课题1.金刚石、石墨和C60导学案(二)

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第六单元课题1 金刚石、石墨和C60导学案

四、教、学反思：
4、纳米材料被誉为21世纪最有前途的新型材料。纳米碳管是一种由碳原子构成的直径为几个纳米（1纳米=10-9米）的空心管。下列的有机化合物
B．纳米碳管材料如果完全燃烧，生成物是二氧化碳
C．纳米碳管材料管道多，表面积大，吸附能力强
D．纳米碳管在常温下化学性质稳定
5、现有A.炭黑B.木炭C.石墨D.活性炭E.焦炭F.金刚石六种物质,按下列要求选择填空:
用途性质
（2）、石墨的这些用途分别反映了什么性质？
（3）、列表比较金刚石和石墨的组成元素和物理性质，总结性质差异的原因。
组成元素
结构
性质
用途
金刚石
石墨
（4）、通过图片、实验，介绍木炭、活性炭、焦炭和炭黑的性质和用途，重点了解木炭和活性炭的吸附性。
3.C60
通过录像了解：C60是一种由60个碳原子构成的分子，它形似足球（这种足球结构的碳分子很稳定），属于单质，具有超导性。
滨海县第二中学初三化学导学案编号（）
课题1：金刚石、石墨和C60
主备人：备课组长审核：
学习目标：
1.了解金刚石、石墨和C60物理性质和用途。
2.了解木炭、活性炭的吸附性。
学习重点：对金刚石、石墨和C60中碳原子的排列方式的分析，体会物质的结构、性质和用途之间的关系。
一、课前导学：
1.复习：叫纯净物。
⑴制碳素墨水的原料__________ ⑵用于治炼金属的是___________
⑶黑色橡胶的填加成分是______ ⑷用于制造黑火药的是___________
⑸画家常用来写生的是________ ⑹装在钻探机钻头上的是_________
⑺填充滤毒罐的是____________ ⑻可用来作电极的是_____________

人教版九年级化学第六单元课题1《金刚石石墨和C60》导学案

人教版九年级化学第六单元课题1《金刚石石墨和C60》导学案课题1金刚石、石墨和C60一、学习目的：1．知道不同种元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质；2．了解金刚石、石墨、木炭、活性炭的主要物理性质和用途；3．知道C60的分子结构及其局部用途；4. 了解结构、性质、用途三者的关系。

二、课前检测：1.温习单质的概念：________________________2.阅读教材106-109页。

①2.金刚石、石墨和C60是同种物质吗？由同种元素可以组成不同的物质吗? _______________________________________________________________②纯真的金刚石有哪些物理性质？哪些用途？_________________________________________________________③石墨有哪些物理性质？哪些用途？④哪些炭具有吸附性?为什么具有吸附性?_____________________________________________三、协作探求活动一：碳的几种单质的物理性质及用途：1、〔探务实验一〕用小刀削出大批的铅笔芯的粉末，用手去触摸，有什么觉得？说明其有什么性质？亮？说明铅笔芯的什么性质？从上表还可以知道：由同种元素可以组成不同的物质。

【思索1】金刚石和石墨都是由______组成的单质，物理性质为什么有这么大的差异呢？缘由是___________________。

【思索2】石墨在高平和高压的条件下可以转化成金刚石，这个变化属于物理变化还是化学变化？为什么？_________________________【思索3】物质的性质、用途、结构它们之间有什么关系？________________________________________活动二C60与碳原子在单质中的构成每个C60分子是由______个碳原子构成的，相对分子质量___________,它形似足球，这种足球结构的碳分子很动摇。

16.第六单元课题1金刚石、石墨和C60（第二课时）导学案

16.第六单元课题1金刚石、石墨和C60（第二课时）导学案预览说明:预览图片所展示的格式为文档的源格式展示,下载源文件没有水印,内容可编辑和复制寨河中学2013-2014学年第一学期导学案印前签字：班级：姓名：课题：第六单元课题1 金刚石、石墨和C60（2）课时安排：二课时年级：九年级科目：化学设计者：马学军内容学习注解学习目标：知识：通过碳原子结构分析和碳的化学性质实验，掌握碳单质在常温下化学性质的稳定性和高温下化学性质的活泼性，了解稳定和活泼都是相对的、有条件的；通过碳与氧气、氧化铜等反应的实验探究，掌握碳的可燃性、还原性。

