2018年高考一轮苏教版化学 专题3 第1单元 课时分层训练6 钠、镁及其化合物

课时分层训练(六) 钠、镁及其化合物A组专项基础达标(建议用时：30分钟)1．下列叙述不正确的是()【导学号：37742050】A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为4Na ＋O2===2Na2OB．4.6 g Na与O2完全反应，生成7 g产物时失去电子的物质的量为0.2 mol C．Na与H2O反应的离子方程式为Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑D．将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出C[C项，没有配平，应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。

]2．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。

下列关于Na2O2的叙述正确的是()A．Na2O2久置于空气中会变成NaOH白色固体B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同C[A项，NaOH在空气中吸收CO2，最终生成Na2CO3；B项，H2O和CO2所需质量不相等；D项，Na2O2漂白原理是其强氧化性而SO2漂白原理是化合漂白。

]3．从海水中提取镁的工艺流程如图所示，下列说法正确的是()A．在实验室进行②的操作需用到坩埚、坩埚钳、玻璃棒、酒精灯B．步骤⑥电解MgCl2时，阴极产生H2C．步骤⑤应将晶体置于HCl气体氛围中脱水D．上述工艺流程中的反应均未涉及氧化还原反应C[A项，结晶不用坩埚，而应用蒸发皿；B项，阴极应该是Mg2＋放电生成Mg；D项，⑥反应为氧化还原反应。

]4．下列说法不正确的是()A．Li、Na、K、Rb的单质密度依次增大B．Li与Na在空气中燃烧产物分别为Li2O和Na2O2C．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次增强D．Na、Mg着火时不能用CO2和H2O灭火A[钾的密度反常，小于钠的密度。

]5．(2017·衡水模拟)下列实验操作正确的是()装满；B项，二者与澄清石灰水均反应；D项，K＋的焰色反应不能直接观察。

] 6．(2017·长沙模拟)为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是()【导学号：37742051】A．Na2CO3粉末(NaHCO3)，加热B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤D[D项，加入适量Ba(OH)2溶液，能除去Na2SO4，但同时也会把Na2CO3除去。

]7．(2016·广益中学质检)有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别装有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是()A．A装置的气球膨胀速率大B．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/LC．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/LD．最终两试管中Na＋、Cl－的物质的量一定相同B[n(Na2CO3)＝n(NaHCO3)＝0.01 mol，若c(HCl)≥2 mol/L，则n(HCl)≥0.02 mol，Na2CO3或NaHCO3均完全反应，故n(CO2)相同。

]8．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L －1稀盐酸。

下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()C[滴加盐酸先发生反应OH－＋H＋===H2O，再发生反应CO2－3＋H＋===HCO－3，最后发生反应：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O；因n(OH－)＝n(CO2－3)＝0.01 mol，故加入0.02 mol HCl后开始有气体生成，故C项正确。

]9．(2017·邯郸模拟)将Na2O、Na2O2、Na和足量NaHCO3的混合物置于密闭容器中充分加热，经足够长的时间后排放出所有气体物质，则最终残留的固体物质是()A．Na2O2与Na2CO3B．Na2CO3C．NaOH和Na2CO3D．Na2CO3、Na2O2、NaOHB[NaHCO3足量，生成的H2O和CO2足量使Na2O、Na2O2、Na反应完全，最终变成Na2CO3。

]10．某课外活动小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。

(1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是_______________________________________________________________ _______________________________________________________________，该反应中，反应物的总能量________(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。

(2)装置Ⅰ中的试剂是________(填字母)。

a．稀盐酸b．稀硫酸c．小苏打d．石灰石(3)实验时，应先打开弹簧夹________(填“K1”或“K2”)，观察到预期现象后，关闭它，再打开另一个弹簧夹。

(4)实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃。

①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是__________________________________________________________；②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是_________________________________________________________________________________________________________________。

(5)为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取最终反应后Ⅲ中所得固体，_____________________________________________________________。

[解析] (1)此反应是放热反应。

(2)依据实验目的，需要干燥的CO 2，所以装置Ⅰ是制取CO 2装置，因为盐酸易挥发出HCl ，所以应选择稀硫酸、小苏打。

(3)先通干燥CO 2，然后再通湿润CO 2进行对比；(5)证明反应后固体中含有CO 2－3。

[答案] (1)2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 大于(2)b 、c (3)K 2 (4)①除去未充分反应的CO 2 ②水与Na 2O 2反应生成O 2(5)加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中(答案合理即可)11．有A 、B 两种常见化合物组成的混合物，其焰色反应均为黄色，其相互转化关系如图(其他物质均略去)。

【导学号：37742052】根据以上关系，回答下列问题：(1)写出A 、B 、C 、D 的化学式：A________，B________，C________，D________。

(2)写出混合物中加水反应的化学方程式：_______________________________________________________________ _____________________________________________________________。

(3)加热后，若只得到一种固体化合物，则A 与B 的物质的量之比的最大值为________(填数字)。

[解析] 焰色反应为黄色，说明A 、B 为钠的化合物，加水有气体C 生成，加热也生成C ，加酸有气体D 和C ，可推知A 、B 为Na 2O 2和NaHCO 3，然后根据框图中的其他关系，可知C 为O 2，D 为CO 2，B 为NaHCO 3，A 为Na 2O 2。

[答案] (1)Na 2O 2 NaHCO 3 O 2 CO 2 (2)2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，NaOH ＋NaHCO 3===Na 2CO 3＋H 2O (3)12B组专项能力提升(建议用时：15分钟)12．现有25 mL 2 mol·L－1的Na2CO3溶液和75 mL 1 mol·L－1的稀盐酸。

(1)将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中；(2)将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。

两操作的现象及结果(标准状况下)为()A．现象相同，所得气体的体积相等B．现象相同，所得气体的体积不等C．现象不同，所得气体的体积相等D．现象不同，所得气体的体积不等D[n(Na2CO3)＝0.05 mol，n(HCl)＝0.075 mol(1)操作：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O0．05 mol0.075 mol n(CO2)n(CO2)＝12×0.075 mol(2)操作：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO30.05 mol0.05 mol0.05 molNaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O0．05 mol0.025 mol n(CO2)n(CO2)＝0.025 mol]13．(2016·江西新余一中联考)某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数。

【导学号：37742053】方案一：按如图装置进行实验，并回答以下问题。

①按图组装仪器并检查装置的气密性。

②实验前称取17.90 g样品，从分液漏斗滴入6 mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体为止，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气。

③实验结束后测得U 型管增重8.80 g 。

(1)B 瓶中装的试剂为________________，C 装置的作用是_____________。

(2)从导管A 处缓缓鼓入一定量的空气的目的是_______________________ 。

(3)该样品中NaHCO 3的质量分数为________。

方案二：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液。

过滤洗涤、干燥沉淀、称量固体质量，进行有关计算：回答：实验中判断沉淀是否完全的方法是____________________________ 。

[解析] 方案一：实验开始前从导管A 处缓缓鼓入一定量的空气，将装置中的CO 2排出，NaOH 溶液可除去空气中的CO 2，锥形瓶中样品与稀硫酸反应生成CO 2，B 中应为浓硫酸，用来干燥CO 2，U 型管增重为反应生成CO 2的质量，干燥管中的碱石灰吸收空气中的CO 2、水蒸气，防止其进入U 型管中干扰质量的测定。