2018年中考化学真题分类金属活动性顺序及其应用含解析
金属活动性顺序类问题的探究及其典型题的解法
金属活动性顺序类问题的探究及其典型题的解法金属活动性顺序类的问题在中考时是必考点，近年来，对于这部分内容考察的题目难度也在加大，很多学生对于此类题目的解答也很吃力，现在就谈谈这类问题解法。
一、金属活动性顺序给我们提供的判断依据1、确切的说在金属活动性顺序里金属的位置越靠前，金属再水溶液里就越容易失去电子，变成离子，金属的活动性就越强。
这方面根据金属活动性顺序很容易判断，在具体教学过程中，可以让学生五个一组去背诵，如果再配合一些谐音顺口溜，效果很好，这一点是金属活动性应用的基础。
2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
要先说明一点，是置换出盐酸、稀硫酸中的氢，而不是氢气，这一点是初中学生最容易犯的错误，而中考中也会考察这一点，这是学生对于元素和物质组成的一种模糊认识，在教学的时候一定要给予充分的重视。
还要说明的是铁和盐酸、稀硫酸反应后生成的是亚铁盐，这一点也必须让学生熟练化，什么时候生成铁盐呢，后面的酸的化学性质中会学到。
这方面应用最多的是金属和盐酸、稀硫酸反应的问题，在中考的题目中会遇到哪些金属和盐酸、稀硫酸的反应呢？我们来分析一下，钾、钙、钠三种金属活动性极强，比如排在第三位的钠放在水里，会和水直接反应生成氢氧化钠和氢气，如果把钠放在溶液中那么钠就会和溶剂水先反应，生成物在和溶质反应，反应就很复杂，所以我们不考虑前三种金属。
锡和铅在初中化学中不涉及，所以就剩下镁、铝、锌、铁四种金属了，在平时的练习中就要着重训练这四种金属和盐酸、稀硫酸的反应。
有这样一个规律，在化合价相同的情况下，等质量的金属和足量的酸反应时，原子量小的产生的氢气多，所以对于化合价为+2价的镁、锌、铁来说，锌产生的氢气最少，铁比锌产生的多，镁产生的氢气最多。
如果加上铝就不一样了，铝是+3价，和镁、锌、铁化合价不一样，经过衡量，铝产生的氢气最多，所以有铝以后，铝的原子量比镁的原子量大，但产生的氢气却比镁多，这一点要通过练习专门训练，这样的题目在中考时大多出的是曲线题。
中考化学中金属活动性顺序及其应用是什么
中考化学中金属活动性顺序及其应用是什么关键信息项：1、金属活动性顺序表具体金属的排列2、金属与酸的反应反应条件反应速率产生氢气的量3、金属与盐溶液的反应反应条件反应现象产物判断4、金属活动性的判断方法通过实验现象通过化学方程式5、中考常见题型选择题填空题实验探究题11 金属活动性顺序表金属活动性顺序是指金属在溶液中失去电子变成离子的能力大小。
常见金属的活动性顺序为（从强到弱）：钾（K）、钙（Ca）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、锌（Zn）、铁（Fe）、锡（Sn）、铅（Pb）、（H）、铜（Cu）、汞（Hg）、银（Ag）、铂（Pt）、金（Au）。
需要注意的是，在金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属能够置换出酸中的氢，位于前面的金属能够把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
111 金属与酸的反应金属与酸发生置换反应产生氢气的条件是金属的活动性排在氢之前。
不同金属与酸反应的速率不同，活动性越强，反应速率越快。
例如，镁与稀盐酸反应剧烈，产生大量气泡，而铁与稀盐酸反应相对较慢，产生气泡较少。
在相同条件下，等质量的金属与足量的酸反应，产生氢气的量与金属的相对原子质量和其在化合物中的化合价有关。
化合价相同时，相对原子质量越小，产生氢气的量越多。
112 金属与盐溶液的反应金属与盐溶液发生置换反应的条件是：单质金属的活动性大于盐中金属的活动性。
反应时，金属表面会出现固体析出等现象。
例如，铁与硫酸铜溶液反应，溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色，铁表面有红色固体析出。
通过对反应现象的观察和分析，可以判断金属的活动性强弱以及反应是否能够发生。
12 金属活动性的判断方法判断金属活动性的方法主要有两种。
一是通过实验现象，观察金属与酸、盐溶液反应的速率、是否发生反应等。
二是通过化学方程式，根据金属在方程式中的位置以及反应的条件来判断。
例如，A ＋ BCl₂＝ B ＋ ACl₂，说明 A 的活动性大于 B 。
121 中考常见题型在中考化学中，关于金属活动性顺序及其应用的常见题型包括选择题、填空题和实验探究题。
金属活动性顺序及其应用
A.
Fe
B.
Hale Waihona Puke CuC.Ag
C
）
[例2]向含有CuCl2，ZnCl2，HCl的溶液中撒入 过量的铁粉，反应后溶液中一定有 （ D ） A.
C.
ZnCl2 ,
CuCl2 ,
HCl B.
HCl D.
