2010-2011人教版新课标高一第一学期化学期中考试试题

合集下载

人教版高中化学必修一上学期高一年级期中考试化学试卷

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作北京市师大附中2011-2012 学年上学期高一年级期中考试化学试卷（满分100 分，考试时间90 分钟）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14S-32Na-23Mg-24Al-27一、选择题（本题包括第Ⅰ卷（共40 分）20 小题，每题只有 1 个选项吻合题意。

）1.以下物质中，不属于电解质的是A. H2SO4B. NaOHC. NaClD. C2H5OH2. 以下物质的分类不正确的选项是A. 水、过氧化氢和干冰都属于氧化物B. H2SO4、 HNO3、 H2 CO3都属于酸C. 烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱D. NaHSO4、CuSO 和 KMnO都属于盐443.以下说法不正确的选项是A.浊液的分别质粒子直径大于l00nm ，不能够经过滤纸B.胶体的分别质粒子直径小于l00nm 但大于 1nm ，能经过滤纸C.利用丁达尔效应能够区分溶液和胶体D.将氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混杂，能获取氢氧化铁胶体4.以下离子方程式书写正确的选项是A.向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液H+＋ SO42-＋ Ba2+＋ OH-=H2O＋ BaSO4↓B. 向石灰水中加入硝酸溶液+-H ＋ OH=H2OC. 向氧化镁中加入硫酸溶液Mg 2+＋ SO42-=MgSO4D. 向硝酸银溶液中加入锌粉Zn＋ Ag+=Zn2+＋ Ag5.以下反应中，是非氧化还原反应的是① H2＋ C122HCl②A12O3＋ 2NaOH=2NaAlO2＋ H2 O③2HgO2Hg＋ O2↑④CuO＋ 2HNO3=Cu（ NO3）2＋ H2 O⑤ MnO2＋ 4HCl MnCl2＋ C12↑＋ 2H2OA. ②④B. ①③C. ①②③D. ②④⑤6.以下说法正确的选项是A.电解质在熔融状态下都能导电B.由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离C.存在自由搬动的离子是电解质溶液导电的原因D.在水溶液中电离出氢离子的化合物属于酸7.以下说法正确的选项是A.CO2的摩尔质量为 44g22℃的 H2O 中有 1.806 × 10个分子C. 标准状况下， 2.24L CCl4所含的原子数为AD. 50mL 1mol/L BaCl2溶液中， Ba2+和 Cl-物质的量之和是8.以下说法正确的选项是A.分子数不相同的 CO与 N2的体积必然不等B.体积相同的 CO 与 N2的质量必然相等C.质量相同、密度不相同的 CO 与 N2所含的原子数目必然相等D.质量不相同、密度相同的 CO与 N2所含分子数可能相同9.以下物质转变关系中，需要加入合适氧化剂的是A. PCl3→ PCl5B. MnO4→ Mn2+C. SO3→ SO42-D. CO2→ CO10.以下离子方程式表示氧化还原反应的是A.HCO3-＋ OH-=H2O＋CO32--3-B.H3PO4＋ 3OH =PO4＋3H2 OC.Fe（ OH）3＋ 3H+=Fe3+＋ 3H2OD.3Fe2+＋ 4H+＋ NO3-=3Fe3+＋ NO↑＋ 2H2O11.以下关于金属钠的说法正确的选项是A.少量金属钠保存在煤油中B.金属钠不慎着火，应该用水灭火C.金属钠在空气中燃烧时火焰为光明的红色D.金属钠放置在空气中，最后会变成Na2O212.1989 年世界卫生组织把铝定为食品污染源之一，应控制使用。

2010—2011学年度高中化学上学期期中考试试卷答案新人教版必修1

“五校联谊”2010－2011学年度上学期期中考试
高一化学答案
一、选择题(各3分共54分)
二、填空
题
17、
（每空1分，共4分） 44g/mol ; 0.5mol ; 3.01×1023个; 11.2L .
18、（每空2分，共8分）
1 mol/L； 1 mol/L； 0.04 g； 0.01 mol/L。

19、（每空1分，共6分）
⑩；⑦⑧⑨；④；⑤；⑪；
①②⑪；③⑥。

20、（每空1分，共5分）（1）G （2）C （3）D （4）F （5）A
21、（每空2分，共6分）（1）C （2）8 （3）漏液（水）（4）①③⑤②④
22、（1）血液为胶体，向伤口处加入电解质FeCl3，可以加速血液凝固。

（2分）
（2）①用一束光分别照射两种体系，其中产生丁达尔效应的为淀粉溶液，无现象的为NaCl溶液。

（2分）
②取两份溶液，向其中分别加入碘，变蓝的为淀粉溶液，不变色的为NaCl溶液。

（2分）
（其它答案合理可酌情给分）
23、（1）HCO3- + H+ == H2O + CO2↑（2分）
(2)Al(OH)
3+3H+==Al3++3H
2
O（2分）
(3)氢氧化钠有很强的腐蚀性，损伤胃黏膜。

