课题1生活中常见的盐上课用

和NaHCO3能否与稀盐酸反应？ 如果能反应，请问它们又会生成 什么物质？
盐酸腐蚀含CaCO3的建材
碳酸钠＋ 盐酸
碳酸氢钠＋盐酸
现象
白色固体溶解，有气泡产生 澄清石灰水变浑浊 碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐 酸反应生成了CO2气体
分析
【演示实验11－1】
【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。
碳酸钠＋ 盐酸
物质溶解性口诀： 酸都溶，碱中有钾，钠，铵，钙， 钡可溶。钾，钠，铵，硝酸盐都可溶。 盐酸盐只有氯化银不可溶。 硫酸盐只有硫酸钡不可溶。 碳酸盐只溶钾，钠，铵，剩下都不 溶
注：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且 还不溶于稀硝酸
判断下列物质是否溶于水：
Na2CO3 BaCO3 BaSO 4 (NH4)2S Mg(OH)2 Na 3PO4
常见的盐
五水硫酸铜晶体 食盐 用钡餐观察 肠内情况
明矾晶体
石盐标本
一.常见的盐 1、氯化钠（NaCl）俗称：食盐
氯化钠晶体
晶体结构
食盐
1）分布：
海水、盐湖、盐井和盐矿中都 蕴藏着食盐 海盐
盐 场
氯化钠在生活中的用途
一、氯化钠（NaCl）
1、俗名：食盐 2、用途：
（1）重要的调味品； （2）人体正常生理活动不可缺少的物质； （3）日常生活中用来腌制食品； （4）农业上可以用氯化钠溶液来选种；
（5）工业的原料，可用于制取碳酸钠、氢氧 化钠、氯气和盐酸等。 （6）公路上的积雪也可以用氯化钠来消除。
新闻事件一则
原因是食用 NaNO2工业用盐
某10岁少年因食用非法私制的 食盐而中毒殒命。
我们购买食盐一定要注意，不能 买工业用的盐。
亚硝酸钠
亚硝酸钠是工业用盐，它是 一种白色不透明晶体，形状 很像食盐。亚硝酸盐不仅是 致癌物质，而且摄入0.2～ 0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食 品添加剂的一种，起着色、 防腐作用，广泛用于熟肉类、 灌肠类和罐头等动物性食品。 现在世界各国仍允许用它来 腌制肉类，但用量严加限制。
①与酸反应：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 ↑
②高温分解：
CaCO3＝高温＝CaO+CO2 ↑ （工业制二氧化碳）
4.
（俗名:纯碱、苏 打）
实验:用试管取适量的Na2CO3溶液, 向试管中滴加酚酞试液。 溶液变红色 现象：＿＿＿＿＿＿ 可见， Na2CO3水溶液呈＿＿性。 碱 2）因为其水溶液呈碱性，故称纯碱；
四、复分解反应
1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两 （属于基本反应类型） 种化合物的反应。 2、通式：（AB+CD AD+CB） 3、特征：双交换，价不变 4、复分解反应发生的条件 两种化合物互相交换成分时，必需有沉 淀或气体或水生成。（反应物若没有酸, 两种物质都必须能溶于水）
盐的水溶液的颜色 铜盐 溶液一般 呈 蓝色 铁盐溶液一般 呈 黄色 亚铁盐溶液一般呈浅绿色 高锰酸钾溶液呈紫红色 其它盐溶液一般为无色
②盐+酸→ 新盐+新酸 条件：生成物中有沉淀或气体或水
③盐+碱→ 新盐+新碱 条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀或气体或水 ④盐+盐→ 新盐+新盐 条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀
复分解反应 1.概念 由两种化合物互相交换成分，生成 另外两种化合物的反应。 酸+金属氧化物→盐+水 酸+碱→盐+水 酸+盐→新酸+新盐 碱+盐→新碱+新盐 盐+盐→新盐+新盐
4、盐+盐= 新盐1 + 新盐2 AgNO3+NaCl= AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl Na2CO3+Ba(NO3)2 = BaCO3↓+2NaNO3
2.盐的化学性质 ①金属+盐→ 新盐+新金属
在金属活动性顺序表中，只有 位于前面 的金 属才能把 位于后面的金属从它的 盐溶液中置 换出来，与氢的位置 无关；盐必须是 可溶性 盐。 不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属 铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐
碳酸氢钠＋盐酸
现象
白色固体溶解，放出使澄清 石灰水变浑浊的无色气体 碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐 酸反应生成了CO2气体
分析
【演示实验11－1】
【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。 Na2CO3 + 2 HCl === 2NaCl + H2CO3 CO2↑+H2O NaHCO3 + HCl === NaCl + H2CO3
澄清的石 灰水变浑 浊
碳酸钠能否与碱反应？
