湖南省怀化市2016届高三第二次教育质量监测理综化学试卷.doc
2016高考湖南卷理综化学试题（含答案解析）word版【精选】
2013高考湖南卷理综化学部分解析7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A．W2-、X+B．X+、Y3+C．Y3+、Z2-D．X+、Z2-10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。
根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl11．已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2Cr2O4)=9.0×10-12，某溶液中含有C1-，Br- 和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A．C1-、Br-、CrO42-B．CrO42-、Br-、C1-C．Br-、C1-、CrO42-D．Br-、CrO42-、C1-12．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有A．15种B．28种C．32种D．40种13.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A.分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B．分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C．除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D．除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大26．（13分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：△+ H2OOH可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度/（g·cm -3）沸点/℃溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水合成反应：在a 中加入20g 环乙醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL 浓硫酸，b 中通入冷却水后，开始缓慢加热a ，控制馏出物的温度不超过90℃。
湖南省怀化市高三理综-化学第二次模拟考试试卷
湖南省怀化市高三理综-化学第二次模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·太原期末) 常用的中性笔由笔杆、笔套和笔芯构成．笔杆和笔套由塑料注塑成型；笔芯由笔头、笔管和油墨组成，笔头采用铜合金和不锈钢制成；球珠多采用不锈钢、硬质合金或氧化铝等材料制成；笔芯内是一种有机溶剂，所以被称为中性笔．下列不属于有机高分子合成材料的是（）A . 笔杆B . 笔套C . 笔头D . 笔管2. （2分）工业上冶炼金属钠通常采用的方法（）A . 热分解法B . 热还原法C . 结晶法D . 电解法3. （2分）人造象牙的主要结构是，它是通过加聚反应制得，则合成人造象牙的单体是（）A . CH3CHOB . (CH3)2OC . HCHOD . H2N-CH2-CO-NH24. （2分） (2020高二上·大理期末) 下列有关除杂质(括号中为杂质)的试剂及操作中，不正确的是（）A . 乙烷(乙烯)：溴水，洗气B . 乙醇(水)：蒸馏C . 乙酸乙酯(乙酸)：饱和碳酸钠溶液，分液D . 溴苯(溴)：氢氧化钠溶液，分液5. （2分） (2018高二上·慈溪期中) 模拟电渗析法淡化海水的工作原理示意图如下。
已知X、Y均为惰性电极，模拟海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO24-等离子。
下列叙述不正确的是（）A . N是阴离子交换膜B . Y电极上产生有色气体C . X电极区域有浑浊产生D . X电极反应式为2H2O－4e－=4H＋＋O2↑6. （2分） W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是（）A . 化合物XZW既含离子键也含共价键B . 对应气态氢化物的稳定性Y＞ZC . 对应简单离子半径：X＞WD . Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应7. （2分） (2019高三上·南昌月考) 部分弱酸的电离常数如下表：下列有关说法正确的是（）A . 恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者B . 等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含离子总数目HCOONa大于NaCNC . NaHS溶液中加入适量 KOH后：c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+2c（S2-）D . HCOO-、CN-、HS-在溶液中不可以大量共存二、实验题 (共1题；共12分)8. （12分） (2018高一上·白城月考) 海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘化钾(即碘离子)的形式存在。
湖南省怀化市高考理综-化学二模试卷(II)卷
湖南省怀化市高考理综-化学二模试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共42分)1. （6分） (2018高一下·潮州期末) 随着科学的发展，学科间的交叉和综合越来越多，学科之间的界限越来越不明显，“边缘科学”即代表了一个新名词，说明了学科间的相互联系。
但目前的科学研究，学科间的分工依然存在，各自的研究领域仍有所不同。
下列变化不属于化学研究范畴的是（）A . MERS病毒疫苗的研制B . 近期出现雾霾的原因探究C . 朝鲜的原子弹爆炸实验D . 马鞍山钢铁厂冶炼特种钢2. （6分）下列对的叙述中正确的是（）A . 有两种结构B . 只有一种结构C . 含有非极性键D . 有四种结构3. （6分）总的物质的量为0.50mol的Fe粉与Al粉混合物分为等质量的两份；在一份中加入足量的稀盐酸，在标准状况下产生气体aL；在另一份中加入足量的氢氧化钠溶液，在标准状况下产生气体bL。
