高一(衔接班)6月月考(文)化学试题(答案解析)
高一6月月考化学试卷(答案解析)63
【精品】山东省寿光现代中学高一6月月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列属于高分子化合物且在自然界中原来并不存在的是A．淀粉 B．纤维素 C．聚乙烯 D．蛋白质2．下列叙述合理的是A．苯、汽油和植物油都是碳氢化合物B．甲烷、乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应和氧化反应C．水电站把机械能转化成电能，而核电站是把化学能转化成电能D．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应3．下列各组材料中，不能组成原电池的是()A．A B．B C．C D．D4．下列物质分子的电子式正确的是（）A．CH3Cl B．羟基C．CO2D．C2H45．既可用来鉴别甲烷与乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是A．通入酸性高锰酸钾溶液中B．通入足量溴水中C．一定条件下通入H2D．点燃6．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是A．光照甲烷与氯气的混合物；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色7．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C．丁烷有3种同分异构体D．油脂的皂化反应属于加成反应8．关于下图所示装置的叙述，错误的是（）A．锌是负极，其质量逐渐减小B．氢离子在铜表面被还原，产生气泡C．电流从锌片经导线流向铜片D．电子从锌片经导线流向铜片9．下列用水就能鉴别的一组物质是A．苯、己烷、四氯化碳 B．苯、乙醇、四氯化碳C．苯、乙醇、乙酸乙酯 D．硝基苯、乙醇、乙酸10．既含有离子键又含有共价键的物质是A．CCl4 B．CaCl2 C．H2O2 D．NaOH 11．一定质量的某有机物和足量的金属钠反应，可得到VaL气体．向等质量该有机物的溶液中加入足量的NaHCO3溶液，可得到VbL气体（不考虑溶于水的气体），已知在同温同压下Vb=Va>0，则该有机物可能是A．CH3OHCHOHCH2OH B．HO（CH2）2CHOC．HOOC-COOH D．CH3CH2CH2OH12．下列说法正确的是A．把煤加强热使之完全分解的过程叫干馏B．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来C．石油裂化的目的是提高汽油的产量D．石油分馏所得的馏分是一种具有恒定沸点的纯净物13．食品中含有过量的（丙烯酰胺）可能引起令人不安的食品安全问题．关于丙烯酰胺有下列叙述：①能使酸性高锰酸钾溶液褪色，②能发生加聚反应，③能与氢气发生加成反应，④是高分子化合物．其中正确的是A．①②④B．②③④C．①②③D．①③④14．下列说法不正确的是A．“西气东输”就是将新疆等地的天然气通过管道输到长江三角洲B．乙烯和苯是来自石油和煤的两种有机物，它们都能发生加成反应C．糖类、油脂和蛋白质是基本营养物质，它们都是天然高分子化合物D．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料15．A、B两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A和B的叙述正确的是A．A和B一定是同分异构体 B．A和B不可能是同系物C．A和B最简式一定相同 D．A和B的化学性质相似16．胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C25H46O，有一种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C32H50O2，生成这种胆固醇酯的酸是（）A．C6H13COOH B．C6H5COOHC．C7H15COOH D．C6H5CH2COOH17．下列醇不能在铜催化下发生氧化反应的是( )A．B．CH3CH2CH2OHC．D．18．下列各烷烃进行取代反应后只能生成三种一氯代物的是A．B．C．D．19．下列关于有机物的叙述正确的是A．乙醇可以被氧化为乙酸，二者均能发生酯化反应B．人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外C．我国居民传统膳食以糖类为主，淀粉、脂肪都是糖类物质D．由CH2=CH—COOCH3合成的聚合物为20．某物质X可以发生水解反应生成两种物质Y、Z，同温同压下，相同质量的Y和Z 的蒸汽所占体积相同，X可能是A．乙酸甲酯 B．乙酸乙酯 C．乙酸丙酯 D．麦芽糖二、填空题21．（1）下列各组粒子互为同位素的是（填编号，下同）。
高一下学期6月月考化学试题(答案解析)
湖南省邵阳市第九中学【精品】高一下学期6月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列有关化学用语表示正确的是A ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2B ．NH 3的电子式：C ．过氧化氢的电子式：D ．乙酸的球棍模型：2．下列物质既能与金属钠反应放出气体，又能与纯碱作用放出气体的是( ) A ．CH 3CH 2OH B ．CH 3COOH C ．H 2O D ．C 6H 12O 6 3．下列物质中含有共价键的离子化合物是( )A ．CO 2B ．NaClC ．Na 2O 2D ．CH 44．如图是常见四种有机物的比例模型示意图。
下列说法正确的是A ．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B ．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C ．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D ．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应5．可逆反应：2222NO NO O ∆+在固定容积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）（1）单位时间内生成n mol O 2的同时生成22n mol NO（2）单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO（3）用NO NO O 22、、的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态（4）混合气体的颜色不再改变的状态A．（1）（4）B．（2）（3）C．（1）（3）（4）D．（1）（2）（3）（4）6．白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是:①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和小苏打③蛋壳是否含碳酸钙④白酒中是否含甲醇 ( )A．①②B．①④C．②③D．③④7．下列关于化学反应速率说法中不正确的是( )A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质C．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0D．增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率8．酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确．．．的是() A．酯化反应的产物只有酯B．酯化反应可看成取代反应的一种C．酯化反应是有限度的D．浓硫酸可做酯化反应的催化剂9．