2018淮北二模化学试题

2018淮北二模化学试题
7．《天工开物》载：黄矾所出又奇甚，乃即炼皂矾炉侧土墙，刮取下来。

染家用之，金色淡者涂炙，立成紫赤也。

（皂矾FeSO 4·7H 2O ；黄矾Fe 2(SO 4)3·10H 2O ；赤矾Fe 2O 3）下列有关说法正确的是 A ．皂矾可用于碱性花木土壤补铁 B ．皂矾变为黄矾是受热脱水过程 C ．黄矾受热分解可以获得赤矾 D ．矾是含结晶水的硫酸盐矿石
8. 混合动力汽车配有电动、汽油双引擎。

在减速时，自动捕捉减少的动能；在高速行驶时，启用双引擎，动力更强劲。

下列有关混合动力汽车的说法不正确．．．的是 A.减速制动时动能转化为电能储存在电池中 B.高速行驶时电池电能转化为汽车部分动力 C.通过发电机电动机互变循环减少汽车油耗 D.双动力汽车工作时不会产生废气污染环境
9.前四周期元素T 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，。

有关说法正确的是
A ．简单离子半径：T<X<Y
B ．T 与X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C ．气态氢化物的热稳定性：X>Y
D ．0.1molZ 与足量X 充分反应，转移0.2mol 电子 10．下列对实验现象的解释错误的是
11. 柠檬酸是无色晶体，无臭、味极酸，分子结构如图所示。

广泛用于食品业、化妆业等。

其钙盐在冷水中比在热水中易溶解。

下列有关柠檬酸的说法不正确的是 A. 易溶于水，其分子式为C 6H 8O 7 B. 利用钙盐溶解性重结晶分离 C. 1mol 柠檬酸可中和4molNaOH D. 相同官能团的异构体有5种
12. 锌元素对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要的作用，被称为生命火花。

利用恒电势电解NaBr 溶液间接将葡萄糖[CH 2OH （CHOH ）4CHO]氧化为葡萄糖酸[CH 2OH （CHOH ）4COOH]，进而制取葡萄糖酸锌，装置如图所示，下列说法正确的是 A.钛网与直流电源的负极相连
B.石墨电极的反应为：2H 2O - 4e -=O 2↑+4H +
C.电解过程中硫酸钠溶液浓度保持不变
D.生成葡萄糖酸的方程式为：
CH 2OH(CHOH)4CHO+Br 2+H 2O →CH 2OH(CHOH)4COOH+2HBr
13. 已知Ka （CH 3COOH ）=1.7×10-5，Kb （NH 3·H 2O ）=1.7×10-5。

25℃时，向40ml 浓度均为0.01mol·L -1的盐酸和醋酸（1:1）混合溶液中逐滴加入0.10mol·L -1的氨水，测定过程中电导率和pH 变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A ．a 点溶液中，c （CH 3COO -）数量级约为10-5
B ．b 点溶液中，c （NH 4+）< c （CH 3COOH ）
C ．c 点溶液中，c （NH 4+）> c （Cl -）+c （CH 3COO -）
D ．c 点和d
点，水的电离程度
d>c
26．SOCl 2是一种重要氯化剂、锂电池的正极材料，制备装置和有关数据如下。

HO
OH
O
O
OH
O
OH
制备：向双颈瓶中加入25.4mL SCl2，通入纯净干燥C l2、SO2混合气体，水浴
条件下发生反应
Cl2+SO2+SCl2=2SOCl2。

回答
（1）洗气瓶将气体混合并干燥，还有___________作用。

（2）干燥管中碱石灰作用__________。

（3）实验室制取SO2装置和药品应选择____。

Ⅱ、双颈瓶换毛细玻璃管和蒸馏头，连接减压蒸馏装置，对粗产品减压初蒸，剩余液体继续减
压蒸馏获得产品
（4）不能用普通蒸馏方法分离混合物的原因是____。

（5）毛细玻璃管C作用是____________。

初蒸水浴加热的温度应控制在____℃以下，再蒸馏获得产品25.4mL，则SCl2产率为__________。

27.（）
TiO2和CaTiO3都是光电转化材料，某研究小组利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量SiO2等杂质）来制备，并利用黄钾矾(KFe3(SO4)2(OH)6)回收铁的工艺流程如下：
钛铁矿
渣
液①
2
22
滤液②
CaTiO3
K2CO3
3
(SO4)2(OH)6
回答下列问题：
（1）150℃时，不同氧化剂对钛铁矿酸浸率的影响如图所示。

