九年级化学 金属活动性顺序
金属活动性顺序表
Ⅱ、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H) Cu Hg Ag Pt Au ————-———-—————————-————→金属活动性由强逐渐减弱小结:1、只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来二、溶液的酸碱度——pH石蕊试液红紫蓝-—-——-————-—--—--—-—-———-————酚酞试液无无红酸性增强碱性增强pH试纸红黄蓝三、常见物质的颜色、气味等:红色：红P、Cu、Fe2O3红褐色：Fe（OH)3浅绿色：Fe2+盐的溶液黄色:S、Fe3+盐的溶液绿色:Cu2（OH)2CO3紫黑色：KMnO4晶体蓝色：Cu(OH）2、CuCO3、CuSO4•5H2O、Cu2+盐的溶液紫红色：KMnO4溶液黑色：C、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4白色：BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、Na2CO3等无色气体：空气、O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2刺激性气味气体:SO2、HCl、HNO3等无色透明：金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液和酒精、乙酸的溶液四、熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式Hg汞（水银）CO2二氧化碳（干冰）CO一氧化碳（煤气) CH4甲烷（沼气天然气) CaO氧化钙（生石灰）Ca(OH)2氢氧化钙（熟石灰、消石灰）CaCO3碳酸钙（石灰石、大理石）NaCl氯化钠(食盐）KMnO4高锰酸钾（灰锰氧) C2H5OH乙醇（酒精）CH3COOH乙酸（醋酸）NaOH氢氧化钠（烧碱、苛性钠）Na2CO3碳酸钠（纯碱、苏打）NaHCO3碳酸氢钠(小苏打）HCl氢氯酸（盐酸) CuSO4•5H2O五水硫酸铜（胆矾、蓝矾) (NH4)2SO4硫酸铵（硫铵）NH4HCO3碳酸氢铵（碳铵）Cu2（OH）2CO3碱式碳酸铜（铜绿）NH4NO3硝酸铵（硝铵）K2CO3碳酸钾（草木灰主要成分）五、化学反应类型1、化合反应：A+B→C2、分解反应：C→A+B3、置换反应：A+BC→B+AC4、复分解反应：AB+CD→AD+CB2、化学变化和物理变化的根本区别是:有没有新物质的生成。
初三化学-金属活动性顺序表的应用
例3．Zn和Fe 各6.5g分别与足量的等质量等质量分数的稀 Fe 硫酸反应， 产生氢气的质量多的是______ 。
结论：等量金属与足量酸反应制得的氢气由多到少的 顺序是： Al >Mg> Fe> Zn 例4．现有5.6g不纯的铁（其中含有一种金属），当它 与足量的稀硫酸完全反应后，产生了0.18g氢气，则铁 Zn 中可能混有_______（填Mg,Al,Zn）
综合练习
1.现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物质， 欲确定Fe、Cu 、Hg、H 的活动性顺序， 有如下三种方案： A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HCl B.Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2 C. Fe + HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +Hg(NO3)2 试评价这三种方案：
金属的活动性顺序应用
金属活动性顺序： k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠 这是重点 前，它的活动性越强。 吆！ 2.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金 属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢 3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属 能把位于后面的金属从它们化合物的溶液 里置换出来。
(3)由此推出 ，金属活动性顺序 Mg、 Zn、Fe、Cu __________________
镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式比较 Mg Mg Zn Zn Fe Fe + 2 HCl == + H2SO4 == + 2HCl == + H2SO4 == + 2HCl == + H2SO4 == MgCl2 + H2↑ MgSO4 + H2 ↑ ZnCl2 + H2 ↑ ZnSO4 + H2 ↑ FeCl2 + H2 ↑ FeSO4 + H2 ↑
九年级化学金属活动性顺序及应用
解析： 金属
比值：
原子量 —————————
化合价绝对值
Na
—2—3 = 23 1
Mg
—2—4 = 12 2
Al
—2—7 = 9 3
mNa > mMg >m Al
金属原子量
结论：
产生等体积H2，
———————-（比值大）,消耗的金属多. 化合价绝对值
金属原子量 结论：消耗等质量金属， ———————（比值小）,产生的氢气多.