现象：试管里出现白色沉淀。 分析：碳酸钠与氢氧化钙反应， 【演示实验11－2】 生成一种难溶物。 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
三、盐的化学性质
1、盐+金属= 新盐 + 新金属 CuSO4+Fe = FeSO4+Cu 3CuSO4+2Al=Al2(SO4)3+3Cu 2AgNO3+Cu =Cu(NO3)2+2Ag 2、盐+碱= 新盐 + 新碱 3、盐+酸= 新盐 + 新酸
CO2↑+H2O
碳酸根离子的检验
取样品于试管中，加入适量的稀盐 酸，若有气体生成，把生成的气体通 入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊， 则证明此为碳酸盐。
含有碳酸根离子(CO32-)或碳酸氢根离子 (HCO3-)的化合物都可以和盐酸反应放出 CO2 实验步骤 实验现象 实验结论 该物质中 有碳酸根
取少量样品 放在试管中, 加入稀盐酸
2.氢氧化铝中和胃酸 Al(OH)3+6HCl==AlCl3+3H2O
3纯碱制烧碱。 Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓ 4硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应。
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
5.硫酸溶液与碳酸钠反应
H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2↑
盐→金属离子＋酸根离子
快速判别酸碱盐的方法: 酸:第一个字母为H,不是水和双氧水就是酸 碱:最后两个字母是OH
盐:其他的为盐
指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?
NaHCO3 KOH HNO3 K2CO3 H2CO3 Mg(OH)2
NaNO3
生活中常见的盐
盐是什么?
古罗马货币
在古罗马表示富有与贫穷，不看拥有黄 金的多少，而是比藏有盐粒的数量，被 历史上称为食盐货币时代。 我国的西藏过去也使用过盐巴货币。为了 换取生活必需的一小块盐巴，需要付出 昂贵的代价。贵州解放前只有少数人家 吃得起吊盐（吃完饭以后，用舌头在吊 挂着的盐块上舔一下）可见食盐的贵重。
B、可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表 面的油污 C、用纯碱可除去表面团发酵产生的 酸 D、用加水溶解的方法检验纯碱中是
【设问】碳酸钠能否与碱反应？
现象：试管里出现白色沉淀。 分析：碳酸钠与氢氧 【演示实验11－2】 化钙反应，生成一种难溶物。 Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3 ↓+ 2 NaOH （工业制备烧碱的方法）
碳酸钙
2.碳酸钙 1)洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。 2)含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。 3)质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。
鸡蛋壳． 贝壳主要 成分
CaCO3
碳酸钙的用途
石灰石
石灰石——建筑、保健品、日用品的原材料。 大理石——建筑材料。
1.用途：重要的建筑材料，也是一种 补钙剂。
2.化学性质：
例： Na CO +
2 3
HCl
Na Cl+ H CO3
+1 -1 +1 -2
1、交换位置：
HCl+Na2CO3
2、定化学式：
HCl+Na2CO3
3、配 平：
NaCl+H 2CO3
2NaCl+H2O+CO2
2HCl+Na2CO3
二.复分解反应
1.定义:两种化合物互相交换成分,生成 另外两种化合物的反应 AB+CD====AD+CB
滤纸紧贴漏斗 内壁
漏斗末端靠 烧杯内壁
粗盐提纯中玻璃棒作用：
溶解:搅拌,加速固体的溶解 过滤:引流 蒸发:防止液体受热不均匀, 液滴飞溅 转移：起转移固体的作用。
图为某学生进行粗盐提纯实 验中过滤操作的示意图，试 回答： （1）写出标号的仪器名称： ① ，② 。 （2）漏斗中液体的液面应 该（填“高”或 “低”） 于滤纸的边 缘。 （3）蒸发滤液时，用玻璃 棒不断搅拌滤液的目的 是 ；等到蒸发皿中 出现 时，停止加 热，利用蒸发皿的余热使滤 液蒸干，移去蒸发皿时应使 用的仪器是 。
AgCl MgSO4 Cu(OH)2 Ba(OH)2 AgNO3
请你通过实验证明 它们是碳酸盐？
思考 : 为什么用苏打粉做馒头 时可除去酸味 , 且使馒头多孔 松软? 苏打粉能和酸反应，产生 CO2 气 体，气体在面团中形成许多小 气室，使馒头多孔松软．
（2008· 揭阳）以下是四位同学对生 活中的现象进行探究后的结果的表 述，其中不正确的是（ D） A、“纯碱”其实不是碱，属于盐类
纯碱不是碱，而是盐
碳酸钠的用途
纺织
玻璃
洗涤剂
造纸
5.碳酸氢钠（俗名:小苏打）
NaCl+NH3+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl