■2011化学高考必备课件+练习全套■8-3第三节___盐类的水解练习[1]
第三节盐类的水解PPT23张
该体系为: 等n的 CH3COOH --- CH3COONa的混合体系
该溶液中存在的平衡：
CCHH33CCOOOO-H+ H2O
CH3COO- + H CH3COOH
+
+OH
-
电离 >水解 抓主要方面
以上二平衡间有何影响？ 相互抑制
四、盐类水解的利用
1、某些盐溶液的配制
如：配制一定浓度的FeCl3、Al2(SO4) 3溶液
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
（一）强碱弱酸所生成盐的水解
思考： CH3COONa溶液中， ① 溶液中有几种电离？
② 有哪些离子、分子？
③ CH3COONa对水的电离有何影响？
CH3COONa == CH3COO- + Na+
H2O
+ H+
+ OH -
由于CH3COO结合了H+，溶 液中的
c(OH-) > c(H+)
思考3：等浓度混合的CH3COOH 与 CH3COONa溶液的酸碱性。
CH3COOH
CH3COO- + H +
主要
CH3COO- + H2O
CH3COOH +OH-
因电离 >水解，故混合溶液呈酸性
结论3：存在多种平衡的混合溶液，抓主要方面，溶液的酸碱性 也由主要方面决定。
练习：将40mL1mol／L CH3COOH溶液跟40mL 0.5mol／LNaOH 溶液相混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是( C )。
H2O
O+H- + H+
NH3·H2O
NH4Cl + H2O
高考化学总复习 第八单元 第3节 盐类的水解配套课件
第十九页，共44页。
【例1】下列(xiàliè)实. 验. 方案不能成功的是)。 (
A．通过测浓度均为0.01 mol·L－1 的溶液的 pH大小来鉴别 盐酸(yán suān)和乙酸
B ．向 均含石 蕊的盐酸(yán suān)和乙 酸溶液中分 别加 入 NaCl 、 CH3COONa 来鉴别盐酸(yán suān)和乙酸是否为弱电解质
3．盐受热分解，如Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl 固 体 受 热 易 分 解 ， 因 此 蒸 干 灼 烧 后 分 别 为 Ca(HCO3)2→ CaCO3(CaO)；NaHCO3→Na2CO3；KMnO4→K2MnO4＋MnO2； NH4Cl→NH3↑＋HCl↑。
2．实质 盐电离出的_弱__酸__根__或__弱__碱_阳__离__子___和水电离出的____H_＋__或__OH－ 结合生成难电离的弱酸(或弱酸根离子)或弱碱，从而_____促__进_
水的电离平衡，使溶液呈现一定的酸碱性。
3．特征 盐类水解反应是中和反应的_____逆反应，是_______吸_反热应。
D．盐类水解反应的逆反应是中和反应
第九页，共44页。
解析：明矾(míngfán)水解生成的氢氧化铝胶体有吸附性，可作净水 剂，A 正确；水解反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动， B 错误；AlCl3、FeCl3、CuCl2 溶液蒸干会促进三者的水解，最 终生成它们的氢氧化物，C 正确；盐类水解反应是微弱的，可
，HClO的浓度增大，提高漂白效率，B正确；SO2与HClO反应，
使HClO的浓度减小，降低漂白效率，C错误；NaOH使平衡向左
移动，使HClO的浓度减小，降低漂白效率，D错误。
答案：B
第十五页，共44页。
高中化学选择性必修1 第三章 第三节 盐类的水解(1)同步练习含详解答案
盐类的水解同步练习（答题时间：40分钟）一、选择题1. 将①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO-3、⑧NH+4分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是（）A. ①③⑤⑦⑧B. ②④⑦C. ①⑥D. ②④⑥⑧2. 有关盐类的水解，下列说法错误的是（）A. 水的电离平衡被破坏B. 水的电离程度增大C. 溶液一定不显中性D. 盐的水解是中和反应的逆反应*3. 0. 1 mol·L－1 Na2CO3溶液和0. 1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH的大小关系是（）A. 前者大B. 相等C. 前者小D. 不能肯定4. （双选）下列电离方程式或离子方程式正确的是（）A. NaHCO3电离：NaHCO3===Na＋＋HCO-3B. H3PO4电离：H3PO4===3H＋＋PO-34C. NH+4水解：NH+4＋H2O NH3·H2O＋H＋D. CO-23水解：CO-23＋H2O H2CO3＋2OH－5. 25 ℃时，浓度均为0. 2 mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（）A. 酸根阴离子均存在电离平衡和水解平衡B. 存在的粒子种类相同C. c（OH－）前者小于后者D. 分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO-23）均增大*6. A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种，已知A、B溶液的pH相同，A、C溶液混合后溶液变浑浊。
