浙江省杭州市2015届高三第一次模拟考试化学试卷 word版含答案
浙江省杭州市2015学年第一学期期中杭州地区七校联考高三化学试题含答案
2015学年第一学期期中杭州地区七校联考高三化学试题卷考试须知:1 .本卷满分100分，考试时间100分钟；2 .答题前，在答题卷密封区内填写班级、学号和姓名；座位号写在指定位置;3 .所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4 .考试结束后，只需上交答题卷。
相对原子质量： H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Ag:108一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2分，共16分）1. 化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不 正确的是：A. 同位素的应用已经遍及医学、工业、农业、能源和科学研究的各个领域。
B. iPhone5外壳易掉色，是因为铝壳表面氧化处理过程中作为阳极的金属铝纯度不够，导致氧 化膜不够致密。
C. 在日光照射下，NO 与空气中的一些碳氢化合物发生作用后，产生了光化学烟雾。
D. 在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂，在工业上硫酸亚铁还是生产铁系列净水剂和颜料氧化铁红（主要成分为Fe 2O ）的原料。
2. 下列说法不正确 的是：A. 氯气是既不是电解质，也不是非电解质，但其水溶液却可以导电。
B. AI2Q 和MgC 都是属于离子化合物，熔沸点都很高，故工业上常用熔点较低的 来冶炼金属。
C. H 2O 是分子晶体，晶体中含氢键，其熔沸点一般比同主族的氢化物要高。
D. 分散系中分散质粒子的直径： Fe （OH 3悬浊液＞Fe （OH 3胶体＞FeCl s 溶液3. 下列有关化学用语表达正确的是:146A. 质子数为92、中子数为146的U 原子：92U C .HF 的电子式：ir[: F：]D.35Cl 和3?Cl 离子结构示意图均可以表示为：4. 下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是A. NHHSO 溶液与足量NaOH 溶液共热：NH 4++ HSO 3「+ 2OHB. 向氯化铝溶液中加入过量氨水： Al 3+ + 4NH 3 H 2O = AIO 2- + 4NH 4++2H 2OC. 大理石溶于醋酸： CaCO 3+2H + = Ca 2++CO 2 f +HOD. 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe 2++2H ++H 2O 2— F$++2H 2O5. 下列有关化工生产的叙述中，正确的是：AlCl 3 和 MgCl 2B . HCl O 的结构式：H-Cl-O=NH 3T+ SO 32「+ 2H 2OA. 工业上可用氯化钠制备化肥NH4CIB. 氯碱工业中，电解槽的阳极区产生NaOHC. 在接触室被氧化成SO3, SO s在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸D. 工业上用石英制太阳能电池，在高温下用铝热法炼铁制备钢材6. N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是:A . 1 mol Na2O2中所含的离子数目为3N AB. 标况下，22.4L氯气参与的反应中，转移的电子数一定为2N AC . 0.1 mol/L Al *SO4）3溶液中，Al3+的数目为0.2 N AD. 1molSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3,共转移2N A个电子7. 氨基钠和氢化钠与水反应的化学反应如下：①NaNH+HO=NaOH+NH②NaH+HO=NaOH+H T，下列叙述正确的是：A .氨基钠和氢化钠与盐酸反应都只生成一种盐B .方程式②中，每生成1mol H2转移1 mol电子C .氨基钠和氢化钠的晶体中都只含离子键D .方程式①中，氨基钠是还原剂& X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，已知Z的最高正价与最低负价的代数和为4, Y能形成两种常见的液体二元化合物M Q,其中M是生物生存必需的物质. x能形成多种单质，其中有两种单质硬度差异极大，下列说法中错误..的是：A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z>XB. 化合物Q有强氧化性C. Z 、X都可以形成两种常见的酸性氧化物D. 四种元素的常见单质中X的单质的沸点最高二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）9.10. X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是：11.据报道，科学家正在研发利用太阳能分解水的新型催化剂。
浙江省杭州地区7校2015届高三化学上学期期末模拟联考试题
化学试题说明：考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷密封区内填写班级、学号和姓名；座位号写在指定位置；3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题卷。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ba 137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）1.下列说法不正确．．．的是A．126C 、136C 、146C 为碳元素的三种核素。
元素周期表中碳的相对原子质量为12.01，说明自然界中的碳主要以126C 的核素形式存在。
146C为放射性核素，可用于同位素示踪B．汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率C．道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识D．地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油的成分与从石油中提取的柴油成分不同2. 下列化学用语正确的是A. HClO的电子式： B．CH4分子的球棍模型C．硝基苯的结构简式： D．中子数为10的氧原子：O1883．N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1mol甲基（-14C1H3）所含的中子数和电子数分别为8N A、9N AB．标准状况下，11.2L氯仿中含有C－Cl键的数目为1.5N AC．8.7gMnO2与40mL 10mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1N AD.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2 N A个电子4．为了探索外界条件对反应aX(g)+bY(g)cZ(g)的影响,以X和Y物质的量之比为a∶b开始反应,通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数,实验结果如下图所示。
高中化学试题(word版,含答案)
同恩教育教师招聘化学测试卷（高中）姓名______________ （60分钟完卷；总分100分）分数_________________ 一．选择题（8×5分=40分）1.化学与生活、社会密切相关。
下列说法正确的是（）A．光导纤维导电能力很强，是一种很好的通讯材料B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．苯酚有一定毒性，能做消毒剂和防腐剂D．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成二氧化碳和水2.N A代表阿伏加德罗常数。
下列说法中，不正确．．．的是（）A．标准状况下，NO和O2各11.2 L 混合，所得混合气体的分子总数为0.75 N AB．25℃时，l L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1 N AC．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2N A个电子D．2.8g 乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2N A3．下列实验问题处理方法不正确的是（）A．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞B．在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D．给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人4．右图是电解饱和氯化钠溶液（滴入酚酞）的装置，电极均为惰性电极。