由乙烯推测丙烯的结构或性质，正确的是( )A．分子中三个碳原子在同一直线上B．分子中所有原子都在同一平面上C．与HCl加成只生成一种产物D．由丙烯之间的相互加成可得聚丙烯10．下列说法正确的是 ( )A．除去乙醇中微量水用金属钠B．溴苯中混有溴，加入水萃取C．用酸性高锰酸钾除去乙烷中的乙烯D．可用分液漏斗分离硝基苯和水11．有三种不同的基团，分别为﹣X、﹣Y、﹣Z，若同时分别取代苯环上的三个氢原子，能生成的同分异构体数目是（）A．10种 B．8种 C．6种 D．4种12．在常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述不正确的是A．容器内原子总数不变B．容器内分子总数不变C．容器内压强不变D．容器内壁出现油状液滴，且气体颜色变浅13．A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为A．n+8 B．n+16 C．n+18 D．n+3214．由乙烯推测丙烯的结构或性质，正确的是( )①不能使酸性高锰酸钾溶液褪色②能在空气中燃烧③能使溴水褪色④与HCl在一定条件下加成只得到一种产物A．①②B．①③C．②③D．②④15．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。
高一6月月考化学试题(答案解析)
青海省西宁市第二十一中学【精品】高一6月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差为A．47 B．57C．61 D．1752．在元素周期表中，同一主族的两种元素的原子序数之差不可能．．．是（）A．16B．26C．36D．463．下表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是A．原子半径大小为：B>A>CB．核电荷数：D > C>B >AC．A与D形成的化合物均是离子键D．生成的氢化物的稳定性为： D >A>B4．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：下列叙述正确的是（）A．L、M的单质与稀盐酸反应速率：M＞L B．R的氧化物对应的水化物可能具有两性C．T的气态氢化物分子间存在共价键D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等5．A元素原子的L电子层比B元素原子的L电子层少3个电子，B元素原子核外总电子数比A元素原子电子总数多5个，则A、B形成化合物可能是A．离子化合物ABB．离子化合物B2A3C．离子化合物B(AO3)2D．离子化合物A2BO36．下图是可逆反应X 2+ 3Y22Z2在反应过程中的反应速率（V）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（）A．t1时，只有正方向反应B．t2时，反应到达限度C．t2- t3，反应不再发生D．t2- t3，各物质的浓度相等7．在反应：C＋CO22CO中，可使反应速率增大的措施是①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强A．①②③④B．②③④⑤C．①②③D．②③④8．在一密闭容器中充入一定量的H2和N2经测定反应开始后3s末的V(H2)=0.3 mol·L-1·s-1,则3s末NH3的浓度为A．0.4 mol·L-1B．0.6 mol·L-1C．0.9 mol·L-1D．1.2 mol·L-1 9．下列说法正确的是A．凡是放热反应的发生均无需加热B．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．物质发生化学反应都伴随着能量变化10．对于放热反应H2＋Cl22HCl，下列说法中，正确的是( )A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C．断开1 mol H—H键和1 mol Cl—Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H—Cl键所放出的能量D．该反应中，化学能只转变为热能11．将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，若溶液的体积不变，下列叙述错误的是（）A．溶液的pH增大B．溶液中的Zn2＋浓度增大C．溶液中的SO42-浓度增大D．溶液的密度增大12．已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；碳棒：O2+H2O+2e-=2OH-。
【人教版】高一化学下学期6月月考试卷(有答案)
【人教版】高一化学6月月考试卷相对分子质量: H 1 C 12 O 16 一、选择题（每题3分，共54分）1、中小学生使用的涂改液中含有挥发性的有毒溶剂，应告诫学生不要使用，减少对身体的毒害及对环境的污染，该溶剂所含的一种有毒成份可能是（ ）A.三氯乙烯B.甘油C. 乙醇D. 乙酸2. 以下实验装置一般不用于．．．分离物质的是( )3. 现有①乙酸乙酯和碳酸钠溶液②甲醇和乙醇③溴化钠和溴水三组混合物，分离它们的正确方法依次是（ ）A. 分液 蒸馏 萃取B. 蒸馏 萃取 分液C. 分液 萃取 蒸馏D. 萃取 蒸馏 分液 4．分子中所有原子不可能共平面的是（ ）A 苯B 乙炔C 乙烯D 甲烷5.胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为 C 25H 46O ，有一种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C 32H 50O 2，生成这种胆固醇酯的酸是（ ）A. C 7H 15COOHB. C 6H 5CH 2COOHC. C 6H 5COOHD. C 6H 13COOH6．下列烯烃和HB r 发生加成反应能得到1种产物的是（ ）A ．CH 2=C （CH 3）2B ．CH 3CH 2CH=CH 2C ．CH 2=CH 2D ．CH 3CH=CH 27. 巴豆酸的结构简为3CH CH CHCOOH =现有：①氯化氢，②溴水， ③纯 碱溶液，④酸性KMnO 4, ⑤2-丁醇，试根据其结构特点，判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质组合是（ ）A.都可以B.只有①②③C.只有①③④D. 只有②④⑤ 8. (双选) 用N A 表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）A ． 2.8g [22]CH CH -n 中含有的碳原子数为0.2N AB ． 标准状况下，5.6L 四氯化碳含有的分子数为0.25N ADBCAC．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成水分子数为3N AD．1mol苯分子中含有||-=-双键数为3N AC C9．下列表示物质组成和结构的化学用语正确的是（）A．葡萄糖的分子式：C12H22O11B．14C的原子结构示意图：C．乙烯的结构简式为：CH2CH2D．H2O的电子式：10. 下列关于有机物的说法中正确的是（）①棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素②淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解③有机物完全燃烧后都只能生成二氧化碳和水④除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液⑤塑料、橡胶和光导纤维都是合成高分子材料⑥石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化．A．①②③⑤B．③④⑤⑥C．②④D．①⑤⑥11. 某烷烃分子量为72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烷烃的结构简式是（）A．B．C．D．CH3CH2CH312. 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．C4H9Cl有3种同分异构体B．油脂和蛋白质都属于高分子化合物C．由乙烯生成乙醇属于加成反应D．2-甲基丁烷也称异丁烷13. 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是( )A．可发生加成和取代反应B．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子C．分子中含有两种官能团D．分子式为C7H6O515.下列有关物质性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A.碱性：KOH ＞NaOHB.酸性：H 2SO 4＞H 3PO 4C.溶解性：Na 2CO 3＞NaHCO 3D.非金属性：Cl ＞B ｒ16.如图所示装置中，a 为锌棒，b 为碳棒。
