泸州市高2016届第二次诊断性考试化学试题【试卷+答题卡+答案】
四川省泸州市中考化学试卷 含答案
2016年四川省泸州市中考化学试卷一、选择题（共8小题，每小题3分，共24分，在每小题给出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的）1．（3分）（2016?泸州）下列气体中．参与绿色植物光合作用的是（）A．SO2 B．CO2C．N2D．CH42．（3分）（2016?泸州）中华文明源远流长，下列成就中不涉及化学变化的是（）A．湿法炼铜B．黑火药爆炸C．玉石雕琢成玉器D．粮食酿酒3．（3分）（2016?泸州）分类是科学探究的重要方法，下列物质所属类别不正确的是（）选项A B C D物质尿素液态氧气冰氯化铵类别无机物单质氧化物盐A．A B．B C．C D．D4．（3分）（2016?泸州）化学在生活中有重要价值，下列说法中不正确的是（ ）A ．地球上水储量丰富，但淡水使用仍需节约B ．寻找合适的催化剂光照使水分解是理想的制氢方法C ．不吃霉变食物，因为食物霉变产生的霉菌毒素有毒D ．塑料是容易自然分解的高分子材料，不会形成污染5．（3分）（2016?泸州）明矾石（）广泛用于造纸、制革、化工，四川储量丰富，其化学式为：KAl 3（SO 4）2（OH ）x ．式中x 的值是（ ） A ．5 B ．6 C ．7 D ．86．（3分）（2016?泸州）下列反应的化学方程式正确的是（ ） A ．石灰水长期存放后产生的白膜用硝酸清洗：Ca （OH ）+HNO 3═CaNO 3+2H 2O B ．硫酸铵与烧碱混合：NH 4SO 4+NaOH═NaSO 4+H 2O+NH 3↑ C ．制取铝：3Zn+Al 2（SO 4）3═3ZnSO 4+2AlD ．铜表面的铜绿[Cu 2（OH ）2CO 3]用盐酸除去：Cu 2（OH ）2CO 3+4HCl═2CuCl 2+3H 2O+CO 2↑7．（3分）（2016?泸州）下列操作或装置正确，且能达到实验目的是（ ）A．证明碳能与氧化铜反应B．通过闻气味判断是CO2还是SO2C．用浓硫酸配制稀硫酸D．证明NH4HCO3受热分解8．（3分）（2016?泸州）向铁中加入200g硫酸溶液，铁与硫酸恰好完全反应，下列有关说法正确的是（）A．反应后溶液中的溶质是Fe2（SO4）32﹣质量是B．反应后溶液中SO4C．原硫酸溶液的溶质质量分数是%D．反应后溶液的质量是二、（本题包括3小题，每空1分，共10分）9．（3分）（2016?泸州）泸州自古盛产美酒，早在1915年，泸州老窖即获得巴拿马万国博览会金奖，如图是泸州老窖的一种宣传图案．（1）金牌中的金是元素（填“金属”或“非金属”）；（2）“风过泸州带酒香”，请从微观角度解释诗句中的现象；（3）盛装老窑可用玻璃瓶，玻璃是用石英砂、纯碱和石灰石高潮烧制而成，写出石英砂与石灰石反应的化学方程式．10．（4分）（2016?泸州）锰（Mn）是维持人体正常生命活动所必须的微量元素，含锰化合物在生产、生活中也被广泛应用，结合图中信息，回答下列问题．（1）锰原子核内有个质子，图1中表示的是；（2）电子离核越远能量越高，越容易在反应中失去，Mn2+的核外电子共点据个电子层；（3）锌锰干电池中含锰氧化物的化学式是．11．（3分）（2016?泸州）（1）下列食物中酸性最强的是；食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pH～～～～（2）硝酸铵、磷酸二氢铵、硝酸钾中，不能与草木灰混用的复合肥料是；（3）如图为用10mL的量筒量取稀盐酸，所量取的体积是mL．三、（本题包括2小题，每空1分，共14分）12．（7分）（2016?泸州）醋是中国传统的调味品，如图是市场上售卖的某一品牌白醋，标签说明：除了3～5%醋酸（CH3COOH）和水之外不含或极少含其他成分，请回答相应问题．（1）白醋是（填“纯净物”或“混合物”），醋酸分子中氢氧原子个数比为．（2）酿醋原理是在醋酸菌作用下乙醇（CH3CH2OH）与氧气反应，除生成醋酸外，还有另一产物，请写出该反应的化学方程式．（3）已知：HNO3是一元酸，H2SO4是二元酸，某同学对白醋性质进行如下探究．实验操作实验现象实验结论与解释①向白醋中滴入观察到溶液变红白醋显酸性②向镁粉中滴加白醋直至过量白醋能与活泼金属反应③100g含醋酸3%的白醋恰好与20g10%的NaOH溶液中和/醋酸为元酸（填一、二等数字）④将白醋滴加到碳酸钙表面有少量气泡产反应的化学方程式是生13．（7分）（2016?泸州）某课外活动小组利用下列装置制取二氧化碳，并探究钠在二氧化碳中的燃烧产物．已知：NaO和CaO相似，能与水反应．请2回答下列问题：（1）按图连接装置后，首先进行的操作是；（2）A装置用于制取CO，用到的玻璃仪器有长颈漏斗、导管2和；（3）实验中下列操作的先后顺序是．a．点燃酒精灯，加热硬质玻璃管中的钠；b．等燃烧终止并冷却后，停止通CO；2；c．打开A装置中活塞，通入CO2（4）D装置中观察到的现象有：钠在二氧化碳中燃烧，产生大量白烟和黑色物质．待钠充分燃烧，冷却，将管内生成的固态物质移出，加水溶解，过滤得黑色固体和澄清滤液．实验证明：D中排出的尾气能被NaOH溶液完全吸收．①黑色固体在O中灼烧，全部转化为气体，则黑色固体是．2②对白色固体有以下猜想：a ．只有Na 2O ；b ．只有Na 2CO 3；c ．Na 2O 和Na 2CO 3的混合物 若猜想a 成立，则Na 与CO 2反应的化学方程式是 若猜想c 成立，请设计实验验证产物中存在Na 2O ：取滤液少许， ．（5）反思拓展：你对二氧化碳灭火的范围有什么新的认识？ ．四、（本题包括2个小题，40题最后一问3分，其余每空1分，共17分） 14．（4分）（2016?泸州）已知：氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表．温度 溶解度/g10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 70℃ 80℃物质NaCl110138169KNO3（1）氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度变化趋势更大的是；T℃时，二者饱和溶液的溶质质量分数相等，则T介于之间（从上表温度中选取最近的两个数值）．（2）80℃时，将氯化钠和硝酸钾各100g的混合物，加入到100g水中，充分搅拌，不能完全溶解的物质是；将所得溶液冷却到10℃时，溶液的质量是g．15．（13分）（2016?泸州）海洋是人类千万年来赖以生存的重要资源宝库，图1是海水中化学资源的图示．请结合图示回答相关问题．溶液的现象是．（1）取海水滴加AgNO3（2）下列有关海水及其开发的说法正确的是．a．图2中海水所含化学资源都是化合物b．蒸馏法淡化海水是化学变化c．海水资源的开发不需要考虑环境保护问题d．海水中含有NaCl和MgCl2（3）海水中含有10个电子的微粒有HO、Mg2+和．2（4）工业利用海水制取纯碱和轻质MgO的流程图如图3，据图回答下列问题．①MgO的名称是．②海水晒盐的一系列操作X是蒸发、；过滤；实验室进行操作Y时需使用玻璃棒，其作用是．③氨碱法制取纯碱是先制成饱和氨盐水，再不断通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钠和氯化铵，产生析出碳酸氢钠的原因是，碳酸氢钠分解生成纯碱的化学方程式是．④苦卤（含MgCl与NaCl）加入纯碱的反应类型是．2⑤×105t海水中含镁元素的质量是t，生产中实际得到气体Z，请计算流程中MgO的产率，写出必要的计算过程．（已知：产率=×100%，“理论上的产物质量”是不考虑损失，且反应物完全反应时的产物质量）2016年四川省泸州市中考化学试卷参考答案一、选择题1．B2．C3．A4．D5．B6．D7．A8．C二、9．（1）金属；（2）分子在不断的运动；（3）SiO2+CaCO3CO2↑+CaSiO3．10．（1）25；锰元素的相对原子质量；（2）三；（3）MnO2．11．（1）苹果汁．（2）硝酸钾；（3）．三、12．（1）混合物，2：1；（2）CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O；（3）13．（1）检查装置的气密性；（2）试管；（3）cab；（4）①碳；②4Na+CO 2=2Na 2O+C ；取滤液少许，用pH 试纸检验滤液，若滤液呈碱性，则残留固体中含有Na 2O ．（5）钠、镁等活泼金属失火不能用二氧化碳灭火． 四、14．（1）硝酸钾；20℃～30℃；（2）氯化钠；．15．（1）有白色沉淀生成（2）ad（3）Na +（4）①氧化镁②结晶；引流③相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度；2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑④复分解反应⑤336；85%。
2016年高中阶段学校招生第二次摸底考试化学参考答案
2NO+2CO 2CO 2+N 2催化剂2H 2O 22H 2O +O 2↑MnO 22KMnO 4K 2MnO 4 +O 2↑△MnO 2+2016年高中阶段学校招生第二次摸底考试化学参考答案一、选择题（每小题2分, 只有一个选项符合题意，共28分）1.A2.A3.D4.C5.B6.C7.D8.D9.B 10.A11.B 12.B 13.A 14.C 二．填空(本大题包括5小题，共20分）15．(每空1分，共4分)（1）活性炭（2）二氧化碳（3）二氧化硫（4）小苏打16．(每空1分，共4分)（1）铁金属活动性顺序（2）B （3）CO 217．(每空1分，共4分)（1）12 35.45 （2）AB （3）MgCl 218．(每空1分，共5分)（1）石油（2）②④（3）油脂锌（4）③；②19．(共3分)（2分）碳（1分）三、(本大题包括2小题，共16分)20.（8分）（1）C （1分）CO 2（1分）CO 2+Ca(OH)2 = CaCO 3↓+H 2O （2分）（2）H 2CO 3=H 2O+CO 2↑（2分）（2分）21.（8分）（1）HCl （1分）CuO （1分）（2）引流（1分）防止局部温度过高，液滴飞溅（1分）（3）CuO ＋2HCl = CuCl2＋H 2O （2分）置换（1分）（4）物理（1分）四、(本大题包括2小题，共23分)22.（14分）（1）铁架台(1分)烧杯(1分) （2）过滤(1分) （3）A(1分)（2分）防止加热时高锰酸钾粉末随氧气流进入导管（1分） A C （2分）(4)C(1分)a(1分) 腐蚀铁质下水管道、污染水源等（1分）（答案合理即给分）（5）A(1分)向下排空气法(1分) 23．（9分）【初步探究】浓硫酸和氢氧化钠都有（强）腐蚀性（浓硫酸是液体）（2分）铁粉（1分）【继续探究】（1）氧化钙（生石灰）（1分）（2）产生有刺激性气味的气体（1分）（3）碳酸钙（1分）CaCO 3＋2HCl=CaCl 2＋H 2O+CO 2↑（2分）【拓展应用】无毒（合理即可）（1分）。
泸州市高级第二次诊断考试理科综合测试(化学)
泸州市高级第二次诊断考试理科综合测试（化学）理科综合测试（化学）一、选择题（本题包括13小题，每小题6分。
每小题只有1个选项符合题意。
）6．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A ．1mol 甲基含有的电子数为9N AB ．500mL 0.5mol ·L －1MgCl 2溶液中，含有Cl －的数目为0.25N AC ．标准状况下，22.4L CH 4与CH 3OH 所含分子数均为N AD ．1mol 氯气或氧气与足量金属镁反应，均转移2N A 个电子7．2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼（Mo ）的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃“复分解”催化剂。
工业上冶炼钼的化学原理为①2MoS 2 + 7O 2＝2MoO 3 + 4SO 2； ②MoO 3 + 2NH 3·H 2O ＝(NH 4)2MoO 4 + H 2O ； ③(NH 4)2MoO 4 + 2HCl ＝H 2MoO 4↓+ 2NH 4Cl ； ④H 2MoO 4＝MoO 3 + H 2O ； ⑤用还原剂将MoO 3还原成金属钼。
则下列说法正确的是A ．MoS 2高温煅烧产生的尾气可直接排向空气B ．MoO 3是金属氧化物，也是碱性氧化物C ．H 2MoO 4是一种强酸D ．利用CO 和铝分别还原等量的MoO 3，所消耗还原剂的物质的量之比为3∶28．最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS ），已知羰基硫与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧。