下列判断正确的是A．x 极为阴极，y极为阳极B．电解过程中，氢离子浓度不变C．通电一段时间后，d极附近溶液颜色变红D．通电一段时间后，b试管中溶液颜色变蓝5．在密闭容器中，反应2X (g) + Y (g) 3Z (g) 达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是（）A．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动B．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡不移动D．正、逆反应速率都增大，平衡不移动6．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N27．氢化铵（NH 4H ）与氯化铵的结构相似，又知NH 4H 与水反应有H 2生成，下列叙述正确的是A ．NH 4H 是共价化合物B ．NH 4H 溶于水，所形成的溶液显碱性C ．NH 4H 与水反应时，水作还原剂D ．NH 4H 中的H 元素只有一种化合价8．科学家研制出多种新型杀虫剂，化合物A 是其中的一种。
浙江省杭州市西湖高级中学2015届高三第一次教学质量检测化学(模拟)试题(附答案)
2015年杭州市第一次高考科目教学质量检测化学（模拟）试题卷相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Cu-64 Ba-l37一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2 分，共16 分）1．下列说法正确的是A ．食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯B ．赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、孔雀石都是常见的铁矿石C ．明矾常用作净水剂，目的是除去水中的悬浮杂质和有害细菌D ．道尔顿、汤姆生、卢瑟福、波尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识2．下列有关物质性质或应用的说法正确的是A ．钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾（）B ．SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆C ．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃D ．氨气具有还原性，用浓氨水检验Cl 2管道是否泄漏3．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的有①标准状况下，22.4L SO 3中含有的氧原子数目为3N A ②同温、同压下，体积相同的的氯气和氩气所含的原子数相等③常温常压下，1mol 甲基（—14C 1H 3）所含的中子数和电子数分别为8N A 、9N A ④16.9g 过氧化钡（BaO 2）固体中阴、阳离子总数为0.2N A ⑤12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N A ⑥12g 金刚石晶体中含有的C —C 的数目为4N A ⑦1mol 铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为2N A ⑧将2mol NO 和1molO 2混合后，体系中的分子总数为2N A ⑨3.9gNa 2O 2吸收足量的CO 2时转移的电子数是0.05N A ⑩在1L 0.1mol/L 碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1N AA ．2个B ．3个C ．4个D ．5个4．下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是A ．苯、油脂均能使酸性KMnO 4溶液褪色B ．甲烷和Cl 2的反应与乙烯和Br 2的反应属于同一类型的反应C ．蔗糖、麦芽糖的分子式均为C 12H 22O 11，二者互为同分异构体D ．乙醇、乙酸均能与NaOH 稀溶液反应，因为分子中均含有官能团“—OH ”5．下列实验方案中，合理的是A ．可用生石灰除去乙酸中少量水B ．用5 mL 苯与1mL 浓溴水反应（Fe 粉作催化剂）制溴苯C ．向适量浓硝酸、浓硫酸的混合物中逐滴加人苯，在50-60 ℃水浴中加热以制取硝基苯D ．蛋白质的水解可用于分离和提纯蛋白质6．S2Cl2在合成橡胶、硬水软化等方面有着重要应用。
浙江省杭州市2015年高考化学模拟命题比赛试卷(3)及答案.
2015年高考模拟试卷化学卷考试时间：50分钟满分：100分可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 Al 27 Cl 35.5 S 32 K 39 Fe 56 Ba 137Ⅰ卷选择题（共42分）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。
每小题只有一个．．选项符合题意）7、【原创】下列说法不正确．．．的是A、2014年西非国家爆发埃博拉病毒，双氧水、高锰酸钾溶液可以完全灭活该病毒感染性，其消毒原理和漂白粉消毒饮用水相同B、2015年初公益调查《柴静雾霾调查：穹顶之下》发布，引起社会强烈反响。
雾霾中PM2.5属于胶体C、分光光度计可以用来测定某些化学反应的反应速率D、汽油、煤油、植物油都是油，但它们的主要成分不相同8、【原创】下列说法正确的是A、洗涤沉淀的操作是将沉淀置于滤纸上（已放置在漏斗中），边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗B、酸碱中和滴定常用的指示剂有酚酞、甲基橙和石蕊试液C、除去Fe(OH)3胶体中的NaCl时，可将其装在用半透膜做的袋子里，放在流动的蒸馏水中，该分离方法称为渗析D、将适量植物油、酒精和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可以制得肥皂9、【原创】短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，原子半径r(C)＞r(D)＞r(B)＞r(A)。
B原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，D原子的核电荷数等于A、C原子核电荷数之和,A与C同主族。
下列说法正确的是A、工业上常用电解熔融D的氧化物来制备D的单质B、单质C、D着火，灭火时C不能用泡沫灭火器，但D可以用泡沫灭火器灭火C、化合物A2B2与C2B2所含化学键类型完全相同D、A、B、C组成的化合物，若溶液浓度为0.01mol/L，则由水电离出的OH-为10-12mol/L10、【原创】下列说法正确的是A、按系统命名法的名称为4,5—二甲基—4—乙基庚烷B、完全水解可以得到3种氨基酸C、石油裂解和油脂皂化都是由高分子物质生成小分子物质的过程D、【此选项根据2012浙江理综化学11题C项改编】化合物的一氯代物有2种11、【根据浙江省六校2010年高三联考理综试卷12题改编】早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为： 4NaOH（熔融）＝4Na＋O2↑＋2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe＋4NaOH＝Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。
浙江省杭州高级中学2015届高考仿真模拟理综化学试卷 Word版无答案.pdf
杭州高级中学2015届高考模拟 理科综合试题卷 第Ⅰ卷 选择题（共120分） 一、选择题：本大题共17小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 雾霾中含有大量的PM2.5，PM2.5又称为“细颗粒物”容易附着有毒有害物质，尤其是重金属，对人体造成危害利用实验器材（规格和数量不限）：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，能完成用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI的实验制备硫酸亚铁晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液被全部蒸干 I2+I- D．科学家CO2和H2O合成CH4。
