最新精品北京师范大学附属中学高一化学暑假作业八(含答案)

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北京师范大学附属中学高一化学精品暑假作业一(含答案)

高一化学暑假作业一一、选择题1、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（）A．元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大B．39g Z2Y2中含有的离子数约为1.204×1024C．元素Z、R的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性或碱性D．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：Xm Y＞XmR2、已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X单质的还原性大于Y的单质的还原性．下列说法正确的是（）A．W与X形成的化合物中只含离子键B．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点C．X、Y、Z、W的原子半径依次减小D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W 33、短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Q 是无机非金属材料的主角．下列判断正确的是（）A．离子半径：T＜W＜GB．最简单气态氢化物的热稳定性：Q＜RC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＞W＞GD．T和G组成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性4、下列各组顺序的排列不正确的是（）A．原子半径：F＞Na＞Mg＞AlB．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性强弱：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4D．碱性强弱：CsOH＞KOH＞NaOH5、已知M、W、X、Y、Z是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中W、Z同族，M原子的最外层电子数是电子层数的3倍，元素X在同周期的主族元素中原子半径最大，Y是地壳中含量最多的金属元素．下列说法中正确的是( ) A．气态氢化物稳定性最强的是HZB．室温下，可用Y的容器盛装稀硝酸C．原子半径由小到大的顺序为：rW ＜rM＜rYD．X的单质可通过电解XZ的水溶液获得6、已知33As、35Br位于同一周期．下列关系正确的是（）A．原子半径：As＞Cl＞P B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr C．还原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO47、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法不正确的是（）A．原子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞YB．元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应C．元素X与Y可以形成5种以上的化合物D．元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强8、短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大．X与Z同主族，并且原子序数之和为20．Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半，W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个．下列叙述正确的是（）A．原子半径Z＞W＞Y＞XB．Y的最高价氧化物对应的水化物可与其气态氢化物发生化合反应C．气态氢化物的稳定性Z＞WD．X的气态氢化物与足量W单质在光照条件下反应生成物均为气体9、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是( )。

