高三化学复习课时练习卷40

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2020版高三化学一轮复习第三章课时训练新人教版【共4套32页】

本套资源目录2020版高三化学一轮复习第三章第一节钠及其重要化合物课时训练含解析新人教版2020版高三化学一轮复习第三章第三节铁及其重要化合物课时训练含解析新人教版2020版高三化学一轮复习第三章第二节镁铝及其化合物课时训练含解析新人教版2020版高三化学一轮复习第三章第四节用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物课时训练含解析新人教版钠及其重要化合物一、选择题1．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )A．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液答案：A解析：Na2CO3溶液与Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡沉淀，除去碳酸钠中的硫酸钠不能用氢氧化钡，故A错误。

2．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中正确的是( )A．小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污B．过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白C．医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀解析：选D。

常用于生产玻璃的是碳酸钠，A错误；过氧化钠具有强氧化性，因而具有漂白性，但不可用于漂白食品，B错误；医用酒精使病毒的蛋白质变性而消毒，并非是将病毒氧化，C错误；氯化钠溶液可以充当原电池的电解质溶液，使桥梁形成无数个微小的原电池，从而加速腐蚀，D正确。

3．下列各组中的两种物质作用时，反应条件改变，不会引起产物的种类改变的是( )A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2 D．NaHCO3和Ca(OH)2答案：C解析：Na和O2常温生成氧化钠、加热生成过氧化钠，故A错误；NaOH和CO2，二氧化碳过量生成碳酸氢钠、二氧化碳少量生成碳酸钠，故B错误；Na2O2和CO2 生成碳酸钠和氧气，故C正确；NaHCO3和Ca(OH)2，当碳酸氢钠过量时生成碳酸钙和碳酸钠、当碳酸氢钠少量时生成碳酸钙和氢氧化钠，故D错误。

寇介芳第1课时课时练习-水的电离和溶液的pH

高三化学一轮复习水的电离和溶液的pH 课时练习（用时40分钟）五莲中学寇介芳 2023年3月1．下列微粒对水的电离平衡不产生影响的是 ( )A ．NO 3－B ．OH －C ．NH 4＋D ．H 3O ＋ 2．下列有关水的离子积常数K W 或pH 变化的判断中，正确的是( )A ．随着温度的升高，水的离子积常数减小B ．随着温度的升高，纯水的pH 增大C ．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH 减小D ．新制氯水光照一段时间后，pH 增大3．在相同温度下，0.01 mol •L －1的NaOH 溶液和0.01 mol •L －1的HCl 溶液相比，下列说法正确的是( )A ．二者均促进了水的电离B ．由水电离出的c 水(H ＋)均是1.0×10－12 mol •L －1C ．由水电离出的c 水(OH －)均是1×10－12 mol •L －1D ．由水电离出的c 水(H ＋)相等 4．下列叙述正确的是( )A ．95 ℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B ．常温下，0.2 mol ·L－1的盐酸与等体积水混合后pH ＝1C ．常温下，pH ＝3的醋酸溶液与pH ＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH ＝7D ．常温下，pH ＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH ＝45．常温下，将pH ＝5的H 2SO 4溶液加水稀释到500倍，则稀释后c 平(SO 2－4)与c 平(H ＋)的比值为( )A ．12B ．110C ．1100D ．11 0006．25 ℃时，某溶液中由水电离产生的c 平(H ＋)和c 平(OH －)的乘积为1×10－18mol 2·L －2，下列说法正确的是( )A ．该溶液可能pH ＝5B ．该溶液的pH 一定是9C ．该溶液的pH 可能是7D ．不会有这样的溶液 7．相同温度的下列溶液：①0.1 mol·L －1的硫酸，②0.01 mol ·L－1的NaOH 溶液；其中由水电离产生的c 平(H ＋)之比为( )A.1∶1 B ．1∶10 C.1∶20D ．20∶18．如图表示水中c (H ＋)和c (OH －)的关系，下列判断错误的是( )A ．图中T 1<T 2B ．XZ 线上任意一点均有pH ＝7C ．XZ 线上方M 区域内任意点(不含实线上的点)均有c (H ＋)＜c (OH －) D ．两条曲线间任意一点均有c (H ＋)·c (OH －)＝K W9．(双选)水的电离平衡曲线如图所示。

高考化学一轮复习课时达标作业难溶电解质的溶解平衡高三全册化学试题

回夺市安然阳光实验学校课时达标作业27 难溶电解质的溶解平衡基础题1.有关CaCO3的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是( )A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．CaCO3难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质C．升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大D．向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，会有CaCO3析出2．已知一定量Ca(OH)2固体溶于水后，存在以下平衡状态：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，K sp＝4.7×10－6，下列措施可使K sp增大的是( )A．升高温度B．降低温度C．加入适量CaO固体D．加入适量Na2CO3固体3．向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是( ) A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、K sp均不变C．K sp(AgCl)增大D．AgCl的溶解度、K sp均增大4．向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是( )A．c(CO2－3) B．c(Mg2＋) C．c(H＋) D．K sp(MgCO3)5．已知K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝1.5×10－16，K sp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是( )A．AgCl>AgI>Ag2CrO4B．AgCl>Ag2CrO4>AgIC．Ag2CrO4>AgCl>AgID．Ag2CrO4>AgI>AgCl6．已知lg 2＝0.301 0，K sp[Mn(OH)2]＝2.0×10－13。

实验室制氯气的废液中含c(Mn2＋)＝0.1 mol·L－1，向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn2＋完全沉淀的最小pH等于( )A．8.15 B．9.3 C．10.15 D．11.67．下表是Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被OH－完全沉淀时溶液的pH。

