辽宁省凌海市石山初级中学2014年中考化学核心考点突破特训有关溶质的质量分数的计算

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辽宁省凌海市石山初级中学2014届下学期初中九年级第一次月考化学试卷有答案

辽宁省凌海市石山初级中学2014届下学期初中九年级第一次月考化学试卷有答案（试卷满分80分）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Ca—40一、选择题(本大题包括12道小题，共16分。

其中1～8小题每小题1分，9～12小题每小题2分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1．下列变化属于化学变化的是A．冰熔化成水 B．铁杵磨成针C．用砂纸打磨铁制品表面的锈 D．石灰窑中煅烧石灰石2. 厨房炒青菜时，油锅过热着火，下列灭火措施适宜的是A．用大量水浇灭 B．倒掉油C．倒人大量菜Ｄ．用扇子扇灭3．下列实验操作中，正确的是A．倾倒液体 B．点燃酒精灯C．取用固体粉末 D．过滤4. 正常人的体液pH都在一个相对稳定的范围内。

下列人体体液中，酸性最强的是A. 唾液（pH：6.6－7.1）B. 血液（pH：7.35－7.45）C. 胆汁（pH：6.8－7.4）D. 胃酸（pH：0.8－1.5）5．水被称为“生命之源”，双氧水（H2O2）被称为“绿色氧化剂”。

下列关于它们的说法中正确的是A．都含有氢气B．都含有氢元素C．都含有氢分子D．都含有2个氢原子6．铁钉在下列情况中，最容易生锈的是A．在干燥的空气中 B．在潮湿的空气中C．浸没在自来水中 D．浸没在植物油中7．将下列物质加入水中会放出热量的是A．NaCl B．KNO3 C．浓H2SO4D．NH4NO38．学好化学，必须要熟悉物质的组成与分类。

下图中分别表示质子数不同的两种原子，则下列各图示表示化合物的是9．要配制100 g 溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作中正确的是A ．将10 g 氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B ．量取90 mL 水时，俯视读数C ．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液D ．将配好的溶液倒入细口瓶中，塞紧瓶塞，并贴上标签10．小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液．逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是A ．紫色——红色——蓝色B ．蓝色——紫色——红色C ．蓝色——红色——紫色D ．紫色——蓝色——红色 11．鉴别下列各组物质，所用试剂不正确．．．的是12．要学会从化学的视角认识世界,对下列事实的解释错误的是二、填空题(本大题包括5道小题，每空1分，共18分) 13．（4分）用化学符号填空：(1) 两个水分子； (2)胃液中的酸；(3) 一个镁离子； (4)家庭厨房中一种能调味的盐。

辽宁省凌海市石山初级中学九年级化学上册 4.3 质量守恒定律拓展延伸训练 (新版)粤教版

质量守恒定律拓展延伸延伸拓展1运用质量守恒定律时应注意的事项： ①质量守恒定律描述的对象是化学变化，物理变化不用质量守恒定律去解释。

②质量守恒定律强调的是“质量守恒”，并不包括其他方面的守恒，如对于反应物和生成物均是气体的反应来说，反应前后气体质量总和保持不变，但其体积却不一定相等。

③强调“参加化学反应的”各物质的质量总和，这里“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中剩余部分不应计算在内。

④质量总和：很多化学反应有气体或沉淀生成，因此生成的各物质质量，包括“固、液、气”三种状态的物质。

讨论质量守恒定律时，各状态物质均要一并讨论。

实验一反应在敞口的容器内进行，由于生成的二氧化碳扩散到空气中，反应后天平不再平衡。

故有气体参加或有气体生成的反应，在研究质量守恒定律时，一定要在密闭容器中进行。

延伸拓展2通过分析化学反应的微观实质，我们可以总结出化学反应过程中的“六个不变、两个改变和一个可能改变”：六个不变⎩⎪⎨⎪⎧ 微观⎩⎪⎨⎪⎧ 原子的种类不变原子的数量不变原子的质量不变宏观⎩⎪⎨⎪⎧ 元素的种类不变元素的质量不变物质的总质量不变两个改变⎩⎪⎨⎪⎧微观：分子的种类改变宏观：物质的种类改变一个可能改变：分子的总数可能改变综合点质量守恒定律的应用应用概述质量守恒定律的应用主要针对化学反应中的“六个不变”和“两个改变”进行考查，考查形式灵活，题型多变，是中考卷上的必考题目。

(1)根据元素种类不变：【例1】淀粉燃烧生成二氧化碳和水，则对于淀粉的组成判断正确的是( )A ．只含C 、H 元素B ．一定含C 、H 、O 三种元素C ．一定含C 、H 元素，可能含O 元素D ．以上说法都有可能解析：根据反应前后元素的种类不变来判断。