以下说法错误的是（ ） A. 铜电极表面的电极反应式 CO2＋8e－＋8H＋＝CH4＋2H2O B. 为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量硫酸 C. 该装置仅将化学能转变为电能 D．装置中的H+由左向右移动 10．下列不正确的是A．在25℃时，将c mol·L-1的醋酸溶液与0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=2×10—9/（c—0.02） B．0.1 mol·L－1溶液中：c2（H+）＝c（H+）·c（一）+KW C．常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO—）与pH值的关系如右图所示，当pH=4.5溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO—）＞c（H+）＞c（OH—） D．等体积等物质的量浓度的Na（aq）与NaCl（aq）中离子总数大小：N前＞N后X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。
X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为Q与X同主族Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
下列说法的是）A．X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，相对分子质量最小为B．原子半径的顺序为：Q＞R＞Y＞Z＞X C．X与Z、Q与Z 都可以形成原子个数比11和21的化合物D．化合物Q2Z2与QX中阳离子与阴离子个数比均为1112．下列说法正确的是 A．按系统命名法命名时，（图1）化合物的名称是,4,6－三甲基－－乙基烷 B．有机物（图2）的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应 C．高分子化合物（图3），其单体为对苯二甲酸和乙醇 D．期在西非国家爆发的埃博拉疫情蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的21教育 煤的气化产物和H2是重要的化工原料。
浙江省杭州市2015年高考模拟命题比赛高三化学13
2015年高考模拟试卷化学卷双向明细表第一部分选择题：共7题，每小题6分共42分。
第二部分解答题：共4题，共58分。
2015年高考模拟试卷化学卷考试时间：50分钟满分：100分可能用到的原子量：H-1 C-12 Na-23 O-16 Fe-56 Ba-137 S-32 N-14 Ca-40第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题共7小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7. （原创）2015年2月28日，前央视记者柴静推出了她自费拍摄的雾霾深度调查《穹顶之下》，纪录片中阐述了“雾霾是什么，它从哪里来，我们该怎么办”三个问题，下面有关叙述正确的是A. PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重。
因此由PM2.5引起的雾霾一定属于气溶胶B. 纪录片中详细阐述了煤的大量燃烧是产生雾霾的主要原因，如果使用前对煤进行脱硫处理，可减少二氧化硫的排放；石膏法脱硫工艺是一种常用的脱硫技术C. 汽车尾气中的氮氧化物和碳氢化合物在大气环境中受强烈的太阳紫外线照射后产生一种新的二次污染物——光化学烟雾也会引起雾霾，汽车尾气中含有氮氧化物，原因是汽油燃烧不充分D、多植树造林，使用“乙醇汽油”，改燃煤为燃气，外出时使用PM2.5的口罩等都是治理“雾霾”等灾害性天气的有效措施。
[命题意图]本题考查的相关知识内容来源于社会热点问题，引导学生重视课本知识的同时，注重理论联系实际的能力培养，应该认识到化学是一门与生活、生产密切联系的学科，运用化学知识解决和解释实际问题。
将基础知识与“情感态度与价值观”有机结合，培养学生社会责任感。
8. （原创）下列说法正确的是A. 不慎将酸溅到眼中，应立即用碱液冲洗，边洗边眨眼睛B. 酸式滴定管，碱式滴定管、移液管都是准确量取一定体积液体的仪器，它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程。
浙江省杭州外国语学校2015届高三上学期期中考试化学试题 Word版含答案
7．国际化学年的主题是“化学—我们的生活，我们的未来”。
下列说法不正确．．．的是（ ▲ ） A ．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。
PM2.5被吸入人体后会直接进入支气管，易引发包括哮喘、支气管炎和心血管病等方面的疾病 B ．推广使用应用原电池原理制成的太阳能电池和氢动力汽车，减少化石能源的使用 C ．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料D ．生物柴油的主要成分是利用从泔水中提取的地沟油与甲醇反应生成的脂肪酸甲酯类化合物，与石化柴油有本质不同 8．下列说法不正确．．．的是（ ▲ ） A ．胶状沉淀或颗粒太小的沉淀不宜用减压过滤，溶液有强酸性、强碱性或强氧化性时，应用玻璃纤维代替滤纸或用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗B ．移液管吸取溶液后，应将其垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管。
C ．红外光谱仪、质谱仪、核磁共振仪可用于测定有机物结构，同位素示踪法可用于研究化学反应历程D ．为检验火柴头中是否存在氯元素，将火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO 3溶液、稀硝酸溶液。
若出现白色沉淀，说明含氯元素。
9． X 、Y 、Z 、W 为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如右图所示。
Z 元素原子核外K 层与M 层电子数相等。
下列说法中正确的是（ ▲ ） A ．原子半径由小到大的顺序为：Y < X < W < ZB ．X 元素最高价氧化物分子的比例模型为C ．Z 单质与X 元素最高价氧化物、Y 单质都能反应，体现氧化性D ．W 的单质在地壳含量丰富，是国家经济发展的重要基础原材料。
2005年美国科学家发现了W 的“超级原子”结构—W1310．美国IBM 公司设计出了一款新型锂空气电池，其原理就是通过吸入空气与设备内的锂离子发生反应，进行能量的提供。
因其独特的放电方式，也称呼吸式电池。
浙江省重点中学协作体2015届高三一轮摸底测试理综化学试题 Word版含答案.pdf
D．E的氧化物对应的水化物一定有强的氧化性
9．在2 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)。图甲表示200 时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙
表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)n(B)的变化关系。则下列结论正确的是（ ▲ ）。
A．200 时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1
2015届浙江省重点中学协作体高考测试
综合能力7．化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是（ ▲ ）。
B．近年来已发布“空气质量日报”，将CO2、NO2和可吸入颗粒物等列入了首要污染物
C．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料
D．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等[学科
27．（14分）（1）吸收多余的ClO2气体，防止污染环境(1分)
防止倒吸(或作安全瓶等其它正确说法) (1分)
（2）2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(浓)==2ClO2↑+2Na2SO4+H2O(2分)
（3）用38～60的温水洗涤(2分，仅写“洗涤”给1分)
（4）滴加几滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出现，则含有Na2SO4，若无白色沉淀出现，则不含Na2SO4。 (2分，答一
路中转移了0.02 mol e－，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状
况下的体积是__________L.