高一化学下学期第二次(6月)月考试题高一全册化学试题
象对市爱好阳光实验学校2021-2021高一年级第二学期月考2化学试卷(试卷总分值 100 分，考试时间为 100答题说明：2.请用钢笔、中型笔或圆珠笔把答案写在答题卡的横线上,选择题涂在答题卡上。
第一卷选择题〔共46分〕一选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题2分，共46分〕1．以下化合物中，既有离子键，又有共价键的是( )。
A．H2O B．CaCl2C．KOH D．NH32．随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是( )。
A．I2、Br、Cl2、F2B．F2、Cl2、Br2、I2C．F－、Cl－、Br－、I－D．Li、Na、K、Rb3．以下元素中，原子半径最大的是( )。
A．Li B．Na C．F D．Cl4．以下递变规律正确的选项是( )。
A．O、S、Na、K的原子半径依次增大B．Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强C．HF、HCl、H2S、PH3的稳性依次增强D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强5．X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，那么以下关于R的表达正确的选项是( )。
A．R 一是共价化合物B．R一是离子化合物C．R可能是共价化合物，也可能是离子化合物D．R一是固态物质6．在离子 RO n3中, 共有x个核外电子，R 原子的质量数为 A，那么R原子核内含有的中子数目是( )。
A．A－x＋n＋48 B．A－x＋n＋24C．A－x－n－24 D．A＋x－n－247 石和石墨都是碳的单质，石墨在一条件下可以转化为石。
12g石墨完全转化为石时，要吸收E kJ的能量，以下说法正确的选项是〔〕A.石与石墨互为同位素B.石墨不如石稳C.石不如石墨稳D.质量的石墨与石完全燃烧，石墨放出的能量多稀硫酸GXYe —8 以下反中不可能．．．设计成原电池的是( )A ．NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2OB 2Fe 3＋＋Fe===3Fe2＋C ．Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑D 4Al ＋3O 2＋6H 2O===4Al(OH)3↓ 9 右图原电池装置中X 、Y 为两电极。
化学下学期6月月考试题高一全册化学试题
顺抚市成风阳光实验学校二中高一化学下学期6月月考试题说明：1.测试时间：90分钟总分：100分2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相位置上可能用到的相对原子质量:H:1 C :12 N:14 O:16 Al:27 Fe:56 Cu:64 Ag:108第一卷〔50分〕一．选择题〔每题只有一个正确选项，每题2分〕1．以下说法正确的选项是A．其它条件相同时，增大反物浓度能使分子获得能量，活化分子百分数提高，反速率增大B．判断过程的自发性能确过程能否发生和过程发生的速率C．体系有自发地向混乱度增加〔即熵增〕的方向转变的倾向，这是自然界的普遍规律D．催化剂不影响反活化能，从而只影响反速率，不影响化学平衡2. 根据原子结构及元素周期律的知识，以下推断正确的选项是A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小D ．与得电子能力相同3. 反2A(g) 2B(g)+E(g)〔正反为吸热反〕到达平衡时，要使正反速率降低，A的浓度增大，采取的措施是A．加压 B．减压 C．减小E的浓度 D．降温4. 以下热化学方程式书写正确的选项是(的绝对值均正确)A.〔燃烧热〕B.〔热〕C.S(s)+O2(g)==SO2(g)；ΔH=-269kJ/mol(反热〕D.2NO2=O2+2NO; ΔH=+11kJ/mol (反热〕5. 对于可逆反：m A(g)＋n B(g) x C(g) ΔH＝？，在不同温度及压强〔P1，P2〕条件下，反物A的转化率如以下图所示，以下判断正确的选项是A．ΔH＞0，m+n＞x B．ΔH＜0，m+n＞xC．ΔH＞0，m+n＜x D．ΔH＜0，m+n＜x6. 密闭容器中进行的可逆反2NO22NO+O2，到达平衡状态的是①单位时间内生成a mo1 O2的同时生成2a mol NO2②单位时间内生成a mol O2的同时生成2a molNO③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①③④ B．②④⑤ C．①③⑤ D．①②③④⑤7. 物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反：(t-BuNO)22(t-BuNO)，测得该反的ΔH= +50.5kJ·mol-1，活化能Ea= 90.4 kJ·mol-1。
高一化学下学期6月月考试题(含解析)
2019学年高一下学期6月月考化学试卷1. 下列物质与水混合后静置，不出现分层的是（）A. 乙醇B. 苯C. 三氯甲烷D. 四氯化碳【答案】A【解析】三氯甲烷、苯、四氯化碳都是不易溶于水的有机物，所以与水混合会分层，乙醇与水互溶，所以和水混合不分层，故选A。
2. 在①丙烯②四氟乙烯（CF2＝CF2）③氯苯④环已烯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（）A. ①②B. ③④C. ②③D. ②④【答案】C【解析】丙烯分子结构中有一个甲基是四面体结构，所以所有原子不可能在同一平面，则①错误；四氟乙烯（CF2＝CF2）中所有原子都在同一平面，故②正确；氯苯是一个Cl原子取代了苯环上的一个H原子，所以所有原子共面，故③正确；环已烯的结构简式为，其中有4个碳原子是四面体结构，所以不可能在同一平面上，故④错误，因此本题正确答案为C。
3. 下列烷烃在光照下与氯气反应，生成3种二氯代烃的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】试题分析：A.CH3CH2CH2CH3生成的二氯代烃的是CHCl2CH2CH2CH3;CH3CCl2CH2CH3;CH2ClCHClCH2CH3; CH2ClCH2CHClCH3；CH2ClCH2CH2CH2Cl；CH3CHClCClCH3,不符合题意，正确；B.两个Cl原子可以都在甲基上，也可以一个在甲基上，另一个在与甲基连接大C原子上两种不同的位置，符合题意，正确；C 转移一种位置的H原子，所以二氯代烃只有一种，错误；D.的二氯代烃的是、、、、、、、、，种类多于三种，错误。
考点：考查有机物同分异构体的种类的判断的知识。