FeCl2 ,
ZnCl2 ,
CuCl2
FeCl2
[例3]判断锌、铜、镁的金属活动性顺序 方法1：
方法2：
方法3：
[例1]将四种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中
反应快慢程度
盐酸溶液 产生H2 质量
Mg > Zn > Fe
甲（ Mg ） 乙（ Fe） （ 丙 Zn）
0
反应时间
[例2]等质量的A,B,C三种金属分别与质量相同, 质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况 如下图所示：
产生H2 质量
东营市胜利第十五中学
王保平
金属活动性顺序规律可归纳如下：
①金属活动性是指金属原子在水溶液中失去电子 的能力。金属的位置越靠前，金属原子在水溶液 中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越 强。 ②排在氢前面的金属能置换出酸中的氢（元素）。 ③很活泼的金属K、Ca、Na既能置换出酸中的氢， 又能置换出水中的氢放出H2。 ④排在前面的金属能将排在后面的金属从其盐溶 液中置换出来，因为K、Ca、Na很活泼，要先与 水反应生成碱，生成的碱再与盐反应，此过程中 没有金属单质生成。
三、把握三个规律 3、金属与酸（或盐溶液）发生置换反应 后溶液质量的变化规律是：只要比较反 应前后溶液中溶质的相对分子质量与相 应计量数的积的大小即可：若反应后的 溶液中溶质的相对分子质量与相应计量 数的积变小，则反应后溶液的质量减小， 否则增大。
2018年中考化学试题分项版解析汇编第01期专题8.1金属材料、金属资源的利用、保护(含解析)
专题8.1 金属材料、金属资源的利用、保护一、选择题1．【2018年江西省】常温下为液态的金属是A．汞 B．金 C．银 D．铝【答案】A【解析】常温下，铝、银、金等大多数金属都是固体，但金属汞熔点最低，常温下为液态。
故选A。
2．【2018年江苏省南京市】通常状况下，颜色呈紫红色的金属是A．铁 B．银 C．铜 D．铝【答案】C3．【2018年四川省成都市】科学家发现一种新金属。
根据右表信息推测其用途错误的是A．用于焊接金属 B．制造航天飞机C．制外科手术刀 D．用于通讯设备【答案】A【解析】A、该金属的熔点高，不能作为焊接金属，错误；B、该金属的硬度大，耐腐蚀，密度小，熔点高，故可以制作飞机，正确；C、该金属硬度大，耐腐蚀，可以制外科手术刀，正确；D、该金属具有导电性，故可用于通讯设备，正确。
故选A。
4．【2018年山东省威海市】材料是时代进步的标志。
下列关于材料的说法错误的是A．塑料属于有机合成高分子材料 B．玻璃属于硅酸盐材料C．制造芯片的硅属于非金属材料 D．铝镁合金属于复合材料【答案】D【解析】A．塑料属于有机合成高分子材料，正确；B．玻璃属于硅酸盐材料，正确；C．制造芯片的硅属于非金属材料，正确；D．铝镁合金属于金属材料，错误。
故选D。
5．【2018年山东省青岛市】下列实验现象描述错误的是A．鸡蛋清遇浓硝酸变黄 B．将镁条放入稀硫酸中，有大量气泡产生C．黄铜片和铜片互相刻划，铜片上留下的痕迹比黄铜片上的浅D．在氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，试液变红色【答案】C6．【2018年甘肃省平凉市】2017年春季，在张献忠沉银现场，考古安家发现了金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器，金币银币光亮如初，铁刀铁矛锈迹斑斑。
下列说法不正确的是A．金银铜铁都是重要的金属资源 B．金银的化学性质比铜铁更稳定C．自然界中，金、银、铜、铁主要以単质的形式存在D．可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序【答案】C【解析】A、金银铜铁在生产生活中有着广泛的用途，都是重要的金属资源，正确；B、在金属活动顺序表中，金、银排在铜、铁的后面，金、银的化学性质比铜、铁更稳定，正确；C、除少数很不活泼的金属（如金、银等）以单质形式存在外，其余的都以化合物的形式存在，金属铁在自然界中主要以化合物的形式存在。
有关金属活动性顺序表应用
有关金属活动性顺序表应用的常见题型解析一、考查的方式：金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，其应用在中学化学中占有重要地位，是中考考查的重点内容。
考查的方式和题型大致有以下几种：（1）、判断在溶液中的反应能否发生；（2）、根据几种不同金属与酸溶液、盐溶液反应的现象，判断金属的活动性顺序；（3）、设计实验，验证金属的活动性顺序；（4）、根据不同金属与酸反应的图像关系，判断金属的活动性顺序并比较相对原子质量的大小；（5）、给出金属与盐溶液的反应，判断滤液滤渣的成分；（6）、应用金属活动性顺序，对工业废水进行回收金属的处理；二、对于金属活动性顺序，应从下面几个方面加以理解：1.金属与酸发生反应(1）在金属活动性顺序中排在（H）前面的金属，可以与酸反应，放出氢气。
（2）这里的酸溶液不能是强氧化性的酸（如浓硫酸、硝酸等）（3）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应，其余金属则不能。
2．金属与盐（溶液）发生置换反应（1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关。
但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生反应。
（2）参加反应的盐，必须能够形成溶液，也就是说，盐不能是难溶于水的物质，如Cu和难溶于水的AgCl就不能发生反应，尽管铜的活动性强于银。
（3）如果某盐溶液中含有几种金属离子，向其中加入某一金属且加入的金属活动性最强，最先发生的反应，根据其规律，应认为金属和活动性最弱的那一种金属的阳离子最先发生反应。
有关金属活动性顺序表的考查是历年来中考命题的热点，但也是一个难点。
现将中考化学中的有关考题加以整理，供同学们参考。
三、题型：1、金属活动性强弱的推断例1．（恩施中考题）对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：(1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象。
中考化学考点解读金属活动性顺序
中考化学考点解读：金属活动性顺序“金属活动性顺序”是初中化学中的重点和难点，也是中考化学的热点考查内容之一。
从每年的中考试卷评析中可以发现：同学们在应用相关知识解决问题时屡有失误。
为帮助同学们了解这一考点的命题方向及题型，走出解题误区，现结合各地中考试卷，将相关题型及解题注意事项小结如下：【考点1 】考查金属活动性顺序的内容★知识链接：由金属活动性顺序的内容可知：活动性最强的金属是K，活动性最弱的金属是Au，能跟酸发生置换反应的金属的化学活动性比氢(H)强，能把另一金属从其可溶性盐溶液中置换出来的金属的活动性比盐中金属的活动性强。
◎例1、经过课外学习，小明发现镍（Ni）也能排入下列金属活动性顺序中：K、________ 、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Ni、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au（1）用元素符号将上述金属活动性顺序补充完整。
（2）已知镍盐中镍元素显+2价。
写出一个有金属镍参加的置换反应的化学方程式：________。
解析：本题主要考查金属活动性顺序的内容及其应用，属记忆及简单应用考题。
（1）根据金属活动性顺序的内容可知：所缺金属为Ca；（2）金属Ni的活动性比金属铜、金属汞强，所以金属Ni能够跟铜、汞等的可溶性盐溶液发生置换反应。
如：Ni+CuSO4=NiSO4+Cu或Ni+Hg(NO3)2=Ni(NO3)2+Hg等。
（只要合理并符合要求即可）【考点2】考查金属与酸之间的置换反应★知识链接：金属与酸发生置换反应产生氢气应具备的条件是：（1）金属的位置:在金属活动性顺序中，金属的位置要在氢(H)的前面；(2)酸要用无氧化性的酸，如盐酸、稀硫酸等；（3）硝酸具有氧化性与金属反应时一般生成水而不生成氢气，因而不发生置换反应。
◎例2、下列除杂(括号内的是杂质)所选试剂合理的是（）A. Cu(Zn)稀盐酸B. CO2气体(HCl) 氢氧化钠溶液C. CuO(Cu) 稀硫酸D. Na24溶液(Na2CO3) 氯化钡溶液解析：A中Cu与稀盐酸不发生置换反应，因为在金属活动性顺序中Cu位于H的后面，而Zn能与稀盐酸发生置换反应而除去；选项C中CuO能与稀硫酸反应，而Cu不与稀硫酸反应，达不到除杂的目的；选项B、D中的杂质及欲保留的物质均能与所选试剂反应，同样达不到除杂的目的。
金属活动性顺序的含义和应用
金属活动性顺序的含义和应用一、金属的化学性质(一)、金属与氧气反应1、大多数金属都能与氧气反应，但反应的和程度是不同的。
2、“真金不怕火炼”的含义是。
3、人类利用金属的先后顺序与金属活动性和金属冶炼的有关。
4、正确写出汞、铁、铜、铝和氧气反应的化学方程式(二)、金属与酸的置换反应(酸指盐酸和稀硫酸)1、正确写出镁、铝、锌、铁和稀盐酸或稀硫酸反应的化学方程式。
2、会判断金属能否与酸反应，置换出酸中的氢；能判断某些金属的化合物能否由金属和酸直接反应制得。
(三)、金属与盐溶液的置换反应1、会判断一种金属能否从另一种金属的化合物溶液中置换出另一种金属。
练习：将锌片、铁丝、铜丝三种金属分别放入硫酸铜、硝酸银、氯化亚铁溶液中，试分析并2二、金属活动性的综合应用1、金属活动性强弱的判断方法①金属能否与酸反应，置换出酸中的氢，生成氢气。
②金属能否从另一种金属的化合物溶液中置换出另一种金属。
③金属与酸反应，置换出酸中的氢，生成氢气的反应速率。
(一般适用)④金属和氧气反应的难易和剧烈程度的不同或金属冶炼的难易程度(多数适用)2、两种金属或两种金属化合物组成的混合物除杂的方法①两种金属组成的混合物，杂质是活动性强的金属：可加入活动性弱的金属化合物溶液，充分反应后经过过滤、洗涤、烘干的方法除杂②两种金属组成的混合物，杂质是活动性强的金属且是氢前金属，活动性弱的金属是氢后金属：可加入酸溶液，经过充分反应，过滤、、的方法除杂③两种金属化合物组成的混合物，杂质是活动性弱的金属化合物：可加入其中活动性强的金属单质，充分反应后经过、的方法除杂。
3、设计实验得出金属的活动性顺序的方法。
①两种金属通常依据金属活动性强弱的判断方法中的①②②三种金属通常选择药品有两种方案：选择活动性居中的金属单质，活动性强和弱的选择金属化合物溶液；选择活动性居中的金属化合物溶液，活动性强和弱的选择金属单质。
通过两个实验得出结论。
4、金属与两种金属的化合物溶液充分反应后过滤得到的滤渣和滤液组成判断5、金属与酸溶液和盐溶液反应的质量计算①含杂质的计算：一般根据质量守恒定律得出生成氢气质量，再通过化学方程式计算。
初三化学下学期金属活动性顺序表的应用
（3）金属与稀酸反应时，产生氢气的速率越快， 金属的活动性越强。
→ “前”金属+“后溶”盐 新盐+新金属
（1）在金属活动性顺序表中，排在前面的金属 可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
（2）一般来说，不要用钾，钙，钠置换盐溶液 中的金属。由于钾，钙，钠的化学性质极强，它们 与盐溶液的反应比较复杂。
3、有甲乙两组物质，甲组有碳酸钠溶液、稀硫酸、 氯化铜溶液；乙组有石灰水、硝酸钡溶液、铁片。甲组 中的_稀__硫_酸__能与乙组所有物质反应；乙组中的_石_灰__水__ 能与甲组中所有物质反应。
一份良好的个人简历可以让我们在找工作的时候变的更加的容易，同时在竞争的时候机会更大。但是，在毕业找工作的时候，往往大家都会出现一些失业或者工作中的间隙也就是我们常说的断层 一次找工作的时候，这一段的经历我们应该怎样在自己的个人简历中出现的，在制作的时候，需要注意哪些方面的问题呢？假如对于这些时间有着比较好的解释，比如说升学等等的情况，我们可 时间的情况及时的填写上去，因为这段时间我们没有闲着，而是进行了提升自己的培训。但是假如在这段时间之内确实是因为出现了失业的情况，就是在辞职之后没有找到工作的情况，对于这一 的经历，我们最好不要写上。因为这样往往会让招聘的人员留下不好的印象，因为这个人在各个方面的能力上面还是比较的欠缺的，这样进入面试的概率就会大大的减少。或者我们在填写的时候 接把年份写上，省去了月份，这样在这段时间的间隙就可以看不到的了。或者在这段时间之内写上接受培训等等的经历，这样就可以及时的把工作之间的间隙及时的补上。但是在这里需要提醒大 是，在制作简历的时候，需要注意的事情还是比较的多，在制作的时候不妨向周围的人多多的进行请教，因为他们在这些方面的经验还是比较的多，这样制作出来的简历还是比较的成功的。 速读速记教育加盟
中考化学专题复习金属活动性顺序及其应用(含答案)
中考化学专题复习-金属活动性顺序及其应用（含答案）一、单选题1.有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放入稀硫酸中，y溶解并产生氢气，而x 不反应；如果把x和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在x表面有银析出，而z没有变化．根据以上实验事实，判断x、y和z的金属活动顺序正确的是（）A.y＞x＞zB.x＞z＞yC.z＞y＞xD.z＞x＞y2.某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中，②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中，③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中，④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。
其中正确的方案是（）A.①或④ B.①或② C.②或③ D.③或④3.有X、Y、Z三种金属，只有Y在自然界主要以单质形式存在，如果把X放入Z的化合物溶液中，X表面有Z析出。
据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A.Y、X、ZB.Z、X、YC.Y、Z、XD.X、Z、Y4.下列物质中，金属活动性最强的是（）A.银B.锌C.铁D.铝5.有X、Y、Z三种金属，只有Y在自然界主要以单质形式存在，如果将三种金属分别加入稀盐酸中，只有X表面产生氢气．据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A.X、Z、YB.Z、X、YC.Y、Z、XD.Y、X、Z6.现有X、Y、Z三种金属，把它们分别放入稀硫酸中，只有Z溶解并产生氢气；把X、Y分别放入硝酸银溶液中，只有X表面有银析出。
则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序为()A.Z>X>YB.Y>X>ZC.X>Y>ZD.Z>Y>X7.能证明X．Y．Z三种金属活动性是X＞Y＞Z实验组合是（）A.①③④B.②③④C.①②④D.①②③④8.有等质量的镁和铁，前者放入质量分数为10%的稀硫酸中，后者放入质量分数为10%的稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示。