（2分）24、（1）2.24L(3分) （2）1mol/L(2分)
25(1)4 mol/L（2分） (2)4L（3分）。

2010-2011学年度第一学期期中考试高一化学试题

2010-2011学年度第一学期期中考试高一化学试题相对原子质量：H:1、Mg:24、C:12、O:16、S:32、Cl:35.5、Na:23 Ca:40 Cu：64 K：39 He：4 Mn:55一、选择题（每小题只有一个正确答案）1.下列说法正确的是（）A.摩尔是七个基本物理量之一B.1mol氧气中含NA个氧原子C.摩尔是表示物质的量的单位D.水的摩尔质量是18g2. N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B.2g氢气所含原子数目为N AC.在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N AD.17g氨气所含电子数目为10N A3.NA为阿伏加德罗常数,下列物质所含分子数最少的是( )A.0.8mol乙醇B.标准状况下6.72 L氨气C. 3.6g水D.含NA 个氢原子的甲烷（CH4)4.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO＋H2O===Ca（OH）25.下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 ( )A．C→CO2 B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO46．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④7.下列关于0.1mol/LBa(NO3)2溶液中正确说法是( )A.该溶液可由1L水中溶解0.1molBa(NO3)2制得B.1L该溶液中含有Ba2+和NO3-总数约为3×6.02×1022个C.0.5L该溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/LD.0.5L该溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.1mol/L8.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸9.下列溶液中氯离子浓度最大的是（）A． 400 ml 0.5 mol/L BaCl2溶液B． 200 ml 0.5 mol/L MgCl2溶液C． 300 ml 1 mol/L NaCl溶液D． 100 ml 0.5 mol/L AlCl3溶液10.下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O11.从2L物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液中取出100ml溶液，下面关于这100ml溶液叙述错误的是（）A 物质的量浓度为 0.1mol/LB 物质的量浓度为 1mol/LC 含NaOH 4gD 含NaOH 0.1mol12.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.18gNH4+离子中所含的电子总数为12NAB.标准状况下,11.2L水含有的分子数为0.5NAC.1L0.3mol/LNa2SO4溶液中,含有Na+ 和SO42- 总数为0.9NAD.常温常压下,铝从盐酸中置换出1molH2,电子转移的总数为3NA13. 下列实验操作中正确的是A应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热B. 蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 分液操作时,下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D. 萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大14.某KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合中,c(K+)=0.1mol/L,c(Mg2+)=0.25mol/L,c(Cl-)=0.2mol/L,则c(NO3-)为( )A. 0.15mol/LB. 0.10mol/LC. 0.25mol/LD. 0.40mol/L15.某金属0.1mol跟足量盐酸反应,标准状况下得氢气3.36L,则生成物中该金属元素的化合价为( )A. +1B. +2C. +3D.+416.钠原子和钠离子比较，下列说法错误的是（）A.钠离子比钠原子稳定B.钠是银白色金属，钠离子无色C.钠与钠离子化学性质相同D.钠与钠离子核外电子数不同17.下列关于铝说法不正确的是（）A.铝是金属元素在地壳中含量最多的元素B.铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C.铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈的燃烧D.铝箔在空气中受热可以熔化，但由于氧化膜存在，熔化铝并不掉落18．在0℃ 1.01×105 Pa下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是( )①其密度之比等于物质的量之比②其密度之比等于摩尔质量之比③等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数比④．等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比A．①③B．②③C．②④D．③④张家窝中学2010-2011学年度第一学期期中考试高一化学试题班级学号姓名成绩二、填空题19．①4.5g水约含个水分子,与 g硫酸所含的分子数相等；②相同质量的SO2和SO3所含硫原子的物质的量之比为氧原子的物质的量之比为;③500mL 、0.2mol·L－1 BaCl2溶液中Cl－离子浓度为mol·L－1, 该溶液中Cl－离子总数为N A;④在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为__________;20．在无土栽培中，需配制一种含 50 mol NH4Cl、16 mol KCl 和24 mol K2SO4的营养液。

2010—2011学年度第一学期高一期中考

2010—2011学年度第一学期期中考试高一化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5一、单项选择题：本大题共9小题，每小2题分，共18分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得分，选错或不答的给0分。

1. 下列物质中，属于电解质的是A. CO2B.石墨C. K2SO4D. NaOH溶液2．在实验室中，对下列实验事故或药品的处理正确的是A．汽油失火时，立即用水灭火B．加热液体的试管口不能正对着自己或别人C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦洗D．实验室中含硫酸的废液可以直接倒入水槽，用水冲入下水道3．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C原子的质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．该原子的摩尔质量是aN A B.Wg该原子的物质的量一定是(W/a)mol C．Wg该原子中含有W/a个该原子D.由已知信息可得：N A=a/b个-14.以水为分散剂的分散系，按稳定性由强到弱的顺序排列是A. 溶液、胶体、浊液B. 浊液、胶体、溶液C. 胶体、浊液、溶液D. 浊液、溶液、胶体5. 下列离子反应方程式，书写正确的是A. 碳酸钠溶液中加入盐酸CO32-+2H+＝H2O+CO2↑B.稀硫酸中加入铁粉2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑C.碳酸钙中加入盐酸CO32-+2H+＝H2O+CO2↑D.氢氧化钡溶液中加入硫酸H++OH-＝H2O6．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3++Cu === 2Fe2++ Cu2+。

下列有关说法错误的是A．Cu是还原剂，被腐蚀B．Fe3+是氧化剂C．该反应是置换反应D．该反应属于离子反应7．下列溶液中c(Cl-)最大的是A．65mL1mol/L的KCl溶液B．25mL3mol/L的NaCl溶液C．20mL2mol/L的MgCl2溶液 D ．10mL1.5mol/L的AlCl3溶液8. 下列说法正确的是A．18g H2O在标准状况下的体积是22.4LB．22.4L O2中一定含有6.02×1023个氧气分子C．在标准状况时，20mLNH3与60mL N2所含的分子个数比为1︰3D．将80g NaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L 9．下列实验操作中错误的是A．用规格为10mL的量筒量取6.0mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以手持试管给固体或液体加热二、双项选择题：本大题共4小题，每小题6分，共24分。

人教版高中化学必修一上学期期中考试

高温△催化剂点燃 2010—2011学年度上学期期中考试高一年级化学试题满分：100分完成时间：100分 2010.11.11第Ⅰ卷选择题（共48分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Mg:24Al:27 Cl:35.5 Na:23N:14一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志类型是（）A B C D 2. 下列的分离方法不正确的是（）A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C ．用酒精萃取碘水中的碘D ．用分液的方法分离食盐水和汽油的混合物 3．下列物质能够导电且属于电解质的是（）A.稀盐酸B.蔗糖C.硝酸钾晶体D.熔融氯化钠 4. 下列反应既属于氧化还原反应又属于分解反应的是（） A ．Zn ＋H 2SO 4＝ZnSO 4＋H 2↑ B ．2KClO 3 ===== 2KCl ＋3O 2↑C ．S ＋O 2===SO 2 D. CaCO 3 ===CaO +CO 2↑ 5. 在物质分类中，前者包括后者的是（）A ．氧化物、化合物B ．化合物、电解质C ．溶液、胶体D ．溶液、分散系6. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。

下列生产生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）A ．金属冶炼B ．燃放鞭炮C ．食物腐败D ．用汽油除去油污 7. 下列各物质中所含氢原子个数与3.2gO 2分子数相同的物质是（） A. 1.7g NH 3 B. 6.02×1023个H 2SO 4分子 C.0.05mol H 2SO 4 D.标准状况下1.12L CH 48. 一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照下图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）NaCl溶液NaCl固体A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D．NaCl溶液中,水电离出大量的离子9．下列实验操作中正确的是（）A．称量氢氧化钠时，在托盘上各放一张同样质量大小的纸张B．蒸馏时，应使温度计水银球插入液面以下C．蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热D．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出10. 下列说法不正确的是（）A．生石灰与水混合的过程只发生物理变化B．可用丁达尔现象区分溶液与胶体C．O3是由3个氧原子构成的单质分子D．胆矾是一种化合物11．阅读、分析下列材料：物质熔点/℃沸点/℃密度/g·cm-3溶解性乙二醇（C2H6O2）-11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇丙三醇（C3H8O3）17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶试回答：将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是（）A．蒸馏法 B．萃取法 C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法12. 设N A代表阿伏加德罗常数（N A）的值，下列说法不正确的是（）A．常温常压下，16 g氧气和臭氧（O3）的混合气体中含有N A个氧原子B．在25℃，101kPa时，22.4L氢气中含有2N A个氢原子C．标准状况下22.4 L以任意比例混合的氢气和氧气所含分子总数均为N A D．1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2N A13. 在C（HCO3-）=0.1 mol·L－1的溶液中，可以大量共存的离子组是（）A．Ca2+、NO3-、NH4+、Cl- B． Na+、SO42-、C1-、Ca2+C．H+、Ba2+、Cl-、NO3- D． Cl-、CO32-、Na+、OH-14. 相同质量的Na、Mg、Al分别与过量的盐酸反应，在相同条件下置换出H2的体积比是（）A. 36∶69∶92B. 23∶12∶9C. 1∶2∶3D. 9∶12∶2315. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

高一化学上学期期中考试试题旧人教版

2010—2011学年度第一学期期中考试高一化学（考试时间：120分钟，满分：120分）2010年11月相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Ne－20 Na－23 Mg－24 Al－27S－32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Zn－65 Ag－108 Ba－137本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

第I卷（选择题1—21小题共50分）请统一在第II卷纸上作答。

试题不用上交。

第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题有17小题，每题2分，共34分，选出各题中唯一的一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分）1．下列物质中属非电解质的是A．氯化钠B．铜单质C．二氧化碳D．硫酸2．下列物质中能完全电离的是A．醋酸B．氨水C．酒精D．硫酸钡3．在下列化合物中，只有在水溶液状态下才能导电的电解质是A．氯化钠B．酒精C．硫酸D．碳酸钠4．在3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO的反应中，氧化剂和还原剂的质量比是A．1：2 B．2：1C．21：5 D．5：215．称量氢氧化钠固体时，必须将药品放在A. 滤纸上B. 托盘上C. 小烧杯D. 量筒内6．以下关于金属钠的叙述中正确的是A．金属钠可保存在汽油中B．金属钠可将铁从其盐溶液中置换出来C．钠投入水中立即熔化成小球，说明钠的熔点低，且钠与水反应为放热反应D．钠在空气中能发生缓慢氧化而发生自燃7．下列说法正确的是A．反应条件是加热的反应都是吸热反应B．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化C．物质燃烧不一定是放热反应D．放热的化学反应不需要加热就能发生8．钠与水反应的离子方程式正确的是A．2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑B．Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑C．2Na + 2H2O = 2Na+ + O2↑+ H2↑D．2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑9．下列反应中，离子方程式书写正确的是A. 稀硫酸与铁反应：Fe + 2H+ = H2↑ + Fe2+B. 稀硫酸与铁反应：2Fe + 6H+ = 3H2↑ + 2Fe3+C. 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+ + Fe = Fe3+ + CuD. 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+ + 2Fe = 2Fe2+ + Cu10．在Na2O2与水反应中，叙述正确的是A．O2是还原产物B．NaOH是氧化产物C．Na2O2是氧化剂，水是还原剂D．Na2O2中，－1价的氧既得电子，又失电子11．下列各离子组可在同一溶液中共存，且形成无色溶液的是A. K+、Na+、OH－、Cl－B.Cu2+、Ba2+、NO3－、Cl－C.Mg2+、Na+、OH－、SO4－、D. Ba2+、H+、NO3－、OH－12．在反应3S + 6KOH（浓）△2K2S ＋K2SO3＋3H2O中，下列推断正确的是A．该反应属于置换反应B．该反应中的氧化剂是SC．该反应中的还原剂是KOHD．该反应中的氧化产物和还原产物都是H2O13．下列叙述正确的是A. 在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B. 金属单质在化学反应中总作还原剂C. 元素由化合态转化为游离态，该元素一定被还原D. 非金属单质在反应中只作氧化剂14．下列说法中正确的是A.碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的大B.焰色反应是利用了元素的化学性质C.碱金属均保存在煤油中D.氢氧化钠固体可用作干燥剂15．已知a M2+ + bO2 + 4H+ = aM3+ + 2H2O，则系数a的值是A．1 B．2 C．3 D．416．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的方法是A.加热时有无气体放出B.滴加盐酸时有无气泡放出C.溶于水后滴加氯化钡稀溶液，有白色沉淀生成D.溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成17. 某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，下列判断正确的是A.该物质一定含钠元素B.该物质一定是钠的化合物C.该物质一定是金属钠D.不能确定该物质中是否含钠元素二、选择题（本题包括4小题，共16分。

人教版高中化学必修一第一学期期中考试高一化学试题 (2).doc

高中化学学习材料唐玲出品历下一中2010-2011学年度第一学期期中考试高一化学试题一、选择题1、有同学将NaOH固体、P2O5固体、无水CaCl2固体划分为一类。

据此分类，下列A～D选项中能与这三种物质归为一类的是 -----A．浓硫酸 B．CaO C．碱石灰 D．NaCl2、下列叙述正确的是A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 3、现有下列四种因素：①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是A.只②③④B.只①②④C.只①③④D. ①②③④全部4、20世纪末，纳米科技开始为世人所瞩目，以下分散系的分散质粒子与纳米粒子的大小大致相当的是A.澄清石灰水B.新制Cu(OH)2的悬浊液C.NaCl溶于酒精中形成胶体D.食盐水5、2005年3月29日晚，京沪高速公路上发生特大交通事故，一辆装载近35吨液氯的槽车因爆胎与迎面大客车相撞大量液氯外泄，导致多人死伤。

下列有关现场处置方法不正确．．．的是A．将槽罐吊入盛烧碱的临时水池中 B．将人、畜迅速转移到地势较高的地方C．用毛巾浸透NaOH溶液捂住鼻子 D．用毛巾浸透肥皂水或苏打溶液捂住鼻子6、环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。

下列环境问题与所对应的物质不相关．．．的是A．温室效应——二氧化碳 B．酸雨——二氧化碳C．臭氧层破坏——氟氯烃 D．光化学烟雾——二氧化氮7、2007年10月24日，“嫦娥一号”成功发射。

根据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年多所消耗的能量。

在地球上，氦元素主要以He 42的形式存在。

下列说法中正确的是：A ．He 42原子核内含有4个质子B ．He 32和He 42互为同位素C ．He 32 原子核内含有3个中子D ．He 42的最外层电子数为2，所以He 42具有较强还原性8、质子数和中子数均相等的原子A ，其离子A n －核外共有x 个电子，则A 的质量数等于A ．2(x ＋n)B ．2(x －n)C ．2xD ．2x ＋n9、下列情况会对人体健康造成较大危害的是A.自来水中通入少量Cl 2进行消毒杀菌B.用SO 2漂白食品C.用热的纯碱溶液去除物品表面的油污D.用小苏打（NaHCO 3）发酵面团制作馒头10、下列反应的离子方程式正确的是A ．铝片踉氢氧化钠溶液反应：Al ＋2OH －==AlO 2－＋H 2↑B ．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO 42－＋Ba 2＋==BaSO 4↓C ．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO 3＋2CH 3COOH==Ca 2＋＋2CH 3COO －＋H 2O ＋CO 2↑D ．氯化铝中加入过量的氢氧化钠：Al 3+＋3OH －==Al(OH)3↓11、已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。