技能：通过碳与氧气、氧化铜等反应的实验探究,培养学生的分析能力。

情感态度与价值观：培养学生学习化学的兴趣，提升参与化学科技活动的热情。

重点：通过碳原子结构分析和碳的化学性质实验，掌握碳单质在常温下化学性质的稳定性和高温下化学性质的活泼性，了解稳定和活泼都是相对的、有条件的。

难点：通过碳与氧气、氧化铜等反应的实验探究，掌握碳的可燃性、还原性。

学习过程：一、课前预习新课预习：根据要求，阅读课本相关内容，完成下面的问题。

1.常温下，碳的化学性质_________。

2.碳在点燃条件下，具有_________，氧气充足时生成________，化学方程式是____________，氧气不充足时生成________，化学方程式是_____________________。

3.较高温度下，碳能夺取某些含氧化合物中的__________，具有_________性。

碳还原氧化铜的化学方程式为：___________________________________。

二、创设情境，导入新课上节课我们认识了几种碳单质的物理性质，我们知道物质除了物理性质还有化学性质，这节课我们来学习碳的化学性质。

三、课内学习，合作探究，展示汇报：(二）单质碳的化学性质1.常温下，碳单质的化学性质。

2.高温下，碳单质能。

金刚石、石墨和C60(二)教案

课题1 金刚石、石墨和C60【第2课时】【教学目标】1．了解碳的重要化学性质2．能认真观察实验现象，掌握碳还原氧化铜的实验。

3．了解还原反应及碳的用途。

【教学重点】碳单质的化学性质【教学难点】碳和某些氧化物反应【教学方法】实验探究——分析——归纳【教具准备】木炭粉、氧化铜粉末、澄清石灰水、铁架台、网罩、试管、带导管的塞子、酒精灯。

【教学过程】[图片引入]为何我国古代一些名作历经几百年甚至几千年而依然色泽鲜艳不褪色？[设问]木制电线杆埋入地下部分的表面被稍稍烧焦碳化，为什么呢？[教师讲解并板书]二、碳的化学性质1、碳在常温下化学性质不活泼（稳定）。

[设问]若升高温度，又如何呢？[回顾提问]木炭在氧气中充分燃烧的现象和化学方程式[学生]木炭剧烈燃烧发出白光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。

C+O 2===CO 2[板书]2、在高温下，碳的化学活动性增强。

（1）可燃性C+O 2===CO 2（充分燃烧）2C+O 2===2CO （不充分燃烧）[设问]利用木炭的这一性质可以作什么用途？[学生]作燃料[板书]用途1：作燃料（利用可燃性）[活动探究实验6-2]木炭与氧化铜的反应[学生交流]实验现象：黑色粉末逐渐变成的红色固体，澄清石灰水变浑浊。

分析得到产物为二氧化碳和铜。

[板书]实验现象：黑色粉末逐渐变成的红色固体，澄清石灰水变浑浊。

化学方程式：C+CuO===Cu+CO2注意事项：a 、网罩的作用——集中火焰，提高温度。

b 、实验完毕时，应先将导气管从石灰水中拿出，再撤掉酒精灯[设问]从微观结构上看CuO 转变为Cu ，发生了什么变化，是谁导致了这种变化？[学生讨论] CuO 转变为Cu 失去了氧，是碳夺走了CuO 中的氧。

[讲解并板书] 点燃点燃点燃点燃（2）还原性还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。

木炭具有还原性，作还原剂。

用途2：冶炼金属高温工业上炼铁：2Fe2O3+3C===4Fe+3CO2[总结并板书]一、碳的化学性质1．常温下：化学性质稳定高温下：化学性质活泼2、可燃性3、还原性二、还原性、还原反应[作业]课本P109 2、4、6。