金属活动性顺序及其应用
初中化学：金属活动性顺序及其应用常见金属在溶液中的活动性顺序是“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金”，具体如图所示．金属活动性顺序的应用主要有：1．表明了金属活动性强弱顺序（前强后弱）．即在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它在水溶液中就越容易失去电子变成离子，其活动性就越强；金属的位置越靠后，其阳离子在水溶液中就比较容易获得电子变成原子，其活动性就越弱．需要注意的是：金属的活动性就越强参加反应时，现象就越明显、越剧烈．2．可用来判断金属与酸能否发生置换反应（氢前置换氢）．只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢．需要注意的是：（1）金属必须是排在金属活动性顺序中（H）前面的金属；（2）酸应是盐酸、稀硫酸（即不具有强氧化性的酸），不包括浓硫酸和硝酸；（3）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐；（4）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应（如2Na+2H2O ＝2NaOH+H2↑），其余金属则不能（这点初中阶段大体上了解即可）．3．可用来判断金属与金属化合物溶液（即盐溶液）能否发生置换反应（前置后，盐可溶，K、Ca、Na不能够）．排在金属活动性顺序中前面的金属一般能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来．需要注意的是：（1）在金属活动性顺序中只要排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关．但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，不与溶液中的盐发生置换反应，而是先与溶液中的水发生置换反应（这点初中阶段大体上了解即可）．如把钠放入硫酸铜溶液中虽然反应[2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH＝Cu （OH）2↓+Na2SO4]，最终没有单质铜生成．（2）铁与盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁盐．（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来．用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液．例如，锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应．还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应．例如，把打磨光亮的镁带、铝丝、铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应．另外，利用金属与酸或盐溶液之间的置换反应是否发生，通过具体的实验及其现象的分析，反过来可以反推金属的活动性顺序．具体的推断方法是这样的：1．利用金属与酸能否发生置换反应，来反推金属的活动性顺序．例如，把铁和铜分别放在稀盐酸中时，铁的表面上有气泡冒出，这说明铁位居金属活动性顺序中氢的前面；而铜的表面无明显的现象，这说明铜位居金属活动性顺序中氢的后面；由此可推得铁活泼性比铜的要强．2．利用金属与盐溶液能否发生置换反应，来反推金属的活动性顺序．例如，把铁钉放在硫酸铜溶液中，过一会儿，发现铁钉表面上出现了一层红色物质（即铜）；由此可推得铁活泼性比铜的要强．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对金属活动性顺序及其应用的理解或掌握情况；以及阅读、分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等．并且，经常将其与“金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、合金与合金的性质、实验现象和结论（包括反应化学方程式）、其它的反应类型”等相关问题关联起来，进行综合考查．金属活动性顺序及其应用是历年来中考命题的热点；命题方式是根据金属活动性顺序及其应用来分析、推断、选择或解答有关金属的活动性强弱、某些置换反应是否发生、实验现象、实验结论（包括反应化学方程式）、金属的制备、金属的应用、生活中有关金属的实际问题，或者是反过来考查，或者是对所给的有关金属活动性顺序及其应用的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对金属活动性顺序及其应用、金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、合金与合金的性质等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常用、常见金属及合金的有关知识的考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到的有关金属及合金的信息，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属活动性顺序及其应用等相关知识以外，还要做到以下两点：1．在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属及合金的有关知识，以及最新的有关金属方面的科技前沿信息，等等．2．要特别注意灵活运用物质的性质与用途或变化规律之间的相互联系（即性质用途或变化规律），根据它们之间的联系来分析、推断和解答有关金属活动性顺序及其应用等相关问题，将会是事半功倍的．。
2018年中考化学真题含全套解析
2018年中考化学真题含全套解析第一部分选择题（12分）1、下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（）A.CO2B.O2C.NaClD.NaOH【答案】A【解析】CO2溶于水，且与水反应生成碳酸，能紫色石蕊试液变红。
故选A。
2、下列含金属元素的物质是（）A.H2SO4B.Al2O3C.NO2D.P2O5【答案】B【解析】Al2O3含有金属铝元素。
故选B。
3、一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（）A.油污净（12～13）B.西瓜汁（5～6）C.洁厕灵（1～2）D.橘子汁（3～4）【答案】A【解析】溶液pH>7，显碱性。
故选A。
4、下列金属不能与CuSO4溶液反应的是（）A.AgB.FeC.ZnD.Al【答案】A【解析】Fe、Zn 和Al都比Cu活泼，都可以与CuSO4溶液发生置换反应；Cu比Ag活泼，Ag不能与CuSO4溶液发生置换反应。
故选A。
5、下列操作不正确的是（）【答案】D【解析】过滤需要玻璃棒引流。
故选D。
6、下列符号能表示2个氯分子的是（）A.Cl2B.2Cl2C.2ClD.2Cl-【答案】B【解析】Cl2表示一个氯分子、氯气；2Cl2表示两个氯分子；2Cl表示两个氯原子；2Cl-表示两个氯离子。
故选B。
