初三化学 金属活动性顺序各类题型练习

金属活动性顺序各类题型训练
一、根据金属活动性顺序判断能否发生置换反应
1、判断下列反应能否发生，能发生的写出化学方程式
（1）铜和硝酸银（2）铜和稀硫酸
（3）铜和硝酸汞（4）铁和硫酸锌
二、判断置换反应的产物反应的先后次序是：在金属活动性顺序表里，排在越后面的，越易从混合物溶液里被置换出来。

2．白蚁能分泌蚁酸，其化学性质与盐酸相似。

据此推断，下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（）
A 镀锌水管
B 大理石地板
C 铝合金门窗
D 铜制饰品
3．下列金属的利用不是由金属活动性决定的是（）
A．用铁从含银废液中回收银B．锌与稀硫酸反应制取氢气
C．古代金银制品能保存至今D．用铝合金能制作门窗框架
4、把铁粉、锌粉放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出的金属中一定含有（）
A、Fe
B、Cu
C、A g
D、Cu和Ag
5．向CuSO4溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况可能出现的是：（）
①溶液中有Fe2+，不溶物为Fe、C u ②溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Fe
③溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Cu ④溶液中有Cu2+，不溶物为Fe
A．②③ B．①④ C．①③ D．③④
6、往AgNO
3和Cu(NO
3
)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，
无气泡产生。

根据上述现象，你能得出的结论是（）
A．滤渣中一定有Fe粉B．滤渣中一定有Cu粉C．滤液中一定有Fe2+ D．滤液中一定有Ag+、Cu 2+三、判断反应后金属或溶液的质量变化
7、在托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向其中分别注入相同质量、相同
质量分数的稀盐酸和稀硫酸，天平平衡。

若向左边烧杯中投入少量锌粒，向
右边烧杯中投入等质量的镁条。

待充分反应后，发现锌粒和镁条全部溶解，
则天平指针( )
A．向左边偏转B．向右边偏转
C．不偏转D．无法确定
8、在硫酸亚铁中加入下列哪种物质，反应后溶液的质量变大（）
A、铜
B、锌 C 镁D、银
四、根据反应现象判断金属的活动性顺序
9、金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表
所示，他们的金属活动性由强到弱的顺序为（）
A．X Mn Y Ni Z B．Z Ni Y Mn X
C．Z Mn Y Ni X D．X Mn Ni Y Z
10.等质量的三种金属分别与足量的盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关
系如右图，下列有关说法正确的是（金属不是K 、Na、Ca ）（）
A．三种金属的活泼性顺序是a>b>c
B．产生相同质量的氢气需要三种金属的质量关系是 a>b>c
C．若三种金属在生成物中均显+2价，则三种金属的相对原子质量大小关系
是c>b>a
D．质量相同的三种金属分别与足量的盐酸反应，消耗盐酸最多的是金属c
11．用相同质量的锌和铁分别跟足量的稀盐酸反应，反应情况如图(横坐标t表示反应时间，纵坐标m表
示生成氢气的质量)，其中符号实际的是（）
12．某研究性学习小组的同学为探究实验室制取氢气的方案，分别用等质量的金属
A、B跟质量相同、溶质质量分数相同的稀硫酸反应，反应生成氢气的质量与时间
的关系如下图所示。

分析图象得到的下列结论中，不合理的是（已知A、B在生成
物中均显+2价，A、B的相对原子质量不等）
A．反应速率A＞B B．生成氢气的质量A=B
C．金属的活动性A＞B D．A、B均反应完，硫酸有剩余
13、有等质量的镁和铁，前者放入质量分数为10%的稀硫酸中，后者放入质量分数为10%的稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如右图所示。

下列说法错．误．的是( )
A．镁和铁中至少有一种剩余
B．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量相等
C．消耗铁的质量一定大于消耗镁的质量
D．产生氢气的质量相等
五、选用药品判断金属的活动性
14、分别用以下三组物质比较锌和铜的金属活动性：①Zn、Cu、稀硫酸；②Zn、Cu、MgSO4溶液；③Zn、CuSO4溶液。