人教版高中化学必修一第一学期期中考试高一化学试题.doc

高中化学学习材料唐玲出品广东省揭阳市河婆中学2010-2011学年度第一学期期中考试高一化学试题说明：1．本试卷分第I卷、II卷两部分，共4页，考试时间90分钟，满分100分。

2．可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27S：32 Cl：35.5 K：19 Ca：20第I卷（选择题，共70分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．欲萃取碘水中的I2，不能作为萃取剂的是（）A．酒精 B．苯 C．CCl4 D．汽油2．在过滤、蒸馏、萃取和蒸发结晶等物质分离的实验操作中，用不到的仪器是（）3．下列名词中,哪个名词不属于物理量（）A. 长度B. 质量C. 摩尔D. 时间4．下列说法中正确的是（）A．纯净物一定由分子构成 B．同种分子构成的物质一定是纯净物C．混合物肯定由两种以上元素组成 D．含有氧元素的化合物都是氧化物5．下列物质的水溶液中，加入Ba(OH)2溶液后原溶液中阴、阳离子都减少的是（）A．Na2CO3 B．FeCl3 C．CuSO4 D．Ca(NO3)26．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A.烧碱、液态氧、碘酒B.生石灰、熟石灰、白磷C.干冰、铜、氯化氢D.空气、氮气、胆矾7．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。

“纳米材料”是指研究开发的直径为几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得分散系的叙述正确的是（）①一定是溶液②能全部透过半透膜③有丁达尔效应④可以全部透过滤纸A．①② B．②③ C．①④ D．③④8．下列溶液中含Cl－浓度最大的是（）A、10mL0.1mol/L的AlCl3溶液B、20mL0.1mol/LCaCl2溶液C、30mL0.2mol/L的KCl溶液D、100mL0.25mol/L的NaCl溶液9．用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是（）A．称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中D ．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分 10．下列物质中所含分子的物质的量最多的是（）A ．56g N 2B ．1.5 mol O 2C ．100g Cl 2D ．3.01×1023个SO 2分子 11．物质的量相同的甲烷(CH 4)和氨气(NH 3)，可能相同的物理量是（） A ．质量 B ．体积 C ．摩尔质量 D ．原子数12. 100mL 0.3mol/L Na 2SO 4溶液和50mL 0.2mol/L Al 2(SO 4)3溶液混合后，溶液中SO 42－的物质的量浓度约为（）A. 0.20mol/LB.0.25mol/LC.0.4mol/LD.0.5mol/L13. 下列电离方程式错误的是 ( )A ．CaCl 2=Ca 2++2Cl －B ．Na 2SO 4=2Na + +SO 42－C ．HNO 3=H ++NO 3－D ．KClO 3=K ++Cl －+3O 2－14．下列关于胶体的认识不正确的是（） A ．纳米科技的发展有赖于胶体化学原理与方法B ．胶体区别于其他分散系的本质特征是产生丁达尔效应C ．胶体在一定的条件下也能稳定存在，属介稳体系D ．胶体分散质的直径介于溶液和浊液分散质直径之间15．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。

人教版高中化学必修一第一学期期中

历城三中2010-2011学年度第一学期期中考试高一化学试题本试卷分为第I卷和第II卷两部分（考试时间90分钟，总分100分）可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 C:12 N: 14 S: 32 Al: 27Na: 23 Mn: 55 Cl: 35.5第I卷（选择题共50分）一、（本题包括10小题，只有一个选项符合题意。

每小题3分，共30分）1.下列物质中,不属于合金的是（）A.硬铝B. 水银C. 黄铜D. 钢铁2．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（）A．硫酸B．烧碱C．盐酸D．氢氟酸3．当光束通过下列分散系：①尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到有丁达尔现象的是（）A．①②B．②③C．①④D．②④4．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。

现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上，如下图。

做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是（）5．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B 用SO2漂白食品C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D 用小苏打发酵面团制作馒头6．下列说法或做法正确的是（）A CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸B 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C 铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D 正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于77．以下实验装置一般不用于分离物质的是（）A B C D8．某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新的设计：如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体，也能做成喷泉实验。

那么下列各组中的气体和液体不符合该学生设计的一组是：（）A．SO2和NaOH溶液B．CO2和NaOH溶液C．O2和水D．Cl2和NaOH溶液9．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。

若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（）A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度10．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）CA．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠的还原性强二、（本题包括5题，只有一个选项符合题意。

人教版高中化学必修一第一学期高一年级化学期中考试卷.doc

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理即墨五中2010-2011学年度第一学期高一年级化学期中考试卷考试时间:90分钟满分:100分(可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55)第Ⅰ卷（选择题共46分）一、选择题（本题共有23小题，每小题2分，共46分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A． B．C． D．2．阿伏加德罗常数的单位是（）A．N A B．mol C．mol-1 D．没有单位3．关于物质的分类，正确的是（）A．纯盐酸---纯净物 B．O3---单质 C．氯化银---含氧酸盐 D．碳酸钙---氧化物4．下列物质中属于非电解质的是（）A．纯硫酸 B．乙醇 C．食盐 D．烧碱5．下列电离方程式错误的是（）A．CaCl2=Ca2++2Cl- B．Na2SO4=2Na+ +SO42-C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42— D．KClO3=K++Cl-+3O2-6．能区分胶体和溶液的方法是（）A．静置，有沉淀现象的是胶体 B．有丁达尔效应的是胶体C．能透过滤纸的是溶液 D．用肉眼观察，均一透明的是溶液7．每次焰色反应实验后都要用试剂清洗铂丝，这种清洗试剂是（）A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．硫酸 D．稀盐酸8．区别NaCl和KCl两种溶液的试剂或方法是（）A．AgNO3溶液 B．BaCl2溶液 C．紫色石蕊试剂 D．焰色反应9．混有少量氯化钾的硝酸钾粉末的提纯方法是（）A．加热溶解冷却结晶 B．蒸馏 C．萃取分液 D．溶解过滤10．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B．不溶于水，且比水更容易溶解碘C．不溶于水，且必须比水密度大 D．不溶于水，且必须比水密度小11．下列叙述中正确的是（）A．1molCO的质量是28g B．硝酸的摩尔质量是63gC．2g氢气所含原子数目为1mol D．铁的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量12．同温同压下的不同气体其体积可能不相同，其主要原因是（）A．粒子大小不同 B．粒子质量不同C．粒子间距离不同 D．粒子数目不同13．标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有02，一个装有CH4，两瓶气体具有相同的（）A．质量B．原子总数C．密度 D．分子数14．相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是（）A．CH4 B．N2 C．CO D．O215．含有6.02x1023个O原子的H2SO4的物质的量是（）A．1.00mol B．0.50mol C．0.25mol D．0.125mol16．在一定温度和压强下，1体积X2(气)和3体积Y2 (气)化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为（）A．X3 Y B．X2Y C． XY3 D．X2Y317．下列各物质中含氢原子数最多的是（）A．53.5g NH4C1 B．1.5mol NH4NO3C．1.204×1024个CO(NH2)2 D．标准状况下22.4L NH318．下列各组物质中分子数相同的是（）A．2LCO和2LCO2 B．9gH2O和标准状况下11.2LCO2C．标准状况下1molO2和22.4LH2O D．0.2molH2和4.48LHCl气体19．下列溶液中，与200 mL 0.5 mol / L Na2SO4溶液所含的Na+ 物质的量浓度相同的是（）A．200 mL 0.25 mol / L NaCl溶液B．200 mL 1 mol / L NaCl溶液C．100 mL 0.5 mol / L NaOH溶液 D．100 mL 2 mol / L NaOH溶液20．1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为（）A．a/28mol-1 B．a mol C．28a mol-1 D．a/14 mol-121．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的分子数为N AB．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相等C．常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，22.4LN2和O2的混合气体所含的原子数为N A22．实验中需2mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）A．1000mL，212g B．950mL，543.4g C．1000mL，201.4g D．500mL，286g 23．在无土栽培中，需配制一定组成的植物营养液。

人教版高中化学必修一-上学期期中考试.doc

高中化学学习材料唐玲出品2010-2011上学期期中考试高一化学试卷本试题分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

第I卷答案要用2B铅笔涂到答题卡上，第II卷答案必须全部写在答题卷上。

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 N 14 Cl 35.5 P 31 Na 23 S 32第I卷（选择题，共50分）一、选择题（本题共20小题。

每小题2分，共40分，只有一个选项符合题目要求。

）1．下列不属于分离混合物的方法是（）A．过滤B．分液C．摇匀D．蒸馏2．区分胶体和溶液最简单的方法是（）A．观察外观B．丁达尔效应C．布朗运动D．电泳3．在下列物质分类中，前者包括后者的是（）A．氧化物化合物 B．化合物电解质 C．溶液胶体 D．溶液分散系4．下列各组混合物可用分液漏斗分离的一组是（）A．食用油和酒精 B．碘和四氯化碳 C．淀粉液和泥沙 D．汽油和水5．现仅有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三脚架、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和圆底烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（）A．过滤B．蒸发C．萃取D．分液6、ＮA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）.A、２.３克Na+变成Na时，失去的电子数为０.１ＮAB、０.２ＮA个H2SO4 分子与1９.６克H3PO4 含有相同的氧原子数C、22.4L氮气所含的原子数为2ＮAD、ＮA个氧分子与ＮA个氢分子的质量比为８：１7. 在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等物质的量AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（）.A ．1:2:3B ．3:2:1C ．1:1:1D ．6:3:28．下列说法正确的是 ( )A. 用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度B. 两个等容容器，一个盛NO ，另一个盛N 2、H 2混合气，同温同压下两容器内气体分子总数一定相同，原子总数也相同C.将98 g H 2SO 4溶于500 mL 水中所得到溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/LD.等物质的量的O 2和O 3其质量相等A ．950mL ，111.2gB ．500mL ，117gC ．1000mL ，117gD ．任意规格，111.2g10．标准状况下，若vL 氢气含有的氢分子数．．．．为N ，则阿伏加德罗常数可表示为（） A ．V N 4.22 mol —1 B ．4.22VN mol —1 C ．2.11VN mol —1 D ．VN 2.11 mol —1 11．下列有关物理量相应的单位表达错误的是（）A ．摩尔质量g/molB ．气体摩尔体积L/molC ．溶解度L/100gD ．密度g/cm 312．下列化合物中，只能在溶液中才能导电的电解质是（）A ．NaClB ．H 2SO 4C ．NH 3D ．CaO13．同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是（）A ．3Br 2+6KOH=5KBr+KBrO 3+3H 2OB ．MnO 2+4HCl(浓)MnCl 2+2H 2O+Cl 2↑C ．2KNO 3 2KNO 2+O 2↑D ．NH 4NO 3 N 2O ↑+2H 2O 14．某溶液中有Cu 2+、SO -24、Cl —、NO -3，若先向其中加入足量Ba （OH ）2溶液，再加入足量稀盐酸，则原溶液中的离子大量减少的是（）A ．Cu 2+B ．SO -24C ．Cl —D ．NO -3 15．下列几种计量仪器：①托盘天平 ②量筒 ③烧杯 ④容量瓶 ⑤温度计。

人教版高中化学必修一高一上学期期中考试题.docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2011—2012学年度第一学期期中考试高一化学（考试时间：120分钟，满分：120分）2011年11月相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Ne－20 Na－23 Mg－24 Al－27S－32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Zn－65 Ag－108 Ba－137本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

第I卷（选择题1—21小题共50分）请统一在第II卷纸上作答。

试题不用上交。

第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题有17小题，每题2分，共34分，选出各题中唯一的一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分）1．下列变化中，属于物理变化的是A．氧气溶于水B．一氧化碳燃烧C．钠溶于水D．氢气燃烧2．物质的下列性质属于物理性质的是A．氧气能转化成臭氧B．食盐水能导电B．钠能浮在水面上D．钾能溶于酒精3．下列属于化学变化的是A．火药爆炸B．汽油挥发C．冰熔化成水D．水银受热膨胀4．下列物质中，不属于电解质的是A．NaCl B．H2SO4C．蔗糖D．NaOH5．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．Na+Ca2+SO42—CO32—B ．Na +Cu 2+ SO 42—OH — C ．Na + H +Cl —SO 42— D ．Na + H +Cl —CO 32—6．在下列化学方程式中，能用离子方程式H + + OH — = H 2O 表示的是 A ．H 2CO 3 + 2NaOH = Na 2CO 3+2H 2O B ．HCl + NH 3·H 2O = NH 4Cl + H 2O C ．Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl 3 + 3H 2OD ．H 2SO 4 + 2KOH = K 2SO 4 + 2H 2O 7．在下列反应中，属于氧化还原反应的是A ．2H 2O 2 ===== 2H 2O + O 2B ．CaCO 3 ==== CaO + CO 2C ．CaO +H 2O = Ca(OH)2D ．CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 +CO 2 ↑+H 2O 8．在实验室中，通常将金属钠保存在 A ．水中B ．煤油中C ．四氯化碳中D ．汽油中9．氧化还原反应的实质是A ．氧元素的得与失B ．电子的得失或电子对偏移C ．化合价的升降D ．分子中原子重新组合 10．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是A ．CuO → CuB ．CO 2 → COC ．C → CO 2D ．H 2SO 4 → BaSO 411．下列各种方法中，可以用于除去苏打固体中混有的少量小苏打的是A ．加NaOH 溶液B ．加盐酸C ．通入CO 2D ．加热 12．下列有关Na 2CO 3和NaHCO 3性质的比较中，正确的是 A ．固体的热稳定性：Na 2 CO 3>NaHCO 3B ．与稀盐酸反应放出气体的快慢：Na 2CO 3>NaHCO 3C ．106gNa 2CO 3和84gNaHCO 3分别与过量的盐酸反应，放出CO 2的质量：Na 2CO 3>NaHCO 3D ．在Na 2CO 3和NaHCO 3的稀溶液中，加CaCl 2溶液都有白色沉淀生成。