则a+b的数值不可能是（）A . 5.6B . 7.3C . 8.2D . 11.24. （6分） (2018高三上·贵阳开学考) 下列有关工业生产的叙述正确的是（）A . 反应2SO2+O2 2SO3使用催化剂可以提高SO2的转化率B . 电解法精炼铜时，同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量小C . 合成氨工业中，通常将液态氨及时分离出去以加快化学反应速率D . 工业上通常采用电解饱和食盐水的方法制备金属钠5. （6分） (2019高一下·辉南月考) 同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4 ，则下列判断正确的是（）A . 原子半径：X＞Y＞ZB . 阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱C . 非金属性：X＞Y＞ZD . 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强6. （6分） (2016高二上·广平期中) 已知某种微生物燃料电池工作原理如图所示．下列有关该电池的说法中，正确的是（）A . 外电路电子从B极移向A极B . 溶液中H+由B极区移向A极区C . 电池工作一段时间后B极区溶液的pH减小D . A极电极反应式为：CH3COOH﹣8e﹣+2H2O=2CO2+8H+7. （6分）下列表述正确的是（）A . NaHCO3溶液中：c(H+) + c(H2CO3) ＝c(OH－)B . 中和等体积、等pH相同的盐酸和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同C . pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合后，所得溶液中：c(H+) + c(M+) ＝c(OH－) + c(A －)D . 在水电离出的H＋浓度为1×10－12 mol/L的溶液中，K+、Mg2+、NO3－、I－一定能大量共存二、非选择题 (共5题；共73分)8. （15分） (2016高三上·滕州期中) 工业生产中产生的SO2、NO直接排放将对大气造成严重污染，利用电化学原理吸收SO2和NO，同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的工艺流程图如下（Ce为铈元素）．请回答下列问题．（1）装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成NO2﹣的离子方程式________．（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3﹣和SO32﹣）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω与溶液pH的关系如图1所示．①下列说法正确的是________（填标号）．A．pH=7时，溶液中c（Na+）＜c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）B．由图中数据，可以估算出H2SO3的第二级电离平衡常数Ka2≈10﹣7C．为获得尽可能纯的NaHSO3 ，应将溶液的pH控制在4～5为宜D．pH=9时的溶液中c（OH﹣）=c（H+）+c（HSO4﹣）+c（H2SO4）②若1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L（标况下）SO2 ，则反应的离子方程式为________．③取装置Ⅰ中的吸收液vmL，用cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定．酸性高锰酸钾溶液应装在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，判断滴定终点的方法是________．（3）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+ ，其原理如图2所示．图中A为电源的________（填“正”或“负”）极．右侧反应室中发生的主要电极反应式为________．（4）已知进人装置Ⅳ的溶液中NO2﹣的浓度为0.4mol/L，要使1m3该溶液中的NO2﹣完全转化为NH4NO3 ，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2的体积为________L．9. （14.0分） (2015高三上·聊城开学考) N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．（1） N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是________．（2）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）；△H＞0①反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将________（填“增大”、“减小”、“不变”）．②如表为反应在T1温度下的部分实验数据：t/s0*******c（N2O5）/mol•L﹣1 5.00 3.52 2.48则500s内N2O5的分解速率为________③在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98mol•L﹣1 ，则T2________T1（填＞、＜或=）．（3）现以H2、O2、熔融Na2CO3组成的燃料电池采用电解法制备N2O5 ，装置如图所示，其中Y为CO2 ．写出石墨Ⅰ电极上发生反应的电极反应式________，N2O5在电解池的________区生成（填“阳极”或“阴极”）．10. （14.0分） (2017高一上·六安期末) 某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量．查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3 ，杂质是Fe2O3、SiO2等．从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：（1）固体B的主要用途有（写出1条即可）：________．（2）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，发生反应的离子方程式是：________；________；第③步中，生成氢氧化铝的化学方程式是：________．（3）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是：________．（保留一位小数）（4）工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，每消耗0.5mol 碳单质，转移1mol电子，反应的化学方程式是________．11. （15分） (2017高一下·宝坻期中) 根据问题填空：（1）下列微粒： H、 K、 H+、 K+、 Ca、 Cl﹣、 K中有________种元素，有________种核素，其中________互为同位素．（2） AXn+共有x个电子，该阳离子的中子数为N，则N=________．（3）下列物质中Na2O、CO2、CaCl2、H2O2、Ca（OH）2、Na2O2、NH4Cl属于含非极性键的共价化合物的是________，含非极性键的离子化合物是________．（4）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（X为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号（用“A”、“B”、“C”、“D”）填入相应的空格中：①第ⅣA族元素的最外层电子数________；②第三周期元素的最高化合价________．12. （15.0分） (2018高三上·黑龙江期中) 化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：回答下列问题：（1） 11.2 L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88g CO2和45gH2O。
2016届高三下学期第二次全国大联考(新课标Ⅱ卷)理综试卷..
