鲁科版高中化学必修一2.3《氧化剂和还原剂》第一课时教案

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2.3.3氧化还原方程式配平教学设计2023-2024学年高一上学期化学鲁科版(2019)必修第一册

核心素养目标
培养学生掌握氧化还原反应的本质，形成化合价变化与电子转移之间的联系，提高科学思维与探究能力。通过实践氧化还原方程式的配平过程，强化学生解决问题和逻辑推理的能力，加深对化学方程式表达物质变化准确性的认识，提升科学素养和实证意识。同时，引导学生运用所学知识解释生活现象，培养科学态度与社会责任感。
2.设计具体教学活动，如分组讨论不同类型的氧化还原反应配平案例，让学生在互动中掌握配平方法。同时，组织角色扮演活动，让学生模拟配平过程中的困难与挑战，增强问题解决能力。
3.利用多媒体教学资源，如PPT、动画等，展示氧化还原反应配平过程，帮助学生直观理解化合价变化与电子转移。此外，结合实验操作，让学生在动手实践中掌握配平技巧，提高实证意识。
-配平方法的应用：学生在讨论中是否能正确运用所学配平方法。
-问题解决：学生能否在讨论中提出问题并共同寻找解决方案。
3.随堂测试：通过设计相关的随堂测试题，检验学生对氧化还原方程式配平的掌握情况。
-测试成绩：学生完成测试的情况，包括正确率和解题速度。
-错误分析：分析学生错误类型，针对性地进行教学调整。
-针对部分学生的配平技巧不够熟练的问题，设计更多的练习题目，提供更多的指导和反馈，帮助学生提高配平技巧。
4.教学管理方面：
-加强课堂管理，确保学生的参与度和纪律性。
-优化教学时间安排，确保教学内容的完整性和连贯性。
5.教学组织方面：
-根据学生的学习情况，调整教学进度和难度，确保学生能够跟上教学节奏。
4.课堂提问（5分钟）
针对本节课的重点内容，设计具有针对性的问题，检查学生对氧化还原方程式配平知识的掌握情况。提问过程中，注意引导学生运用所学知识解决问题，培养科学思维。
5.情师生互动环节（5分钟）

鲁科版《氧化剂和还原剂》教案

第3节氧化剂和还原剂
第1课时氧化还原反应教案
[教学目标]
知识目标：（1）通过化学反应的分析，使学生能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念。
（2）通过实验事实和思考，初步理解氧化还原反应的本质是电子转移。
（3）联系生活、生产实际，初步了解氧化还原反应对人类社会的利弊。
能力目标：学会用化合价的变化或电子转移来判断氧化还原反应。
情感目标：培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。
[教学重点]
（1）认识并建立氧化还原反应的概念。
（2）理解氧化还原反应的本质是电子转移。
[教学难点]
使学生能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念。
[教学过程设计]
教师活动
学生活动
设计意图
[展示图片] 展示生活、生产中的有关氧化还原反应的图片电池放电，铁锈等。
1、通过实验探究，得出氧化还原反应的实质是电子转移。
2、进一步加深对氧化还原反应的认识。
[练习2] 在下列反应中，哪些反应是化合、分解、置换和复分解反应？哪些反应是氧化还原反应？略
[设问] 氧化还原反应与四种基本反应类型有何关系？
[复习] 在初中化学，我们学习了根据反应物与生成物的种数、类别对化学反应分类有：
1、巩固氧化还原反应的概念。
2、对同一反应，从不同角度，可得到不同反应类型。
3、培养学生发现规律的方法和能力。
[设问] 举出日常生活上应用氧化还原反应例子。
[小结]
实质元素(判断依据)反应过程
失e-→化合价升高→氧化反应
得e-→化合价降低→还原反应
[巩固练习]
[作业]P56页第2题
学生思考，回答问题。
1、按要求写出化学方程式

鲁科版高一化学必修1_《氧化还原反应》名师教案

《氧化还原反应》名师教案
反应概念
2、氧化还原反应概念及特征1、写出一氧化碳与氧化铁、氢
气与氧化铜、碳与水（高温下生
成氢气和一氧化碳）的反应
2、分析上述反应的共同点，得
出氧化还原反应的特征是化合
价的变化
3、学会判断一个反应是否为氧
化还原反应
自主学习，温故知新
学以致用
3、氧化还原反应的本质1、结合对初中所学的原子结构
示意图的分析，分组讨论学习，
从原子结构的角度分析反应
2Na + Cl
2
2NaCl
中，元素化合价升降的原因是电
子得失；
小组合作讨论，得出
H
2
+ Cl
2
2HCl
中，元素化合价升降的原因是共
用电子对的偏移。

2、通过对上述反应的分析，得
出氧化还原反应的本质是电子
的转移
3、演示实验：利用原电池原理，
电流表偏转感受到微观电子转
移
实验视频
小组合作研讨
动画演示
实验验证
4、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系教师启发（化学学科知识、分类
法、数学知识等），学生分组设
计示意图、展示示意图。

师生活动。

5、小结通过课堂学习，得出学习过程中
总结归纳，提升课堂。

的主要知识点
6、“补铁口服液与
Vc同服的原因”激
发学生继续学习氧
化还原反应的兴趣
7、课后巩固作业：
教材上和学案上的
题目
板书设计
氧化还原反应：反应过程中有元素化合价变化的化学反应
特征本质。