课题1金刚石、石墨和C60第2课时

D．由碳元素组成的单质
3．下列实验能证明金刚石和石墨是由同种元素形成的不同单质的是（ D ） A．测量其密度 C．用水溶解 B．测量其熔点 D．分别燃烧验证燃烧产
物
4．活性炭或木炭能使红墨水的红色褪去，是因为（ B ）
A．它们的主要成分是碳
B．它们具有多管道的疏松结构而有吸附作用 C．它们的化学性质在常温下很活泼 D．它们的颗粒很细小，而且是黑色的
二、单质碳的化学性质
学习目标：
1.通过碳原子结构分析和碳的化学性质实验，掌握碳单质在常温下化学性质的稳定性和高温下化学性质的活泼性，了解稳定和活泼都是相对的、有条件的； 2.通过碳与氧气、氧化铜等反应的实验探究，掌握碳的可燃性、还原性。
二、单质碳的化学性质
1．常温下，碳单质的化学性质不活泼。 2．高温下，碳单质能跟多种物质反应。（1）与氧气反应（可燃性）
5．清代著名画家郑板桥所作的字画至今仍不褪色，是因为墨汁中的碳（ B ） A．具有可燃性 B．在常温下稳定
C．具有氧化性
D．具有还原性
6．金刚石和石墨的性质有很大差异的原因是（ C ）
A．金刚石和石墨是由不同种元素组成的
B．金刚石是单质，而石墨是化合物
C．金刚石和石墨里碳原子的排列不同
D．金刚石不含杂质，而石墨含杂质
课堂练习
1．化学物质中有一种由多个五边形和六边形组成的形似足球的笼状分子，称为 “足球烯”，化学式为C60。关于C60的说法 A 正确的是（）
A．属于单质
B．属于混合物
C．碳元素的化合价为+4
D．足球烯是实心的
2．金刚石和石墨都是（ D ） A．有金属光泽的无色透明晶体
B．电的良导体
C．非常坚硬的物质

课题1__金刚石、石墨、C60第二课时

自学指导2（1分钟）
1、内容：（P110-111 ） 3、还原性（碳与某些氧化物的反应） 2、方法：结合思考题观看视频， 3、要求：会回答思考题
学生自学，教师巡视2 : 3分钟
1.木炭还原氧化铜的实验中，酒精灯火焰上加网罩的目的是。最好使用灯。 2.反应结束后，应先，再，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。 3.木炭与氧化铜反应，生成和，反应的化学方程式为。由此可以推测出木炭还原氧化铜的实验现象为。 .焦炭还原氧化铁的化学方程式。 4.含氧化合物里的被夺去的反应，叫做还原反应。 5.碳与氧气反应说明碳具有性，碳与某些氧化物反应说明碳具有性。决定碳可作，可用于工业。
课题1 金刚石、石墨和C60 （第二课时）
复习导入：
碳原子排列方式不同
金刚石、石墨和C60三种物质的物理性质和用途是否相同？原因是什么？那么它们的化学性质是否也不相同呢？碳的几种单质的化学性质相同。碳单质具有哪些化学性质呢？让我们一起去探究！
学习目标
（1分钟）
1.掌握碳的化学性质。 2.掌握木炭还原氧化铜的实验现象、结论。 3.了解还原反应的概念。
点燃
2C+O2===2CO
点燃
⑴木炭在充足氧气中充分燃烧生成二氧化碳
现象：在空气中发出红光，在氧气中燃烧更旺，发出白光，放出大量的热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
⑵当氧气不足，碳不充分燃烧时生成一氧化碳，同时放出热量。
元素的性质，特别是化学性质，跟它的原子最外层电子数关系非常密切
高温
2、某些用途：制墨、作燃料、冶炼金属
3、掌握木炭还原氧化铜的实验现象、结论。 4、了解还原反应的概念。