绝密★启用前2016年第二次全国大联考【新课标Ⅱ卷】理科综合化学试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分300分，考试时间150分钟。
2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。
第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、．．．．．．．．．．．．．．．．．．．草稿纸上作答无效．．．．．．．．。
4．以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 Li 3 C 12 N 14 O 16 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137第Ⅰ卷一、选择题（共7小题。
每小题仅一个选项符合题意。
每小题6分，共42分）1.生物学是一门以实验为基础的学科。
下列有关实验检测的叙述，正确的是（）A.蛋白质变性后，用双缩脲试剂检测不再显示紫色B.健那绿染液是将活细胞中线粒体染色的专一性染料C.用龙胆紫染液染色洋葱根尖细胞时，分裂期细胞着色、间期细胞不着色D.观察溴麝香草酚蓝水溶液是否由蓝变绿再变黄，可以比较酵母菌有氧呼吸和无氧呼吸产生CO2的多少2.内共生起源学说认为：线粒体、叶绿体分别起源于一种原始的好氧细菌和蓝藻类原核细胞，它们被真核细胞吞噬后与宿主长期共生，逐渐演化为相应的细胞器。
下列选项中不能利用该学说解释的是（）A.线粒体和叶绿体都具有DNA，是半自主性细胞器B.线粒体和叶绿体都具有核糖体，能合成蛋白质C.线粒体和叶绿体都具有较大的膜面积，分别由内膜折叠和类囊体薄膜堆叠D.线粒体和叶绿体都具有双层膜，外膜与真核细胞的细胞膜相似3.如图是在不同环境温度中人体产热量和散热量的变化，下列分析错误的是（）A.Ⅱ阶段的环境温度比Ⅰ阶段的环境温度低B.t1～t2段散热量增加不是体温调节的结果C.t2～t3段产热量增加是体温调节的结果D.t3之后产热量比0～t1段产热量高，体温会升高4.如图是物种a、b对不同资源和空间利用量的变化过程，其中物种a表示迁入该环境的新物种。
高三二模-理综答案(全国卷)
mv0 (m M )v
①
设木板长为 l，根据能量转化与守恒定律知，系统损失的机械能转为物块与木板间因摩 擦而产生的热
1 2 1 mv0 (m M )v 2 2mgl 2 2
代入数据解得 l=1m
② ③
（ii）设碰前物块与挡板的速度分别为 v1、v2，根据动量守恒定律和能量守恒定律
解得 α=30° ⑧ ∠ONP=30°，所有从弧 BC 上进入的光能全部从弧面 EN 部分射出。 EN 之间的弧对应的圆心角 15° 弧长 l ⑨ ⑩
R
12
评分标准：本题共 10 分，①-⑩每式 1 分。 35． 【物理— 选修 3-5】 （15 分） （ 1）BCD （2）解： （ i）设木块和物块最后共同的速度为 v，由动量守恒定律
整理得
h
2 41 v0 1 0 0g
f
9 mg 41
③
上升、下降过程中，根据牛顿第二定律
mg f ma1 mg f ma2
根据运动学公式
④ ⑤
0 v0 a1t1
4 v0 a2t2 5
整理得
⑥ ⑦
t1 t2
369 v0 200 g
⑧
评分标准：本题共 12 分，其中①②④⑤每式 2 分，其余每式 1 分。 25．解： （1）在 0～T0 时间内，A、B 板间存在匀强电场，粒子做匀加速运动，设 A、B 板间 距离为 d1
整理得 t 速度大小
11 ○
8 1 T0 因 t T0 ，所以粒子在 2T0-3T0 之间的某时刻经过 Q。此时粒子的 2
v a1 (
T0 t ) 2a1T0 2
⑫
设 C、D 板长为 L，由（2 ）知
湖南省怀化市2016届高三第二次教育质量监测化学试题及答案
怀化市中小学课程改革教育质量监测试卷2016年高三第二次模考理科综合化学第I卷（选择题，共126分）命题人：怀化市三中高三理科综合组审题人：物理：怀铁一中陈斌怀化一中盛远忠市教科院周乐灿化学：怀铁一中怀化一中市教科院肖建成生物：怀铁一中怀化一中市教科院邹安福以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.D．若生产者固定的太阳能等于消费者呼吸散失的能量，则该自然生态系统处于稳态化学与生活、生产联系紧密，下列说法不正确的是（）A.过氧化钠常用于远途运输鱼苗的供氧B.侯式制碱法的工艺过程中应用了物质的溶解性差异C.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂D.使用含有钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂的去污能力减弱8.下列说法或者方程式正确的是（）A.使酚酞变红的溶液中，这些离子不可大量共存：Cl -,S 2-,SO 32-,K +B.向CH 3COOH 溶液中滴加NaOH 的过程中，计算式)().()(33-OH C COOH CH C COO CH C 的值始终不变C.苯酚钠溶液中通入少量CO 2，发生反应：D.硝酸亚铁溶液中滴入盐酸的离子反应方程式为：3Fe 2++4H ++NO 3-=3Fe 3++NO +2H 2O9.已知1,3丁二烯（ ）可以发生1,2加成或者1，4加成，其1,4加成反应的原理是分子中的两个双键同时断裂，1,4号碳各加上一个原子后，中间两个碳的未成对电子又配对成双键。
则有机物A （结构简式 ）与溴水反应的产物共有（ ）种。
A.5B.8C.9D.1010. 25°C 时，有c(CH 3COOH)+c(CH 3COO -)=0.2mol.L -1的一组醋酸、与醋酸钾的混合溶液，溶液中的c(CH 3COOH)、c(CH 3COO -)与pH 的关系如下图所示。
2016年高考全国新课标Ⅱ卷理科综合试题化学部分高清word完美版
2016高考全国新课标Ⅱ卷理科综合(化学试题)适用地区：青海、西藏、甘肃、内蒙古、新疆、宁夏、吉林、黑龙江、辽宁、重庆、陕西可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Ca 40Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷7．下列关于燃料的说法错误的是A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一8．下列各组中的物质均能发生就加成反应的是A．乙烯和乙醇 B．苯和氯乙烯 C．乙酸和溴乙烷 D．丙烯和丙烷9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2¯和c+的电子层结构相同，d与b同族。
下列叙述错误的是A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性10．分子式为C4H8Cl2的有机物共有(不含立体异构)A．7种 B．8种 C．9种 D．10种11．Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是A．负极反应式为Mg－2e–＝Mg2+B．正极反应式为Ag+＋e–＝AgC．电池放电时Cl–由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg＋2H2O＝Mg(OH)2＋H2↑12．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO413.下列实验操作能达到实验目的的是实验目的实验操作A．制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B．由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C．除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D．比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中第Ⅱ卷(一)必考题26．(14分)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。
湖南省怀化市高考理综-化学二模考试试卷(I)卷
湖南省怀化市高考理综-化学二模考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列说法错误的是（）A . 硅是良好的半导体材料B . 氨气与硝酸合成氮肥属于人工固氮C . 金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体D . 硬铝、青铜和不锈钢都属于合金2. （2分）(2018·和平模拟) 下列关于常见有机物的说法正确的是（）A . 煤的干馏可得煤油，乙烯和苯能通过石油分馏得到B . 油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C . 构成蛋白质的基本单元是氨基酸，构成核酸的基本单元是核甘酸D . 分子式为C3H8O的有机物，发生消去反应能生成2种烯烃3. （2分） (2019高一上·九江期末) 下列有关物质性质或应用的说法正确的是（）A . 二氧化硫也可用来杀菌、消毒B . 二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气C . 炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅，并放出CO2D . 二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果会更好4. （2分） (2017高二下·河南期中) 下列实验装置图合理的是（）A . 装置可实现：Cu+2H2O Cu（OH）2+H2↑B . 装置能构成锌铜原电池C . 装置可用于粗铜的电解精炼D . 装置可用于浓硫酸干燥氯气5. （2分）元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合理的是（）A . 短周期元素正化合价数值和其族序数相同B . 人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C . 由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推断出元素的非金属性：F＞ClD . 短周期元素形成的微粒X2﹣与 Y2+核外电子排布相同，离子半径：X2﹣＞Y2+6. （2分） (2019高二上·醴陵期末) 已知：AgBr比AgCl更难溶，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，发生的反应为（）A . 只有AgBr沉淀生成B . AgCl与AgBr沉淀等量生成C . AgCl与AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主D . AgCl与AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主7. （2分）(2017·唐山模拟) 室温下向10mL 0.1mol•L﹣1NaOH溶液中加入0.1mol•L﹣1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A . a点所示溶液中c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B . a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C . pH=7时，c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）D . b点所示溶液中c（A﹣）＞c（HA）二、实验题 (共1题；共7分)8. （7分）(2017·新课标Ⅱ卷) （15分）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件．某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧．实验步骤及测定原理如下：Ⅰ．取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样．记录大气压及水体温度．将水样与Mn（OH）2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO（OH）2 ，实现氧的固定．Ⅱ．酸化，滴定将固氧后的水样酸化，MnO（OH）2被I﹣还原为Mn2+ ，在暗处静置5min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32﹣+I2=2I﹣+S4O62﹣）．回答下列问题：（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是________．（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为________．（3） Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定．配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和________；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除________及二氧化碳．（4）取100.00mL水样经固氧、酸化后，用a mol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为________；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为________mg•L﹣1 ．（5）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏________．（填“高”或“低”）三、综合题 (共4题；共30分)9. （4分） (2017高一上·仙桃期末) 由H、Na、Mg、S、O、Cl六种元素组成的物质，按要求，每小题各写出一个化学方程式（1）是化合反应又是氧化还原反应的________．（2）是分解反应又是氧化还原反应的________．（3）是氧化还原反应又是置换反应的________．（4）写出碱性氧化物与水反应的化学方程式________．10. （10分）(2019·全国Ⅱ卷) 环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。
湖南省怀化市高三理综-化学二模考试试卷
湖南省怀化市高三理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·滦县期中) 生活中的下列措施是为了改变化学反应速率的是（）A . 将湿衣服放在太阳下晒干B . 向较多粉尘的地面酒水后再清洁C . 铁制栏杆喷涂油漆D . 将食盐密封好，防止吸潮结块2. （2分） (2019高三上·佛山月考) 环与环之间共用两个或多个碳原子的多环烷烃称为桥环烷烃，其中二环[1.1.0]丁烷（）是其中一种。
下列关于该化合物的说法正确的是（）A . 与C3H4是同系物B . 一氯代物只有一种C . 与环丁烯互为同分异构体D . 所有碳原子可能都处于同一平面3. （2分） (2019高二下·桂林期中) 某同学为了使反应2HCl＋2Ag=2AgCl＋H2↑能进行，设计了如下所示的四个实验方案，你认为可行的方案是（）A .B .C .D .4. （2分） (2019高二下·南宁期中) 下列“实际应用”对应“化学知识原理”说法不正确是（）选项实际应用化学知识原理泡沫灭火器中装有碳酸氢钠溶液碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液水解且相互促进A和硫酸铝溶液B工业上采用高压(20-50MPa)合成NH3应用勒夏特列原理C施加石膏降低盐碱地(含Na2CO3)的碱性CaCO3溶度积小于CaSO4D选用金属锂做电池电极材料锂轻且在空气中稳定A . AB . BC . CD . D5. （2分）盛有NO 和 NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。
则原混合气体中NO 和 NO2的体积比是（）A . 3∶1B . 1∶3C . 2∶1D . 1∶26. （2分） (2016高二上·邯郸开学考) Mg﹣AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池．下列叙述错误的是（）A . 负极反应式为Mg﹣2e﹣=Mg2+B . 正极反应式为Ag++e﹣=AgC . 电池放电时Cl﹣由正极向负极迁移D . 负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑7. （2分） (2019高二上·吴起期中) 有关AgCl的沉淀溶解平衡说法中正确的是（）A . AgCl沉淀生成和溶解不断进行，速率相等B . AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C . 升温，AgCl沉淀的溶解度减小D . AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变二、综合题 (共1题；共10分)8. （10分） (2018高一下·海安期末) 促进生态文明，保护生态环境，是实现“中国梦”的重要组成部分。
2019届湖南省怀化市2016级高三第二次统一模拟考试理科综合化学试卷及答案
2019届湖南省怀化市2016级高三第二次统一模拟考试
理科综合化学试卷
★祝考试顺利★
7.化学与生活、生产密切相关。
下列事实所对应的离子方程式正确的是
8.辛烷（C8H18)裂化可生成丁烷（C4Hm)和丁烯（C4H8)。
下列说法正确的是
A.辛烷的一种同分异构体的一氯代物只有一种
B.丁烷与2-甲基丙烷互为同系物
C.丁烯与溴水或酸性KMn04溶液的反应类型相同
D.三种物质中只有丁烯的所有碳原子可能处于同一不面
9.草酸钴晶体（CoC204 •2H20)常用于催化剂和钴氧化物制备。
实验室以含钴废料 (主要成分Co203，含Fe203、A1203、Mn0等杂质）制备草酸钴晶体的流程如下：
下列说法正确的是
A. “酸浸”过程中只有Co203被还原
B.滤渣的主要成分为Fe(0H)和Al(0H)3
C.“沉铁、铝”时，Na2C03可用Mn0代替
D. MnCl2一定难溶于水易溶于有机溶剂
10.锂锰电池是一种性能优良的便携式电池，其工作原理如图所示，下列说法正确的是
A.放电时，C10-在正极上发生还原反应
B.放电时，Mn元素的化合价降低。
湖南省怀化市高三理综(化学部分)第二次(4月)模拟考试试题(含解析)新人教版
2015年怀化市高三第二次模拟考试理科综合能力测试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷 1 页至5 页，第Ⅱ卷 6页至16 页，共300分。
1.考生注意：答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号涂写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与本人的准考证号、姓名是否一致。
2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
第II卷用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试卷答题纸规定的位置上。
在试题卷上作答，答案无效。
3.考试结束后，监考人员将试题卷、答题卡一并收回。
第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与社会、生活密切相关，下列有关说法中正确的是（）A．燃煤中加入CaO后可减少温室气体的排放量B．糖类、油脂、蛋白质都是人类重要的营养物质，均属于天然高分子化合物C．漂白粉、明矾均可用于饮用水处理，其化学原理相同D．在全球每年被腐蚀的金属中，电化学腐蚀比化学腐蚀所占比例高7.【答案】D【命题立意】本题考查与社会、生活密切相关的化学知识，包含燃煤的除硫、天然高分子化合物、水处理、金属腐蚀等。
【解析】A. 燃煤中加入CaO后可减少SO2气体的排放量，减少酸雨的形成，错误；B.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，不属于天然高分子化合物，错误；C. 漂白粉可消毒饮用水、明矾可净化饮用水，其化学原理分别是发生氧化还原反应和盐类的水解，错误；D.金属中常混有杂质而形成原电池被腐蚀，是金属腐蚀的主要原因，正确。
8．分子式为C8H8的两种同分异构体X和Y。
Y是一种芳香烃，分子中只有一个环；X俗称立方烷，其核磁共振氢谱显示只有一个吸收峰。
湖南省怀化市黔阳一中2016届高三上学期第二次段考化学试卷 含解析
2015—2016学年湖南省怀化市黔阳一中高三（上）第二次段考化学试卷一．选择题(本大题共25小题,每小题2分,共44分．每小题只有一项符合要求）1．硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列叙述不正确的是（）A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B．传统无机非金属材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料C．二氧化硅是制造玻璃的主要原料D．自然界中硅元素贮量丰富2．人们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它随意组合．下列分散系中，分散质微粒直径与纳米粒具有相同数量级的是（）A．溶液 B．胶体 C．悬浊液D．乳浊液3．氯气是一种化学性质很活泼的单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是（）A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．氯气通入品红溶液中，溶液会褪色,是因为氯气具有漂白性C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧,发出苍白色火焰D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸4．下列气体中．可以用来冷却镁蒸气的是(）A．空气 B．二氧化碳 C．氧气 D．氩气5．下列说法或做法正确的是（）A．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D．正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于76．下列反应的离子方程式中错误的是（）A．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++3NH3•H2O=Al(OH）3↓+3NH4+B．用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C．将铜屑加入Fe3+溶液中：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．将铝片放入过量NaOH溶液中2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑7．在溶液中一定能大量共存的离子组是（)A．K+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣B．Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣C．Na+、OH﹣、Cl﹣、HCO﹣3D．H+、Fe3+、SO42﹣、I﹣8．下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是（）A．FeS B．FeCl2C．FeCl3D．Fe3O49．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（)A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊,一定有CO32﹣B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+10．N A表示阿伏加德常数，下列说法正确的是（）A．2。
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怀化市中小学课程改革教育质量监测试卷 2016年高三第二次模考理科综合化学第I 卷（选择题，共126分）命题人：怀化市三中高三理科综合组审题人：物理：怀铁一中 陈斌 怀化一中 盛远忠 市教科院 周乐灿 化学：怀铁一中 怀化一中 市教科院 肖建成 生物：怀铁一中 怀化一中 市教科院 邹安福 以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.．若生产者固定的太阳能等于消费者呼吸散失的能量，则该自然生态系统处于稳态化学与生活、生产联系紧密，下列说法不正确的是（ ） A.过氧化钠常用于远途运输鱼苗的供氧B.侯式制碱法的工艺过程中应用了物质的溶解性差异C.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂D.使用含有钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂的去污能力减弱 8.下列说法或者方程式正确的是（）A.使酚酞变红的溶液中，这些离子不可大量共存：Cl -,S 2-,SO 32-,K +B.向CH 3COOH 溶液中滴加NaOH 的过程中，计算式)().()(33-OH C COOH CH C COO CH C 的值始终不变 C.苯酚钠溶液中通入少量CO 2，发生反应：D.硝酸亚铁溶液中滴入盐酸的离子反应方程式为： 3Fe 2++4H ++NO 3-=3Fe 3++NO +2H 2O9.已知1,3丁二烯（ ）可以发生1,2加成或者1，4加成，其1,4加成反应的原理是分子中的两个双键同时断裂，1,4号碳各加上一个原子后，中间两个碳的未成对电子又配对成双键。
则有机物A（结构简式 ）与溴水反应的产物共有（ ）种。
A.5 B.8 C.9 D.1010. 25°C 时，有c(CH 3COOH)+c(CH 3COO -)=0.2mol.L -1的一组醋酸、与醋酸钾的混合溶液， 溶液中的c(CH 3COOH)、c(CH 3COO -)与pH 的关系如下图所示。
下列有关说法正确的是（ ）A.该温度下醋酸的电离平衡常数为75.410-=a kB.pH=6的溶液中, c(K +)+ c(H +)- c(OH -)+ c(CH 3COOH)=0.1mol/LC.pH=3.75的溶液中c(CH 3COO -)>c(CH 3COOH)> c(H +)> c(OH -)D.向W 点所示溶液中通入0.1molHCl 气体（溶液体积可以忽略不计）c(H +)=c(OH -)+ c(CH 3COOH)11.有A.B.C.D.E 五种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中A 是宇宙中含量最高的元素，其原子核中无中子，B,D 同主族，且B 、D 最外层电子数之和与A 、C 的质子数之和相等。
C 是同周期中原子半径最大的主族元素，下列说法不正确的是（ ） A.E 的单质不具有漂白能力B.A2D 与DB2可发生氧化还原反应,氧化产物与还原产物的质量比为2：1C.A2D 的还原性弱于AE 的还原性D.B 与C 形成的两种离子化合物中，阴、阳离子个数比相等且所含化学键类型不完全相同 12.从理论上讲，一切自发的氧化还原反应均可设计成原电池，下列不正确的是（ ） A.非自发的氧化还原反应不可以设计成原电池B.将反应 3Cu+8HNO 3=3Cu(NO 3)2+2NO +4H 2O 设计成原电池， 其正极反应为：2NO 3-+6e -+8H +=2NO +4H 2OC.铅蓄电池工作时，正极、负极质量均增加D.氢氧燃料电池耗H 2 0.1mol 时，电路中流经的电子数为0.2N A 13.下列实验操作能达到预期实验目的的是（ ）第II卷（非选择题）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（共129分）26、（15分）金属镍在电池和电镀等工业上具有广泛的用途，可镍也具有很强的毒性，若不进行回收处理，将对环境造成很大的影响，以下是以电镀废渣为原料获得NiSO4﹒6H2O的过程，已知，废渣中除含金属镍外，主要含有：Cu、Zn、Fe、Mg等元素的化合物。
部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表。
⑴往废渣中加H2SO4酸浸，提高酸浸效率的方法有（至少写出2点）⑵加Na2S同时调溶液的pH为3，目的是除去铜、锌等杂质，则往滤液II中加入H2O2的反应的离子方程式为。
⑶操作I包括以下过程：、、过滤、洗涤、干燥。
该洗涤过程不能用水洗涤，应该用洗涤，目的是。
干燥有低温干燥和高温干燥，能否用高温干燥，理由是。
⑷滤液III中加入NaOH溶液的目的是调节溶液的pH为8以除去Al3+以及少量的Mg2+，若向含有Mg2+、Al3+的溶液中滴加NaOH溶液，常温下当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c(Mg2+)：c(Al3+)=。
｛已知：25℃时，K SP［Mg(OH)2］=5.0×10-14；K SP［Al(OH)3］=2.0×10-33｝27．（2*7=14分）Ⅰ、甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。