下列说法正确的是（）A. D溶液的pH<7B. C溶液中的溶质溶于水促进了水的电离C. 溶液A滴入到碳酸氢钠溶液中产生气体D. 溶液B进行焰色反应呈黄色7. 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（）A. Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClOB. NH+4＋2H2O NH3·H2O＋H3O＋C. HS－＋H＋H2SD. HCO-3＋H2O H3O＋＋CO-23二、非选择题*8. 在Cl－、NH+4、HSO-4、Na＋、HCO-3五种离子中，既不能电离又不能水解的离子是，只能水解不能电离的离子是，只能电离不能水解的离子是，既能电离又能水解的离子是。
高考化学一轮复习课件第8章第3节盐类的水解(93张)
(4)CH3COO－和 NH4＋水解相互促进生成可溶酸和可 溶碱，故二者不可大量共存。( )
(5)醋酸钠的水解常数 (Kh)随温度的升高而增大。 ()
(6)配制 FeCl3 溶液时，将 FeCl3 固体溶解在浓盐酸中， 然后再用水稀释到所需的浓度。( )
(7)实验室盛放 Na2CO3、Na2SiO3 等溶液的试剂瓶应 用橡胶塞，而不能用玻璃塞。( )
(2)外因。
因素及其变化 水解平衡 水解程度 水解产生离子的浓度
温度 升高 右移
增__大__
增__大__
增大 右移
减__小__
增__大__
浓度 减小 (即稀释)
右移
增__大__
减__小__
外加 酸
弱碱阳离子水解程度_减__小_
酸碱 碱
弱酸阴离子水解程度_减__小_
例如，不同条件对 FeCl3 水解平衡的影响[Fe3＋＋ 3H2O Fe(OH)3＋3H＋]。
3．水解的特点
4．水ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ的规律
有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
盐的
溶液的
实例 是否水解 水解的离子
类型
酸碱性
强酸强 NaCl、 否
碱盐 KNO3
—
中性
强酸弱 NH4Cl、 碱盐 Cu(NO3)2
高考化学一轮复习技能突破课件第8章第3讲《盐类水解》
第三讲 盐类的水解
1.了解盐类水解的原理。 2．了解影响盐类水解程度的主要因素。 3．了解盐类水解的应用。
高考化学一轮复习技能突破课件第 8章第3讲《盐类水解》
1．盐类水解与溶液酸碱性的关系。 2．水解离子方程式的书写。 3．溶液中离子浓度关系，特别是电荷守恒的应用。
高考化学一轮复习技能突破课件第 8章第3讲《盐类水解》
二、水解的离子方程式的书写 1．书写形式
在书写盐类水解方程式时一般要用“ ”号连接，产物 不标“↑”或“↓”，其一般形式为：盐＋水 酸＋碱， 用离子方程式表示为：盐中的弱离子＋水
_弱__酸__(_或__弱__碱__)＋__O__H_－__(或__H__＋_)_。 2．书写规律
(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分 解(如NH3·H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式， 如： NH4Cl 的水解离子方程式：_N_H__4＋__＋__H_2_O____N__H_3_·__H__2O__＋__H_＋__。
高考化学一轮复习技能突破课件第 8章第3讲《盐类水解》
高考化学一轮复习技能突破课件第 8章第………………………………………………………… 盐类水解平衡实质是化学反应平衡的一个特殊应用， 分析有关问题时应遵循勒·夏特列原理。
高考化学一轮复习技能突破课件第 8章第3讲《盐类水解》
三、影响盐类水解平衡的因素
1．内因
酸或碱越弱，其对应的弱酸根阴离子或弱碱阳离子的水解
程度_____越，大溶液的碱性或酸性_____越。强
高考化学一轮复习技能突破课件第 8章第3讲《盐类水解》
2．外因
因素 温度 升高
增大 浓度
人教版化学选修第三节盐类水解教学课件
人教版化学选修第三节盐类水解课件
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（六）、水溶液中微粒浓度的大小比较（：考点）
2、水解理论：
① 弱离子由于水解而损耗。
> 如：KAl(SO4)2 溶液中：c (K+) c (Al3+)
② 水解是微弱 如：NH4Cl 溶液中：
> > > > c (Cl–) c (NH4+) c (H+) c (NH3·H2O) c (OH–)
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七、电解质溶液中的守恒关系
（考点）
2、物料守恒 （元素或原子守恒）
是指某一元素的原始浓度应该等于该元素 在溶液中各种存在形式的浓度之和。
溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它 离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的 原子的总数是不变的。