29．（14分）我国湖南、广西等地盛产的山苍子油中柠檬醛含量很高，质量分数可达到60%－90%，柠檬醛也可以利
用异戊二烯为原料人工合成，柠檬醛又可用来合成紫罗兰酮等香精香料，其合成路线如下：
。
（5）检验柠檬醛中含有碳碳双键的实验方法是：
浙江省2015届高三高考全真模拟考试化学试卷 Word版含答案.pdf
二、不定项选择题（本题共3小题，每小题6分，共18分）
18． 19．
20．
三、非选择题（共12题，共180分）
21．（1）（交流220V电源）（可不写）、刻度尺 （2分）
（2）平衡摩擦力不足；平衡摩擦力时没把纸带连在小车的后面，所以没有平衡纸带和限位孔的摩擦；实验时把橡
皮筋缠在小车的立柱上。 （2分）
③能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体D①能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②能与水在一定条件下反应生成B请回答下列
问题。
写出有机物C的结构简式 ▲ 。
写出B→D的化学反应方程式 ▲ 。
写出A与NH3在一定条件下反应生成丙烯酰胺的化学方程式，并指出反应类型： ▲ ，反应类型 ▲ 。丙烯酰胺
有多种同分异构体，试写出分子中同时含有醛基和碳碳双键的3种同分异构体的结构简式 ▲ 、 ▲ 、 ▲ 。
27．Ⅰ．（6分）中学常见物质A、B、D、E、G、M、Q之间有如下图所示变化关系（反应条件已省略）：
（1）若A是黑色非金属固体单质，G、Q、D是气体，E是水，D的电子式为 ▲ 。
（2）若A是红色金属，B、M是同种溶质不同浓度的溶液，G、Q是气体，且G可通过化合反应生成Q。反应①的离子方
min。
步骤5：进行蒸馏操作，收集（108~114℃）馏分，得产品。
（1）步骤1中检测NaClO的浓度的目的是 ▲ 。
A．确定步骤2中需NaClO溶液体积及NaOH质量
B．确定步骤3中冰水浴的温度范围
C．确定步骤3中称量尿素的质量及所取次氯酸钠溶液体积关系
D．确定步骤4所需的回流时间
硫代硫酸钠晶体在中性、碱性溶液中较稳定，在酸性溶液中会迅速分解。有很强的还原性，可以作为棉织物漂白后
的脱氯剂。请写出氯气通入硫代硫酸钠溶液中的离子方程式 ▲ 。
浙江省2015届高三第一次五校联考化学试题 Word版含答案剖析
2014学年浙江省第一次五校联考化学试题卷命题学校杭州第二中学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Cu 64 I 127注意：（1）本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）；（2）选择题涂在答题卡上，非选择题写在答卷纸上；（3）考试时间100分钟；（4）本场考试不得使用计算器。
第I卷选择题（共40分）本卷共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。
1．生活中下列物质的应用或现象解释错误的是（）A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要因素之一C．装饰材料释放的甲醛会造成空气污染D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸2．按照阿伏加德罗定律，下列叙述不正确的（）A．同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比3．某课外实验小组设计的下列实验合理的是（）4．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。
下列反应中属于这种情况的是（）①过量的锌与18 mol·L－1的硫酸反应；②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；③浓盐酸与过量的MnO2反应；④过量铜与浓硫酸反应；⑤过量稀硝酸与银反应；⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应；⑦过量氯气与碘化钾溶液反应A．②③④⑥B．②③⑤⑦C．①③⑤D．①②③④⑥5．下列物质熔点比较错误的（ ）A ．Na<Mg<AlB ．Br 2<Cl 2<I 2C ．硅<碳化硅<金刚石D ．AlCl 3<KCl<NaCl 6．下列说法正确的是（ ）A ．根据反应Cu ＋H 2SO 4=====通电CuSO 4＋H 2↑可推出Cu 的还原性比H 2的强B ．电解含Pb （NO 3）2和Cu （NO 3）2的溶液，阴极上阳离子得电子次顺依次是Cu 2＋、H ＋、Pb 2+ C ．含amolNa 2S 的溶液最多能吸收2.5amol 的二氧化硫气体D ．因Cl 2的氧化性强于I 2的氧化性，所以置换反应I 2＋2NaClO 3===2NaIO 3＋Cl 2不能发生7．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（ ）A ．②③④B ．②③④⑤C ．①③④D ．①②③④8．下列叙述中，正确的是（ ）A ．石油、煤、天然气、氢气都属于化石燃料B ．常温下，反应C （s ）＋CO 2（g ）＝2CO （g ）不能自发进行，则该反应的ΔH<0C ．人们通常用标准燃烧热或热值来衡量燃料燃烧放出热量的大小，某物质的热值越高则其标准燃烧热越大D ．两个体积相同的容器中充入等量的NO2发生反应：2NO 2（g 2O 4（g ） ΔH ＜0，绝热容器中气体的颜色比恒温容器中颜色深9．用CH 4催化还原NO x 可以消除氮氧化合物的污染。
浙江大考试题及答案2015届高三第一次联考化学试题
浙江大联考2015届高三第一次联考·化学试卷考生注意:1.本试卷共100分。
考试时间90分钟。
2.答题前,考生务必将密封线内的项目填写清楚。
3.请将试卷答案填在试卷后面的答题卷上。
4.交卷时,可根据需要在加注“”标志的夹缝处进行裁剪。
5.本试卷主要考试内容:化学实验基本操作、物质的量、物质的分类、离子反应和氧化还原反应。
6.可能用到的相对原子质量:H 1Li 7 C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。
每小题只有一个选项符合题意)1.2014年6月5日是世界环境日,中国主题为“向污染宣战”。
下列有关做法不正确．．．的是A.使用脱硫煤和汽车尾气净化器,均可减少二氧化碳的排放B.以治理细颗粒物(PM2.5)和可吸入颗粒物(PM10)为突破口,抓住能源效率、尾气排放和扬尘等关键环节,深入实施大气污染防治行动计划C.电子垃圾统一回收、拆解、再利用,能够减少对土壤和水源的污染D.加快淘汰钢铁、水泥、平板玻璃、电解铝等行业的落后产能2.已知酸A和碱B在一定条件下反应:A+B盐+H2O,下列有关物质A和B的判断中不正．．确．的是A.酸A可能是CH3COOHB.酸A可能是H2SO4C.碱B可能是Ba(OH)2D.碱B可能是CH3CH2OH3.东京电力公司准备用海上钢铁“人工浮岛”储存福岛核电站内放射性较低的污水。