2023-2024学年北京师范大学附属中学高一上学期期中考试化学试卷含详解

北京师范大学附属中学2023—2024学年高一上学期期中考试化学试卷考生须知1.本试卷有二道大题，共12页。

考试时长90分钟，满分100分。

2.考生务必将答案填写在答题卡上，在试卷上作答无效。

3.考试结束后，考生应将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64一、选择题(30道小题，共60分，每小题只有1个选项符合题意)1.下列用品的有效成分及用途对应不正确的是ABCD用品有效成分NaCl 23Na CO 22Na O NaClO 用途调味品发酵粉制氧剂消毒剂A.AB.BC.CD.D2.氧化还原反应广泛地存在于生产和生活中，下列过程中不涉及氧化还原反应的是A.燃料的燃烧 B.绿色植物的光合作C.钟乳石的形成D.食物的腐败3.富勒烯是一类具有封闭笼状结构的分子，最小的富勒烯是C 20，最常见的是C 60，关于C 20和C 60的说法不正确．．．的是A.互为同素异形体B.等质量的C 20和C 60所含原子数相同C.都属于单质D.它们的摩尔质量相同4.下列物质溶于水后溶液显酸性的是A.NaHCO 3B.NaHSO 4溶液C.NaClD.Na 2CO 35.下列关于分散系的说法中，不正确．．．的是A.分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液B.分散质粒子的大小：溶液>胶体>浊液C.利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体D.Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸6.对下列物质分类全部正确的是①纯碱②食盐水③石灰水④NaOH⑤液氯⑥KMnO4A.碱：①④B.电解质：①②C.常见氧化剂：⑤⑥D.混合物：②⑤7.下列离子方程式中，正确的是A.钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH−+H2↑B.盐酸与Al(OH)3反应：H++OH-=H2OC.用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+D.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O28.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是A.CO23-+2H＋=CO2↑+H2OB.Ag＋+Cl-=AgCl↓C.Fe+Cu2＋=Fe2＋+CuD.CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O9.在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是A.Na+、Mg2+、SO24-、HCO3-B.Na+、Ba2+、Cl-、SO24-C.Cu2+、Ca2+、Cl-、NO3-D.Ag+、K+、NO3-、Cl-10.下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是A.Fe→FeCl2B.CuO→CuC.HNO3→NOD.SO3→H2SO411.下列物质的保存方法，与其化学性质无关．．的是A.金属钠保存在煤油中B.新制氯水需存放于棕色瓶中C.浓盐酸需密封保存D.过氧化钠需在干燥密闭的环境中保存12.下列说法正确的是A.盐酸既有氧化性，又有还原性B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C.含金属元素的离子一定是阳离子D.在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质13.中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示，下列说法不正确的是A.C3N4中碳的化合价为+4价B.阶段Ⅰ和阶段Ⅱ中发生的都是氧化还原反应C.阶段Ⅱ中H2O2只作氧化剂D.该反应实现了太阳能向化学能的转化14.下列溶液中的c(SO42－)与50mL1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中的c(SO42－)相等的是A.150mL1mol·L－1Na2SO4溶液B.75mL2mol·L－1(NH4)2SO4溶液C.150mL3mol·L－1K2SO4溶液D.20mL1.5mol·L－1Fe2(SO4)3溶液15.下列说法中，不正确．．．的是A.0.1molNa2CO3和NaHCO3的混合物含有的氧原子数为0.3N AB.常温常压下，22.4LO2的物质的量为1molC.1molCO2中含有的原子总数为3N AD.1L0.1mol/LNa2SO4溶液中含有0.2molNa+16.下列叙述正确的是A.1molNO2含有的氧原子数约为6.02×1023B.1molN2与1molH2O的原子个数比为1：1C.78gNa2O2与足量CO2反应转移1mol电子D.1.0mol/LAlCl3溶液中，Cl-数目为3N A17.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C.最后变成碳酸钠粉末D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应18.下列关于Na2O、Na2O2的说法正确的是A.二者都是碱性氧化物B.二者都是强氧化剂C.二者都能与水反应，生成强碱D.Na2O2与H2O反应中，Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂19.实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质，下列说法不正确．．．的是A.Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式：CO23-+Ca2+=CaCO3↓B.滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合，说明Na2CO3溶液和澄清石灰水反应时OH-未参与反应C.滴加NaHCO3溶液的pH变化与滴加Na2CO3溶液的有明显差异，原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中HCO3-消耗了OH-D.NaHCO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式：HCO3-+OH-=CO23-+H2O20.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO21.已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2>I->Fe2+>H2O2，则下列反应不能发生的是SO+4H+A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++2-4SO=SO2+O2+2H2OB.H2O2+2H++2-4C.I 2+SO 2+2H 2O=4H ++2-4SO +2I -D.2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 222.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI 时，自身发生如下变化：32Fe Fe ++−−→，2Cl Cl -−−→，24MnO Mn -+−−→，3HNO NO −−→，如果分别用相同数目的这些微粒氧化足量的KI ，得到2I 最多的是A.3Fe +B.2Cl C.4MnO - D.3HNO 23.某同学配制的植物营养液中有2Zn +、K +、3NO -、24SO -4种离子，其中K +、3NO -、24SO -的物质的量浓度分别为0.31mol L -⋅、0.21mol L -⋅、0.41mol L -⋅，则2Zn +的物质的量浓度为A.0.51mol L -⋅ B.0.71mol L -⋅ C.0.351mol L -⋅ D.0.91mol L -⋅24.“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行的化学学习和探究的活动。

北京师范大学附属中学高一化学暑假作业二(含答案)

北京师范大学附属中学高一化学暑假作业二（含答案）一、选择题1、下列有关比较，正确的是（）A.稳定性：SiH4>PH3>H2S B.非金属性：Si< S < PC.酸性：H4SiO4<H3PO4<H2SO4D.原子半径：C<N<O2、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是形成化合物最多的元素且X常见化合价+1和-1，Y原子最外层电子数是次外层的3倍；Z与X处于同一主族，W的原子序数是Y的2倍。

下列叙述正确的是（）A．原子半径的大小顺序：rW > rZ> rY> rXB．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱C．化合物Z2Y2与X2Y反应时，Z2Y2是氧化剂X2Y是还原剂D．由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物其水溶液不一定显酸性3、原子序数为x的元素E在周期表中的位置位于A、B、C、D四种元素中间(如图所示)，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和如下所示，其中不可能是(镧系、锕系、0族元素除外) （）A．4x B．4x＋6 C．4x＋10 D．4x＋144、下列各组顺序的排列不正确的是（）A.原子半径：Na＜Mg＜AlB.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C.酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4D.熔点：NaCl＞Na＞CO25、下面元素周期表中全部是金属元素的区域为( )A．只有s区 B．只有d区 C．s区、d区和ds区 D．d区和ds区6、外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中的位置是( )A．第四周期ⅦB族 B．第五周期ⅢB族C．第六周期ⅦB族 D．第六周期ⅢB族7、X、Y、Z、Q、R是原子序数依次递增的短周期元素，其中Q、R同主族，X、Y、Z、Q的最外层电子数之和等于R的原子序数，X与Q、X与R形成的化合物在常温下分别呈液态和气态。

下列说法不正确．．．的是（）A．由这五种元素中的一种或多种元素的原子构成的含14个电子的分子有4种B．由Z、R两种元素组成的化合物R4Z4在撞击时可能发生爆炸C．由X、Y、Z、Q四种元素组成的化合物Y2X7ZQ2，其晶体可能为离子晶体D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物Y3X9Z，共有3种同分异构体8、按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是（）A．Fe B． Mg C．As D．Cu9、按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是（）A. FeB. MgC. PD. La10、下列关于电子云的说法中，正确的是（）A．电子云图中的小黑点密表示该核外空间的电子多B．电子云可表示电子在核外运动像云雾一样C．不同能层的电子云密度较大的地方离核远近不同D．电子云图中一个小黑点代表一个电子11、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体是一种重要的半导体材料。

北京市2022年高一化学暑假作业（八）

2022北京高一化学暑假作业八一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱Ir〕元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。

已知铱的一种同位素是19177Ir,则其核内的中子数是B.2862 下列物质属于天然高分子化合物的是A．葡萄糖B．淀粉 C．蔗糖 D．油脂3下列元素中，不属于主族元素的是A．磷 B铁 C钙 D碘4 下列关于右图所示原电池装置的叙述正确的是A．铜片是负极 B．铜片质量逐渐减少C．氢离子在铜片表面被还原 D．电流从锌片经导线流向铜片5．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．铝片与稀盐酸反应 B．甲烷在氧气中燃烧C．灼热的炭与二氧化碳反应 D．BaOH2·8H2O与NH4C反应6．下列关于甲烷分子结构的叙述正确的是A．甲烷的结构式为CH4 B．甲烷分子的空间结构是正方体C．甲烷分子中C、H原子间是离子键D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同7．下列各项表达式正确的是A． N2的电子式： B． CO2的电子式 :O::C::O:C．NaC的电子式： D．F－的结构示意图：8．已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如右图所示，下列说法正确的是A．该反应为吸热反应B．A物质能量一定低于C物质能量C．该反应只有在加热条件下才能进行D．反应物的总能量高于生成物的总能量9与氖原子的核外电子排布相同的离子跟氩原子的核外电子排布相同的离子形成的化合物是10一定温度下的恒容密闭容器中，反应A2g＋B2g 2ABg达到平衡的标志是（）A．容器内n A2: n B2:n AB=1:1:2B．容器内气体的密度不随时间变化C．容器内气体的总压强不随时间变化D．单位时间内生成2n mo AB，同时生成n mo A2二、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）11 下列说法正确的是A 若反应X Y ＝ M是放热反应，该反应一定不用加热。

高一化学暑假作业试题练习及答案-word

高一化学暑假作业试题练习及答案高一化学暑假作业试题练习及答案【】查字典化学网为大家带来高一化学暑假作业试题练习及答案，希望大家喜欢下文!高一化学暑假作业41.在含有硫离子，且能使酚酞变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是A. Na、Cu2+、Br、Ba2+ +-B. Na、SO32、SO42、K+ +--C. K+、MnO4、NO3、Na --+D. K+、Ca2+、SO32、Cl --2.下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的是A. 将含少量CO2的CO气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，并不断用电火花引燃B. 将10 L空气(标况)中，使之在高温下反应C. 标准状况下，将11.2L H2S与D. 在强光持续照射下，向过量的CO23.某白色固体可能由①NH4Cl、②AlCl3、③NaCl、④AgNO3、⑤KOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀产生。

则对原固体的判断不正确的是A. 肯定存在①B. 至少存在②和⑤C. 无法确定是否有③D. 至少存在①、④、⑤4.将一定量铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2L，则原混合物的组成可能是(n代表物质的量)A. n(Fe)n(S)，总质量等于44gC. n(Fe)=n(S)，总质量大于44gD. n(Fe)n(S)，总质量小于44g5.下列反应中，调节反应物的用量或浓度以后，不会改变反应产物的是 .A.酒精在氧气中燃烧C.将二氧化碳气体通入烧碱中 B.在硫酸中加入铝粉D.向盐酸中加入铁钉6.有氧化铜和二氧化二铁的混合物ag，加入2mol/L的HCl 溶液50mL，恰好完全溶解，若将2ag该混合物在CO气流中加热并充分反应，冷却后，剩余固体的质量为A.(2a-1.6)gB.(2a-3.2)gC.1.6agD.0.8ag7.将NH3气体通入到饱和食盐水中，没有沉淀生成，再通入适量CO2有晶体析出，该晶体是A.Na2CO3B.NaHCO3C.NaClD.NaOH8.在100mL某混合溶液中，c(HNO3)：0.4 molL-1，c(H2SO4)=0.1 molL-l，向其中加入1.92gCu粉，微热充分反应后溶液中的c(Cu2+)为A.0.15m01.L-1B.0.225mo1.L-1C.0.3mo1.L-1D.无法计算9. 已知酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+ Fe2+ MnO4- 2+ Cl2 - HNO2 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A.Fe3+B.MnO4-C.Cl2D.HNO210. X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A. 由mX-an与nYn-1,得m+a=n-b -B. X2的还原性一定大于YC. X,Y一定不是同周期元素D. 若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY11. X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5Z+W 个原子核。

2024北京北师大附中高一(下)期末化学

（4）由于
n
(
H
2O2
):n
(
Na
2S2O3
)
<
1 2
，
v(A)<v(B)
，所以未出现溶液变蓝的现象
28【答案】
（1）过滤
（2）3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
（3）①4
5
NO
2H2O
4
②AC
（4）2
（5）NaCl 溶液 Fe、Cu
29【答案】（1）CH2＝CH2 + HBr （2）羟基
北京师大附中 2023-2024 学年（下）高一期末考试
化学试卷参考答案
题号 1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案 A
C
D
A
D
B
A
C
C
B
题号 11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案 C
C
B
D
B
C
B
C
D
D
题号 21
22
23
24
25
答案 D
B
C
D

26【答案】（1）①2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
2− 3
=N2O
2− 2
+SO
2− 4
+H2O
④SO
2− 3
+2OH--2e-=SO
2− 4
+H2O
更快
（2）①SO2+Na2CO3=CO2+Na2SO3

北京师范大学附中2024届化学高一下期末学业水平测试模拟试题含解析

北京师范大学附中2024届化学高一下期末学业水平测试模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知25℃、10lkPa条件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=-2834.9kJ/mol；4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)△H=-3119.1kJ/mol，由此得出的正确结论是A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应2、某研究性小组为了探究石蜡油分解产物，设计了如下实验方案。