答案：C(2)根据元素的质量不变：【例2】山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛。

现从山茶油中提取7.6 g 柠檬醛，使其在氧气中充分燃烧，生成22 g 二氧化碳和7.2 g 水，则柠檬醛中( )A ．只含碳、氢元素B．一定含碳、氢、氧元素C．一定含碳、氢元素，可能含氧元素D．含有的元素无法判断解析：以上反应仍可表示为：柠檬醛＋O2―→CO2＋H2O7.6 g 22 g 7.2 gCO2中C元素的质量为：22 g×12/44＝6 gH2O中H元素的质量为：7.2 g×2/18＝0.8 g根据反应前后元素的质量不变，则柠檬醛中一定含有6 g C元素和0.8 g H元素。

辽宁省凌海市石山初级中学2014届九年级上学期第一次月考化学试卷

辽宁省凌海市石山初级中学2014届九年级上学期第一次月考化学试卷题号一二三四五总分得分一、选择题（每小题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填入下面的表格内，每小题2分，共40分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案1．下列典故中，从物质变化的角度分析，主要体现化学变化的是A．司马光砸缸 B．凿壁偷光 C．火烧赤壁 D．铁杵磨成针2．PM2.5是指直径小于或大于2.5微米的颗粒物，它对人体危害很大．10月8日锦州空气质量监测点监测24小时内PM2.5的均值符合国家标准．下列做法不利于保护环境的是（）A．尽量乘坐公交车或骑自行车出行 B．露天焚烧废旧塑料解决“白色污染”C．用清洁能源代替烧煤 D．植树造林增加绿化3．下列实验现象描述不正确的是A．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟B．镁条在空气中，发出耀眼白光，放出大量的热，生成黑色粉末C．蘸浓盐酸和浓氨水的棉花放在封闭玻璃管两端，在玻璃管中出现白烟A ．倒用试剂瓶里的液B 加热试管里液体时C 用一只酒精灯点燃D 用嘴吹灭酒精灯火焰体时标签向着手心拇指按在短柄上另一只酒精灯D ．在空气中加热铜片，铜片表面有黑色固体生成 4．下列对化学变化主要特征认识正确的是A ．有能量变化B ．物质的颜色和状态发生改变C ．有其他物质生成D ．发光放热5．实验室有一瓶标签残缺的试剂可能是浓盐酸，有同学提出打开瓶塞观察。

这属于科学探究中的A ．猜想假设B ．收集证据C ．设计实验D ．得出结论 6．可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是A ．试管B ．量筒C ．烧杯D ．集气瓶7．下列事实或现象，能说明“在化学反应中，分子可以再分，而原子不能再分”的是 A ．冰雪融化 B ．走进茶叶店，可闻到茶叶的清香 C ．碳酸受热分解变成二氧化碳和水 D ．物体有热胀冷缩现象 8．下列四种粒子的结构示意图中，属于稀有气体元素的原子是9．下列仪器不能用作反应容器的是A ．烧杯B ．试管C ．量筒D ．集气瓶 10．下图所示的实验基本操作正确的是11．给试管内的液体加热时，下列操作中正确的是A ．为了避免管内液体外流，加热时试管不得倾斜B ．所盛液体体积超过试管容积的1／3C．加热过程中，不停移动试管使液体中下部均匀受热D．加热时，试管口可以对着自己，但不能对着别人12．元素周期表是学习化学的重要工具。

辽宁省凌海市石山初级中学九年级化学上册专题突破训练根据化学式的计算(无答案) 新人教版

根据化学式的计算(可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 )123456突破演练1．有一种氮的氧化物，氮与氧的质量比为7：4，则该氧化物的化学式为( )A．N2O B．NO2 C．N2O3D．N2O52．下列化合物中，铁元素质量分数最小的是( )A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeS3．2013年3月底，上海、安徽等地出现H7N9新型流感病毒，严重威胁人们健康，其治疗有效药物达菲可用莽草酸（C7H10O5）制取。

有关莽草酸的说法正确的是（）A．莽草酸中氢元素的质量分数最大 B．莽草酸由碳、氢、氧三种元素组成C．莽草酸中各元素的质量比为7:10:5 D．每个莽草酸分子里含有5个氢分子4．某元素M的氧化物的化学式为MO2，其中M和氧元素的质量各占50%，则M的相对原子质量为（） A．16 B．32 C．8 D．645．现有硝酸铵化肥50kg，经实验测得其中含氮量为34.3%，，则该硝酸铵化肥的纯度为（）A．35% B．42% C．89% D．98%6．“化学为生命密码解锁”，“DNA”承载着生命遗传的密码，胞嘧啶（C4H5ON3）是DNA水解产物之一。

（1）胞嘧啶中碳、氢、氧、氮四中元素的质量比为；（2） g胞嘧啶中含32g氧元素？7．大蒜是常见的调味品之一，大蒜中含有的大蒜素（化学式为C6H10S3）具有消毒杀菌作用．请回答：（1）大蒜素中碳、氢、硫三种元素的原子个数比为；（2）大蒜素所含元素的质量分数最大的是（填“元素符号”或“元素名称”）。

8．已知硝酸铵的化学式为NH4NO3，计算：（1）硝酸铵的相对分子质=（2）硝酸铵中各元素之间的质量比（3）求硝酸铵中氮元素的质量分数（4）求40克硝酸铵中含多少克氮元素（写出计算过程）（5）多少克硝酸铵中含有7克氮元素（写出计算过程）9．赤铁矿石是我国铁矿石资源的一种.其主要成分是Fe2O3 。

计算5t含80%Fe2O3的赤铁矿含铁多少吨？10．某品牌硝酸铵化肥的外包装如图所示。

辽宁省凌海市石山初级中学九年级化学 71《溶解现象》

溶解现象可溶与不可溶不溶物质：如细沙石可溶物质形成溶液定义特征：均匀的、稳定的混合物组成溶质溶剂影响溶解速率的因素温度：一般情况下，溶剂温度越高，溶质的溶解速率越快固体溶质的形状：粉末状溶质比块状溶质溶解的速率快是否搅拌：搅拌时溶质的溶解速率快溶解时的吸热或放热现象吸热：如NH 4NO 3放热：如NaOH溶液的导电性：溶液中有可移动的离子辽宁省凌海市石山初级中学九年级化学 7.1《溶解现象》学案粤教版7.1溶解现象A.要点点击（学习目标，一目了然）溶液溶解现象溶液浓稀的表示晶体的生长乳化作用可溶与不可溶影响溶解的因素溶解时的吸热或放热现象饱和溶液升温或增加溶剂冷却、蒸发溶剂或增加溶质饱和溶液与不饱和溶液不溶物质可溶物质形成溶液溶质溶剂温度：一般情况下温度越高溶解速率越快固体溶质的形状：粉末状溶质比块状溶质在水中溶解速率快是否搅拌：搅拌溶解速率快吸热：如NH 4NO 3 放热：如NaOH溶液的导电性：有可移动的离子物质溶解的量前提：一定温度下，一定量的溶剂里相互转化：不饱和溶液溶解度固体物质的溶解度气体物质的溶解度溶解性溶解度曲线20℃ 定义影响因素：温度定义影响因素：温度和压强溶质的质量分数公式简单计算配制一定溶质质量分数的溶液结晶现象晶体的形成混合物分离B.思维启动（探究引导、预习课程）一、相关知识回顾1、构成物质的微粒有分子、原子和离子，氯化钠是由离子构成的。

2、离子是带电的原子或原子团二、新知必备1、由____________________物质________到___________物质中所形成的__________而____________的_____________，叫溶液。

2、___________________________的物质叫做溶剂。

_______________________的物质叫做溶质。

固体、气体溶于液体时，________________是溶质，__________是溶剂。

辽宁省凌海市石山初级中学九年级化学涉及质量守恒律应用的典型疑难习题

涉及质量守恒律应用的典型疑难习题一、推断物质的组成类1．生物的呼吸作用表示为：有机物 + 氧气 →二氧化碳 + 水。

关于有机物组成元素推断正确的是( )A ．只含碳元素B ．只含碳元素和氢元素C ．一定含碳、氢和氧元素D ．一定含有碳元素和和氢元素，可能含有氧元素2．某化合物在空气中完全燃烧，需要4.8g 氧气，同时生成4.4g 二氧化碳和2.7g 水，则该化合物中（）A 、只含有C 元素B 、只含有C 、H 元素C 、一定含有C 、H 元素，可能含有O 元素D 、只含有C 、H 、O 三种元素3．将3g 某物质在氧气中充分燃烧生成8.8gCO 2和5.4H 2O 。

由此推断该物质的组成中（）A ．只含碳、氢两种元素B ．可能含有氧元素C ．碳氢元素的质量比为4∶1D ．一定含碳、氢、氧三种元素4．一定质量的某物质充分燃烧，消耗了32g 氧气，同时只生成44g 二氧化碳和18g 水，则该物质中（）A ．只含有碳元素B ．只含有碳、氢两种元素C ．碳元素质量分数为85.7%D ．碳、氢、氧元素质量比为6：1：8二、表格类1.化学兴趣小组对某化学反应进行了探究，并将实验测得结果填写在下表中，请你分析并填空：（1）该反应的类型是；（2）C 物质可能是该反应的（填“反应物”、 “生成物”或“催化剂”）。

（3）反应后D 物质的质量是 g 2．在密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量如下表：对该反应，下列描述正确的是（） A 、该反应中甲、丙、丁的质量比为1：16:13 B 、乙在该反应中可能是催化剂 C 、待测质量一定为4g D 、该反应是分解反应3．对于化学反应：2A = 2B +C ，已知：反应生成B 和C 的质量比为B∶C = 1∶8。

请填空：物质A B C 反应前质量/g100 0 5 反应后质量/g 64三、给定反应式或自行判断反应物生成物相关计算类1．根据化学方程式A ＋NaOH =B 十H 2O 推断，B 、A 的相对分子质量相差（）A. 12B. 18 C ．22 D.402．在化学反应A ＋2B===3C ＋D 中，6 g A 与 8 g B 恰好完全反应，生成9 g D 。

辽宁省凌海市石山初级中学中考化学专题复习抢分精练溶质的质量分数新人教版

辽宁省凌海市石山初级中学中考化学专题复习抢分精练溶质的质量分数新人教版一、选择题1．实验小组的甲、乙两同学配制溶液，甲欲配制100g 15%的氯化钠溶液，乙欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/mL）配制50g 10%的稀硫酸，下列有关说法正确的是（）A.甲、乙两同学都一定用到托盘天平B.乙同学溶解时，需将水缓缓加入浓硫酸中C.乙同学需量取45g 水D.若甲同学仰视取液，所得溶液质量分数偏小2．25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是（）3．某同学用25℃的水溶解一定量的NaCl，充分搅拌后发现杯底还有部分NaCI晶体没有溶解。

然后该同学又用酒精灯加热至60℃，固体全部溶解。

那么在加热前后，以下各量没有发生改变的是( )A.NaCl的溶解度B.溶质的质量C.溶剂的质量D.溶质的质量分数4．农业上常用16%的氯化钠溶液来选种。

下列方法能配制出该选种溶液的是（）A．4g氯化钠和16g水 B．16g20%的氯化钠溶液和5g水C．10g8%的氯化钠溶液蒸发4g水 D．14g10%的氯化钠溶液和1g氯化钠5．要配制100g 溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作中正确的是A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B．量取90ml水时，俯视读数C．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签6．对“15%的氢氧化钠溶液“含义解释错误．．的是A．100g水中溶解了15g食盐B．100g氢氧化钠溶液中溶解了15g氢氧化钠C．将氢氧化钠与水按15：85的质量比配成的溶液D．将30g氢氧化钠溶解在170g水中所得的溶液7．小建同学在实验室称取15g NaOH固体并量取45g蒸馏水，配制一定质量分数的NaOH溶液，结果所配得的溶液中NaOH质量分数大于25% ，原因可能是（）A．所用的NaOH已潮解B．NaOH固体的溶解度变大C．将NaOH固体放在纸上称量后倒入烧杯中有少量残留在纸上D．用量筒量取水倒入烧杯中时有水溅出8．用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是A．量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒 B．托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯C．托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯 D．玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管9．（•泸州）欲配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，必须要的仪器组合是①托盘天平②烧杯③玻璃棒④100mL量筒（）A．①②B．①②③C．①②③④D．①②④10．要将50g质量分数为5%的氯化钠溶液变为10%（溶解度允许值内），可采用的方法有A、把溶剂蒸去一半（恒温）B、把溶剂蒸去25g（恒温）C、加入2.5g氯化钠固体D、加入50g质量分数为15%的氯化钠溶液11．用氯化钠固体和蒸馏水配制100g10%的氯化钠溶液，不需要的实验仪器是A．玻璃棒B．蒸发皿C．烧杯D．天平12．将一定质量分数的氯化钠溶液逐渐加水稀释，下列图象符合溶液中溶质质量变化规律的是13．在配制一定质量分数的NaCl溶液时，下列操作失误，会引起质量分数降低的是A．用托盘天平称量5.2克NaCl时，误将砝码放在左盘，并使用了游码B．用量筒量取水时，面对刻度线俯视凹液面最低处C．将量筒中的水倒入烧杯时，有少量的水溅出D．14．（·甘肃兰州，20）实验室用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500g 质量分数为20%的稀硫酸。