《氧化剂和还原剂》教学设计

《氧化剂和还原剂》教学设计一、教学分析1、教材分析“氧化还原反应”是高中化学必修课程中概念原理类内容，是高一年级全体学生都要学习的重点知识。

《氧化还原反应》在高中化学中占有极其重要的地位，贯穿于高中化学教材的始终，是高中化学教学的重难点之一。

该部分教学内容可安排3个课时，本节《氧化剂和还原剂》是第2课时。

2、学情分析知识水平：学生在第1课时已经学习了氧化还原反应的概念并复习了化合价知识，知道了氧化还原反应的特征和本质，知道了氧化还原反应的判断方法。

能力水平：高一新生具备了一定的处理信息能力，但对于小组合作学习、交流及语言表达能力、科学探究的一般过程和方法及实验操作能力都有待提高。

二、教学与评价目标1、教学目标（1）通过比较、分类等科学方法，了解氧化剂、还原剂的定义及概念间的联系。

（2）通过预测物质的氧化性和还原性，进一步提升知识概括水平和总结能力，初步形成预测物质性质的一般思路和方法。

（3）通过设计实验并进行实验验证H2O2的性质，增强小组合作实验探究，体会科学探究的一般过程和方法。

2、评价目标（1）通过氧化剂还原剂概念的形成过程，学习从个别到一般相结合、宏微观相结合的视角分析，认同科学方法对化学研究和学习的重要作用，体会化学学科的认知功能和应用价值，激发学习兴趣，落实“宏观辨识和微观探析”核心素养。

（2）通过对物质性质的预测和分析，诊断并发展学生对氧化还原本质的认识水平和认识思路结构化水平，落实“证据推理和模型认知”核心素养。

（3）通过对H2O2性质的探究实验设计方案的交流和点评，诊断并发展学生的实验探究水平（定性水平），落实“科学探究与创新意识”核心素养、“证据推理与模型认知”核心素养。

三、教学重难点1、教学重点：氧化剂、还原剂相关概念及概念间的联系。

2、教学难点：预测物质性质一般思路的建立四、教学策略及方法为了突出重点突破难点，充分调动学生的积极性，本节采用问题教学法：即通过设计富有驱动性、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳、总结，在解决问题的过程中逐步将学生的认知引向深入。

《氧化剂和还原剂》教案

《氧化剂和还原剂》教案一、教材分析本节内容要引导学生从微观、本质的视角认识氧化还原反应。

氧化剂和还原剂的判断贯穿着整个高中元素及其化合物知识的学习，并且为今后的电化学的学习打下基础。

通过本节课的学习，学生可以构建氧化还原反应的认知模型，也会促进“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”等学科核心素养的发展。

二、学情分析学生通过第1课时的学习已经能从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应，初步理解氧化还原反应的本质是电子转移，可以从该角度对氧化剂和还原剂进行定义，结合初中的知识，学生能说出一些氧化剂和还原剂，并且初中已经学过了化合价的判断，这是本堂课最重要的基础知识和基本技能。

三、素养目标【教学目标】1．能够根据化学反应中元素化合价的变化判断氧化剂和还原剂。

2．能够根据物质的化学式快速判断物质中元素的化合价。

3．能够根据物质中某些元素的化合价预测物质的氧化性或还原性。

【评价目标】1．通过对镁在二氧化碳中燃烧的现象分析，诊断并发展学生对物质变化的认识水平。

2．通过双线桥分析氧化还原反应，诊断学生对氧化还原反应本质的认识程度。

3．通过提炼氧化还原反应的模型，诊断并发展学生对氧化还原反应的认识进阶和思路的结构化。

4. 通过对铜及其化合物的价类二维图的分析，诊断并发展学生对物质性质的认识水平，初步建立价类二维的物质认知模型。

四、教学重点、难点1．教学重点：氧化剂和还原剂的概念。

2．教学难点：氧化剂和还原剂的判断，氧化还原反应相关概念间的关系。

五、教学方法归纳法（氧化剂和还原剂概念的归纳，对氧化还原反应模型的归纳）。

角色扮演法（学生对氧化还原反应的模型进行角色扮演）。

六、教学设计思路本节课的核心任务是氧化剂和还原剂的判断，为此设计了以下四个环节：环节一是“温故知新”，通过对镁在二氧化碳中燃烧的反应，回顾双线桥分析该反应，引出氧化剂和还原剂等概念；环节二是“总结提升”，通过对镁与二氧化碳反应的具体分析，提炼出氧化还原反应的模型，深化对氧化还原反应的认识；环节三是“基础铺垫”，通过对一些常见物质中的划线元素化合价的判断，使同学们建立起物质中的中心元素的意识，以便快速准确的判断化学变化中元素化合价的变化；环节四是“拓展应用”，通过前三个环节的学习，已经理解了元素化合价与物质的化学性质的关系，依据价类二维图预测物质的性质，对前边所学加以拓展应用，并初步建立价类二维的物质分析模型，为后续元素及其化合物知识的学习做铺垫。