高三化学课时达标复习训练题4

阶段质量检测(三)有机化合物(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．(海南高考)下列说法正确的是()A．食用白糖的主要成分是蔗糖B．小苏打的主要成分是碳酸钠C．煤气的主要成分是丁烷D．植物油的主要成分是高级脂肪酸2．下列关于有机物的说法中，不正确的是()A．乙烯和甲烷都易发生取代反应B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C．油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂D．用新制的Cu(OH)2可检验尿液中的葡萄糖3．(福建高考)下列关于有机物的叙述正确的是()A．乙醇不能发生取代反应B．C4H10有三种同分异构体C．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别4．下列反应中，不属于取代反应的是()A．苯与硝酸反应制取硝基苯B．乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷C．乙醇与钠反应生成乙醇钠D．油脂在酸性条件下生成甘油和高级脂肪酸5．下列关于有机物说法正确的是()A．甲烷、乙烯和苯的分子中原子都在同一平面上B．苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色C．甲烷、乙烯、乙醇都能发生氧化反应D．植物油属于高分子化合物6．[双选]下列说法不正确的是()A．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B．具有相同通式的有机物一定互为同系物C．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14D．分子组成相差一个或多个CH2原子团的化合物必定互为同系物7．化学与生活息息相关，下列说法正确的是()A．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔、沸点B．用食醋可除去热水壶内壁的水垢C．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物D．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质8．下列有关有机化合物的性质和用途的说法正确的是()A．乙烯分子与苯分子中的碳碳键不同，但二者都能发生加成反应B．乙烷、乙烯、苯乙烯()分子结构中都含有不饱和碳原子C．乙醇既可以作燃料，也可以在日常生活中使用，如无水乙醇可用于杀菌、消毒D．淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物9．下列叙述正确的是()A．棉花、蚕丝的主要成分都是纤维素B．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应C．常温常压下，0.1 mol D162O中含有的中子数、质子数、电子数均为N AD．乙烯和苯都能使溴水中的水层褪色，褪色的原因相同10．同分异构现象在有机化学中非常普遍，下列有关说法不正确的是()A．分子式为C5H12的有机物有3种同分异构体B．分子式为C3H8O的有机物一定能与钠反应放出气体C．分子式为C4H10的有机物有2种同分异构体，这2种同分异构体的一氯代物均有2种D．淀粉和纤维素的分子式虽然相同，但二者不是同分异构体11．下列除去杂质(括号内物质为少量杂质)的方法中，正确的是()A．乙烷(乙烯)：光照条件下通入Cl2，分液分离B．乙酸乙酯(乙酸)：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏C．CO2(SO2)：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶D．乙醇(乙酸)：加足量浓硫酸，蒸馏12．有机物A分子式为C2H4，可发生以下系列转化，已知B、D 是生活中常见的两种有机物。

高三一化学轮复习++碳酸钠和碳酸氢钠++课时作业

高三一化学轮复习碳酸钠和碳酸氢钠课时作业学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是( )A ．钠的熔点较低B ．Na 2CO 3可用于治疗胃酸过多C ．Na 2O 2可作供氧剂D ．NaHCO 3能溶于水，其水溶液呈碱性2．下列有关Na 2CO 3和NaHCO 3的叙述中正确的是（）A ．向Na 2CO 3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO 2与原Na 2CO 3的物质的量之比为1∶2B ．等质量的NaHCO 3和Na 2CO 3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO 2体积相同C ．相同温度下物质的量浓度相同时，Na 2CO 3溶液的pH 小于NaHCO 3溶液D ．向Na 2CO 3饱和溶液中通入CO 2，有NaHCO 3晶体析出3．下列离子方程式书写正确的是A ．向Fe 2O 3中加入HI 溶液：Fe 2O 3＋6H ＋=2Fe 3＋＋H 2OB ．钠与CuSO 4溶液反应：2Na ＋Cu 2+=Cu↓＋2Na ＋C ．向AgCl 悬浊液中滴加过量的Na 2S 溶液：2AgCl(s)＋S 2-(aq)=Ag 2S(s)＋2Cl -(aq)D ．足量澄清石灰水和少量NaHCO 3溶液反应：2OH -＋2HCO 3-＋Ca 2＋=2H 2O ＋CO 23-＋CaCO 3↓4．用下列装置进行实验，仪器选择正确且能达到实验目的的是 A BA．A B．B C．C D．D 5．下列图示实验(部分夹持装置省略)正确的是A．图A可用于制备氢氧化亚铁B．图B可用于制备NaHCO3C．图C可用于验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性D．图D可用于证明Cl2能否溶于水或与NaOH溶液反应6．某碳酸钾和碳酸氢钾组成的混合物样品61.4g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中缓缓加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO2的质量和消耗稀盐酸的体积，得到如图所示的曲线．下列说法不正确的是A．该过程所发生反应的化学方程式：K2CO3+HCl=KCl+KHCO3；KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2↑B．混合物中碳元素的质量分数为8.5%C．混合物样品中含碳酸钾41.4gD．若将61.4g原混合物样品充分加热，放出CO2的质量为4.4g7．现有3.60gNaCl、NaHCO3和Na2CO3的混合固体，加热足够长时间后，固体质量剩余3.29g；将剩余固体溶于一定体积的盐酸中，产生0.448L气体(标准状况下)，并将所得溶液稀释至100mL，测得所得溶液pH=1。

高三化学一轮总复习讲与练课时作业40 分子结构与性质

时间：45分钟分值：100分一、选择题(共50分，每小题5分)1．下列叙述正确的是( )A．P4和NO2都是共价化合物B．CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子C．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子[答案]C[解析]P4和NO2分子中都含有共价键，但P4是单质，故选项A错误。

