2018届高考化学二轮复习化学反应速率与平衡专题卷(全国通用)

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高三化学高考备考二轮复习：《化学反应速率和化学平衡》专题过关训练试题(Word版含解析)

（人教版）高考化学二轮复习《化学反应速率和化学平衡》专题过关训练试题（原卷版）考试时间：45分钟满分：100分一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。

1．5.6 g铁粉投入到足量的100 mL 2 mol·L－1的稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是()A．v(Fe)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(H2SO4)＝1 mol·L－1·min－1C．v(H2)＝0.5 mol·L－1·min－1 D．v(FeSO4)＝0.5 mol·L－1·min－12．下列说法正确的是()A．增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大B．升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了C．分子间所有的碰撞为有效碰撞D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大3．已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2＋I－―→H2O＋IO－慢H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－快下列有关该反应的说法正确的是()A．反应速率与I－浓度有关B．IO－也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98 kJ·mol－1 D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)4．对于反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，达到平衡后，改变一个条件，以下有关分析正确的是()A．升高温度，正反应速率增大，化学平衡常数增大B．减小压强，逆反应速率减小，化学平衡常数减小C．加入催化剂，正、逆反应速率不变，平衡不移动D．充入氧气，正反应速率先增大后减小，平衡向正反应方向移动5．一定温度下，反应I2(g)+H2(g)2Hl(g)在密闭容器中达到平衡时，测得c(I2)=0.11mmol•L-1，c(HI)=0.78mmol•L-1。

2018届高考化学二轮复习化学反应速率和化学平衡课件(114张)(全国通用)

条件，判断下列说法是否正确。
(1)保持体积不变，充入N2，平衡向正反应方向移动，其转化率增大。( )
(2)保持体积不变，充入NH3，则NH3的体积分数减小。 ( ) (3)保持温度不变，压缩体积，平衡向正反应方向移动， N2、H2的转化率均增大，其体积分数均减小，NH3的体积分数增大，N2、H2的浓度增大，NH3的浓度减小。( )
9．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率。 ( ) 10．单位时间内物质的浓度变化大，则化学反应速率就快。( )
11．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多。(
)
13．对于反应2H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率。( )
4．用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率。( ) )
5．决定化学反应速率的主要因素是浓度。(
6．不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率。( )
7．同时改变两个变量来研究化学反应速率的变化，能更快得出有关规律。( )
8．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率。( )
二、化学平衡部分 1．可逆反应达到平衡，反应就不再进行。 ( )
2．正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动。 ( )
3．正反应速率越大，反应物的转化率越大。 4．对于反应C(s)＋H2O(g)
(
)
CO(g)＋H2(g)，在一定条件 )
化学反应速率和化学平衡
基础记忆
思维对接
实现一二轮无缝对接
基础知识不“背死”，就不能“用活”！
快速小练固双基，基础牢固底气足！正误判断一、化学反应速率部分 1．参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素。( )

高三化学高考备考二轮复习：《化学反应速率和化学平衡》专题过关检测试题(Word版含解析)

（人教版）高考化学二轮复习《化学反应速率和化学平衡》专题过关检测试题（原卷版）考试时间：45分钟满分：100分一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。

1．对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知()A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大D．改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动2．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。

判断该分解反应已经达到化学平衡的是()A．2v(NH3)＝v(CO2)B．密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变3．在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0，下列说法正确的是()A．保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2(g)，反应速率一定加快B．保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应速率一定加快C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应速率一定加快D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，反应速率一定加快4．密闭容器中一定的混合气体发生反应：x A(g)＋y B(g)z C(g)，平衡时，测得A的浓度为0.50 mol/L，在温度不变时，把容器容积扩大到原来的2倍，使其重新达到平衡，A 的浓度为0.30 mol/L，有关叙述不正确的是()A．平衡向逆反应方向移动B．B的转化率降低C．x＋y>z D．C的体积分数升高5．一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反应过程如下图。

2018年全国卷高考化学总复习《化学平衡》专题集训(含解析)

2018年全国卷高考化学总复习《化学平衡》专题集训一、选择题（每题有1-2个选项符合题意）1．对可逆反应，R (g)+P (g) Q (g)+S (g)，达到平衡状态的标志是( )A ．R 、P 、Q 、S 浓度相等B ．反应前后压强不变C ．反应前后质量不变D ．R 、P 、Q 、S 浓度不变2．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应： A (s)+2B (g) C (g)+D (g)已达平衡的是( )A ．混合气体的压强B ．混合气体的密度C ．B 的物质的量浓度D ．气体的总物质的量3．下列关于平衡常数K 的说法中，正确的是( )A ．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B ．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC ．平衡常数K 只与温度有关，与反应浓度、压强无关D ．从平衡常数K 的大小不能推断一个反应进行的程度4．高温下，某反应达平衡，平衡常数222(CO)(H O)(CO )(H )c c K c c ⋅=⋅。

恒容时，温度升高，H 2浓度减小。

下列说法正确的是( )A ．该反应的焓变为正值B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小5．在密闭容器中进行如下反应：X g Y g Z g 222()()()+ ，已知、、Z 的起始浓度分别为0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )A ．Z 为0.3mol/LB ．为0.35mol/LC ．为0.2mol/LD ．为0.4mol/L6．在容积可变的密闭容器中，2mo1N 2和8mo1H 2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H 2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于( )A ．5%B ．10%C ．15%D ．20%7．在25℃时，密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误．．的是( ) A ．反应达到平衡时，X 的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数8．在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：A(s)＋2B(g)4C(g)＋D(g) ΔH<0。

2018年高考化学二轮专题复习2.8化学反应速率和化学平衡强化练习新人教版

专题强化练习(八) 化学反应速率和化学平衡1．将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)达到平衡。

保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法不正确的是( ) A．平衡常数不变B．BaO量不变C．氧气压强不变 D．BaO2量增加解析：平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，A正确；保持温度不变，缩小容器容积，也就增大了压强，根据平衡移动原理，化学平衡向气体体积减小的方向移动，即向逆反应方向移动，所以BaO的量减小，B不正确；温度不变，平衡常数不变，其数值等于氧气的浓度，浓度不变，因此压强不变，正确；缩小容器容积，平衡逆向移动，故体系重新达到平衡BaO2量增加，D正确。

答案：B2．反应COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是( )A．①②④ B．①④⑥C．②③⑤ D．③⑤⑥解析：能提高反应物转化率的方法是在不改变该反应物起始量的条件下使化学平衡向正反应方向移动。

①升温向吸热方向即正反应方向移动；②恒容通入惰性气体，各组分浓度不变，平衡不移动；③增加CO浓度使平衡逆向移动；④减压使平衡正向移动；⑤催化剂不影响平衡；⑥恒压通入惰性气体，参与反应的各组分压强减小，平衡正向移动，故①④⑥符合题意。

答案：B3．在100℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1 L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：O42NO c22c2O4，Ⅱ中2NO2Nc2O4c22，KK；C)＝0.06tmol·L0.014mol·L－1，所以升高相同温度，仍是Ⅰ中大。

(g)CH的转化率时的平衡常数K2(g)CH5．已知反应X(g)＋Y(g)n Z(g) ΔH>0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。

2018版全国新课标卷化学二轮复习-选择题能力点训练：高考能力点8化学反应速率化学平衡含答案

高考能力点8 化学反应速率化学平衡【考向一】化学反应速率1.A 解析固体量的增减不影响反应速率,所以增加C(s)的量,反应速率不变,A正确。

2.C 解析由图可以看出,反应物的总能量低于生成物的总能量,故该反应为吸热反应,A错;催化剂不能改变反应的焓变,B错;由图像可以看出,催化剂能降低该反应的活化能,C正确;由图像可以看出E1>E2,即逆反应的活化能小于正反应的活化能,D错。

3.A 解析v(W)==0.02mol·L-1·min-1,又因v(Z)=0.01mol·L-1·min-1,即v(W)∶v(Z)=0.02∶0.01=2∶1,故n=1。

4.D 解析根据影响反应速率的因素对反应影响程度由大到小的顺序:催化剂、温度、浓度,选D。

5.D 解析I2为固态,故不能用它表示化学反应速率,A错误;v(HI)==0.002mol·L-1·s-1,若反应仍以该速率进行,则t==10s,但随着反应的进行,反应物浓度降低,反应速率减慢,所需时间应大于10s,B错误;升高温度,正、逆反应速率均加快,C错误;减小反应体系的体积,从而增大了压强,化学反应速率将加快,D 正确。

6.A 解析浓度对反应速率的影响为溶液混合后的浓度,故A、B浓度:①中都为0.5mol·L-1,②中都为1mol·L-1,③中都为0.05mol·L-1,④中都为0.25mol·L-1。

浓度越大,反应速率越大,故反应速率大小顺序为②>①>④>③。

【考向二】化学平衡7.B 解析因为m+n与p+q的关系不确定,故容器内的压强随时间的变化不一定是变量,故①不一定是平衡状态;因容器是不传热的固定容积的密闭容器,反应过程中,体系中的温度应随时间发生变化,故②是平衡状态;各组分的浓度不再改变和各组分质量分数不再改变,反应都一定是平衡状态,故③、④是平衡状态;速率之比等于化学计量数之比是恒定的,不论反应是否达到平衡状态都存在这一关系,故⑤不一定是平衡状态;单位时间内m mol A断键反应,则说明有p mol C生成,同时p mol C也发生断键反应,说明正、逆反应速率相等,故⑥是平衡状态;体系的总质量和总体积始终不变,体系的密度始终不变化,故⑦不一定是平衡状态。

2018年高考化学真题分类汇编化学反应速率和化学平衡

2018年高考化学真题分类汇编专题7 化学反应速率和化学平衡(选修4)Ⅰ—化学反应速率1.[2018全国卷Ⅲ-28]三氯氢硅(SiHCl 3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。

回答下列问题：（1）SiHCl 3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O 等，写出该反应的化学方程式。

（2）SiHCl 3在催化剂作用下发生反应：2SiHCl 3(g)=SiH 2Cl 2(g)+ SiCl 4(g) ΔＨ1=48 kJ ·mol -13SiH 2Cl 2(g)=SiH 4(g)+2SiHCl 3(g) ΔＨ2=-30 kJ ·mol-1则反应4SiHCl 3(g)=SiH 4(g)+ 3SiCl 4(g)的ΔH=__________ kJ ·mol -1。

（3）对于反应2SiHCl 3(g)=SiH 2Cl 2(g)+SiCl 4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K 和343 K 时SiHCl 3的转化率随时间变化的结果如图所示。

①343 K 时反应的平衡转化率α＝%。

平衡常数K 343 K =(保留2位小数)。

②在343 K 下：要提高SiHCl 3转化率，可采取的措施是；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有____________、___________。

③比较a 、b 处反应速率大小：υa ________υb （填“大于”“小于”或“等于”）。

反应速率υ=υ正-υ逆= k 正x 2(SiHCl 3) -k 逆x(SiH 2Cl 2) x(SiCl 4)，k 正、k 逆分别为正、逆向反应速率常数，x 为物质的量分数，计算a 处v 正/v 逆=__________(保留1位小数)。

【答案】(1) 2SiHCl 3+3H 2O=(HSiO)2O+6HCl (2) 114 (3)①22 0.02 ②及时移去产物，改进催化剂, 提高反应物压强(浓度) ③大于，1.3。

2018年高考化学总复习化学反应速率和化学平衡的综合专题训练含解析 word文档资料

2019年高考化学总复习《化学反应速率和化学平衡的综合》专题训练一、选择题：（每题只有一个选项符合题意）1．已知热化学方程式2SO(g)+ O(g) 2SO(g) △H =－98.32kJ／mol，在容器中充入3222molSO和1molO充分反应，最终放出的热量可能为( )22A．等于196.64kJ B．＜98.32kJC．98.32kJ～196.64kJ D．＞196.64kJ-1。

mol196.6 kJ·(g) ΔH=﹣2．实验室测得4 mol SO参加下列反应：2SO(g)＋O(g) =2SO3222当放出354 kJ热量时SO转化率最接近于( )2A．10% B．30% C．50% D．90%3．将H(g)和Br(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应22H（g）+Br(g) 2HBr（g）；△H＜0。

平衡时Br(g)的转化率为a；若初始条件相同，222绝热下进行上述反应，平衡时Br(g)的转化率为b。

a与b的关系是( ) 2A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定4．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X + 2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于( )A．33% B．40% C．50% D．65%5．在密闭容器中，aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡后，B的浓度是原来的60%。

下列说法正确的是( )A．平衡向正向移动B．物质A的转化率减小C．物质B的质量分数减小D．a>b6．一定温度下，反应N (g)+3H (g) 2NH (g)的反应热和化学平衡常数分别为△H和322K，则相同温度时反应4NH (g) 2N (g)+6H (g)的反应热和化学平衡常数为( ) 2322-2D．2△H和-2K K C．-2△H和K A．2△H和2K B．-2△H和7．人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O结合生成HbO，因此具有输氧能力。

2018届高考化学二轮复习测试专题(八)化学反应速率和化学平衡

2018届高考化学二轮复习测试专题(八)化学反应速率和化学平衡D318.2，C项正确；不同温度时，反应速率不同，蔗糖浓度减少一半所需的时间不同，D项错误。

答案： D4．为了探究温度、硫酸铜对锌与稀硫酸反应速率的影响规律，某同学设计如下方案：编号纯锌粉质量0.2mol·L－1硫酸体积温度硫酸铜固体质量Ⅰ 2.0 g 10.0mL25℃Ⅱ 2.0 g 10.0mLt℃0Ⅲ 2.0 g 10.0mL35℃0.2 gⅣ 2.0 g 10.0mL35℃4.0 g下列推断合理的是()A．为了选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t＝25B．待测物理量是收集等体积(相同条件)气体所需要的时间，时间越长，反应越快C．根据该方案，还可以探究硫酸浓度对反应速率的影响D．根据该实验方案得出反应速率大小可能是Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ>Ⅳ解析：A项，根据控制变量法原理，Ⅰ和Ⅱ实验探究温度对反应速率的影响，而Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，应控制Ⅱ实验的温度为35 ℃，A项错误；B项，时间越长，反应越慢，B项错误；C项，上述方案只能探究温度、硫酸铜对锌与稀硫酸反应速率的影响，C 项错误；D项，同条件下，温度高，反应快，得出Ⅱ的速率比Ⅰ的速率大；少量硫酸铜与锌发生置换反应，铜附在锌表面构成原电池，加快反应速率，但是硫酸铜的量过多，会导致大量铜覆盖锌，阻止反应进一步进行，D项正确。

答案： D5．对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0。

下列研究目的和图示相符的是()A B C D研究目的温度(T)对化学平衡的影响(T2>T1)压强(p)对平衡常数的影响温度(T)对反应的影响压强(p)对反应的影响(p2>p1)图示解析：A项，根据“先拐先平”反应快、温度高，可知T1>T2，错误；B项，化学平衡常数只受温度影响，与压强无关，错误；C项，①最低点为平衡点；②最低点左侧为反应向右进行建立平衡的过程；③后半段为温度对平衡影响；D项，根据“先拐先平、反应快，压强大”可知p1>p2，错误。

2018版高考化学二轮课堂复习教师用书：专题2+第8讲+化学反应速率与化学平衡+Word版含答案

第8讲化学反应速率与化学平衡命题热点1 化学平衡状态的判断(对应学生用书第32页)■储知识——剖解重点难点备考·化学平衡状态的标志1．绝对标志2．相对标志⎭⎪⎪⎪⎬⎪⎪⎪⎫有气体参加的反应，气体的总压强、总体积、总物质的量不变时，当是等体积反应时，不一定达到平衡；当是不等体积反应时，达到平衡。

气体的密度⎝ ⎛⎭⎪⎫气体的总质量气体的总体积、气体的平均相对分子质量⎝ ⎛⎭⎪⎫气体的总质量气体的总物质的量不变时，要具体分析各表达式中的分子或分母变化情况，判断是否平衡。

如果平衡体系中的物质有颜色，则平衡体系的颜色不变时，达到平衡。

⇒ “变量”不变⇒平衡状态3．一个角度从微观的角度分析，如反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)，下列各项均可说明该反应达到了平衡状态： (1)断裂1 mol N≡N 键的同时生成1 mol N≡N 键； (2)断裂1 mol N≡N 键的同时生成3 mol H —H 键； (3)断裂1 mol N≡N 键的同时断裂6 mol N —H 键； (4)生成1 mol N≡N 键的同时生成6 mol N —H 键。

4．定量依据：若Q c ＝K ，反应处于平衡状态。

■对点练——沿着高考方向训练·1．(2017·石家庄第一次摸底)恒温恒容条件下，某密闭容器中发生如下反应：H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)，说明该反应已达到平衡状态的是 ( )A ．容器内总压强不随时间改变B ．气体的密度不随时间改变C ．单位时间内生成2 mol HI 同时消耗1 mol H 2D．H2的体积分数不随时间改变D[该反应前后气体总分子数不变，则恒温恒容条件下，容器内气体总压强始终不变，故不能根据总压强的不变判断反应达到平衡状态，A错误。

反应物和生成物均为气体，则气体总质量不变，又知该反应在恒温恒容条件下进行，则气体的密度始终不变，故不能根据密度不变判断反应达到平衡状态，B错误。

2018年高考化学(课标Ⅱ专用)复习专题测试：专题八化学反应速率和化学平衡 (共150张PPT)

C.M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆 D.M点时再加入一定量X,平衡后X的转化率减小
答案 C
依据题中图示,可看出T1>T2,由于T1时X的平衡浓度大,可推出该反应为放热反应。A
a b t1
项,M点与W点比较,X的转化量前者小于后者,故进行到M点放出的热量应小于进行到W点放出的热量,A项错误;B项,2v(Y)=v(X)= mol· L-1· min-1,B项错误;C项,T1>T2,温度越高,反应速率越大,M点的正反应速率>W点的正反应速率,而W点的正反应速率=W点的逆反应速率>N点的逆反应速率,C项正确;D项,恒容时充入X,压强增大,平衡正向移动,X的转化率增大,D项错误。
A.a=6.00 B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度,v可能不变
C.b<318.2
D.不同温度时,பைடு நூலகம்糖浓度减少一半所需的时间相同
答案 D
根据题表信息可知,相同温度时,随着浓度以等差数列递减,其瞬时速率也以等差数列
递减,故a=6.00;同时改变反应温度和反应物浓度,瞬时速率有可能不变;相同浓度时,温度越高,反应速率越快,故b<318.2;温度升高,瞬时速率加快,故蔗糖浓度减少一半时,所用时间并不相等,D项错误。评析题目信息以图表形式呈现,围绕变量控制来设问,综合考查了控制变量思想在研究反应速率的影响因素中的应用。
6.(2014重庆理综,7,6分)在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g) 物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是 (
Y(g),温度T1、T2下X的 )
A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
a b B.T2下,在0~t1时间内,v(Y)= mol· L-1· min-1 t1

2018届高考化学二轮复习化学反应速率专题卷(全国通用)

化学反应速率1．下列说法不正确的是()。

A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比C．化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定D．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值【答案】D2.下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是()①改变气体物质的浓度②改变气体的压强③加入催化剂④改变气体的温度A.只有①②B.只有③④C.只有①③④D.①②③④【答案】B【解析】升高温度活化分子百分数增多，催化剂降低反应的活化能，活化分子百分数增多；浓度和压强可以改变单位体积内的活化分子个数，而不能改变活化分子的百分数。

3．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是()。

A．化学反应速率是指某一时刻、某种反应物的瞬时反应速率B．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指反应1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1C．根据化学反应速率的大小可以推知化学反应的快慢D．对于一个化学反应来说，其反应速率越大，反应现象就越明显【答案】C【解析】A项中，化学反应速率是指一段时间内某种反应物或生成物的平均反应速率；B项中0.8 mol·L－1·s －1不是指反应1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1，而是指1 s内该物质的浓度变化量为0.8 mol·L－1；D 项中对于无明显现象的化学反应，反应速率与反应现象无必然联系。

4．已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2＋I－―→H2O＋IO－慢H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－快下列有关该反应的说法正确的是()。

A ．反应速率与I －的浓度有关 B ．IO －也是该反应的催化剂 C ．反应活化能等于98 kJ·mol －1D ．v (H 2O 2)＝v (H 2O)＝v (O 2) 【答案】A【解析】A 项，H 2O 2的分解速率取决于第一步的慢反应，该反应中I －为反应物，故反应速率与I －的浓度有关，正确；B 项，该反应的催化剂为I －，IO －只是该反应的中间物质，错误；C 项，98 kJ·mol－1是1 molH 2O 2分解的反应热，反应热与活化能无关，错误；D 项，将题给两个反应合并可得总反应为2H 2O 2===2H 2O ＋O 2↑，由化学反应速率与其对应物质的化学计量数的关系可知，该反应中不同物质的反应速率关系应为v (H 2O 2)＝v (H 2O)＝2v (O 2)，错误。

2018年全国卷高考化学总复习《化学反应速率以及化学平衡》专题突破[例题+习题(含解析)]

2018年全国卷高考化学总复习《化学反应速率以及化学平衡》专题突破[题型分析]从2017年考试大纲和各地考试说明及近几年各省市高考试题来看，化学反应速率和化学平衡属于必考内容。

任何化学反应都涉及到快慢的问题，特别是化工生产中和实验室制备物质时，都要认真考虑反应进行的快慢及改变的方法如何，所以每年的高考都会出现本部分的题目。

在命题中出现的题型主要是选择题，同一个问题可能从不同角度来考查；另外，除直接考查基本知识外，还增加了考查学生分析问题能力和应用知识能力的题目。

考查的主要知识点有：①利用化学反应速率的数学表达式进行的有关计算；②反应中各物质反应速率之间的关系；③根据浓度、温度、压强、催化剂、颗粒大小、光等外界条件的改变，定性判断化学反应速率的变化。

预测2018年高考，通过化学反应速率测定的方法考查数学处理能力，重点考查考生对化学反应速率的理解，对化学反应速率表示方法的认识，以及运用化学方程式中各物质的化学计量比的关系进行有关的简单计算。

化学反应速率与化学平衡类试题时高考的必考点，大多数省份卷以选择题形式考查，少数也与大题形式。

通常考查化学反应反应速率及计算，影响化学反应速率的因素，化学平衡的建立及移动，化学平衡常数，化学平衡相关计算，化学反应速率与化学平衡图像问题等。

近几年的考查中均出现新的情境，结合等效平衡思想进行分析，相对难度较大。

【例题演练】☆★考点一：化学反应速率及相关计算1、反应速率化学反应速率单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，ν(B)= Δc(B)Δt，单位为mol/(L·s)或mol/(L·min)（1）化学反应速率并不是均匀进行的，采用这样的方法计算出来的反应速率，是在给定时间范围内的平均反应速率，而不是瞬时反应速率。

（2）反应速率均取正值。

（3）对于同一化学反应，选用不同的物质作标准计算，有不同的速率数值，但却表示的是同一化学反应的速率。

所以必须在速率v的右下角注明参照物的名称。

专题09 化学反应速率与化学平衡测-2018年高考化学二轮

2018届高三二轮复习讲练测之测案【新课标版化学】专题九化学反应速率与化学平衡总分 100分时间 45分钟班级 _______ 学号 _______ 得分_______一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共50分）1．【贵州省贵阳市普通高中2018届高三8月摸底】在一定温度下，将气体X和Y各3 mol 充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：3X(g)+Y(g)2Z(g)+ W(g)。

经过8min，反应达到平衡状态，此时Z的物质的量为1.6 mol。

下列关于反应开始至第8 min时的平均反应速率的计算正确的是（）A. v(X)=0.30 mol/(L·min)B. v(Y)=0.02 mol/(L·min)C. v(Z)=0.02 mol/(L·min)D. v(W)=0.10 mol/(L·min)【答案】C2．【浙江省“七彩阳光”联盟2018届高三上学期期初】对利用甲烷消除NO2污染进行研究，+2NO2N2+CO2+2H2O。

在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4CH和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。

下列说法正确的是（）A. 组别①中，0~20min内，NO2的降解速率为0.0125 mol·L-1·min-1B. 由实验数据可知实验控制的温度T12C. 40min时，表格中T2应填的数据为0.18D. 0～10min内，CH4的降解速率①>②【答案】B【解析】A、随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减小，故组别①中，0~20min 内，NO2的降解平均速率为0.0125 mol·L-1·min-1，选项A错误；B、温度越高反应速率越大，达平衡所需时间越短，由实验数据可知实验控制的温度T1<T2，选项B正确；C、40min 时，表格中T2应的数据为0.15-0.18之间，选项C错误；D、0～10min内，CH4的降解速率②>①，选项D错误。

2018届高考化学二轮复习化学反应速率和化学平衡课件(全国通用) (共57张PPT)

答案：D 解析：A 项，曲线 X 代表未加入催化剂，错误；B 项，题述反应为吸热反应，错误；C 项，E1 代表正反应的活化能，错误； D 项，催化剂只能同程度地减小正、逆反应的活化能，不会改变反应热，正确。
2．常温下，a g 锌粉、a g 锌粒分别与足量硫酸反应，产生 H2 体积与反应时间关系如图所示，其中符合实际情况的是( )
答案：D 解析：依题意，反应Ⅰ和反应Ⅱ不相同，即反应Ⅰ和反应Ⅱ 中反应物的性质不同。化学反应速率主要由物质性质决定，即反应速率主要由化学反应本身决定，其次由温度、浓度、压强、催化剂等因素决定。由于反应Ⅰ和反应Ⅱ不同，不能根据温度大小判断反应Ⅰ和反应Ⅱ速率大小。故选 D。
6．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对 A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律(图中 T 表示温度，n 表示物质的量)，根据如图可得出的结论是( )
答案：B 解析：依题意，锌粒、锌粉质量相等，产生的 H2 在相同条件下体积相等，又因为锌粉与硫酸的接触面大于锌粒，所以，其他条件相同时，消耗相等质量的锌粉、锌粒，锌粉所用时间较短，故图 B 符合题意，选 B。
3．在一定温度下的固定容积的密闭容器中，发生反应： CO2(g) ＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－a kJ· mol－1(a>0)，能说明该反应已达平衡状态的是( ) A．CO2 的体积分数在混合气体中保持不变 B．混合气体的密度不随时间的变化而变化 C．单位时间内每消耗 1.2 mol H2，同时生成 0.4 mol H2O D．反应中 H2O 与 CH3OH 的物质的量浓度之比为 1∶1，且保持不变
①平衡常数 b>a>c ②达到平衡时 A2 的转化率大小为 b>a>c ③若 T2>T1，则正反应一定是吸热反应 ④b 点时，平衡体系中 A、B 原子数之比为 1：3 A．①② B．①③ C．②④ D．③④

2018年高考化学二轮复习文档：专题八化学反应速率化学平衡 Word版含答案

[考纲要求]1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。

2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。

3.了解化学反应的可逆性。

4.了解化学平衡建立的过程；了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行相关计算。

5.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。

6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。

1.深度剖析速率的计算方法 (1)公式法：v (B)＝Δc (B )Δt ＝Δn (B )V Δt用上式进行某物质反应速率计算时需注意以下几点：①浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。