鲁科版高中化学必修一课件第1课时氧化还原反应

⑦4NH3＋3O2(纯)=点==燃==2N2＋6H2O
⑧2H2O=电==解==2H2↑＋O2↑
⑨2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
⑩SO2＋H2O===H2SO3
22
(1)其中属于化合反应的有__________，属于置换反应的有__________。 (2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是______。 (3)上述反应中，既是分解反应又是氧化还原反应的是 ___________________________________________。答案 (1)①④⑩ ⑤⑦ (2)②⑩ (3)⑧
答案 (1)1∶5 (2)氧 (3)1∶1 24
10．一个完整的氧化还原反应方程式可以拆分，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是 “还原反应”式。如 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，可以写成：氧化反应：Cu－2e－===Cu2＋；还原反应： 2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋。 (1)根据以上信息将反应 3NO2＋H2O===2H＋＋2NO－ 3 ＋NO 拆分为两个“半反应式”：氧化反应式为 ____________________________________；还原反应式为_____________________________。 (2)已知某一反应的“半反应式”为 CH4＋10OH－－ 8e－===CO23－＋7H2O；O2＋2H2O＋4e－===4OH－，则总反应式为_____________________________。
10
随堂训练
1．下列反应中，属于氧化还原反应的是
()
①CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
②3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O

《2.3氧化剂和还原剂》教学设计

《 2.3氧化剂和还原剂》教学设计一、教材分析本节是人教版《高中化学必修1》第二章“化学物质及其变化”第三节“氧化还原反应”第2课时的内容。

氧化还原反应是中学化学教学中一个十分重要的知识点，它贯穿、延伸于整个中学化学教材。

对于发展学生的科学素养，引导学生有效进行整个高中阶段的化学学习，具有承前启后的作用。

二、教学目标1.认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念，会判断氧化剂和还原剂；2.会用化合价来判断物质可能具有的氧化性和还原性；3.初步学会验证物质氧化性和还原性的实验设计思路，体会实验探究方法在化学学习中的作用。

4.通过联系生活、生产实际，了解氧化还原反应对人类社会发展的重要应用。

三、教学重点、难点本课题以“氧化剂和还原剂”为中心，展开教学。

重点：（1）双线桥法判断氧化剂、还原剂及其知识模型的构建；（2）探究物质性质（氧化性、还原性）的一般程序和方法。

难点：验证物质氧化性和还原性的实验设计思路四、教学方法教学方法：兴趣激发→思维启迪→模型的构建；学习方式：实验探究→合作交流→规律的总结。

五、课堂教学设计【实验引入】同学们喜欢观看魔术表演吗？下面老师现场给同学们表演个小魔术。

【演示】小魔术：魔水褪色。

（揭秘：瓶盖上附有几粒维生素C ）【多媒体展示】经查阅资料，紫色的高锰酸钾溶液是强氧化剂，具有强的氧化性。

而蔬菜水果中富含的维生素C 是强还原剂，具有还原性，生活中通常用作抗氧化剂。

【板书】2.3 氧化剂和还原剂【点题】什么是氧化剂、什么是还原剂？他们有什么性质？为什么他们会发生化学反应？就是我们本节课重点要学习的内容：氧化剂和还原剂。

通过上节课的学习，我们知道了氧化还原反应的本质是有电子的转移(得失或偏移)。

如何表示电子转移的方向和数目呢？请同学们判断CuO +H 2 = Cu + H 2O 是否是氧化还原反应？如果是，用双线桥法标出电子转移的方向和数目。

【板书】1.双线桥法判断氧化剂、还原剂（1）氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的反应物。

高中化学第一章第三节第二课时氧化剂和还原剂第一册化学教案

【第二课时氧化剂和还原剂】之小船创作[明确学习目标] 1.认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。

2.会判断氧化剂和还原剂，会比较物质氧化性或还原性的强弱。

3.会用单线桥法表示氧化还原反应得失电子情况。

学生自主学习基本概念1．氧化剂和还原剂01得到电子(或电子对(1)氧化剂：在氧化还原反应中，□偏向)的物质。

02失去电子(或电子对(2)还原剂：在氧化还原反应中，□偏离)的物质。

2．氧化性和还原性(1)氧化性：氧化剂所表现出的得电子的性质。

(2)还原性：还原剂所表现出的失电子的性质。

常见的氧化剂和还原剂氧化还原反应中电子得失情况的表示方法——单线桥法1．单线桥的表示方法2．氧化还原反应的存在(1)有利于人类生活和生产的方面，如：金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧等。

(2)不利于人类生活和生产的方面，如：易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等。

1．在一个氧化还原反应中氧化剂得电子，还原剂失去电子，则在该反应中电子转移总数是两者的和吗？提示：电子转移总数＝氧化剂得电子总数＝还原剂失去电子总数，即氧化剂得到的恰恰是还原剂失去的电子，也就是发生转移的电子。

2．处于最高价态的元素具有强氧化性，处于最低价态的元素具有强还原性。

这句话是否正确？提示：不正确，一般来说，处于最高价态的元素具有氧化性，但不一定具有强氧化性；处于最低价态的元素具有还原性，但不一定具有强还原性。

例如，KCl中K呈＋1价，是钾的最高价态，但由于K的还原性很强，所以K＋的氧化性很弱。

3．双线桥法和单线桥法有何不同？提示：双线桥法中箭头是由反应物指向生成物中的同种元素，并注明得失电子；单线桥法中箭头是由反应物中失去电子的元素指向得到电子的元素。