50min时，要求酸浸率大于85%，所选氧化剂应为____________；采用H2O2做氧化剂时，其效率低的原因可能是。

（2）滤液①中加入尿素CO(NH2)2，TiO2+转化为TiO2，写出相应的离子方程式_____________________，使用尿素而不直接通入NH3的原因是。

（3）写出“高温煅烧”中由TiO2制备CaTiO3的化学方程式。

（4）Fe3+恰好沉淀完时c(Fe3+)=1.0×10-5mol·L-1，此时溶液的pH________。

（Fe(OH)3的K sp=1.0×10-39、
K w=1.0×10-14）
（5）回收Fe3+时，采用制成黄钾钒沉淀晶体而不是Fe(OH)3絮状沉淀的原因是_________________。

28.（15分）
环境保护要求燃煤污染物控制排放，研究协同脱硫脱硝工艺是大势所趋。

量子化学计算能揭示出化学反应机理。

SO2与ClO2的气态反应中，因接触位置不同，形成了不同反应路径，反应中各驻点（TS为过渡态，RC、IM、PC为中间产物）相对初始反应物的能量关系如图1所示
图1 图2
（1）写出该过程的热化学方程式：____________________。

（2）图中IM1→IM2，经历过渡态_____的路径反应速率最慢，其原因是______。

（3）在图中描线指出该反应的最优微观路径。

（4）产物ClO也有强氧化性，可以继续氧化SO2。

请写出该反应的化学方程式______。

（5）ClO2分别氧化NO和SO2反应速率常数之比与温度关系如图2所示，可推知随温度升高，ClO2氧化NO反应速率_______。

（6）模拟烟气的组成为：0.03%NO、0.1%SO2、6.0%O2、8.0%H2O，在70℃下，当n（C1O2）:n（NO）不
断增大（其余为氮气）时，SO2和NO的转化率变化如图3所示。

有NO存在时，ClO2氧化SO2______（填
图3
35．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）
镓（31Ga）是一种重要金属元素，镓及其化合物在电子工业、光电子工业、国防工业和超导材料等领域有着广泛的应用。

回答下列问题：
（1）基态Ga原子占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为__________，未成对电子数为
________________。

（2）Ga(NO 3)3中阴离子的立体构型是_____________，写出一个与该阴离子的立体构型相同的分子的化学式___________。

（3）2-甲基-8-羟基喹啉镓应用于分子印迹技术，合成反应如图1所示，2-甲基-8-羟基喹啉镓中五种元素电负性由大到小的顺序是_________________（填元素符号)，提供孤电子对的成键原子是_____________。

图1
（4）一种硅镓半导体材料的晶胞结构如图2所示，该晶体是______（填“富”、“缺”）电子，该晶体密度为__________________g·cm -3。

36．[化学—选修5：有机化学基础]（15分）
树枝化聚合物在生物、医药、催化和光电功能材料等领域有广泛的应用。

有机化合物H （3，5-二溴苯甲酸乙酯）是合成树枝化聚合物的重要原料，由A(甲苯)制备H 的一种合成路线如下：
（1）NaNO 2，HCl
D
E
B
H KMnO CH 3NH 2Br
（2）H 3PO 2，
CH 3CH 2OH
浓H 2SO 4
3
3
回答下列问题：
（1）E 的化学名称为__________。

（2）C 的结构简式为____________，F 中的官能团名称是__________。

（3）A 生成B 的反应类型为________。

（4）由F 生成G 的化学方程式为___________________________________。

（5）F 的同分异构体中能同时满足下列条件的共有________种（不含立体异构）；①溴直接与苯环相连，②
苯环只有3个取代基，③存在酯基官能团。

（6）写出用乙苯为原料制备化合物C
H
N
O
OH
H
n
的合成路线
_____________________________________________________________________________________________（其他试剂任选）。