②化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计算时取正值。

③对于可逆反应，通常计算的是正、逆反应抵消后的总反应速率，当达到平衡时，总反应速率为零。

(注：总反应速率也可理解为净速率)(2)比值法：同一化学反应，各物质的反应速率之比等于方程式中的化学计量数之比。

对于反应：m A(g)＋n B(g)===p C(g)＋q D(g)来说，则有v (A )m ＝v (B )n ＝v (C )p ＝v (D )q 。

2.正确理解速率影响因素(1)“惰性气体”对反应速率的影响①恒容：充入“惰性气体”――→引起总压增大―→物质浓度不变(活化分子浓度不变)―→反应速率不变。

②恒压：充入“惰性气体”――→引起体积增大――→引起物质浓度减小(活化分子浓度减小)――→引起反应速率减小。

(2)纯液体、固体对化学反应速率的影响在化学反应中，纯液体和固态物质的浓度为常数，故不能用固态物质的浓度变化来表示反应速率，但是固态反应物颗粒的大小是影响反应速率的条件之一，如煤粉由于表面积大，燃烧就比煤块快得多。

(3)外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响方向是一致的，但影响程度不一定相同。

①当增大反应物浓度时，v正增大，v逆瞬间不变，随后也增大；②增大压强，气体分子数减小方向的反应速率变化程度大；③对于反应前后气体分子数不变的反应，改变压强可以同等程度地改变正、逆反应速率；④升高温度，v正和v逆都增大，但吸热反应方向的反应速率增大的程度大；⑤使用催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率。

高考化学反应速率与平衡专项复习试题(有答案)

高考化学反应速率与平衡专项复习试题（有答案）同窗们做题可以发现自己在学习中的弱项，以下是高考化学反响速率与平衡专项温习试题，请考生练习。

一、选择题(此题包括16小题，每题4分，共64分。

每题只要一个选项契合题意)1.以下说法正确的选项是 ( )A.增大压强，活化分子数添加，化学反响速率一定增大B.降高温度，活化分子百分数添加，化学反响速率一定增大C.活化分子间所发作的分子间的碰撞为有效碰撞D.参与反响物，使活化分子百分数添加，化学反响速率增大2.增大压强对以下反响的速率无影响的是( )A.CO2(g)+Ca(OH)2=CaCO3+H2OB.H2+I2(g) 2HIC.NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3D.N2+3H2 2NH33.反响4A(s)+3B(g) 2C(g)+ D(g)，经2min，B的浓度增加0.6mol/L。

对此反响速率的表示正确的选项是( )A.用A表示的反响速率是0.4 mol(Lmin)-1B.区分用B、C、D表示的反响速率其比值是3：2：1C.在2min末的反响速率，用B表示是0.3 mol(Lmin)-1D.在这2min内用B和C表示的反响速率的值都是逐渐减小的4.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反响的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,以下各组实验中最先出现混浊的是 ( )实验反响温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(molL-1)V/mLc/(molL-1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.2105.停止如下实验，在A锥形瓶中放入10g块状CaCO3，在B 锥形瓶中放入5g粉末状CaCO3，区分参与50mL2mol/L盐酸。