下列有关羰基硫的说法正确的是 A ．1 mol 羰基硫在氧气中完全燃烧时转移6mol 电子 B ．羰基硫分子中只有C 原子满足8电子结构 C ．CO 2和COS 结构相似都是非极性分子 D ．羰基硫沸点比CO 2低9．一定温度下，在2L 的密闭容器中加入4molA 和6molB ，发生如下反应：2A （g ）＋3B （g ）4C（g ）＋D （g ），反应10min 后达到平衡，此时D 的浓度是0.5mol/L ，下列说法正确的是 A ．前10min 内反应的平均速率υ(C)＝0.1mol/(L ·min) B ．反应达平衡时c(B)＝1.5mol/LC ．恒温下，将压强变为原来的2倍，则再次达平衡时D 的浓度小于1mol/L D ．10min 后向容器中加入A ，再次达平衡时，A 的转化率一定大于50%10．下列各组物质的稀溶液混合，再加入适量稀硫酸溶液，静置后溶液颜色没有明显改变的是A ．酚酞溶液、Na 2CO 3、KNO 3B ．FeCl 2、KSCN 、NaNO 3C ．Ba(NO 3)2、NaNO 3、CuCl 2D ．品红溶液、Na 2SO 3、KCl11．下列关于实验或工业生产的描述不正确的是A ．在用Fe(OH)3胶体溶液做电泳实验时，阴极区红色加深，可知Fe(OH)3胶体粒子带正电荷B ．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极△高温C ．Cu —Zn 原电池(稀硫酸作电解质溶液)中，铜片上出现气泡D ．工业上电解饱和食盐水的阴极室产物只有氢气 12．下列离子方程式中书写正确的是 A ．NaHSO 4与过量的Ba(OH)2溶液反应：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 42－＝BaSO 4↓＋2H 2O B ．稀硫酸与碳酸镁混合：CO 32－+2H ＋＝CO 2↑+H 2OC ．小苏打溶液和醋酸溶液混合：HCO 3－+CH 3COOH ＝CH 3COO －+CO 2↑+H 2O D ．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2＝2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl －13．在25mL0.1mol/LNaOH 溶液中逐滴加入0.2mol/L 醋酸溶液，曲线如下图所示。
泸州市高2016级第二次教学质量诊断性考试理科综合
泸州市高2016级第二次教学质量诊断性考试理科综合本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共38题，共300分，共12页，考试时间150分钟。
考试结束后，将答题卡交回，试卷自留。
注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须使用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量H-1Li-7N-14O-16Cl-35.5Cu-64第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.生物大分子是构成生命的基础物质，下列有关叙述正确的是A.蛋白质的营养价值与氨基酸的种类密切相关B.RNA聚合酶能催化脱氧核苷酸连接形成长链C.DNA解旋酶可提供DNA双链解开所需的活化能D.T2噬菌体中的核酸彻底水解产生4种有机小分子2.控制物质进出细胞是细胞膜的功能之一，下列有关叙述错误的是A.性激素进入靶细胞属于自由扩散B.小肠绒毛上皮细胞顺浓度梯度吸收乙醇C.氧气浓度适当增高会促进羊成熟红细胞对葡萄糖的吸收D.神经细胞内K+浓度明显高于膜外，静息时K+外流属于被动运输3.下列有关造血干细胞的描述，不正确的是A.造血干细胞基因表达的过程中有T与A、G与C的配对B.造血干细胞发生的基因突变可以为生物进化提供原材料C.造血干细胞移植治疗恶性血液病不会导致患者子代基因型改变D.造血干细胞遗传物质复制过程中既有氢键的断裂又有氢键的形成4.下列关于植物激素及植物生长调节剂的叙述，正确的是A.生长素和细胞分裂素不可以在同一细胞合成B.用一定浓度的乙烯利处理菠萝可以延长储存时间C.用2,4-D涂抹在二倍体西瓜子房壁上可能获得多倍体无籽西瓜D.赤霉素处理使芦苇纤维长度增加是因为赤霉素对基因的表达进行了调节5.2018年11月2日，中国第35次南极科考队乘坐“雪龙”号考察船开启科考征程。
2016年四川省泸州市中考化学试卷-答案
四川省泸州市2016年高中阶段学校招生考试化学答案解析第一部分一、选择题1.【答案】B【解析】A.二氧化碳是绿色植物光合作用的原料，二氧化硫容易造成酸雨，故A错误；B.二氧化碳是绿色植物光合作用的原料，故B正确；C.二氧化碳是绿色植物光合作用的原料，氮气的化学性质稳定，不参与绿色植物光合作用，故C错误；D.二氧化碳是绿色植物光合作用的原料，甲烷属于可燃性气体，不参与绿色植物光合作用，故D错误。
故选B【考点】二氧化碳的用途。
2.【答案】C【解析】A.湿法炼铜过程中有新物质生成，属于化学变化。
B.黑火药爆炸过程中有新物质生成，属于化学变化。
C.玉石雕琢成玉器过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
D.粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。
故选C【考点】化学变化和物理变化的判别。
3.【答案】A【解析】A.尿素是含有碳元素的化合物，属于有机物，故A说法错误；B.液体氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故B说法正确；C.冰是由氢、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故C说法正确；D.氯化铵属于盐，故D说法正确。
故选A【考点】有机物与无机物的区别，单质和化合物的判别，常见的氧化物、酸、碱和盐的判别。
4.【答案】D【解析】A.地球上的水储量是丰富的，但人类能直接利用的淡水资源仅占全球水量的0.3%，是有限的，故正确。
B.氢能源作为人类理想中的能源，大量使用还需解决合适的光照条件下分解水的催化剂、运输和储存问题，最经济最理想的获得氢能源的循环体系中最重要的是光分解催化剂，故正确。
C.黄曲霉菌毒素耐热，在200℃以下不能将其杀灭，通过蒸煮不能将其破坏，故正确。
D.塑料化学性质稳定，在自然界中不易分解，造成了对环境的污染——白色污染，故错误。
故选D【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康，水资源状况，氢气的用途和氢能的优缺点，白色污染与防治。
5.【答案】B【解析】钾元素显+1价，铝元素显+3价，硫酸根显﹣2价，氢氧根显﹣1价，根据在化合物中正负化合价第二部分。
四川省泸州市2019届（2016级）高三第二次教学质量诊断性考试理综试题
泸州市2019届高三（高2016级）第二次考试理科综合注意事项:1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量H－1 Li－7 N－14 O－16 Cl－35.5 Cu－64 第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 生物大分子是构成生命的基础物质，下列有关叙述正确的是A. 蛋白质的营养价值与氨基酸的种类密切相关B. RNA聚合酶能催化脱氧核苷酸连接形成长链C. DNA解旋酶可提供DNA双链解开所需的活化能D. T2噬菌体中的核酸彻底水解产生4种有机小分子2. 控制物质进出细胞是细胞膜的功能之一，下列有关叙述错误的是A. 性激素进入靶细胞属于自由扩散B. 小肠绒毛上皮细胞顺浓度梯度吸收乙醇C. 氧气浓度适当增高会促进羊成熟红细胞对葡萄糖的吸收D. 神经细胞内K+浓度明显高于膜外，静息时K+外流属于被动运输3. 下列有关造血干细胞的描述，不正确的是A. 造血干细胞基因表达的过程中有T与A、G与C的配对B. 造血干细胞发生的基因突变可以为生物进化提供原材料C. 造血干细胞移植治疗恶性血液病不会导致患者子代基因型改变D. 造血干细胞遗传物质复制过程中既有氢键的断裂又有氢键的形成4. 下列关于植物激素及植物生长调节剂的叙述，正确的是A. 生长素和细胞分裂素不可以在同一细胞合成B. 用一定浓度的乙烯利处理菠萝可以延长储存时间C. 用2,4－D涂抹在二倍体西瓜子房壁上可能获得多倍体无籽西瓜D. 赤霉素处理使芦苇纤维长度增加是因为赤霉素对基因的表达进行了调节5. 2018年11月2日，中国第35次南极科考队乘坐“雪龙” 号考察船开启科考征程。
四川省泸州市2016届高考化学二诊试卷(解析版)
2016年四川省泸州市高考化学二诊试卷一、选择题1．化学与科技、社会、环境密切相关，下列说法中不正确的是（）A．单晶硅常用于制光导纤维B．可用醋酸除去水瓶中的水垢C．开发氢能源汽车，可减少PM2.5的排放D．工业合成氨属于人工固氮2．下列关于离子大量共存的说法，及其原因解释完全正确的是（）A．Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣不能大量共存，只是因为：Mg2++SO42﹣═MgSO4↓B．H+、Fe2+、NO3﹣ClO﹣不能大量共存，只是因为：H++ClO﹣═HClOC．K+、Ca2+、SiO32﹣、Cl﹣不能大量共存，只是因为：Ca2++SiO32﹣═CaSiO3↓D．Fe3+、NH4+、HCO3﹣、SCN﹣不能大量共存，这是因为：Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3↓3．下表中实验操作、现象以及所得出的结论都正确的是（）A．A B．B C．C D．D4．电解NaHSO3溶液产生Na2SO3和浓H2SO4的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极，下列有关说法不正确的是（说明：阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）（）A．a极为阴极B．d为阴离子交换膜C．b极反应式为：HSO3﹣+H2O﹣2e﹣═SO42﹣+3H+D．产物丙为硫酸溶液5．用N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．2.7g铝与足量的NaOH溶液反应转移的电子数目为0.2N AB．1L0.5mol/L的（NH4）2SO4溶液中含有的NH4+数目为N AC．2mol SO2和1molO2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2N AD．2.24L N2和NH3混合气体中原子间含有的共用电子对数目为0.3N A6．在10L密闭容器中放入0.50 mol X，在一定温度下发生反应：X（g）⇌2Y（g）+Z（s）△H＞0，容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示．以下分析正确的是（）A．该温度下此反应的平衡常数K=0.64mol/LB．从反应开始到t1时的平均反应速率v（X）=0.008mol/（L•min）C．欲提高平衡体系中Y的体积分数，可升高体系温度或减少Z的量D．其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率增大7．向1L 0.1mol/L的Na2SO3溶液中滴加盐酸（假设反应前后溶液体积不变），溶液中水电离出的OH﹣离子浓度随盐酸的用量关系如图所示．图中各点溶液pH随n（SO32﹣）：n（HSO32﹣）变化关系如下表，下列叙述不正确的是（）A．b点溶液中：水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣5.8mol/LB．c点溶液中：c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（HSO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．d点溶液中HSO3﹣的电离大于水解D．d点溶液中：c（Na+）＜c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（Cl﹣）二、非选择题8．已知Y、Z、Q、R、T是周期表中原子序数递增的前36号元素，Q和Y能形成化合物QY2，Y 和Q同一主族且Q的单质是浅黄色固体，Z，R同周期，Z是该周期原子半径最大的主族元素，R 是同周期电负性最大元素，T是周期表中1﹣18列中的第6列元素．（1）Z在周期表中的位置，T的基态原子的外围电子排布式为．（2）比较Y，Q元素的氢化物的熔沸点高低（用化学式回答，下同）．（3）比较Z，R的简单离子的半径大小关系的是．（4）QY2中心原子Q的杂化类型是，QY2形成晶体．（5）比较R元素的两种含氧酸HRO3与HRO2酸性强弱．（6）已知：①2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）△H1=﹣154kJ/mol②SO2（g）═S（s）+O2（g）△H2=297kJ/mol写出Q的氢化物在空气中充分燃烧恢复到室温时的化学方程式．9．硝酸与金属反应时，浓度不同生成的还原产物也可能不同．某兴趣小组进行了如下实验探究．[查阅资料]a．镁与硝酸反应生成各气体产物成分及含量随HNO3浓度变化曲线如图甲所示；b．NO2沸点：21℃；NO沸点：﹣151℃；c.2NO2+2OH﹣=NO3﹣+NO2﹣+H2O，NO+NO2+2OH﹣=2NO2+H2O．（1）请写出Mg放入10mol/L硝酸中反应的化学方程式：．[实验探究]该小组拟选用如图ABCD所示装置探究镁与4mol/L硝酸反应的产物．连接装置A﹣B﹣C﹣D﹣C，检查气密性，按图示加入试剂，D中通入的O2微过量．（2）a仪器的名称是．（3）前一个C装置的装置是，证明气体产物中有NO生成的实验现象是．（4）从后一个C装置中溢出的，溶液中还可能有一种还原产物，这种还原产物可能是，请设计实验验证你的猜想．10．以乙炔为原料，通过如图所示步骤能合成有机物中间体E（转化过程中的反应条件及部分产物已略去）已知：①②③F是C生成D过程中的副产物，D与F，E与G是同分异构体关系请回答下列问题：（1）A生成B的化学反应类型是．（2）B中含氧官能团名称为．（3）写出B生成C的化学反应方程式．