人教版高中化学必修一高一上学期期中考试化学

福建师大附中2010—2011学年度高一上学期期中考试化学试题说明：1、本试卷满分100分，考试时间90分钟。

2、请将选择题的答案填在表格内3、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 S 32 Mg 24第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

本题包括5小题，每小题2分，共10分。

）本页1-5道选择题普通班同学做．．．．．．，实验班同学不做！1．想一想，NaOH （固）、P 2O 5（固）、无水CaCl 2（固），为什么可归为一类。

据此从A ～D 中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是（）A ．浓硫酸B ．氯化钠溶液C ．石灰水D ．生石灰2．从海水可获得的在常温下为液体的单质是（）A ．MgB ．KC ．Br 2D ．I 23．下列四种基本反应中一定属于氧化还原反应的是（）A 、复分解反应B 、分解反应C 、化合反应D 、置换反应4．下列叙述正确的是（）A. 1mol H 2SO 4的质量是98 g·mol -1B. CO 2的摩尔质量等于CO 2的相对分子质量C. 0.012kgC-12里所含C 个数约6.02×1023个D. 1mol 任何物质的质量等于该物质的相对分子质量5．据报道，最近中科院的有关专家在世界上首次发现了镨元素的一种新的同位素 Pa 23991 ,它的中子数为（）A ．330B ．91C ．239D ．148本页1-5道选择题实验班同学做．．．．．．，普通班同学不做！1．下列存在丁达尔效应的分散系是（）A ．Fe(OH)3胶体B ．酒精溶液C ．食盐水D ．盐酸2. 已知自然界氧的同位素有16O ，17O ，18O ，若氢的同位素有H 、D ，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（）A 3种B 6种C 9种D 12种3．在反应KClO 3+6HCl(浓)====3Cl 2↑+KCl+3H 2O 中，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为( )A. 1：6B.5：lC. 1：5D.6：14．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（） A ．Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu B ．3CO+Fe 2O 32Fe+3CO 2 C ．AgNO 3+NaCl=AgCl↓+NaNO 3 D ．2KMnO 4 K2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 高温 △5．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温时，4g甲烷所含的电子数目为2.5N A B．95g 24MgCl2中含Mg2＋为2 N A C．标况下，22.4 LH2O所含的分子数为N A D．1 mol NH4+所含电子数为11N A 二、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

人教版高中化学必修一第一学期高一年级期中.doc

高中化学学习材料唐玲出品2010-2011学年华山中学第一学期高一年级期中化学试卷（考试时间：90分钟，满分100分，闭卷，不允许使用计算器）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Cu—64 Ba—137 Pb—207Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1、用特殊方法把固体物质加工到纳米级(１nm～100 nm，1 nm＝10-9m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。

下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（）A．溶液B．悬浊液 C．胶体D．乳浊液2、下列物质中属于电解质的是（）A．Cu B．NaCl C． C2H5OH D．CO23、将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是( )A．硫酸、纯碱、石灰石 B．盐酸、酒精、醋酸钠C．磷酸、熟石灰、苛性钾 D．醋酸、烧碱、硫酸铜4、下列实验操作中，错误的是 ( )A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处C．用酒精萃取碘水溶液中的碘D．称量时将称量物放在称量纸或烧杯中，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中5、下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是( )A．蒸馏、过滤、萃取、蒸发 B．蒸馏、蒸发、萃取、过滤C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏6、下列电离方程式书写正确的是（）A．H2SO4 === 2H+ + S6+ + 4O2- B．Al2(SO4)3 === 3Al3+ + 2SO42-C．Ba(NO3)2 === Ba2++ 2(NO3)2- D．Ba(OH)2 === Ba2+ + 2 OH-7、在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是（）A．1：2 B．2：1 C．2：3 D．3：28、下列反应不能用离子方程式：CO32-+2H＋====CO2↑+H2O来表示的是( )Y+NaOH G+Q+H 2O Z+NaOH Q+X+H 2O G Q+NaCl Q+H 2O==X+H 2↑ 电解 A ．BaCO 3+HCl B ．K 2CO 3+H 2SO 4 C ．Na 2CO 3+HNO 3 D ．(NH 4)2CO 3+HCl9、下列说法正确的是（）A ．1mol 氧为32gB ．1mol 空气在标准状况下的体积约为22.4LC ．CO 2的摩尔质量为44D ．2mol/L 的BaCl 2溶液中含Cl －的个数为2.408×102410、下列溶液中的c (Cl -)与50mL1mol ·L -1 氯化铝溶液中的c (Cl -)相等的是（）A ．150mL1mol ·L -1 氯化钠溶液B ．75mL2mol ·L -1 氯化铵溶液C ．150mL3mol ·L -1 氯化钾溶液D ．75mL2mol ·L -1 氯化钡溶液11、下列离子方程式中，正确的是( )A ．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H + === Cu 2+ + H 2 ↑B ．铜与硝酸银反应： Cu + Ag + === Cu 2+ + AgC ．硫酸钠和氯化钡两种溶液混合：Ba 2+ + SO 42-=== BaSO 4 ↓D ．盐酸与石灰石反应：CO 32- + 2H +=== H 2O + CO 2 ↑12、用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4LB ．25℃，1.01×105Pa ，64gSO 2中含有的原子数为N AC ．在常温常压下，11.2L Cl 2含有的分子数为0.5N AD ．标准状况下，11.2LH 2O 含有的分子数为0.5N A13、下列各组离子能大量共存于同一水溶液中的是（） A ．HCO 3- 、Na +、K +、H + B ．NO 3－、Cl -、Na +、Ag + C ．Mg 2+、K +、NO 3-、OH - D ．Cu 2+、H +、Na +、Cl - 14、等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。

人教版高中化学必修一高一上学期期中考试化学试题

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作福建省厦门六中2011-2012 学年高一上学期期中考试化学试卷第 I卷选择题 (45分)一、选择题 (包括 18 小题， 1-9 题每题 2 分， 10-18 题每题 3 分，共 45 分，每题只有一个选项吻合题意。

