东北育才学校高一化学月考题
沈阳市东北育才学校2019-2020学年高一(下)第一次月考化学试卷(含答案解析)
沈阳市东北育才学校2019-2020学年高一(下)第一次月考化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）1.日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏后，日本政府向福岛核电站附近居民发放碘片(I−127)，以降低放射性碘对人体的伤害．已知核辐射中放射性碘(碘−131)的核电荷数为53，则下列说法不正确的是()A. 核裂变是一种化学变化B. 核能的利用证实原子的可分性C. 碘I−127原子和放射性碘原子I−133属于碘的两种同位素D. 碘I−127原子和碘I−133原子的质量数不相同2.以下事实不能用元素周期律解释的是()A. F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应B. H2O在4000℃以上开始明显分解，H2S用酒精灯加热即可完全分解C. 氯与钠形成离子键，氯与硅形成共价键D. “NO2球”在冷水中颜色变浅，在热水中颜色加深3.下列关于元素周期律和周期表的说法正确的是()A. 目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B. 元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C. 俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献D. 同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化4.下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是()A. C、N、O、F的原子半径依次减小B. Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强C. P、S、Cl、Ar的最高正价依次升高D. Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加5.下列有关化学用语的描述不正确的是()A. MgF2的电子式：B. 中子数为15的硅原子： 1429SiC. 次氯酸的结构式：H—Cl—OD. NH3·H2O的电离方程式：NH3·H2O NH4++OH−6.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法不正确的是()A. W、Y对应的简单氢化物的沸点前者高B. 阴离子的还原性：W2−>Q−C. 离子半径：Y2−>Z3+D. 元素的非金属性：Y>W7.周期表中共有18个纵行，从左到右分别为1−18列，按这种规定，下列说法正确的是A. 第1列是碱金属B. 只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns2C. 第1列和第18列所含元素种类相同且最多D. 第8列没有非金属元素8.下列说法正确的是()A. 物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随着能量变化的物质变化一定是化学变化B. 需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C. 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的D. 因为石墨变成金刚石吸热，所以金刚石比石墨稳定9.下列关于化学键的说法不正确的是()A. 化学键是一种作用力B. 化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C. 化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成D. 非极性键不是化学键10.下列说法正确的是()A. 酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化的原因B. N、P、As的非金属性逐渐增强C. 因为氧化性HClO>稀H2SO4，所以非金属性Cl>SD. 钠原子在反应中失去的电子比铝原子少，故钠的金属性应弱于铝11.下列判断正确的是()A. 沸点：CH4>NH3>H2OB. 得电子能力：C>N>OC. 酸性：H2SO4>HClO4>H3PO4D. 碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)312.下列说法正确的是()①质子数相同的粒子不一定属于同种元素②同位素的化学性质几乎完全相同③元素种类由质子数决定，元素原子的化学性质由最外层电子数决定④核电站泄露出的放射性同位素对人体有害⑤核素都是由质子和中子构成．A. ①②③④B. 只有②③④C. ②③④⑤D. 都对13.甲～辛等元素在周期表中的相对位置如图所示。
辽宁省沈阳市东北育才学校高一化学下学期第一阶段考试
东北育才学校高中部高一下学期第一次阶段测试化学试题相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，S-32，Cl-35.5，Fe-56 一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共60分）1．以下互为同位素的是（）A．13C与14N B．D2与H2 C．O2与O3 D．35Cl与37Cl2．W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Z是非金属元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水，向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X（OH）3的质量随XZ3溶液加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A．d点对应的溶液中：K+、NH4+、C032﹣、I﹣B．c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+C．b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣D．a点对应的溶液中：Na+、K+、S042﹣、HCO3﹣3．碘与氢气反应的热化学方程式是①I 2(g) + H2(g) 2HI(g) ΔH=－9.48 kJ·mol－1②I 2(s) + H2(g) 2HI(g) ΔH= +26.48 kJ·mol－1下列说法正确的是（）A．②的反应物总能量比①的反应物总能量低 B．I2(s) = I2(g) ΔH= +17.00 kJ·mol－1C．①的产物比②的产物稳定D．1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热9.48 kJ4．短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：① R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；② Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③ W与R同主族。
