高中化学必修一：离子反应
人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应 课件(共18张PPT)
2、为何NaCl固体不导电而它的溶液能导电？
【分析】
氯化钠晶体是由带正电荷的Na+离子和带负电荷 的Cl-离子，通过静电作用按一定规律紧密地排 列构成的，Na+和Cl-不能自由移动，因此， NaCl晶体不能导电。
当NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了 氯化钠晶体中Na+与Cl-之间的作用，使Na+与Cl逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离 子和水合氯离子（如下图所示）
电，HCl是电解质吗？ 3.Na2O在熔融状态下导电，Na2O是电解质
吗？
4. AgCl溶于水不导电，但它在熔融状态下能 导电，它是电解质吗？
5、SO3和H2O反应生成硫酸，所以SO3的水 溶液也可以导电，SO3是电解质吗？
实验探究：NaCl固体、盐酸、 NaCl 溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液。
实验探究一： NaCl固体是否能Biblioteka 电？结论：NaCl固体不能导电
实验探究二：盐酸、 NaCl溶液、蔗糖溶液、 NaOH溶液能否导电？
结论：除了蔗糖溶液，其余三种溶液都能导电。
结合实验阅读教材P30并分组讨论：
1、是否所有的溶液都能导电？
盐：电离时能生成金属阳离子（包括NH4+） 和酸根阴离子的化合物叫做盐。
P34#8题
应用实践
本节课小结：主要学习了电解质的概念 和酸、碱、盐在水溶液的电离及其电离 方程式的书写。
【课下实践活动】
自学P110 酸、碱、盐的溶解性表，并编成顺 口溜，与同学交流。
思考交流
1.Cu和盐酸溶液都能导电，它们是电解质吗？ 2.HCl熔融状态（液态）时不导电，溶于水导
【思考与交流】
1、教材上酸是怎么定义的？ 2、请同学们写出熟悉的可溶性的碱和可溶性
高中化学必修一：离子反应发生的条件
高中化学必修一：离子反应发生的条件高中化学必修一：离子反应发生的条件一、离子反应发生的条件离子反应的本质是反应前后离子的种类发生变化。
我们所学过的离子反应有复分解反应和置换反应两种类型。
(1)复分解反应在溶液中进行的复分解反应都属于离子反应。
对于在溶液中的复分解反应，由于生成物中必须有气体、难溶物或水中的一种产生，才能使反应物的某些离子浓度减少。
所以复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成气体、难溶物或难电离物质(如水)中的一种产生。
(2)置换反应在溶液中进行的置换反应也属于离子反应。
如锌与硫酸铜溶液混合，硫酸铜溶液中电离出的铜离子会减少，其离子方程式可以表示成：________________________。
金属单质与盐发生置换反应的条件是：金属活动性顺序表前面的金属单质(K、Ca、Na除外)可以把后面的金属元素从其化合物中置换出来;金属单质与酸发生置换反应的条件是：金属活动顺序表排在氢前面的金属单质可以把酸中的氢元素从其化合物中置换出来。
二、离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
(1)能发生离子反应的不能共存①结合生成难溶物质的离子不能大量共存，如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等②发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)③结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
④结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存，如H+和CO32-、HCO3-、SO32等(2)隐含条件的应用规律①如无色溶液应排除有色离子：常见有色离子有：Fe2+(黄色)、Fe3+(浅绿色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。
②酸性则应考虑所给离子组外，还有大量的H+，如OH-、CO32-、HCO3-、SO32- 、HSO3- 、S2- 、HS- 等在酸性条件下不能大量存在。
高一化学必修一《离子反应》知识点总结
高一化学必修一《离子反应》知识点总结第1篇：高一化学必修一《离子反应》知识点总结高一化学必修一《离子反应》知识点梳理一、离子反应的概念离子反应是指有离子参加的反应。
也就是说，反应物中有离子或生成物中有离子的反应，均为离子反应。
由于中学阶段涉及的问题多数是指水溶液中的变化，所以水溶液中电解质间的相互反应便成了离子反应的常见问题。
但须注意的是，凡是离子化合物，就含有离子，有时固体状态的物质之间（如实验室判氨）或固体与气体之间（如碱石灰与*化*）发生的反应，也可以是离子反应，只是通常不书写类似这样过程的离子反应方程式。
在水溶液中发生离子反应的条件即复分解反应的三个条件（有难电离、难溶及易挥发物质生成）和氧化还原反应（比如置换反应等）。
二、离子共存问题水溶液中所有能反应或相互促进水解的离子都不能大量共存(注意不能完全共存，而是大量共存)。
一般规则是:1、凡相互结合生成难溶或微溶*盐的离子（熟记常见的难溶、微溶盐）；2、与h+不能大量共存的离子（生成水或弱）*及*式弱*根离子：1氧族有：oh-、s2-、hs-、so32-、hso3-2氮族有：h2po4-、hpo42-、po43-3卤族有：f-、clo-4碳族有：ch3coo-、co32-、hco3-、sio32-5含金属*根离子：alo2-3、与oh-不能大量共存的离子有：nh4+和hs-、hso3-、hco3-、h2po4-、hpo42-等弱*的*式*根离子以及弱碱的简单阳离子（比如：cu2+、al3+、fe3+、fe2+、mg2+等等）4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：1常见还原*较强的离子有:fe2+、s2-、i-、so32-。