则海上钢铁“人工浮岛”应贴的警示图标是4.同温、同压下等质量的SO2和CO2气体,下列叙述中正确的是①密度之比为16∶11②摩尔质量之比为11∶16③物质的量之比为16∶11④体积之比为11∶16A.①③B.②③C.①④D.②④5.设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.6.4 g由O3和O2组成的混合气体中一定含有0.4N A个原子B.常温常压下,5.6 g铁粉在7.1 g氯气中充分燃烧,失去的电子数目为0.3N AC.常温下,pH=1的HNO3溶液中含有0.1N A个H+D.0.1 mol KHSO4晶体中含有的阳离子数是0.2N A6.化学概念在逻辑上存在如下几种关系:对下列概念的说法正确的是A.纯净物与混合物属于包含关系B.单质与化合物属于交叉关系C.化合物与碱性氧化物属于包含关系D.氧化还原反应与分解反应属于并列关系7.下列实验操作或处理事故的方法正确的是A.用干燥的pH试纸测定NaClO溶液的pHB.在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的实验C.用分液漏斗分离乙酸乙酯和水的混合物时,水从下口放出,乙酸乙酯从上口倒出D.欲配制质量分数为10%的硫酸铜溶液,可准确称取10 g硫酸铜晶体溶于90 g水中8.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.pH=8的溶液:K+、Fe3+、N、Cl-B.能与Al反应产生H2的溶液:K+、Na+、S、Cl-C.含FeCl3的溶液:K+、N、I-、SCN-D.c(OH-)=1×10-13 mol·L-1的溶液:N、Na+、Si、CH3COO-9.下列各图表示的实验中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是A.只有①②③B.只有②④C.只有①③D.①②③④10.下列离子方程式书写正确的是A.H2O2溶液与酸性KMnO4溶液反应:2Mn+3H2O2+6H+2Mn2++6H2O+4O2↑B.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2 N+8H++6I-3I2+2NO↑+4H2OC.少量SO2通入碳酸钠溶液中:C+SO2CO2+SD.0.01 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合:N+Al3++2S+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O11.已知:5S2+2Mn2++8H2O2Mn+10S+16X,对于该反应下列叙述不正确．．．的是A.氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶5B.该反应体系不能用盐酸酸化C.若有0.1 mol还原剂被氧化,则转移电子0.5 molD.若把该反应设计为原电池,则正极反应为S2+2e-2S12.现有100 mL CuSO4溶液,它的密度是1.10 g·cm-3,其中Cu2+的质量分数是6.4%,则下列有关该溶液的说法中不正确．．．的是A.溶质的质量分数是16.0%B.溶质的物质的量浓度是1.10 mol·L-1C.溶质和溶剂的物质的量之比是1∶50D.硫酸根离子的质量分数是9.60%13.下列关于某无色透明溶液中所含离子的检验及结论中一定正确的是A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定含B.加入氢氧化钠溶液,没有产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,一定没C.加入氯化钡溶液无沉淀,再加入硝酸银溶液产生白色沉淀,一定含有Cl-D.加入硝酸钡溶液,产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,不一定含有S14.取部分氧化的Fe-Cu合金样品(含Fe2O3、CuO)共5.76 g,经如下处理:下列说法正确的是A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B.V=448,它是H2和SO2的混合气体C.样品中CuO的质量为4.0 gD.未氧化前合金的质量为5.44 g第Ⅱ卷(非选择题共58分)二、非选择题(本题包括6小题,共58分)15.(8分)已知A、B、C为中学化学中常见的单质。
浙江省淳安二中2015届高三上学期第一次月考化学试题 Word版含答案
淳安二中2014-2015学年第一学期高三第一次月考考试化学试卷命题人:胡积清审核人:徐卫祥注意事项：①试卷满分：100分。
考试时间：90分钟②请将题目的答案填写在答题纸上，答在试卷上的部分不计分③考试结束，只上交答卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cu64 Ca40 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Ag108一、选择题（每小题2分，共16分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 下列叙述有明显错误．．的是A．煤矿瓦斯爆炸主要CH4的浓度超标造成，应保持矿井内良好的通风状况，杜绝火源。
B．重庆开县井喷即为天然气爆炸不完全燃烧产生的有毒气体使大量人员亡C．氯气泄漏现场应采取喷水雾、喷碱性液体，并杜绝火源、电源等措施D．火灾发生时，在火灾现场，应尽可能贴近地面向火势小、烟雾少的方向撤离2. 设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为N AB．3N A个NO2分子跟水分子充分作用，转移（偏移）的电子数为2N AC．在标准状况下，11.2L氖气含有N A个氖原子D．在石英晶体中，N A个硅原子与2N A个氧原子形成共价键3. 下列离子反应方程式错误的是A．过量的硫化氢通入NaOH溶液：H2S+OH— = HS— +H2OB．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液至中性：2H++SO42— +Ba2++2OH— = BaSO4↓+2H2OC．向100mL 0.1mol·L—1FeBr2溶液中通入0.025mol的Cl2：2Fe2++4Br—+3Cl2 =2Fe3++2Br2 + 6Cl—D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3—+Ca2++2OH—= CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O4. 下列推断正确的是A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．Al2O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C．SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色D．新制氯水显酸性，可用pH试纸测定其酸碱度5. 将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如右图，则下列说法正确的是A．阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是CuB．BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2C．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2D．CD段表示阳极上OH一放电破坏了水的电离平衡，产生了H+6. 复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时对人体有害。
2015杭一模试卷及答案
2015年杭州市第一次高考科目教学质量检测生物试题卷考生须知：1．本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间100分钟。
2．答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效。
4．考试结束，只需上交答题卷。
一、选择题Ⅰ（本题有20小题，每小题1分，共20分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题意的）1．某地区由于气候越来越干燥，森林逐渐被灌丛取代，后来又由于人类过度开垦，导致局部灌丛出现了荒漠化。
现今人类认识到保护环境的重要性，开始对其进行整理和覆土（含有有机质和种子或繁殖体），并选择适生植物进行人工造林。
以下相关推断错误．．的是A．在人类的参与下，荒漠演替成人工林的过程为原生演替B．在群落演替的最初过程中，植物的物种数逐渐增加C．人类的开垦活动或者治理活动使该地区群落演替的速度变快，演替的方向发生改变D．演替过程中，植物残体中的有机物被分解者转化为无机物，使土壤条件得到改善2．迁移率（Rf）是用纸层析法分离混合色素中各种成分的重要指标，也可用于各色素的鉴定，迁移率=色素移动距离/溶剂移动距离。
下表是叶绿体中色素层析的部分结果。
