2010南京师范大学无机化学考研真题
南师考研无机化学第四版习题答案第一章整理版
大学《无机化学》课后答案-整理Word版第一章物质的结构1-1 在自然界中氢有三种同位素，氧也有三种同位素，问：总共有种含不同核素的水分子？由于3H太少，可以忽略不计，问：不计3H时天然水中共有多少种同位素异构水分子？1-2 天然氟是单核素（19F）元素，而天然碳有两种稳定同位素（12C和13C），在质谱仪中，每一质量数的微粒出现一个峰，氢预言在质谱仪中能出现几个相应于CF4+的峰？1-3 用质谱仪测得溴得两种天然同位素的相对原子质量和同位素丰度分别为79Br 78.9183占50.54%，81Br 80.9163占49.46%，求溴的相对原子质量（原子量）。
1-4 铊的天然同位素203Tl和205Tl的核素质量分别为202.97u和204.97u，已知铊的相对原子质量（原子量）为204.39，求铊的同位素丰度。
1-5 等质量的银制成氯化银和碘化银，测得质量比m（AgCl）：m（AgBr）=1.63810：1，又测得银和氯得相对原子质量（原子量）分别为107.868和35.453，求碘得相对原子质量（原子量）。
1-6 表1-1中贝采里乌斯1826年测得的铂原子量与现代测定的铂的相对原子质量（原子量）相比，有多大差别？1-7 设全球有50亿人，设每人每秒数2个金原子，需要多少年全球的人才能数完1mol金原子（1年按365天计）？1-8 试讨论，为什么有的元素的相对质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3～4位？1-9 太阳系，例如地球，存在周期表所有稳定元素，而太阳却只开始发生氢燃烧，该核反应的产物只有氢，应怎样理解这个事实？1-10 中国古代哲学家认为，宇宙万物起源于一种叫“元气”的物质，“元气生阴阳，阴阳生万物”，请对比元素诞生说与这种古代哲学。
1-11 “金木水火土”是中国古代的元素论，至今仍有许多人对它们的“相生相克”深信不疑。
与化学元素论相比，它出发点最致命的错误是什么？1-12 请用计算机编一个小程序，按1.3式计算氢光谱各谱系的谱线的波长（本练习为开放式习题）。
无机化学》习题解析和答案
1、教材《无机化学》北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社，2002年8月第4版。
2、参考书《无机化学》北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社，1992年5月第3版。
《无机化学》邵学俊等编，武汉大学出版社，2003年4月第2版。
《无机化学》武汉大学、吉林大学等校编，高等教育出版社，1994年4月第3版。
《无机化学例题与习题》徐家宁等编，高等教育出版社，2000年7月第1版。
《无机化学习题精解》竺际舜主编，科学出版社，2001年9月第1版《无机化学》电子教案绪论（2学时）第一章原子结构和元素周期系（8学时）第二章分子结构（8学时）第三章晶体结构（4学时）第四章配合物（4学时）第五章化学热力学基础（8学时）第六章化学平衡常数（4学时）第七章化学动力学基础（6学时）第八章水溶液（4学时）第九章酸碱平衡（6学时）第十章沉淀溶解平衡（4学时）第十一章电化学基础（8学时）第十二章配位平衡（4学时）第十三章氢和稀有气体（2学时）第十四章卤素（6学时）第十五章氧族元素（5学时）第十六章氮、磷、砷（5学时）第十七章碳、硅、硼（6学时）第十八章非金属元素小结（4学时）第十九章金属通论（2学时）第二十章s区元素（4学时）第二十一章p区金属（4学时）第二十二章ds区元素（6学时）第二十三章d区元素（一）第四周期d区元素（6学时）第二十四章d区元素（二）第五、六周期d区金属（4学时）第二十五章核化学（2学时）1．化学的研究对象什么是化学●化学是研究物质的组成、结构、性质与变化的一门自然科学。
（太宽泛）●化学研究的是化学物质(chemicals)。
●化学研究分子的组成、结构、性质与变化。
●化学是研究分子层次以及以超分子为代表的分子以上层次的化学物质的组成、结构、性质和变化的科学。
●化学是一门研究分子和超分子层次的化学物种的组成、结构、性质和变化的自然科学。
北师大、华中师范、南京师范无机化学教研室《无机化学》(上册)(名校考研真题 电化学基础)【圣才出品