课堂互动探究知识点一氧化还原反应的基本概念1．概念间的关系图2．概念分析的方法(1)正确标出反应前后变价元素的化合价。

(2)找出化合价变化(升、降)与氧化还原反应中各概念之间的对应关系。

(3)在分析转移电子总数时，不能将得电子数和失电子数加和作为转移电子总数。

2020新教材高中化学第2章第3节第1课时认识氧化还原反应教案鲁科版必修第一册

第1课时认识氧化还原反应自主学习1.氧化还原反应的特征和实质 (1)概念反应过程中有□01元素化合价变化的化学反应。

(2)特征反应前后□02元素化合价发生变化。

(3)实质反应中有电子的□03转移(包括电子的得失和共用电子对的偏移)。

(4)氧化还原反应与化合价升降及电子转移的关系①氧化反应：元素的原子或离子□04失去电子，元素化合价□05升高的反应，物质被□06氧化。

②还原反应：元素的原子或离子□07得到电子，元素化合价□08降低的反应，物质被□09还原。

③氧化还原反应中电子转移的总数与化合价升高或降低的总数□10相等。

2．氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1)双线桥法(2)单线桥法课堂探究一、氧化还原反应1．初中化学学习过氧化反应和还原反应，请分析一下CuO ＋CO=====△Cu ＋CO 2属于什么反应类型？提示：该反应过程中CO ―→CO 2是得氧过程，该反应为氧化反应；而CuO ―→Cu 是失氧过程，该反应为还原反应，因此整个反应既包含氧化反应又包含还原反应，化学上称之为氧化还原反应。

2．从元素化合价变化的角度分析下列反应有何不同： CuO ＋CO=====△Cu ＋CO 2； Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu ； BaCl 2＋Na 2CO 3===BaCO 3↓＋2NaCl 。

提示：CuO ＋CO=====△Cu ＋CO 2和Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu 两反应都有元素化合价发生了变化，而BaCl 2＋Na 2CO 3===BaCO 3↓＋2NaCl 无元素化合价发生变化，化学上把反应过程中有元素化合价发生变化的反应叫氧化还原反应，无元素化合价发生变化的反应叫非氧化还原反应。

氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 (1)关系图示(2)①所有的置换反应都是氧化还原反应。

②所有的复分解反应都不是氧化还原反应。

③有单质参加的化合反应都是氧化还原反应，有单质生成的分解反应都是氧化还原反应。

河北省衡水14中高中化学《氧化剂和还原剂》教案鲁科版必修1

河北省衡水14中高中化学必修一《23 氧化剂和还原剂》教案一、学习目标（一）知识与技能1、认识并建立氧化还原反应的概念，理解氧化还原反应的本质是电子转移。

2、认识并建立氧化剂、还原剂的概念，能根据元素的化合价预测物质的性质。

（二）过程与方法1、学会从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法。

2、学习预测和验证未知物性质的科学方法。

（三）情感态度与价值管目标1、通过“迁移.应用”“交流研讨”“活动.探究”，激发学生探索未知知识的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。

2、通过“铁及其化合物的氧化性和还原性”实验探究活动，培养学生严谨求实的科学态度。

二、学习过程1.氧化还原反应的表示方法人们常用下面的式子表示氧化还原反应中电子转移情况和化合价升降情况：双线桥法：双箭号从反应物指向生成物，箭号起止所指的均为同一种元素。

线上标出得失电子的情况及价的升降、被氧化或被还原等内容：单线桥法：箭号由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；线上只标出转移电子的总数例1用双线桥法和单线桥法表示下列氧化还原反应的电子转移。

MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+C12↑+2H2O2NaBr+Cl2===2NaCl＋Br22.氧化剂和还原剂① 氧化剂：叫氧化剂。

氧化剂具有性，即能（得或失）电子，使自身的化合价（升高或降低），发生（氧化或还原）反应，生成的产物叫 .② 还原剂：叫还原剂。

还原剂具有性，即能（得或失）电子，使自身的化合价（升高或降低），发生（氧化或还原）反应，生成的产物叫 .③ 常见的氧化剂（具有氧化性的物质）有：常见的还原剂（具有还原性的物质）有：3．氧化剂还原剂对应关系氧化剂（具有氧化性）→所含元素化合价降低→得电子→被还原剂还原→发生还原反应→得还原产物。

还原剂（具有还原性）→所含元素化合价升高→失电子→被氧化剂氧化→发生氧化反应→得氧化产物。

4.氧化性和还原性及其强弱的判断方法：1、氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性还原剂的还原性＞还原产物的还原性++氧化产物还原产物氧化剂还原剂H 2O Cu CuO H 2例如：则：还原性：H 2＞Cu2、（1）随着金属活动顺序表中金属活动性的减弱，金属的还原性越来越弱，其对应离子的氧化性越来越强.（除Fe 3＋外） K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 、Zn 、Fe 、Sn 、Pb 、(H)、Cu 、Hg 、Ag−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−→ +2++2+3+2+2++2+3++、、、、、、、、、、K Ca Na Mg Al Zn Fe Cu Fe Ag H −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−→ （2）对于非金属单质22222F 、Cl 、Br 、I 、S 、P 、C 、Si 、H−−−−−−−−−−−−−→氧化性逐渐减弱 2F 、Cl 、Br 、I 、S -----−−−−−−−−−→还原性逐渐增强还原性逐渐减弱氧化性逐渐增强3、从反应条件来比较。

2.3.1认识氧化还原反应氧化剂和还原剂教学设计(1)-鲁科版高中化学必修第一册

第3节氧化还原反应第一课时认识氧化还原反应、氧化剂和还原剂氧化还原反应是日常生活、工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。

它贯穿中学化学学习的全过程，是学习中学化学的主线和关键之一。

燃料的燃烧，金属的冶炼等都涉及到氧化—还原反应。

通过这一节内容的学习，认识从反应中反应物元素化合价的升降和电子转移的角度来对化学反应进行分类就是从本质上对化学反应进行分类。

宏观辨识与微观探析: 初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；证据推理与模型认知:学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；科学探究与创新意识: 理解氧化—还原反应有关概念；理解氧化剂和还原剂的概念；科学精神与社会责任:通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学。

重点：学会用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。

掌握氧化还原反应的本质及有关概念难点：理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。

掌握氧化还原反应的本质。

多媒体教学平台实验仪器【复习】:初中阶段我们学习过许多化学反应，根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类的多少，可以把化学反应分为四种基本反应类型。

下列各组反应属于四种基本反应类型中的哪一种？SO3+H2O = H2SO4化合反应2Cu+O2+CO2+H2O= Cu2 (OH)2CO3化合反应CaCO3CaO+CO2↑ 分解反应2KClO32KCl+3O2↑ 分解反应Fe+H2SO4(稀) = FeSO4 + H2↑ 置换反应Fe2O3+3C 2Fe+3CO ↑ 置换反应Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2 O 复分解反应AgNO3+NaCl= AgCl↓+ NaNO3 复分解反应讨论：以下反应属于何种基本反应类型？Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2归纳小结: 经过分析，Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2不属于四种基本反应类型的任何一种，说明上述分类方法不能包括所有反应，因此，今天我们继续学习氧化还原反应。

鲁科版版新教材高中化学氧化剂和还原剂氧化还原反应的应用教案必修一

学业要求核心素养对接１．知道常见的氧化剂和还原剂。

２．依据氧化还原反应原理预测物质的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关现象。

１．通过探究H２O２的性质，把化学科学与生产、生活联系起来。

２．通过氧化性、还原性强弱比较的学习，进一步提升知识概括水平，增强小组合作实验探究、讨论交流等多样化方式解决问题的能力。

[知识梳理]知识点一氧化剂、还原剂氧化剂为什么是这样的标识？什么是氧化剂与还原剂，常见的氧化剂与还原剂有哪些？完成下列知识点：１．氧化剂与还原剂（１）在氧化还原反应中，所含的某种元素的化合价降低的反应物称为氧化剂。

（２）在氧化还原反应中，所含的某种元素的化合价升高的反应物称为还原剂。

一种物质可以既是氧化剂又是还原剂２．氧化性与还原性（１）概念１氧化性：氧化剂中的某种元素得电子的性质。

２还原性：还原剂中的某种元素失电子的性质。

（２）与元素价态的关系元素处于最高价态时，只有氧化性；元素处于最低价态时，只有还原性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。

３．常见的氧化剂和还原剂（１）常见的氧化剂１活泼的非金属单质，如Cl２、O２等。

２部分含有较高价态元素的含氧酸，如HNO３、浓硫酸等。

３某些含有较高价态元素的盐，如KMnO４、KClO３、FeCl３、CuCl２等。

（２）常见的还原剂１活泼的金属单质，如Mg、Fe、Zn等。

２某些非金属单质，如C、H２等。

３含有较低价态元素的化合物，如CO、SO２、KI、Na２S、Na２SO３、FeSO４等。

４．氧化还原反应概念间的关系及实质（１）概念间关系１氧化剂在反应中所含元素化合价降低→具有氧化性→被还原→生成还原产物→发生还原反应。

２还原剂在反应中所含元素化合价升高→具有还原性→被氧化→生成氧化产物，发生氧化反应。

抓住化合价升降的两条线（２）特征一种或几种元素的化合价发生变化。

（３）实质氧化还原反应的实质是电子的转移（即电子的得失或电子对的偏移）。

高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案(最新3篇)

高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案（最新3篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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鲁科版高一化学必修1_《氧化剂和还原剂》名师教案

《氧化剂和还原剂》名师教案一、课标分析本章是连接义务教育阶段化学和高中化学的纽带和桥梁。

对于发展学生的科学素养，引导学生有效进行整个高中阶段的化学学习并奠定基础，具有非常重要的承前启后作用。

本节内容要引导学生从新的角度更本质更特征地认识氧化还原反应。

那么本课时内容氧化剂和还原剂的判断则显得尤为重要，它将贯穿整个高中部分元素化合物知识的学习。

因此这节课的重心不是让学生知道哪些是常见的氧化剂，哪些是常见的还原剂，而是让学生自己通过已有经验和实验来判断，从而深化对氧化还原反应的认识，发现氧化剂、还原剂的判断规律及其运用。

二、教材分析本节课题“氧化剂和还原剂”是鲁教版化学必修一第二章第三节“氧化剂和还原剂”第二课时的教学内容。

本节教材主要介绍氧化还原反应的知识，从物质在化学反应中所起的作用的角度引出氧化剂和还原剂。

在第一部分内容中，学生已经理解氧化还原反应的特征是化合价的升降，实质是电子转移，这部分内容，教材从分析氧化还原反应中元素的化合价的升高和降低，直接定义了氧化剂和还原剂的概念；通过讨论物质所含元素化合价，可推断该物质的氧化性和还原性。

氧化还原反应对立统一关系的两条线：反应物反应物性质实质元素(判断依据) 反应过程还原剂→还原性→ 失e- →化合价升高→氧化反应氧化剂→氧化性→得e- →化合价降低→还原反应第二，本节课是在学生已经建立氧化和还原概念的基础上学习，具体有两个核心：1、氧化性和还原性与价态以及电子转移的关系；2、怎样通过实验研究物质具有氧化性、还原性，让学生通过亲身体验，形成过程方法，从而在理解的基础上深化对氧化还原反应的认识，发现氧化剂、还原剂的判断规律及其运用。