2氧化*较强的离子有：fe3+、clo-、mno4-、cr2o72-、no3-、此外，s2o32-与h+也不能共存（发生歧化反应）。
例1：下列各组离子：①i-、clo-、no3-、h+②+、nh4+、hco3-、oh-3so32-、so42-、cl-、oh-④fe3+、cu2+、so42-、cl-⑤h+、+、alo2-、hso3-⑥ca2+、na+、so42-、co32-在水溶液中能大量共存的是a、①b、③④c、②⑤d、①④[解题分析]本题全面考查离子共存知识，在题给的六组离子中，第①组clo-与h+、i-不能大量共存，第②组中nh4+与oh-、hco3-与oh-不能大量共存，第③④组中各离子可以共存，第⑤组h+与alo2-、hso3-不能大量共存，第⑥组中ca2+与co32-甚至so42-不能大量共存。
【高中化学】高中化学知识点：离子反应
【高中化学】高中化学知识点：离子反应定义：凡是有离子参加或离子生成的反应都是离子反应。
离子反应包括：复分解反应、氧化还原反应、络合反应、双水解反应常见阳离子的检验方法：离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式K+焰色反应①铂丝在火焰上灼烧至原火焰色②蘸取溶液，放在火焰上灼烧，观察火焰颜色。
浅紫色（通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色）――Na+焰色反应火焰分别呈黄色NH4+NaOH溶液(浓)向未知溶液中加入NaOH浓溶液并加热生成有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体NH4++OH-=NH3↑+H2OAl3+加NaOH溶液向未知溶液中加入NaOH溶液加入适量NaOH溶液后生成白色沉淀，该沉淀溶于过量NaOH溶液中 Al3++3OH-=Al(OH)3↓2+浓氨水向未知溶液中加入浓氨水加入适量浓氨水后生成蓝色沉淀，该沉淀溶于过量浓氨水中，溶液呈深蓝色 Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓Cu(OH)2+4NH3・H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-2OAg+①稀盐酸或可溶性盐酸盐②稀HNO3③氨水向未知溶液中加入稀盐酸再加入稀HNO 3向过滤出的沉淀中加氨水生成白色沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+Ag++Cl-=AgCl↓Ba稀H2SO4或可溶性酸盐溶液向未知溶液中加入稀H2SO4再加入稀HNO3产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀HNO 3Ba2++SO42-=BaSO4↓Fe3+KSCN溶液向未知溶液中加入KSCN溶液或加NaOH溶液或加苯酚变为血红色溶液Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3加NaOH溶液产生红褐色沉淀Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓加苯酚溶液显紫色Fe3++6C6H6OH→[Fe(C6H5O)]3-+6H+Fe2+①加NaOH溶液向未知溶液中加入NaOH溶液并露置在空气中开始时生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH) 3沉淀。
高中化学离子反应知识点详解
高中化学离子反应知识点详解在高中化学的学习中，离子反应是一个非常重要的知识点。
它不仅在理论上帮助我们深入理解化学反应的本质，还在实际应用中有着广泛的用途，比如在工业生产、环境保护和化学分析等方面。
接下来，就让我们一起详细了解一下离子反应的相关知识。
一、离子反应的定义离子反应是指有离子参加或生成的化学反应。
简单来说，就是在溶液中，离子之间发生的相互作用，导致原有离子的组合发生变化，形成新的物质。
二、离子反应发生的条件离子反应的发生需要满足一定的条件，主要包括以下几个方面：1、生成沉淀当溶液中的离子结合形成难溶物质时，离子反应就会发生。
例如，氯化钡溶液和硫酸钠溶液混合，钡离子（Ba²⁺）和硫酸根离子（SO₄²⁻）结合生成硫酸钡沉淀（BaSO₄），其反应方程式为：Ba²⁺＋ SO₄²⁻＝ BaSO₄↓2、生成气体如果离子结合能产生气体，离子反应也会进行。
比如，碳酸钠溶液和盐酸混合，碳酸根离子（CO₃²⁻）与氢离子（H⁺）反应生成二氧化碳气体（CO₂）和水，化学方程式为：CO₃²⁻＋ 2H⁺＝ CO₂↑ ＋H₂O3、生成弱电解质当离子结合形成弱电解质，如弱酸、弱碱或水时，离子反应能够发生。
例如，氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合，氢氧根离子（OH⁻）与醋酸根离子（CH₃COOH）反应生成醋酸钠（CH₃COONa）和水，离子方程式为：OH⁻＋ CH₃COOH ＝ CH₃COO⁻＋ H₂O4、发生氧化还原反应具有氧化性和还原性的离子之间发生电子转移，从而导致离子反应的发生。
比如，铁与硫酸铜溶液反应，铁原子（Fe）失去电子变成亚铁离子（Fe²⁺），铜离子（Cu²⁺）得到电子变成铜原子（Cu），反应方程式为：Fe ＋ Cu²⁺＝ Fe²⁺＋ Cu三、离子方程式离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。
它能够更清晰地反映出化学反应的本质。
人教版高中化学必修一 离子反应
[解析] 当溶液中有大量 H＋存在时，H＋与 CO23－会生成气体 CO2；Ba2＋可以分别和 SO24－、CO23－生成沉淀物；如果溶液中既含有 Ba2＋又含有 Ag＋时，则上述所有阴离子都不可能大量存在。