（4）写出含有苯环，且与E互为同分异构体的酸的结构简式（任写一种）．（5）写出F生成G的化学方程式．11．面对日益严重的环境问题，“变废为宝”是化学发展的一个重要方向．例如用废旧酸性锌锰干电池经破碎后的锌粉[含MnO2、MnO（OH）、Zn（NH3）2Cl2、Fe、NH4Cl和炭黑等]制取MnO2及高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3），工艺流程如图所示：Fe沉淀物根据以上信息回答问题：（1）过滤I得到的滤渣主要成分是．（2）流程中氧化后加入NaOH溶液调节pH的范围为8.5＜pH＜8.8，其作用是．（3）过滤II后滤液中阳离子主要是．（4）过程①中，滤液B含NH4Cl，则生成的气体A是．（5）请写出酸性锌锰干电池生成锰粉中给出产物的总反应式．（6）将4.00g锰粉完全按照上述工艺流程②生产MnO2，并以此测定其中锰元素的含量．首先向制取的MnO2中加入过量酸化的0.50mol/L H2C2O4 50.00mLMnO2完全溶解，并产生A气体，写出该反应的离子反应方程式：．然后用0.10mol/LKMnO4溶液滴定过量的H2C2O4溶液（产物与上反应一致），滴定终点时消耗KMnO4溶液30.00mL，求锰粉中的锰元素质量分数是（保留2位有效数字）．2016年四川省泸州市高考化学二诊试卷参考答案与试题解析一、选择题1．化学与科技、社会、环境密切相关，下列说法中不正确的是（）A．单晶硅常用于制光导纤维B．可用醋酸除去水瓶中的水垢C．开发氢能源汽车，可减少PM2.5的排放D．工业合成氨属于人工固氮【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【专题】化学应用．【分析】A．光导纤维的主要成分是二氧化硅；B．水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，能与醋酸反应；C．氢气是清洁能源；D．空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，称为氮的固定．【解答】解：A．光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是单质硅，故A错误；B．水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，能与醋酸反应，生成易溶于水的物质，使用醋酸能除去水垢，故B正确；C．氢气是清洁能源，可减少PM2.5的排放，故C正确；D．工业合成氨是N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，故D正确．故选A．【点评】本题考查化学与环境、材料、信息、能源关系密切相关的知识，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，难度不大．2．下列关于离子大量共存的说法，及其原因解释完全正确的是（）A．Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣不能大量共存，只是因为：Mg2++SO42﹣═MgSO4↓B．H+、Fe2+、NO3﹣ClO﹣不能大量共存，只是因为：H++ClO﹣═HClOC．K+、Ca2+、SiO32﹣、Cl﹣不能大量共存，只是因为：Ca2++SiO32﹣═CaSiO3↓D．Fe3+、NH4+、HCO3﹣、SCN﹣不能大量共存，这是因为：Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3↓【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．该组离子之间不反应；B．离子之间发生氧化还原反应；C．离子之间结合生成沉淀；D．离子之间相互促进水解、离子之间结合生成络离子．【解答】解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，故A不选；B．H+、Fe2+、NO3﹣（或ClO﹣）离子之间发生氧化还原反应，不能共存，故B不选；C．Ca2+、SiO32﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故C选；D．Fe3+、HCO3﹣相互促进水解，Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能共存，故D不选；故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．3．下表中实验操作、现象以及所得出的结论都正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．K sp（AgCl）＞K sp（AgI）；B．SO2通入硝酸钡溶液生成BaSO4沉淀；C．氯酸钾与硝酸银不反应；D．具有氧化性的气体均可使湿润的KI淀粉试纸变蓝．【解答】解：A．白色沉淀转化为黄色沉淀，说明生成AgI，生成物溶度积更小，则K sp（AgCl）＞K sp（AgI），故A错误；B．二氧化硫具有还原性，被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，生成BaSO4沉淀，故B错误；C．氯酸钾与硝酸银不反应，则不能检验KClO3中的氯元素，应先加热使氯酸钾分解，再检验氯元素，故C错误；D．具有氧化性的气体均可使湿润的KI淀粉试纸变蓝，则气体可能为氯气、臭氧等，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及沉淀转化、氧化还原反应、复分解反应等性质，侧重性质与化学反应原理的考查，注意现象的分析及实验的评价性，题目难度不大．4．电解NaHSO3溶液产生Na2SO3和浓H2SO4的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极，下列有关说法不正确的是（说明：阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）（）A．a极为阴极B．d为阴离子交换膜C．b极反应式为：HSO3﹣+H2O﹣2e﹣═SO42﹣+3H+D．产物丙为硫酸溶液【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】电解NaHSO3溶液产生Na2SO3和浓H2SO4，根据图知，左边装置生成氢气，说明a是阴极，该电极上水得电子生成氢气同时生成OH﹣，生成的OH﹣和HSO3﹣反应，所以电极反应式为2HSO3﹣+2e﹣=H2↑+2SO32﹣，则产物丙为Na2SO3；d为阴离子交换膜、c为阳离子交换膜，b电极上水得电子生成氧气，氧气氧化亚硫酸氢根离子生成硫酸根离子，电极反应式为HSO3﹣+H2O﹣2e﹣═SO42﹣+3H+，则产物丁为浓H2SO4，据此分析解答．【解答】解：电解NaHSO3溶液产生Na2SO3和浓H2SO4，根据图知，左边装置生成氢气，说明a是阴极，该电极上水得电子生成氢气同时生成OH﹣，生成的OH﹣和HSO3﹣反应，所以电极反应式为2HSO3﹣+2e﹣=H2↑+2SO32﹣，则产物丙为Na2SO3；d为阴离子交换膜、c为阳离子交换膜，b电极上水得电子生成氧气，氧气氧化亚硫酸氢根离子生成硫酸根离子，电极反应式为HSO3﹣+H2O﹣2e﹣═SO42﹣+3H+，则产物丁为浓H2SO4，A．通过以上分析知，a为阴极，故A正确；B．d为阴离子交换膜，溶液中亚硫酸氢根离子通入d进入b电极附近发生氧化反应，故B正确；C．通过以上分析知，b电极上发生氧化反应，电极反应式为HSO3﹣+H2O﹣2e﹣═SO42﹣+3H+，故C 正确；D．产物丙是Na2SO3，故D错误；故选D．【点评】本题考查电解原理，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，正确判断各个电极发生的反应及离子交换膜名称是解本题关键，注意b电极上生成的氧气能氧化亚硫酸氢根离子，所以b电极上亚硫酸氢根离子失电子被氧化，为易错点．5．用N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．2.7g铝与足量的NaOH溶液反应转移的电子数目为0.2N AB．1L0.5mol/L的（NH4）2SO4溶液中含有的NH4+数目为N AC．2mol SO2和1molO2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2N AD．2.24L N2和NH3混合气体中原子间含有的共用电子对数目为0.3N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．铝的物质的量n=，结合铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气的电子转移计算；B．硫酸铵溶液中铵根离子水解，溶液显酸性；C．二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫的反应是可逆反应不能进行彻底；D.2.24L N2和NH3混合气体，温度压强不知不能计算气体物质的量．【解答】解：A．铝的物质的量n===0.1mol，铝与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，2molAl反应电子转移6mole﹣，则0.1molAl反应电子转移总数=×N A=0.3N A，故A错误；B.1L0.5mol/L的（NH4）2SO4溶液中，溶质物质的量=1L×0.5mol/L=0.5mol，含有铵根离子1mol，但按根离子是弱碱阳离子，水溶液中水解，含有的NH4+数目小于N A，故B错误；C.2mol SO2和1molO2在一定条件下充分反应后，2SO2+O2⇌2SO3，反应是可逆反应，最后达到平衡状态，所得混合气体物质的量大于2mol，小于3mol，所得混合气体的分子数大于2N A，故C正确；D．温度压强不知，2.24L N2和NH3混合气体物质的量不能计算，故D错误；故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是物质的量和微粒数的计算，气体摩尔体积的条件应用，注意可逆反应的理解，题目难度中等．6．在10L密闭容器中放入0.50 mol X，在一定温度下发生反应：X（g）⇌2Y（g）+Z（s）△H＞0，容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示．以下分析正确的是（）A．该温度下此反应的平衡常数K=0.64mol/LB．从反应开始到t1时的平均反应速率v（X）=0.008mol/（L•min）C．欲提高平衡体系中Y的体积分数，可升高体系温度或减少Z的量D．其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率增大【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【专题】图像图表题；平衡思想；演绎推理法；化学平衡专题．【分析】A、在恒容容器中，气体的压强之比等于物质的量之比，利用三段式法计算平衡状态时即P 为0.9KPa时各物质的浓度，求算K；B、在恒容容器中，气体的压强之比等于物质的量之比，利用三段式法计算P为0.7KPa时，反应掉X的物质的量求算；C、Y为固体，改变Y的物质的量对平衡没有影响；D、恒容容器中，平衡时再充入X，平衡正向移动，但正反应为气体体积增大的反应，X转化率降低．【解答】解：A、设反应的X物质的量为x，X（g）⇌2Y（g）+Z（s）起始量（mol）0.50 0 0转化量（mol）x 2x平衡量（mol）0.50﹣x 2x在恒容容器中，气体的压强之比等于物质的量之比，有=，x=0.4，容器体积为10L，所以K=mol/L=0.64mol/L，故A正确；B、设反应的X物质的量为x，X（g）⇌2Y（g）+Z（s）起始量（mol）0.50 0转化量（mol）x 2x0.7KPa量（mol）0.50﹣x 2x在恒容容器中，气体的压强之比等于物质的量之比，有=，x=0.2，所以v（X）==0.004mol/（L•s），故B错误；C、Y为固体，改变Y的物质的量对平衡没有影响，故C错误；D、恒容容器中，平衡时再充入X，平衡正向移动，但正反应为气体体积增大的反应，X转化率降低，故D错误；故选A．【点评】本题考查了三段式法在平衡计算中的应用以及化学平衡的移动，题目难度中等，对学生的理解能力和分析能力有一定的要求，注意正确读取图中的相关数据，注意基础知识的灵活运用．7．向1L 0.1mol/L的Na2SO3溶液中滴加盐酸（假设反应前后溶液体积不变），溶液中水电离出的OH﹣离子浓度随盐酸的用量关系如图所示．图中各点溶液pH随n（SO32﹣）：n（HSO32﹣）变化关系如下表，下列叙述不正确的是（）A．b点溶液中：水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣5.8mol/LB．c点溶液中：c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（HSO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．d点溶液中HSO3﹣的电离大于水解D．d点溶液中：c（Na+）＜c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（Cl﹣）【考点】离子浓度大小的比较．【专题】盐类的水解专题．