下列相关叙述错误的是A．色素甲的迁移率（Rf）是0.95B．色素丙主要吸收红光和蓝紫光C．色素乙比色素甲扩散速度快D．叶片衰老过程中色素丁含量逐渐减少3．研究发现，汞离子对植物细胞的质膜、线粒体的嵴和叶绿体的类囊体有破坏作用。
植物受汞污染后A．需氧呼吸中糖酵解减弱，导致柠檬酸循环减弱B．需氧呼吸中电子传递链减弱，糖酵解不受影响C．叶肉细胞的光反应速率下降，碳反应速率不受影响D．根尖细胞吸收无机盐的能力下降，质膜的选择透性发生了改变4．用标志重捕法估算某动物种群数量，第一次捕捉到40只（雄性30只，雌性10只）标记后放回，第二次捉到80只（雄性55只，雌性25只），其中有标记10只（雄性6只，雌性4只），假设雌雄再捕率是不同的，则下列叙述正确的是A．种群雌雄比是1∶3 B．种群数量是120C．种群雌雄比是2∶3 D．再捕率雌性高于雄性5．人类Y 染色体上有编码睾丸决定因子的基因，即SRY 基因。
2015年杭州市第一次高考科目教学质量检测化学
2015年杭州市第一次高考科目教学质量检测化学相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Ca-40 Fe-56一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16 分)1.下列说法正确的是A. 化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素B. 煤在空气中强热得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等产物的过程叫煤的干馏C. 在酿酒的过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精D. 工业生产玻璃、水泥、炼铁均需要用到石灰石为原料2.下列说法不正确的是A. 通过电解氯化钠水溶液可制得金属钠和氯气B. 氯化铁溶液能腐蚀铜制容器C. 在食品袋中放置盛有铁粉、炭、氯化钠等物质的透气小袋，可防止食物氧化变质D. 点燃的镁条伸入二氧化碳气体或氮气中都能继续燃烧A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多B. 相比于普通电缆，由光导纤维组成的光缆有更强的传输信息能力，说明光导纤维的导电能力更强C. 在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热一段时间，然后加入过量NaOH中和后，滴加几滴碘水，无明显现象，说明淀粉已经完全水解D. 铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性，说明铝极难与氧气反应4. 下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是5. 下列说法正确的是A. 凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物B. 在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀C. CH3CH—CH2和CO2转化为[O—CHCH2—O—CO] 的反应符合绿色化学的原则O CH3D. 用新制氢氧化铜悬浊液无法检验失去标签的乙醇、乙醛、乙酸三瓶无色溶液6. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，且4 种元素原子最外层电子数之和与Ca2+的核外电子数相等。
下列判断正确的是A. 元素X、Z的原子半径大小：X > ZB. 含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性C. Y、W的简单氢化物中氢元素的化合价相同D. 钙与W可形成CaW2化合物，且化合物中只含有离子键7. 下列有关实验原理或操作方法正确的是A. 在漂白粉中滴入70%的硫酸，立即产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性B. 实验室从海带中提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取C. 燃料电池制作实验中，用KNO3溶液或Na2SO4溶液代替蒸馏水，效果更好D. 润洗滴定管时应从滴定管上口加入润洗溶液，倾斜着转动滴定管使液体润湿内壁，再从上口倒出，重复2~3 次8. 在一定条件下，A、B、C、D 之间可发生如下转化关系：A+B→C(气体)+D+H2O，且该过程为非氧化还原反应，则气体C 不可能是A. NH3B. CO2C. SO2D. NO2二、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3 分，共24 分)9. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
浙江省杭州市2015年高考模拟命题比赛高三化学31
2015高考理综卷（模拟） 化学试题命题指导思想：相对稳定，知识板块略有调整，难度略有降低相对原子质量：（原子量）H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 Al-27 FE-56 Ca-40第Ⅰ卷(42分)一、单项选择题（每题6分，共7题42分）7.【命题理由：创意改编题，能源与人类现代生活的关系日益紧密，能源紧张使得开发和研究新的能源尤其重要，干扰信息是核能】未来新能源的特点是资源丰富．．．．，在使用时对环境无污染．．．或污染很小，且可以再生．．．．。
下列八大能源里，属于“未来新能源”标准的是①煤 ②石油 ③天然气 ④核能 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能A ．⑤⑥⑦⑧B ．①②③④C ．③⑤⑥⑦⑧D ．④⑤⑥⑦⑧8．【命题理由：改编题，一题涵盖了四个知识点，将化学关键词用表格分割，考察学生的v 快速阅读并提取关键词的能力，题干简短】下列是某同学对相应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是 9. 【命题理由：选编题，化学反应速率和化学平衡试题历来颇受争议，所以难度需要降低，还有协调全卷重要知识点覆盖面的功能】在一密闭容器中有如下反应：a X （g ）＋b Y （g ） n W （g ）；ΔH ，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。
当其它条件不变时，下列分析正确．．的是A.图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1，a＋b＞nB.图II可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好C.图III可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2，n＞a＋bD.图III可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，ΔH＜010. 【命题理由：改编题，一题覆盖三个知识板块，电化学—热化学—溶液中的中和滴定-中和热测定，且设计了干扰信息，透过读图看真相】化学实验在学科中有举足轻重的作用，结合下列实验的图示分析相关的描述正确．．的是A．图1：根据用电器（G）中指针的偏转方向可比较Zn、Cu的金属的氧化性B．图2：可根据小试管中液面的变化判断铁钉发生了析氢腐蚀C．图3：在强酸和强碱的中和滴定实验中，一定要使用酚酞作为指示剂D．图4：根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)可以判断2NO2(g)N2O4(g)是一个吸热反应11. 【命题理由：创意改编题，电解质溶液内容广泛，难度不一，选择强弱电解质的对比，可以使重点知识不偏移，难度系数（0.65）有保障】A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液中均有平衡移动B.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH:①>②>③>④C.等体积③、④两溶液与足量的Zn反应，开始反应的速率比较③>④D.温度下降10 ℃，①②③④四种溶液的pH均不变12. 【命题理由：创意改编题，新一轮高考改革，有机化学内容压缩，难度降低，将生活中的乙醇和电子守恒—电化学结合是我们化学命题的积极尝试】查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为CH3CHO，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH－2e -→CH 3CHO+2H +。