7、下列物质能与NaOH反应的是（）A.FeB.CO2C.Fe2O3D.NaCl【答案】B【解析】二氧化碳与氢氧化钠反应：CO2+2NaOH= Na2CO3+H2O。
故选B。
8、电解水实验如下图。
下列说法正确的是（）A.试管2中得到H2B.产生H2与O2的体积比约为1:2C.该实验说明水是由H2和O2组成D.可用带火星的木条检验生成的O2【答案】D【解析】电解水时，试管1得到是H2，试管2中得到O2；产生H2与O2的体积比约为2:1；该实验说明水是由H、O元素组成；可使带火星的木条复燃的是O2。
故选D。
9、用下图装置进行实验。
下列现象能证明空气中O2的含量的是（）A.红磷燃烧，产生白烟B.瓶中液面先下降，后上升C.瓶中液面最终上升至1处D.水槽中液面下降【答案】C【解析】红磷燃烧，产生白烟，说明氧气支持燃烧；瓶中液面先下降，后上升，说明反应放热；水槽中液面下降只能说明空气中氧气的体积减少；瓶中液面最终上升至1处，说明空气中氧气占总体积的1/5。
金属活动性顺序及应用
C、CuSO4
D、Ag2SO4
2、（2003.重庆市）把下列物质混合后，放入水中充 分搅拌，能发生置换反应的是（ B ）
A、铁粉和AgCl粉末 B、铜粉和AgNO3粉
C、铜粉和MgCl2粉末 D、锌粉和Mg(NO3)3粉末
3、（2003.吉林省）X、Y、Z三种金属仅X可溶于稀硫 酸，Z放入Y的硝酸盐溶液中，有金属Y析出，则三种金 属活动性顺序为（ C ）
性最强和最弱的金属单质进行验证。
方法一__________；方法二_________； 方法三__________……
一、金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
（1）金属活动性:强 弱
（2）排在氢前面的金属能置换出酸中的氢
（3）排在前面的金属可以把排在后面的金属从它
与盐酸反 放出气泡 应的现象 速度缓慢
放出气泡 速度迅速
无现象
实验结论：三种金属的活动性顺序: _M_g_>_T_i_>_C_u_
有X、Y、Z三种金属（X、Y、Z分别代表元 素符号），把X投入Z(NO3)2溶液中，X的表 面有Z析出；把Y投入XCl2溶液中，Y的表面 有X析出。则X、Y、Z的金属活动性由弱到 强的顺序是（A）
A、Z<X<Y
B、Y<X<Z
C、Z<Y<X
D、X<Y<Z
甲、乙、丙三种金属分别与足量的稀盐酸
充分反应，反应情况如图所示：
H2质量
甲
乙 丙
0
反应时间
则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为：
_甲__>_丙__>_乙__
四、设计实验验证金属活动性顺序
金属活动性顺序的应用题型
金属活动性顺序的应用题型作者：刘水峰来源：《新高考·升学考试》2018年第05期近年来各省市的中考化学试题中频频出现金属活动性顺序的应用，通常以探究金属与酸、金属与盐发生的规律等题型形式出现，学生的失分率很高。
对于这种状况，掌握必要的基础知识是解题的前提和基础，拥有清晰的思路是解题的保障，训练良好的思维是解题的捷径。
一、金属活动性顺序及其规律1.金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金屬活动性顺序由强逐渐减弱2.金属活动性顺序的规律（1）在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。
（2）只有排在H前面的金属，才能从酸的溶液里置换出酸中的氢。
酸一般指盐酸和稀硫酸，不能用浓流酸和硝酸。
因为它们的氧化性强，它们与活泼金属反应时不能生成氢气。
（3） Fe与酸或盐溶液反应生成的都是亚铁盐。
（4）只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
但K、Ca、Na除外，因为它们的活动性极强，常温下就能与盐溶液中的水发生反应生成碱，碱再与盐溶液反应。
例如，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4。
（5）参加反应的盐，必须能够形成溶液，也就是说，盐不能是难溶于水的物质。
例如，Cu和难溶于水的AgCl就不能发生反应。
（6）若盐溶液中含有多种溶质，而某金属又能同时置换此盐溶液中的多种金属时，按金属的活动性由弱到强依次置换。
例如，当把铁投入到含有溶质AgNO3和Cu（NO3）2的溶液中时，由于银的金属活动性比铜弱，因此铁先置换银，把银置换完后再置换铜。
（7）若盐溶液中含有一种溶质，而某金属混合物中的金属都能置换此盐溶液中的金属时，按金属的活动性由强到弱依次置换。
例如，当把铁和铜的混合物投入到AgNO3的溶液中时，由于铁的金属活动性比铜强，因此铁先置换银。
二、金属活动性顺序的应用1. 比较金属活动性的强弱例1. 先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出。
金属活动性顺序的中考题型与解析
金属活动性顺序的中考题型与解析一、熟悉金属活动性顺序1.金属活动性强弱的顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au2.理解：金属活动性指金属原子失电子的能力；越靠前的金属活动性越强（即易失电子），越靠后的金属活动性越弱（即难失电子）；位于H以前的金属可以置换出酸(具有氧化性的酸除外)溶液的H，产生H2；金属可以把位于其后的金属从盐溶液中置换出来（即“前置后”）。
3.注意：K Ca Na太活泼易与水反应，不与酸、盐发生置换反应；铁与酸、盐发生的置换反应中，产物是亚铁盐（Fe2+）。
二、题型与解析1.金属与氧气的反应活泼的易反应，一般以化合物存在；不活泼的难反应或不反应，有的以单质形式存在（如Ag Pt Au）；注意：Al 、Zn易氧化成致密的氧化膜，可以防锈。
题1.（2007年山东）下图中不同金属被开发和利用的年代不同。
从化学反应的角度看，决定这一年代先后顺序的主要因素是（）A 金属的活动性B 金属的导电性C 金属的延展性D 地壳中金属的含量解析：A，金属的化学反应——金属的活动性。
题2.（2007年河北）人类的生活和生产都离不开金属。
下面对金属的利用不是由金属活动性决定的是（）A 用铁回收含银废液中的银B 用锌和稀硫酸反应制氢气C 古代的金银制品能保存至今D 用铝合金制作门窗框架解析：D，铝表面易氧化成致密的氧化膜，可以防锈，所以用铝合金制作门窗框架。
2、金属与酸的反应金属+酸——盐+H2；反应快慢的顺序（即活动性顺序）Mg Al Zn Fe；等质量的金属与足量的酸完全反应，产生氢气多少的顺序（与金属的相对原子质量和化合价有关）Al Mg FeZn （等量酸消耗金属质量少多的顺序）；有如下图像、金属与H2的质量关系：题1.(2008年汕头)把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。
初中化学关于金属活动性顺序表的应用
初中化学关于金属活动性顺序表的应用在初中化学的学习中，金属活动性顺序表是一个非常重要的知识点，它对于我们理解金属的化学性质以及相关的化学反应有着至关重要的作用。
金属活动性顺序表是这样的：钾（K）、钙（Ca）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、锌（Zn）、铁（Fe）、锡（Sn）、铅（Pb）、（H）、铜（Cu）、汞（Hg）、银（Ag）、铂（Pt）、金（Au）。
那么，这个顺序表到底有什么用呢？让我们一起来探讨一下。
首先，金属活动性顺序表可以用来判断金属与酸能否发生反应。
位于氢前面的金属能够置换出酸中的氢，生成氢气。
比如说，锌和稀盐酸反应，就能生成氯化锌和氢气。