辽宁省凌海市石山初级中学中考化学核心考点突破特训

核心考点突破特训溶解度曲线1．（2013.北京市）a、b、c 三种物质的溶解度曲线如下图所示。

取等质量℃的a、b、c 三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至℃。

下列说法不正确的是（）A．原饱和溶液中，溶质的质量分数 a>b=cB．恢复至 t2℃℃时，析出溶质的质量 a>b=cC．恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液D．若继续降温至 t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液2．(2013连云港)图1是甲、乙两种固体物质的溶解曲线，图2是盛水的烧杯中放着t2℃下甲、乙两种物质饱和溶液的试管（不考虑溶剂的蒸发），根据图像和有关信息判断，下列说法中错误的是（）A．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为：甲＞乙B．将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2℃降至t1℃时，两种溶液中溶质的质量分数相等C．向烧杯的水中加NaOH固体后，只有乙溶液中溶质的质量分数变小D．向烧杯的水加NH4NO3固体后，只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出3．（2013.孝感市）右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（）A.50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞CB. 50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为1:2C.将C的饱和溶液变为不饱和溶液，采用降温结晶方法D.将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A=C4．（2013.金华）如图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列叙述错误．．的是（）A．30℃时，向100克水中加入25克A物质，充分溶解后所得溶液是饱和溶液B．A物质的饱和溶液从30℃降温到10℃，变成不饱和溶液C．B物质的饱和溶液从30℃降温到20℃，其溶质质量分数减小D．30℃时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法5．x、y两物质（不含结晶水）溶解度曲线如图所示，在t2℃时分别往两份100g水中加入30克x和30克y充分搅拌后，将溶液均降温至t1℃，下列说法正确的是（）A．t1℃时，x、y两溶液均已饱和B．t1℃时，x、y的溶解度相等，且两溶液溶质质量分数相等C．t2℃时，x、y两溶液溶质质量分数相等，且两溶液均已饱和D．t2℃时，x、y两溶液溶质质量分数不相等，且两溶液均不饱和溶解度(g/100g 水)温度/℃6．t ℃时，向10 g 水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和，则此过程中该溶液满足下图a 、b 两个变量的变化关系的是（）A.a －溶解度，b －溶质质量B.a －溶质的质量分数，b －溶质质量C.a －溶质质量，b －溶剂质量D.a －溶解度，b －溶剂质量7．（2013.庆阳市）如图是甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解曲线，据此回答以下问题：（1）t 1℃时，A 物质的溶解度为 g ；（2）a 点的含义是；（3）溶解度受温度影响小的物质是；（4）从A 、B 的混合物中分离A 物质，一般采用的方法。

辽宁省凌海市石山初级中学2014年中考化学专题突破训练综合计算

专题突破训练综合计算1．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，现取15g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所用盐酸刚好完全反应．试计算（计算结果保留1位小数）：（1）产生CO2的质量为_________ g；（2）该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数．（3）反应后滤去不溶物所得溶液中溶质的质量分数．2．取碳酸钠和氯化钠的白色固体混合物l，与一定质量分数的稀盐酸混合，恰好完全反应，所得溶液的质量为．试计算：（1）生成气体的质量；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．3．将铁粉和铜粉混合物，加入到盛有稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应．此时烧杯内各物质的总质量为．试计算：（1）原混合物中铁粉的质量分数．（精确到0.1%）（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．（精确到0.1%）4．为测定某黄铜样品中锌的含量，某同学称取20g黄铜（铜和锌的合金）样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗100g质量分数为9.8%的稀硫酸，请计算：（1）该黄铜样品中锌的质量．（2）反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留0.1%）．5．造纸厂排放的废水中含有氢氧化钠，为测定废水中氢氧化钠的质量分数，某化学兴趣小组的同学取200g 废水，向废水中滴加10%的硫酸溶液至恰好完全反应，反应后溶液的质量为298g．（假设废水中的其他成分不与硫酸反应）请计算：（1）10%的硫酸溶液的质量？（2）废水中氢氧化钠的质量分数？6．现有含CaCl2和NaCl两种物质的固体混合物20g，加水完全溶解得到混合溶液60g，再向该溶液中加入Na2CO3溶液50g，这时恰好完全反应，过滤，得到100g滤液（假设过滤过程中溶液质量无损失）．试计算（1）求原固体混合物中CaCl2的质量；（2）滤液中溶质的质量分数．7．某家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，某实验小组要测定该纯碱中碳酸钠（Na2CO3）的含量。

辽宁省凌海市石山初级中学中考化学专题复习有关溶质的质量分数的计算练习(无答案)