下列说法正确的是（）A．元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子B．元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：T<Q<Y<WC．Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键D．由Y和T组成的物质YT，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成5．下列叙述错误．．的是：（）①热稳定性：H2O>HF>H2S②沸点：C5H12 > C2H6③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高⑥已知H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq) ΔH= －114.6kJ·mol－1 则中和热为57.3kJ·mol－1⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键A．②④⑥ B．①⑤⑥ C．②③④ D．①⑤⑦6．类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论。
2010-2023历年辽宁省东北育才学校高一第一次月考化学试卷
2010-2023历年辽宁省东北育才学校高一第一次月考化学试卷第1卷一.参考题库(共20题)1.向含有0.078 mol的FeCl2溶液中通入0.009 mol Cl2，再加入含有0.01 mol X2O的酸性溶液，使溶液中的Fe2＋全部恰好氧化，并使X2O还原为X n＋，则n值为A．5B．4C．3D．22.N A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A．58.5g的氯化钠固体中含有N A个氯化钠分子B．同温同压下，以任意比例混和的CO和H222.4L ，完全燃烧消耗O2体积为11.2 LC．常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1mol氢气,电子转移数为2N AD．常温常压下，4g氢气含有的核外电子数为4N A3.下列有关0.1 mol·L－1 NaOH溶液的叙述正确的是A．1L该溶液中含有NaOH40gB．100ml该溶液中含有OH-0.01molC．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L－1 D．在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol·L－1 NaOH溶液4.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．CuO→CuCl2B．Zn→ Zn2＋C．H2→H2OD．Cl2→Cl－5.将BaCl2·xH2O的晶体2.44g溶于水，配成100mL溶液，取此溶液25mL，与50m L 0.1mol/L的AgNO3溶液相作用，刚好把Cl－离子沉淀完全。
求：（1）2.44g BaCl2·xH2O的物质的量为（2）求Ba Cl2·xH2O的摩尔质量为（3）求BaCl2·xH2O的x值为6.容量瓶上需标有以下六项中的①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥7.需加入适当的氧化剂才能实现的反应是A．PCl3→PCl5B．MnO2→Mn2+C．SO2→SOD．Fe→Fe2O38.将17克气体H2A通入水中形成500ml溶液，完全中和该二元酸用去NaOH40克，则下列说法正确的是A．该气体的摩尔质量为34B．17克该气体物质的量为0.5molC．标况下该气体的摩尔体积为22.4升D．500ml溶液物质的量浓度为2mol/L9.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Fe3+、CO32—、SO42—，现每次取100ml进行实验。
上学期东北育才学校高中部第一次月考高一化学科试卷
2008－2009学年度上学期东北育才学校高中部第一次月考高一化学科试卷答题时间：90分钟满分：100分命题人：廉丽丽可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O: 16 Cu 64 Ba 137 Na 23 Cl 35.5 Al 27 Zn 65 Fe 56 Mg 24 S 32一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分）1、下列说法正确的是：A．摩尔是七个基本物理量之一 B．Cl2的摩尔质量是71 g/molC．标况下，22.4L H2O的物质的量为1mol D．1mol氢的质量是1g2．将一小块钠投入到NH4Cl溶液中，产生的气体是（）A．O2和H2 B．只有H2 C．只有NH3 D．H2和NH33、下列说法正确的是A.32gO2占有的体积约为22.4LB.22.4LN2含有阿伏加德罗常数个N2C.标准状况下，22.4L水的质量约为18gD.22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCL含有相同的分子数4、下列实验中数据的使用规范的是（）A.用托盘天平称量5.58gNaClB.用100mL量筒量取2.50mL浓盐酸C.用500mL容量瓶量取250mL盐酸D.用500mL容量瓶配制0.1mol/L Na2CO3溶液5、氢化钙可作为生氢剂（氢化钙中氢的化合价为为-1），反应的化学方程式为：CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法错误的是（）A．CaH2既是氧化剂，又是还原剂 B．H2既是氧化产物，又是还原产物C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂 D．氧化产物与还原产物质量比为1∶16、下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（）A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl B．50mL 2 mol·L－1的NH4ClC．150 mL 3 mol·L－1的KCl D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl27、将一小块钠投入到盛有100ml澄清石灰水的烧杯里,不可能观察到的现象A．钠熔成小球并在液面上四处游动 B．有气体产生C．溶液底部有银白色的物质生成 D．溶液变浑浊8．下列离子组中，能在同一无色溶液中大量共存，加一小块钠后仍能大量共存的是( ) A． K+、SO42－、H+、MnO4－ B．HCO3－、NO3－、Na+、Ba2+C． Na+、K+、Cl－、NO3－ D． Ca2+、Cl－、NO3－、HCO3－9．将2.4mol某金属投入1.8L 2mol/L的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则该金属和酸分别是（）A．二价金属，二元酸 B．二价金属，三元酸C．三价金属，二元酸 D．一价金属，一元酸10、用10亳升的0.1摩/升BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )。
辽宁省沈阳市东北育才学校人教版高一第二学期第一次月考化学试题
辽宁省沈阳市东北育才学校人教版高一第二学期第一次月考化学试题一、选择题1．下列物质的检验与结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A. 焰色反应呈黄色说明待测液含Na+，同时K的焰色反应为紫色，容易被黄色掩蔽。
所以不确定是否含K+，A项错误；B. 待测液加入过量盐酸无现象说明不含Ag+，加入BaCl2生成不溶于盐酸的沉淀，则待测液肯定含有SO42-，B项正确；C. 如果待测液只含HCO3-，加入过量盐酸也能产生CO2气体，C项错误；D. 原溶液可能只含Fe3+，先加氯水再加KSCN，溶液也呈红色，D项错误；故答案选B。
【点睛】本题易错点为A项。
Na的焰色反应颜色可能影响观察到K的焰色反应颜色，所以不能断定不含K，实际上可透过蓝色钴玻璃观察焰色反应排除Na的焰色反应影响。