而位于氢后面的金属，比如铜，就不能与稀盐酸发生反应。
在实际应用中，我们可以利用这一性质来判断不同金属与酸反应的难易程度。
例如，镁与稀硫酸反应就比铁与稀硫酸反应剧烈得多，这是因为镁在金属活动性顺序表中位于铁的前面，其活动性更强。
其次，金属活动性顺序表还能帮助我们判断金属与盐溶液能否发生反应。
排在前面的金属能够把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
比如说，铁能够把硫酸铜溶液中的铜置换出来，生成硫酸亚铁和铜。
但要注意，这里有一个前提条件，那就是钾、钙、钠三种金属比较特殊，由于它们的活动性太强，在与盐溶液反应时，会先与水发生反应，而不是直接置换出盐中的金属。
在实际生活中，这一应用也非常广泛。
比如在金属的提炼和回收中，我们就可以根据金属活动性的差异，选择合适的方法来提取和分离金属。
另外，金属活动性顺序表对于解释一些日常生活中的现象也很有帮助。
比如为什么铁制品容易生锈，而金制品则相对稳定？这是因为铁在金属活动性顺序表中比较靠前，化学性质相对活泼，容易与空气中的氧气、水等物质发生反应，从而生锈。
而金在顺序表中非常靠后，化学性质不活泼，所以不容易发生化学反应，能够保持稳定的状态。
再比如，为什么不能用铁桶来盛装硫酸铜溶液？因为铁比铜活泼，铁会与硫酸铜溶液发生反应，从而使铁桶被腐蚀，溶液也会变质。
中考化学专题复习：金属活动性顺序及其应用
4.为探究Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，有甲、乙、丙
三位同学设计了如下方案：
（1）甲同学将金属分别放入盛有盐酸的3支试管中。根据铜
加入盐酸中无变化，
现象，判断出Al>Fe>Cu。
（2）乙同学只用一支试管，只取一次盐酸也能证明
Al>Fe>Cu，他在盐酸中插入金属的顺序是Fe
。
（3）丙同学只调整了乙同学插入盐酸中金属的顺序，也能得
B
FeSO4
D
Fe2(SO4)3
3、判断下列各组物质能否发生反应？
（1） Al + CuSO4 （2）Cu + Zn SO4 （3） Ag + Mg(NO3)2 （4） K + FeSO4 （5） Zn +AgNO3 （6）Cu + AgCl
基础题型2：金属活动性顺序的判断与探究
命题角度：根据金属与酸或盐溶液反应的现象判断金属的 活动性顺序。
【例题导航】将一定质量的锌分别加入下列溶液中， 反应后所得溶液的质量如何变化？
①加入HCl溶液 ②加入CuSO4溶液 ③加入AgNO3溶液
规律小结: 1、金属与酸反应后溶液质量增加。 2、金属A+盐==金属B+盐
相对原子质量金属A＞金属B时，溶液质量增加。 相对原子质量金属A＜金属B时，溶液质量减少。
类型二：足量的镁、铝、锌、铁与等质量的稀硫酸 反应，放出的氢气质量关系
小结：足量的镁、铝、锌、铁与等质量的稀 硫酸反应，放出的氢气质量相等。
练一练 : 将质量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、 同浓度的稀硫酸反应。反应情况如图5所示。有关 叙述中正确的是（ ） A．铝粉、铁粉和硫酸均有剩余 B．铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余 C．硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余 D．硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余
金属活动性顺序及其应用
2. 根据金属活动性顺序推断实验可行的方案
方案: 溶液、Cu、 方案:② FeCl2溶液、Cu、 AgNO3溶液 Cu + FeCl2 = 不反应 Cu+2AgNO3 =2Ag + Cu(NO3)2
Fe >Cu Cu >Ag
Fe >Cu >Ag
2. 根据金属活动性顺序推断实验可行的方案
方案③ Fe、 Cu、 方案③ Fe、 Cu、 AgNO3溶液 Fe+2AgNO3 =2Ag + Fe(NO3)2 Cu+2AgNO3 =2Ag + Cu(NO3)2 Fe + Cu(NO3)2 =Cu+ Fe(NO3)2
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
主要应用： 主要应用：
一 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。 二 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。 三 判断金属跟混合盐溶液反应的次序。 判断金属跟混合盐溶液反应的次序。
过量的铁粉， 过量的铁粉，反应后溶液中一定有 （ D A. C. ZnCl2 CuCl2 , , HCl HCl B. D. FeCl2 ZnCl2 , , ）
CuCl2 FeCl2
金属活动性顺序表
金属与酸反应
金属与盐反应
金属与混合盐反应 反应次序
反应条件
有关量计算 反应快慢 反应条件
方案① Fe、 溶液、Ag； 方案① Fe、 CuSO4溶液、Ag； 方案② FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液 溶液、Cu、 方案② 方案③ Fe、Cu、 方案③ Fe、Cu、AgNO3溶液 方案④ Fe、Cu、稀盐酸、 方案④ Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液
5.5金属活动顺序及其应用、置换反应及其应用卷二(原卷版+解析)
中考科学教师题库--物质科学二（化学）5物质转化与材料应用 5.4 金属活动顺序及其应用、置换反应及其应用卷二一、单选题1.将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液里搅拌使其充分反应后过滤，滤纸上留下的金属是（）A. AgB. Fe、ZnC. Fe、AgD. Ag、Zn、Fe2.往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是（）A. AgNO3，Cu（NO3）2，Zn（NO3）2B. Cu（NO3）2，Zn（NO3）2C. Zn（NO3）2D. AgNO3，Zn（NO3）23.常见金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为R+3AgNO3=3Ag+R(NO3)3，有关该反应的说法正确的是（）A. 反应后溶液质量一定增加B. 该金属可能是铁C. R的活泼性比Ag弱D. R表面有固体析出4.为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，兴趣小组做了如图甲所示实验，实验结束后，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多（如图乙所示）。
下列说法正确的是（）A. 甲图试管①中反应后固体可能不含铁B. 甲图试管②中反应后固体可能含铁C. 反应后烧杯中的固体一定含有铁D. 烧杯中最后所得固体的质量一定大于2a克5. 现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系（如图所示），则三种金属活动性由强到弱的顺序是（）A. 乙、甲、丙B. 乙、丙、甲C. 丙、甲、乙D. 丙、乙、甲6.既不溶于水，又不跟稀硫酸反应，但能跟硝酸银溶液反应的物质是（）A. FeB. CuC. BaCl2D. HCl7.某化学小组在一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入铜粉和锌粉充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，则：①溶液甲中一定含有Al（NO3）3和Zn（NO3）2②固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn ③若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn （NO3）2和Cu（NO3）2 ④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2。