4. 一定量CH4恰好与一定量的O2完全反应得CO2、CO、H2O(g)，产物总质量为49.6g，将其通过足量的H2SO4后，洗气瓶质量增加25.2g，则CH4完全燃烧还需O2的体积（标准状况）为（）A. 8.96LB. 2.24LC. 4.48LD. 6.72L【答案】C【解析】试题分析：浓硫酸吸收水蒸汽，生成水的质量为25.2g，其物质的量为n(H2O)=25.2g ÷18g/mol=1.4mol，CO2、CO的总质量为49.6g-25.2g=24.4g，根据H原子守恒，甲烷物质的量为n(CH4)=(1.4mol×2)÷4=0.7mol，由C原子守恒可知CO2、CO总物质的量为0.7mol，设CO2、CO物质的量分别为xmol、ymol，则：x+y＝0.7，44x+28y＝24.4。
高一化学6月月考试题(衔接班)文(2021年整理)
河北省张家口市2016-2017学年高一化学6月月考试题（衔接班）文编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（河北省张家口市2016-2017学年高一化学6月月考试题（衔接班）文）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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河北省张家口市2016-2017学年高一化学6月月考试题（衔接班）文一．单项选择题（每小题2分，共30小题,共60分）1．已知反应：X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（）A．该反应为放热反应，因此不必加热即可反应 B．X能量一定高于MC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D．Y能量一定高于N2．图为铜﹣锌﹣稀硫酸原电池示意图，下列说法正确的是（）A．电子由铜片通过导线流向锌片 B．锌得电子，被还原C．锌为负极,铜为正极 D．该装置能将电能转变为化学能3．锌空气电池具有蓄电量大、充电循环次数多等优点。
下列有关说法错误的是（）A．电池放电时Zn电极逐渐溶解B．石墨为正极C．电子由石墨经导线流向Zn片D．电池放电时实现了化学能向电能的转化4．在一定条件下,反应N2+3H2⇌2NH3在10L恒容密闭容器中进行，测得2min内氮气的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内氮气的化学反应速率为( ）A．1.2mol•L﹣1•min﹣1 B．0。
8mol•L﹣1•min﹣1 C．1.0mol•L﹣1•min﹣1 D．0。
6mol•L ﹣1•min﹣15．下列关于反应速率的说法错误的是( ）A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0C．决定反应速率的主要因素是反应物的性质D．增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率6．在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）A．反应的化学方程式为2X=3Y+ZB．t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡C．若t=4，则0～t的X的化学反应速率为0.1 mol•L﹣1•min﹣1D．温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大,正、逆反应速率都增大7．在一定温度下,体积不变的密闭容器中,可逆反应X(g）+3Y(g）⇌2Z(g)达到平衡的标志是（）A．气体总质量保持不变 B．X、Y、Z的浓度都相等C．X、Y、Z的浓度不再发生变化 D．X、Y、Z的分子数之比为1：3:28．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3（g)⇌N2O5(g）+O2（g)有关说法正确的是（）A．升高温度可减小反应速率 B．加入合适的催化剂可提高反应速率C．达到平衡时,v(正）=v(逆）=0 D．达到平衡时，NO2转化率为100％9．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B)、v（C)表示。
高一6月月考化学试题解析版
【答案】C
【解析】
【详解】10s内用H2表示的反应速率为0.12mol/（L•s），根据速率之比等于其化学计量数之比，则v（N2）= v（H2）= ×0.12mol/（L•s）=0.04mol/（L•s），则参加反应的氮气的物质的量为：0.04mol/（L•s）×10s×2L=0.8mol，故10s后容器中N2的物质的量是：4mol-0.8mol=3.2mol。
综合以上分析，金属活动性由强到弱的顺序为：P>M>N>E，故选A。
7.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质，在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。据此，试判断在100kPa压强下，下的结论正确的是（ ）
A. 石墨和金刚石的物理性质相同B. 石墨转化为金刚石属于化学变化
C. 1mol石墨比1mol金刚石的总能量高D. 金刚石比石墨稳定
【答案】B
【解析】
分析：石墨转化为金刚石，要吸收热量，说明石墨的能量低于金刚石的能量，能量低的物质稳定；化学变化的特征是有生成新物质；据以上分析解答。
详解: 金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质，物理性质不相同，A错误；金刚石和石墨是同素异形体,同素异形体之间的转化属于化学变化,B正确；1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能，所以金刚石比石墨能量高,C错误；石墨的能量比金刚石低,能量越低越稳定,石墨比金刚石稳定,D错误；正确选项B。
高一6月份化学月考卷
一、单项选择(每题3分共48分)
1.下列有关酸雨的说法不正确的是()
气中的SO2溶于水，最终形成酸雨
B.NO2或SO2都会导致酸雨的形成
高一6月月考化学试题 Word版含答案
高一年级6月考试化学试卷说明：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第（1）页至第（4）页，第Ⅱ卷第（5）页至第（8）页。
2、本试卷共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共52分）注意事项：1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的准考证号、科目填涂在答题卡上。
2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。
答在试卷上无效。
3、考试结束后，监考人员将试卷答题卡和机读卡一并收回。
一．选择题（每小题2分,共52分.每小题只有一个正确答案）1．现代以石油化工为基础的三大合成材料是①合成氨②塑料③医药④合成橡胶⑤合成尿素⑥合成纤维⑦合成洗涤剂A．②④⑦ B．②④⑥ C．①③⑤ D．④⑤⑥2．下列有机物中，不属于．．．糖类的是A．蔗糖 B．淀粉 C．油脂 D．葡萄糖3．下列物质中，属于天然高分子化合物的是A．淀粉 B．塑料 C．蔗糖 D．油脂4．下列有机物属于烃的是A．CH3Cl B．C6H6 C．C6H12O6 D．CH3CHO5．等物质的量的下列有机物在氧气中充分燃烧，消耗氧气最多的是A．乙醛（CH3CHO） B．乙醇C．乙二醇（HOCH2CH2OH） D．甲酸甲酯（HCOOCH3）6．下列各对物质中，互为同系物的是A．CH4、C2H4 B．CH4、C2H5OHC．C2H6、C3H8 D．CH3COOH、C3H67．在①丙烯②氟苯③四氯乙烯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是A．①② B．②③ C．③④ D．②④8．某有机物的结构简式为CH2=CH-COOH，该有机物不可能发生的化学反应是A．酯化反应 B．加成反应 C．水解反应 D．中和反应9．在有浓硫酸并加热条件下，HCOOH与CH3CH218OH发生反应时，分子中含有18O的生成物是A．水 B．硫酸 C．乙酸甲酯 D．甲酸乙酯10．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．苯分子的比例模型： B．CO2的电子式：C．Cl－离子的结构示意图： D．乙烯的结构式：CH2=CH211．有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z。