2．下列四种有色溶液与SO2气体作用，其实质相同的是（）①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液；③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液；A．②③B．①③C．①④D．②④【答案】B【详解】①酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；②品红溶液与二氧化硫发生非氧化还原反应生成无色的物质，体现二氧化硫的漂白性；③溴水与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，体现二氧化硫的酸性；综上所述，①③反应原理相同，答案为B。
3．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A. 向某溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有Cl-或SO42-，实验结论不符，A错误；B. 向某溶液中加入 BaCl2溶液再滴加 HCl 溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含有Ag+或SO42-，实验结论不符，B错误；C. 切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐变暗，钠在空气中会生成氧化钠，实验结论不符，C 错误；D. 某溶液做焰色反应时，现象为黄色，未透过蓝色的钴玻璃观察，溶液的一定含有 Na+，不能确定是否含有 K+，符合事实，D正确；答案为D。
辽宁省东北育才学校高一下学期第一次月考(化学).doc
辽宁省东北育才学校高一下学期第一次月考（化学）总分：100分时间：90分钟可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14一、选择题：（本小题共18小题，每小题3分，每小题只有一个正确答案，共54分）1．12月7日，《联合国气候变化框架公约》第15次缔约方会议在丹麦首都哥本哈根召开，192个国家和地区的代表出席了会议。
此次会议被视为全人类联合遏制全球变暖行动一次很重要努力。
下列关于使气候变暖气体的相关叙述正确的是A．分子中含电子数是44 B．该气体是一种污染气体----可形成酸雨C．其电子式是 D．该气体中的元素可与氧元素形成X2O42-2．目前人类认为钚（94Pu）是最毒的元素，其一种原子的中子数是质子数的1.596倍。
该原子的质量数为A．94 B．150 C．244 D．244.0243．同种元素的不同微粒，它们的A．电子层数可能不同 B．核外电子数一定相同C．中子数一定不同D．质量数一定相同4．下列各项叙述中一定能说明元素X的非金属性比元素Y的非金属性强的是（）A．X原子在反应中得到的电子数比Y原子在反应中得到的电子数少B．X单质能与Y的氢化物反应生成Y单质C．X的最高正价比Y的最高正价高D．气态氢化物溶于水后的酸性，X比Y强5．根据元素性质递变规律，下列判断正确的是A．酸性：H2SiO3<H3PO4<H2SO4B．碱性：NaOH>KOH>CsOHC．半径：C1—>C1>Na D．沸点：H2O>H2S>H2Se6．有关物质结构的叙述正确的是A．有较强共价键存在的物质熔沸点一定很高B．由电子定向移动而导电的物质一定是金属C．只含有共价键的物质不一定是共价化合物D．在离子化合物中不可能存在非极性共价键7．某元素的原子最外层有2个电子，关于该元素的推断一定正确的是A．是金属元素 B．是IIA族元素 C．是稀有气体元素 D．无法确定8．已知在101KPa，298K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A．H2O（g）= H2（g）+ 1/2O2；△H（298K） = －242kJ•mol－1B． H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（g）△H（298K） = －242kJ•mol－1C．H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（g）△H（298K） = －484kJD．2H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（l）△H（298K） = －484kJ•mol－19．下列事实与氢键有关的是A．水结成冰体积膨胀，密度变小B．水加热到很高的温度都难以分解C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱10．下列说法正确的是A．难失去电子的原子，易形成阴离子B．只有化合物分子中才存在共价键C．共价化合物中所有原子一定都具有8电子稳定结构D．含氧酸的组成中可能含有金属元素11．由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为列说法中正确的是A．晶体中阳离子和阴离子个数一定就1：1B．晶体中一定有离子键可能有共价键C．所含元素一定不在同一周期也不在同一主族D．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径12．下列叙述正确的是A．金属阳离子只具有氧化性B．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物13．A元素的最高正化合价和负化合价的绝对值之差为6，B元素与A元素的原子次外层上的电子数为8，A与B可形成化合物BA2，则该化合物是A．CaF2 B．MgCl2C．SO2D．CS214．下列有关化学键的叙述正确的是A．由两种元素组成的共价化合物分子中，只存在极性键B．不同非金属元素形成的化合物中微粒间都是极性键C．共价化合物一定不含离子键D．离子化合物一定不含共价键15．反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol 下列结论正确的是A．碳的燃烧热大于110.5kJ/molB．①的反应热为221kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量16．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H= + 49．0 kJ·mol－1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9 kJ·mol－1下列说法正确的是A．CH3OH的燃烧热为192．9 kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如右图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192.9kJ·mol－117．由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、 X存在如右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。
辽宁省东北育才学校科学高中部2023-2024学年高一上学期第一次月考化学试题(原卷版)
高一上学期第一次月考化学试题
总分：100分时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 K39 Cu64 Zn 65 Ag108 Ba137
第Ⅰ卷(选择题，共45分)
一、选择题(本题包括15小题。每小题3分，每小题只有一个选项符合题意)
1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.28gCO和N2的混合气体含有的原子数为NA
B.0.5mol·L1Al2(SO4)3溶液中SO 数目为