下列说法错误的是A．石蜡油是石油减压蒸馏的产物B．碎瓷片加快了石蜡油的分解C．酸性高锰酸钾溶液褪色说明生成了乙烯D．溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了加成反应3、下列化学用语表示正确的是A．硫酸铝的化学式：AlSO4B．NaCl的电子式：C．O2－的结构示意图：D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4＝Na22+＋SO42-4、在373K时，密闭容器中充入一定量的NO2和SO2，发生如下反应：NO2＋SO2 ⇌ NO＋SO3，平衡时，下列叙述正确的( )①NO和SO3的物质的量一定相等②NO2和SO2的物质的量一定相等③体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量④SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等A．①和②B．②和③C．③和④D．①和③5、根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件己略去) （）A．只有反应①②④均属于氧化还原反应B．反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：1D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：46、大理石装修的房屋彰显富丽堂皇，但当食醋不慎滴在大理石地面上时，会使其失去光泽，变得粗糙，下列能正确解释此现象的是()A．食醋中的水使碳酸钙溶解B．食醋中的醋酸将碳酸钙氧化C．食醋中的醋酸起了催化作用，导致碳酸钙分解了D．食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应7、工业上用铝土矿(主要成分为A12O3，还有少量的Fe2O3、SiO2等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下:下列说法错误的是A．滤渣A主要成分为SiO2B．滤液乙含有的阴离子主要为[ Al(OH)4]-、Cl-、OH-C．滤液丙中溶质的主要成分为Na2CO3D．④的基本反应类型为分解反应8、某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是（）①用18.4mol/L的浓硫酸代替稀硫酸②加热③改用铝粉④增大稀硫酸的体积⑤加水⑥加入少量硫酸铜固体⑦加入少量硝酸钠固体．A．②③⑥B．全部C．①②③⑥⑦D．②③④⑥⑦9、工业上制硫酸的一步重要的反应是SO2在400-500℃下催化氧化反应： 2SO2＋O22SO3，该反应是个正反应放热的可逆反应。

北京师范大学附属中学高一化学下学期期末考试试题

北京师范大学附属中学2016-2017学年高一化学下学期期末考试试题1. 本试卷共分为两个部分，第一部分为必修二的模块考试，共100分。

第二部分为校本课程考试，共50分。

2. 两部分考试时间共100分钟。

相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Cl —35.5 Mg —24 Al —27 Si —28 S —32第一部分 Ⅰ卷（共50分）下列每小题只有一个选项符合题意，共25小题，每小题2分。

1. 下列有关化学用语使用正确的是 A. NH 4Br 的电子式：B. S 的原子结构示意图：C. 乙酸的分子式：CH 3COOHD. 原子核内有18个中子的氯原子：Cl 3517 2. 下列各组中互为同位素的是A. K 4019与Ca 4020 B. O H 23与O H 21C. K 4019与K 3919 D. 金刚石与石墨3. 古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是A. 2NaCl （熔融）电解2Na ＋Cl 2↑B. Al 2O 3＋3C ℃21252Al ＋3CO ↑C. Fe 2O 3＋3CO 高温2Fe ＋3CO 2D. 2Ag 2O 4Ag ＋O 2↑5. 下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是 A. 非金属元素组成的化合物中只含共价键 B. IA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D. ⅦA 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 6. 2016年IUPAC 命名117号元素为Ts （中文名“”，tián），Ts 的原子核外最外层电子数是7。

下列说法不正确．．．的是 A. Ts 是第七周期第ⅦA 族元素 B. Ts 的同位素原子具有相同的电子数 C. Ts 在同族元素中非金属性最弱D. 中子数为176的Ts 核素符号是Ts 1761177. 下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是 A. NaOH 、H 2SO 4、（NH 4）2SO 4 B. MgO 、Na 2SO 4、NH 4HCO 3 C. Na 2O 2、KOH 、Na 2SO 4D. HCl 、Al 2O 3、MgCl 28. 铝热反应不仅被应用于焊接钢轨，而且常应用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等。