高一化学6月月考试题 文高一全册化学试题1
虾对市爱抚阳光实验学校2021-2021第二学期高一化学〔6月〕文科学生学业能力试卷考生注意：本试卷分第一卷根底题〔70分〕和第二卷提高题〔30分〕两，共100分，考试用时60分钟可能用到的相对原子质量： O 16 Mg 24第一卷根底题〔共70分〕一、单项选择〔本大题共35小题，每题2分。
每题只有一个正确选项〕1. 以下做法利于环境保护的是A. 燃烧废旧电线提取铜线B. 工业废水直接排入河流、湖泊中C. 淘汰落后产能，将污染严重的企业从城市迁往农村D. 减少化石能源的使用，大力开展太阳能、风能能源【答案】D【解析】A. 燃烧废旧电线提取铜线，燃烧会产生大量有毒气体，污染环境，故A错误；B. 工业废水不可直接排入河流、湖泊中，否那么会造成严重公害。
故B错误；C. 淘汰落后产能，将污染严重的企业从城市迁往农村，污染严重的企业迁往农村照样会引起污染，不能解决环境污染问题，故C错误；D. 减少化石能源的使用，大力开展太阳能、风能能源，才能真正解决污染问题，故D正确。
点睛：此题考查环境污染问题，把握常见的环境污染问题及污染物的处理为解答的关键，注重化学与环境的联系，题目难度不大。
2. 以下元素不属于短周期元素的是A. H B. Cl C. Fe D. He【答案】C【解析】A、H质子数是1，结构示意图为，处于第一周期，故A错误；同理B、Cl质子数是17，处于第三周期，故B错误；C、Fe质子数是26，处于第四周期，故C正确；D、He质子数是2，处于第一周期，故A错误；应选C。
3. 以下关于物质分类的表达中，正确的选项是A. 纯碱、烧碱均属于碱B. 含有金属元素的化合物均属于盐C. 水玻璃是一种混合物D. 含共价键的化合物一是共价化合物【答案】C【解析】A、纯碱是碳酸钠，是由金属离子和酸根离子构成的，那么不属于碱，属于盐类，故A错误；B、含金属元素的物质可以是碱或酸或氧化物，如CuO，NaOH，故B错误；C、水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，故C正确；D、不一，比方氯化氨，虽然有共价键，却是离子化合物，故D错误；应选C。
高一6月月考化学试题(答案解析)36
山东省淄博市第七中学【精品】高一6月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．③④⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．⑤⑥⑦⑧2．可以用SO42-＋Ba2+＝BaSO4↓表示的离子反应为( )A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应B．稀硫酸与氯化钡溶液反应C．稀硫酸与碳酸钡反应D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应3．下列说法正确的是（）A．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化B．反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应C．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应是放热反应D．木炭在氧气中的燃烧是吸热反应4．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是( )A．B．C．D．5．A．NO和O2B．HCI和NH3C．H2和CO D．SO2和CO26．下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是A．H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）△H=－184.6kJ/molB．CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）△H=－802.3kJ/molC．2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）；△H=－571.6kJ/molD．CO（g）+1/2O2（g）= CO2（g）；△H=－283kJ/mol7．下列表示电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是（）A．B．C．D．8．下列各组物质相互混合后,不会发生离子反应的是( )A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液D．Ca(OH)2溶液和盐酸9．下列反应不属于氧化还原反应的是（）A．2H2O2 2H2O + O2↑B．CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl C．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑D．2Na + Cl2 2NaCl10．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol/L的硫酸100mL中含有氢离子数目为0.1 N A。
高一6月月考化学卷(答案解析)
【精品】贵州贵阳花溪清华中学高一6月月考化学卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（)A．57 B．47 C．61 D．2932．下列说法正确的是A．稳定性：H2S>HF B．HCl的电子式为H+Cl-C．一个D2O分子所含的中子数为8 D．酸性强弱：HClO4>H2SO4>H3PO43．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．铝片与稀盐酸反应 B．甲烷在氧气中燃烧C．灼热的炭与二氧化碳反应 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应4．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）A．滴加少量CuSO4溶液B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．对该反应体系加热D．不用铁片，改用铁粉5．下利说法正确的是A．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质B．催化剂可以使不起反应的物质发生反应C．升温可让吸热反应加快速率，而会让放热反应减慢速率D．通过增大浓度、升高温度、增大压强都可以使反应速率加快6．在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s末硫酸的浓度减少了0.6 mol·L－1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是A．0.02 mol·(L·s)－1B．1.8 mol·(L·s)－1C．1.2 mol·(L·s)－1D．0.18 mol·(L·s)－17．现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，A上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，D发生还原反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为：A→导线→C。
高一6月月考化学试卷(答案解析)07
【精品】黑龙江牡丹江一中高一6月月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质中，不能和氯气发生取代反应的是A．CH3Cl B．CCl4 C．CH2Cl2 D．CH42．下列反应中属于取代反应的是A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液加热反应D．在苯中滴入溴水，溴水层变无色3．下列物质属于苯的同系物的是4．下列关于有机物的说法中不正确的是A．正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同B．乙烯、苯、乙烷分子中的所有原子都在同一平面上C．C4H9Br的同分异构体有4种D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别5．下列有关烷烃的叙述中，正确的是（）①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去③分子通式为C n H2n+2的不一定是烷烃④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色．A．①③⑤B．①④C．②③D．①②④6．分子式为C3H6Cl2的有机物的同分异构体共有A．3种B．4种C．5种D．6种7．在实验室中,下列除去杂质的方法正确的是A．溴苯中混有溴,加入KI溶液振荡B．乙烷中混有乙烯,通入氢气在一定条件下反应,使乙烯转化为乙烷C．硝基苯中混有浓HNO3和浓H2SO4,将其倒入NaOH溶液中振荡,静置,分液D．乙烯中混有SO2和CO2,将其通入酸性KMnO4溶液中洗气8．能用来鉴别四氯化碳、乙醇、己烷、己烯四种无色溶液的一种试剂是A．金属钠B．溴水C．氢溴酸D．氢氧化钠溶液9．苯乙烯是一种重要的有机化工原料，其结构简式为，它一般不可能具有的性质是 ( )A．易溶于水，不易溶于有机溶剂B．在空气中燃烧产生黑烟C．它能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应，在一定条件下可与4倍物质的量的氢气加成10．在分子中，在同一平面内的碳原子最少应有()A．7个B．8个C．9个D．14个11．烷烃是烯烃R和氢气发生加成反应后的产物，则R可能的结构简式有A．4种 B．5种 C．6种 D．7种12．等物质的量的下列物质，与足量氢气发生加成反应，消耗氢气最多的是A．CH2===CH—CH===CH2B．C．D．13．某气态的烷烃与烯烃的混合气体9 g,其密度为同状况下H2密度的11.25倍,将混合气体通过足量的溴水,溴水增重4.2 g,则原混合气体的组成为A．甲烷,乙烯 B．乙烷,乙烯C．甲烷,丙烯 D．甲烷,丁烯14．乙烯和丙烯的混合物在一定条件下进行加聚反应，其产物中不可能有A． B．C． D．二、实验题15．Ⅰ.如图所示是实验室制取乙烯的发生装置和验证乙烯性质的实验装置，反应原理为CH3CH2OH CH2==CH2+H2O。
高一6月月考化学试题(答案解析)
江西省吉安县第三中学【精品】高一6月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是A．N2电子式为B．Cl-的结构示意图为Cl C．CO2的结构式为O—C—O D．质量数为37的氯原子为17372．下列有机物中，在常温、常压下为无色且密度比水小的液体是①苯②硝基苯③溴苯④CCl4⑤环己烷A．②③④B．①⑤C．②③④⑤D．都是3．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是A．氢氧燃料电池推广使用可实现碳零排放B．“神舟七号”的防护层中含聚四氟乙烯，制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃C．焚烧废旧塑料以防止“白色污染”D．对“地沟油”进行蒸馏即可得到汽油4．下列各组物质中，均属于共价化合物并且化学键类型完全相同的是（）A．N2和H2B．H2S和CO2C．O2和CCl4D．Cl2和NH4NO3 5．铁片和碳棒用导线连接平行放入稀硫酸中，铁片（）A．是正极B．是负极C．得到电子D．发生还原反应6．恒温下，在体积恒定的密闭容器中发生可逆反应：2SO 2 (g)+ O2(g)2SO3(g)，下列不能．．用来判断该反应达到平衡状态的是A．容器中压强不再变化B．SO2的体积分数不再变化C．容器中混合物的密度不再变化D．容器中各物质的浓度不再变化7．下列判断错误．．的是A．碘升华——分子间作用力被破坏B．HCl气体溶于水——共价键被破坏C．NaCl晶体溶于水——离子键被破坏D．氢氧化钠熔化——离子键和共价键被破坏8．下列说法中错误．．的是A．在周期表中，原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素C．室温时，零族元素的单质都是气体D．位于IA的元素与位于VIIA的元素组成的化合物都是离子化合物9．有四种短周期的主族元素X、Y、Z、W。
高一6月月考化学试卷(答案解析)
【精品】四川省达州市大竹县文星中学高一6月月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。
若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”A．第七周期0族B．第六周期第ⅡA族C．第八周期第ⅠA族D．第七周期第ⅦA族2．运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是A．铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性B．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定C．硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体D．硫酸锶难溶于水3．下列说法中不正确的是①质子数相同的粒子一定属于同一种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素的原子⑤一种元素不可以形成不同的单质⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A．①②⑤⑥B．①②④⑤C．②③⑤⑥D．③④⑤⑥4．下列事实与推论相符的是DHF 的热稳定性比HCl 的强 非金属性： F＞ClA ．AB ．BC ．CD ．D5．将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A ．甲烧杯中锌片逐渐溶解，乙烧杯中锌片不溶解B ．两烧杯中铜片表面均无气泡产生C ．两烧杯中溶液的酸性均减弱D ．甲烧杯中铜片上的电极反应为：Cu 2+ + 2e － = Cu6．一定温度，可逆反应2NO 22NO+O 2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态标志是①单位时间内生成n mol O 2 ，同时生成2n mol NO 2②单位时间内生成n mol O 2 ，同时生成2n mol NO③用NO 2、NO 、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1④混合气体的压强不再改变⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变A ．①④⑤⑥B ．①②③⑤C ．②③④⑥D ．以上全部7．向50 mL NaOH 溶液中逐渐通入一定量的CO 2(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10 mL ，将其稀释至100 mL ，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0．1 mol·L －1的盐酸，产生CO 2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是A．OA段所发生反应的离子方程式：H＋＋OH－==H2O；B．NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1∶1 C．产生的CO2体积(标准状况下)为0．056 LD．原NaOH溶液的物质的量浓度为0．5 mol·L－1二、原理综合题8．在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0．0200．0100．0080．0070．0070．007（1）800℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是________。