【分析】a点溶液PH＞8.2，溶液显碱性，是亚硫酸钠溶液中亚硫酸根离子水解的原因，向1L0.1mol/L 的Na2SO3溶液中滴加盐酸（假设反应前后溶液体积不变），溶液中水电离出的OH﹣离子浓度随盐酸的用量关系，由表格中的数据可知，HSO3﹣越多，酸性越强，则电离生成氢离子；吸收液呈中性时，溶质为亚硫酸钠和亚硫酸氢钠，电离与水解的程度相等，A．b点溶液中存在离子积常数，溶液PH=8.2，c（H+）=10﹣8.2mol/L，水电离出的c（OH﹣）=；B．c点溶液PH=7.2，n（SO32﹣）n：（HSO3﹣）=1：1，溶液显碱性说明亚硫酸氢根离子电离大于亚硫酸根离子水解，溶液中c（OH﹣）＞c（H+），c（SO32﹣）＞c（HSO3﹣）；C．d点溶液PH=6.2溶液显酸性，n（SO32﹣）n：（HSO3﹣）=9：91，所以溶液中为NaHSO3，NaCl 溶液PH＜7，说明HSO3﹣的电离大于水解；D．d点溶液中存在电荷守恒，溶液显酸性c（OH﹣）＜c（H+）．【解答】解：A．b点溶液中存在离子积常数，溶液PH=8.2，c（H+）=10﹣8.2mol/L，水电离出的c（OH﹣）==mol/L=1×10﹣5.8mol/L，故A正确；B．c点溶液PH=7.2，n（SO32﹣）n：（HSO3﹣）=1：1，溶液显碱性说明亚硫酸氢根离子电离大于亚硫酸根离子水解，溶液中c（OH﹣）＞c（H+），c（SO32﹣）＞c（HSO3﹣），溶液中离子浓度c （Na+）＞c（SO32﹣）＞c（HSO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B正确；C．d点溶液PH=6.2溶液显酸性，n（SO32﹣）n：（HSO3﹣）=9：91，所以溶液中为NaHSO3，Na2SO3，NaCl，溶液PH＜7，说明HSO3﹣的电离大于水解，故C正确；D．d点溶液中存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）+c（Cl﹣），c（H+）＞c（OH﹣），溶液显酸性c（Na+）＜2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（Cl﹣），故D错误；故选D．【点评】本题考查了图象分析，弱电解质电离平衡，盐类水解平衡，电解质溶液中离子浓度大小比较，溶液中电荷守恒、物料守恒等知识的应用，明确图象变化趋势是解本题关键，题目难度中等．二、非选择题8．已知Y、Z、Q、R、T是周期表中原子序数递增的前36号元素，Q和Y能形成化合物QY2，Y 和Q同一主族且Q的单质是浅黄色固体，Z，R同周期，Z是该周期原子半径最大的主族元素，R是同周期电负性最大元素，T是周期表中1﹣18列中的第6列元素．（1）Z在周期表中的位置第三周期IA族，T的基态原子的外围电子排布式为3d54s1．（2）比较Y，Q元素的氢化物的熔沸点高低H2S（用化学式回答，下同）．（3）比较Z，R的简单离子的半径大小关系的是Na+＜Cl﹣．（4）QY2中心原子Q的杂化类型是sp2杂化，QY2形成分子晶体．（5）比较R元素的两种含氧酸HRO3与HRO2酸性强弱3＞2．（6）已知：①2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）△H1=﹣154kJ/mol②SO2（g）═S（s）+O2（g）△H2=297kJ/mol写出Q的氢化物在空气中充分燃烧恢复到室温时的化学方程式2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣1045kJ/mol．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】原子组成与结构专题；元素周期律与元素周期表专题．【分析】Y、Z、Q、R、T是周期表中原子序数递增的前36号元素，Q和Y能形成化合物QY2，Y 和Q同一主族且Q的单质是浅黄色固体，则Y为O元素、Q为S元素；Z，R同周期，由原子序数可知二者处于第三周期，Z是该周期原子半径最大的主族元素，则Z为Na，R是同周期电负性最大元素，则R为Cl，T是周期表中1﹣18列中的第6列元素，则T为Cr，据此解答．【解答】解：Y、Z、Q、R、T是周期表中原子序数递增的前36号元素，Q和Y能形成化合物QY2，Y和Q同一主族且Q的单质是浅黄色固体，则Y为O元素、Q为S元素；Z，R同周期，由原子序数可知二者处于第三周期，Z是该周期原子半径最大的主族元素，则Z为Na，R是同周期电负性最大元素，则R为Cl，T是周期表中1﹣18列中的第6列元素，则T为Cr．（1）Z为Na，在周期表中的位置：第三周期IA族，T为Cr，处于第三周期VIB族，基态原子的外围电子排布式为3d54s1，故答案为：第三周期IA族；3d54s1；（2）Y，Q元素的氢化物分别为H2O、H2S，水分子之间存在氢键，沸点高于硫化氢，故答案为：H2S；（3）离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：Na+＜Cl﹣，故答案为：Na+＜Cl﹣；（4）SO2中心原子S的价层电子对数为2+=3，杂化类型是sp2杂化，SO2形成分子晶体，故答案为：sp2杂化；分子；（5）同种元素含氧酸，中心元素化合价越高其酸性越强，故酸性HClO3＞HClO2，故答案为：HClO3＞HClO2；（6）已知：①2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）△H1=﹣154kJ/mol②SO2（g）═S（s）+O2（g）△H2=297kJ/mol根据盖斯定律，①﹣②×3可得：2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣1045kJ/mol，故答案为：2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣1045kJ/mol．【点评】本题考查结构性质位置关系综合应用，推断元素是解题关键，涉及核外电子排布、熔沸点比较、微粒半径比较、杂化发生判断、分子结构与性质、盖斯定律应用等知识点，侧重对基础知识的巩固．9．硝酸与金属反应时，浓度不同生成的还原产物也可能不同．某兴趣小组进行了如下实验探究．[查阅资料]a．镁与硝酸反应生成各气体产物成分及含量随HNO3浓度变化曲线如图甲所示；b．NO2沸点：21℃；NO沸点：﹣151℃；c.2NO2+2OH﹣=NO3﹣+NO2﹣+H2O，NO+NO2+2OH﹣=2NO2+H2O．（1）请写出Mg放入10mol/L硝酸中反应的化学方程式：Mg+4HNO3=Mg（NO3）2+2H2O+2NO2↑．[实验探究]该小组拟选用如图ABCD所示装置探究镁与4mol/L硝酸反应的产物．连接装置A﹣B﹣C﹣D﹣C，检查气密性，按图示加入试剂，D中通入的O2微过量．（2）a仪器的名称是分液漏斗．（3）前一个C装置的装置是吸收未被冷却的二氧化氮，证明气体产物中有NO生成的实验现象是C中酚酞溶液不褪色，D装置中有红棕色气体出现．（4）从后一个C装置中溢出的氮气和氢气，溶液中还可能有一种还原产物，这种还原产物可能是硝酸铵，请设计实验验证你的猜想取少量A中溶液于试管中，加入过量浓氢氧化钠溶液，用湿润的粉红色石蕊试纸放在试管口，微热试管如果红色石蕊试纸变蓝，则可证明铵根离子产生，产物中含硝酸铵．【考点】性质实验方案的设计．【专题】无机实验综合．【分析】（1）根据图象可知，Mg放入10mol/L硝酸中产生二氧化氮，根据电子得失守恒和元素守恒书写化学方程式；（2）根据装置图可知仪器a的名称为分液漏斗；（3）前一个C装置是吸收未被冷却的二氧化氮，一氧化氮为无色气体，遇到空气中的氧气能被氧化成红棕色的二氧化氮；（4）在D装置中一氧化氮被氧化成二氧化氮，二氧化氮被氢氧化钠吸收，氢气和氮气不能被吸收；硝酸被还成氮的氧化物都为气体，如果不是气体根据化合升降规则可知，应为铵盐，可以用氢氧化钠溶液及红色石饭蕊试纸检验．【解答】解：（1）根据图象可知，Mg放入10mol/L硝酸中产生二氧化氮，反应的化学方程式为Mg+4HNO3=Mg（NO3）2+2H2O+2NO2↑，故答案为：Mg+4HNO3=Mg（NO3）2+2H2O+2NO2↑；（2）根据装置图可知仪器a的名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；（3）前一个C装置是吸收未被冷却的二氧化氮，防止其对后面一氧化氮的检验产生影响，一氧化氮为无色气体，遇到空气中的氧气能被氧化成红棕色的二氧化氮，所以看到C中酚酞溶液不褪色，D 装置中有红棕色气体出现，则证明体产物中有NO生成，故答案为：吸收未被冷却的二氧化氮；C中酚酞溶液不褪色，D装置中有红棕色气体出现；（4）在D装置中一氧化氮被氧化成二氧化氮，二氧化氮被氢氧化钠吸收，氢气和氮气不能被吸收，所以从后一个C装置中逸出的气体主要是氮气和氢气，硝酸被还成氮的氧化物都为气体，如果不是气体根据化合升降规则可知，应为铵盐，生成的为硝酸铵，可以在所得溶液中加入浓氢氧化钠溶液并微热，用湿润的红色石蕊试纸检验，如果红色石蕊试纸变蓝，则可证明的铵根离子产生，产物中含有硝酸铵，故答案为：氮气和氢气；硝酸铵；取少量A中溶液于试管中，加入过量浓氢氧化钠溶液，用湿润的粉红色石蕊试纸放在试管口，微热试管如果红色石蕊试纸变蓝，则可证明铵根离子产生，产物中含硝酸铵．【点评】本题考查反应产物的测定、对实验原理与装置的理解、实验方案设计等，难度中等，理解实验原理是解题的关键，是对知识的综合考查，需要学生具有知识的基础与综合运用知识分析问题、解决问题的能力．10．以乙炔为原料，通过如图所示步骤能合成有机物中间体E（转化过程中的反应条件及部分产物已略去）已知：①②③F是C生成D过程中的副产物，D与F，E与G是同分异构体关系请回答下列问题：（1）A生成B的化学反应类型是加成反应．（2）B中含氧官能团名称为羟基．（3）写出B生成C的化学反应方程式．（4）写出含有苯环，且与E互为同分异构体的酸的结构简式（任意一种）（任写一种）．（5）写出F生成G的化学方程式+H2O．【考点】有机物的推断．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】乙炔与HCHO发生信息中的加成反应A，A与氢气发生加成反应生成B，由B的结构简式，可知乙炔与甲醛的反应是1分子乙炔与2分子甲醛发生加成反应，则A为HOCH2C≡CCH2OH，HOCH2C≡CCH2OH与氢气发生加成反应生成B（HOCH2CH2CH2CH2OH），由E的结构，结合反应信息可知，HOCH2CH2CH2CH2OH氧化生成的C，则C为OHCCH2CH2CHO，C发生给出的信息中醛的加成反应生成D，则D为，D在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成E．F是C生成D过程中的副产物，D与F，E与G是同分异构体关系，则F为，G为．【解答】解：乙炔与HCHO发生信息中的加成反应A，A与氢气发生加成反应生成B，由B的结构简式，可知乙炔与甲醛的反应是1分子乙炔与2分子甲醛发生加成反应，则A为HOCH2C≡CCH2OH，HOCH2C≡CCH2OH与氢气发生加成反应生成B（HOCH2CH2CH2CH2OH），由E的结构，结合反应信息可知，HOCH2CH2CH2CH2OH氧化生成的C，则C为OHCCH2CH2CHO，C发生给出的信息中醛的加成反应生成D，则D为，D在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成E．F是C生成D过程中的副产物，D与F，E与G是同分异构体关系，则F为，G为．（1）A生成B的化学反应类型是加成反应，故答案为：加成反应；（2）成B（HOCH2CH2CH2CH2OH）中含氧官能团名称为羟基，故答案为：羟基；（3）B生成C的化学反应方程式：，故答案为：；（4）含有苯环且与E互为同分异构体的酸的结构简式：，故答案为：（任意一种）；（5）F生成G的化学方程式：+H2O，故答案为：+H2O．【点评】本题考查有机物的推断，充分利用反应信息及B、E的结构式推断A与C是关键，是对学生的自学能力、分析能力的考查，难度中等．11．面对日益严重的环境问题，“变废为宝”是化学发展的一个重要方向．例如用废旧酸性锌锰干电池经破碎后的锌粉[含MnO2、MnO（OH）、Zn（NH3）2Cl2、Fe、NH4Cl和炭黑等]制取MnO2及高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3），工艺流程如图所示：Fe（OH）2Fe （OH 3根据以上信息回答问题：（1）过滤I得到的滤渣主要成分是碳黑．（2）流程中氧化后加入NaOH溶液调节pH的范围为8.5＜pH＜8.8，其作用是除去溶液中的Fe3+、Zn2+．（3）过滤II后滤液中阳离子主要是Mn2+．（4）过程①中，滤液B含NH4Cl，则生成的气体A是CO2．（5）请写出酸性锌锰干电池生成锰粉中给出产物的总反应式Zn+2MnO2+2NH4Cl=Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH．（6）将4.00g锰粉完全按照上述工艺流程②生产MnO2，并以此测定其中锰元素的含量．首先向制取的MnO2中加入过量酸化的0.50mol/L H2C2O4 50.00mLMnO2完全溶解，并产生A气体，写出该反应的离子反应方程式：MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2 ↑+2H2O．然后用0.10mol/LKMnO4溶液滴定过量的H2C2O4溶液（产物与上反应一致），滴定终点时消耗KMnO4溶液30.00mL，求锰粉中的锰元素质量分数是24.1%（保留2位有效数字）．【考点】制备实验方案的设计．【专题】实验分析题；实验评价题；演绎推理法；无机实验综合．【分析】锰粉[含MnO2、MnO（OH）、Zn（NH3）2Cl2、Fe、NH4Cl和炭黑等]在浓盐酸中加热浸取，发生MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O、2MnO（OH）+6HCl=2MnCl2+Cl2↑+4H2O、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑等反应，过滤后所得滤渣为碳黑，滤液中含有Mn2+、Fe2+、NH4+、Zn2+等离子，在滤液中加入适量过氧化氢和氢氧化钠，可将Fe2+转化为Fe3+，并生成Fe（OH）3，控制溶液pH 在8.5～8.8之间可除去Fe3+、Zn2+，过滤后所得滤渣为Fe（OH）3、Zn（OH）2，滤液Ⅱ中主要为Mn2+，同时滤液中有H2O2溶液在一定条件下能使Mn2+转化成MnO2，经过滤、洗涤、干燥可得MnO2，。