课题1__金刚石、石墨和C60教学学案

第六单元碳和碳的氧化物课题1 金刚石、石墨和C60 执笔人：田淑霞一、【学习目标】1、了解金刚石、石墨和C60的结构，知道金刚石、石墨的性质和用途。

2、知道同一元素也可以组成不同的物质。

二、【学习重点】1、金刚石、石墨的物理性质和用途2、通过学习初步认识物质的结构和性质，性质和用途的关系三、【学习准备】1．搜集生活以下物品的相关资料,分析其主要成分是什么？钻石切割玻璃的玻璃刀铅笔芯干电池中心的黑色电极电车上的电刷2．搜集你家里的炭包、当下比较流行的的艺术品--炭雕，有何作用？3．说说什么叫做元素？同种元素能组成不同的物质吗？四、【学习过程】（一）情境导航站1、观看钻石图片。

2、这些钻石在“卖炭翁”专卖店里出售，你想去逛一逛吗？3、为什么，钻石、石墨会出现在卖“炭”翁的专卖店里？（二）走上探究之旅【探究活动一】金刚石、石墨的性质和用途任务1：小组探究实验，利用所给的用品，验证金刚石和石墨的性质。

（利用玻璃刀、石墨电极、铅笔、小刀、玻璃片、电路器材）1、分别用玻璃刀和小刀划玻璃2、观察石墨的颜色、状态3、用铅笔芯写字、削铅笔芯，用手触摸铅笔芯末4、将石墨连入电路，观察小灯泡的情况的性质及用途。

任务2 ：归纳金刚石、石墨和C60任务3：结合金刚石和石墨的原子排列结构模型，讨论为什么金刚石和石墨都由碳元素组成，而物理性质差异很大？石墨中碳原子的排列金刚石中碳原子的排列得出金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，物理性质差异很大原因是。

任务4：观看金刚石石墨用途的视频，体验生活处处有化学。

【探究活动二】木炭、活性炭、焦炭、炭黑性质和用途（走进生活）：首先打开木炭、活性炭、焦炭的纸包，观察外观。

任务1：探究木炭或活性炭的吸附性1）实验：取约10毫升红色液体于烧杯中，加入约1药匙活性炭，搅拌，然后过滤，观察所得滤液。

现象：_____此现象说明活性炭有_______（2）观看电子显微镜下木炭或活性炭的结构，得出有吸附性的原因是什么？（3）活性炭的用途有哪些？任务2：亲手制取炭黑取一支蜡烛点燃，把一只小白瓷碗底放在蜡烛火焰上方，观察现象。

课题1 金刚石、石墨和C60 （第2课时）导学案（解析版）

课题1 金刚石、石墨和C60 （第2课时）导学案【学习目标】1·了解碳单质的化学性质，并能根据碳单质的性质认识其不同用途；2·通过实验事实明白碳的化学性质的活泼和稳定都是相对的；3·通过对碳的不同单质有不同用途的探讨探究，体会性质决定用途，用途反映性质的学科思想。

【学习过程】一、创设情境、导入新课复习：碳的单质主要有哪几种？金刚石、石墨、C60。

金刚石和石墨的碳原子的排列方式不同,它们的物理性质存在差异，那么他们的化学性质是否相似呢？二、自主学习、合作探究☆知识点：单质碳的化学性质一、稳定性同学们阅读PPT和课本，完成学案。