与金属活动性顺序有关的中考题例析
与金属活动性顺序有关的中考题例析
排在镭（ra）后，金属的活动性是反映金属在水溶液里形成水合离子倾向的大小，也就是反映金属在水溶液里起氧化反应的难易，它是以金属的标准电极电位为依据的。
钡在金属活动性顺序表里排第2，在k后面ba与水反应：ba+2h2o=ba (oh)2+h2金属活动性顺序表：kbacanamgalmnzncrfenisnpbhcuhgagptauf。
金属活动性顺序表则是金属按照金属性活动性强弱而制成的表格。
金属活动性和反应的频繁程度毫无关系。
大多数人指出铯与水反应可以核爆，而锂与水反应很豁达，误以为铯比锂开朗，但这种观点就是错误的。
金属活动性只和其电极电势有关，和频繁程度毫无关系。
因此，锂就是活动性最强大的金属。
开朗性从小至大，钾钡钙钠镁铝锰、锌铬铁镍锡铅(氢)、铜汞银铂金，k ba ca na mg al mn zn cr fe ni sn pb (h) cu hg ag pt au。
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专题分类：金属活动性顺序及其应用1.（2018枣庄）某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生下列说法正确的是（）A．滤液中一定含有Zn2+和Fe2+，一定没有Ag+B．滤液中一定含有Zn2+，一定没有Fe2+和Ag+C．滤渣中一定含有银，可能含有锌和铁D．滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌解析：A、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有铁，即硝酸银完全反应，滤液中不含有银离子，一定含有锌和硝酸银、硝酸亚铁反应生成的锌离子，不一定含有亚铁离子，这是因为如果硝酸亚铁完全反应时，则滤液中不含有亚铁离子，该选项说法不正确；B、滤液中一定含有Zn2+，一定没有银离子，可能含有亚铁离子，这是因为如果硝酸亚铁部分和锌反应时，则滤液中含有亚铁离子，该选项说法不正确；C、滤渣中一定含有银和铁，该选项说法不正确；D、滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌，该选项说法正确。
故选：D。
2.（2018巴中）有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y 没有变化，根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（B）A．XYZ B．XZY C．YZX D．ZYX【解析】有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应，说明X的金属活动性最强；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化，说明Z的金属活动性比银强，Y的金属活动性比银弱，即Z＞Ag＞Y；则X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序为X＞Z＞Y。
3.（2018自贡）现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。
则下列说法中错误的是（C）A．金属活动性：乙＞甲＞丙B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙C．相对原子质量：乙＞丙＞甲 D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙【解析】金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，则金属活动性顺序乙＞甲＞丙，故选项A说法正确。
完全反应生成氢气的质量甲＞乙＞丙，故选项B说法正确。
化合价相同，产生的氢气质量与金属的相对原子质量成反比，产生氢气质量越多，说明该金属的相对原子质量越小，则相对原子质量丙＞乙＞甲，故选项C说法错误。
生成氢气的质量来自于硫酸中氢元素的质量，生成氢气的质量越多，消耗的稀硫酸的质量越多，消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，故选项D说法正确。
4.（2018衡阳）现有Y、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别放入稀硫酸中，X和Z溶解并产生气体，Y无变化；如果把X放入Z的盐溶液中，过一会儿，在X的表面有Z析出。
根据以上实验事实，判断X，Y和Z的金属活动性顺序（C）A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．X＞Z＞Y D．Z＞X＞Y【解析】把X、Y和Z分别放入稀硫酸中，X和Z溶解并产生气体，Y无变化，说明X和Z 的金属活动性比Y强；把X放入Z的盐溶液中，过一会儿，在X的表面有Z析出，说明X 比Z的金属活动性强，故X，Y和Z的金属活动性顺序为：X＞Z＞Y。
5.（2018衡阳）某不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸反应生成0.23克氢气，则铁中混有的物质可能是（C）A．锌B．碳C．铝D．银【解析】铁、锌、铝和稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，562Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，6522Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，546由铁和稀硫酸与反应可知，5.6g铁和稀硫酸完全反应生成0.2g氢气，当混有锌时生成氢气质量小于0.2g，当混有铝时生成氢气质量大于0.2g，当混有碳、银时生成氢气质量小于0.2g，由于反应生成0.23g氢气，因此含有的物质可能是铝。
6.（2018广州）有X、Y、Z三种金属片,分别放入稀硫酸中,X、Z表面有气泡产生,Y没有明显现象X放入ZCl n溶液,没有明显现象。
判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（B）A．X>Y>ZB．Z>X>YC．X>Z>YD．Y>X>Z【解析】X、Z能与硫酸反应置换出氢气，Y不能，说明X、Z是氢前金属，Y是氢后金属，而X放入Z盐溶液中不能反应，说明Z金属性比X强，综上，金属活动性：Z>X>Y，故选B。
7.（2018连云港）已知：金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；将Y、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。