化合价绝对值
练习4：相同质量的Na，Mg，Al与过量的盐酸
反应，在相同的条件下，放出氢气的质量比是：
(A)1:2:3 (B)9:12:23 (C)23:12:9 (D)36:69:92
答案：( D ）
练习5：将6克某些金属的混合物与足量的盐酸反应，
得0.2克氢气，则该混合物的可能组成是：
(A) Mg , Al (B) Cu , Zn (C) Zn , Fe
练习7：将锌片投入下列盐溶液反应后，
使溶液质量减轻的是
（ C）
A. MgCl2 B. CuCl2 C. Hg (NO3)2
D. Al(NO3)3
返回主要应用
三 判断金属跟混合盐溶液反应的次序。
反应的先后次序是：在金属活动性顺序表里，排在越后面 的金属，越易从它们的盐溶液里被置换出来。 或者说：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。
练习8：将一定质量的铁粉放入足量相同质量分数的
Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得 滤渣中只含一种金属，该金属是
A. Fe
B. Cu
C. Ag
（C ）
练习9：向含有CuCl2，ZnCl2，HCl的溶液中撒入
金属活动性顺序表
Ⅱ、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ———————————————————————→金属活动性由强逐渐减弱小结：1、只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来二、溶液的酸碱度——pH石蕊试液红紫蓝—————————————————————————————酚酞试液无无红酸性增强碱性增强pH试纸红黄蓝三、常见物质的颜色、气味等：红色：红P、Cu、Fe2O3红褐色：Fe(OH)3浅绿色：Fe2+盐的溶液黄色：S、Fe3+盐的溶液绿色：Cu2(OH)2CO3紫黑色：KMnO4晶体蓝色：Cu(OH)2、CuCO3、CuSO4•5H2O、Cu2+盐的溶液紫红色：KMnO4溶液黑色：C、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4白色：BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、Na2CO3等无色气体：空气、O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2刺激性气味气体：SO2、HCl、HNO3等无色透明：金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液和酒精、乙酸的溶液四、熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式Hg汞（水银）CO2二氧化碳（干冰）CO一氧化碳（煤气）CH4甲烷（沼气天然气）CaO氧化钙（生石灰）Ca(OH)2氢氧化钙（熟石灰、消石灰）CaCO3碳酸钙（石灰石、大理石）NaCl氯化钠（食盐）KMnO4高锰酸钾（灰锰氧）C2H5OH乙醇（酒精）CH3COOH乙酸（醋酸）NaOH氢氧化钠（烧碱、苛性钠）Na2CO3碳酸钠（纯碱、苏打）NaHCO3碳酸氢钠（小苏打）HCl氢氯酸（盐酸）CuSO4•5H2O五水硫酸铜（胆矾、蓝矾）(NH4)2SO4硫酸铵（硫铵）NH4HCO3碳酸氢铵（碳铵）Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（铜绿）NH4NO3硝酸铵（硝铵）K2CO3碳酸钾（草木灰主要成分）五、化学反应类型1、化合反应：A+B→C2、分解反应：C→A+B3、置换反应：A+BC→B+AC4、复分解反应：AB+CD→AD+CB2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。
人教版九年级下册 第八单元 课题2 金属的化学性质——金属活动性顺序的规律及应用课堂例题笔记
金属活动性顺序的规律及应用1. 在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
2. 在金属活动性顺序表里，位于氢前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢，位于氢后的金属则不能。
3. 在金属活动性顺序表里，位于前面的金属能把位于后面的金属从他们化合物的溶液里置换出来。
注：①置换时如有铁参与，铁在生成的化合物中显+2价，例②很活泼的金属（如K、Ca、Na）与盐溶液反应时，金属先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐溶液反应，一般不会生成金属。
例：钠投入硫酸铜溶液中发生的化学反应为：，③若盐溶液中含有许多溶质，而某金属又能同时置换此盐溶液中的多种金属时，按金属的活动性由弱到强依次置换。
例：当把铁投入到含有溶质AgNO3和的溶液中时，由于银的金属活动性比铜弱，因此铁先置换银，把银置换完后再置换铜。
考点1：判断金属是否能与酸溶液或盐溶液发生反应判断下列物质之间能否发生反应，不能发生反应的说明原因，发生反应的写出化学方程式。
（1）铁和稀硫酸_________________________（2）铜和稀盐酸_________________________（3）铜和氯化锌溶液_________________________（4）铁和氯化铜溶液_________________________答案：（1）；（2）由于在金属活动性顺序表中，铜位于氢的后面，因此，铜不能与稀硫酸反应。
（3）由于在金属活动性顺序表中，铜位于锌的后面，因此铜不能和氯化锌反应。
（4）。
考点 2. 根据几种不同金属与酸溶液、盐溶液反应的现象，判断金属的活动顺序例：现有X、Y、Z三种金属，只有X能与稀硫酸反应产生氢气，Y、Z则不能，但有下列反应关系：，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序由强到弱的是（）A. Z>Y>XB. X>Z>YC. X>Y>ZD. Z>X>Y解析：只有金属X能与稀硫酸反应，说明只有金属X的活动性位于氢前。
2.2 第2课时 金属的活动性顺序
第2课时金属的活动性顺序[对应学生用书B本P22—P23]重点提示1. 金属活动性顺序由强到弱的顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