CCl4空间构型为正四面体形，结构对称，是含有极性键的非极性分子，故选项B错误。

原子晶体、离子晶体和金属晶体中不存在小分子，只有分子晶体中才存在小分子，故选项C正确。

甲烷分子是空间构型为正四面体形的非极性分子，故选项D错误。

本题正确答案为C。

2．下列现象与氢键有关的是( )①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的熔、沸点高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的低⑥水分子在较高温度下也很稳定A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③④ D．①②③[答案]B[解析]氢键存在于电负性较大的N、O、F原子与另外的N、O、F等电负性较大的原子之间，而水的稳定性与分子内的O—H共价键的强度有关。

3．下列物质中，分子内和分子间均可形成氢键的是( )[答案]B[解析]氢键的形成有的是分子内，有的是分子间。

4．下列过程中，共价键被破坏的是( )A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．氯化氢气体溶于水[答案]D[解析]HCl溶于水电离成H＋和Cl－，破坏了共价键。

5．下列叙述正确的是( )A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央[答案]C6．下列叙述中正确的是( )A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子[答案]B[解析]本题考查了分子的极性和键的极性及化合物的稳定性等问题，可以用排除法解此题，A中CO2为非极性分子，C中从HF到HI稳定性应依次减弱；D中H2O为“V”形分子(或角形)，故选B。

2020版高三化学一轮复习第八章课时训练新人教版【共4套42页】

本套资源目录2020版高三化学一轮复习第八章第一节弱电解质的电离平衡课时训练含解析新人教版2020版高三化学一轮复习第八章第三节盐类的水解课时训练含解析新人教版2020版高三化学一轮复习第八章第二节水的电离和溶液的酸碱性课时训练含解析新人教版2020版高三化学一轮复习第八章第四节难溶电解质的溶解平衡课时训练含解析新人教版弱电解质的电离平衡一、选择题1．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是( )①加少量烧碱溶液②升高温度③加少量冰醋酸④加水A．①②B．①③C．②④ D．③④解析：选C。

本题中提供的四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动，但①③会使c(H ＋)/c(CH3COOH)的值减小。

2．室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中c CH3COO－c CH3COOH·c OH－不变C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7解析：选B。

弱电解质加水稀释，促进电离，溶液中导电粒子的数目增大，醋酸的电离程度增大，但c(H＋)减小，A、C错误；c CH3COO－c CH3COOH·c OH－＝c CH3COO－c CH3COOH·K wc H＋＝c CH3COO－·c H＋c CH3COOH·K w ＝K aK w，K a与K w均只与温度有关，加水稀释，其值不变，B正确；再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，由于醋酸的浓度大，最后溶液呈酸性，D错误。

3．将c(H＋)相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的c(H＋)仍相同，则m和n的关系是( )A．m>n B．m<nC．m＝n D．不能确定答案：B4．常温下，pH相差1的两种一元碱A溶液和B溶液，分别加水稀释，溶液的pH变化如图所示。

高三化学复习课时练习卷42

4-1 无机非金属材料的主角—硅课堂练习1．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）①硅酸盐Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式表示为：Na2O·2FeO·3SiO2②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料A．②③B．①③C．①④D．④2．将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（）3．下列溶液中通入大量的CO2气体一定会产生浑浊现象的是（）①氯化钙溶液②澄清的石灰水③碳酸钠溶液④偏铝酸钠溶液⑤硅酸钠溶液⑥次氯酸钙溶液A．①②④⑤⑥B．②③④⑤⑥C．④⑤D．③④⑤知识改变命运知识改变命运4．从石墨中分离出来的石墨烯是最薄、最坚硬、几乎透明的物质，可制成电阻率最小的纳米材料，其结构如图所示。

下列关于石墨烯的说法不正确．．．的是（）A ．具有良好的导电性和透光性B ．石墨烯属于新型有机化合物，熔沸点较高C ．石墨烯、金刚石互为同素异形体D ．在氧气中燃烧可能生成CO 2、CO 或二者的混合物5．下列有关硅及其化合物的说法中正确的是（）A ．在粗硅的提取中发生反应2C ＋SiO 2=2CO ＋Si ，硅被还原，所以碳的还原性大于硅的还原性B ．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中C ．用SiO 2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO 2D ．由Na 2CO 3＋SiO 2 高温 CO 2＋Na 2SiO 3可知硅酸的酸性大于碳酸6．二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。

a ～e 是对①～⑤反应中SiO 2所表现的化学性质或作用进行判断，a ～e 的叙述中有几个正确的选项（）①SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O ②SiO2＋2C Si＋2CO↑③SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O ④Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑⑤SiO2＋3C SiC＋2CO↑a．反应①中SiO2作为玻璃的成分被消耗，用于刻蚀玻璃b．反应②中SiO2表现出氧化性c．反应③中SiO2表现了酸性氧化物的通性d．反应④符合用较强酸制取较弱酸的道理e．反应⑤中SiO2未参加氧化还原反应A．二个B．三个C．四个D．五个7．下列有关碳和碳的化合物的说法中，错误．．的是（）A．金刚石和石墨物理性质不同，是因为它们的碳原子排列方式不同B．一氧化碳、二氧化碳、葡萄糖都属于有机物C．木炭、一氧化碳在一定条件下都能与氧化铜反应D．大气中二氧化碳的消耗途径主要是绿色植物的光合作用8．含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C与知识改变命运烧碱反应生成含A元素的化合物D．（1）与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为．（2）C与氢氟酸反应的化学方程式是．（3）将C与纯碱混合高温熔融时反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，生成了含A的化合物F．①生成D和F的化学方程式分别为、．②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是．A．普通玻璃坩埚B．石英玻璃坩埚C．氧化铝坩埚D．铁坩埚．沁园春·雪 <毛泽东>北国风光，千里冰封，万里雪飘。