C.同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比
D.不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
2.下列物质的分类正确的是
碱
酸
盐
碱性氧化物
13.向物质的量均为amol的NaOH、 混合溶液中通入bmol 气体，则下列条件下对应的离子方程式不正确的是
A. 时，
B. 时，
C. 时，
D. 时，
14.某密闭刚性容器油可动活塞隔成甲、乙两室，室温下向甲中充入由 和 组成的混合气体 ，向乙中充入 空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法正确的是
A．烧杯B．500mL容量瓶C．漏斗D．胶头滴管E．玻璃棒
（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为___________g。
（3）下列主要操作步骤的正确顺序是___________(填序号)。
①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
辽宁省东北育才(本部)2017-2018学年高一上学期10月月考化学试题含答案
2017—2018学年度上学期第一次月考高一年级化学科试卷答题时间：90分钟满分:100分命题人、核对人：高一化学组可能用到的相对原子量：H：1 N：14 O:16 Mg：24 S：32 K:39 Ca：40 CI：35.5 Fe：56 Cu：64 Ba：137一、选择题(本题共20小题，每小题只有一个正确选项，共60分）1.如图所列物质与危险警告标志对应错误的是( ）A B C D2.下图所示的实验操作中，正确的是( ）A.取用药品B.给液体加热C。
滴加液体 D.称量10。
05g 固体3.下列有关化学实验安全问题的叙述中，不正确的是（ )A.少量的浓硫酸沾到皮肤上时,迅速用大水冲洗B。
取用化学药品时,应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C.凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂D.闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品4。
《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒霜之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之，”文中涉及的操作方法是（）A。
蒸馏 B。
升华 C。
干馏 A.萃取5。
除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是（）6.同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是（）A。
气体的分子大小不同 B.气体分子间的平均距离不同C。
气体的性质不同D。
气体的物质的量不同7.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ）A.H2SO4的摩尔质量与N A个硫酸分子质量相等B.0.90mol/L的N A OH溶液中含有Na的数目为0.9N AC。
28g氮气所含原子数目为2N AD。
在标准状况下,0.5N A个SO3分子所占的体积为约11。
2L8.M(NO3）2热分解化学方程式为2M(NO3）2═2MO+4NO2↑+O2↑，加热29。
6g M（NO3）2 使其完全分解,在标准状况下收集11200mL 的气体，那么M的摩尔质量是（)A。
辽宁省沈阳市东北育才学校高一化学上学期第一次阶段考
东北育才学校高中部第一次阶段考试高一化学可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 P—31 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108一．选择题（共22小题，共66分）1．在反应 2H2S+SO2=3S↓+2H2O 中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为（）A．1：2 B．2：1 C．1：1 D．3：22．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A．18 g H2O中含的质子数为10 N AB．12 g 金刚石含有的电子数为4 N AC．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3 N AD．23 g Na 与足量 O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子3．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（）A．1：1：2 B．2：2：1 C．2：3：1 D．4：3：24．根据反应式：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+，可以判断微粒的氧化性从强到弱的顺序是（）A．Fe3+、Br2、I2B．I2、Br2、Fe3+C．Br2、Fe3+、I2D．Br2、I2、Fe3+5．CO2气体中含有少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，通过如图所示的洗气瓶，（1）（2）两瓶中所装的试剂应该是（）A．（1）浓H2SO4（2）NaOH B．（1）浓H2SO4（2）Na2CO3C．（1）饱和NaHCO3（2）浓H2SO4D．（1）NaOH （2）浓H2SO46．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（）①是配制一定物质的量的浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶贮存配制好的溶液⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液．A．①和②B．①和④C．除了③D．除了③⑤7．标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（）A．B．C．D．8．40℃硝酸钾饱和溶液先升温至80℃，在恒温下蒸发部分溶剂至析出少量溶质，然后将溶液逐渐冷却至60℃．下列示意图中能正确表示整个过程中溶液浓度a%与时间t关系的是（）A． B． C． D．9．某元素1个原子的质量是a g，又知1个12C原子的质量为b g，N A表示阿伏加德罗常数，则下列各式中能表示该原子的相对原子质量数值的是（）①②③aN A④A．①②B．①④C．②④D．②③10．实验室中需要配制0.2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A．950mL，11.2g B．500mL，11.7g C．1000mL，11.7g D．任意规格，11.12g 11．如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据．则该盐酸的物质的量浓度是（）A．3 mol/L B．8.4 mol/L C．11.8 mol/L D．0.5 mol/L12．将百分比浓度为a%，物质的量浓度为c1mol•L﹣1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2mol•L﹣1，则c1和c2的数值关系是（）A．c2=c1B．c2＜2c1C．c2＞2c1D．无法确定13．已知M2O7x﹣+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x﹣中的M的化合价为（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+614．