高一化学暑假作业(8.)高一全册化学试题1_01

象对市爱好阳光实验学校市高一化学暑假作业〔4〕1、我国古代炼丹家魏伯阳所著的<周易参同契>是上现存最早的一部炼丹专著。

书中描写到“金入于猛火，色不夺精光。

〞这句话是指黄金的性质是在强热条件下〔〕。

A、很稳B、很活泼C、易氧化D、易复原2、医生建议因缺少某种元素而患甲状腺肿大的病人多食海带，是由于海带中含有较丰富的〔〕。

A、碘元素B、铁元素C、钾元素D、锌元素3、热复原法冶炼金属的反一是〔〕。

A、置换反B、氧化复原反C、分解反D、复分解反4、把海水转化为可饮用的淡水，采用的操作方法是〔〕。

A、蒸馏B、过滤C、分液D、萃取5、金属矿物资源是人类不可再生的资源，节约金属矿物资源的以下途径中不可行的是〔〕。

A、控制金属矿产的乱开滥采B、全面停止使用金属C、使用其他材料代替金属D、循环使用金属6、以下表达错误的选项是〔〕。

A、炼铁时，复原剂CO将铁从铁复原出来B、活泼金属Na只能用电解法冶炼制出C、汞的冶炼只能用复原法D、铜的冶炼用复原法7、铝热反中镁条的作用是〔〕。

A、催化剂B、复原剂C、燃烧放热启动反D、燃烧放热使氧化物分解8、以下物质在冶炼金属的过程中，需参加复原剂的是〔〕。

A、HgOB、Al2O3C、Fe2O3D、NaCl9、海带中的碘元素主要以I-的形式存在的，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出来。

某化学兴趣小组的同学通过如下提取海带中的碘：①用剪刀剪碎海带，用酒精湿润，放入坩埚中；②灼烧海带至完全变成灰，停止加热，冷却；③将海带灰加蒸馏水溶解，搅拌、煮沸、过滤；④在滤液中滴加稀盐酸及碘酸钾〔KIO3〕，生成碘单质；⑤用四氯化碳萃取水溶液中的碘。

请答复以下问题：〔1〕写出步骤④中相关的离子方程式：；〔2〕步骤④也可用H2O2代替KIO3，相关离子反方程式为：；〔3〕检验用四氯化碳萃取碘后的水溶液是否还有碘单质的方法及相关的现象是：。

1—8 A 、A、B 、A 、B 、C 、C 、C9.〔1〕6H+ + IO3- + 5I- === 3I2 + 3H2O 〔2〕2I- + H2O2 + 2H+ === I2 + 2H2O〔3〕取分液后的上层溶液少量于试管中，滴加淀粉溶液，滴入后假设溶液变蓝，那么溶液中还有碘单质；假设溶液不能变蓝，那么其中没有碘单质。

高一化学暑假作业(8.)高一全册化学试题2_01

象对市爱好阳光实验学校市高一化学暑假作业〔7〕1．32He可以作为核聚变材料。

以下关于32He的表达中，正确的选项是( )A．质子数为2 B．电子数为3C．中子数为2 D．质量数为22．目前上最重要的气态化石燃料是( )A．水煤气B．一氧化碳C．天然气D．氢气3．以下物质中，属于天然有机高分子化合物的是( )A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．油脂4．在元素周期表中金属与非金属的处，可以找到( )A．合金B．半导体材料C．催化剂D．农药5．以下元素的原子半径：元素N S O Si原子半径/1010 m 0.751.020.747根据以上数据，磷元素的原子半径可能是( )。

A．0.80×1010 m B．0×1010 mC．0×1010 m D．0.70×1010 m6．尾气中的有毒气体NO和CO，在一条件下可发生反生成N2和CO2。

以下关于此反的说法中，正确的选项是( )。

A．减小压强能增大反速率B．增大压强能减小反速率C．使用适当的催化剂能增大反速率D．升高温度对反速率无影响7．在一条件下，对于密闭容器中进行的可逆反A(g)＋3B(g) 2C(g)，以下情况中，能说明这一反已经到达化学平衡状态的是( )。

A．生成C的速率与C分解的速率相B．A、B、C的浓度相C．单位时间生成n mol A，同时生成 3n mol BD．A、B、C的分子数之比为1∶3∶28．某课外小组将海带的灰烬浸泡后过滤，得到澄清的滤液，他们设计了如下几种方案，你认为能证明灼烧海带的灰烬中是否含有碘元素的是( )。

A．取适量滤液，向其中参加H2O2溶液，再参加淀粉溶液，观察B．取适量滤液，参加CCl4，振荡、静置，观察C．取适量滤液，蒸干，观察D．取适量滤液，参加酸化的H2O2溶液，再参加淀粉溶液，观察9．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用以下图所示装置进行(夹持仪器已略去，气密性已检查)。