2024届新高考新一轮化学总复习课时作业40

化学 N
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(1)ΔH_＜__(填“>” “<”或“＝”)0。 (2)T1 和 T2 温度下的平衡常数大小关系是 K1＞___(填“>”“<”或“＝”)K2。 (3)T1 温度下，向体积为 1 L 的密闭容器中充入 1 mol CO 和 2 mol H2，测得 CO 和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如图 2 所示。 ①0～10 min 内，H2 平均反应速率 v(H2)＝__0_._1_5_______mol/(L·min)。 ②T1 温度下，平衡常数 K＝__1_2___。
2CO(g)＋2NO(g) 2CO2(g)＋N2(g)
起始(mol) 2
2
0
0
转化(mol) 2x
2x
2x
x
平衡(mol) 2－2x 2－2x
2x
x
— 9—
化学 N
— 10 —
恒温恒容条件下，总物质的量之比等于总压强之比，所以2－2x＋22－＋22x＋2x＋x ＝8700，x＝0.5。t1 min 时，n(CO2)＝1 mol，题干中没有体积，所以无法计算浓度，A 错误；该反应的平衡常数表达式为 K＝cc22CCOO2·c·2cNNO2，B 错误；平衡时氮气的物质的量为 0.5 mol，气体总物质的量为 3.5 mol，相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，则平衡时 N2 的体积是气体总体积的17，C 正确；反应物和生成物都是气体，混合气体的总质量一直不变，所以若混合气体的总质量不再随时间改变，无法判断反应是否平衡，D 错误。
条件下达到的平衡，所以 c 的速率最快，B 错误；依据题目信息， CO 和 N2O 起始
浓
度
均
为
2 mol 2L

2025届高三化学一轮复习课时小练：硫及其化合物的相互转化

硫及其化合物的相互转化一、选择题1．自然界中不同价态硫元素之间的转化如图所示，下列说法正确的是( )A．上图中，酸雨的含硫成分只有H2SO3，由SO2溶于水生成B．芒硝在浓硫酸中失水的过程体现了浓硫酸的脱水性C．黄铁矿燃烧产生的尾气，与空气混合后通入碳酸钙的浆状物，可用来制备石膏D．凝聚法是将SO2通入H2S稀溶液中得到S胶体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶12．三大化石燃料燃烧会产生大气污染物，特别是含硫煤燃烧后产生的SO2危害巨大。

为了保护环境，科学家提出了下列解决方法，同时还能获得某种重要的工业产品。

下列说法错误的是( )A．不用O2直接氧化SO2是因为氧化速率太慢B．图中涉及的反应之一为4FeSO4＋O2＋2H2SO4===2Fe2(SO4)3＋2H2OC．反应一段时间后，溶液中Fe2(SO4)3的浓度会减小D．理论上每吸收标况下224 mL SO2可以获得0.98 g H2SO43．《环境科学》曾刊发我国科研部门采用零价铁活化过二硫酸钠(Na2S2O8，其中S为＋6价)去除废水中的正五价砷的研究成果，其反应机理模型如图，(设N A为阿伏加德罗常数的值)下列说法正确的是( )A ．1 mol SO －4· (自由基)中含50N A 个电子B ．pH 越大，越不利于去除废水中的正五价砷C ．1 mol 过二硫酸钠中含N A 个过氧键D ．转化过程中，若共有1 mol S 2O 2－8被还原，则参加反应的Fe 为56 g4．自然界中的分解者可将含硫有机物分解为H 2S ，硫黄细菌和硫化细菌可将H 2S 进一步变为硫单质或硫酸盐，下列关于硫化氢的说法正确的是( )A ．H 2S 是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体B ．H 2S 分子中所有原子的最外层都达到8电子结构C ．将H 2S 通入FeSO 4溶液中，产生沉淀D ．H 2S 分子很稳定，受热难分解5．用下列两种途径制取H 2SO 4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是( )途径① S ――→浓硝酸H 2SO 4，途径② S――→O 2SO 2――→O 2SO 3――→H 2O H 2SO 4A ．途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性B ．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O 2的浓度来降低成本C ．由途径①和②分别制取1 mol H 2SO 4，理论上各消耗1 mol S ，各转移6 mol 电子D ．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念6．下列反应能产生SO 2的是( )①煅烧黄铁矿 ②亚硫酸钠与浓硫酸反应 ③点燃硫化氢气体 ④蔗糖和浓硫酸反应A ．①②③B ．②④C ．②③④D ．①②③④ 7．硫在空气中燃烧生成气体A ，把A 溶于水得溶液B ，向B 中滴加溴水，溴水褪色，B 变成C ，向C 中加Na 2S 产生气体D ，把D 通入B 溶液得浅黄色沉淀E 。

高三化学一轮复习课时训练 3一4 新人教版

高三化学一轮复习课时训练3一4一、选择题1．下列有关说法不正确的是( )A ．相同条件下，溶液中Fe 3＋、Cu 2＋、Zn 2＋的氧化性依次减弱B ．0.1 mol Fe 与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3N AC ．除去FeCl 2溶液中混有的FeCl 3：加入过量铁粉，过滤D ．常温常压下，足量的Fe 在1 mol Cl 2中充分燃烧，转移的电子数为2N A解析：根据金属活动性顺序可知金属性由强到弱：Zn>Fe>Cu ，而离子的氧化性却是：Fe 3＋>Cu 2＋>Zn 2＋，即A 正确；铁与盐酸反应生成Fe 2＋，1 mol Fe 转移2 mol 电子，即0.1 mol Fe 转移的电子数为0.2N A ，B 不正确；Fe ＋2FeCl 3===3FeCl 2，然后过滤除去过量的铁粉，即C正确；燃烧条件下：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3,3 mol Cl 2转移6 mol 电子，因Cl 2反应完全，那么1 mol Cl 2转移的电子数为2N A ，即D 正确。