)1．以下说法中，错误的选项是A.有了化学科学，人类可以更好利用能源和资源B.化学科学将为环境问题的解决供应有力的保障C.化学研究会造成严重的环境污染，最后代类将会破坏在化学物质中D.化学家可以制造出自然界中不存在的物质2．以下发生在厨房中的变化与氧化还原反应没关的是A. 食品腐败B. 用食醋除热水瓶水垢C. 铁的生锈D. 液化气燃烧—1—物质的量浓度相等的是3．以下溶液与 20mL1 mol L· NaNO3溶液中 NO3—1—1A．10 mL 1 mol L · Mg(NO3)2溶液B． 5 mL 0.8 mol L· Al(NO3)3溶液—1溶液—1Cu(NO3)2溶液C． 10 mL 2 mol L ·AgNO3D．10 mL 0.5 mol L·4．以下物质的分类正确的选项是酸碱盐氧化物A HClO NH3FeCl2NO2B CH3COOH NaOH BaSO4CH3CH2OHC H2SO4Cu(OH)2NH4NO3H2 OD HNO3CO(NH2)2Mg(OH)Cl CO5．磁流体是电子资料的新秀，它既拥有固体的磁性，又拥有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO4和 Fe2(SO4)3的溶液混杂，再滴入稍过分的NaOH 溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分别质粒子直径在55~36 nm 的磁流体。

以下说法中正确的选项是A.所得的分别系属于悬浊液B.该分别系能产生丁达尔效应C.所得的分别系中分别质为Fe2O3D. 纳米资料也是一种胶体6．盛有向来定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过分，整个过程中混杂溶液的导电能力 (用电流强度I 表示 )近似的用以下列图中的曲线表示是7．具备基本的化学实验技术是进行科学研究的基础和保证。

人教版高中化学必修一第一学期期中考试

2010 — 2011学年度第一学期期中考试高一化学试卷可能用到的原子量：H 1 D 2 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137一、选择题(每题只有1个正确答案，答对得3分)1、下列物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（）A．碱性氧化物氧化铁 FeO B．酸性氧化物碳酸气 CO2C．酸硫酸 H2S D．碱纯碱 Na2CO32、下列物质可直接反应生成盐的是（）①金属②碱性氧化物③碱④非金属⑤酸性氧化物⑥酸A．只有①②③ B．只有①④⑥ C．只有②⑤⑥ D．全部3、下列反应不属于四种基本反应类型,,但属于氧化还原反应的是（）A．Fe + CuSO4= Cu + FeSO4 B．AgNO3+NaCl=AgCl↓ +NaNO3C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 D．MgCl2(熔融)Mg+Cl2 ↑4、3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，完全反应后生成的气体质量为9.2g。

则在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为（）A．3:2 B．4:1 C．5:1 D．7:45、胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A．丁达尔现象 B．分散质粒子的直径在1～100nm之间C．均一、稳定 D．能透过滤纸，不能透过半透膜6、32He 可以作为核聚变材料，下列关于32He的叙述正确的是( )A．32He 和31H 互为同位素 B．32He 原子核内中子数为2C．32He 原子核外电子数为2 D．32He 代表有2个质子和3个中子的氦原子7、焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是（）A、Na2CO3溶液B、稀硝酸C、稀硫酸D、稀盐酸8、下列物质中，含有自由移动氯离子的是（）①食盐溶液②氯酸钾③氯水④HCl气体⑤液氯A、①③B、②④C、①②D、③⑤二、选择题（每题有1个或2个正确答案，答对得4分，漏选得2分，错选不得分）9、下列说法正确的是（）A．摩尔（mol）是物质的质量的单位B．反应前各物质的“物质的量”之和与反应后各物质的“物质的量”之和一定相等C．氢氧化钠的摩尔质量是40gD．当质量以克为单位时氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量10、阿伏加德罗常数用N A表示，下列说法中正确的是（）A．1molNH4+所含有的质子数为10N AB．10g氖气所含有的原子数约为6.02×1023C．标准状况下，22.4LSO2气体所含的原子数为N AD．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2 N A11、下列实验方案可行的是( )A．用澄清石灰水可以鉴别CO和CO2气体B．用盐酸酸化的AgNO3溶液检验溶液中是否含有Cl-C．用可见光束照射可区别溶液与胶体D．用溶解过滤的方法分离 CaCl2 和NaCl固体混合物12、下列说法正确的是（）A．化合反应一定属于氧化还原反应B．只含一种元素的物质一定是纯净物C．蔗糖、酒精在水溶液和熔化时均不导电，所以它们是非电解质D．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质13、不另用任何试剂就能将下列五种溶液：①CuCl2、②Na2SO4、③KCl、④K2CO3、⑤BaCl2鉴别出来，其正确的鉴别顺序是（）A．①②④③⑤ B．④⑤③②① C．①④⑤②③ D．①②④⑤③14、下列关于氯水的叙述，正确的是（）A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．氯水保存在无色的细口试剂瓶中 D．氯水放置数天后酸性增强三、填空题15、（4分）阿伏加德罗常数用N A表示，完成下列填空。

人教版高中化学必修一高一第一学期期中考试.doc

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）广东揭东华侨中学2010~2011年高一第一学期期中考试化学科测试题（全卷满分100分，2010.11）说明：1．请将答案填在答题卡上上交，交试卷无效；2．可能用到的相对原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Cl－35.5 一．选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，8小题，共24分）1．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏2．关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是A．体积为44.8L B．质量为88gC．分子数为6.02×1023D．含有4mol原子3．下列关于物质分类的叙述错误的是A．饱和食盐水属于混合物B．Na2CO3即属于钠盐又属于碳酸盐C．CuSO4·5H2O属于混合物D．纯净物一般可分成单质和化合物两类4．胶体区别于溶液最本质的特征是A．可以通过滤纸B．有丁达尔效应C．溶液比较稳定D．分散质粒子的大小5．下列物质属于电解质的是A．蔗糖B．BaSO4 C．Cu D．盐酸6．下列反应不．能用离子方程式：CO32－+ 2H+＝CO2↑ + H2O表示的是A．Na2CO3 + 2HCl ＝2NaCl + CO2↑+ H2OB．K2CO3 + 2HNO3＝2KNO3 + CO2↑ + H2OC．K2CO3 + H2SO4＝K2SO4 + CO2↑ + H2OD．MgCO3 + 2HCl ＝MgCl2 + H2O + CO2↑7．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42—B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D．H+、Cl-、Na+、CO32-8．在下列反应中，盐酸作氧化剂的是A．Zn + 2HCl = H2↑+ ZnCl2B．CaCO3 + 2HCl = CO2↑+ CaCl2 + H2OC．HCl + NaOH = NaCl + H2OD．2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O二．选择题（每题有2个正确选项，只选一个且正确的给2分，但只要选错一个就得0分，4小题，共16分）9．实验中的下列操作叙述正确的是A．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏操作时，需要将温度计水银球插入到蒸馏液体的液面以下C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应加热至蒸发皿中溶液全部蒸干D．NaCl固体中混有泥沙，可用溶解、过滤、蒸发的方法除去泥沙。