有关溶质的质量分数的计算练习类型一溶质质量分数定义的应用1．要配制30%60克硝酸钾溶液,需要硝酸钾多少克?水多少克?2．20克氯化钾溶于水后,得到的溶液其溶质的质量分数为40%,则得到的溶液的质量为多少?需要的水的质量为多少?3．向30克溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入70克水,则所得溶液的溶质质量分数为多少?4．向50克溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液中加入50克硝酸钾, 则所得溶液的溶质质量分数为多少? 5．把120克10%的硝酸钾溶液平均分成三等分⑴第一份升高温度,求溶质质量分数⑵第二份加入10克硝酸钾求溶质质量分数⑶第三分加入10水求溶质的质量分数类型二稀释与浓缩问题1.将100克10%的硝酸钾溶液蒸发50克水求所得溶液的溶质质量分数为多少?2.向200克20%的氯化钠溶液中加入100克水, 求所得溶液的溶质质量分数为多少?3．把50克50%氯化钾溶液稀释成10%的,需加水多少克?4．将20克溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量分数增至20%,需蒸发水多少克?5．汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为28%,密度为1.2 g·cm-3。

若要在实验室用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制这种稀硫酸630 g,求:(1)630 g稀硫酸的体积是多少毫升? (2)需要浓硫酸多少克? 6．配制500毫升质量分数为20%硫酸溶液,需质量分数为98%的硫酸多少毫升?需水多少毫升?(20%的硫酸密度为/cm3,98%的硫酸密度为1.84 g/cm3)7．配制100克10%的盐酸,需要20%的盐酸(密度为1.1 g/cm3)的体积体积为多少?水的质量为多少?8.将80 g 10%的NaOH溶液与20 g 15%的NaOH溶液混合,混合溶液中溶质的质量分数为多少？9．100克40%的蔗糖溶液和多少克60%的蔗糖溶液混合,能得到50%的蔗糖溶液10．现有100克溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液,欲将其溶质质量分数增大一倍,可采用的方法有⑴加入氢氧化钠多少克?⑵蒸发掉水多少克?⑶加入多少克40%的氢氧化钠溶液?⑷加入多少克60%的氢氧化钠溶液?类型三与溶解度相关的计算20℃时,硝酸钾溶解度为30克,现将18克的硝酸钾溶于50克的水中,则所得溶液的质量为多少?溶质的质量分数为多少?类型四溶质质量分数与化学反应方程式的综合计算1．向400g溶质的质量分数为4.9%的稀硫酸中加入足量的锌粒，充分反应后，求所得溶液中溶质的质量分数为多少？2．13克含杂质的锌粒与73克10%的稀盐酸恰好完全反应求(1)纯锌的质量分数(2)生成氢气的质量(3)所得溶液中溶质的质量分数3．锌粉与245克稀硫酸恰好完全反应,问:(1)生成氢气多少克?(2)所用稀硫酸的质量分数是多少?(3)生成物溶液的溶质质量分数是多少?4．100克溶质的质量分数为18.25%的稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应,求反应后溶液中溶质的质量分数取24克某某石放入烧杯中,加入一定量的10%的稀盐酸,恰好完全反应,收集到二氧化碳的质量是,求(1)某某石中碳酸钙的质量分数(2)所用稀盐酸溶液的质量(3)配制10%的这种稀盐酸需要38%的盐酸(密度为1.1 g/cm3)多少毫升?。

辽宁省凌海市石山初级中学九年级化学上册专题突破训练物质的简单分类(无答案) 新人教版

物质的简单分类1．下列叙述正确．．的是（）A．纯净物一定是化合物 B．混合物中可能只含一种元素C．某物质不是化合物就是单质 D．某物质含有氧元素，它一定是氧化物2．已知“”、素的原子，请用序号．．填空：属于单质的是；属于化合物的是；属于混合物的是。

3．右图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则下列选项中，能正确指出①、②、③、④所属物质类别的是（）A．①单质、③氧化物B．②化合物、④氧化物C．①单质、③化合物D．②含氧化合物、④氧化物4．将下列物质的序号填入物质所属类别的空格内：①空气②海水③液态氧④二氧化硫⑤锰酸钾⑥冰水共存物⑦水银⑧氯化钾（1）混合物_________ （2）纯净物_________（3）化合物_________ （4）单质_________ ．5．现有下列物质：①水银②氧化镁③液态氢④自来水⑤冰水混合物⑥高锰酸钾（1）其中属于单质的是_________；（2）属于氧化物的是_________ ；（3）属于化合物的是_________ ；（4）属于混合物的是_________ 。