1、古代有名字画历经几百年甚至几千年而依然色泽鲜艳不褪色，你知道其中的原因吗？在常温下碳的化学性质不活泼。

因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久，且不易变色。

2、为什么碳在常温下下化学性质稳定？碳原子最外层有4个电子，它要成为稳定结构，得4个或失4个电子都不容易，所以化学性质不活泼。

二、碳与氧气的反应仔细观看视频，阅读课本，完成学案。

1、回忆木炭在氧气和空气中充分燃烧的现象。

实验现象在空气中燃烧，发出红光，放出热量，生成无色气体在氧气中燃烧得更旺，发出白光，放出热量，生成无色气体2、化学方程式充分燃烧：。

不充分燃烧：。

3、讨论：天气转冷，不少家庭都烧上了煤炉，一氧化碳中毒事件也屡有发生，如何防止中毒？要注意保持室内通风，防止煤炭或木炭不充分燃烧产生一氧化碳，使人中毒。

三、碳与某些氧化物的反应仔细观看视频，阅读课本，完成学案。

1、用木炭还原氧化铜（1）现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色；澄清石灰水变浑浊。

（2）化学方程式：。

（3）注意：酒精灯火焰上的金属网罩的作用是集中火焰提高温度。

2、还原反应含氧化合物中的氧被夺去的反应，叫还原反应。

（1）木炭使氧化铜还原成铜，其具有还原性。

（2）氧化铜使碳氧化成二氧化碳，其具有氧化性。

3、焦炭可以把铁矿石（假设含氧化铁）中的铁还原出来。

金刚石石墨和C60(二)导学案

第六单元碳和碳的氧化物课题一金刚石、石墨和C60课时二单质碳的化学性质【学习目标】1、掌握碳单质的化学性质：常温下具有稳定性；氧化性；还原性。

并会写其化学方程式。

2、根据碳单质的物理性质、化学性质认识其不同用途。

3、记住木炭与氧化铜实验现象。

3、以发展的观点看待碳的单质。

【学习重点】碳与氧气及某些氧化物的反应——碳的可燃性和还原性。

【学习难点】碳与某些氧化物的反应。

【学习方法】独立学习、合作探究自学（阅读课本P110-112）一、碳在常温下化学性质（）【练习1】（1 ）我国书法家、画家用墨（用炭黑等制成）书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色的原因是：____________________。

（2）我国古代一些书法家、画家用墨（用炭黑等制成）书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，这是因为单质碳具有（）A．可燃性B．还原性C．在常温下，化学性质不活泼D．吸附性（3）“钻石恒久远，一颗永流传”这句广告词被美国《广告时代》评为20世纪的经典广告创意之一。

钻石是经过琢磨的金刚石，这句广告词能体现的金刚石的性质是（）A、硬度大B、不能导电C、熔点低D、化学稳定性二、可燃性:完全燃烧(氧气足)，生成CO2 不完全燃烧(氧气不充足)，生成CO化学方程式化学方程式从上述反应可以看出：反应物的量不同，生成物可能不同。

【练习2】冬天很容易发生煤气中毒的事故，这是因为燃料在空气不足的时候不能充分燃烧，其反应的化学方程式是；如果能够保持室内通风良好，就不容易发生类似事故了，这是因为。

（用化学方程式表示）高温三、碳具有还原性（反应的一般规律：C+ 金属氧化物金属+CO↑）21、仔细阅读实验6-2结合图6-9说出实验所需用的仪器、药品、实验目的、实验步骤、实验需要观察的现象。

.为什么要待试管冷却后再将试管里的粉末倒在纸上观察现象？【实验注意事项】（1）酒精灯上加铁丝网是为了使火焰，从而提高温度。

（2）实验完毕后，要先撤导管后熄灯，防止水，使试管。

九年级化学上册第6单元课题1金刚石、石墨和C60教学案2

课题1金刚石、石墨和C60（2）【教学目标】知识与技能1、记住单质碳的化学性质------稳定性、可燃性、还原性2、知道单质碳的用途过程与方法通过实验事实使学生明白碳的化学性质的活泼和稳定都是相对的。

情感、态度与价值观通过对碳的不同单质有不同用途的探讨探究，体会物尽所用、人尽其才的道理【教学重难点】重点：碳的化学性质难点：碳的还原性【导学过程】【创设情景，引入新课】我国是一个具有悠久历史文化的文明古国，在灿烂的历史长河中，涌现出了一大批赫赫有名的书画家，他们留下的传世之作经过几百甚至上千年的洗礼，成为我国文化中的瑰宝。

为什么古代的作品历经几百上千年依然笔峰清晰，漓江烟雨图保存到现在色泽鲜艳而不褪色呢？你们知道古代一些书法家、画家是用什么来书写或绘制字画的？【自主探究】阅读教材P110页完成下列问题1、碳的性碳原子的核外电子排布第一层有_____个电子，第二层（最外层）有_____个电子，因此常温下碳的化学性质。