高一化学下学期6月月考试题高一全册化学试题1
衍繁市保管阳光实验学校2021--2021第二学期6月月考高一化学试题1. 以下各组材料中，不能组成原电池的是〔〕A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A．锌是活泼金属，石墨能导电，锌和硫酸能自发的发生氧化复原反，所以能形成原电池，故A不符合；B．两金属的活泼性不同，且铜片能自发的与硝酸银发生氧化复原反，所以能形成原电池，故B不符合；C．两金属的活泼性不同，但蔗糖是非电解质不能导电，负极不能和电解质溶液发生氧化复原反，所以不能形成原电池，故C符合；D．两金属的活泼性不同，且铁片能自发的与盐酸发生氧化复原反，所以能形成原电池，故D不符合；应选C。
点睛：根据原电池的形成条件来判断，原电池的形成条件：1．有两种活泼性不同的金属(或其中一种为非金属导体)作电极；2．电极均插入电解质溶液中；3．两极相互连接(或接触)；4．能自发的发生氧化复原反。
2. 对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池〔如图〕，以下有关说法错误的选项是．．．．．．〔〕A. 溶液中H+向负极移动B. 电子由Zn经外电路流向CuC. Zn电极反：Zn－2e-＝Zn2+D. Cu是正极【答案】A 【解析】试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反。
电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生复原反。
A、溶液中H+向正极移动，A错误；B、锌的金属性强于铜，锌是负极，那么电子由Zn经外电路流向Cu，B正确；C、Zn是负极，电极反：Zn－2e-＝Zn2+，C正确；D、Cu是正极，D正确，答案选A。
考点：考查原电池原理的用3. 如下图装置中，电流表G指针发生偏转，同时X极放出气体，Y极逐渐变细。
以下判断正确的选项是A. X是Zn，Y是Cu，Z为稀HCl溶液B. X是Cu，Y是Zn，Z为稀H2SO4溶液C. X是Cu，Y是石墨，Z为稀AgNO3溶液D. X是石墨，Y是Fe，Z为稀AgNO3溶液【答案】B【解析】试题分析：电流表G指针发生偏转，说明构成了原电池，Y极逐渐变细，说明Y是负极，X极放出气体，说明X是正极，并且是溶液中的H+放电。
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河北省张家口市第一中学【精品】高一（衔接班）6月月考（文）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题+=+为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（）1．已知反应X Y M NA．X的能量一定高于MB．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生C．Y的能量一定高于ND．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量2．下图为铜—锌—稀硫酸原电池示意图，下列说法正确的是（）A．电子由铜片通过导线流向锌片B．锌得电子，被还原C．锌为负极，铜为正极D．该装置能将电能转变为化学能3．锌空气电池具有蓄电量大、充电循环次数多等优点。
下列有关说法错误．．的是（）A．石墨为正极B．电池放电时Zn电极逐渐溶解C．电子由石墨经导线流向Zn片D．电池放电时实现了化学能向电能的转化4．在一定条件下，反应N2+3H22NH3在10L恒容密闭容器中进行，测得2min内氮气的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内氮气的化学反应速率为A．1．2mol·L－1·min－1 B．0．8mol·L－1·min－1C．1．0mol·L－1·min－1 D．0．6mol·L－1·min－15．下列关于化学反应速率的说法错误的是（）A．化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量B．可逆反应达到化学平衡状态时，反应停止，正、逆反应速率都为零C．决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质D．增大反应物浓度或升高反应温度都能加快化学反应速率6．在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）A．反应的化学方程式为2X=3Y+ZB．t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡C．若t=4，则0-t的X的化学反应速率为0.1mol/(L·min)D．温度、体积不变，t时刻充入1molHe使压强增大，正、逆反应速率都增大7．在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)达到平衡的标志是（）A．气体总质量保持不变B．X、Y、Z的浓度都相等C．X、Y、Z的浓度不再发生变化D．X、Y、Z的分子数之比为1：3：28．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO 2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)。
有关说法正确的是（）A．增大压强可增大反应速率B．升高温度可减小反应速率C．达到平衡时，v(正)＝v(逆)＝0 D．达到平衡时，NO2转化率为100%9．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。
已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：2v(A)=3v(B)，v(C)=2v(B)，则此反应可表示为（）A．3A+2B=4C B．2A+3B=6C C．3A+2B=C D．2A+3B=4C10．14CO 2与碳在高温条件下发生反应：14CO2＋C2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有( )A．14CO2B．14CO2、14CO C．14CO2、14CO、14C D．14CO11．实验室用锌粒与VmL浓度为10%的稀硫酸反应制取氢气，若向反应混合物中加入下列物质，关于反应速率v说法正确的是A．少量Na2SO4固体，v(H2)减小B．VmLBaCl2溶液，v(H2)不变C．加入细小的碳粒，v(H2)增大D．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变12．将甲烷与氯气混合，在光照下充分反应，所得产物有：①CH3Cl，②CH2Cl2，③CHCl3，④CCl4，⑤HCl。