2. 活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来；排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出来。
K、Ca、Na三种金属活动性太强，放入盐溶液中，先与水反应生成碱，生成的碱再与盐反应，因此置换反应一般不用K、Ca、Na。
A组1现有铬、铜和银三种金属，将金属铬和银分别放入硫酸铜溶液中，观察到铬表面有红色物质析出，银表面无明显现象，则这三种金属活动性顺序由强到弱的排列是(A)A. 铬>铜>银B. 铜>铬>银C. 铬>银>铜D. 银>铬>铜(第2题)2(丽水中考)如图所示为某文化衫图案，你的美(Mg)偷走我的心(Zn)能发生，是由于镁的(D)A. 延展性好B. 导电性好C. 导热性好D. 金属活动性比锌强3为了获取“铁的金属活动性比铜强”的证据，可以采用(B)A. 比较铁的利用范围是否比铜广B. 观察铁是否能置换硫酸铜溶液中的铜C. 观察铁表面的锈迹是否比铜多D. 比较铁的相对原子质量是否比铜小4(温州中考)用在柠檬中插入两种不同的金属的方法可以制成水果电池。
相同条件下，水果电池的电压与两种金属的活动性差异大小有关。
下列柠檬电池的两种金属，活动性差异最大的是(C)5(台州中考)教材中的图表资料可为我们提供许多信息。
下列说法中，正确的是(A)A. 利用元素周期表，可查阅元素符号B. 利用金属活动性顺序表，可判断金属材料的物理性质C. 利用酸、碱、盐的溶解性表，可推知金属与酸、盐能否反应D. 利用相对原子质量表，可直接查出某种元素一个原子的实际质量6(杭州模拟)随着人们生活水平的不断提高，金属材料在日常生活中随处可见。
(1)从金属材料的发展历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，这个先后顺序主要与___金属活动性____有关。
人教版九年级下册化学课题2金属的化学性质第2课时金属活动性顺序
知识点❷：金属活动性顺序 5．金属活动性顺序
6．金属活动性顺序的应用 (1)可以直接判断金属的活动性。金属的位置越靠前，其活动性__越__强__ 。 (2)可以判断某金属能否与盐酸、稀硫酸反应产生H2。如果金属位于H 的_前__面___，则能与盐酸、稀硫酸反应。 (3)可以判断金属A与金属B的盐溶液能否反应。如果A与BSO4不反应 ，则A位于B的_后__面___。
(3)金属与金属化合物溶液发生置换反应，必须符合三点：①K、Ca、 Na三种金属非常活泼，不能把金属直接从其化合物溶液中置换出来；② 参加反应的金属化合物必须溶于水形成溶液；③ 位__于__前__面__的__金__属__才__能__置__换__出__位__于__后__面__的__金__属__；试举出实际应用的实例： _F_e_＋__C_u_S_O__4=_=__=_F_e_S_O_4_＋__C_u_(_合__理__即__可__)_(用化学方程式表示)。
写出下列反应的化学方程式：
铝与硫酸铜溶液反应：2_A__l＋__3_C__u_S_O_4_=_=_=_A__l2_(_S_O_4_)_3＋__3_C__u； 锌和硫酸铜溶液反应：_Z_n_＋__C__u_S_O_4_=_=_=_Z_n_S__O_4_＋__C_u_； 铜和硝酸汞溶液反应：_C_u_＋__H__g_(_N_O_3_)_2=__=_=_C_u_(_N_O__3)_2_＋__H_g_； 铁与氯化铜溶液反应：_F_e_＋__C_u_C__l2_=_=_=_F__eC__l2_＋__C_u_； 铁与硝酸银溶液反应：_F_e_＋__2_A__g_N_O_3_=_=_=_F__e(_N__O_3_)2_＋__2_A_g__； 锌与氯化铜溶液反应：Z_n_＋__C__u_C_l_2=_=__=_Z_n_C_l_2＋__C__u_。
九年级化学金属活动性列表口诀
金属活动性•定义：金属活动性指金属单质在水溶液中失去电子生成金属阳离子的性质。
•常见金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属活动性顺序表的意义(1)金属的位置越靠前，它的活动性越强(2)位于氢前面的金属能置换出酸中的氢（强氧化酸除外）。
(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K，Ca，Na除外）。
(4)很活泼的金属，如K、Ca、Na与盐溶液反应，先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐溶液反应，没有金属单质生成。
如：2Na+CuSO4+2H2O==Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑(5)不能用金属活动性顺序去说明非水溶液中的置换反应，如氢气在加热条件下置换氧化铁中的铁:Fe2O3+3H22Fe+3H2O金属原子与金属离子得失电子能力的比较金属活动性顺序表的应用（1）判断某些置换反应能否发生a.判断金属与酸能否反应:条件：①金属必须排在氢前面②酸一般指盐酸或稀硫酸b.判断金属与盐溶液能否反应:条件：①单质必须排在盐中金属的前面②盐必须可溶于水③金属不包含K、Ca、Na（2）根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分。
如向CuSO4，AgNO3混合液中加铁粉，反应后过滤，判断滤液和滤渣成分。
铁与CuSO4和AgNO3溶液反应有先后顺序，如果铁足量，先将AgNO3中的Ag完全置换后再置换CuSO4中的Cu，那么溶液中只有FeSO4；如果铁的量不足，应按照“先后原则”分别讨论滤液和滤渣的成分。
（3）根据金属活动性顺序表判断金属与酸反应的速率或根据反应速率判断金属的活动性顺序。
如镁、锌、铁三种金属与同浓度的稀H2SO4反应产生氢气的速率:Mg>Zn>Fe，则可判断金属活动性Mg>Zn>Fe,（4）利用金属活动性顺序表研究金属冶炼的历史。
金属活动性越弱，从其矿物中还原出金属单质越容易；金属活动性越强，从其矿物中还原出金属单质越难。
金属活动性顺序表