答案：B2．现代建筑的门窗框架常用加工成古铜色的硬铝制品。

硬铝是( )A ．AlSi 合金B ．AlCuMgMn 合金C ．Al Mg 合金D ．表面有氧化膜的纯铝解析：需要了解硬铝合金的成分。

答案：B3．下列说法中不正确的是( )A ．我国历史上使用最早的合金是青铜B ．后母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器C ．目前世界上使用量最大的合金是铝合金D ．目前世界上用途最广的合金是钢解析：考查化学史及合金的用途。

A 、B 两项均符合史实，目前世界上使用量最大的合金是钢而不是铝合金，故C 项不正确。

答案：C4．(2012年平顶山模拟)下列叙述正确的是( )A ．镁铝合金在冷的浓H 2SO 4中钝化B ．Na 的金属活性比Mg 强，故可用Na 与MgCl 2溶液反应制MgC ．通过钠、镁、铝与水反应的实验，比较三种单质的金属性D ．Fe 在Cl 2中燃烧生成FeCl 3，故在与其他非金属反应的产物中的Fe 也显＋3价解析：镁在冷的浓H 2SO 4中不发生钝化，A 项错误；Na 是活泼金属，Na 与MgCl 2溶液反应时，先与水反应得到H 2，B 项错误；根据金属性强弱的判断依据，C 项正确；D 项Fe 与其他非金属反应的产物中Fe 的化合价取决于非金属的氧化性强弱，并不一定是＋3价，如Fe 与S 反应生成FeS 中Fe 显＋2价，D 错误。