其中正确的是( )A．①⑤B．②⑤C．①②③的混合物D．①②③④⑤的混合物13．一定条件下，能与甲烷反应的物质是（）A．水B．溴水C．氧气D．酸性高锰酸钾溶液14．碳原子之间只以单键结合的饱和链烃的通式为（）A．C n H2n+2B．C n H2n C．C n H2n﹣2D．C n H n15．异戊烷和新戊烷互为同分异构体的依据是（）A．分子式相同，但结构不同B．具有相似的物理性质C．具有相同的空间结构D．具有相似的化学性质16．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是( )A．CH3CH2CH2CH3B．CH3CH(CH3)2C．CH3C(CH3)3D．(CH3)2CHCH2CH317．下列物质互为同分异构体的一组是（）A．CH3OCH3和 CH3CH2OH B．甲烷和乙烷C．35Cl与37Cl D．白磷和红磷18．北京奥运会“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述错误．．的是（）A．分子中的3个碳原子在一条直线上B．在光照条件下能和氯气发生取代反应C．充分燃烧的产物是水和二氧化碳D．丙烷和丁烷互为同系物19．“西气东输”是西部大开发的重大工程，“西气”指的是（）A．石油气B．天然气C．水煤气D．煤气20．甲烷和乙烯是两种重要的有机物，区分它们的正确方法是( )A．观察两者的颜色B．观察两者的状态C．通入氢氧化钠溶液D．通入高锰酸钾酸性溶液21．一定条件下能与苯发生化学反应的物质是（）A．H2B．溴水C．NaOH溶液D．KMnO4酸性溶液22．下列有机反应属于加成反应的是A．CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClB．H2C=CH2+HBr→CH3CHBrC．2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2OD．CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O23．制备一氯乙烷最好采用的方法是（）A．乙烷和氯气反应B．乙烯与氯气反应C．乙烯与氯化氢反应D．乙炔与氯化氢反应24．苯环结构中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构，可以作为证据的是①苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应④经测定，邻二甲苯只有一种结构⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10-10mA．①②④⑤B．①②③⑤C．①②③D．①②25．下述关于烃的说法中，正确的是A．烃是指仅含有碳和氢两种元素的有机物B．烃是指分子里含碳元素的化合物C．烃是指燃烧反应后生成二氧化碳和水的有机物D．烃是指含有碳和氢元素的化合物26．化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是A．乙烯可作水果的催熟剂B．硅胶可作袋装食品的干燥剂C．福尔马林可作食品的保鲜剂D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂27．苯是重要的有机化工原料。
下列关于苯的性质说法正确的是（）A．常温常压下为气体B．能发生氧化反应C．不能发生取代反应D．易溶于水28．1mol乙烯与氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气（）A．5mol B．6mol C．4mol D．7mol29．水是一种廉价而且非常有用的试剂，下列用水就能鉴别的一组物质是（）A．苯、溴苯、四氯化碳B．苯、乙醇、四氯化碳C．硝基苯、乙醇、四氯化碳D．硝基苯、乙醇、乙酸30．烃类分子中的碳原子与其它原子的结合方式是（）A．只通过两个共价键B．只通过非极性键C．形成四对共用电子对D．通过离子键和共价键二、填空题31．某学习小组用如下图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A烧杯内的溶液温度升高，B烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题。
（1）A烧杯中反应的离子方程式为_________。
（2）B中Zn板是_________极，发生的电极反应是_________，Cu板上的现象是_________，发生的电极反应是_________。
（3）从能量转化的角度来看，A、B中反应物的总能量_________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物总能量，A中是将化学能转变为_________，B中主要是将化学能转变为_________。
（4）该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是_________（填字母序号）。
A．原电池反应的过程中一定有电子转移B．原电池装置需要2个电极C．电极一定不能参加反应D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生三、实验题32．某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况，设计了几个实验。
请填写下列空白：【实验一】用如图所示装置，收集一试管甲烷和氯气的混合气体，照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成。
（1）该反应的反应类型为（2）该反应的化学方程式为（只写第一步）；（3）水槽中盛放的液体应为；（填标号）A．水 B．饱和石灰水 C．饱和食盐水 D．饱和NaHCO3溶液【实验二】收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照反应后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，认为有氯化氢生成。
（4）你认为该实验设计得出的结论是否正确的，若不正确，理由是：【实验三】步骤一：收集半试管氯气，加入10 mL蒸馏水，充分振荡，采用DIS系统的pH传感器测溶液的pH（下同）。
测得pH = 3.26步骤二：收集一试管甲烷和氯气的混合气体（各占50%），在40 W的日光灯下光照6 min 后，加入10 mL蒸馏水，充分振荡，测得pH = 1.00。
（5）判断该反应中有氯化氢生成的依据是四、原理综合题33．从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，B的相对分子质量为78。
回答下列问题：（1）A的结构简式为___________，B的空间构型为__________________。
（2）在碘水中加入B振荡静置后的现象_______________________________。
（3）B与浓H2SO4和浓HNO3在50﹣60℃反应的化学反应方程式______________________。
B与H2在镍催化加热条件下反应的化学方程式__________________________________。
与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式__________________。
参考答案1．D【分析】+=+为放热反应，放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以反应X Y M NX和Y的总能量高于M和N的总能量。
【详解】A．根据分析，该反应只能比较X和Y的总能量与M和N的总能量，不能比较X和M的能量关系，A错误；B．放热反应不需要持续加热，但不一定不需要加热，有的反应需要加热达到反应的活化能后反应才能进行，B错误；C．根据A选项的解析，不能比较Y与M的能量关系，C错误；D．根据分析，放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，D正确；故选D。