Ⅱ、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ———————————————————————→金属活动性由强逐渐减弱小结：1、只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来二、溶液的酸碱度——pH石蕊试液红紫蓝—————————————————————————————酚酞试液无无红酸性增强碱性增强pH试纸红黄蓝三、常见物质的颜色、气味等：红色：红P、Cu、Fe2O3红褐色：Fe(OH)3浅绿色：Fe2+盐的溶液黄色：S、Fe3+盐的溶液绿色：Cu2(OH)2CO3紫黑色：KMnO4晶体蓝色：Cu(OH)2、CuCO3、CuSO4•5H2O、Cu2+盐的溶液紫红色：KMnO4溶液黑色：C、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4白色：BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、Na2CO3等无色气体：空气、O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2刺激性气味气体：SO2、HCl、HNO3等无色透明：金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液和酒精、乙酸的溶液四、熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式Hg汞（水银）CO2二氧化碳（干冰）CO一氧化碳（煤气）CH4甲烷（沼气天然气）CaO氧化钙（生石灰）Ca(OH)2氢氧化钙（熟石灰、消石灰）CaCO3碳酸钙（石灰石、大理石）NaCl氯化钠（食盐）KMnO4高锰酸钾（灰锰氧）C2H5OH乙醇（酒精）CH3COOH乙酸（醋酸）NaOH氢氧化钠（烧碱、苛性钠）Na2CO3碳酸钠（纯碱、苏打）NaHCO3碳酸氢钠（小苏打）HCl氢氯酸（盐酸）CuSO4•5H2O五水硫酸铜（胆矾、蓝矾）(NH4)2SO4硫酸铵（硫铵）NH4HCO3碳酸氢铵（碳铵）Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（铜绿）NH4NO3硝酸铵（硝铵）K2CO3碳酸钾（草木灰主要成分）五、化学反应类型1、化合反应：A+B→C2、分解反应：C→A+B3、置换反应：A+BC→B+AC4、复分解反应：AB+CD→AD+CB2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。
九年级化学专题复习金属活动性顺序(共34张PPT)
烧
实验事实看出：镁比较活泼，铁次之，金最不活泼。
金属活动性顺序是学习化学的重要工具， 在工农业生产和科学研究中有重要作用。常 见的金属活动顺序如下：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
请同学们思考: 根据金属活动性顺序表你获得的信息
有哪些呢？
•9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。2021/9/142021/9/14Tuesday, September 14, 2021 •10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。2021/9/142021/9/142021/9/149/14/2021 3:32:33 AM •11、只有让学生不把全部时间都用在学习上，而留下许多自由支配的时间，他才能顺利地学习……（这）是教育过程的逻辑。2021/9/142021/9/142021/9/14Sep-2114-Sep-21 •12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。2021/9/142021/9/142021/9/14Tuesday, September 14, 2021
排在H前面的金属可以和酸反应产生氢气
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
可由金属和稀硫酸直接反应制取的化
合物是：（ D ）
A.CuSO4
B. Ag2SO4
C. Fe2(SO4)3 D. MgSO4
Cu和Ag与酸不反应
铁与酸反应,生成+2价亚铁盐FeSO4
越靠前越活泼
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
九年级化学金属活动性顺序及应用
金属活动性顺序表
常见金属活动性顺序表
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、 Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、 Au。
规律
在金属活动性顺序表中，从左到右， 金属的还原性逐渐减弱，氧化性逐渐 增强。
影响因素及规律
01
影响因素：金属的活动性受多种因素影响，如金属原子的 电子层结构、金属离子的水化热、金属的电离能等。
拓展应用
我将尝试将所学的金属活动性知识应用于实际生活中，如 指导家庭中的金属防护、解释生活中的化学现象等。
提升能力
通过不断学习和实践，我将努力提升自己的实验技能、分 析能力和解决问题的能力，为未来的学习和生活打下坚实 的基础。
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属与酸、盐溶液反应的难易程度。
金属活动性顺序的判断方法
02
通过金属与酸反应放出氢气的难易程度、金属与盐溶液发生置
换反应的能力等来判断金属的活动性。
金属活动性顺序的应用
03
利用金属活动性顺序可以预测金属间的置换反应，指导金属冶
炼和防护等。
学生自我评价报告
学习成果
通过本课程的学习，我掌握了金属活动性顺序的概念、判断方法 和应用，能够运用所学知识解决相关问题。
新盐生成及性质
新盐生成
金属与盐溶液反应后，会 生成新的盐和金属。新生 成的盐通常具有与原盐不 同的性质。
盐的性质
新生成的盐可能是无色的， 也可能是有色的，其溶解 度和稳定性等性质也会有 所不同。
盐的用途
新生成的盐在生产和生活 中有广泛的应用，如用于 制备其他化合物、作为食 品添加剂等。
实验探究：金属置换盐溶液中金属元素
行金属的提取。
人教九年级化学-金属活动性顺序【含视频】
加适量稀盐酸至 无气泡产生，过 滤、洗涤、干燥
FeCl2溶液 （CuCl2）
加适量无锈铁钉 或铁粉，过滤
7.现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别 放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反 应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中， 过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变 化。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金 属活动性顺序。