高三化学复习课时训练题

第二讲电解质(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列溶液中，加入KOH 溶液之后，离子数目明显减少的是( )A ．NO －3 B ．Na ＋C ．Ba 2＋D ．HCO －3解析：能与KOH 反应的离子是HCO －3，而A 、B 、C 三项中的离子与之不反应．答案：D2．下列反应，既是离子反应，又是氧化还原反应的是( )A ．CuO 与稀H 2SO 4反应B ．FeCl 3溶液与KSCN 溶液反应C ．Cl 2与FeBr 2溶液反应D ．AgNO 3溶液与KI 溶液反应解析：四个反应均属于离子反应；A 、B 、D 为复分解反应；C 为氧化还原反应．答案：C3．(2010·江苏高考)下列离子方程式表达正确的是( )A ．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl －＋2H 2O=====通电Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －B ．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2OC ．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH －＋2NO 2===NO －3＋NO↑＋H2OD．用食醋除去水瓶中的水垢：CO2－3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O通电2Na 解析：A项，电解熔融的氯化钠方程式为2NaCl(熔融)=====＋Cl2↑；B项，正确；C项，氢氧化钠溶液吸收NO2的离子方程式为：2NO2＋2OH－===NO－3＋NO－2＋H2O；D项，水垢主要成分是CaCO3，反应方程式中应写它的化学式，即CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O.答案：B4．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示．图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是()A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑解析：A项中HCl应拆为离子的形式，正确的离子方程式为OH －＋H＋===H2O；B项中Ca(OH)2应拆为离子形式，应为Cu2＋＋2OH －===Cu(OH)2↓；D项中应生成Fe2＋，不应为Fe3＋，应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑.答案：C5．(2011·云浮质检)在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()A．在含有NaHCO3的溶液中：K＋、SO2－4、Cl－、H＋B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO－3、Cl－C．c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－D．在pH＝1的溶液中：NH＋4、K＋、CH3COO－、Cl－解析：A项，NaHCO3溶液中，不会有大量H＋；B项，使石蕊变红的酸性溶液中Fe2＋与NO－3不能大量共存；D项，pH＝1的酸性溶液中CH3COO－不能大量存在．答案：C6．(2011·湘潭模拟)某溶液中同时含有下列六种离子：①HS－、②SO2－3、③NO－3、④PO3－4、⑤SO2－4、⑥Na＋，向其中加入足量H2O2后，充分反应后溶液中离子浓度基本保持不变的是() A．①②④⑤ B．②③④C．③④⑥D．只有⑤⑥解析：H2O2具有较强的氧化性，能氧化HS－、SO2－3，其中SO2－3被氧化为SO2－4，故③④⑥的浓度基本不变．答案：C7．下列反应离子方程式正确的是()A．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2OB．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2OC．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OD．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O解析：A项，应为Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O.C 项，NH3·H2O是弱碱，不能溶解氢氧化铝．D项，应为Ba2＋＋2OH －＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O.答案：B8．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是()解析：Na加入到CuSO4溶液中，Na先与水反应，A错误；Cl2先与水反应，生成的盐酸与Ca(OH)2和CaCO3都能反应，但次氯酸只能与Ca(OH)2反应，不与CaCO3反应，C错误；HClO能将CaSO3氧化，D错误．答案：B9．(2011·开封质检)在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是()A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO2－4B．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO－3C．含有0.1 mol·L－1 Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、Cl－D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO－3、SO2－4解析：A项，强碱性即有大量OH－，与Al3＋不能大量共存；B 项，Fe3＋与I－因发生氧化还原反应而不能大量共存；C项，Ca2＋与CO2－3因形成沉淀而不能大量共存．答案：D10．在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO2－3、OH－6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是()A．Cu2＋、H＋、Cl－B．CO2－3、OH－、Cl－C．K＋、H＋、Cl－D．K＋、OH－、CO2－3解析：甲烧杯的溶液呈蓝色，说明甲烧杯中有Cu2＋，那么乙烧杯中有CO2－3、OH－，没有H＋，而剩下的阳离子只有K＋，则乙中一定有K＋.答案：D11．下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是()A．FeBr2与Cl2B．Ba(OH)2与H2SO4C．HCl与Na2CO3D．NaHCO3与Ca(OH)2解析：B项，只发生反应Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O；A项，Cl2少量时先氧化Fe2＋，Cl2足量时Br－、Fe2＋都被氧化；C项，H＋少量时生成HCO－3，H＋足量时生成CO2和H2O；D 项NaHCO3少量时：HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，NaHCO3足量时：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===2H2O＋CaCO3↓＋CO2－3.答案：B12．如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应，符合该图的是()A．Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4B．NaOH溶液中滴加稀HClC．CH3COOH溶液中滴加KOH溶液D．Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液解析：A项，发生反应Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，当向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4时，最初Ba(OH)2导电，完全反应生成BaSO4沉淀和水后，继续滴加H2SO4，H2SO4导电；B项，反应生成NaCl，导电能力不会减弱为0；C、D两项中开始溶液中因由弱电解质生成强电解质而使导电能力增强．答案：A二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13．(9分)下列物质：A.氯化钠晶体；B.干冰；C.冰醋酸；D.铜；E.硫酸钡晶体；F.蔗糖；G.酒精；H.熔融的硝酸钾(1)能导电的是(填字母，下同)________．(2)属于电解质的是________．(3)属于非电解质的是________．解析：熔融的离子化合物、电解质溶液、金属均可以导电，因此能导电的是D、H；电解质必须是化合物，因此只有A、C、E、H符合；B、F、G属于非电解质．答案：(1)D、H(2)A、C、E、H(3)B、F、G14．(12分)为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应，做了如下三组实验．(1)实验Ⅰ的目的是_______________________________________________________．(2)实验Ⅱ证明了________离子和________离子发生了化学反应，根据什么现象证明溶液中的另两种离子没有发生化学反应？___________________________________________.(3)实验Ⅲ中反应的离子方程式为___________________________________________________________________________________________________ _________________.解析：实验Ⅰ说明Cl－与Cu2＋不反应；实验Ⅱ说明Ba2＋和SO2－4发生反应生成BaSO4白色沉淀；实验Ⅲ中Ag＋与Cl－作用生成AgCl 沉淀．答案：(1)验证Cu2＋与Cl－不发生反应(2)Ba2＋SO2－4溶液蓝色不变，说明Cu2＋与Cl－没有发生化学反应(3)Ag＋＋Cl－===AgCl↓15．(14分)有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大(按A、B、C的顺序)，将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、K＋、SO2－4、NO－3、Cl－五种离子．同时生成一种白色沉淀．请回答下列问题：(1)经检验，三种正盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是________．A．Na＋B．Mg2＋C．Cu2＋D．Ag＋(2)三种正盐的化学式分别是：A________，B________，C________.(3)不需要加入任何试剂就能将上述三种正盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为________ (填化学式)．(4)若将A、B、C三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3＋、SO2－4、NO－3、K＋四种离子且物质的量之比依次为1∶2∶3∶4，则A、B、C三种正盐的物质的量之比为________．解析：(1)由题意可知，该离子能和五种离子中的一种阴离子反应生成沉淀，符合的只有Ag＋.(2)A、B、C中必有一种盐为AgNO3，因为Ag2SO4、AgCl难溶于水．另两种必是FeCl3和K2SO4，若为KCl和Fe2(SO4)3则与题意相矛盾(KCl、AgNO3等物质的量反应，溶液中余四种离子)．则按阴离子摩尔质量由小到大为：FeCl3、AgNO3、K2SO4.(3)FeCl3溶液呈棕黄色，其和AgNO3溶液可产生沉淀，最后剩下的即为K2SO4.(4)溶液中无Ag＋和Cl－，则n(FeCl3)∶n(AgNO3)＝1∶3，又因n(Fe3＋)∶n(SO2－4)＝1∶2，则n(FeCl3)∶n(K2SO4)＝1∶2，则n(FeCl3)∶n(AgNO3)∶n(K2SO4)＝1∶3∶2.答案：(1)D(2)FeCl3AgNO3K2SO4(3)FeCl3、AgNO3、K2SO4(4)1∶3∶216．(17分)(2011·汕头模拟)离子反应是中学化学中重要的反应类型．回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有__________________．①单质②氧化物③电解质④盐⑤化合物(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为下图．请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系．(3)些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点.(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓”来表示，请写出有关反应的化学方程式(3个)①_____________________________________________________ __________________；精品好资料欢迎下载②_______________________________________________________________________；③_______________________________________________________________________.解析：离子反应中一定有离子参与或有离子生成，因此一定有电解质(化合物)参与反应．置换反应一定是氧化还原反应，二者有一部分可用离子方程式表示，如Zn ＋CuSO 4===Cu ＋ZnSO 4，有的则只能用化学方程式表示，如CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O.答案：(1)③⑤ (2)(3)①2CH 3COOH ＋CaCO 3===2CH 3COO －＋Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑②CH 3COOH ＋OH －===CH 3COO －＋H 2O③CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑(4)①BaCl 2＋H 2SO 4===BaSO 4↓＋2HCl②Ba(OH)2＋Na 2SO 4===BaSO 4↓＋2NaOH③NaHSO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋HCl ＋NaCl。

2025届高三高考化学一轮总复习课时练习：金属的腐蚀与防护

金属的腐蚀与防护一、选择题1．[2024·湖北卷]2024年5月8日，我国第三艘航空母舰福建舰顺利完成首次海试。

舰体表面需要采取有效的防锈措施，下列防锈措施中不形成表面钝化膜的是（）A.发蓝处理 B．阳极氧化C.表面渗镀 D．喷涂油漆2．[2024·浙江1月]破损的镀锌铁皮在氨水中发生电化学腐蚀，生成[Zn（NH3）4]2＋和H2，下列说法不正确的是（）A.氨水浓度越大，腐蚀趋势越大B.随着腐蚀的进行，溶液的pH变大C.铁电极上发生的电极反应式为：2NH3＋2e－===H2↑＋2NH－2D.每生成标准状况下224 mL H2，消耗0.010 mol Zn3．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（）A.图1中，铁钉易被腐蚀B.图2中，滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，没有蓝色沉淀出现C.图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D.图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极4．[2024·福建永安三中月考]铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。