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七、电解质溶液中的守恒关系
（考点）
2、物料守恒 （元素或原子守恒）
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七、电解质溶液中的守恒关系
（考点）
2、物料守恒 （元素or原子守恒）
是指某一元素的原始浓度应该等于该元素 在溶液中各种存在形式的浓度之和。
如：NaHCO3溶液
∵ c (Na+) : c (C) ＝ 1 : 1
因此
c (Na+)＝c (HCO3–) + c (CO32–) + c (H2CO3)
c (CO32–) + c (HCO3–) + c (H2CO3) = a mol / L
∴ c (Na+ ) = 2 [c (CO32–) + c (HCO3–) + c (H2CO3) ]
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七、电解质溶液中的守恒关系
■2011化学高考必备课件+练习全套■8-3第三节__盐类的水解
5．盐类水解在日常生活中的应用
(1)去污：如常把某些盐当作碱使用，如纯碱、肥皂具有去污作用，且热溶液的去 污能力比冷溶液的去污能力强。这是由于纯碱、肥皂都属于强碱弱酸盐，其水解后 溶液均显碱性，升高温度水解的程度增大，溶液的碱性增强。 (2)灭火：泡沫灭火器内所盛装的药品分别是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，在使用 时将二者混合，能够水解彻底：Al3＋ ＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。在炸油条过 程中加入纯碱、明矾，利用水解产生的CO2气体，使油条变得松脆可口。 (3)净水：明矾用于净水，这是由于铝盐水解产生的氢氧化铝具有吸附性的缘故。 其水解的离子方程式为Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋。铁盐也具有相类似的性 质，可用于净水。
(3)溶液的酸碱度：H＋可抑制 阳 离子水解，促进 阴 离子水解； OH－能抑制 阴 离子水解，促进 阳 离子水解。
例如，温度、浓度对CH3COONa水解平衡的影响：
CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－ 改变条件 升温 移动方向 右移 OH－数 增多 pH 增大 ΔH>0 CH3COO－水解程度 增 大
5．质子守恒 如纯碱溶液中c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3) 可以认为，Na2CO3溶液中OH－和H＋都来源于水的电离，其总物质的量
是相等的。可水解的正盐可直接利用质子守恒关系判断等量关系，方便
直观。
【例3】 硫酸铵溶液中离子浓度关系不正确的是( A． B． C． >c(H＋)>c(OH－)
答案：D
1．下列离子方程式正确的是(
)
A．硫化钠水解：S2－＋2H2O H2S↑＋2OH－ B．硫氢化钠的水解：HS－＋H2O H3O＋＋S2－
高中化学盐类的水解的练习题和答案
【导语】在化学的学习中，盐类的⽔解是学习重点内容，⽽且在⾼考中也会考到，下⾯⽆忧考将为⼤家带来盐类⽔解的练习题的介绍，希望能够帮助到⼤家。
⼀、选择题 1.要使K2S溶液中[K+]/[S2-]的⽐值变⼩，可加⼊的物质是A.适量盐酸B.适量NaOH溶液C.适量KOH溶液D.适量KHS溶液 2.0.1mol/LK2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1mol/L，可采取的措施是A.加⼊少量盐酸B.加KOH固体C.加⽔D.加热 3.25℃时，向0.1mol/L的氨⽔中加⼊少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减⼩，主要原因是(填序号)_____。
A.氨⽔与氯化铵发⽣化学反应 B.氯化铵溶液⽔解显酸性，增加了c(H+) C.氯化铵溶于⽔，电离出⼤量铵离⼦，抑制了氨⽔的电离，使c(OH―)减⼩ 4.下列溶液加热蒸⼲后，能析出溶质固体的是A.AlCl3B.KHCO3C.Fe2(SO4)3D.NH4HCO3 5.将0.2mol•L-1HCN溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 A.c(HCN)c(CN-)C.c(HCN)-c(CN-)=c(OH-)D.c(HCN)+c(CN-)=0.1mol•L-1 6.在10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中加⼊同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是 A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) C.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) 7.