第三，通过此节课的学习，学生可以体会研究物质性质的一般程序，形成有序思维，为后面元素化合物的学习打下基础。

三、学生分析知识基础：学生已初步形成氧化剂和还原剂的概念，对于氧化还原理论的学习感觉枯燥，大多数学生能依据化学方程式中元素化合价的改变来进行氧化剂和还原剂的判断，有些学生则是靠死记硬背来解决问题。

2.3.1 氧化剂和还原剂学案【新教材】鲁科版(2019)高中化学必修一

第二章元素与物质世界第3节氧化剂和还原剂第1课时氧化还原反应、氧化剂与还原剂【学习目标】1．了解氧化反应、还原反应的概念及实质。

2．理解氧化还原反应的基本概念间的关系。

3．了解氧化还原反应化合价升降和电子转移的表示方法。

【知识清单】一、氧化还原反应1．化学反应与元素化合价的变化。

(1)化合价变化的分析。

(2)从化合价变化的角度认识氧化反应和还原反应。

(3)结论：氧化还原反应是反应过程中有元素化合价变化的化学反应。

氧化还原反应与化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应有何关系？答案：化合反应和分解反应不一定是氧化还原反应，置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。

有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗？答案：不一定，因为同素异形体之间的转化不属于氧化还原反应，如2O 3==3O 2。

2．氧化还原反应的实质。

(1)从电子转移的角度认识氧化还原反应。

氧化还原反应失去电子的物质得到电子的物质电子转移的方向 2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl Na Cl 2 Na 将电子转移给Cl Zn ＋Cu 2＋==Zn 2＋＋CuZnCu 2＋Zn 将电子转移给Cu 2＋结论：氧化还原反应的实质是电子得失(转移)。

(2)氧化还原反应与化合价升降及电子转移的关系。

①氧化反应：元素的原子失去电子，元素化合价升高的反应，物质被氧化。

②还原反应：元素的原子得到电子，元素化合价降低的反应，物质被还原。

③氧化还原反应中电子转移的总数与化合价升高或降低的总数相等。

(3)电子转移的表示方法。

3．氧化还原反应的应用。

氧化还原反应对人类的生产和生活有着十分重要的作用。

例如：化石燃料的燃烧与利用、金属材料的冶炼与防腐、食品的加工与保鲜、环境污染的监测与治理等。

二、氧化剂、还原剂1．氧化剂、还原剂。

2．氧化性和还原性。

(1)概念。

①氧化性：氧化剂中的某种元素得电子的能力。

②还原性：还原剂中的某种元素失电子的能力。

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目录第一章引言 (3)第一节《走进化学科学》 (3)—、化学是创造性的、实用的科学 (4)二、化学科学的形成和发展 (6)三、化学科学的探究空间 (7)高中化学必修及选修科目 (7)化学探究的基本模式 (8)附录一：化学简史 (9)附录二：我国古代化学成就 (10)第二节研究物质性质的方法和程序 (11)一、研究物质性质的基本方法 (12)1．观察法：金属钠的物理性质及其与水反应的现象 (13)2、实验法：金属钠与氧气反应的实验 (14)3、分类法： (15)4、比较法：比较金属钠与金属铁的性质 (15)二、研究物质性质的基本程序 (16)1．研究物质性质的基本程序 (16)2．研究物质性质的案例——研究氯气的性质 (16)（1）认识氯气的物理性质 (17)（2）探究氯气的化学性质 (17)（3）探究氯气的特性——氯气能与水反应吗？ (18)小资料：身边的化学 (19)3．化学探究过程中的模型与假说（引述） (20)知识拓展：化学前沿——现代化学实验室 (20)第三节化学中常用的物理量——物质的量 (22)一、物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔、摩尔质量 (23)二、气体摩尔体积 (27)三、物质的量浓度 (28)四、物质的量与化学反应 (31)第二章元素与物质世界 (32)第一节元素与物质的分类 (32)一.元素与物质的分类 (33)二.物质的分类 (35)1.物质分类标准的研究 (36)2.单质、氧化物、酸、碱和盐之间的关系 (36)3.单质、酸、碱、盐、氧化物之间的关系的用途 (38)4.几种常见的分散系（根据分散系中分散质粒度大小进行分类） (38)5.胶体的性质 (39)6.胶体的制备 (39)7.胶体的用途： (39)8.三种分散系的比较 (40)第二节电解质 (40)一、电解质的电离 (42)二、电解质在水溶液中的反应 (44)1、电解质在水溶液中反应的实质 (44)2.离子方程式 (45)二、电解质在水溶液中的反应 (46)1、电解质在水溶液中反应的实质： (46)2、离子方程式： (46)3、离子方程式的含义：表示一“类”反应 (48)4、离子反应的应用：检验离子的存在、判断离子是否共存 (48)第三节氧化剂和还原剂 (48)一、氧化还原反应 (51)1、定义： (51)2、氧化还原反应的实质是电子转移 (51)3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 (52)二、氧化剂和还原剂 (52)1．氧化剂和还原剂定义 (52)2．氧化剂和还原剂性质 (53)3、元素的化合价与物质的氧化性、还原性关系 (53)三、探究铁及其化合物的氧化性和还原性 (54)第三章碳 (55)第一节碳的多样性 (55)一、多种多样的碳单质 (57)二、Na2CO3和NaHCO3 的化学性质 (58)三、碳及其化合物间的转化 (59)1．自然界中碳及其化合物间的转化 (59)2．生产和生活中碳及其化合物间的转化 (59)第二节氮的循环 (60)一、氮气与氮的固定。

