高一化学上学期期中考试试卷含答案(共3套)

2019-2020学年高一第一学期期中考试

化学试卷

说明：

试卷满分100分，考试时间90分钟。答案请写到答题卷的相应位置，写在试卷上不得分。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ba-137

第Ⅰ卷 选择题（共48分）

一、选择题：(每小题只有一个选项符合题意，共16小题，每小题3分) 1．图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ）

A ．振荡分液漏斗

B ．制蒸馏水

C ．称取氢氧化钠

D ．稀释浓硫酸 2．下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是（ ）

3．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．25℃、l01 kPa 时，16g O 2和O 3混合气体中含有的原子数为N A B ．在标准状况下，含N A 个氦原子(He)的氦气所含的分子数是0.5 N A

C ．1 mol FeCl 3跟沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶粒的数目等于N A

D ．标准状况下，4.48 L 的水中含有H 2O 分子的数目为0.2 N A 4．下列说法正确的是（ ）

A ．NaCl 晶体中含有Na ＋、Cl －，所以NaCl 晶体能导电

B ．CO 2溶于水能导电，所以CO 2是电解质

C ．BaSO 4难溶于水， BaSO 4是非电解质

D ．Cl 2的水溶液能够导电，但Cl 2既不是电解质也不是非电解质

异常情况 可能原因分析 A 蒸发结晶：蒸发皿破裂 将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部 B 蒸馏：冷凝管破裂 冷凝管没有通水或先加热后通水 C 萃取：液体静置不分层 加入萃取剂的量较多 D 分液：分液漏斗中的液体难以滴下 没有打开分液漏斗活塞,或玻璃塞上凹槽与漏斗

口侧面的小孔没有对齐

5．下列物质的分类正确的是（）

6．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行下列实验，能证明半透膜完好无损的是（）

A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀B．加入碘水不变蓝

C．加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生D．加入碘水变蓝

7．下列溶液中，跟100 mL 0.6 mol·L-1 NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（以下混合溶液的总体积近似看作各溶液体积之和）（）

A．50 mL 0.6 mol·L-1 MgCl2溶液

B．200 mL 0.3 mol·L-1 AlCl3溶液与100 mL 0.2 mol·L-1 AgNO3溶液的混合溶液

C．70 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液与100mL 1 mol·L-1 KCl溶液的混合溶液

D．25 mL 0.6 mol·L-1 HCl溶液与50 mL 0.3 mol·L-1 MgCl2溶液的混合溶液

8．下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）

①向石灰水中逐渐通入CO2直至过量

②向CaCl2溶液中逐渐通入CO2直至过量

③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸直至过量

④向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸直至过量

A．①②B．①②④C．①④D．②③④

9．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）

A．在强碱溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-

B．有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-

C．使石蕊试液变红的溶液中：HCO3-、NH4+、NO3-、K+

D. 在某无色透明的溶液中：NH4+、K+、Cu2+、Cl-

10．下列离子反应方程式正确的是（）

①稀盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H+ === 2Fe3+ + 3H2↑

②碳酸镁与稀硫酸：MgCO3 + 2H+ === H2O + CO2↑ + Mg2+

③碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca2+ + HCO3- + OH- === CaCO3↓ + H2O

④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全：

H+ + SO42- + Ba2+ + OH- === H2O + BaSO4↓

⑤向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：

2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- === 2H2O + BaSO4↓

⑥向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+ + HCO3﹣+ OH﹣=== CaCO3↓ + H2O

A．①②③④B．①②③⑤C．②③④⑤D．③④⑤⑥

11．制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2+ + 2S2O32- +O2 + x OH- === Fe3O4 + S4O62- + 2H2O，则下列说法正确的是（）

A．参加反应的Fe2+全部作还原剂

B．x = 4

C．每生成1 mol Fe3O4，被S2O32-还原的O2为1 mol

D．已知Fe3O4纳米颗粒直径为20 nm，则Fe3O4纳米颗粒为胶体

12．传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日暴晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。用含醋酸质量分数为3%的半成醋，生产500 g 0.945 mol·L-1的优级醋（密度为1.050 g·mL-1），生产过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为（醋酸的相对分子质量是60）（）

A．100 g B．200 g C．300 g D．400 g

13．不小心将高锰酸钾粘到皮肤上出现了难看的黑斑，可以用草酸的稀溶液进行清洗，其反应的离子方程式为MnO4- + H2C2O4 + H+ → CO2↑ + Mn2+ + ____ (未配平)，下列说法中正确的是（）

A．在该反应中有1 mol H2C2O4参加反应,转移电子总数为6 N A

B．该反应配平后H+的化学计量数为6

C．该反应右边横线上的产物为OH-

D．该反应的氧化剂为H2C2O4

14．已知X2、Y2、Z2、W2四种单质，已知它们能发生如下反应:

①X2 + 2NaY === Y2 + 2NaX ②Z2 + 2NaX === X2 + 2NaZ ③W2 + 2NaZ === Z2 + 2NaW

下列说法中不正确的是（）

A．Z2与Y-在水溶液中不能大量共存

B．还原性: Y- >Z- >W-

C．2NaW+Y2===2NaY+W2

D．W2通入到NaX和NaY的混合溶液中: W2优先氧化Y-

15．溶质质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·mL-1)，取10 mL该硫酸与a mL水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸(ρ＝1.40 g·mL-1)，其物质的量浓度为b mol·L-1，则a、b分别为（）

A．a>10b<9.2 B．a >10b＝9.2

C．a＝10b＝9.2 D．a<10b>9.2

16．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入8mol N2，右边充入CO和CO2的混合气体共64g 时，隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法错误的是（）

A．右边CO与CO2分子数之比为3:1

B．右侧CO的质量为42g

C．右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍

D．若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/3处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为5: 6