学方程式为
，
以上反应的反应类型是 置换反应 。
课堂教学展示 新课导入
置换反应：
课堂教学展示 课堂探究
知识点1 金属与金属化合物溶液的反应
把铁钉放在硫酸铜溶液 中，铁钉上会有紫红色 的铜生成。
Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 说明铁的金属活动性比铜的强。
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探究
➢ 把一根用砂纸打磨过的的铝丝浸入硫酸铜溶 液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发 生？
课后反馈总结 课后作业
1.从课后习题中选取； 2.完成练习册本课时的习题。
课后反馈总结 课本习题
练习与应用(P13)
2.波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂， 它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。为什 么不能用铁制容器来配制波尔多液？
若用铁制容器来配制波尔多液，则容器会被腐 蚀，硫酸铜也会变质，发生如下反应：
➢ 把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一 会儿取出，观察，有什么现象发生？
➢ 把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过 一会儿取出，观察，有什么现象发生？
实验
现象
铝丝浸入 硫酸铜溶 液中
浸入溶液的铝丝表面 覆盖一层紫红色的物 质，溶液由蓝色逐渐 变为无色。
铜丝浸入 硝酸银溶 液中
浸入溶液的铜丝表面 覆盖一层银白色的物 质，溶液由无色逐渐 变为蓝色。
初三化学：金属活动性顺序
初三化学：金属活动性顺序
金属活动性顺序由强至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
（按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金
①金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快
②排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；
③排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。
④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”
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金属活动性顺序及其应用
初中化学：金属活动性顺序及其应用常见金属在溶液中的活动性顺序是“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金”，具体如图所示．金属活动性顺序的应用主要有：1．表明了金属活动性强弱顺序（前强后弱）．即在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它在水溶液中就越容易失去电子变成离子，其活动性就越强；金属的位置越靠后，其阳离子在水溶液中就比较容易获得电子变成原子，其活动性就越弱．需要注意的是：金属的活动性就越强参加反应时，现象就越明显、越剧烈．2．可用来判断金属与酸能否发生置换反应（氢前置换氢）．只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢．需要注意的是：（1）金属必须是排在金属活动性顺序中（H）前面的金属；（2）酸应是盐酸、稀硫酸（即不具有强氧化性的酸），不包括浓硫酸和硝酸；（3）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐；（4）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应（如2Na+2H2O ＝2NaOH+H2↑），其余金属则不能（这点初中阶段大体上了解即可）．3．可用来判断金属与金属化合物溶液（即盐溶液）能否发生置换反应（前置后，盐可溶，K、Ca、Na不能够）．排在金属活动性顺序中前面的金属一般能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来．需要注意的是：（1）在金属活动性顺序中只要排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关．但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，不与溶液中的盐发生置换反应，而是先与溶液中的水发生置换反应（这点初中阶段大体上了解即可）．如把钠放入硫酸铜溶液中虽然反应[2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH＝Cu （OH）2↓+Na2SO4]，最终没有单质铜生成．（2）铁与盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁盐．（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来．用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液．例如，锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应．还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应．例如，把打磨光亮的镁带、铝丝、铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应．另外，利用金属与酸或盐溶液之间的置换反应是否发生，通过具体的实验及其现象的分析，反过来可以反推金属的活动性顺序．具体的推断方法是这样的：1．利用金属与酸能否发生置换反应，来反推金属的活动性顺序．例如，把铁和铜分别放在稀盐酸中时，铁的表面上有气泡冒出，这说明铁位居金属活动性顺序中氢的前面；而铜的表面无明显的现象，这说明铜位居金属活动性顺序中氢的后面；由此可推得铁活泼性比铜的要强．2．利用金属与盐溶液能否发生置换反应，来反推金属的活动性顺序．