高一化学暑假作业(8.)高一全册化学试题_6

象对市爱好阳光实验学校市高一化学暑假作业〔1〕1．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。

以下表达正确的选项是〔〕A.植物油不能发生水解反B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖C.葡萄糖能发生氧化反和水解反D.蛋白质水解的产物为纯洁物2．区别棉花和羊毛的最简单的方法是〔〕A.参加稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否与制Cu(OH)2反B.浸入浓硝酸后，观察其颜色是否变黄色C.在火中灼热，闻其是否有烧焦羽毛的气味D.通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮元素3．１９９６年２月，德国某研究所在高能加速器中，将7030Ｚn 撞入一个20882Ｐb的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子。

该元素原子内中子数为〔〕A.278B.277C.166D.1654．许多国家十分海水资源的综合利用。

不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是〔〕A、氯、溴、碘B、钠、镁、铝C、烧碱、氢气D、食盐、淡水5．Ｘ、Ｙ、Ｚ三种元素位于周期表中同一周期，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、氧化物，那么三种元素原子序数的大小顺序为〔〕A.Ｘ>Ｙ>ＺB.Ｙ>Ｚ>ＸC.Ｘ>Ｚ>ＹD.Ｚ>Ｘ>Ｙ6．哈伯因创造了由氮气合成氨气的方法而获得19诺贝尔化学奖。

现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一条件下使该反发生。

以下有关说法正确的选项是〔〕A.到达化学平衡时，N2将完全转化为NH3B.到达化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一相C.到达化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D.到达化学平衡时，正反和逆反的速率都为零7．以下过程中，共价键被破坏的是〔〕A.碘升华B.溴蒸气被活性炭吸附C.葡萄糖溶于水D.HCl气体溶于水8．有关化学用语正确的选项是A．乙烯的结构简式CH2CH2B．乙醇的结构简式C2H6OC．四氯化碳的电子式Cl:C..Cl..Cl:Cl D．乙酸的分子式C2H4O29.下表是元素周期表的一，答复以下问题：〔1〕写出①、③两种元素形成的化合物有两种,化学式:____ ， ____。

2023-2024学年北京师范大学附属中学高一上学期10月月考化学试题

2023-2024学年北京师范大学附属中学高一上学期10月月考化学试题1.“纳米材料”是粒子直径为l～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。

某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质①是溶液；②是胶体；③具有丁达尔现象；④能透过滤纸；⑤静止后会出现黑色沉淀。

其中正确的是A．①④B．②③⑤C．②③④D．①③④2. 2001年5月化学家Kroto访问我校，他曾因发现C60获诺贝尔奖。

以下表述正确的是A．金刚石、石墨、C 60都是碳单质B．Na 2 O和Na 2 O 2是同素异形体C．白磷和红磷是同一物质D．由石墨制备C 60是物理变化3.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A．铜器出现铜绿B．铁制菜刀生锈C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铝锅表面生成致密的薄膜4.下列电离方程式错误的是A．B．C．D．5.下列物质中属于电解质且能导电的是①盐酸②生石灰③铜④石墨⑤二氧化氯⑥熔融氯化钾A．②⑤B．⑥C．④⑥D．①③⑥6.下列物质的分类不正确的是A．冰和干冰都属于氧化物B．和都属于酸C．牛奶和空气都属于混合物D．纯碱和熟石灰都属于碱7.下列说法正确的是A．CO是酸性氧化物B．金属与酸溶液的反应属于离子反应C．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质D．的反应是氧化还原反应8.下列反应不能用离子方程式：CO+2H＋= CO2↑+H2O来表示的是A． BaCO3+HCl B． K2CO3+H2SO4C． Na2CO3+HNO3D． (NH4)2CO3+HCl9.如图所示装置中图1灯泡不亮，图2灯泡发亮，由此得出的结论是A．NaCl溶液能导电，是电解质B．电解质在电流的作用下才能发生电离C．水能电离出大量的H +和OH -D．NaCl溶液中存在大量自由移动的Na +和Cl -10.氯化镁是一种盐。