某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm﹣3，其中镁离子的质量分数为5.1%，500mL该溶液中Cl﹣的物质的量浓度约等于（）A．5mol•L﹣1B．2.5mol•L﹣1C．2.1mol•L﹣1D．1.27mol•L﹣1 15．下列叙述正确的是（）A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体B．电泳现象可证明胶体带电C．渗析法可用于含有氯化钠的淀粉溶液的提纯D．用含1molFeCl3的溶液可制得6.02×1023个Fe（OH）3胶体粒子16．下列属于电解质的是（）A．Cu B．熔融的K2SO4C．乙醇D．NaOH溶液17．能用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的是（）A．Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液混合B．NaOH溶液和盐酸混合C．Cu（OH）2和稀H2SO4反应D．CO2通入NaOH溶液中18．已知反应①2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O，下列有关氧化（还原）能力强弱顺序正确的是（）A．还原性：Cl﹣＞I2＞Br2＞Cl2 B．还原性：Cl﹣＞I2＞Cl2＞Br2C．氧化性：BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣D．氧化性：Cl2＞BrO3﹣＞C1O3﹣＞IO3﹣19．在某无色溶液中，可能存在Na+、Ca2+、Fe3+、Br﹣、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣离子中的几种．某学生进行了下列实验：（1）取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，将溶液分为2份；（2）一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；（3）另一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生．该溶液中一定大量存在的离子组是（）A．Na+、Fe3+、SO42﹣B．Na+、SO42﹣、CO32﹣C．Ca2+、Br﹣、SO42﹣D．CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣20．不能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na+2H+═2Na++H2↑B．Na2O2溶于水产生O2：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑C．碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液至Ca2+恰好完全沉淀Ca2++HCO3ˉ+OHˉ=CaCO3↓+H2OD．饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体 CO32ˉ+CO2+H2O=2HCO3ˉ21．高铁酸钾（K2FeO4，4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-）是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是（）A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌22．在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是（）A．F2+H2O（生成O2和HF）B．Na+H2O C．NaH+H2O（生成H2和NaOH）D．Na2O2+H2O二．填空题23．在Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O反应中（1）______ 元素被氧化，______ 是氧化剂．（2）用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O（3）若有2.4mol的H2SO4参与反应，则被还原的H2SO4为______ g．24．含有A+、B3+、C3+三种金属阳离子的水溶液发生了如下一系列变化：请通过分析回答（用化学符号填写）：（1）A+是______，B3+是____________，C3+是____________；（2）X是____________，Y是____________，Z是____________；（3）写出有关离子方程式：①生成Y沉淀：____________________________________；②生成Z沉淀：____________________________________．25．焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈．发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X．（1）根据题意，可判断出X是______（写化学式）．（2）写出并配平该反应的化学方程式：______；（3）发生还原反应的物质是______，反应中2mol的氧化剂能______（填“失去”或“得到”）______mol电子．（4）反应中被氧化产生了5.6L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为______．东北育才学校高中部第一次阶段考试高一化学主观题答题区23．（1）_________，_________．（2）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O（3）______．24．（1）______， ____________， ____________；（2）____________， ____________， ____________；（3）①：________________________________________________；②：________________________________________________．25．（1）_______________．（2）_________________________________________________________；（3）_________，_________ _________．（4）_____________________．座位号（后两位）东北育才学校高中部第一次阶段考试高一化学可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 P—31 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 一．选择题（共22小题，共66分）1．B．2．B．3．B．4．C．5．C．6．D．7．A．8．A．9．D．10．C．11．C．12．C 13．D．14．A．15．C．16．B．17．B．18．C．19．B．20．D．21．A．22．D．二．填空题（每空2分，共34分）23．（1）铜，硫酸．（2）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O（3）117.6 g．24．（1）Ag+Fe3+或Al3+Al3+或Fe3+（2）AgCl Fe（OH）3Al（OH）3．（3）Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓；25．（1）H2O（2）6NH4Cl+4Fe2O3=6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O ；（3）Fe2O3，得到12 mol（4）40g ．。
辽宁省沈阳市东北育才外国语学校高一化学模拟试题含解析
2020年辽宁省沈阳市东北育才外国语学校高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. C8H18经多步裂化，最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体的混合物。
该混合物的平均摩尔质量（即1mol混合气体的质量）可能是A．40 B. 38 C. 30 D. 28参考答案：B2. 下列反应的离子方程式不正确的是()A. FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B. 碳酸钠与足量的盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C. 少量金属钠加到冷水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D. 氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O参考答案：A【详解】A. 没有配平，FeCl3溶液与Cu的反应的方程式应该为：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，A错误；B. 碳酸钠与足量的盐酸反应的方程式为：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑，B正确；C. 少量金属钠加到冷水中的离子反应为：2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑，C正确；D. 氢氧化铜加到盐酸中的离子反应为：Cu(OH)2+2H+＝Cu2++2H2O，D正确；答案选A。
3. 300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质，现欲配制1 mol·L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶3参考答案：A略4. 下列溶液中物质的量浓度一定为1mol/L 的是（）A. 将160g CuSO4溶解在1L 水中B. 将22.4LHCl 气体溶于水配成1L 溶液C. 从1L2mol/L 的硫酸溶液中取出0.5LD. 将10g NaOH 溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL参考答案：D【分析】A、计算物质的量浓度的计算公式中的体积是溶液的体积，不能用溶剂的体积代替；B、HCl所处的状态不确定，22.4LHCl气体的物质的量不一定是1mol；C、溶液的浓度与体积无关；D、根据n=m/M计算氢氧化钠的物质的量，再根据c=n/V计算。
东北育才高一下学期第二次月考化学试题
2015—2016学年度下学期第二阶段考试高一年级化学科试卷答题时间：90分钟满分：100分一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共60分）1．下列说法不正确的是（）A．CH3﹣CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同B．CH≡CH和C6H6含碳量相同C．乙醇和丙三醇互为同系物D．正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐降低2．苯分子中不存在单、双键交替排列的结构，可以作为证据的事实是（）①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯分子中碳原子之间的距离均相等③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷④经实验测得邻二甲苯仅一种结构⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色．A．①②③④B．①②④⑤C．①③④⑤D．②③④⑤3．已知鲨烯分子含有30个C原子及6个C=C且不含环状结构，则其分子式为（）A．C30H50B．C30H52C．C30H56D．C30H604．为了证明液溴与苯发生的反应是取代反应，有如下图所示装置．则装置A中盛有的物质是（）A．水B．NaOH溶液C．CCl4D．NaI溶液5．下列说法正确的是（）A．乙醇不能发生氧化反应B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯与由苯制取硝基苯反应属于同一类型的反应D．苯和乙烷都能发生加成反应．6．只用一种试剂就能鉴别己烯、甲苯、乙醇、四氯化碳4种无色液体，这种试剂是（）A．溴水B．盐酸C．酸性高锰酸钾溶液D．紫色石蕊试液7．在通常条件下，下列各组物质的比较排列不正确的是（）A．沸点：乙烷＞戊烷＞2﹣甲基丁烷B．同分异构体种类：戊烷＜戊烯C．密度：苯＜水＜硝基苯D．点燃时火焰明亮程度：乙烯＞乙烷8．有机物的一氯代物可能的结构有（不考虑立体异构）（）A．6种B．8种C．11种D．15种9．有6种物质：①甲烷②苯③聚乙烯④乙烯⑤丙稀⑥己烷，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水起加成反应使之褪色的是（）A．③④⑤B．④⑤⑥C．④⑤D．③④⑤⑥10．如图是用实验室制得的乙烯与溴水作用制取1，2﹣二溴乙烷的部分装置图，根据图示判断下列说法正确的是（）A．装置①和装置③中都盛有水，其作用相同B．装置②和装置④中都盛有NaOH溶液，其吸收的杂质相同C．产物可用分液的方法进行分离，1，2﹣二溴乙烷应从分液漏斗的上口倒出D．制备乙烯和生成1，2﹣二溴乙烷的反应类型分别是消去反应和加成反应11．下列实验装置图正确的是（）A．制备及收集乙烯B．石油分馏C．实验室制硝基苯D．石蜡油的催化裂化12．在乙醇发生的下列反应里，存在乙醇分子中碳氧键断裂的是（）A．乙醇在浓硫酸存在的情况下与乙酸发生酯化反应B．乙醇与金属钠反应C．乙醇在浓硫酸作用下的消去反应D．乙醇与O2的催化氧化反应13．醇C5H11OH被氧化后可生成酮，该醇脱水时仅能得到一种烯烃，则这种醇是（）A．C（CH3）3CH2OH B．CH（CH3）2CHOHCH3C．CH3CH2CHOHCH3 D．CH3CH2CHOHCH2CH314．烷烃分子可以看作由以下基团组合而成：如某烷烃分子中同时存在这四种基团，则该烷烃最少含有的碳原子数应是（）A．6 B．7 C．8 D．1015．由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为A．26.7% B．15.6% C．30% D．无法确定16．固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质．其工作原理如图所示：下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是（）A．电极b为电池负极，电极反应式为2O2+4e﹣=4O2﹣B．固体氧化物的作用是让电子在电池内通过C．若H2作为燃料气，则接触面上发生的反应为H2+2OH﹣﹣4e﹣=2H++H2OD．若C2H4作为燃料气，则接触面上发生的反应为C2H4+6O2﹣﹣12e﹣=2CO2+2H2O 17．用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（）A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D．两溶液中负极反应均为：Fe﹣2e﹣=Fe2+ 18．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B．已知：A、B同周期相邻，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的5倍．下列说法中正确的是（）A．A、C两元素可能处于第ⅢA族或第ⅥA族B．D、B两元素组成的两种离子化合物中阴、阳离子数之比为2：1或1：1C．三种元素的简单离子的半径大小顺序为：C＞D＞BD．D、C、B三种元素组成的化合物的化学式为D3CB419．可逆反应：2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2；②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；④混合气体中不变；⑤混合气体的颜色不再改变的状态；⑥混合气体的密度不再改变的状态；⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A．①⑤⑥ B．①④⑤⑦C．①⑤⑥⑦D．①③⑤⑥⑦20.二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体．下列说法错误的是（）A．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HClB．S2Cl2分子中含有极性键和非极性键C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2＞S2Cl2D．S2Cl2的电子式为二、填空题（4小题，共40分）21．（10分）（1）在催化剂作用下，CO2和H2可以制取甲醇．用工业废气中的CO2可制取甲醇，其反应为：CO2+3H2CH3OH+H2O 常温常压下已知下列反应的能量变化如图示：写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式：．（2）硼氢化钠（NaBH4）是有机合成中的重要还原剂．最新研究发现，以NaBH4（硼元素的化合价在该过程中不发生变化）和H2O2为原料，NaOH溶液作电解质溶液，可以设计成全液流电池，其工作原理如图所示，假设电池工作前左右两槽溶液的体积各为1L，回答下列问题：电极b为（填“正极”或“负极”），电极a上发生反应的电极反应式为．（3）电池工作时，Na+向极（填“a”或“b”）移动，当左槽产生0.0125mol BO2﹣离子时，右槽溶液c(OH-)22．现有A、B两种烃，已知A的分子式为C5H m，而B的最简式为C5H n（m、n均为正整数）．请回答下列问题：（1）下列关于烃A和烃B的说法不正确的是（填序号）．a．烃A和烃B可能互为同系物b．烃A和烃B可能互为同分异构体c．当m=12时，烃A一定为烷烃d．当n=11时，烃B可能的分子式有2种（2）若烃A为链烃，且分子中所有碳原子一定共面，在一定条件下，1mol A最多可与1mol H2加成，则A的名称是．（3）若烃B为苯的同系物，取一定量的烃B完全燃烧后，生成物先通过足量的浓硫酸，浓硫酸的质量增加1.26g，再通过足量的碱石灰，碱石灰的质量增加4.4g，则烃B的分子式为；若其苯环上的一溴代物只有一种，则符合此条件的烃B有种．23．（10分）某化学实验小组拟用以下装置由乙醇与浓硫酸共热制备乙烯，且进行乙烯的催化氧化实验．（1）在A处虚线框内绘出该实验装置图．（2）制取乙烯的化学方程式为．（3）装置B中盛有NaOH溶液，除了便于观察乙烯和氧气的流速以外，还具有的作用是：①；②．（4）若E中收集到的物质为CH3CHO，则D中发生反应的化学方程式为．（5）用乙醇、浓硫酸共热制乙烯，所得乙烯产率较低，原因可能是A．乙醇部分挥发B．乙醇部分生成乙醚C．乙醇被氧化为C、CO、CO2 D．加热速度过快．24．（12分）已知A是一种重要的基本化工原料，其分子中碳元素的百分含量为85.7%，且相对分子量小于30。
辽宁省沈阳市东北育才学校2018-2019学年高一下学期第一次月考化学试题含解析
2018-2019学年度下学期高一年级第一次月考化学试卷相对原子质量H-1 C-12 O-16 P-31 S-32 Na-23一、单选题（每小题3分，共60分）1.日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏，日本政府向福岛核电站附近居民发放碘片(12753I)，以降低放射性碘对人体的伤害。
已知核辐射中放射性碘（碘13153I）的核电荷数为53，则下列说法正确的是A. 核裂变是一种化学变化B. 12753I的质量数为127，原子序数为53，核内有74个中子C. 碘12753I和放射性碘13153I属于同素异形体D. 12753I与13153I是同一种核素【答案】B【解析】试题分析：核裂变既不是化学变化，是特殊的一种变化，故Ａ错误；质子数加中子数等于质量数，故Ｂ正确；碘12753I和放射性碘13153I属于同位素，由同一种元素形成的不同单质之间互称为同素异形体，故Ｃ错误；一种原子是一种核素，12753I与13153I是两种不同核素，故D 错误。
考点：本题考查原子结构。
2.下列化学事实正确且能用元素周期律解释的是①原子半径：Cl＞P②沸点：HCl＞H2S③还原性：S2－＞C1－④相同条件下电离程度：H2CO3＞H2SiO3A. ①④B. ③④C. ①D. ②③④【答案】B【解析】【详解】同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径：Cl<P，故①不符合题意；沸点和分子间作用力有关，分子间范德华力越大,物质沸点越高，与元素周期律无关，故②不符合题意；元素的非金属性越强，对应简单离子的还原性越弱，与元素周期律有关，故③符合题意；电离程度与温度和酸碱性强弱有关系，相同条件下，酸性越强的电离程度越大，最高价氧化物的水化物的酸性强弱与元素周期律有关，故④符合题意。
故选B。
【点睛】这道题考查的是元素周期律。
非金属性越强，简单氢化物越稳定，最高价含氧酸酸性越强，单质氧化性越强，阴离子还原性越弱；金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，单质还原性越强，离子氧化性越弱。
辽宁省沈阳市东北育才学校2018-2019学年高一上学期第二次月考化学试题 Word版含解析
辽宁省沈阳市东北育才学校2018-2019学年高一上学期第二次月考化学试题1.关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是A. 钠，银白色，质软，熔点相对较低，密度比水小B. 大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中C. 金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠D. 氧化钠和过氧化钠都是白色固体【答案】D【解析】【详解】A、根据金属钠的物理性质可以判断，选项A正确；B、钠着火时可以用沙子灭火，不能用水或CO2灭火，在实验室中少量的钠保存在煤油中，以隔绝空气，选项B正确；C、钠在空气中长时间放置时，发生Na→Na2O→NaOH→Na2CO3等一系列变化，最终生成Na2CO3，选项C正确；D、Na2O是白色固体，而Na2O2是淡黄色固体，选项D不正确。
答案选D。
【点睛】本题考查了钠及其氧化物的性质，明确物质的性质是解本题关键，再结合基本概念来分析解答，知道氧化钠、过氧化钠的区别，题目难度不大。
2.实验室用蔗糖配制50.0g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液，下列说法错误的是A. 用量程为10 mL的量筒量取所需的水B. 用托盘天平称取5.0 g蔗糖C. 溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒D. 将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签【答案】A【解析】【详解】A、配制50.0g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，需蔗糖的质量=50.0g×10%=5.0g，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为50.0g-5g=45g，水的密度近似为1g/mL，应用规格为50mL的量筒量取水的体积，故A选项说法错误。