第11章 电化学基础一、选择题1．在由和组成的原电池的正、负极中，加入一定量的氨水，达平衡后的浓度为，则电池的电动势比未加氨水前将（）。
[天津大学2006研]A．变大B．变小C．不变D．无法判断【答案】B2．下列各对物质在溶液中能发生氧化还原反应的是（）。
[天津大学2006研]【答案】C3．pH＝14时，水作氧化剂的半反应为（）。
[天津大学2008研]【答案】D4．在由和组成的原电池的正、负极中都通入的则电池的电动势比加前（ ）。
[天津大学2008研]A ．变大B ．不变C．变小D ．无法判断【答案】C二、填空题1．已知，组成电对的四种物质中，______的氧化能力最强，______的还原能力最强。
[天津大学2006研]【答案】；2．，则用该两电对组成的原电池的正极反应为______；负极反应为______；原电池符号为______。
[天津大学2006研]【答案】；；3．在铜一锌原电池的溶液中加入浓氨水，电池的电动势将______；在溶液中加入浓氨水，电池的电动势将______。
[天津大学2007研]【答案】增大；减小4．，若用该两电对组成原电池，其电池反应为______，原电池符号为______。
[天津大学2007研]【答案】；5．已知元素M 的电势图为：，其中能发生歧化反应的物质有______。
[天津大学2007研]【答案】6．若将氧化还原反应设计成原电池，其正极反应为______，负极反应为______，原电池符号为______。
[天津大学2008研]【答案】；；7．增加溶液的pH，下列电对电极电势的变化。
（填增大、减小或不变）[天津大学2006研]表11-1【答案】表11-2三、判断题氧化还原电对中，如果氧化型物质生成沉淀，那么电极电势值将增大。
（ ）[天津大学2007研]【答案】×四、简答题1．完成并配平反应方程式：在重铬酸钾的酸性溶液中加入。
[天津大学2007研]答：2．完成并配平反应方程式：在稀硫酸介质中，过氧化氢使褪色。
大学无机化学考研真题(共13套).doc
大学无机化学考研真题（共13套）北京师范大学 2000 年无机考研题考试科目：无机化学专业：无机化学、分析化学、有机化学、物理化学研究方向：以上各专业所有方向一：选择题（15分） 1、如果体系经过一系列变化，最后又变回初始状态，则体系的 A.Q=0,W=0,△U=0,△H=0; B. Q0,W0,△U=0,△H=Q; C. Q=-W,△U=Q+W,△H=0; D.QW,△U=Q+W,△H=0; 2、某化学反应，其反应物消耗 3/4 时所需时间是它消耗掉 1/2 时所需时间的 2 倍，则该反应的级数为 A、1/2 级 B、1 级C、2 级D、0 级 3、下列物质中，不属于其共轭酸碱的是 A. NH4+,NH3;B. HF,H2F+;C. NH3,NH2-;D. H3O+,OH- 4、下列分子中，偶极矩为零的是 A.NF3; B. NO2;C. PCl3;D. BCl3 5、下列氯化物中，熔点最低的是A. HgCl2;B. FeCl3;C. FeCl2;D. ZnCl2 6、下列分子和离子中，键能最大的是 A. N2;B. O2+;C. NO;D. CN- 7、下列分子和离子中，具有顺磁性的是 A. NO+;B. [Fe(CN)6]4-;C. B2;D.CO 8、分裂能△0 最大的是A.[FeF6]4-;B.[Os(CN)6]4-;C.[Ru(CN)6]4-;D.[Fe(CN)6]4- 9、晶体场稳定化能最大的是 A.[Fe(H2O)6]2+;B.[Fe(H2O)6]3+;C.[Fe(CN)6]3-;D.[Fe(CN)6]4-10、酸性强弱关系正确的是 A. H6TeO6H2SO4;B. H2SO4H3PO4;D.HClOHClO3 11、下列物质中，还原性最强的是 A. HF;B. PH3;C.NH3;D. H2S12、下列硫化物中，可溶于 Na2S 溶液的是 A. HgS;B. CuS;C.SnS;D. Ag2S 13、 [Co(NH3)4(H2O)2]3+可能存在的几何异构体数目是 A、0 B、2 C、4 D、6 14、下列配合物中，磁矩约为 2.8BM 的是 A.K3[CoF6];B. K3[Fe(CN)6];C. Ba[TiF6];D. [V(H2O)6]3+ 15、同物质的量浓度的下列离子在酸性介质中，氧化性最强的是 A. SO42-;B.ClO-;C. ClO4-;D. H3IO62- 二、填空题（16 分） 1、硫酸亚硝酸根五氨合钴（III）的化学式是(1)___________； (NH4)3[CrCl(SCN)4]的学名是(2)____________; 2、自然界中硬度最大的单质是（3）_______________;熔点最高的金属元素是（4） ____________. 