硫元素

元素之——硫元素
一、元素周期表中位置：；常见化合价：
二、原子结构示意图：；原子电子式：
三、常见物质。

1.S：淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，清洗硫单质，用CS2或热的NaOH
等强碱。

2.H2S：臭鸡蛋气味的剧毒气体，微溶于水（1:2.26），密度比空气大。

3. SO2：无色有刺激性的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，酸性氧化物(硫酐)；具有
氧化性，漂白性。

4. SO3：硫酸（H2SO4）的酸酐，熔点16.8℃，沸点44.8℃,常温下为无色油状液体。

5. H2SO4：纯硫酸是无色粘稠液体，难挥发，能以与水混溶，溶于水时大量的热，稀释浓
硫酸操作将酸加入水中。

浓H2S04具有吸水性、脱水性、强氧化性，常温下，可使Fe、Al氧化生成致密氧化膜，可用铁或铝的容器贮存浓H2S04。

四、相关反应。

1. S：（1）硫与铁、铜等变价金属反应
（2）与NaOH反应
（3）与HNO3反应
2. H2S：（1）与O2反应
（2）与Cl2反应
（3）与FeCl3反应
（4）与H2SO4（浓）反应
（5）与NaOH反应
3.SO2：（1）与O2反应
（2）与Cl2反应
（3）与澄清石灰水反应：
（4）与H2S反应
（5）SO3-的检验
（6）实验室制法
①原理：
②检验是否收集满：
③尾气处理：
4. SO3：（1）与H2O反应
（2）与Ca(OH)2反应
（3）SO42-的检验：
5. H2SO4：（1）硫酸的工业生产
（2）工业合成硫酸的条件选择
（3）与苯反应
（4）实验室制取C2H4(乙烯)要用浓硫酸，其反应方程式为：
6、酸式盐NaHSO4、KHSO4、的水溶液显酸性，有强酸作用，因为：____________
7、如何除去CO2中的SO2？。