将标准状况下的2.24LCO2通⼊150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是A.c(HCO3-)略⼤于c(CO32-)B.c(HCO3-)等于c(CO32-)C.c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和D.c(HCO3-)略⼩于c(CO32-) 8.某氨⽔的pH=X，某盐酸的pH=Y，已知X+Y=14，将上述氨⽔与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离⼦浓度的关系正确的是A.c()>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+)C.c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)D.c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) 9.有下列盐：①FeCl3②CH3COONa③NaCl，其⽔溶液的pH由⼤到⼩排列正确的是A.①>③>②B.②>③>①C.③>②>①D.①>②>③ 10.室温时，pH=6的盐酸和pH=8的Na2CO3溶液中，⽔电离出的c(OH—)分别为xmol•L-1和ymol•L-1，两者的关系正确的是A.x===102yB.x==102yC.x===yD.x>y 11.得到较纯的FeS沉淀,应在FeCl2溶液中加⼊的试剂A.(NH4)2SB.Na2SC.H2SD.NaHS 12.FeCl3的⽔解⽅程式可写为FeCl3+H2OFe(OH)3+3HCl，若提⾼⽔解程度采取的⽅法是A.加热B.加⼊少量Na2CO3C.加⼊少量盐酸D.增加FeCl3的浓度 13.下列各离⼦⽅程式中，属于⽔解反应的是.A.HCO3-+H2OH3O++CO32-B.NH4++H2ONH3•H2O+H+C.PO43-+H2OHPO42-+OH-D.H2O+H2OH3O++OH- 14.下列说法中错误的是 A.在Na2S溶液中滴⼊酚酞试液，呈红⾊ B.升⾼温度能使FeCl3溶液中的H+浓度增⼤ C.⼀切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发⽣⽔解 D.醋酸盐溶于⽔能发⽣⽔解 15.物质的量浓度相同的下列各溶液，由⽔电离出的氢氧根浓度由⼤到⼩的顺序 ①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4 A④③②①B①②③④C③②④①D③④②① 16.在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的⽐值是：A.2B.⼩于2C.⼤于2D.1/2 17.下列物质能与⾦属镁发⽣反应，并产⽣氢⽓的是A.氯化铵溶液B.氢氧化钠溶液C.热的苯D.氯化铝溶液 18.分别将下列物质：①矾②Na2O2③NaCl④Ca(HCO3)2⑤FeCl3投⼊⽔中，对其溶液加热蒸⼲，仍能得到原物质的是.A.①②③B.①③C.③④D.③ 19.同时对农作物施⽤含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4，⑤氨⽔，最适当的组合是.A.①③④B.①③⑤C.②③④D.②③⑤ 20.为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的⽐值变⼩，可加⼊的物质是.A.适量盐酸B.适量NaOHC.适量KOHD.适量KHS ⼆、填空题 21.(1)将少量镁粉加⼊到氯化铁溶液中，有何现象? ; 有关的离⼦⽅程式 ; (2)将少量镁粉加⼊到氯化铵溶液中，有何现象? 有关的离⼦⽅程式 22.某同学欲使⽤氯化铝溶液和硫化钠溶液制取硫化铝固体，你认为他的⽬的能达到吗?为什么?⽤离⼦⽅程式表⽰如果请你制取硫化铝固体，你将设计什么⽅案?(⽤化学⽅程式表⽰) 23.配制氯化铁溶液常出现浑浊现象，其原因是___________________________。
人教版高考化学一轮复习8.3盐类的水解PPT课件(71张)
D．加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小
如 NH4Cl 的水解离子方程式为 NH＋ 4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋。
(2)三种类型的盐水解方程式的书写。 ①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一
步水解方程式。 如 Na2CO3 的水解离子方程式为 CO23－＋H2O HCO－ 3 ＋OH－。 ②多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。 如 FeCl3 的水解离子方程式为 Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。 ③阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用
(4F)实 e3＋验＋室3H制2O备==F△=e(=O=HFe)3(O胶H体)3_(胶__体__)_＋__3_H__＋___________。