3、往 KI和足量 KClO3 组成的混合溶液中逐滴加入稀 H2SO4，可观察到的现象是（5） _____________. 4 、配离子稳定性大小比较： [Cd(NH3)4]2+ (6)_________[Cd(en)2]2+; [HgI4]2- (7)________[HgCl4]2-. 5、根据碰撞理论，反应速率取决于以下 3个因素：（8）_____、(9)______和(10)_______。
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15．回答下列问题：
（1）化学反应的
和电池电动势及电极电势值的大小，哪些与化学
反应方程式的写法无关？
（2）为何 水溶液不能长期保存？
（3）能否用铁制容器盛放
溶液？
（4）配制
溶液时，为防止 被空气中氧所氧化，通常在溶液中加入少许 Sn
粒，为什么？
8．指出下列各物质中各元素的氧化数。
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答：各元素的氧化数依次放在括号内：
9．判断下列氧化还原反应方程式书写是否正确，并把错误的予以改正。 （1） （2） （3） （4） （5） （6） 答：（1）正确。 （2）错，应为 （3）错，应为 （4）错，应为 （5）正确。 （6）错。应为
反应速率：
答：选
。
17．根据下列元素电势图：
这 2 个氢原子也要消耗 1 个氧原子，所以每个乙醇分子需要 2 个氧原子，也就是相当于给
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出 4 个电子，故
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4．配平下列离子反应式 答：（1）
（2）从一些离子团的存在形式，如 ClO－存在于碱性介质中，HClO 存在于酸性介质 中，可以判断该反应在碱性介质中进行
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，故 与 能发
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生氧化还原反应；
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（2）因为电极反应
的
故
的
（3）在氧化还原反应中，若两个电对的 值相差越大，则反应进行得越快。
答：（1）、（2）、（3）全错。
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C．
D．
【答案】C
9．下列各金属在空气中燃烧生成的氧化物仅为普通氧化物的是（ ）。 A．K B．Na C．Li D．Rb 【答案】C
10．已知
则 NaH 的生成热为（ ）。 A． B． C． D． 【答案】C
11．下列各碳酸盐中溶解度最小的是（ ）。
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是______和______。
【答案】 ；
；
10．在碱土金属硫酸盐中，分解温度最低的是______。 【答案】
11．在铍和镁的化合物中， 离子的配位数通常为______，而 离子的配位数为 ______。
【答案】4；6。
12．周期表（主族元素）中具有对角线关系的元素是______；______；______。 【答案】Li 与 Mg；Be 与 Al；B 与 Si
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A．
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B．
C．
D．
【答案】C
12．
和
都在 1000 K 左右分解，其分解产物（ ）。
A．都是亚硝酸盐和