[答案] (1)CO23－ (2)SO24－、CO23－ (3)不可能
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C [A 项，第 1 组反应为 2H＋＋CO32－===CO2↑＋H2O，第 2 组 反应为 H＋＋HCO－ 3 ===CO2↑＋H2O，两者不同；B 项，第 1 组反应 为 H＋＋OH－===H2O，第 2 组反应为 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO24－ ===BaSO4↓＋2H2O，两者不同；C 项，两组反应均为 Ba2＋＋SO24－ ===BaSO4↓；D 项，第 1 组反应为 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑ ＋H2O，第 2 组反应为 CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O，两者不同。]
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4．溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO24－、CO23－、 Cl－。
(1)当溶液中有大量 H＋存在时，则不可能有________存在。 (2)当溶液中有大量 Ba2＋存在时，溶液中不可能有______存在。 (3) 当 溶 液 中 有 Ba2 ＋ 和 Ag ＋ 存 在 时 ， 上 述 所 有 阴 离 子 都 ________(填“可能”或“不可能”)大量存在。
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如果 B 项条件改为酸性溶液，上述离子还能否大量共存，为什 么？
[提示] 不能，CO23－会与 H＋发生反应，因此不能大量共存。
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3．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( ) A．H＋、Ca2＋、Cl－、CO23－ B．Na＋、Mg2＋、SO24－、OH－ C．K＋、Na＋、OH－、Cl－ D．Cu2＋、Ba2＋、Cl－、SO24－ C [选项 A 中 H＋、Ca2＋与 CO23－都不能大量共存；选项 B 中 Mg2＋与 OH－不能大量共存；选项 D 中 Ba2＋与 SO24－不能大量共存。]
高中化学必修一离子反应
HSO3-、ClO-、CH3COO-、SiO32-、
PO43-、HPO42-、H2PO4-、AlO2-
O–
2、OH-（碱性溶液或强碱性）条件下
下列离子不能大量共存 (1)所有弱碱阳离子（NH4+、Fe3+、Cu2+、Al3+、 Fe2+、Mg2+、Ag+等）与OH-不能大量共存； 根据溶解性表可知：只有NaOH、 KOH、 Ba（OH）2、Ca(OH)2(微溶)其余难溶 （2）多元弱酸的酸式根HCO3-、HS-、HSO3-、 H2PO4-、HPO42-与OH-不能大量共存；
22
● (2008· 江苏高考)在下列溶液中，各组离子一定能够大量共 存的是 (C ) A．使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、 、Fe3＋ － NO3 Cl－ B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、 C．c(H＋)＝10－12mol· L－1的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－ － D．碳酸氢钠溶液：K＋、 SO2 Cl－、H＋ 4
• （3）有弱电解质生成。 ①如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、 F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 C6H5O-、等弱酸阴离子与 H+ 不能大量共存； ② 一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、 H2PO4 -、HSO3-不能与OH-大量共存 ③NH4+与OH-不能大量共存；
说明： ① (Fe3+ + S2 - 、HS-)发生氧化还原反应，而不发生盐的双水 解反应 ②S2-与Cu2+、Fe2+、Pb2+、Ag+、Hg2+ 等发生复分解反应不能 大量共存 ③(NH4+ + CO32-、HCO3-)双水解反应较弱仍可大量共存
高中化学必修一第二章第二节 离子反应
第二节离子反应知识点一、电解质与非电解质(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
如硫酸、氢氧化钠、硝酸钾等。
(2) 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
如蔗糖等。
(3) 电解质与非电解质的比较电解质非电解质相同点均为化合物不同点水溶液或熔融状态能导电水溶液和熔融状态都不能导电本质区别在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离所含物质类型酸：H2SO4、HCl、HNO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3 ·H2O、Fe(OH)3盐：NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3活泼金属氧化物：Na2O、CaO、MgO非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5非酸性气态氢化物：NH3部分有机物：蔗糖、酒精、CH4【特别提醒】①电解质与非电解质均属于化合物。