下列说法不正确的是（）A.腐蚀过程中铜极上始终只发生： 2H ＋＋2e －===H 2↑B.若水膜中溶有食盐将加快铁铆钉的腐蚀C.若在金属表面涂一层油脂能防止铁铆钉被腐蚀D.若将该铜板与直流负极相连，则铁铜均难被腐蚀5．[2024·吉林实验中学摸底]下列有关下图所示的说法正确的是（）A.图甲中开关置于N 处时铜锌合金腐蚀的速率增大B.图乙中接通开关时，锌腐蚀的速率增大，锌上放出气体的速率增大C.图丙中接通K 2时铁棒不被腐蚀，属于牺牲阳极保护法D.图丙中接通K 1时，石墨棒周围溶液的pH 增大6．在潮湿的深层土壤中钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论认为厌氧细菌可促使SO 2－4 与H 或H 2反应生成S 2－，加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示：下列说法正确的是（）A.正极反应式为O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －B.钢管腐蚀的产物中含有FeS 、Fe （OH ）2等C.SO 2－4 与H 2反应可表示为 4H 2＋SO 2－4 －8e－=====厌氧细菌 S 2－＋4H 2OD.向钢中加入Cu 制成合金可减缓钢管的腐蚀7．[2024·辽宁五校联考]高压直流电线路的瓷绝缘子经日晒雨淋容易出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽腐蚀，防护原理如图所示。

【人教版】2019年高三化学一轮复习课时训练4一1

一、选择题1．下列关于水玻璃的性质和用途的叙述中正确的是()A．它是一种纯净物，既不燃烧也不易腐蚀B．水玻璃是生产玻璃的主要原料之一C．木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧D．水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质解析：水玻璃是硅酸钠的水溶液，A错误；水玻璃易与空气中的二氧化碳反应，D错误。

答案：C2．如图是碳循环中的一部分。

下面对该图的理解不正确的是()A．2009年哥本哈根会议讨论的议题主要涉及反应①B．反应②是在植物体内完成的C．反应③是造成大气中CO2浓度逐渐升高的主要原因D．反应④⑥是人为缓解温室效应采取的措施解析：哥本哈根会议讨论减排CO2，减缓地球的温室效应，A正确；反应②是光合作用，B正确；化石燃料的燃烧是大气中的CO2浓度升高的主要原因，C 错；D正确。

答案：C3．下列有关硅材料的说法正确的是()A．光纤的主要成分是高纯度的单质硅B．金刚砂的主要成分是二氧化硅C．28 g硅含有6.02×1023个电子D．28Si、29Si、30Si是不同的核素解析：光纤的主要成分为高纯度的二氧化硅，A错；金刚砂的主要成分为碳化硅，B错；1个硅原子中含有14个电子，因此28g硅含有电子的数目为28 g28 g/mol ×6.02×1023mol－1×14＝8.428×1024，C错。

答案：D4．不能说明碳元素的非金属性比硅元素强的是()A．甲烷比硅化氢稳定B．硅酸钠溶液的碱性比碳酸钠溶液的碱性强C．碳酸与硅酸钠溶液反应生成硅酸D．高温下SiO2和Na2CO3反应解析：元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，弱酸的酸性越弱，对应的强碱盐水溶液碱性越强，较强的酸与弱酸盐反应可生成弱酸，A、B、C均能说明碳元素的非金属性比硅元素强。

D项，高温下的反应不能说明碳和硅元素非金属性的强弱。

答案：D5．下列说法正确的是()A．工业制水泥、玻璃、陶瓷都要用到石灰石B．刚玉、红宝石、蓝宝石主要成分是氧化铝C．石英、硅石、水晶、珍珠、玛瑙主要成分都是SiO2D．二氧化硅是酸性氧化物，能抗浓硫酸、浓硝酸的腐蚀，故能抗氢卤酸(HX)的腐蚀解析：A项，工业制水泥的原料为石灰石和黏土，制玻璃的原料为纯碱、石灰石和石英，制陶瓷是以黏土为原料，不用石灰石；B项，刚玉的主要成分是氧化铝，红宝石、蓝宝石是含少量不同金属氧化物的优质刚玉；C项，石英、硅石、水晶、玛瑙主要成分都是SiO2，珍珠的主要成分是碳酸钙；D项，二氧化硅是酸性氧化物，能抗盐酸、浓硫酸、浓硝酸的腐蚀，但不能抗氢氟酸的腐蚀。

高三化学复习课时练习卷

3-3 镁及其化合物课堂练习1．镁粉在焰火、闪光粉中是不可缺少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却．下列气体中，可用来冷却镁蒸气的是（）A．空气B．二氧化碳C．氮气D．氩气【答案】D【解析】能用于冷却镁蒸气的气体不能和镁发生反应即可，据此分析解答．解：A．空气中氮气、氧气和镁反应分别生成氮化镁、氧化镁，所以空气不能冷却镁蒸气，故A错误；B．镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，所以二氧化碳气体不能冷却镁蒸气，故B错误；C．镁和氮气发生氧化还原反应生成氮化镁，所以氮气不能冷却镁蒸气，故C错误；D．氩气是稀有气体，和镁蒸气不反应，所以氩气可以冷却镁蒸气，故D正确；故选D．2．若4.8 g某金属与足量盐酸充分反应，放出4.48 L(标准状况)H2，则该金属是（）A．Al B．Mg C．Fe D．Zn 【答案】B【解析】设金属在化合物中的化合价为x，金属的摩尔质量为M，酸足量时生成的标准状况下的氢气体积为2.24L，则其物质的量为4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，由电子守恒可知，4.8g/M×(x-0)=0.2mol×2×(1-0)，即12x=M；A．铝的摩尔质量为27g/mol，在化合物中的化合价为+3价，不符合12x=M，故A错误；B．镁的摩尔质量为24g/mol，在化合物中的化合价为+2价，符合12x=M，故B正确；C．铁的摩尔质量为56g/mol，与盐酸反应后生成的化合物中的化合价为+2价，不符合12x=M，故C错误；D．锌的摩尔质量为65g/mol，在化合物中的化合价为+2价，不符合12x=M，故D错误；故选B。