以下图中能正确表示实验结果的是( )6.以下状况下，反响速率相反的是( )A.等体积0.1 molL-1HCl和0.1 molL-1 CH3COOH区分与等体积0.2 molL-1 NaOH溶液反响B.等质量锌粒和锌粉区分与等量1 molL-1 HCl反响C.等体积等浓度HCl和HNO3区分与等质量的Na2CO3粉末反响D.等体积0.2 molL-1 HCl和0.1 molL-1 H2SO4与相反的石灰石反响7.在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，树立以下化学平衡：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)不能确定上述可逆反响在一定条件下已到达化学平衡形状的是 ()A.体系的压强不再发作变化B.v正(CO)=v逆(H2O)C.生成n mol CO的同时生成n mol H2D.1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键8.降高温度，以下数据不一定同时增大的是 ()A.化学反响速率vB.弱电解质的电离平衡常数KaC.化学平衡常数KD.水的离子积常数KW9.对可逆反响4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，以下表达中正确的选项是()A.到达化学平衡时4v正(O2)=5v逆(NO)B.假定单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，那么反响到达平衡形状C.到达化学平衡时，假定增大容器的体积，那么正反响速率减小，逆反响速率增大D.化学反响速率的关系是2v正(NH3)=3v正(H2O)10.在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的以下物理量不再变化时，不能说明反响A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡形状的是 ()A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的平均相对分子质量11.一定条件下，关于可逆反响X(g)+3Y(g) 2Z(g)，假定X、Y、Z的起始浓度区分为c1、c2、c3(均不为零)，到达平衡时，X、Y、Z的浓度区分为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，那么以下判别正确的选项是 ()A.c1∶c2=3∶1B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C.X、Y的转化率相等D.c1的取值范围为0.04 mol/L12.某温度下，向容积为2 L的密闭反响器中充入0.10 mol SO3，当反响器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，那么该温度下反响2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常数为 ()A.3.2103B.1.6103C.8.0102D.4.010213.化学平衡常数K的数值大小是权衡化学反响停止水平的标志，在常温下，以下反响的平衡常数的数值如下：2NO(g) N2(g)+O2(g) K1=110302H2(g)+O2(g) 2H2O(g) K2=210812CO2(g) 2CO(g)+O2(g) K3=410-92以下说法正确的选项是 ()A.常温下，NO分解发生O2的反响的平衡常数表达式为K1=c(N2)c(O2)B.常温下，水分解发生O2，此时平衡常数的数值约为510-80C.常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分束缚出O2的倾向由大到小的顺序为NOCO2D.以上说法都不正确14.某温度下，在一个2 L的密闭容器中，参与4 mol A和2 mol B停止如下反响：3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g)，反响一段时间后到达平衡，测得生成1.6 mol C，那么以下说法正确的选项是 ()A.该反响的化学平衡常数表达式是K=c4(C)c2(D)c3(A)c2(B)B.此时，B的平衡转化率是40%C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D.添加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大15.某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发作反响：aA(g)+B(g) C(g)+D(g),5 min后到达平衡.该温度下其平衡常数K=1，假定温度不变时将容器的体积扩展为原来的10倍，A的转化率不发作变化，那么 ()A.a=3B.a=2C.B的转化率为40%D.B的转化率为60%16.将CoCl2溶解于盐酸中可以构成CoCl2-4，在溶液中存在下面的化学平衡：Co2+(aq)+4Cl-(aq) CoCl2-4(aq) 0粉白色蓝色以下说法正确的选项是 ()A.降高温度，正反响速率增大，逆反响速率减小B.该反响的平衡常数K=c(CoCl2-4)c(Co2+)c4(Cl-)C.将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为白色D.增大Cl-浓度，平衡向正反响方向移动，Co2+、Cl-浓度都减小二、非选择题，(此题包括4小题，共36分)17.(9分)在一定体积的密闭容器中，停止如下化学反响：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T 的关系如下表：T/℃7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答以下效果：(1)该反响为________反响(填吸热放热).(2)能判别该反响能否已达化学平衡形状的依据是________.a.容器中压强不变b.混合气体中c(CO)不变c.v正(H2)=v逆(H2O)d.c(CO2)=c(CO)(3)某温度下，在2 L的密闭容器中，参与1 mol CO2和1 mol H2充沛反响达平衡时，CO平衡浓度为0.25 mol/L，试判别此时的温度为________℃.(4)假定在(3)所处的温度下，在1 L的密闭容器中，参与2 mol CO2和3 mol H2充沛反响达平衡时，H2的物质的量为________.a.等于1.0 molb.大于1.0 molc.大于0.5 mold.无法确定18.9分)在2 L密闭容器内，800℃时反响2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)写出该反响的平衡常数表达式：K=__________.：K300℃K350℃，那么该反响是________热反响.(2)图中表示NO2的变化的曲线是________.用O2表示从0～2 s内该反响的平均速率v=________.(3)能说明该反响已到达平衡形状的是________.a.v(NO2)=2v(O2)b.容器内压强坚持不变c.v逆(NO)=2v正(O2)d.容器内密度坚持不变(4)能使该反响的反响速率增大，且平衡向正反响方向移动的是________.a.及时分别出NO2气体b.适当降高温度c.增大O2的浓度d.选择高效催化剂19.(9分)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反响生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：依据题意完成以下各题：(1)反响到达平衡时，平衡常数表达式K=________，降高温度，K值________(填增大减小或不变).(2)500℃时，从反响末尾到平衡，氢气的平均反响速率v(H2)=________用(nB、tB表示)(3)在其他条件不变的状况下，将处于E点的体系的体积紧缩到原来的1/2，以下有关该体系的说法正确的选项是________.a.氢气的浓度增加b.正反响速率加快，逆反响速率也加快c.甲醇的物质的量添加d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大(4)据研讨，反响进程中起催化作用的为Cu2O，反响体系中含大批CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，缘由是：________________(用化学方程式表示).20.(9分)化学反响①：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)，其平衡常数为K1;化学反响②：Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)，其平衡常数为K2，在温度973 K和1173 K状况下，K1、K2的值区分如下：温度K1K2973 K1.472.381173 K2.151.67请填空：(1)经过表格中的数值可以推断：反响①是________(填吸热或放热)反响.(2)现有反响③：CO2(g)+H2(g)??CO(g)+H2O(g)，请你写出该反响的平衡常数K3的化学表达式：K3=________.(3)依据反响①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式________，据此关系式及上表数据，也能推断出反响③是________(填吸热或放热)反响.(4)要使反响③在一定条件下树立的平衡向正反响方向移动，可采取的措施有________(填写字母序号).A.增加反响容器的容积B.扩展反响容器的容积C.降高温度D.运用适宜的催化剂E.设法减小平衡体系中的CO的浓度(5)图甲、乙区分表示反响③在t1时辰到达平衡，在t2时辰因改动某个条件而发作变化的状况：①图甲中t2时辰发作改动的条件是_____________________________________.②图乙中t2时辰发作改动的条件是_______________________________________.参考答案12345678BCBDCCCC910111213141516AACACBCB17.解析：(1)依据降高温度，平衡常数增大，即向正反响方向移动，该反响为吸热反响.(2)化学平衡形状可依据等速标志和浓度不变标志确定.(3) CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)末尾(mol/L) 0.5 0.5 0 0平衡(mol/L) 0.25 0.25 0.25 0.25所以K=1，由表可知，温度830℃.(4)830℃时，K=1，由此可知，参与2 mol CO2和3 mol H2，氢气相对过量，达平衡时H2的物质量大于1.0 mol.答案：(1)吸热 (2)bc (3)830 (4)b18.解析：(1)由于K300℃K350℃，所以，降高温度化学平衡向逆反响方向移动，该反响的正反响为放热反响.(2)由于NO2的变化量与NO的变化量相等，是O2变化量的 2倍，但曲线的变化方向相反，由此可确定b线是NO2的变化曲线.v(O2)=12v(NO)=120.02 mol-0.008 mol2 L2 s=1.510-3 mol/(Ls)(3)化学平衡形状是各成分的含量坚持不变的形状，原理是正逆反响的速率相等.a.v(NO2)、v(O2)没有说明是正反响速率还是逆反响速率，因此不能判别.b.容器压强不变说明容器内各气体物质的总分子数不变，由于该反响是反响前后气体分子数不等的反响，说明反响到达平衡形状.c.由v逆(NO)=2v正(O2)可得，v逆(NO)=2v逆(O2)=2v正(O2)，即v 正(O2)=v逆(O2)，原式能反映出正逆反响速率相等，可以说明到达平衡形状.d.密闭容器不变，气体质量不变因此密度不变，而与能否停止反响有关，所以该项不能说明能否到达平衡.(4)a.是增加物质，所以不能增大反响速率，错误;b.降高温度平衡向逆反响方向移动，错误;c.正确;d.催化剂只能改动反响速率，不能使化学平衡发作移动，错误.答案：(1)K=c2(NO2)c2(NO)c(O2) 放(2)b 1.510-3mol/(Ls)(3)b、c(4)c19.(1)依据温度降低，甲醇的量减小，说明降高温度平衡左移，K值增加.(2)由v(CH3OH)∶v(H2)=1∶2得v(H2)=23nBtB=2nB3tB mol/(Lmin)(3)增大压强，平衡正向移动，且v正、v逆都增大.(4)CO2可抑制CO与Cu2O反响.答案：(1)K=c(CH3OH)c(CO)c2(H2) 减小(2)2nB3tB mol/(Lmin) (3)bc(4)Cu2O+CO 2Cu+CO220.(1)吸热 (2)K3=c(H2O)c(CO)c(H2)c(CO2)(3)K3=K11K2 吸热 (4)CE(5)①增大压强或运用催化剂②降高温度或从体系中分别出H2高考化学反响速率与平衡专项温习试题及答案为大家分享到这里，希望对考生温习有协助。