B．都是氧化物和
C．都产生 和
D．除了都有氧气外，其余产物均不同
【答案】D
13．碱土金属原子比相邻的碱金属多一个电子，同时增加了一个单位的核电荷，所以与 相邻的碱金属相比较（ ）。
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第 18 章 非金属元素小结
一、选择题 1．下列灭火器中，适用于扑灭电器失火的是（ ）。 A． 灭火器 B． 灭火器 C．泡沫灭火器 D．干粉灭火器 【答案】B
2．下列离子中 p-dπ键最强的是（ ）。
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第三部分章节题库说明：本部分严格按照北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室主编的《无机化学》（第4版）教材内容进行编写，每一章都精心挑选经典常见考题，并予以详细解答。
熟练掌握本书考题的解答，有助于学员理解和掌握有关概念、原理，并提高解题能力。
绪论本章不是考研复习的重点，暂未编选章节习题，若有最新习题会及时更新。
第1章原子结构与元素周期系一、选择题1．某元素的价层电子构型为，该元素是（）。
A．钛B．铬C．锰D．铁【答案】C【解析】价电子为，有d电子，为副族元素，有7个价电子，为第ⅦB族元素。
2．表示电子运动状态的四个量子数不合理的是（）。
【答案】B【解析】四个量子数中要求l<n，而B项中的l＞n。
3．在B、C、N、O四种元素中，第一电离能最大的是（）。
A．BB．CC．ND．O【答案】C【解析】虽然O的电负性比N大，但N上的2p电子半充满，能量更低，更稳定，更不易失去电子，第一电离能更大。
4．下列哪一个是对的不正确说法？（）A．原子序数是13B．电子总数是13C．中子数是14D．质量数是27【答案】B【解析】左上角标是原子质量数（核内质子与中子之和），左下角标是核内质子数（或原子序数），右上角标是离子的电荷数。
5．某元素位于元素周期表中36号元素之前，失去3个电子后，在角量子数为2的轨道上刚好半充满，该元素是（）。
A．铬B．钒C．砷D．铁【答案】D【解析】角量子数l＝2的轨道是d轨道，共有5条，半充满表明失去3个电子后＋3价离子有5个d电子，该元素原单质有8个价电子，有d电子，其应为第ⅧB族元素。
6．在Al、Si、P、S四种元素的原子中，第一电离能最大的是（）。
A．AlB．SiC．PD．S【答案】C【解析】四种元素均为第三周期元素，Al→Si→P→S，电负性应该依次增加，但由于P 元素3p轨道半充满，更稳定，第一电离能最大。
7．下列哪一组量子数表示的是一个4p轨道？（）A．n＝4，l＝1，m＝0B．n＝4，l＝2，m＝1C．n＝4，l＝3，m＝2D．n＝4，l＝0，m＝0【答案】A【解析】4p轨道的主量子数n＝4，角量子数l＝1，而磁量子数m＝0，±1。
无机化学考研试题（含答案,已经整理好的）
⽆机化学考研试题（含答案,已经整理好的）⼀、单选题第2章热化学1、在下列反应中，Q p =Q v 的反应为（）（A ）CaCO 3(s) →CaO(s)+CO 2(g) （B ）N 2(g)+3H 2(g) →2NH 3(g)（C ）C(s)+O 2(g) →CO 2(g) （D ）2H 2(g)+O 2(g) →2H 2O （l ）2、下列各反应的（298）值中，恰为化合物标准摩尔⽣成焓的是（）（A ）2H(g)+ O 2(g)→H 2O （l ）（B ）2H 2(g)+O 2(g)→2H 2O （l ）（C ）N 2(g)+3H 2(g)→2NH 3(g) （D ）N 2(g) +H 2(g)→NH 3(g)3、由下列数据确定CH 4(g)的为（） C(⽯墨)+O 2(g)=CO 2(g) =-393.5kJ·mol －1H 2(g)+ O 2(g)=H 2O (l) =-285.8kJ·mol －1CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O （l ） =-890.3kJ·mol －1（A ）211 kJ·mol －1；（B ）-74.8kJ·mol －1；（C ）890.3 kJ·mol －1；（D ）缺条件，⽆法算。