例如，把铁钉放在硫酸铜溶液中，过一会儿，发现铁钉表面上出现了一层红色物质（即铜）；由此可推得铁活泼性比铜的要强．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对金属活动性顺序及其应用的理解或掌握情况；以及阅读、分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等．并且，经常将其与“金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、合金与合金的性质、实验现象和结论（包括反应化学方程式）、其它的反应类型”等相关问题关联起来，进行综合考查．金属活动性顺序及其应用是历年来中考命题的热点；命题方式是根据金属活动性顺序及其应用来分析、推断、选择或解答有关金属的活动性强弱、某些置换反应是否发生、实验现象、实验结论（包括反应化学方程式）、金属的制备、金属的应用、生活中有关金属的实际问题，或者是反过来考查，或者是对所给的有关金属活动性顺序及其应用的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对金属活动性顺序及其应用、金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、合金与合金的性质等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常用、常见金属及合金的有关知识的考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到的有关金属及合金的信息，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属活动性顺序及其应用等相关知识以外，还要做到以下两点：1．在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属及合金的有关知识，以及最新的有关金属方面的科技前沿信息，等等．2．要特别注意灵活运用物质的性质与用途或变化规律之间的相互联系（即性质用途或变化规律），根据它们之间的联系来分析、推断和解答有关金属活动性顺序及其应用等相关问题，将会是事半功倍的．。
(完整版)金属活动性顺序表知识点及专题复习
金属活动性顺序表的应用金属活动顺序大概是：由强到弱铯最强然后是稀土、钡、铷、再然后是钾〉钙〉钠〉镁〉铝〉铍〉锰〉锌〉铁〉钴〉镍〉锡〉铅〉(氢)〉铜〉汞〉银〉铂〉金。
符号式为（从钾至金）：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au（初中生应该掌握的··）。
1.金属与酸发生反应（1）金属应是在金属活动性顺序中排在（H）前面的金属。
（2）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐。
（3）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应生成对应的碱和H2，其余金属则不能。
2. 金属与盐发生置换反应（1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关。
但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生反应。
如把钠放入硫酸铜溶液中[2Na+2H2O===2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH===Cu（OH）2↓+Na2SO4]最终没有单质铜生成（2）铁与盐溶液发生置换反应时，只生成二价亚铁盐。
（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。
用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较前的金属先被置换出来。
还有要知道：金属只与溶液发生置换反应，而且若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液，如：锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应。
还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应，如：把打磨光亮的镁带，铝丝，铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应注意：必须是一种金属单质和一种溶液，其他不可以反应，如：Cu+AgCO3≠ （Cu>Ag，但AgCO3不溶于水）金属活动性顺序表专题复习一、选择题1、下列化学方程式中，正确的是（）A、Cu + 2AgCl == 2Ag + CuCl2B、Zn + 2AgNO3 == 2Ag +Zn(NO3)2C、2Na + CuSO4== Cu + Na2SO4D、2Fe +3CuCl2==2FeCl3 + 3Cu2、将锌片投入下列盐溶液中，充分反应后，使溶液质量减轻的是( )A、MgCl2B、CuCl2C、Ag(NO3)2D、KCl3、下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是( )A、Fe2(SO4)3B、CuCl2C、AgNO3D、Al2(SO4)34、将一定质量的铁粉放入到足量的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含有一种金属，则该金属是( )A、Fe B、Cu C、Ag5、向CuCl2、ZnCl2、HCl的混合溶液中加入过量的Fe粉，反应后的溶液中一定含有（）A、ZnCl2、HClB、FeCl2、CuCl2C、CuCl2、HClD、ZnCl2、FeCl26、下列金属中，金属活动性最强的是（）。
初三化学专题复习《金属活动性顺序及其应用》PPT课件
二、金属和酸反应生成氢气的多少问题：
1、足量的不同金属（如Zn、Fe、Mg、Al） 跟相等质量的同种稀硫酸反应，生成的 氢气质量：___相_等________
分析：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
2、等量的不同金属（如Zn、Fe、Mg、Al） 跟足量的同种稀硫酸反应，生成的 氢气质量：___不_相__等______
[ 生成氢气的多少顺序为：Al>Mg>Fe>Zn ]
判断方法: “ 金属的相对原子质量 ” 金属的化合价
比值越小,生成的氢气越多.