B、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50.0g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，需蔗糖的质量=50.0g×10%=5.0g，故B选项说法正确。
C、溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒（作用是搅拌，加快溶解），故C选项说法正确。
D、配制完成后，要将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签，故D选项说法正确。
辽宁省沈阳市和平区东北育才学校2025届化学高一上期末质量检测模拟试题含解析
辽宁省沈阳市和平区东北育才学校2025届化学高一上期末质量检测模拟试题 注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①22442NaI MnO 3H SO =2NaHSO ++ 422MnSO 2H O I +++；②33244222NaIO 5NaHSO =2Na SO 3NaHSO H O I ++++。
下列说法正确的是（ ） A ．两个反应中硫元素均被氧化B ．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C ．氧化性：22432MnO SO IO I -->>>D ．反应①②中生成等量的2I 时，转移电子数之比为1：52、做好垃圾分类，推动城市绿色发展。
易拉罐应投放到( ) A B C D有害垃圾可回收物 湿垃圾 干垃圾A ．AB ．BC ．CD ．D 3、下列实验能达到预期目的是A ．向某无色液中加入BaCl 2溶液产生不溶于稀HNO 3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO 42-B ．向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO 32-C ．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红，则说明有Fe 2+D ．将淀粉溶液和食盐溶液混合装入半透膜，浸入纯水中，过一段时间，取半透膜内的液体滴入碘水呈蓝色，说明利用渗析可提纯胶体4、下图中横坐标均表示11～17号元素顺序排列的原子序数。
根据图像变化趋势判断，纵坐标表示其最高化合价的是A．B．C．D．5、下列反应的离子方程式正确的是A．大理石溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OB．往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH－+Cu2++SO42-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+D．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H＋===2Fe3++3H2↑6、下列关于胶体和溶液的说法错误的是A．溶液呈电中性，胶体带有电荷B．溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒也能透过滤纸C．制备氢氧化铁胶体时，可以将饱和FeCl3溶液滴入沸水中D．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm7、化学与生活、生产、社会、环境密切相关，下列说法不正确的是( )A．小型游泳池通常使用次氯酸钠而非氯气来消毒池水B．在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质C．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用小苏打做发泡剂D．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药8、焰色反应可用来检验( )A．所有元素的存在B．所有金属单质的存在C．某些金属单质或金属离子的存在D．所有非金属元素的存在9、关于气体摩尔体积的下列叙述中正确的是()A．1 mol任何气体所占的体积都约是22.4 LB．1 mol气体在非标准状况下的体积不可能是22.4 LC．气体摩尔体积不仅适用于纯气体，也适用于混合气体D．0.3 mol氢气与0.7 mol 氧气的混合气体的体积约是22.4 L10、金属和合金是生活中常用的材料。
辽宁省沈阳市东北育才学校人教版高一第二学期第二次月考化学试题
辽宁省沈阳市东北育才学校人教版高一第二学期第二次月考化学试题一、选择题1．蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。
现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。
下列叙述正确的是A．沉淀X的成分是SiO2B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3C．在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到沉淀是Fe(OH)3D．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+【答案】A【分析】金属氧化物MgO、A12O3、Fe2O3会溶于盐酸，生成氯化镁、氯化铝以及氯化铁，过滤后，得的沉淀X是二氧化硅，溶液Y中含有氯化镁、氯化铝以及氯化铁以及过量的盐酸，向Y 中加入过量的氢氧化钠，会生成氢氧化镁、氢氧化铁沉淀，过滤后的溶液中含有氯化钠、偏铝酸钠等。
【详解】A、沉淀X的成分是SiO2，A正确；B、将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到MgO、Fe2O3的混合物，B错误；C、溶液Y中加入过量的NaOH溶液后过滤，过滤后的溶液中含有氯化钠、偏铝酸钠，沉淀是氢氧化镁、氢氧化铁沉淀，C错误；D、溶液Y中含有氯化镁、氯化铝以及氯化铁以及过量的盐酸，含有的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，D错误；答案选A。
2．下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A.氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，溶液中不一定含有硫酸根离子，还可能含有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，故A错误；B.金属钠浮在水面上说明金属钠的密度比水小，熔成闪亮的小球说明钠的熔点低，与水的反应放出的热量使熔成闪亮的小球，故B正确；C.碳酸氢钠、亚硫酸钠和亚硫酸氢钠都能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳和二氧化硫气体，则向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该盐不一定是碳酸钠，还可能是碳酸氢钠或亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，故C错误；D.某物质的焰色试验火焰显黄色，说明该物质一定含有钠元素，黄色光掩盖紫色光，由于没用蓝色钴玻璃片滤去黄色光，则不能确定该物质是否含有钾元素，故D错误；故选B。