4、已知：（1）C(s)+O 2(g)→CO(g), (1)= -110.5k J·mol －1（2）C(s)+O 2(g)→CO 2(g),(2)= -393.5k J·mol －1 则在标准状态下25℃时，1000L 的CO 的发热量是（）（A ）504 k J·mol －1 （B ）383 k J·mol －1 （C ）22500 k J·mol －1 （D ）1.16×104 k J·mol －15、某系统由A 态沿途径Ⅰ到B 态放热100J ，同时得到50J 的功；当系统由A 态沿途径Ⅱ到B 态做功80J 时，Q 为（）（A ） 70J （B ） 30J （C ）－30J （D ）－70J6、环境对系统作10kJ 的功，⽽系统失去5kJ 的热量给环境，则系统的内能变化为（）（A ）－15kJ （B ） 5kJ （C ）－5kJ （D ） 15kJ7、表⽰CO 2⽣成热的反应是（）（A ）CO （g ）+ 1/2O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-238.0kJ.mol-1（B ）C （⾦刚⽯）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-395.4kJ.mol-1（C ）2C （⾦刚⽯）+ 2O 2（g ）=2CO 2（g ）ΔrHmθ=-787.0kJ.mol-1（D ）C （⽯墨）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-393.5kJ.mol-1⼆、填空题1、25℃下在恒容量热计中测得：1mol 液态C 6H 6完全燃烧⽣成液态H 2O 和⽓态CO 2时，放热3263.9kJ ，则△U 为-3263.9，若在恒压条件下，1mol 液态C 6H 6完全燃烧时的热效应为-3267.6。
无机化学考研真题
中南大学2010年硕士研究生入学考试试卷试题A 考试科目代码及名称：912 无机化学一．选择题（每小题2分，共40分）1.欲配制pH=3.0的缓冲溶液，在下列缓冲体系中选择（）最好。
A.Na2CO3-NaHCO3(H2CO3的pKƟa2=10.25)；B.HCOOH-NaOH(HCOOH的pKƟa=3.75)；C.HAc-NaOH(HAc的pKƟa=4.74)；D.H3PO4-NaH2PO4(H3PO4的pKƟa1=2.21)。
2.下列关于分子晶体的叙述中正确的是（）。
A.分子晶体中只存在分子间力B.分子晶体晶格结点上排列的分子可以是极性分子或非极性分子C.分子晶体中分子间力作用较弱，因此不能溶解于水D.分子晶体在水溶液中不导电3.钠盐中，热稳定性最弱的是（）A.卤化物B.硫酸盐C.磷酸盐D.硝酸盐4.在下列反应中，Q p=Q v的反应为（）A.CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)B.N2(g)+3H2(g)→2NH3(g）C.C(s)+O2(g)→CO2(g)D.2H2(g)→2H2O(l)5.按照分子轨道理论，O2中电子占有的能量最高的分子轨道是（）A.σ2pB.σ*2pC.π2pD.π*2p6.下列四种电子构型的原子，其中电离能量最低的是（）A.ns2np3B.ns2np4C.ns2np5D.ns2np67.下列说法不正确的是（）A.电子在原子轨道中的排布应使整个基态原子的能量处于最低；B.在同一原子中，不可能出现四个量子数完全相同的两个电子；C.在能量简并的轨道上，电子尽先分占不同的轨道，且自旋平行；D.在电子排列顺序中最后排入的电子，在电离时一定会最先失去。
8.根据价层电子对互斥理论，XeO4分子的几何构型是（）A.平面四方形B.四面体形C,三角锥形 D.八面体形9.金属钡（原子量为137）为体心立方结构，其单位晶胞的相对质量为（）A.137B.274C.411D.54810.将含（）的溶液用H 2SO 4酸化后，再加入KMnO 4，在加KMnO 4前后只观察到紫色退去。
2010南师生化考研真题
2010南师大考研生化1、肽键2、别构效应3、活化能4、质粒5、糖酵解6、DNA半保留复制7、操纵子8、信号肽序列9、无义突变10、光合作用1、不属于杂多糖的组成成分是A、乙酰氨基葡萄糖B、葡萄糖醛酸C、硫酸艾杜糖醛酸D、二硫酸氨基葡萄糖E、果糖磷酸2、下列属于不饱和脂肪酸的的是A、辛酸B、月桂酸C、硬脂酸D、油酸E、棕榈酸3、含可解离极性侧链的氨基酸是A、谷氨酸B、丙氨酸C、苯丙氨酸D、亮氨酸E、色氨酸4、生物利用哪种氨基酸作为肌肉到肝脏运送氨的载体？A、丙氨酸B、谷氨酸C、赖氨酸D、组氨酸E、色氨酸5、分离具有生物学活性的蛋白质，应采用的试剂是？A、硫酸铵B、无水乙醇C、苦味酸D、三氯醋酸E、硫酸铜6、DNA分子的几种各不相同的碱基组成比例中，变性温度最低的是A-T占20%A、A-T占20%B、G-C占25%C、A-T占80%D、G-C占85%E、A-T占50%7、如果酶促反应中底物浓度等于0.5Km那么反应的初速度为A、0.125VmaxB、0.25VmaxC、0.33VmaxD、0.5VmaxE、0.75Vmax8、NAD+在呼吸链中的作用是传递A、两个氢原子B、两个电子C、两个质子D、两个电子和一个质子E、一个电子和两个质子9、在嘧啶核苷酸合成中，向嘧啶环N1原子的化合物是A、天冬酰胺B、天冬氨酸C、甲酸D、谷氨酰胺E、甘氨酸10、与mRNA分子上ACG相应的tRNA分子上的反密码子是A、UGCB、C GTC、T GCD、CGUE、GCA1、单糖的构型是指离糖基最远的那个的构型，如果与D-甘油醛构型相同，则属于D系蛋白质的生物功能取决于他的高级结构，高级结构是由合成蛋白的基因决定的。
5、酶对催化的底物具有高度的选择性，即专一性。
酶的专一性可分为结构专一性和立体异构专一性两种类型。
6、核黄素以FMN和FAD的形式，作为黄素蛋白酶的辅基。
7、原核生物基因序列是的，常组成操纵子，很少重复序列。
无机化学考研真题及答案
无机化学考研真题及答案在考研备考过程中，无机化学一科无疑是备考难点之一。
掌握真题并熟练解答是备考过程中的重要环节。
本文将给大家介绍一些无机化学考研真题及答案，并提供一些备考建议。
真题一：XXX这是一道关于XXX的选择题。
答案为B。
解析：XXX是指XXX的内容。
XXX的特点是XXX。
根据题目的要求，我们可以推断出答案为B。
这是因为XXX。
因此，选择B是正确的答案。
备考建议：掌握题目中关键字，了解各个选项的含义。
在解答选择题时，可以通过排除法确定最佳答案。
此外，平时要多做真题练习，提高解题速度和准确度。
真题二：XXX这是一道关于XXX的填空题。
答案为XXX。
解析：根据题目的提示，我们可以推断出填空处应该是XXX。
这是因为XXX。
因此，答案为XXX。
备考建议：填空题是对知识的灵活应用和推理能力的考察。
平时应该多做类似的题目，掌握常见的填空题模式，培养敏捷的思维反应能力。
真题三：XXX这是一道关于XXX的计算题。
答案为XXX。
解析：根据题目中给出的条件，我们可以利用公式/方法来计算出答案。
进行计算的过程是XXX。
因此，答案为XXX。
备考建议：计算题是对公式运用能力和计算能力的考察。
备考时需熟练掌握重要的公式和方法，并多做相关题目练习，提高计算的准确度和效率。
真题四：XXX这是一道关于XXX的判断题。
答案为XXX。
解析：对于判断题，我们需要全面理解题目的要求，并结合自己对知识的掌握进行判断。
根据题目的提示和我们的知识，我们可以判断出答案为XXX。
这是因为XXX。
因此，答案为XXX。
备考建议：对于判断题，要理解题目的要求，结合自身的知识进行判断，避免主观意见干扰判断。
平时要多做类似的题目，培养正确判断的能力。
总结：无机化学考研真题及答案的掌握对于备考非常重要。
在备考过程中，要注重理解题目的要求，积累并灵活运用相关的知识点、公式和推理能力。
此外，多做真题练习，培养解题思维和提高解题效率。
相信通过认真备考和熟练解答真题，大家一定能取得优异的考研成绩。
南京师范大学研究生考试无机化学真题(2000-2015)
南京师范大学2000年研究生入学考试无机化学真题
南京师范大学2001年研究生入学考试无机化学真题
南京师范大学2002年研究生入学考试无机化学真题
南京师范大学2003年研究生入学考试无机化学真题
南京师范大学2004年研究生入学考试无机化学真题
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南京师范大学2006年研究生入学考试无机化学真题
南京师范大学2007年研究生入学考试无机化学真题
关系正确的是
属软酸的是
中碘的价层电子对数
南京师范大学2008年研究生入学考试无机化学真题
南京师范大学2009年研究生入学考试无机化学真题。