仅用组内物质就能够直接达到目的的是（）
A、仅有①
B、②③
C、①③
D、①②③
15、云爽化学小组设计了验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序的四种方案，各个方案选用的试剂如下，其中不可行的是（）
A、Fe、CuSO4溶液、Ag
B、FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液
C、Ag 、CuSO4溶液、FeSO4溶液
D、Fe、Cu、AgNO3溶液、盐酸
16．为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某科学兴趣小组设计了下图所示的四个实验。

其中不必
．．
进行
．．的实验是
17．某化学兴趣小组，为验证Fe、Ag、Cu三种金属活动性顺序，设计了如图所示的4种实验方案。

其中
不能
．．达到目的的是（）
18、已知3种金属X，Y，Z 能发生下列反应：X＋H2SO4＝XSO4＋H2↑，
Y＋Z(NO3)2＝Y(NO3)2＋Z ， Z＋X(NO3)2＝Z(NO3)2＋X 则3种金属X，Y，Z 的活动性由强到弱的顺序为．( )
A．X>Y>Z B．Y>Z>X C．Z>Y>X D．X>Z>Y
19、同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小吉同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和
稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。

请你和她们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。

（1）填表
实验步骤①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。

观察到的现象。

实验步骤②在①所得的溶液中，插入，充分作用。

无明显现象。

实验步骤③在②所得的溶液中插入，充分作用。

观察到的现象。

结论：金属活动性Al ＞Fe ＞Cu
（2）小良同学认为在小吉设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al＞Fe ＞H＞Cu的结论。

小良要补充的实验是；
（3）小霖同学认为要得到Al＞Fe＞H＞Cu的结论，不必做补充实验，只需将小良同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是。

20．钛（Ti）是一种重要的航天金属材料，小明和小强到实验室探究它的金属活动性强弱。

两人找到了质量相同并打磨光亮的镁、铝、铜、钛四种金属片，以及质量分数都为10％的稀硫酸和稀盐酸。

（1）为探究钛在这四种金属中的活动性强弱，你提出的假设是
______ _______。

（2）根据假设，两人分别设计了如下实验：
Ⅰ、小强先将镁片、钛片分别投入到200g质量分数为10％的稀盐酸中;再将铝片、铜片分别投入到200g 质量分数为10％的稀硫酸中。

小强实验设计中欠妥之处是____ _____。

Ⅱ、小明选择四块质量相同的金属片，分别投入到200g质量分数为10％的稀硫酸中。

观察到的实验现象如下：
________ ________。

（3）写出一个
．．你所熟悉的并与该实验相关的化学方程式。

六、利用金属活动性除杂
21、要除去FeSO4中含有的CuSO4杂质。

可以在其溶液中加入______________，充分反应后，
再用____________方法除去杂质；反应的化学方程式是：__________________________。

22
23、某化学探究小组的同学从实验废液中回收铜，得到的铜样品中含有少量的铁粉。

为测定样品中铜的质量分数，同学们按下述两种方案分别进行实验。

(1)请写出两个方案中发生反应的化学方程式
(2)方案一中反应进行完毕时的现象是
(3)用上述两种方案进行实验都 (填“能”或“不能”)测得样品中铜的质量分数，理由是 。

24、 为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO 4和有关金属，实验过程如下：
3，兴趣小组同学回收金属银的流程如下：
请认真分析以上流程，回答下列问题
（1）选择a 。

甲同学认为用铁，乙同学认为用铜，你认为 （选填“甲”或“乙”），你选择的理由是 ，
加入a 发生反应的化学方程式是。

（2）讨论a 的用量。

经过讨论，同学们认为加入的a 应该过量，加入过量a 的目的 ，请你写出证明加入的a 过量的实验操作和现象 。

（3）金属混合物B 与H 2SO 4反应的化学方程式为 。

方案一：铜样品 过滤，将得到的固体洗涤、干燥、称量 方案二：铜样品 过滤，将得到的固体洗涤、干燥、称量 加入过量稀盐酸 充分反应 加入过量硫酸铜溶液 充分反应。