(5)NaHS 溶液呈碱性的原因_H__S_－_＋__H_2_O_____H_2_S_＋__O_H__－______ ____________________________________________________。
2．外因
(1)温度、浓度
条件
移动方向
升高温度
右移
反应物 增大 右移
浓度 减小 右移
水解程度 增大 减小 增大
水解产生的离子浓度 增大 增大 减小
(2)外加物质：外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性
质。
①外加酸碱
外加物质
水解程度的影响 弱酸阴减小
碱
减小
增大
②加能水解的盐
3．以 FeCl3 水解为例填写下表 条件 移动方向 H＋数 pH
②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如 NaHSO3 溶液中： HSO－ 3 H＋＋SO32－(主要)，HSO－3 ＋H2O H2SO3＋OH－(次要)。
高中化学《盐类的水解》练习题(附答案解析)
高中化学《盐类的水解》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：________________一、单选题1．下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是 （ ） A ．CH 3COOH + OH －⇌CH 3COO －+H 2O B ．S 2－+2H 2O ⇌H 2S+2OH － C ．HCO 3－ + H 2O ⇌CO 32－ + H 3O + D ．NH 4++H 2O ⇌NH 3∙H 2O+H +2．下列化学用语表达正确的是 （ ） A ．NH 3·H 2O=NH 4++OH － B ．S 2−+H 2O=HS －+OH －C ．Fe 3++3H 2OFe(OH)3+3H +D ．H 2CO 32H ++CO 23-3．相同温度下，物质的量浓度相同的下列四种盐溶液中，pH 最小的是 （ ） A ．NH 4HSO 4 B ．(NH 4)2SO 4 C ．NH 4HCO 3 D ．NH 4NO 34．下列表述正确的是 （ ）A ．142N 与152N 互为同位素B ．正丁烷的球棍模型：C ．NaClO 的电子式：Na :O :ClD ．3NaHCO 水解的离子方程式：23233HCO H O H O CO -+-++5．下列化学用语正确的是 （ ） A ．H 2SO 3的电离方程式：H 2SO 32H ＋＋SO 32－B ．NaHSO 4在水溶液中的电离方程式：NaHSO 4＝ Na ＋＋H ＋＋SO 42－C ．Na 2CO 3的水解方程式：CO 32－＋2H 2O H 2CO 3＋2OH －D ．HS -的水解方程式：HS -+ H 2OH 3O ++S 2-6．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是 （ ）A ．NaOHB ．Na 2CO 3C ．NH 4ClD ．HCl7．下列说法不正确的是 （ ） A ．pH=7的溶液不一定呈中性。
B ．中和pH 和体积均相等的氨水、NaOH 溶液，所需HCl 的物质的量相同C ．相同温度下，pH 相等的盐酸、CH 3COOH 溶液中，c(OH -)相等D ．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c(Cl -)=c(4NH +) 8．化学与生产生活密切相关。
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第三节盐类的水解1. 下列离子方程式中，属于水解反应的是()A．HCOOH＋H 2O HCOO－＋H3O＋B．CO2＋H2O HCO－3＋H＋C．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－D．HS－＋H2O S2－＋H3O＋解析：A、D两项属于弱电解质的电离，B项，不仅反应不属于水解反应，而且电离方程式写的也不规范。
答案：C2．(2010·原创)在Na2CO3溶液中，下列关系式错误的是()A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(OH－)B．c(Na＋)＝2c(CO2－3)＋2c(HCO－3)＋2c(H2CO3)C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO－3)＋2c(H2CO3)D．c(CO2－3)>c(OH－)>c(HCO－3)解析：电荷守恒强调的是利用正、负电荷数相等，找出阴、阳离子浓度间的关系，不是阴、阳离子数相等，A错；由物料(原子)守恒知c(Na＋)＝2c(C)，B正确；由质子守恒c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O知c(OH－)＝c(OH－)H2O＝c(H＋)H2O＝c(H＋)＋c(HCO－3)＋2c(H2CO3)，C正确；由水解规律知D正确。