6．现有下列物质：①洁净干燥的空气；②纯净水；③氯化钾；④氮气；⑤红磷；⑥水银；⑦四氧化三铁；⑧液氧；⑨高锰酸钾．请用适当的序号填写下列（1）、（2）、（3）各小题：（1）属于纯净物的是_________ ；属于混合物的是_________ ；（2）属于单质的是_________ ；属于化合物的是_________ ；（3）属于氧化物的是_________ ；（4）由于氧气与液氧都是由_________ （填“氧分子”或“氧原子”）构成的，因此，氧气与液氧具有相同的_________ （填“化学性质”或“物理性质”，下同），但_________ 有明显区别。

7．下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于单质的是____ ，化合物的是___ ，纯净物的是___，混合物的是_____ ，氧化物的是______ （均填容器下的代号）．8．下列各组物质，每组中均有一种与其他物质类别不同，请在横线上填写这种物质的名称：（1）食醋、牛奶、加碘盐、水______ ；（2）二氧化碳、氧气、过氧化氢、二氧化硫___ ；（3）铜、铁、碳、铝_________ 。

辽宁省凌海市石山初级中学九年级化学热点考点易错题复习

热点考点易错题复习涉及质量变化的问题例1．分别将盛有浓盐酸、浓硫酸、固体氢氧化钠、固体氯化钠的试剂瓶，敞口放置一段时间后，试剂质量减少的是，试剂质量增加而且变质的是___例2．将铁钉投入下列溶液中，反应一段时间后，溶液质量减轻的是（）A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．硫酸铜溶液D．硫酸镁溶液例3．下列各组物质充分反应后，所得溶液质量比反应前溶液质量减小的是（）A．氧化铁和稀硫酸 B．氢氧化钙溶液和稀盐酸C．氧氧化钠溶液和二氧化碳D．氢氧化钾溶液和硫酸铜溶液【课堂练习】1．下列物质长期露置在空气中，溶液质量和溶质质量分数都会减少的是（）A．浓硫酸B．氢氧化钠溶液 C．浓盐酸D．食盐溶液2．下列药品敞口放置在空气中一段时间后质量都会增加，其中是因物理变化而导致质量增加的是（）A．生石灰B．固体烧碱 C．浓硫酸D．澄清石灰水3．下列各组物质反应后，溶液质量减少的是（）A．氨气通入稀硫酸中 B．二氧化碳通入过量石灰水中C．铁粉加入到稀硫酸中D．锌粒加入到硫酸铜溶液中4．用“不变”、“增加”、“减少”填空：有一饱和KNO3溶液（1）在一定温度下，向其中加少量KNO3后，溶液质量_________．（2）向其中加水，则溶质的质量_________，溶液的质量_________．（3）若温度不变蒸发掉少量水，则溶质的质量______，溶液的质量________．一、反应后物质组成判断问题例1．在Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（）A．Cu和Fe B．Zn和Cu C．Zn、Fe和Cu D．Zn和Fe例2．向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后有金属析出，过滤、洗涤后向滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在（） A．Fe（NO3）3 B．Cu（NO3）2、Fe（NO3）2C．Fe（NO3）2 D．AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2例3、某工厂排放废水中含有AgNO3和Cu(NO3)2。

辽宁省凌海市石山初级中学九年级化学上册专题突破训练化学用语(无答案) 新人教版

化学用语（元素符号、化学式部分）筑基训练1．写出各元素的元素符号或名称及部分常见原子团离子的符号。

2．写出下列各种符号所表示的意义：Cu 表示 ①__________________ ②_________________________ H 2O 表示 ① ②③ ④5H 表示 2CO 2表示 2 O 2-表示 3SO 42-表示2Ca +表示 2+MgO 表示3．写出下列化合物的化学式氧化钙氧化铝氧化铁二氧化锰水二氧化硫五氧化二磷硫化钠氯化钠氯化亚铁氯化钙氯化钾氯化氢氢氧化钠氢氧化钙氢氧化铜氢氧化铝硝酸钾硝酸银硝酸铜硫酸铜硫酸钠硫酸锌硫酸亚铁硫酸铝碳酸钙碳酸钠甲烷氯化铵过氧化氢氯酸钾高锰酸钾回望中考精品真题1．下列有关的化学用语表达正确的是（）锂铍氮氧氟氖钠铝磷符号H e BCMg Si名称氯氩铁铜锌钡碘金符号 SCaMnAg HgPb 名称氢氧根离子硫酸根离子碳酸根离子硝酸根离子铵根离子符号A ．五个氢原子：H 5B ．三个水分子：3H 2OC ．两个钙离子：2Ca +2D ．四个铵根离子：4NH 3+2．下列化学符号中数字表示的意义正确的是（） A ．CO 2：“2”表示一个二氧化碳分子含有两个氧原子B ．2Na ：“2”表示两个钠元素C ．：“+2”表示镁离子带有两个单位正电荷D ．S 2-：“2–”表示硫元素的化合价为负二价3． Cr 2O 3可以作某些化学反应的催化剂，其中Cr 元素的化合价为（）A ．+2 B. +3 C. +5 D. +64．（2013•黄石市）下列含氮化合物中，氮元素化合价由低到高排列的一组是（）A ．NH 3 NO HNO 3B ．NO HNO 3 NH 3C ．NO NH 3 HNO 3D ．HNO 3 NH 3 NO5．用化学用语填空：(1)镁； (2) 2个氮气分子； (3)5个硫酸根离子； (4)甲烷； (5)+6价的硫元素； (6)由Fe 3+和O H — 构成的氢氧化铁。