CuSO4溶液 AgNO3溶液 FeCl2溶液
Zn
√
√
√
Fe
√
√
X
Cu
X
√
X
综合运用
一、金属活动性强弱的判断：
例：现有X、Y、Z三种金属，将它们分别 投入稀硫酸中。X溶解，Y、Z不溶解；将 Z投入到Y的盐溶液中，Z表面有Y析出。 则三种金属的活动性由弱到强依次为：
_______X__>_Z__>_Y______
例1、现有等质量的Zn、Fe分别和足 量的稀硫酸反应，生成H2的质量和 时间的关系如图所示：
H2 质
X
量
Y
0
时间
则曲线X表示：__F_e__曲线Y表示:_Z_n___
例2、现有足量的Zn、Fe分别和等量 的稀硫酸反应，生成H2的质量和 时间的关系图中正确的是:
金属活动性的比较及金属的活动性顺序
金属活动性的比较及金属的活动性顺序金属活动性是指金属元素与非金属元素反应的趋势和能力。
金属中的原子倾向于失去电子，并形成带正电荷的离子，这使得金属具有良好的导电性和导热性。
活动性较高的金属往往更容易与非金属发生反应，而活动性较低的金属则相对稳定。
了解金属的活动性顺序对于理解金属反应及其应用具有重要意义。
1. 金属活动性的比较在自然界中共有约80种金属元素，它们的活动性各不相同。
下面将对一些常见金属进行活动性的比较。
1.1 锂（Li）锂是一种非常活泼的金属，在空气中与氧气迅速反应生成氧化锂。
锂在水中也能与水剧烈反应产生氢气。
由于锂的活泼性，它常以化合物的形式存在，如氢氧化锂（LiOH）和硝酸锂（LiNO3）。
1.2 钠（Na）钠是一种常见的活泼金属，在空气中容易氧化，形成氧化钠（Na2O）。
钠与水反应会剧烈放热，并产生氢气。
由于钠的活泼性，它常以盐类的形式存在，如氯化钠（NaCl）和硫酸钠（Na2SO4）。
1.3 钾（K）钾是一种活泼金属，与水反应产生氢气，并放出大量热能。
钾与许多非金属元素也能发生反应，例如与氧气反应生成氧化钾（K2O）。
1.4 镁（Mg）镁是一种活泼的碱土金属，在空气中能够自燃并形成氧化镁（MgO）。
镁与酸反应会放出氢气。
1.5 铝（Al）铝是一种活泼的轻金属，在空气中氧化形成氧化铝（Al2O3）。
铝的活泼性相较于钠和钾较低，但仍能与多种非金属元素反应。
1.6 镓（Ga）镓是一种较活泼的金属，但在空气中不易氧化。
镓的活泼性介于铝和锌之间。
1.7 铁（Fe）铁是一种较活泼的过渡金属，容易与氧气反应形成氧化铁（Fe2O3）。
铁还能与酸反应产生氢气。
1.8 锌（Zn）锌是一种活泼的过渡金属，在空气中能形成氧化锌（ZnO）。
锌与酸反应产生氢气。
1.9 铝（Cu）铜是一种不太活泼的金属，与氧气反应不剧烈。
铜通常以它的氧化物的形式存在。
2. 金属活动性顺序基于金属反应的观察和实验数据，我们可以得出金属的活动性顺序。
中考化学专题复习：金属活动性顺序及其应用
4.为探究Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，有甲、乙、丙
三位同学设计了如下方案：
（1）甲同学将金属分别放入盛有盐酸的3支试管中。根据铜
加入盐酸中无变化，
现象，判断出Al>Fe>Cu。
（2）乙同学只用一支试管，只取一次盐酸也能证明
Al>Fe>Cu，他在盐酸中插入金属的顺序是Fe
。
（3）丙同学只调整了乙同学插入盐酸中金属的顺序，也能得
B
FeSO4
D
Fe2(SO4)3
3、判断下列各组物质能否发生反应？
（1） Al + CuSO4 （2）Cu + Zn SO4 （3） Ag + Mg(NO3)2 （4） K + FeSO4 （5） Zn +AgNO3 （6）Cu + AgCl
基础题型2：金属活动性顺序的判断与探究
命题角度：根据金属与酸或盐溶液反应的现象判断金属的 活动性顺序。
【例题导航】将一定质量的锌分别加入下列溶液中， 反应后所得溶液的质量如何变化？
①加入HCl溶液 ②加入CuSO4溶液 ③加入AgNO3溶液
规律小结: 1、金属与酸反应后溶液质量增加。 2、金属A+盐==金属B+盐
相对原子质量金属A＞金属B时，溶液质量增加。 相对原子质量金属A＜金属B时，溶液质量减少。
类型二：足量的镁、铝、锌、铁与等质量的稀硫酸 反应，放出的氢气质量关系
小结：足量的镁、铝、锌、铁与等质量的稀 硫酸反应，放出的氢气质量相等。
练一练 : 将质量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、 同浓度的稀硫酸反应。反应情况如图5所示。有关 叙述中正确的是（ ） A．铝粉、铁粉和硫酸均有剩余 B．铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余 C．硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余 D．硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余
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A．X>Y>Cu B．Cu>X>Y C．Y>Cu>X D．X>Cu>Y 10．向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充 分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。以下关于该滤渣和滤 液的说法中正确的是( C ) ①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 ②向滤渣中加入稀盐酸，可能没有气泡产生 ③滤渣中一定含有Ag，可能有Fe ④向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生 ⑤滤液中一定含有Fe(NO3)2，不含AgNO3，可能含有 Al(NO3)3 A．①③⑤ B．①④ C．②③ D．②④⑤
8．下列关于金属的叙述与金属活动性顺序无关的是( D )
A．不用铁制容器配制波尔多液(含有硫酸铜) B．真金不怕火炼 C．用稀硫酸识别黄铜(铜锌合金)假冒的黄金指环 D．铝制品比铁制品更耐腐蚀