2018年高考化学真题分类汇编专题09 反应速率、化学平衡

1．【2018天津卷】室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。

已知常压下，C2H5Br 和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。

下列有关叙述错误的是A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC．若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间【答案】D【解析】分析：本题考查反应速率和平衡的基本知识。

根据题目的反应，主要判断外界条件的变化对平衡和速率的应该结果即可。

D．若起始温度提高至60℃，考虑到HBr是挥发性酸，在此温度下会挥发出去，降低HBr的浓度减慢速率，增加了反应时间。

选项D错误。

点睛：本题中的反应是反应前后物质的量不变的反应，但是考虑到反应是在水溶液中进行的，而生成的溴乙烷是不溶于水的，即本题中的溴乙烷应该是没有浓度的，所以选项D中是不需要考虑温度升高将溴乙烷蒸出的影响的。

2．【2018江苏卷】一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：下列说法正确的是A．v1< v2，c2< 2c1B．1> 3，p2> 2p3C．v1< v3，α1(SO2) >α3(SO2 ) D．c2> 2c3，α2(SO3 )+α3(SO2 )<1【答案】CD点睛：本题考查化学平衡时各物理量之间的关系，解题时巧妙设计中间状态，利用外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响判断。

如容器2先设计其完全等效平衡的起始态为4molSO2和2molO2，4molSO2和2molO2为两倍容器1中物质的量，起始物质的量成倍变化时相当于增大压强。

2018年全国卷高考化学专题复习《化学反应速率》习题集训(含解析)

2018年全国卷高考化学专题复习《化学反应速率》习题集训一、选择题（每题有1-2个选项符合题意）1．反应N 2+3H 2 2NH 3刚开始时，N 2的浓度为3mol·L ―1，H 2的浓度为5 mol·L －1，3 min 后测得NH 3浓度为0.6 mol·L ―1，则此时间内，下列反应速率表示正确的是( )A ．v (NH 3)=0.2 mol·L ―1·s ―1B ．v (N 2)=1.0 mol·L ―1·min ―1C ．v (H 2)=1.67 mol·L ―1·min ―1D ．v (H 2)=0.3 mol·L ―1·min ―1 2．设C(s)+CO 22CO ；△H>0，反应速率为υ1， N 2+3H 22NH 3； △H<0，反应速率为υ2。

对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为( )A ．同时增大B ．同时减小C ．增大，减小D ．减小，增大 3．已知：4NH 3(g)＋5O 2(g) 4NO(g)＋6H 2O(g)，若反应速率分别用 v(NH 3 )、v(O 2 )、v(NO)、v(H 2O)mol/(L·min)表示，则下列关系正确的是( )A ．4v(NH 3)＝5v(O 2)B ．5v(O 2)＝6v(H 2O)C ．2v(NH 3)＝3v(H 2O)D ．4v(O 2)＝5v(NO)4．反应C (s)+H 2O (g) CO (g)+H 2 (g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A ．增加H 2O (g)的量B ．将容器的体积缩小一半C ．保持容积不变，充入N 2使体系压强增大D ．保持压强不变，充入N 2使容器的体积增大 5．下列关于化学反应速率的说法，不正确的是( )A ．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B ．单位时间内某物质的浓度变化越大，则该物质反应就越快C ．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D ．化学反应速率常用单位有“mol·L －1·s －1”和“mol·L －1·min －1”6．对于反应2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g) △H <0，能增大正反应速率的措施是( )A ．定容通入大量O 2B ．增大容器容积C ．移去部分SO 3D ．降低体系温度7．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是( ) A ．加热 B ．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸 C ．滴加少量CuSO 4溶液 D ．不用铁片，改用铁粉8．在锌片与盐酸的反应中，加入如下试剂或操作，可使生成氢气速率减慢，但生成氢气的量不变的是（）A ．氯化钠晶体B ．氯化钾溶液C ．水D ．加热9．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积()A．④、③、②、①B．①、②、③、④C．③、④、②、①D．①、②、④、③10．将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：NH 4Br(s)NH3(g) + HBr(g)；2 HBr(g)H2(g) + Br2(g)。