氧化还原反应(第一课时)教案

2、学生在初中化学一年的学习中只对化学知识有了初步了解，有了一定的收集和处理信息的能力，获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及合作与交流的能力，但仍有待提高。
设计思想
为了突破教学重难点，调动学生的思维，让他们积极参与到教学过程中，我采取“讨论探究式”的教学方法，通过设计富有驱动型、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳并辅以多媒体教学手段展示微观过程，化抽象为形象，在解决问题中逐步将学生的认识引向深入。
学生自行练习和体会
【总结】
从反应前后，物质所含元素化合价升降的角度来分析，①②③④属于氧化还原反应,⑤⑥属于非氧化还原反应。
【过渡】
为什么氧化还原反应前后元素的化合价发生变化？其本质原因是什么呢？
【分析】
化学反应的实质是原子之间的重新组合。从原子结构来看，原子核外的电子是分层排布的。原子核外的电子的排布，特别是最外层的电子数目与化学反应有密切的关系。元素化合价的升降与电子的转移有密切的关系。让我们从微观的角度来看看电子的转移与氧化还原反应的关系。
【总结】
凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应
【巩固练习】
判断下列反应是否属于氧化还原反应。
①Zn+2HCl===H2+ZnCl2②2Na+Cl2 2NaCl
③2KClO3 2KCl+3O2↑
④MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2+2H2O
⑤CaCl2+Na2CO3===CaCO3+2NaCl⑥NaOH+HCl===NaCl+H2O
三、情感态度与价值观：通过氧化还原反应的概念的演变，培养学生用发展的严管、科学的态度，勇于探索的品质学习化学；通过穿射问题情境，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。

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第3节氧化剂和还原剂第1课时氧化还原反应【教材分析】通过第一节“元素与物质的分类”的学习使学生能用化学的眼光看清这个物质的世界，第二节进一步学习这六类物质中最重要的三种“电解质：酸、碱、盐”并能书写离子方程式；酸、碱、盐之间大多是复分解反应（无化合价变化）;第三节研究氧化还原反应是根据反应物在化学反应中的表现（元素的化合价有变化）而将反应物分为氧化剂和还原剂，是研究物质性质的又一新角度，同时也为后面“化学反应的利用——原电池”奠定基础.【教学过程设计】教学目标知识与技能：1、能从化合价升降观点认识氧化还原反应2、通过实验事实和思考，初步理解氧化还原反应的本质是电子转移3、了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用。

过程与方法：1、学会用化合价的变化或电子转移来判断氧化还原反应2、通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；情感态度与价值观：1、通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；2、通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。

教学重点（1）认识并建立氧化还原反应的概念。

（2）理解氧化还原反应的本质是电子转移。

教学难点从化合价升降角度认识氧化还原反应以及氧化还原反应的本质高考考点运应氧化还原理论书写氧化还原反应方程式,能运用得失电子守恒进行有关计算课型新授教具多媒体教法探究式教学教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图媒体显示展示生活、生产中的有关氧化还原反应的图片电池放电，铁锈等。

【引言】上述反应都是氧化还原反应，如铁丝在氧气中燃烧，金属的冶炼，有氧运动，这是一类重要的化学反应，人类的生产、生活及生命活动都离不开氧化还原反应。

下面主要学习什么样的反应是氧化还原反应？氧化还原反应的实质是什么？认真观看，思考1、利用课本中精美的插图，激发学生学习的兴趣。

2、说明此节课要研究的问题。

问题探究什么是氧化还原反应？思考判断氧化还原反应的依据建立以化合价变化为中心的知识体系交流研讨写出下列反应的化学方程式，标出各元素的化合价H2还原CuO：H2+CuO === Cu+H2 OZn与CuSO4溶液反应：Zn+CuSO4 == Cu+ZnSO4NaCl与AgNO3溶液反应：NaCl+AgNO3 = AgCl+NaNO3生生交流,师生交流,元素的化合价在化学反应中的应用师生交流板书得出判断一个反应是否是氧化还原反应关键在反应物和生成物中是否有元素化合价的变化通过学生讨论，师生的交流，使学生了解到在有些化学反应中有元素化合价变化的特点，逐步认识和建立氧化还原反应学生练习判断下列哪些是氧化还原反应？Cu+Cl2 === CuCl2CaO + H2O === Ca(OH) 2CaCO3===CaO+CO22KClO3===2KCl+3O2 ↑Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4NaOH+HCl==NaCl+H2O找出氧化还原反应与四大反应类型之间的关系板书小结培养学生分析解决问题的能力学以致用下列类型的反应，一定是氧化还原反应的是( )A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应指导阅读P49页并以氧化铜与氢气反应为例进行分析1、什么是氧化反应，什么是还原反应？2、氧化反应与还原反应有何关系？思考讨论培养自主学习的精神交流研讨板书1、反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应。

2、反应物所含元素化合价降低的反应称为还原反应。

初步理解氧化反应和还原反应既对立又统一，培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物意识。

问题探究氧化还原反应中元素的化合价变化实质是什么？学生分组实验分析建立以化合价变化为中心的电子转移体系学生分组自主活动【每组活动用品】所需仪器（供参考：试管、烧杯、碳棒2个、灵敏检流计、导线若干，电极夹2个）所需试剂（供参考：锌粒、锌片、硫酸铜溶液）【活动内容】〖实验记录〗实验内容实验现象结论离子方程式向盛有锌粒的试管中加入CuSO4溶液〖交流·探究〗〖问题〗在氧化还原反应中，元素的化合价为什么会发生变化？氧化还原反应的实质ZnCuSO4溶液CuCCue-e-Ge-e-Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu失去1×2 e-，化合价升高发生氧化反应得到1×2 e-，化合价降低发生还原反应按图连接装置并实验交流讨论1、根据Zn与CuSO4反应的离子方程式，判断它是否是氧化还原反应？2、讨论电流计的指针为什么会偏转？3、分析氧化还原反应的实质是什么？4、讨论化合价升降与电子转移有何关系？1、Zn表面有红色物质产生，说明Zn将Cu置换出来。