四川省泸州市泸县2016年中考化学二诊试卷(含解析)
2016年四川省泸州市泸县中考化学二诊试卷一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．下列物质的性质中，属于物理性质的是（）A．物质挥发性B．溶液酸碱性C．物质可燃性D．金属活动性2．下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化变化而增大的是（）A．浓盐酸B．氯化钾溶液C．浓氨水D．氢氧化钠溶液3．下列有关“碳循环”的说法中，不合理的是（）A．绿色植物光合作用吸收二氧化碳释放氧气B．动物呼吸作用吸收氧气释放二氧化碳C．用石灰水吸收空气中过量的二氧化碳，以解决温室效应D．提倡“低碳生活”，大力推广风能、太阳能等能源4．下列物质不是人体所需营养素的是（）A．水B．油脂 C．铅D．维生素5．在元素周期表中汞元素的某些信息如图所示，下列有关汞的说法正确的是（）A．元素符号为Hg B．属于非金属元素C．原子核内中子数为80 D．相对原子质量是200.6g6．下列实验操作能达到实验目的是（）选项实验目的实验操作A 验证NaCl溶液中混有盐酸取少量溶液，滴加无色酚酞溶液B 比较Fe、Cu、Ag的金属活动性铁丝浸入CuSO4溶液，铜丝浸入AgNO3溶液C 除去铁制品上的铁锈将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中D 除去粗盐中的难溶性杂质将粗盐研碎、溶解、蒸发A．A B．B C．C D．D7．金属R投入稀硫酸中，有气泡产生，镁条插入R的硫酸盐溶液中，有R析出，则R、Mg、Cu的金属活动顺序是（）A．Mg＞R＞Cu B．Cu＞R＞Mg C．R＞Mg＞Cu D．Mg＞Cu＞R8．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（）A．在稀盐酸中：Ba2+、CO32﹣、Zn2+B．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl﹣C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3﹣D．在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH﹣二、（本大题共4个小题，每空1分，共17分）9．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．选择恰当的物质完成以下句子．蛋白质淀粉油脂维生素C 无机盐纤维素铁碘（1）人体不能直接吸收利用，要在酶的作用下，最终变为葡萄糖．（2）食物中的会逐渐被分解成可被人体吸收的多种氨基酸．（3）又叫抗坏血酸，对人体皮肤和牙齿的健康有重要意义．10．分类是学习化学的重要方法．（1）硝酸与氨水的反应是反应，也属于复分解反应．（2）甲烷（CH4）属于化合物，因含有碳元素，也称为．（3）化肥分为氮肥、磷肥、钾肥与复合肥料，硝酸钾是肥料．（4）玻璃是材料，也属于无机非金属材料．11．暖宝宝中的发热剂是铁粉、水和食盐等，发热剂能代替红磷测定空气中氧气含量（装置见图）．（1）实验前一定要检查装置的气密性，此实验中铁生锈消耗的物质是；（2）此实验测出氧气的体积分数约是，低于21%的原因可能是；（3）若将一定量的发热剂放入过量稀盐酸中，发热剂全部溶解，所得溶液中的阳离子有．（4）若将一定量的发热剂放入过量硝酸银溶液中，发生复分解反应的化学方程式为．12．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质．当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用．（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，其化学方程式为．（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的单质还原产物为（已知该反应为置换反应）．（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，KClO4中氯元素的化合价为，氧的原子结构示意图为．（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为．三、（本题每空1分，其中（3）小题4分，共10分）13．小亮同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向101.2g的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液．实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH 变化关系如图1所示，加入Na2CO3溶液质量与产生沉淀或气体的质量关系如图2所示．（1）图1中db段化学方程式为；K点表示的意义是；（2）图2中，b= ，x= ；a时溶液中的溶质是，c点时溶液中的溶质是．（3）计算图2中c点时溶液中的溶质质量分数（写出解题步骤）．四、（本大题共2个小题，每空1分，共14分）14．如图中甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，图中“﹣”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示由某种物质可转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）．（1）当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液的反应能产生两种沉淀，该反应方程式为．（2）当乙为NaOH时，它可由Ca（OH）2与反应生成．（3）丙物质从物质类别上可以是氧化物、酸或盐，氧化物可以是写化学式），盐可以是（写化学式）．15．将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一．一般是先将海水淡化，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品．（1）海水提取镁的一段工艺流程如图：浓海水的主要成分如表：离子Na+Mg2+Cl﹣SO42﹣浓度/（g•L﹣1）63.7 28.8 144.6 46.4该工艺流程中需要对海水进行脱硫，原理是用钙离子沉淀硫酸根离子，产品1为，过滤后干燥的产品2为氢氧化镁，该反应方程式为；1L浓海水最多可得到产品2的质量为g．（2）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为；电解时，若有少量水存在会造成产品镁与水在高温下反应生成碱与氢气，该反应的化学方程式．（3）如图所示：海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，粗盐中还含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等可溶性杂质，以下是某化工厂进行粗盐提纯的示意图：过量试剂①②③的顺序也可调整为，过滤后可得到四种沉淀的化学式为；在利用粗盐制备精盐过程中，加入适量盐酸的目的是除去溶液中含有的（填物质的化学式）．（4）利用井盐和合成氨生产的氨气及二氧化碳生产纯碱的“联合制碱法”是由我国著名化学家侯德傍先生发明的，其氯化钠的利用率高达96%．其原理流程如图所示：①氨极易溶于水，向饱和食盐水通入氨气可得到饱和食盐水和氨水的混合盐水（称为氨盐水），氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳，其原因是；②写出氯化铵溶液与熟石灰反应的化学方程式．2016年四川省泸州市泸县中考化学二诊试卷参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．下列物质的性质中，属于物理性质的是（）A．物质挥发性B．溶液酸碱性C．物质可燃性D．金属活动性【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】物质的变化与性质．【分析】物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等．【解答】解：A、物质挥发性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项正确．B、溶液酸碱性需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项错误．C、物质可燃性需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项错误．D、金属活动性需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项错误．故选A．【点评】本题难度不大，区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键是看这条性质是否需要通过化学变化表现出来．2．下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化变化而增大的是（）A．浓盐酸B．氯化钾溶液C．浓氨水D．氢氧化钠溶液【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．【专题】物质的变化与性质．【分析】敞口放置在空气中一段时间后，因发生化学变化变化而增大，也就是与空气中的成分发生了化学反应，生成了新的物质，据此根据常见物质的化学性质进行分析判断．【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，长期放置在空气中会使其质量减少，故选项错误．B、氯化钾溶液不与空气中的物质发生化学反应，故选项错误．C、浓氨水具有挥发性，长期放置在空气中会使其质量减少，故选项错误．D、NaOH溶液敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学变化导致质量增加，故选项正确．故选D．【点评】本题难度不大，掌握常见的酸、碱、盐的化学性质、在空气中的质量变化等是正确解答此类题的关键．3．下列有关“碳循环”的说法中，不合理的是（）A．绿色植物光合作用吸收二氧化碳释放氧气B．动物呼吸作用吸收氧气释放二氧化碳C．用石灰水吸收空气中过量的二氧化碳，以解决温室效应D．提倡“低碳生活”，大力推广风能、太阳能等能源【考点】自然界中的碳循环．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】A、根据绿色植物通过光合作用制造有机物，释放氧气解答；B、根据呼吸作用吸收氧气释放二氧化碳解答；C、根据石灰水吸收二氧化碳的量较少，用石灰水吸收二氧化碳，需要石灰水很多解答；D、根据改变能源结构，发展太阳能，水能等符合低碳要求解答．【解答】解：A、绿色植物的光合作用通过叶绿体利用光能把二氧化碳和水转变成储存能量的有机物并释放出氧气，故正确；B、呼吸作用吸收氧气释放二氧化碳，故正确；C、石灰水吸收二氧化碳的量较少，用石灰水吸收二氧化碳，需要石灰水很多，这种方法根本就不可行，故不可行；D、调整能源结构，开发太阳能、核能、风能、水能逐步代替化石燃料，符合低碳要求，故正确．答案：C【点评】本题考查了二氧化碳在自然界中的循环，完成此题，可以依据二氧化碳的性质进行．4．下列物质不是人体所需营养素的是（）A．水B．油脂 C．铅D．维生素【考点】生命活动与六大营养素．【专题】化学与生活．【分析】根据六大营养素的种类判断．人体内的六大营养素包括蛋白质、油脂、糖类、维生素、水、无机盐．【解答】解：人体内的六大营养素包括蛋白质、油脂、糖类、维生素、水、无机盐，上述物质中的铅不属于六大营养素．故C符合题意，A、B、D不符合题意．故选：C．【点评】只要记住了人体所必需的营养素的种类即可解答．5．在元素周期表中汞元素的某些信息如图所示，下列有关汞的说法正确的是（）A．元素符号为Hg B．属于非金属元素C．原子核内中子数为80 D．相对原子质量是200.6g【考点】元素周期表的特点及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，进行分析判断即可．【解答】解：A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的元素符号是Hg，故选项说法正确．B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是汞，属于金属元素，故选项说法错误．