工业上利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=？②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H＝－58 kJ/mol③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H＝＋41 kJ/mol回答下列问题：（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：则x（2）若T℃时将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中发生反应②，测得H2的物质的量随时间变化如图中状态Ⅰ(图中实线)所示。
图中数据A(1，6)代表在1min时H2的物质的量是6mol。
①T℃时，状态Ⅰ条件下，平衡常数K＝____；②其他条件不变，仅改变温度时，测得H2的物质的量随时间变化如图中状态Ⅲ所示，则状态Ⅲ对应的温度________(填“＞”“＜”或“=”)T℃；③一定温度下，此反应在恒容容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态依据的是_____。
a．2个C＝O断裂的同时有2个H—O生成b．容器中混合气体平均摩尔质量不变c．v逆（H2）＝3v正（CH3OH）d．甲醇和水蒸气的体积比保持不变Ⅱ、二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题．(1)CO2经过催化氢化合成低碳烯烃。
在2L恒容密闭容器中充入2 moI CO2和nmol H2，在一定条件下发生反应:2C02 (g)+ 6H2(g) CH2= CH2(g) +4H20(g) ,△H=－128 kJ/mol。
CO2的转化率与温度、投料比的关系如右图所示。
①X2 ___ X1（填“>”、“<”或“=”）②在500K时，若B点的投料比为3.5，且从反应开始到B点需要10 min，则v(H2)=____。
（2)以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理图如下。
则左侧产生乙烯的电极反应式为。
28.（14分）实验室制备乙酸乙酯，是将3mL乙醇加入一支试管中，然后边振荡试管，边慢慢加入2mL浓H2SO4和2mL乙酸，按下图连接好装置，在酒精灯上加热。
观察现象。
I.原理（1）浓硫酸（）溶于乙醇中并不是简单的物理溶解而是伴随着化学反应，生成了硫酸乙酯（）和硫酸二乙酯（）。
请写出浓硫酸与乙醇反应生成硫酸二乙酯的化学方程式：_________________________________________________________________ 。
（2）生成的硫酸乙酯，硫酸二乙酯遇乙酸在加热的条件下发生酸解生成乙酸乙酯。
请写出硫酸乙酯与乙酸反应的化学方程式：________________________________________________________________ 。
(3)根据以上信息结合平时所学，判断下列说法正确的是（）A.催化剂不参加化学反应B.催化剂参加化学反应，但反应前后质量和化学性质可能改变C.催化剂参加化学反应，但反应前后质量和化学性质不变D.催化剂不但可以改变反应速率也可以改变可逆反应进行的程度E.催化剂是通过改变化学反应途径进而改变活化能，从而改变化学反应速率的(4)实验过程中先用小火，一段时间以后，又改用大火加热原因是：。
（5）在右边试管中收集乙酸乙酯，用分液方法可以将乙酸乙酯分离出来。
分离出来的乙酸乙酯一般用氯化钙除去其中的（填名称）杂质，再用（a.P2O5 b.无水Na2SO4 c.碱石灰d.NaOH)干燥剂对其进行干燥。
最后得乙酸乙酯2mL.计算乙酸乙酯的产率[已知乙醇密度:0.79(g·cm-3);乙酸密度：1.05(g·cm-3);乙酸乙酯密度：0.90(g·cm-3)]（二）选考题：共45分。
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
36、[化学—选修2：化学与技术]（15分）海水是巨大的资源宝库，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。
下图是海水综合利用的部分流程示意图：回答下列问题：（1）海水淡化是沿海缺水地区获取淡水的方法之一，列举出海水淡化的两种方法:、。
（2）电解氯化钠稀溶液可制备“84”消毒液，通电时氯气被电解后的溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：__________________________3）工业制得的纯碱中常含有NaCl 杂质，样品 固体bg （4）用海水提镁流程中得到的MgCl 2电解冶炼镁时往往阳极上产生两种气体，可能的原因是原料中混有杂质（填化学式）（5）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br 2，并用纯碱吸收。
写出反应的离子方程式为：；吸收0.5molBr 2时转移的电子为mol 。
（6）若某海水中含c （Br -）=0.09mol/L ，从海水中提取工业液溴过程中，溴的损失率为30%；现有1m 3这种海水，按上述流程提取的工业液溴中含少量Cl 2，加入10.3gNaBr 恰好将氯气完全除去，经蒸馏得到纯溴（蒸馏过程中不计损失），则得到的溴的质量为（写出计算式即可）__________________________________________。
37、[化学一物质结构与性质](15分)硼及其化合物的研究在无机化学的发展中占有独特的地位。
（2）硼酸(H 3B03)是白色片状晶体(层状结构如图)，有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大。