2、电流计的指针发生偏转，说明有电流产生，说明反应过程中电子发生定向运动。

3、氧化还原反应的实质是电子转移。

4、反应物失去电子，所含元素化合价升高，反应过程称为氧化反应。

反应物得到电子，所含元素化合价降低，反应过程称还原反应。

1、通过实验探究，得出氧化还原反应的实质是电子转移。

2、进一步加深对氧化还原反应的认识。

学以致用【练习1】下列说法正确的是( )A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降1、思考，判断。

2、判断一个反应是否是氧化还原反应的标志：通过练习，增强氧化还原反应B．氧化还原反应一定有氧元素参加C．氧化反应一定先于还原反应D．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应答案：D【练习2】．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是( )A．有一种元素得电子，肯定有另一种元素失电子B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C．某元素由化合态变为游离态，则该元素一定得电子D．氧化还原反应中一定有电子的得与失反应物和生成物中是否有元素化合价的变化概念的理解概括整合[阅读]48页氧化还原反应的表示方法[设问] 举出日常生活上应用氧化还原反应例子。

学生填写实质元素(判断依据) 反应过程失e- → 化合价升高→ 氧化反应得e- → 化合价降低→ 还原反应认真分析，充分理解学生思考，回答问题。

激发学生的兴趣1、引导学生学以致用。

2、巩固提高当堂检测1．下列反应中属于氧化还原反应的是( ) ①2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2＋O2↑②H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl③Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑④Cu2(OH)2CO3=====△2CuO＋CO2↑＋H2OA ．①②B ．②④C ．①③D ．③④答案：C [①中，有Mn 、O 两元素变价；③中，有Zn 、H 两元素变价。

] 2．下列说法正确的是( )A ．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B ．氧化还原反应一定有氧元素参加C ．氧化反应一定先于还原反应D ．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应答案：D [氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是元素化合价的升降；只要有元素化合价升降(或电子转移)的反应就是氧化还原反应，与是否有氧元素参加无关；氧化反应与还原反应一定同时发生；若同一物质中的不同种(或同种)元素化合价有升有降，则该物质同时发生氧化反应和还原反应，如反应：2KClO 3=====MnO2△2KCl ＋3O 2↑，Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。

] 3．下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是 A ．铝片与稀盐酸的反应 B ．甲烷与氧气的反应C ．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳D ．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应答案： A [B 、C 中的反应不在溶液中进行，故B 、C 不是离子反应；A 项中发生反应2Al ＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，属于氧化还原反应又是离子反应。

]4．下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是( ) ①铁和氯气反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3②氯气通入溴化钠溶液：Cl 2＋2NaBr===2NaCl ＋Br 2③氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：2NaCl ＋H 2SO 4(浓)=====△Na 2SO 4＋2HCl↑ ④二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应： MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ⑤氢气在氯气中燃烧：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl A ．①②B ．①③C ．①④D ．①⑤答案：D 能力·提升5．Fe 2O 3＋2Al=====高温Al 2O 3＋2Fe 所属基本反应类型是______。

(1)在该反应中________元素的化合价升高，该元素的原子________电子，被________；而________元素的化合价降低，该元素的原子________电子，被________。

该反应中，Fe 2O 3发生了________反应，Al 发生了________反应。

(2)通过此反应的分析可知，氧化还原反应中元素化合价升高总数________元素化合价降低总数，还原剂失电子总数________氧化剂得电子总数，化合价升降总数________电子转移总数。

答案：置换反应(1)Al 失氧化 Fe 得还原还原氧化 (2)等于等于等于知识总结失e- → 化合价升高 → 氧化反应得e- → 化合价降低 → 还原反应作业1.举出3例日常生活上应用氧化还原反应例子。

用本节课的知识分析化合价的变化，电子的得失及发生氧化还原反应的关系 2.P57课后练习与活动1、2、3 3.预习自主学习第2课时的知识填空板书设计第三节氧化剂和还原剂一、氧化还原反应1、特征：元素的化合价在化学反应中有变化。

2、氧化还原反应的实质是电子转移3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系二、[小结]实质元素(判断依据) 反应过程失e- →化合价升高 →氧化反应得e- → 化合价降低→还原反应教后反思氧化还原反应是中学化学的核心概念，也是学生学习的一个难点。

在本节课的教学中，通过一系列例子探究规律：所有氧化还原反应有一个共同特征，就是化合价发生变化，从而引出氧化还原反应的概念，再进一步开展教学。

在教学中，氧化还原的特征与本质是教学重点和难点，在教学中，通过多媒体课件及探究实验帮学生多角度全方位收集素材，建立概念。

通过小组讨论，挖掘出更深层次的意义。

重新建构认识，由表及里，掌握概念，以问题为主线，引导学生自主探究，通过小组讨论，达成共识。

通过例子讨论关于四种基本类型与氧化还原反应的关系，把初中化学与高中化学衔接起来。