答案：A3．(2009·安徽理综，13)向体积V a的0.05 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入体积为V b的0.05 mol·L－1 KOH溶液，下列关系错误的是()A．V a>V b时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)>c(K＋)B．V a＝V b时：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)C．V a<V b时：c(CH3COO－)>c(K＋)>c(OH－)>c(H＋)D．V a与V b任意比时：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)解析：A项，因CH3COOH过量，根据物料守恒可知A项正确；B项CH3COOH与KOH恰好反应，由质子守恒可知B项正确；C项，因KOH过量，故c(K＋)最大，C 项错误；根据电荷守恒可得D项正确。
答案：C4．(2010·改编)为了配制NH＋4的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入()①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOHA．①②B．③C．③④D．④解析：NH4Cl溶液中由于NH＋4的水解，NH＋4的浓度与Cl－的浓度比小于1∶1，要配制NH＋4的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，必须增加体系中NH＋4的量，加少量氨水可促使NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋往左移动，可以达到要求。
答案：B5．科学家提出酸度新概念——AG，用AG表示溶液酸碱性强弱，能克服pH表示溶液酸碱度的缺点，AG＝lg c(H＋)c(OH－)。
25℃时，现有物质的量浓度为0.4 mol/L的HA溶液与0.2 mol/L的NaOH溶液等体积混合(溶液总体积近似等于两种溶液体积之和)。
(1)若HA为HCl，则混合溶液的AG＝________。
(2)若HA为HCN，且溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则溶液显________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，混合溶液中离子浓度大小顺序为：________________________________________________________________________。
(3)若HA为CH3COOH且混合溶液的AG>0，溶液中粒子浓度关系式正确的是() A．c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)B．c(CH3COO－)>c(Na＋)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)D．c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)＋c(OH－)(4)通过上述讨论知，混合溶液酸碱性由________决定。
解析：HA＋NaOH===NaA＋H2O，混合溶液中(起始浓度)：c(HA)＝0.1 mol/L，c(NaA)＝0.1 mol/L。
混合溶液由等物质的量浓度的HA与NaA组成。
(1)若HA为HCl，HCl是强酸，混合溶液中c(H＋)＝0.1 mol/L，c(OH－)＝K Wc(H＋)＝1×10－140.1mol·L－1＝1×10－13mol·L－1，AG＝lg 0.1 mol·L－11×10－13 mol·L－1＝12。
(2)若HA为HCN，则混合溶液由等物质的量浓度的HCN和NaCN组成，溶液中存在的离子有：Na＋、CN－、H＋、OH－，根据电荷守恒式c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CN－)，由c(Na＋)>c(CN－)推知：c(H＋)<c(OH－)。
因为CN－水解程度相对较小，所以溶液中离子浓度大小顺序为c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)。
(3)含等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液中，AG＝lgc(H＋)c(OH－)>0，c(H＋)>c(OH－)，即溶液呈酸性。
因为醋酸钠和醋酸的物质的量浓度相同，物料守恒式为2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)①，A项错误。
溶液中只存在四种离子：H＋、Na＋、CH3COO－、OH－，电荷守恒式为c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)②，由c(H＋)>c(OH－)推知，c(CH3COO－)>c(Na＋)，B项正确。
由电荷守恒式知，C项错误。
①式减去②式得：c(Na＋)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)，D项正确。
(4)综上所述，HA酸性强弱决定混合溶液显酸性还是显碱性。