C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为80，根据原子序数=核电荷数=质子数，其核内质子数为80，而不是中子数为80，故选项说法错误．D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为200.6，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．故选：A．【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法进行分析解题的能力．6．下列实验操作能达到实验目的是（）选项实验目的实验操作A 验证NaCl溶液中混有盐酸取少量溶液，滴加无色酚酞溶液B 比较Fe、Cu、Ag的金属活动性铁丝浸入CuSO4溶液，铜丝浸入AgNO3溶液C 除去铁制品上的铁锈将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中D 除去粗盐中的难溶性杂质将粗盐研碎、溶解、蒸发A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案设计与评价；金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；氯化钠与粗盐提纯．【专题】简单实验方案的设计与评价．【分析】A、根据盐酸显酸性，氯化钠溶液显中性，都不能使酚酞试液变红进行解答；B、根据铁丝浸入CuSO4溶液，铁丝表面会有铜析出，说明金属铁的活动性大于铜，铜丝浸入AgNO3溶液中，铜丝表面有银析出，说明金属铜的活动性大于银进行解答；C、根据稀硫酸能和氧化铁反应生成硫酸铁和水，同时稀硫酸也能和铁反应生成硫酸亚铁和氢气进行解答；D、根据用过滤的方法去除难溶性的杂质进行解答．【解答】解：A、盐酸显酸性，氯化钠溶液显中性，都不能使酚酞试液变红，所以不能用滴加无色酚酞溶液的方法验证NaCl溶液中混有盐酸，故A错误；B、铁丝浸入CuSO4溶液，铁丝表面会有铜析出，说明金属铁的活动性大于铜，铜丝浸入AgNO3溶液中，铜丝表面有银析出，说明金属铜的活动性大于银，从而比较出Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱，故B正确；C、稀硫酸能和氧化铁反应生成硫酸铁和水，同时稀硫酸也能和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，所以不能将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中，故C错误；D、用过滤的方法去除难溶性的杂质，所以除去粗盐中的难溶性杂质的方法是将粗盐溶解、过滤、蒸发、结晶的方法，故D错误．故选：B．【点评】本题是一道除杂题，解题的关键是利用鉴别与鉴定的基本原则，同时结合相关物质的性质对选项中的物质进行讨论即可．7．金属R投入稀硫酸中，有气泡产生，镁条插入R的硫酸盐溶液中，有R析出，则R、Mg、Cu的金属活动顺序是（）A．Mg＞R＞Cu B．Cu＞R＞Mg C．R＞Mg＞Cu D．Mg＞Cu＞R【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】根据金属活动顺序表中各金属的活动顺序及金属与酸反应的现象、金属与金属盐溶液反应的现象比较作答．只有氢前的金属才能置换出酸中的氢．【解答】解：由题意可知，将金属R投入稀盐酸中有气泡产生可知，R＞H；将镁条插入R的硫酸盐溶液中有R析出可知，Mg＞R；又在金属活动顺序表中Cu＜H．故R、Mg、Cu的金属活动性由强到弱的顺序是Mg＞R＞Cu．所以，A正确．B、C、D错误．故选A．【点评】金属活动性的比较一般通过与酸反应的剧烈程度和与相应的盐溶液反应的现象来进行．8．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（）A．在稀盐酸中：Ba2+、CO32﹣、Zn2+B．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl﹣C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3﹣D．在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH﹣【考点】离子或物质的共存问题．【专题】压轴实验题；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可．【解答】解：A、在稀盐酸中，稀盐酸中的氢离子能与CO32﹣结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误．B、在氢氧化钠溶液中，H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误．C、K+、Ca2+、NO3﹣三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在氯化钠溶液中大量共存，故选项正确．D、在硫酸铵溶液中，NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水；铜离子和OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误．故选：C．【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水．二、（本大题共4个小题，每空1分，共17分）9．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．选择恰当的物质完成以下句子．蛋白质淀粉油脂维生素C 无机盐纤维素铁碘（1）人体不能直接吸收利用淀粉，要在酶的作用下，最终变为葡萄糖．（2）食物中的蛋白质会逐渐被分解成可被人体吸收的多种氨基酸．（3）维生素C 又叫抗坏血酸，对人体皮肤和牙齿的健康有重要意义．【考点】生命活动与六大营养素．【专题】化学与生活．【分析】（1）根据淀粉分子太大，被人体吸收的过程考虑；（2）根据食物中蛋白质被吸收的过程考虑；（3）根据人体缺乏维生素C的缺乏病考虑．【解答】解：（1）淀粉在口腔内被分解成麦芽糖，在小肠内消化酶的作用下分解成葡萄糖，才能被人体吸收；（2）由于蛋白质的分子太大不能直接被人体吸收，在消化酶的作用下，分解成氨基酸才能被人体吸收；（3）缺少维生素C容易得坏血病，又叫做坏血酸，所以维生素C又叫抗坏血酸，对人体皮肤和牙齿的健康有重要的意义．故答案为：（1）淀粉（2）蛋白质（3）维生素C【点评】解答本题关键是要知道糖类、蛋白质在人体内被吸收的过程，维生素C和碘元素在人体内的作用．10．分类是学习化学的重要方法．（1）硝酸与氨水的反应是中和反应，也属于复分解反应．（2）甲烷（CH4）属于化合物，因含有碳元素，也称为有机物．（3）化肥分为氮肥、磷肥、钾肥与复合肥料，硝酸钾是复合肥料．（4）玻璃是硅酸盐材料，也属于无机非金属材料．【考点】中和反应及其应用；常见化肥的种类和作用；有机物的特征、分类及聚合物的特性．【专题】化学反应的基本类型和能量变化；物质的分类．【分析】（1）根据中和反应的概念来分析；（2）根据有机物的概念来分析；（3）根据化肥的分类来分析；（4）根据材料的分类来分析．【解答】解：（1）硝酸是一种酸，氨水是一种碱，二者反应生成盐﹣﹣硝酸铵和水，属于酸碱发生的中和反应；故填：中和；（2）甲烷是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故填：有机物；（3）硝酸钾中含有钾元素和氮元素两种农作物需求量较大的营养元素，属于复合肥；故填：复合；（4）玻璃是由硅酸钙和硅酸钠组成的混合物，属于硅酸盐材料．故填：硅酸盐．【点评】本题考查了中和反应的概念、有机物的概念、化肥的分类以及材料的分类，难度不大．11．暖宝宝中的发热剂是铁粉、水和食盐等，发热剂能代替红磷测定空气中氧气含量（装置见图）．（1）实验前一定要检查装置的气密性，此实验中铁生锈消耗的物质是氧气；（2）此实验测出氧气的体积分数约是18.3% ，低于21%的原因可能是装置漏气、发热剂的量不足；（3）若将一定量的发热剂放入过量稀盐酸中，发热剂全部溶解，所得溶液中的阳离子有Fe2+、Fe3+、H+．（4）若将一定量的发热剂放入过量硝酸银溶液中，发生复分解反应的化学方程式为NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3．【考点】空气组成的测定；金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式．【专题】空气与水．【分析】（1）根据铁生锈消耗氧气，使装置内的气压减小，进入水的体积就是消耗氧气的体积解答；（2）根据保证本实验成功的关键是：①装置气密性好；②红磷要足量；③要冷却至室温再读数等，结合红磷测定氧气的原理分析即可．（3）根据铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水来解决问题．（4）根据氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠解答．【解答】解：（1）铁生锈消耗氧气，使装置内的气压减小，进入水的体积就是消耗氧气的体积；（2）集气瓶内空气的体积是300mL，进入水的体积是55mL，即氧气的体积是55mL，因此氧气的体积分数=×100%=18.3%，低于21%的原因可能是装置漏气、发热剂的量不足；（3）若将一定量的发热剂放入过量稀盐酸中，发热剂全部溶解，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，盐酸有剩余，所得溶液中的阳离子有Fe2+、Fe3+、H+；（4）氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3．答案：（1）氧气；（2）18.3%；装置漏气、发热剂的量不足；（3）Fe2+、Fe3+、H+；（4）NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3【点评】本题考查了空气中氧气含量的测定，结合红磷测定的原理进行分析，要注意测定原理、实验关键、现象和结论、装置的评价和改进等，能够考查学生的知识迁移能力．12．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质．当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用．（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，其化学方程式为2NaN32Na+3N2↑．（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的单质还原产物为Fe （已知该反应为置换反应）．（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，KClO4中氯元素的化合价为+7 ，氧的原子结构示意图为．（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．【考点】书写化学方程式；原子结构示意图与离子结构示意图；有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算；化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）根据化学方程式的写法来分析；（2）根据氧化还原反应的概念以及还原产物来分析；（3）根据化合物中化合价代数和为0的原则以及原子结构示意图的画法来分析；（4）根据碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水和二氧化碳来分析．【解答】解：（1）NaN3受热分解产生N2和Na，其化学方程式为2NaN32Na+3N2↑；故填：2NaN32Na+3N2↑；（2）Fe2O3与Na反应生成了Fe和Na2O，反应前后，铁元素失去了氧，所以氧化铁被还原，而铁是还原的产物，故填：Fe；（3）在化合物中，钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价为x，则在KClO4中：（+1）+x+（﹣2）×4=0，x=+7；氧元素是8号元素，核内有8个质子，原子核外的电子排列情况为2、6结构，则氧原子的结构示意图为：；故填：+7；；（4）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水和二氧化碳；故填：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．【点评】本题以汽车安全气囊的产气药剂为载体，考查化学反应方程式的书写、化合价的计算以等知识，属于拼合型题目，侧重对基础知识的考查．三、（本题每空1分，其中（3）小题4分，共10分）13．小亮同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向101.2g的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液．实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH 变化关系如图1所示，加入Na2CO3溶液质量与产生沉淀或气体的质量关系如图2所示．