2、碳的性、在高温条件下能与很多物质发生化学反应。

碳与氧气的反应氧气充足时的化学反应方程式为。

氧气不充足时的化学反应方程式为。

这两个反应都属于（填反应类型）【合作探究】3.碳的性碳与某些氧化物的反应(1)、木炭与氧化铜的反应：现象，生成的气体能使澄清的石灰水变。

化学反应方程式为(2)、实验中在酒精灯上加一个金属网罩的作用是：（3）、实验结束后，应待试管冷却后才能将试管里的粉末倒出，原因是（4）还原反应：。

在木炭与氧化铜的反应中，木炭是使氧化铜被还原为铜的物质，说明木炭具有性，可用来。

（5）化学方程式，所以，这类反应可表示为：C + 金属氧化物=== + 。

【课堂小结】：这节课你收获了什么？【练习设计】1.用化学方程式表示：⑴木炭还原氧化铁⑵木炭还原四氧化三铁2.根据碳的化学性质说出碳有哪些用途？2020年中考化学模拟试卷一、选择题1．类推是化学学习中常用的思维方法．现有以下类推结果：①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应；②碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液；③氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；④有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物．其中错误的是（）A．只有①B．只有①②③C．只有②③④D．全部2．水是生命之源。

课题1金刚石、石墨和C60导学案(二)

操作注意事项：a.木炭粉末和氧化铜粉末要烘干并混合均匀。

b.酒精灯上要加网罩以使火焰集中并提高温度。

C.实验后先撤出导管，后熄灭酒精灯。

师：演示实验生：观察、记录实验现象，并分析。

总结：反应物反应现象反应的方程式还原反应：。

【小资料】还原反应:(从得失氧的角度分析)①氧化反应和还原反应：物质与氧发生的反应叫氧化反应，含氧化合物里的氧被夺去的反应叫还原反应。

②氧化剂和还原剂：在化学反应中供给氧的物质叫氧化剂，得氧的物质叫还原剂。

③氧化性和还原性：在化学反应中，物质供给氧的性质叫氧化性，物质夺取氧的性质叫还原性。

④碳能从氧化铜中将氧夺过来，说明碳具有还原性，其中碳是还原剂，氧化铜是氧化剂。

[预习心得和疑问]心得：；疑问：。

总结:通过本节课的学习你有哪些收获?[课堂评价练习] 1．请用相关内容的序号填空A、冰箱去味剂B、切割玻璃C、干电池电极D、做燃料E、冶炼金属F、制油墨（1）金刚石硬度大可用来；（2）石墨的导电性能好可用来；（3）活性炭的吸附能力强可用来；（4）单质碳具有还原性可用来；（5）常温下碳的化学性质不活泼可用来；（6）碳燃烧时放出大量的热可用来。

2.用墨汁书写的字画经久不褪色，其主要原因是。

3．写出三个能生成二氧化碳的化学反应方程式：(1)______________________；(2)______________________； (3)__________________； [课后拓展活动]4.木炭还原氧化铜的实验。

(实验装置图铜教材原图)(1)在此实验过程中，可以观察到哪些现象？试管内的黑色粉末逐渐变成红色，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。

(2)实验时，酒精灯加铁丝网罩的目的是。

(3)在此反应中，被还原的物质是，被氧化的物质。

说明木炭具有性，可用来。

(4)化学方程式:所以，这类反应可表示为：C + 金属氧化物→+ （思考）用化学方程式表示:木炭还原氧化铁；木炭还原氧化亚铁。

板书设计反思课题1金刚石、石墨和C60郭爱军学习目标1、通过对金刚石、石墨和C的了解，初步认识结构与性质，性质与用途之间60的关系。

初三化学备课教案—课题1 金刚石、石墨和C60(2)

