九年级化学-金属活动性顺序表练习

金属活动性顺序表练习
班级______ 姓名__________ 学号_______
1．下列可用于验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱的一组药品是( )
①Cu、Zn、FeSO4溶液
②Cu、Fe、ZnSO4溶液
③Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液
④Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
2．将甲、乙两种金属片分别放入丙的硫酸盐溶液中,甲表面有金属丙析出,乙表面没有任何变化。

据此判断,三种金属的活动性顺序是（）
A．甲>丙>乙 B．丙>甲>乙 C．乙>甲>丙 D．甲>乙>丙
3．现有三种金属X、Y、Z,它们之间能发生如下反应：Y+X(NO3)2=X+Y(NO3)2,X + ZCl2=Z + XCl2.问X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的排列顺序是（）
A．Z＞Y＝X B．X＜Y＜Z C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y
4．下列事实不能说明锌比银活泼的是（）。

A．Zn能与AgNO3溶液反应置换出Ag
B．Zn能与稀H2SO4反应,Ag则不能
C．Zn的熔点为420℃,Ag的熔点为962℃
D．自然界没有以单质形式存在的Zn,而有以单质形式存在的Ag
5．若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间,则下列反应不正确的是（）A．Mn+2HCl =MnC12＋H2↑
B．Mg +MnSO4= MgSO4＋Mn
C．Mn＋Cu（NO3）2=Mn（NO3）2+Cu
D．Fe＋MnSO4 =FeSO4＋Mn
6．下列四种离子：Fe2+、H+、Cu2+、Hg2+,在溶液中转变成原子的能力,由强到弱的顺序正确的是（）
A．Fe2+＞H+＞Cu2+＞ Hg2+ B．Hg2+＞Cu2+＞H+＞ Fe2+
C．H+＞ Fe2+＞ Hg2+＞Cu2+ D．Cu2+＞ Hg2+＞ Fe2+＞H+
7．下列说法正确的是（）
A．K2MnO4、KMnO4、MnO2三者中Mn元素的化合价逐渐升高
B．硫酸、NaCl、NaOH三者溶液的pH逐渐变大
C．NH4NO3、NaCl、CaO三者放入中水后,所得溶液的温度逐渐降低
D．金、银、铜金属活动性顺序逐渐减弱
8．下列金属的活动性最弱的是（）
A．银 B．铜 C ．铝 D．钠
9．有甲、乙、丙三种金属,如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中,一段时间后,甲、丙表面出现红色物质,乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中,甲、丙均产生气泡,但甲产生气泡的速度明显快于丙,则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）
A．甲＞丙＞乙 B．丙＞乙＞甲 C．甲＞乙＞丙 D．丙＞甲＞乙
10．有X、Y、Z、W四种金属,已知用X制的容器不能盛Z的盐溶液,X跟Y的盐溶液不反应；只有W在自然界中能以单质形式存在,则这四种金属的活动性顺序是（）
Z＞Y＞X＞W B．X＞Z＞Y＞W C．Y＞X＞Z＞W D．Y＞Z＞X ＞W
参考答案：
1．答案： A
解析：①Cu、Zn、FeSO4溶液：将铜、锌分别插入硫酸亚铁的溶液中,锌能置换出铁,而铜不能,可以验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱；
②Cu、Fe、ZnSO4溶液：将铜、铁分别插入硫酸锌的溶液中,都不能置换出锌,不能验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱；
③Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液：将锌分别插入FeSO4溶液、CuSO4溶液中,都能置换出金属,
不能确定铁和铜的活动性；
④Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液：将铁分别插入CuSO4溶液、ZnSO4溶液,铁能置换出铜,不能置换出锌,可以验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱。

选A。

2．答案： A
解析：由于将甲、乙两种金属片分别放入丙的硫酸盐溶液中,甲表面有金属丙析出,说明甲的活动性比丙强；乙表面没有任何变化,说明乙的活动性比丙弱,故三种金属的活动性有强到弱的顺序是甲＞丙＞乙,故选A．
3．答案： C
解析：置换反应的规律是：金属活动性强的置换出金属活动性弱的．由反应可知：
①Y+X（NO3）2═X+Y（NO3）2金属活动性：Y＞X
②X+Z（NO3）2═Z+X（NO3）2金属活动性：X＞Z
由①、②可知：金属活动性：Y＞X＞Z
故选：C．
4．答案： C
解析： A．锌能和硝酸银溶液反应置换出银,说明锌比银活泼,故不符题意；
B．锌能与稀硫酸反应说明锌排在氢之前,银不能与稀硫酸反应说明银排在氢之后,所以能证明锌比银活泼,故不符题意；
C．锌和银的熔点比较与金属活动性没有关系,不能说明锌比银活泼,故符合题意．
D．天然物质中没有以单质形式存在的锌,而有以单质形式存在的银说明锌比较活泼,银不活泼,故不符题意；
故选C
5．答案： D
解析：金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间,则三种金属的活动性顺序是：铝、锰,锌,A、锰排在氢前,所以反应Mn+2HCl =MnC12＋H2↑正确,B、镁排在铝前面,自然也排在锰前面,所以反应Mg +MnSO4= MgSO4＋Mn能发生,正确,C、锰排在铜前面,所以反应Mn＋Cu （NO3）2=Mn（NO3）2+Cu能发生,正确,D、锰的活动性锌前面,所以自然比铁的活动性强,所以
反应Fe＋MnSO4 =FeSO4＋Mn不能发生,错误,故选D
6．答案： B
解析：在金属活动性顺序表中,金属的位置越靠前,金属活动性越强,金属原子失去电子变成离子的能力也就越强,其离子得到电子变成原子的能力就越弱,故Fe2+、H+、Cu2+、Hg2+,在溶液中转变成原子的能力,由强到弱的顺序为：Hg2+＞Cu2+＞H+＞ Fe2+。

7．答案： B
解析： K2MnO4、KMnO4、MnO2三者中Mn元素的化合价分别为+6、+7、+4,不是逐渐升高,故A 错；酸的pH<7, NaCl的pH=7、NaOH的pH>7, 所以三者溶液的pH逐渐变大,故B正确；NH4NO3溶于水时吸热,会引起温度降低,NaCl溶于水时无明显的吸放热现象,CaO放入水中后,放热会引起温度升高,所得溶液的温度逐渐升高,故C错误；金、银、铜金属活动性顺序逐渐增强,故D错误。

故选B。

8．答案： A
解析：由金属活动性顺序为钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金、故金属性最弱的为银,选择A。

9．答案： A
解析：将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中,一段时间后,甲、丙表面出现红色物质,乙没有明显现象,说明甲、丙的活动性比铜强,乙的活动性比铜弱；丙分别放到相同的盐酸中,甲、丙均产生气泡,但甲产生气泡的速度明显快于丙,说明金属甲的活动性强于丙,,所以甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是甲、丙、乙,所以选择A．
10．答案： C
解析：根据金属活动顺序表中,排在氢前面的金属能从非氧化性的酸溶液中置换出酸中的氢,反之不能发生反应；前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。

根据题意,X 能与Z的盐溶液反应,说明X＞Z；X不能与Y的盐溶液反应,说明Y＞X；而只有W在自然界中能以单质形式存在,说明W最不活泼,所以为C。