9．(2015，娄底)现将X、Y两种金属片分别插入三种金属的 活动性由强到弱的顺序是( C )
2．为比较 X、Y、Z 三种金属活动性大小，进行如下实验。实验结论正
确的是( A )
A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．Y＞X，Y＞Z D．X＞Y，Z＞Y
3．根据金属活动性顺序 Fe>Cu>Ag 判断，下列说法错误的是(A )
A．反应 Cu＋FeSO4===Fe＋CuSO4 可以发生 B．反应 Fe＋2AgNO3===2Ag＋Fe(NO3)2 可以发生 C．铜片放入硝酸银溶液中，溶液颜色由无色变成蓝色 D．铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质析出
A．滤液M中一定存在Fe2＋ B．滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量 C．滤渣N中一定没有单质镁 D．滤液M中至少含有两种金属阳离子
6．验证金属Fe、Cu、Ag的活动性强弱，下列方案不能达 到目的是( D )
A．Fe CuSO4溶液 Ag B．FeSO4溶液 Cu AgNO3溶液 C．Fe Cu AgNO3溶液 稀盐酸 D．FeSO4溶液 Cu Ag
7.某电镀厂的电镀液中含有金盐，为了回收其中的金元素，技术人员制 作了如图的“吸金球”，“吸金球”是装入一些“吸金”物质的纱袋，把 “吸金球”浸入电镀液，能“吸”出盐溶液中的金，据上所述，“吸金球”
中的“吸金”物质可能是( C )
A．活性炭(C) B．磁石(主要成分是 Fe3O4) C．铁屑(Fe) D．胆矾(CuSO4·5H2O)
九年级化学下册(人教版)
第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质
第2课时 金属活动性顺序
知识点1 金属与金属化合物溶液的反应 1．铝丝放在硫酸铜溶液中时，铝丝表面有_红__色_物质析出， 溶液由蓝色变为__无__色，反应的化学方程式 为 2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3C。u 而铜丝与硝酸银溶液中 反以应上的的化反学应方类程型式是为置换C反u＋应2A。gNO3===Cu(NO3)2＋2Ag ，
11．下列现象或事实，可用金属活动性作出解释的是( B) ①黄铜(铜锌合金)外观与黄金相似，但可将两者放入稀盐酸 中加以区别 ②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强 ③用硫酸铜、石灰水配置农药波尔多液时，不能用铁制容 器
A．② B．①③ C．②③ D．①②③
12．我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯 镀镍(Ni)，伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。
13．如图 1 表示金属活动性顺序表中铜、铁和铝被人类大规模开发、利 用的大致年限。
(1)分析该图的规律，你认为金属被大规模开发、利用的先后顺序主要 与 地壳中金属元素的含量、金属的活动性、金属冶炼的难易程度 有关。
(2)科学小组的同学对模拟湿法炼铜实验中得到的铁、铜固体混合物进 行含量测定，称取 10 克固体混合物置于烧杯中，滴加一定质量分数的稀硫
(1)铸造以上硬币用到的材料都是 金属材料 (填“合成材料” 或“金属材料”)。
(2)选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是__A__(填序号)。 A．金属的导电性 B．金属的耐腐蚀性 C．金属的硬度 D．金属价格与硬币面值的吻合度
(3)以上硬币中涉及Fe、Cu、Al、Ni(镍)，已知Ni能够发生如下 反这应两：个Ni反＋应H2的SO基4=本==类H型2↑＋都N是iS置O4换反Fe应＋N。iC四l2=种==金N属i＋的F活eC动l2 性由 强到弱的顺序为 Al＞Fe＞Ni＞Cu (用元素符号表示)。
知识点2 金属的活动性顺序 2．(1)金属的位置越靠前，金属的活动性就 越强 ； (2)位于__氢__前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的_氢___ ； (3)位于前__面__的金属能把位于_后__面_的金属 从它们 化合物的溶液 里置换出来。
1．在下列单质中，金属活动性最强的是( B )
A．铁 B．钠 C．银 D．铜
酸溶液，记录并绘制了如图所示的曲线。10 克固体混合物中铜的质量为_4_._4_
克．
14．(2015，孝感)将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸 铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加 入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述正确的是( D )
①滤渣中一定含有锌 ②滤渣中一定含有铜，可能含有锌 ③向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色 ④滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁 ⑤滤液的颜色不可能为浅绿色
4．(2015，南京) 现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的 硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系(如右图所示)。
则三种金属的活动性由强到弱的顺序是( C )
A．乙、甲、丙 B．乙、丙、甲 C．丙、甲、乙 D．丙、乙、甲
5．(2015，济南)将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和 CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N。 下列有关说法中，不合理的是( ) B