人教版高中化学必修一上学期期中考试 (9).doc

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理哈九中2010-2011学年度上学期期中考试高一学年化学学科试卷（测试时间：90分钟满分：100分命题人：张欣）注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、学生代号填写在答题卡上，并准确用2B铅笔涂好代码。

如果填涂有错误，后果自负。

2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动。

用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不能答在试卷上。

II卷按题号顺序答在答题纸上。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27P—31 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Cu—64 Zn—65 Ag—108 Ba—137第I卷（选择题共50分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共24分）1．下列仪器：①漏斗；②溶量瓶；③蒸馏烧瓶；④托盘天平；⑤分液漏斗；⑥药匙；其中常用于物质分离的是A.①③④ B.①③⑤ C. ①②⑥ D. ①⑤⑥2．下列各溶液中，Na的物质的量浓度最大的是A．50mL 0.4mol/L NaOH溶液 B. 40mL 0.5mol/L NaCl 溶液C．30mL 0.15mol/L Na3PO4溶液D.20mL 0.3mol/LNa2SO43．向碘水中加入足量的CCl4振荡，静默后观察到的实验现象是A．溶液不分层，但呈黄褐色B．分层，上层近于无色，下层呈紫红色Ｃ．分层，上层呈紫红色，下层近于无色Ｄ．分层，上层近于无色，下层呈橙红色4．下列关于钠单质性质的叙述中不正确的是Ａ．因极易被氧化，必须保存在煤油中Ｂ．有银白色金属光泽Ｃ．能置换出ＣuCl2溶液中的ＣuＤ．在空气中燃烧火焰为黄色５．下列各组物质相互作用生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是Ａ．Ｎa和O2Ｂ．NaOH和CO2C. NaHCO3和NaOH D. NaHCO3和Ca(OH)26.下列叙述正确的是A.同温同压下两种气体,只要分子数相同,所战占体积相同,质量也相同B.标准状况下,相同质量的O2和O3所含的氧原子数相同C.20℃,101kpa 条件下,1mol 任何气体的体积都是22.4LD.标准状况下,22.4LH 2O 的物质的量是1mol7.在下列反应中,水仅作氧化剂的是A .2Na+ 2H 2O= 2NaOH + H 2↑ B. Cl +H 2O = HCl + HClOC.2F 2 +2HO = 4HF + O 2D.2H 2O 2= 2H 2O + O 2↑8.用脱脂棉包住约0.2gNa 2O 2粉末,投入盛满CO 2 的集气瓶中,棉花燃烧,这个实验不能得出的结论是A.该反应是一个放热反应 B .CO 2 在一定条件下可以支持燃烧C.该实验的反应中有O 2 生成D. Na 2O 2可作为呼吸面具中氧气来源9.下列微粒①Al +3②Cl -③N 2④MnO -4⑤O 2⑥H 2O 2⑦Fe +2⑧SO 2 其中既具有氧化性又具有还原性的微粒是A.①④⑤⑦ B . ③⑥⑦⑧ C. ④⑤⑥⑧ D. ①②③⑥10.mg 氧气中含氧气分子数为a,则ng 臭氧中含氧原子数为 A.m na B.m na 32 C.32a D .mna 2 11.下列有关碳酸钠和碳酸氢纳的说法正确的是A.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量酸反应,前者产生的二氧化碳多B.足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应,两者产生的二氧化碳一样多C .向饱和Na 2CO 3溶液中通入足量的CO 2气体,有NaHCO 3固体析出D.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠,在水中电离出相同数目的Na +12.已知下列物质能氧化H 2S,氧化H 2S 时自身发生下列变化:Fe +3→Fe +2, Cr 2O -27→Cr +3,Br 2→2Br,HNO 3→NO.如要氧化等物质的量的H 2S 气体得到S 单质,需要上述离子或物质的物质的量最大的是A . Fe +3 B. Cr 2O -27 C.Br 2 D.HNO 3 二.选择题(每小题有1-2个正确答案,每题2分,共26分)13.设N A 代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.22.4LCl 中含有N A 个Cl 分子B.1L0.1mol/L Na 2SO 4 溶液中有0.1 N A 个Na +C.1molH 与1molCl 2反应生成N A 个HCl 分子 D .1molCa 变成Ca+2时失去的电子数为2 N A14.对于质量相同的H 2SO 4和H 3PO 4,下列说法正确的是A .所含氢原子数不相同 B.所含氧原子数不相同C .所含硫原子数与磷原子数相同 D. H 2SO 4体积与H 3PO 4体积相同15.能用H ++OH -=H 2O 来表示的化学反应是A.氢氧化镁和稀盐酸反应B. Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C .澄清石灰水和稀硝酸反应 D.醋酸溶液滴入氢氧化钠溶液中16.下列对于Na 2O 2的叙述中,正确的是A. Na 2O 2能与酸反应生成盐和水,所以Na 2O 2是碱性氧化物B. Na 2O 2 能与水反应,所以Na 2O 2可以作气体干燥剂C. Na 2O 2与水反应时,Na 2O 2是氧化剂,水是还原剂D . Na 2O 2与二氧化碳反应时,Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂17.下列叙述正确的是A.同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量一定相等B .任何条件下,等质量的氮气和一氧化碳所含的分子数一定相等C.发生化学反应时失去电子越多的金属原子,还原能力越强D .金属阳离子被还原后,可能得到该元素的单质18.下列离子方程式正确的是A.氢氧化铜与稀盐酸反应 Cu(OH)2+2H +=Cu+2+2H 2O B.钠与水的反应Na+2H 2O=Na ++2OH -+H 2↑C.铁片插入盐酸溶液中2Fe+6H +=2Fe +3+3H 2↑D .大理石溶于醋酸的反应CaCO 3+2CHCOOH=Ca+2+2CHCOO -+CO 2↑+H 2O 19.标准状况下,将VLA 气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L 水中,所得溶液密度为ρg/cm.则此溶液溶质的物质的量浓度为 A2240+MV V ρmol/L B .22401000+MV V ρ mol/L C.224000100+MV V ρmol/L D.22401000+MV M V ρmol/L 20.在100mL0.10mol/L 的AgNO 3溶液中加入100mL 溶有 2.08gBaCl 的溶液,再加入100ml 溶有0.010molCuSO 4.5H 2O 的溶液,充分反应.(忽略溶液体积的变化)下列说法中正确的是A.最终得到白色沉淀和无色溶液 B .最终得到白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.在最终的溶液中n(Cl -)=0.02molD.在最终的溶液中n(Cu +2)=0.01mol/L21.相同质量的CuO 和MgO 粉末分别溶于相同体积的盐酸中，得到的CuCl 2和MgCl 2溶液的浓度分别为a mol/L 和b mol/L.。