答案：(1)12(2)碱性c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)(3)BD(4)HA电离H＋的能力大小或HA的酸性强弱6. (2010·试题调研，北京质量检测)常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③HCl溶液④氨水(1)上述溶液中，可发生水解的是________(填序号，下同)。
(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________。
(3)向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH＋4)/c(OH－)的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________。
(5)取10 mL溶液③，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝________。
·H2O NH＋4＋OH－，加入NH4Cl后导致c(NH＋4)增大，解析：(3)因④中存在NHc(OH－)减小，故c(NH＋4)/c(OH－)的值增大。
(4)若盐酸与氨水等体积混合，溶液恰好反应完全，溶液呈酸性，现在溶液呈中性，意味着酸的量不足，盐酸体积小于氨水体积，由电荷守恒原理知此时c(NH＋4)＝c(Cl－)。
(5)稀释后c(HCl)＝0.01 mol/L，则c(OH－)＝10－12 mol/L，故由水电离出的c(H＋)＝10－12 mol/L。
答案：(1)①②(2)c(Na＋)>c(HCO－3)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO2－3)(3)增大(4)小于c(NH＋4)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)(5)10－12 mol/L一、选择题1．(2010·原创)NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氢离子的化学式是() A．NH3·D2O和HD2O＋B．NH3·HDO和D3O＋C．NH2D·D2O和DH2O＋D．NH2D·HDO和D3O＋解析：NH＋4＋2D2O NH3·HDO＋D3O＋。
答案：B2．(2009·天津理综，2)25℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO2－3)均增大解析：A项，两种溶液中均存在着水的电离平衡，NaHCO3溶液中还存在：HCO－3 H＋＋CO2－3及HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－，Na2CO3溶液中还存在有CO2－3＋H 2O HCO－3＋OH－，故A正确。
B项，两种溶液中均存在Na＋、CO2－3、HCO－3、H2CO3、OH－、H＋、H2O，B正确。
C项，浓度相同时，CO2－3水解程度大于HCO－3，故Na2CO3溶液中c(OH－)更大，故C错。
D项，NaHCO3溶液中加入NaOH固体：HCO－＋OH－H2O＋CO2－3，c(CO2－3)增大；Na2CO3溶液中加入NaOH，导致CO2－3的水解平衡向左移动，c(CO2－3)增大，故D正确。
答案：C3. (2010·模拟精选，江苏徐州模拟)将标准状况下的 2.24 L CO2通入150 mL 1 mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是()A ．c (HCO －3)略大于c (CO 2－3) B ．c (HCO －3)等于c (CO 2－3)C ．c (Na ＋)等于c (CO 2－3)与c (HCO －3)之和D ．c (HCO －3)略小于c (CO 2－3)解析：n (CO 2)＝ 2.24 L 22.4 L/mol －1＝0.1 mol ， n (NaOH)＝0.15 L ×1 mol/L ＝0.15 mol二者反应生成两种盐Na 2CO 3、NaHCO 3，设二者的物质的量分别为x 、y则⎩⎪⎨⎪⎧x ＋y ＝0.1 mol 2x ＋y ＝0.15 mol 解得x ＝0.05 mol y ＝0.05 mol 但由于CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －，故n (HCO －3)略大于0.05 mol ，n (CO 2－3)略小于0.05 mol 。
答案：A 4． 向三份0.1 mol·L －1 CH 3COONa 溶液中分别加入少量NH 4NO 3、Na 2SO 3、FeCl 3固体(忽略溶液体积变化)，则CH 3COO －浓度的变化依次为( )A ．减小、增大、减小B ．增大、减小、减小C ．减小、增大、增大D ．增大、减小、增大解析：NH ＋4、Fe 3＋水解使溶液呈酸性，对CH 3COO －的水解有促进作用，而SO 2－3水解对CH 3COO －的水解有抑制作用，故在CH 3COONa 溶液中加入NH 4NO 3、FeCl 3固体时CH 3COO －浓度减小，加入Na 2SO 3固体CH 3COO －浓度增大。