松山湖南方外国语学校集体备课通案主备人:肖望
课题
课题1金刚石、石墨和C60（2）
第（12）周（2）课时
教学目标
1、知道碳单质常温下的化学性质的稳定
2、知道碳单质高温下的可燃性和还原性。
重点难点
碳的还原性
教学方法
情景探究法，实验探究法
教学程序设计
教学拓展
引入：碳的几种单质物理性质不一样，但化学性质相似，主要决定于碳元素的核外电子排列方式。
讲述:碳的化学性质
1、碳的稳定性
常温下碳的化学性质不活泼，受日光照射或根空气、水份接触，都不容易起变化。
例如我国古代用墨汁书写、绘制字画，可保存几百年不退色；我们谈些的档案资料均要求用碳素墨水书写。
课堂练习：
①“钻石恒久远，一颗永留存”，这句广告词体现了钻石的性质为（）
A、硬度大B、化学性质稳定C、熔点高D、外观美丽
；
板
书
设
计
课题1金刚石、石墨和C60（2）
1、碳的稳定性
2、碳的可燃性
（1）充分燃烧（氧气充足）：
（2）不充分燃烧（氧气少）：
3、还原性：高温下，碳可与氧化物发生反应
教
学
反
思
拓展：氧化还原反应物质与氧发生的反应叫氧化反应（放热）
含氧化合物中的氧被夺去的反应叫还原反应（吸热）
课堂练习：用过量木炭还原氧化铜时，
试验装置类似于实验室制，A处
现象为，B处实际可确定反应
是否发生，它应为，该实验结束
时应先，再，a处导出的气体应，以免造成空气污染。该实验证明了碳具有性,实验中发生单质?
2、碳的可燃性（碳和氧气反应有两种情况）
（1）充分燃烧（氧气充足）：
（2）不充分燃烧（氧气少）：

人教版九年级化学教学方案课题1 金刚石、石墨和C60 第二课时示范教案2

《金刚石、石墨和C60》第二课时一、教学目标1．了解碳单质的化学性质，能运用碳的化学性质分析解释有关现象和问题。

2．理解氧化反应和还原反应，知道氧化剂和还原剂、氧化性和还原性。

二、教学重难点教学重点：碳与氧气及某些氧化物的反应——碳的可燃性和还原性。

教学难点：碳与某些氧化物的反应。

三、教学用具木炭、氧化铜、试管、酒精灯、铁架台等。

四、相关资源《碳单质的化学性质》视频资源、《古画》图片资源等。

五、教学过程【课堂引入】【展示】教师播放图片《古画》。

（插入图片《古画》）我国是一个具有悠久历史文化的文明古国，在灿烂的历史长河中，涌现出了一大批赫赫有名的书画家，他们留下的传世之作经过几百年甚至上千年的洗礼，成为我国文化中的瑰宝。

为什么古代的作品历经几百年甚至上千年依然笔锋清晰，学完本节课你就知道了。

【新知讲解】一、碳的化学性质【过渡】请同学们思考以下问题：1．木制的电线杆，在埋入地下前将表面微微烧焦的目的是什么？2．为什么古代字画（用墨书写或绘制）能够保存很长时间而不变色？3．为什么填写档案、签署文件要用碳素墨水？【总结】以上事例都说明了在常温下，碳的化学性质不活泼。

【讨论】为什么碳在常温下化学性质不活泼呢？【总结】碳原子最外层有4个电子，它要成为稳定结构，得4个电子或失4个电子都不容易，所以化学性质不活泼。

【过渡】碳在常温下化学性质稳定，那么在点燃、加热、高温条件下，化学性质又如何？【知识回顾】回忆木炭在氧气中燃烧的实验，写出木炭在氧气中充分燃烧时的化学方程式。

【归纳总结】木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，反应的化学方程式为C+O2CO2。

【讲解】碳在氧气中燃烧，氧气充足时生成二氧化碳，如氧气不足时，产物主要是一氧化碳，放出热量，反应的化学方程式为2C+O22CO。

【过渡】碳除了能与氧气反应外，在高温时还能与某些氧化物发生反应。

【演示实验】把经过烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管，并将试管固定在铁架台上。