浙江省名校新高考研究联盟(Z20名校联盟)2025届高三上学期第一次联考试题 化学 Word版含答案
绝密★考试结束前（暑假返校联考）Z20名校联盟（浙江省名校新高考研究联盟）2025届高三第一次联考化学试题本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 V－51 Ga—70选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质属于盐的是A．HNO3B．K2O2C．CH3NH3Cl D．Mg3N22．下列物质性质与用途具有对应关系的是A．浓硫酸具有难挥发性，可用于制备HCl气体B．SO2具有氧化性，工业上可用氨水吸收除去C．Na2S具有还原性，可用于除去工业废水中的Hg2+D．BaSO4难溶于水且不被X射线透过，可用作钡餐3．下列表示正确的是A．丙氨酸的结构简式：H2N—CH2—COOHB．基态氧原子的价电子排布图为：C．OF2的价层电子对互斥（VSEPR）模型：D．中子数为34的锌原子：4．下列实验操作正确且能达到实验目的的是①②③④A．装置①可用于制备NH3并测量其体积B．装置②可用于制作简单燃料电池C．装置③可用于探究苯酚和碳酸的酸性强弱D．装置④盐桥中的阳离子向右池迁移起形成闭合回路的作用5．化学与人类社会可持续发展息息相关。
下列说法不正确．．．的是A．工业上，可经过原子利用率都是100%的两步反应，实现由乙烯合成乙二醇B．天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇等C．制作豆腐时加入氯化镁、硫酸钙等凝固剂，可使豆浆中的蛋白质聚沉D．乙酸甘油酯在碱性条件下水解，该反应可用于肥皂的生产6．工业上用S8（分子结构：）与甲烷为原料制备CS2，发生反应：S8 + 2CH4 = 2CS2 + 4H2S。
设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．CS2中σ键和π键数量之比为2:1B．S8既是氧化剂又是还原剂C．生成标准状况下的H2S气体11.2L，断开S-S键数为N AD．若该反应转移电子数8N A，则被还原的CH4有1mol7．类比和推理是学习化学的重要方法，下列结论合理的是选项已知结论A 15-冠-5（冠醚）能识别Na+12-冠-4（冠醚）能识别K+B 石墨晶体可以导电石墨的化学键具有金属键的性质C 擦干已洗净铁锅表面的水，以防生锈防止潮湿环境下发生化学腐蚀D 常温下，Ksp(Ag2CrO4)= 1.1×10-12Ksp(AgCl)= 1.8×10-10常温下，溶解度：Ag2CrO4＜AgCl8．下列方程式正确的是A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：3S2O32- + 2H+ = 4S + 2SO42- + H2OB．碳酸氢钠溶液呈碱性：HCO3- + H2O ⇌CO32- + H3O+C．甘油和硝酸发生酯化反应：D．在酸催化下，苯酚与甲醛反应可生成羟甲基苯酚：9．有机物A经元素分析仪测得只含碳、氢、氧3种元素，红外光谱显示A分子中有羧基，质谱和核磁共振氢谱示意图如下。
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2015年杭州市第一次高考科目教学质量检测化学试题卷相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Ca 40 Fe 56 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分） 1．下列说法正确的是A ．化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素B ．煤在空气中强热得到焦炭、煤焦油、粗氨水等产物的过程叫煤的干馏C ．在酿酒的过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精D ．工业生产玻璃、水泥、冶炼铁均需要用到石灰石为原料 2．下列说法不正确的是A ．通过点解氯化钠溶液可制得金属钠和氢气B ．氯化铁溶液能腐蚀铜制容器C ．在食品袋中放置盛有铁粉、炭、氯化钠等物质的透气小袋，可防止食物氧化变质D ．点燃的镁条伸入二氧化碳气体或氮气中都能继续燃烧 3．下列有关物质的性质及其解释都正确的是A ．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多B ．相比于普通电缆，由光导纤维组成的光缆有更强的传输信息的能力，说明光导纤维的导电能力更强C ．在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热一段时间，然后加入过量NaOH 中和后，滴加几滴碘水，无明显现象，说明淀粉已完全水解D ．铝在空气中表现良好的抗腐蚀性，说明铝极难与氧气反应 4．下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是5A ．凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物 B ．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀 C ．和CO2转化为的反应符合绿色化学的原则D ．用新制氢氧化铜悬浊液无法检验失去标签的乙醇、乙醛、乙酸三瓶无色溶液6．短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，且4种元素原子最外层电子数之和与Ca 2+的核外电子数相等。
下列判断正确的是 A ．元素X 、Z 的原子半径大小：X>ZB ．含Y 元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性C．Y、W的简单氢化物中氢元素的化合价相同D．钙与W可形成CaW2化合物，且化合物中只含有离子键7．下列有关实验原理或操作正确的是A．在漂白粉中滴入70%的硫酸，立即产生黄绿色气体，说明硫酸就有还原性B．实验室从海带中提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取C．燃烧电池制作实验中，用KNO3溶液或Na2SO4溶液代替蒸馏水，效果更好D．润洗滴定管时应从滴定管上口加入润洗溶液，倾斜着转动滴定管使液体润湿内壁，再从上口倒出，重复2~3次8．在一定条件下，A、B、C、D之间可发生如下转化关系：A+B→C（气体）+D+H2O，且该过程为非氧化还原反应，则气体C不可能是A．NH3B．CO2C．SO2D．NO29．设N A为阿伏伽德罗常数。