3．由单质镁制硝酸镁的下列四个方案中，你认为可行且符合“绿色化学”要求的方案是（）A．Mg Mg(NO3)2B．Mg MgCl 2Mg(OH)2 Mg(NO3) 2C．Mg MgO Mg(NO3)2D．Mg MgSO4Mg(NO3)2【答案】C【解析】A．硝酸具有强的氧化性，会与Mg反应产生Mg(NO3)2，但同时不产生NO、NO2等物质，导致环境污染，错误；B．反应步骤繁琐，不经济，错误；C．反应过程不产生大气污染物，步骤相对简单，操作易行，正确；D．Mg与浓硫酸繁琐反应产生MgSO4时会产生SO2导致环境污染，错误。

河北省行唐县第一中学高三化学调研复习 10-3课时作业

课时作业(三十)一、选择题1．乙醇在一定条件下，发生催化氧化反应时，化学键断裂位置是图中的( )A ．②③B ．②④C ．①③D ．③④ 答案 A解析乙醇催化氧化时，失去的是羟基氢原子和与羟基相连的碳原子上的氢原子。

2．下列说法错误的是( )A ．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B ．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C 2H 6、C 2H 4的沸点和熔点高 C ．乙醇和乙酸都能发生氧化反应D ．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应答案 D解析乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分，A 正确。

从分子的结构或性质(状态)可确定乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C 2H 6和C 2H 4的沸点和熔点高，B 正确。

乙醇和乙酸都能发生氧化反应，如燃烧等，C 正确。

酯化反应是指醇羟基与酸羧基之间的脱水反应，而皂化反应是专指高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下的水解反应，二者发生的条件也不同，不是互为逆反应，D 错误。

3．实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和碳酸钠溶液的液面上得到无色油状液体，当振荡混合时，有气泡产生，原因是( )A ．产品中有被蒸馏出的硫酸B ．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C ．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来D ．有部分乙醇跟浓硫酸反应答案 C解析题中气泡的产生只能是Na 2CO 3产生的。

能与Na 2CO 3反应生成CO 2的物质，从题目中看有H 2SO 4和乙酸两种，但H 2SO 4是非挥发性酸，不能被蒸馏出来。

而乙酸易挥发，所以很容易被蒸馏出来。

4．下列除杂的有关操作的试剂均正确的是( )答案 C5．下列说法不．正确的是( ) A ．乙醇、乙烯都可被酸性高锰酸钾溶液氧化 B ．乙烯、苯都可与溴水发生加成反应 C ．乙醇、乙酸都可以发生酯化反应 D ．淀粉、油脂都可以发生水解反应答案 B6．有四种有机物：①CH 2＝CHCH 2OH 、②CH 3CH 2COOH 、③CH 2＝CHCOOH 、④葡萄糖，其中既能发生酯化反应、加成反应，又能和新制的Cu(OH)2反应的是( )A ．①②B ．③④C ．①③④D ．①②③ 答案 B解析 ①不能与新制Cu(OH)2反应，②不能发生加成反应，③分子中含碳碳双键和羧基，④分子中含羟基和醛基均能发生题给反应，故B 正确。

2022年高三新课标化学总复习课时跟踪训练4 Word版含解析

课时跟踪训练(四)A级(基础达标)一、选择题1．为防止流感病毒的传播，很多公共场所都留意环境消毒，以下消毒药品属于强电解质的是()[解析]A．84消毒液为混合物，不属于电解质；B.高锰酸钾为强电解质；C.酒精为非电解质；D.醋酸为弱电解质。

[答案] B2．下列物质在指定条件下电离方程式正确的是()A．Na2CO3溶于水：Na2CO3===Na2＋2＋CO2－3B．Al(OH)3酸式电离：Al(OH)3===AlO－2＋H2O＋H＋C．NaHS溶于水HS－的电离：HS－＋H2O H2S＋OH－D．NaHSO4加热熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO－4[解析]A中应为Na2CO3===2Na＋＋CO2－3；B中Al(OH)3的电离应用“”；C项是HS －的水解。

[答案] D3．(2021·河北定州中学第三次月考)下列反应的离子方程式书写正确的是()A．Na2O溶于水：Na2O＋H2O===2Na＋＋2OH－B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：2ClO－＋H2O＋SO2===2HClO＋SO2－3C．用FeCl3溶液腐蚀铜板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋D．碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O[解析]A项，Na2O与水反应生成NaOH，正确。

B项，Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，二者发生氧化还原反应，错误。

C项，不符合电荷守恒，离子方程式应为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，错误。

D项，醋酸为弱酸，书写离子方程式时，要用化学式CH3COOH表示，错误。

[答案] A4．水溶液中能大量共存的一组离子是()A．K＋、Cu2＋、OH－、HCO－3B．Fe2＋、H＋、ClO－、SiO2－3C．Ca2＋、Fe3＋、Cl－、CO2－3D．Mg2＋、NH＋4、Br－、SO2－4[解析]A项，Cu2＋与OH－、OH－与HCO－3均反应；B项，H＋、Fe2＋、ClO－三种离子发生氧化还原反应；C项，Ca2＋、Fe3＋与CO2－3均不共存；D项，所给离子不反应，能共存。