（1）图1中db段化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；K点表示的意义是碳酸钠与氯化钙、稀盐酸完全反应；（2）图2中，b= 53 ，x= 106 ；a时溶液中的溶质是氯化钠、氯化钙，c点时溶液中的溶质是氯化钠．（3）计算图2中c点时溶液中的溶质质量分数（写出解题步骤）．【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．【分析】根据向101.2g含CaCl2和HCl的溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，当达到a点时，碳酸钠和稀盐酸完全反应，生成2.2g二氧化碳，碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，生成碳酸钙的质量是5.0g；氯化钙溶液显中性，pH=7，稀盐酸显酸性，pH＜7进行分析．【解答】解：（1）db段的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，K点表示的意义是：碳酸钠与氯化钙、稀盐酸完全反应；（2）设b点时消耗碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，106 117 44x y 2.2g==x=5.3gy=5.85g图1中b点消耗碳酸钠溶液的质量为： =53g，设与氯化钙反应的碳酸钠的质量为m，生成氯化钠的质量为nNa2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，106 100 117m 5.0g n==m=5.3gn=5.85g所以参加反应的碳酸钠溶液质量为： =53g，所以x=106g；a时溶液中的溶质是氯化钠、氯化钙，c点时溶液中的溶质是氯化钠；（3）滤液质量为：101.2g+53g+53g﹣2.2g﹣5.0g=200g，滤液中的溶质质量分数为：×100%=5.85%．故答案为：（1）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，碳酸钠与氯化钙、稀盐酸完全反应；。
四川省泸州市2019届(2016级)高三第二次教学质量诊断性考试理综化学试题(WORD版)
泸州市2019届高三（高2016级）第二次教学质量诊断性考试理科综合化学可能用到的相对原子质量H－1 Li－7 N－14 O－16 Cl－35.5 Cu－647、化学与生活联系密切，下列说法错误的是A. 氯化钠是生活中常用的食品防腐剂B. 浓香型白酒的香源成分己酸乙酯属于油脂C. 草木灰中提取的K2CO3可以去除餐具上的油污D. 人们已开始试用ClO2和O3作新的自来水消毒剂8、下列关于有机化合物的说法错误的是A. 纤维素属于天然高分子化合物B. 可用溴水来鉴别乙苯和苯乙烯C. 苯只能发生氧化反应和取代反应D. 葡萄糖和果糖互为同分异构体9、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 1mol H2O中含有的极性共价键数目为2N AB. 16 g16O2和18O2混合物中含有的质子数目为8N AC. Zn和浓硫酸反应得到22.4LSO2和H2混合气体时，转移的电子数为4N AD. 标准状况下2 mol NO与1 mol O2充分反应后分子数共2N A10．下列实验操作不能实现对应实验目的的是选项实验目的实验操作A 除去乙酸乙酯中的乙酸向混合液中加入饱和碳酸钠溶液，充分振荡，静置分液B 证明Fe3+的催化效果强于Cu2+在两支试管中各加2mL5%H2O2溶液，再分别滴入0.1mol/LFeCl3和0.01mol/L CuSO4溶液1mLC 证明碘在四氯化碳中溶解度远大于在水中溶解度向碘水中滴加四氯化碳充分振荡后静置D证明CuS不溶于稀H2SO4向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体11. W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，W和X形成的气态化合物的水溶液显碱性，Y的M层电子数与K层电子数之和为L层电子数的一半，Z的低价氧化物和其气态氢化物可以反应得到Z的淡黄色单质。
下列说法正确的是A. Y与Z的单质混合加热能反应B. X、Y、Z的简单离子半径：X<Y<ZC. Z的含氧酸酸性强于X的含氧酸D. 单质的还原性：W >Y12. 如图所示阴阳膜组合电解装置用于循环脱硫，用NaOH溶液在反应池中吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2SO3溶液进行电解又制得NaOH。
2016年四川省泸州市中考化学试卷(含详细答案)
化学试卷 第1页（共20页） 化学试卷 第2页（共20页）绝密★启用前四川省泸州市2016年高中阶段学校招生考试化 学(本试卷满分65分,考试时间50分钟)可能用到的相对原子质量：H 1— C 12— O 16— Na 23— Mg 24— S 32—Cl 35.5— Fe 56—第一部分(选择题 共24分)一、选择题(本题共8小题,每小题3分,共24分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列气体中,参与绿色植物光合作用的是( ) A .2SO B .2CO C .2ND .4CH2.中华文明源远流长,下列成就中不涉及化学变化的是( ) A .湿法炼铜B .黑火药爆炸C .玉石雕琢成玉器D .粮食酿酒3.分类是科学研究的重要方法,下列物质所属类别不正确的是(4.化学在生活中有重要价值,下列说法不正确的是( )A .地球上水储量丰富,但淡水使用仍需节约B .寻找合适的催化剂光照使水分解是理想的制氢方法C .不吃霉变食物,因为食物霉变产生的霉菌毒素有毒D .塑料是容易自然分解的高分子材料,不会形成污染 5.明矾石()广泛用于造纸、制革、化工,四川储量丰富,其化学式为：342KAl (SO )(OH)x 。
式中x 的值是( )A .5B .6C .7D .8 6.下列反应的化学方程式正确的是( )A .石灰水长期存放后产生的白膜用硝酸清洗：2332Ca(OH)+HNO CaNO +H OB .硫酸铵与烧碱混合：44423NH SO NaOHNaSO H O NH +++↑C .制取铝：24343Zn+Al (SO )3ZnSO +2AlD .铜表面的铜绿223[Cu (OH)CO ]用盐酸除去：223222Cu (OH)CO 4HCl 2CuCl 3H O+CO ++↑7.下列操作或装置正确,且能达到实验目的的是( )A BC DA .证明碳能与氧化铜反应B .通过闻气味判断是2CO 还是2SOC .用浓硫酸配制稀硫酸D .证明43NH HCO 受热分解8.向5.6 g 铁中加入200 g 硫酸溶液,铁与硫酸恰好完全反应,下列有关说法正确的是 ( )A .反应后溶液中的溶质是243Fe (SO )B .反应后溶液中2-4SO 质量是9.8 gC .原硫酸溶液的溶质质量分数是4.9%D .反应后溶液的质量是205.5 g毕业学校_____________ 姓名________________ 考生号________________ ________________ ___________-------------在--------------------此--------------------卷--------------------上--------------------答--------------------题--------------------无--------------------效----------------第二部分(非选择题共41分)二、(本题共3小题,共10分)9.(3分)泸州自古盛产美酒,早在1915年,泸州老窖即获得巴拿马万国博览会金奖。
泸州市高2016级第二次教学质量诊断性考试英语
泸州市高2016级第二次教学质量诊断性考试英语本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）组成，共10页；答题卡共2页。
满分150分，考试时间120分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色签宇笔填写清楚，同时用2B 铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签宇笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3.考试结束后将答题卡收回。
第1卷（选择题，共100分）第一部分听力(共两节，满分30分)做题时，先将答案标在试卷上。
录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试题上的答案转涂到答题卡上。
第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分）听下面5段对话。
每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项。
听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
1. What color is the old sofa?A. Brown.B. White.C. Blue.2. What meal are the speakers about to eat?A. Breakfast.B. Lunch.C. Dinner.3. How many people will go to play Ping-Pong ?A. Two.B. Three.C. Four.4. What will the man have to do during the holiday?A. Write essays.B. Play basketball.C. Take a vacation.5. What does the woman ask the boy to wash?A. His hands.B. His plates.C. His clothes.第二节（共15小题；每小题1.5分，满分22.5分）听下面5段对话或独白。
四川省泸州市泸县一中2016届高三上学期第二次段考化学试卷 含解析
2015—2016学年四川省泸州市泸县一中高三（上）第二次段考化学试卷一、选择题1．下列物质分类正确的是(）①混合物：铝热剂、碱石灰、水玻璃②化合物：氯化钙、烧碱、胆矾③酸性氧化物：Mn2O7、N2O3、SiO2④碱性氧化物：Na2O2、CuO、Al2O3⑤同素异形体:C60、C70、石墨⑥强电解质：BaSO4、MgO、Ba(OH)2．A．①②③⑤⑥B．②③④⑥C．①②④⑤D．①②④⑥2．已知：2H2（g)+O2（g）═2H2O（l)△H=﹣571.6kJ•mol﹣12CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1 452kJ•mol﹣1H+(aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57。
3kJ•mol﹣1下列说法正确的是（)A．H2（g）的燃烧热为571.6 kJ•mol﹣1B．H2SO4（aq）+Ba（OH)2（aq)═BaSO4(s)+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1C．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多D．3H2(g）+CO2（g）═CH3OH(l）+H2O(l）△H=+131.4 kJ•mol﹣13．在学习中,我们经常应用类推法．下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是(）A 向FeCl2溶液中滴入氯水2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣向FeCl2溶液中滴入碘水2Fe2++I2=2Fe3++2I﹣B CO2通入漂白粉溶液中CO2+Ca2++2ClO﹣+H2O=CaCO3↓+2HClOSO2通入漂白粉溶液中SO2+Ca2++2ClO﹣+H2O=CaSO3↓+2HClOC 向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O 向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3 SO32﹣+2H+=SO2↑+H2OD 向澄清石灰水中通入少量CO2气体Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O 向澄清石灰水中通入少量SO2气体Ca2++2OH﹣+SO2=CaSO3↓+H2OA．A B．B C．C D．D4．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是()A．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28 g N2，转移的电子数目为3.75N AB．室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣数目为0。
高2016届“二诊”化学考试试卷分析报告