下列叙述正确的是A．2.3g Na与一定量氧气反应，钠无剩余，则转移电子数一定为0.1N AB．常温常压下，100g 17%H2O2水溶液中含氧原子总数为N AC．常温常压下，2.24L N2气体分子中所含的共用电子对数目为0.3N AD．5.6g Fe分别与足量氯气、盐酸反应，转移电子数都是0.2N A10．某原电池装置如下，当电池形成闭合回路时，盐桥中的K+向右定向移动，由此判断下列说法不正确的A．由此可判断3Ni2++2Cr=2Cr3++3Ni能够自发进行B．由此可判断Cr电极的电极反应式为Cr-3e-=Cr3+C．由此可判断反应过程中Ni电极的质量会减少D．由此可判断Cr、Ni两种金属的还原性强弱顺序为：Cr>Ni11．下列有关的说法正确的是A．升高Fe2(SO4)3溶液的温度，其中水的离子积和pH均增大B．相同温度下1L 0.1mol/L NaF溶液跟1L 0.1mol/L NaCl溶液中所含离子总数不相等C．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，说明BaCl2溶液显酸性D．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生还原反应12．已知电离平衡常数：K a1(H2CO3)>K a(HClO)>K a2(H2CO3)，还原性：I -> Fe 2+ > Br -，下列有关判断不正确A．FeCl3溶液滴入KI淀粉溶液后，溶液变蓝B．纯碱溶液中滴入少量氯水后生成次氯酸、氯化钠等C．NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO- + CO2 + H2O = HClO + HCO3 -D．向FeI2溶液中滴加少量溴水，反应的离子方程式为：2I -+ Br2 = I2 +2Br -13．在恒温恒容的密闭容器中发生反应：Fe3O4(s) + 4H22O(g)。
下列说法不正确的是A．该反应的平衡常数表达K=c4(H2O)/c4(H2)B．若容器内气体的压强保持不变，说明该反应已达到平衡状态C．若Fe3O4足量，改变起始充入H2的浓度，达平衡时H2的转化率不变D．经2min后，H2浓度下降了0.1mol/L，则反应速度v(H2O)=0.05mol·L-1· min-114．为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所有试剂合理的是A．对于图A所示的反应，若升高温度，该反应的平衡常数变小B．图B表示的是Al3+与OH-反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中存在Al3+C．图C表示等pH的盐酸和醋酸分别加水稀释的pH变化，其中曲线b对应的是盐酸D．图D表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系16．某溶液中可能存在Br -、CO32-、SO32-、Al3+、Cl-、Mg2+、Na+等7种离子中的某几种。
现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成。
根据以上实验方案和现象，还不能对以下离子做出一定存在或一定不存在的判断的是A．Na+ B．Cl- C．Mg2+D．SO32-二、本小题共六小题17．（7分）A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A与C同主族，A元素的一种同素异形体是自然界硬度最大的单质，C元素的原子序数是B的2倍，D元素是同周期原子半径最小的元素。
按要求回答下列问题：（1）元素D在周期表中位置：；B元素的原子结构示意图为（2）A的最高价氧化物的电子式为，该氧化物的熔点比C的最高价氧化物熔点低的原因是。
（3）工业上用A的单质置换C单质的反应方程式（4）元素B、D形成的化合物BD3能与水反应生成具有漂白性的物质X，写出物质X的结构式：18．（7分）Al、Cu及其化合物都有广泛的应用。
按要求回答下列问题：（1）铝热法是常用的金属冶炼方法之一，某些金属氧化物（如WO3）和Al粉在一定条件下引燃后可以发生猛烈的铝热反应。
写出WO3余Al反应的方程式：下列反应速率与温度的关系示意图中与铝热反应最接近的是（2）以Cu2Al2O4为催化剂可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。
将CO2和CH4直接转化成乙酸的化学方程式是；（3）将溶解在稀硝酸中的化学方程式为19．（5分）乙酸的电离平衡常数Ka与电离度α常用的测定方法如下：在一定温度时测定一系列已知浓度乙酸的pH，可得各浓度乙酸对应的c（H+），然后通过换算求得对应的α和Ka。
下面是某化学兴趣小组在25℃时，测定三种不同浓度乙酸溶液的pH所对应的c（H+），结果如下表所示（1）分别量取不同浓度的乙酸50.00mL于三个烧杯中，然后用（填试纸种类或仪器名称）测定其pH （2）25℃时，乙酸溶液的电离常数Ka=（保留三位有效数字）通过以上数据说明电离平衡常数与弱电解质的初始浓度的关系是，电离度与弱电解质的初始浓度的关系是。
20．（7分）重晶石（主要成分BaSO4）是制取可溶性钡盐的重要原料，工业上可用重晶石、焦炭、空气煅烧可制取BaS，其主要反应的热化学方程式如下：①BaSO4(s) + 4C(s) == BaS(s) +4 CO(g) △H=+571kJ/mol②C(s) + O2(g) == CO2(g) △H=-393.5kJ/mol③2C(s) + O2(g) == 2 CO(g) △H=-221kJ/mol按要求回答下列问题：（1）BaSO4(s) + 2C(s) == BaS(s) +2 CO2(g) 的△H=，有利于该反应自发进行的条件是（填“高温”或“低温”）（2）高温煅烧重晶石与焦炭混合物时需通入一定量的空气，其作用是、。
（3）若将BaSO4与焦炭置于某恒温恒容的密闭容器中发生反应①，在t1时刻达到平衡，其速率与时间的图像如图所示，若t2时刻增加CO浓度，至t3时刻建立新平衡，请画出t2~t3时段v（逆）与t的图像21.（8分）某同学设计了如下装置用于制取SO2并验证SO2的部分性质，回答下列问题：（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称是（2）某同学为了检验装置A、B两部分的气密性，进行的操作是：关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到B中长导管有明显气泡现象，他判断气密性良好。
你认为是否合理（填“合理”或“不合理”）（3）实验前要在装置中鼓入N2，目的是（4）为了验证SO2是酸性氧化物，B中可选用的试剂是A．无色酚酞溶液B．蓝色石蕊试液C．红色品红溶液D．KI淀粉混合溶液（5）装置C中可观察到白色沉淀现象，由此可验证SO2具有性，相关反应的总的离子方程式是。
22．（8分）为研究温度对反应速率的影响，并测定不同温度下的化学反应速率。
某研究性小组每次实验都选用浓度为0.020mol/L NaHSO4(含少量淀粉)10.0mL 和0.020mol/L KIO3(过量)酸性溶液40.0mL混合（混合后体积变化忽略不计），在如下不同温度下分别进行实验，记录从反应开始到溶液变蓝所需时间，实验数据如下表①NaHSO4溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，但NaHSO4完全消耗时即有I2生成，产生I2会与淀粉作用产生特征蓝色②如下图所示，淀粉溶于水会形成螺旋状的分子结构，并在螺旋状分子结构中产生一个空腔，但I2分子钻入空腔中与淀粉结合在一起，才会显示特征的蓝色请按要求回答下列问题：（1）I2钻入空隙后，与淀粉结合在一起的作用力类型为A．离子键B．共价键C．氢键D．范德华力（2）比较20℃和40℃下NaHSO4反应速率的大小，v（20℃）v（40℃）(填“>”、“<”或“=”)（3）下列有关实验的操作正确的是A．用50mL酸式滴定管量取KIO3酸性溶液B．实验中先将NaHSO4(含少量淀粉)溶液和0.020 mol/L KIO3酸性溶液在烧杯中混合，再将盛有混合溶液的烧杯放入水浴中加热C．实验过程中用温度计不断搅拌混合溶液D．在同一温度下，最好采用平行多次实验，以确保实验数据的可靠性（4）该研究小组对温度55℃下溶液不能变蓝的原因进行了探究，他们查阅资料可知，该温度下溶液中碘分子不会升华，因此他们对不能变蓝色的原因提出如下假设：假设1：温度升高，破坏了淀粉与碘分子之间的作用力假设2：请设计实验证明假设1正确的方法是23．（4分）用天然气、煤等可得到多种有机产品（1）从天然气获得的甲烷，甲烷用途广泛，工业上可用甲烷经下列变化制得CHFCl2（氟利昂的一种主要成分）：甲的分子式为：CHFCl2的结构式为；反应①、②都是取代反应，写出反应②的化学方程式（2）从煤干馏得到的煤焦油可分离出苯，写出由苯制得硝基苯的化学方程式24．（4分）白乳胶广泛应用于木器家具、人造板、纸制品、纤维皮革的黏合剂，D是白乳胶的主要成分，工业上可用用乙烯为原料来合成D。