下列途径，不能．．得到氯化镁的是A．金属单质与非金属单质反应B．酸性氧化物与碱反应C．酸与碱发生中和反应D．金属与酸反应11.下列各组离子中，能在碱性溶液中大量共存，且溶液无色透明的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、12.下列变化不能通过一步化学反应实现的是A．BaCl 2→BaSO 4B．CuO→Cu(OH) 2C．NaOH→Na 2 CO 3D．MgSO 4→Mg(OH) 213.某溶液中只含、、、四种离子，已知、、的个数比为3∶2∶2.则溶液中与的个数比为A．3∶5 B．2∶5 C．3∶4 D．3∶214.下列反应转化关系(未配平)肯定不正确．．．的是A．B．C．D．15.下列各组反应中，最后有沉淀生成的是A．向澄清石灰水中通入过量气体B．向溶液中加入NaOH溶液C．向溶液中加入NaOH溶液D．向溶液中通入16.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是A．铁钉插入硫酸铜溶液中，无明显现象：B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合，产生白色沉淀：C．氢氧化铜放入盐酸中，固体溶解得到蓝色溶液：D．铁钉放入盐酸中，铁钉逐渐溶解，产生无色气体：17.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是A．B．C．D．18.下列反应中，水作还原剂的是（）A．2Na＋2H 2 O=2NaOH＋H 2↑B．Cl 2＋H 2 O=HCl＋HClOC．2F 2＋2H 2 O=4HF＋O 2D．SO 2＋H 2 O=H 2 SO 319.在(已知：中O为-1价)的反应中，氧化剂和还原剂的质量比是A．1∶1 B．78∶18 C．2∶1 D．18∶7820.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序A．Sn 2+、Fe 2+、Ce 3+B．Sn 2+、Ce 3+、Fe 2+C．Ce 3+、Fe 2+、Sn 2+D．Fe 2+、Sn 2+、Ce 3+21.在反应中, 还原产物与氧化产物的质量比是A．1:6 B．1:5 C．6:1 D．5:122.LiAlH4是重要的储氢材料，可与水发生反应：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑。

北京师范大学附属高级中学2021-2022学年高一化学联考试题含解析

北京师范大学附属高级中学2021-2022学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是A.ｘ＋32B.ｘ＋4C.ｘ＋8D.ｘ＋18参考答案：B略2. 关于钠的叙述中，正确的是 ( )A．钠是银白色金属，硬度很大B．将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热，熔化后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D．金属钠的熔点很高参考答案：B略3. 19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A．提出原子学说 B．发现元素周期律C．提出分子学说 D．发现氧气参考答案：B略4. 把盛有NO2和N2的混合气体的试管倒立在盛水的水槽中，最终液面上升到试管的处，原混合气体中NO2和N2的体积比是A、1：1B、2：1C、1：2D、3：1参考答案：A略5. lmol某烃能与1molH2发生加成反应。

其加成后的产物为2,2,3-三甲基-3-乙基戊烷，则此烃可能的结构有A. 1种B. 2种C. 5种D. 6 种参考答案：Almol某烃能与1molH2发生加成反应。

其加成后的产物是烷烃，故该烃结构中只有一个碳碳双键，加成后的产物为：，双键可以不可能在2、3号碳上，所以只能在45、67号碳之间，但这两种结构相同，故此烃的结构只有1种，故选A。

点睛：该题的关键是根据加成后的产物推测双键的位置，加成后C没有氢，则双键不可能在这个碳上，还特别要注意有无重复这一问题。

6. 用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是A．装置甲：收集NO2气体 B．装置乙：验证SO2气体是否具有漂白性C．装置丙：验证氨气在水中的溶解性 D．装置丁：用于吸收尾气NH3参考答案：C略7. 下列关于元素周期表的说法错误的是A．元素周期表是元素周期律的具体表现形式B．是先有元素周期律，再有元素周期表的C．中学课本上的元素周期表是常用的一种形式，也是唯一的一种形式D．同一周期的元素原子的电子层数大都相等参考答案：C略8. 在反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O中，氧化产物和还原产物的质量之比是（）A. 4：3B. 3：4C. 12：7D. 7：12参考答案：A略9. 某氯原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，用N A表示阿伏加德罗常数。