《高2016届“二诊”化学考试试卷分析报告》摘要：高2016届“二诊”化学考试试卷分析报告，对基础知识与技能不回避（如第1、2、3、4、5、8题），但变换考法（如第3、5题），试卷结构、试卷内容分布和试卷难度本试卷完全模仿“xx省高考理综卷化学试题”的结构与分值高2016届“二诊”化学考试试卷分析报告一、试题命制的指导思想命题组在认真研究《xx省2016普通高等学校招生全国统一考试xx卷考试说明（理科•课程标准实验版）》（以下简称《考试说明》）及近三年xx省和全国高考理综化学试题的基础上，针对阶段复习情况，以2016年xx高考为导向，传承xx卷、关注全国卷、兼顾一诊卷，特命制本卷。
二、试题特点试卷尽可能渗透新课标理念，保持和发扬近三年新课标xx省高考化学试题的命题风格，较好地传承了xx卷；作为高考过渡年，兼顾全国卷的考试方向与考法，体现了对全国卷的关注；又由于是本届第二次诊断考试，在第一次诊断考试中有机化学未涉及，本次略为加强，设计了有机选择题，这也与全国卷接轨，同时又考虑了复习的阶段性，兼顾了一诊卷。
整体来讲，本试卷力求体现试题的导向性、诊断性。
试题设置规范，赋分合理，答案详细；知识点分布合理且重点突出，能力考查到位。
具体体现在：1.尽可能地涵盖中学化学全部主干知识。
遵照《考试说明》，强调知识的覆盖，尽可能做到各版块知识在试题中分布更合理。
2.突出学科特点，体现学科价值。
关注社会、生产与生活（如第1、2、8、9、11题）；注重新课程中学科分类思想的体现（如第2题）；以实际工业生产相关物质为背景，多角度考查学生的基础知识与运用知识解决问题的能力（如第10、11题）。
3.强化基础实验，注重能力考查。
实验室化学的基础，也是学习化学的重要手段，本试题在注重知识考查的同时，加强了实验技能的考查（如第5、9、11题）。
同时注重能力的考查，特别是从文字、图象、表格、流程等获取信息并加工处理以解决问题的能力（如第5、6、7、9、10、11题）。
泸州市高2016级高二年末统一考试（化学）
泸州市高2016级高二学年末统一考试化 学班级：_____________ 姓名：_____________ 得分：_____________可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 Na －23 Al －27 Fe －56第Ⅰ卷 选择题(共42分)一、选择题（共42分，每小题四个选项，可不能脚踏两只船！） 7、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A ．糖类都是高分子化合物B ．过渡使用农药会造成污染C ．食品添加剂越多越好D ．二氧化硫和次氯酸的漂白性原理相同8、下列分子中氢原子数均为6个，其同分异构体（不含立体异构）数目最少的是（ ）A ．C 2H 6OB ．C 3H 6Cl 2 C ．C 3H 6OD ．C 3H 6O 29、设N A 为阿伏加德常数值，下列有关叙述错误的是（ ）A ．5.6g 铁粉在足量的氯气中完全燃烧转移的电子数为0.3N AB ．0.1L1mol/LFeCl 3溶液中含Fe 3+离子数为0.1N AC ．1molNH 4Cl 中含有的共价数为4N AD ．0.1mol 羟基（－OH ）所含电子数为0.9N A10、工业上用电解Na 2CO 3溶液的方法制取NaHCO 3溶液和NaOH 溶液，电解装置如下图所示。
下列说法错误的是（ ） A ．电解质溶液中的Na +向阴极移动B ．阴极电极反应式为2H 2O+2e —＝H 2↑+2OH —C ．阳极区发生了反应CO 32—+H +＝HCO 3—D ．为增强溶液导电性，物质A 可以是Na 2SO 411、某有机物的结构简式如图，下列对该物质的叙述正确的是（ ）A ．能与溴水发生取代反应B ．分子中含有2种官能团C ．与乙醇和乙酸都能发生酯化反应D ．1mol 该物质最多可与2molNaOH 发生反应13、常温下，用0.1mol/L 的Ba(OH)2溶液滴定20mL 浓度均为0.1mol/L 的(NH 4)2SO 4和NH 4HSO 4混合溶液，充分反应后静置，溶液的pH 与所加Ba(OH)2溶液体积的关系如右图，下列说法错误的是（ ）A ．a 点溶液pH<7的原因之一是：NH 4++H 2ONH 3·H 2O+H +B ．b 点溶液中：c (NH 4+)>c (SO 42—)>c (H +)>c (OH —)C ．c 点溶液中：c (Ba 2+)+c (NH 4+)＝c (SO 42—) D ．d 点溶液中水的电离程度小于纯水第Ⅱ卷 非选择题(共58分)26、（14分）W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次递增的短周期元素，W 原子电外层电子数是次外层电子数的2倍，Y 是地壳中含量最多的元素，Z 的氧化物具有两性。
高中化学2019年3月四川省泸州市高2016级第二次教学质量诊断性考试化学答案
泸州市高2016级第二次教学质量诊断性考试化学参考答案一、选择题(每个小题只有一个选项符合题意,多选错选为0分,每小题6分,共42分)二、非选择题26. (14分)(1)检查装置气密性(2分)(2) ECA (1分) ；干燥管(1分)(3)浓硫酸或浓H2SO4 (2分) ；吸收未反应完的NH3 (1分)(4)去除装置中残留的O2(1分) ；金属锂加热会熔化,使用铁舟防止熔化的锂外流,金属锂可能与硬质玻璃管中的二氧化硅反应(2分)(5) 3CuO+ 2NH33Cu+ N2+3H2O (2分)(6) 94.3 (2分)27. (15分)(1)放热(2分)；-198 (2分)；还原(1分)(2)①增大(2分)②<(1分)；活化能低,同条件下单位体积内活化分子数多,有效碰撞几率大,速率快。
(2 分)③(2分)(3)左(1分) ；108kPa (2分)28. (14分)(1) +4 (1分) ；AIO2-或Al(OH)4-(1分)(2)否(1分)；Fe(OH)3 (1分)(3) [TiO(H2O2)]2++SO32-=TiO2++SO42-+H2O (2分)(4) TiO2++2NH3+ 2H2O=TIO(OH)2↓+2NH4+ (2分)(5)除去沉淀表面硫酸盐杂质(2分)(6)因常温下钛的萃取率已经比较高(90%以上),温度升高对萃取率的增加幅度很小,所以不必升温(2分)(7) H2SO4 (2分)35. (15 分)(1) 3d74s2 (2分) ；3 (2分)(2)sp2 (2分)；V型(1分)；(1分)(3)①Cu<O<N (2分)②乙二胺分子之间可以形成氢键,三甲胺分子之间不能形成氢键(2分)(4) 12 (1分)；（）(2分)△。
2016年四川省泸州市中考化学试卷(含答案)
2016年四川省泸州市中考化学试卷一、选择题（共8小题,每小题3分,共24分,在每小题给出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的）1、（3分）（2016•泸州）下列气体中、参与绿色植物光合作用的是（）A、SO2B、CO2C、N2D、CH42、（3分）（2016•泸州）中华文明源远流长,下列成就中不涉及化学变化的是（）A、湿法炼铜B、黑火药爆炸C、玉石雕琢成玉器D、粮食酿酒）4、（3分）（2016•泸州）化学在生活中有重要价值,下列说法中不正确的是（）A、地球上水储量丰富,但淡水使用仍需节约B、寻找合适的催化剂光照使水分解是理想的制氢方法C、不吃霉变食物,因为食物霉变产生的霉菌毒素有毒D、塑料是容易自然分解的高分子材料,不会形成污染5、（3分）（2016•泸州）明矾石（）广泛用于造纸、制革、化工,四川储量丰富,其化学式为：KAl3（SO4）2（OH）x、式中x的值是（）A、5B、6C、7D、86、（3分）（2016•泸州）下列反应的化学方程式正确的是（）A、石灰水长期存放后产生的白膜用硝酸清洗：Ca（OH）+HNO3═CaNO3+2H2OB、硫酸铵与烧碱混合：NH4SO4+NaOH═NaSO4+H2O+NH3↑C、制取铝：3Zn+Al2（SO4）3═3ZnSO4+2AlD、铜表面的铜绿[Cu2（OH）2CO3]用盐酸除去：Cu2（OH）2CO3+4HCl═2CuCl2+3H2O+CO2↑7、（3分）（2016•泸州）下列操作或装置正确,且能达到实验目的是（）A、证明碳能与氧化铜反应B、通过闻气味判断是CO2还是SO2C、用浓硫酸配制稀硫酸D、证明NH4HCO3受热分解8、（3分）（2016•泸州）向5.6g铁中加入200g硫酸溶液,铁与硫酸恰好完全反应,下列有关说法正确的是（）A、反应后溶液中的溶质是Fe2（SO4）3B、反应后溶液中SO42﹣质量是9.8gC、原硫酸溶液的溶质质量分数是4.9%D、反应后溶液的质量是205.5g二、（本题包括3小题,每空1分,共10分）9、（3分）（2016•泸州）泸州自古盛产美酒,早在1915年,泸州老窖即获得巴拿马万国博览会金奖,如图是泸州老窖的一种宣传图案、（1）金牌中的金是元素（填“金属”或“非金属”）；（2）“风过泸州带酒香”,请从微观角度解释诗句中的现象；（3）盛装老窑可用玻璃瓶,玻璃是用石英砂、纯碱和石灰石高潮烧制而成,写出石英砂与石灰石反应的化学方程式、10、（4分）（2016•泸州）锰（Mn）是维持人体正常生命活动所必须的微量元素,含锰化合物在生产、生活中也被广泛应用,结合图中信息,回答下列问题、（1）锰原子核内有个质子,图1中54.94表示的是；（2）电子离核越远能量越高,越容易在反应中失去,Mn2+的核外电子共点据个电子层；（3）锌锰干电池中含锰氧化物的化学式是、（2）硝酸铵、磷酸二氢铵、硝酸钾中,不能与草木灰混用的复合肥料是；（3）如图为用10mL的量筒量取稀盐酸,所量取的体积是mL、三、（本题包括2小题,每空1分,共14分）12、（7分）（2016•泸州）醋是中国传统的调味品,如图是市场上售卖的某一品牌白醋,标签说明：除了3～5%醋酸（CH3COOH）和水之外不含或极少含其他成分,请回答相应问题、（1）白醋是（填“纯净物”或“混合物”）,醋酸分子中氢氧原子个数比为、（2）酿醋原理是在醋酸菌作用下乙醇（CH3CH2OH）与氧气反应,除生成醋酸外,还有另一产物,请写出该反应的化学方程式、④将白醋滴加到碳酸钙表面有少量气泡产生反应的化学方程式是13、（7分）（2016•泸州）某课外活动小组利用下列装置制取二氧化碳,并探究钠在二氧化碳中的燃烧产物、已知：Na2O和CaO相似,能与水反应、请回答下列问题：（1）按图连接装置后,首先进行的操作是；（2）A装置用于制取CO2,用到的玻璃仪器有长颈漏斗、导管和；（3）实验中下列操作的先后顺序是、a、点燃酒精灯,加热硬质玻璃管中的钠；b、等燃烧终止并冷却后,停止通CO2；c、打开A装置中活塞,通入CO2；（4）D装置中观察到的现象有：钠在二氧化碳中燃烧,产生大量白烟和黑色物质、待钠充分燃烧,冷却,将管内生成的固态物质移出,加水溶解,过滤得黑色固体和澄清滤液、实验证明：D 中排出的尾气能被NaOH溶液完全吸收、①黑色固体在O2中灼烧,全部转化为气体,则黑色固体是、②对白色固体有以下猜想：a、只有Na2O；b、只有Na2CO3；c、Na2O和Na2CO3的混合物若猜想a成立,则Na与CO2反应的化学方程式是若猜想c成立,请设计实验验证产物中存在Na2O：取滤液少许,、（5）反思拓展：你对二氧化碳灭火的范围有什么新的认识？、四、（本题包括2个小题,40题最后一问3分,其余每空1分,共17分））氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度变化趋势更大的是；液的溶质质量分数相等,则T介于之间（从上表温度中选取最近的两个数值）、（2）80℃时,将氯化钠和硝酸钾各100g的混合物,加入到100g水中,充分搅拌,不能完全溶解的物质是；将所得溶液冷却到10℃时,溶液的质量是g、15、（13分）（2016•泸州）海洋是人类千万年来赖以生存的重要资源宝库,图1是海水中化学资源的图示、请结合图示回答相关问题、（1）取海水滴加AgNO3溶液的现象是、（2）下列有关海水及其开发的说法正确的是、a、图2中海水所含化学资源都是化合物b、蒸馏法淡化海水是化学变化c、海水资源的开发不需要考虑环境保护问题d、海水中含有NaCl和MgCl2（3）海水中含有10个电子的微粒有H2O、Mg2+和、（4）工业利用海水制取纯碱和轻质MgO的流程图如图3,据图回答下列问题、①MgO的名称是、②海水晒盐的一系列操作X是蒸发、；过滤；实验室进行操作Y时需使用玻璃棒,其作用是、③氨碱法制取纯碱是先制成饱和氨盐水,再不断通入二氧化碳,反应生成碳酸氢钠和氯化铵,产生析出碳酸氢钠的原因是,碳酸氢钠分解生成纯碱的化学方程式是、④苦卤（含MgCl2与NaCl）加入纯碱的反应类型是、⑤2.4×105t海水中含镁元素的质量是t,生产中实际得到523.6t气体Z,请计算流程中MgO的产率,写出必要的计算过程、（已知：产率=×100%,“理论上的产物质量”是不考虑损失,且反应物完全反应时的产物质量）2016年四川省泸州市中考化学试卷参考答案一、选择题1、B2、C3、A4、D5、B6、D7、A8、C二、9、（1）金属；（2）分子在不断的运动；（3）SiO2+CaCO3CO2↑+CaSiO3、10、（1）25；锰元素的相对原子质量；（2）三；（3）MnO2、11、（1）苹果汁、（2）硝酸钾；（3）4.4、三、12、（1）混合物,2：1；（2）CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O；（3）13、（1）检查装置的气密性；（2）试管；（3）cab；（4）①碳；②4Na+CO2=2Na2O+C；取滤液少许,用pH试纸检验滤液,若滤液呈碱性,则残留固体中含有Na2O、（5）钠、镁等活泼金属失火不能用二氧化碳灭火、四、14、（1）硝酸钾；20℃～30℃；（2）氯化钠；135.8、15、（1）有白色沉淀生成（2）ad（3）Na+（4）①氧化镁②结晶；引流③相同条件下,碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑④复分解反应⑤336；85%。