辽宁省凌海市石山初级中学九年级化学下册第七章溶液基础知识训练(无答案)(新版)粤教版

第七章溶液一、溶液和溶解现象1、溶液（1）定义：的混合物。

（2）组成：溶质和溶剂（3）特征：溶液具有均一性和稳定性。

均一性指溶液各部分组成和性质都。

稳定性指外界条件不改变，不会从溶液中分离出来。

2、溶解现象（1）影响溶解快慢的因素：、、（2）溶于水温度升高的物质：、溶于水温度降低的物质：溶解时吸热放热不明显的物质：（3）溶解的导电性：溶液中存在的离子二、饱和溶液与不饱和溶液（1）概念：饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，。

不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，。

（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是，不饱和溶液也不一定是②在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液。

三、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度定义：。

（2） 20℃时NaCl的溶液度为36g含义：。

（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如极少数物质溶解度随温度升高而。

如Ca(OH)2（4）、固体溶解度与溶解性的关系：2、溶解度曲线①曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况②曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。

③两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。

④曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。

3、气体的溶解度（1）气体溶解度的定义：在压强为101kP a和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

（2）影响因素：①气体的性质②温度（温度越高，气体溶解度越）③压强（压强越，气体溶解度越大）四、混合物的分离1、过滤法：分离可溶物 + 难溶物2、结晶法：分离几种可溶性物质①蒸发溶剂：适用于溶解度受温度影响较小的物质。

如Na Cl（海水晒盐）②降低温度（冷却热的饱和溶液）：适用于溶解度随温度的物质，如KNO3五、溶液组成的定量表示1、基本概念（1）叫做溶质的质量分数。

辽宁省凌海市石山初级中学九年级化学 7

20℃时，100g水最多能溶解31.6克硝酸钾
2．20℃时，把40克硝酸钾放到100克水中，是否所有硝酸钾都溶解？所得溶液
的质量是 131.6g 。
溶解度的涵义：
❖ 1．溶解度的涵义是指该物质在此温度下在 100克溶剂中溶解达到饱和状态时所溶解的克数。
❖ 2．通过溶解可得该温度下该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂和饱和溶液之间的质量关系，即溶质、溶剂和饱和溶液三者质量比为：
因为大多数固体物质的溶解性随温度升高而增大。
❖ 2．熟石灰在一定量水中溶解的最大量随温度的升
高而降低。因此若通过改变温度把熟石灰由不饱和溶液变为饱和溶液应是升高温度，若把其饱和溶液变为不饱和溶液则可采取降低温度。
例题
❖（2005 长沙）将某温度下KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液，下列方
法可行的是（ BC ）
注意:
❖ 1．首先要明确“一定温度”“一定溶剂”。在某一温度和
一定量的溶剂里，对某种固态溶质来说饱和了，但若改变温度或改变溶剂的量，就可能使溶液不饱和了。
❖ 2．饱和溶液是一定条件下某物质的饱和溶液，但对其他物
质就不一定是饱和溶液了。
❖ 3．饱和溶液概念中的“不能”是指在一定温度下，一定量
的溶剂里，溶解该物质的量达到了最大限度，不饱和溶液概念中的“能”是指在一定温度下，一定量的溶剂里，溶解该物质的量还没有达到最大限度。
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
提出问题：
物质能不能无限制地溶解在一定量的水中呢？
活动探究一：
往20mL水中加入5g氯化钠，搅拌
现象：固体全部溶解结论：氯化钠可溶于水
往上述溶液中再加5g氯化钠，搅拌

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