下列说法正确的是（D）A．X氧化物的化学式只能表示为XOB．Y能将X从它的盐溶液中置换出来C．Z在自然界中只能以单质形式存在D．三种金属的活动性顺序：X＞Y＞Z【解析】铝在常温下能与空气中的氧气反应生成Al2O3，该选项A说法不正确；金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能，说明X比Y和Z活泼，因此Y不能将X 从它的盐溶液中置换出来，该选项B说法不正确；Z在自然界中可能以单质形式存在，也可能以化合物形式存在，例如铜不能和稀盐酸反应，但是铜矿石中的铜以化合物形式存在，该选项C说法不正确；金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能，说明X 比Y、Z活泼，将Y、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化，说明Y比Z活泼，因此三种金属的活动性顺序：X＞Y＞Z，该选项D说法正确。
8.（2018德州）金属锰与氯化亚铁溶液可发生如下反应：Mn+FeCl2═MnCl2+Fe，下列说法错误的是（D）A．该反应属于置换反应B．锰的金属活动性比铁强C．锰能置换出盐酸中的氢D．反应前后元素化合价都不变【解析】该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，是置换反应，A正确；锰能将铁置换出来，故锰的金属活动性比铁强，B正确；锰的金属活动性比铁强，铁在氢前，故锰在氢前，故锰能置换出盐酸中的氢，C正确；反应前后锰元素和铁元素的化合价都改变了，D错误。
9.（2018临沂）向Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，发现没有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是（）A．Fe、Cu B．Cu、Ag C．Cu D．Ag【解析】向Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉时，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。
充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，发现没有气泡产生，说明滤渣中不含有铁，则滤渣中一定含有的物质是铁和硝酸银反应生成的银。
10.（2018成都）探究锌、铜、镁的金属活动性时，下列现象、分析或结论正确的是（C）A．盐酸的浓度可以不同B．铜片表面有气泡C．镁片的试管表面发烫D．活动性Cu＞Zn＞Mg【解析】探究锌、铜、镁的金属活动性时，要注意变量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，则盐酸的浓度必须相同，故选项A说法错误。
铜的金属活动性比氢弱，与稀盐酸不反应，铜片表面无明显变化，故选项B说法错误。
金属与酸的反应属于放热反应，镁片的试管表面发烫，故选项C说法正确。
根据金属活动性顺序，可知活动性Mg ＞Zn＞Cu，故选项D说法错误。
11.（2018荆州）下列金属中，金属活动性最强的是（B）A．铁B．镁C．锌D．铜【解析】铁、镁、锌、铝四种金属中镁的位置最靠前，故金属活动性最强的是镁。
12.（2018岳阳）甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界中主要以单质形式存在，用甲制的容器不能盛放丁盐的水溶液，用乙制的容器却可以盛放丁盐的水溶液。
由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是（B）A．丙＞乙＞甲＞丁B．甲＞丁＞乙＞丙C．丁＞甲＞乙＞丙D．甲＞乙＞丁＞丙【解析】只有丙在自然界中主要以单质形式存在，说明丙最不活泼，用甲制的容器不能盛放丁盐的水溶液，说明甲比丁活泼，用乙制的容器却可以盛放丁盐的水溶液，说明丁比乙活泼，因此四种金属的活动性由强到弱的顺序是甲＞丁＞乙＞丙。
13.（2018娄底）化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HCl2=RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。
下列化学方程式书写错误的是（A）A．R+MgSO4=RSO4+Mg B．R+CuSO4=RSO4+CuC．R+H2SO4=RSO4+H2↑D．2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R【解析】将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生，说明活动性R＞H；由R+2HCl2=RCl2+H2↑可知，R在化合物中显+2价；将R放入ZnSO4溶液中无任何变化，说明金属活动性Zn＞R。
由于金属活动性Mg＞Zn＞R，所以R不能与MgSO4反应，A错误；由于金属活动性R＞H＞Cu，所以R能与CuSO4反应，化学方程式R+CuSO4=RSO4+Cu，B正确；由于金属活动性R＞H，所以R能与H2SO4反应，化学方程式R+H2SO4=RSO4+H2↑，C正确；由于金属活动性Al＞Zn＞R，所以Al能与RSO4反应，化学方程式2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R，D正确。
14.（2018宜昌）取一定量的Mg放入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤，得到固体和滤液。
下列说法错误的是（）A．固体中只有Ag时，滤液一定呈蓝色B．固体中有Cu和Ag时，滤液一定呈无色C．固体中一定有Ag，滤液中可能有AgNO3D．固体中可能有Cu，滤液中一定有Mg（NO3）2解析：A、固体中只有Ag时，说明镁只和硝酸银反应，没有和硝酸铜反应，滤液中含有硫酸铜，一定呈蓝色，故选项说法正确；B、固体中有Cu和Ag时，可能是镁置换了部分硫酸铜，滤液可能呈蓝色，故选项说法错误；C、镁优先与硝酸银反应，所以固体中一定有Ag，如果硝酸银过量，镁完全反应，滤液中可能有AgNO3，故选项说法正确；D、镁先和硝酸银反应，后和硝酸铜反应，所以固体中可能有Cu，镁和硝酸银、硝酸铜反应都会生成硝酸镁，所以滤液中一定有Mg（NO3）2，故选项说法正确。
故选：B。
15.（2018聊城）下列各组物质不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是（B）A．稀盐酸B．MgSO4溶液FeCuC．MgFeSO4溶液Cu D．MgSO4溶液FeCu（NO3）2溶液【解析】Mg、Fe都能与稀盐酸反应，且镁的反应比铁剧烈，铜不能与稀硫酸反应，能比较Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，A不符合题意；FeCu都不与MgSO4溶液，说明镁＞铁、铜，但不能比较铁、铜的金属活动性大小，不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，故B符合题意；铜不能与FeSO4溶液反应，说明铁＞铜，Mg能与FeSO4溶液反应生，说明镁＞铁，能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，故C不符合题意；铁能与Cu（NO3）2溶液反应，说明铁＞铜，Fe不能与MgSO4溶液反应，说明镁＞铁，可以证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，故D不符合题意。