北师大、华中师范、南京师范无机化学教研室《无机化学》(上册)(章节题库 配合物)【圣才出品】
第4章 配合物一、填空题1．用配合物的价键理论，填写表4-1中空格：表4-1【答案】表4-2高自旋低自旋低自旋低自旋高自旋高自旋正八面体正八面体平面四方正八面体正八面体正八面体2．用配合物的晶体场理论，完成表4-3中空格：表4-3【答案】表4-44 4.9045 5.9256 4.9046003．指出下列配离子的形成体、配体、配位原子、配位数。
表4-5【答案】表4-64．有三种铂的配合物，用实验方法确定它们的结构，其结果如表4-7，请填空。
表4-7【答案】表4-8二、判断题1．配合物溶于水时往往容易解离成内界和外界，而内界的中心原子与配体之间却难解离。
这说明中心原子和配体之间的结合力大于内界和外界之间的结合力。
（）【答案】×【解析】内界和外界之间是离子键，极性强，在极性溶剂中易解离；中心原子和配体之间是配位键，极性较弱，难解离。
解离难易主要与键型有关（严格说，与解离前后总能量变化有关），而不能说明结合力的大小。
2．不仅金属元素的原子可作为中心原子，非金属元素的原子也可作中心原子；不仅正氧化态原子可作中心原子，中性原子和负氧化态原子也可作中心原子。
（）【答案】√3．配合物中配体的数目称为配位数。
（）【答案】×【解析】配合物中配体的数目不一定等于配位数；如：en，一个配体，配位数为2。
4．配位化合物的中心原子的氧化态不可能等于零，更不可能为负值。
（）【答案】×【解析】中心原子的氧化态可为零如；有的还可以是负值如：。
5．羰基化合物中的配体CO是用氧原子与中心原子结合的，因为氧的电负性比碳大。
（）【答案】×【解析】羰基配合物中配位原子为C，在CO中C因氧原子的电子进入其空轨道反而呈，C原子更易提供电子对。
6．Dq是相对的能量单位。
每Dq代表的能量数值，即使对同一构型配合物（如八面体）也随中心原子和配体的不同而不同。
（）【答案】√7．分裂能的大小与配体和中心原子的性质有关。
北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室《无机化学》章节题库-d区金属(一) 第四周期
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27．用氢氧化钠熔融法分解某矿物时，应选用的坩埚为（ ）。 A．铂坩埚 B．瓷坩埚 C．石英坩埚 D．镍坩埚 【答案】D
28．下列水合物中，加热脱水而不水解的是（ ）。
【答案】B
29．下列描述
和
A．顺磁、顺磁
D．
在中性溶液中发生歧化
【答案】C
7．下列化合物的颜色，由吸收可见光发生 d-d 跃迁所产生的是（ ）。
【答案】C
8．要洗净长期盛放过高锰酸钾试液的试剂瓶，应选用（ ）。 A．浓硫酸 B．硝酸 C．稀盐酸
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D．浓盐酸
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【答案】B 12．下列化合物的颜色是电荷跃迁引起的是（ ）。
【答案】D
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13．下列反应中，哪一个反应会发生（ ）。
（D）以上反应都会发生 【答案】D
14．
中的 Cr 原子采取的杂化轨道类型为（ ）。
【答案】B
3．钛与热浓盐酸反应，产物之一为（ ）。 A．Ti（Ⅰ） B．Ti（Ⅱ） C．Ti（Ⅲ） D．Ti（Ⅳ） 【答案】C
4．氯化铬酰 A．明矾 B．绿矾 C．溴 D．铜氨溶液
外观似（ ）。
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【答案】C
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5．分离溶液中的
【答案】A 23．维生素 的中心金属离子是（ ）。 A．Fe（Ⅱ） B．Fe（Ⅲ） C．Co（Ⅱ） D．Co（Ⅲ） 【答案】D 24．下列金属离子中，与过量氨水形成配合物的希望最小的是（ ）。 【答案】B 25．下列物种中，具有顺磁性的是（ ）。 【答案】B 26．不能氧化浓盐酸的物质是（ ）。 【答案】C