例如，HCl是电解质，其水溶液盐酸不是电解质。
②化合物具备下列条件之一便为电解质：a.在水溶液中能导电；b.在熔融状态下能导电。
例：化合物HCl在液态时不导电，在水溶液中能导电。
③CO2等非金属氧化物溶于水后所得溶液能导电，是因为CO2与水反应生成了能电离出导电离子的H2CO3，H2CO3属电解质，CO2属非电解质。
④能导电的物质不一定是电解质，如石墨、铜等；电解质不一定都能导电，如NaCl晶体。
⑤活泼金属氧化物(如Na2O、MgO)在熔融状态下能电离，能导电，故属于电解质。
⑥BaSO4、CaCO3等盐难溶于水，但它们熔融状态下能电离，能导电，故属于电解质。
知识点二、电解质的电离(1)电离：电解质在水溶液或熔融状态下产生自由移动离子的过程。
(2)电解质在水溶液里产生自由移动的带电粒子的原理（以NaCl在水溶液中的溶解和电离为例，如下图所示）：(3)电解质导电的原因电解质导电的前提条件是电解质能产生自由移动的离子，还必须具备一定的外因条件，就是溶于水或受热使电解质呈熔融状态。
第一章第二节离子反应上学期高一化学人教版必修第一册
离子反应
课堂达标
写出下列离子方程式
(1)CuO溶于稀硫酸中 (2)KOH溶液与稀硫酸混合 (3)氨水与稀盐酸混合 (4)石灰水中充入少量CO2 (5)石灰水中充入过量CO2 (6)Na2CO3溶液与石灰水混合 (7)CH3COONa溶液与稀盐酸混合 (8)Zn与CuSO4溶液反应
[答案] (1)CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O (2)OH－＋H＋===H2O (3)NH3·H2O＋H＋===NH＋4 ＋H2O (4)Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O (5)OH－＋CO2===HCO－3 (6)CO32－＋Ca2＋===CaCO3↓ (7)CH3COO－＋H＋===CH3COOH (8)Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
3、CO2气体溶于足量氢氧化钠溶液
CO2 + 2OH- = CO32- + H2O
4、向氨水中加入稀盐酸
NH3·H2O+H+=NH4++H2O
5、碳酸氢钙溶液与盐酸反应
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
这四个反应都是中和反应，反应的化学方程式各不相同，但它们的离 子方程式都是H+ + OH- = H2O ,这表明强酸与强碱发生中和反应的实质是 酸电离出来的H+与碱电离出来的OH-结合生成H2O。
注意：1.电解质有强弱之分HCl、HNO3、H2SO4属于强酸 CH3COOH、H2CO3、H3PO4属于弱酸 2.水溶液中，强酸的酸式根能完全解离， 而弱酸的 酸式根不能完全解离。
2、思考判断下列反应能否发生,如能发生,完成 化学方程式,不能的话,说明理由
人教版高中化学必修一--第二章 《离子反应》--知识点归纳
2―《离子反应》--知识点归纳一、电离1、电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。
2、酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。
不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。
二、电离方程式H 2SO 4 = 2H + + SO 42-HCl = H + + Cl -HNO 3 = H + + NO 3-硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。
盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。
硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。
1、电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。
酸 —→ H ++ 酸根离子2、电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。
碱 —→ 金属离子 + OH -3、电离时生成的金属阳离子（或 NH 4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。
盐 —→ 金属离子/ NH 4+ + 酸根离子书写下列物质的电离方程式：KCl 、Na 2SO 4、AgNO 3、BaCl 2、NaHSO 4、NaHCO 3KCl == K ++ Cl ―Na 2SO 4 == 2 Na ++ SO 42 -AgNO 3 ==Ag + + NO 3―CH 3COOH == CH 3COOH ― + H + NH 3·H 2O == NH 4+ + OH ―酸式盐：NaHSO 4 == Na + + H + +SO 42 - NaHCO 3 == Na + + HCO 3―［小结］注意： 1、 HCO 3-（弱酸不能拆）、OH -、SO 42-等原子团不能拆开;2、HSO 4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。
三、电解质与非电解质1、 ①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
2、总结： ①能够导电的物质不一定全是电解质。
人教版高中化学必修一第一章第二节离子反应 含解析
电解质；
②稀盐酸能导电，但不能说稀盐酸是电解质，应该说 HCl 是电解质，因
为稀盐酸是混合物。
(4)不导电的物质不一定不是电解质
BaSO4、CaCO3 等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力也很弱，其熔融 状态下导电，因此它们属于电解质。
(5)电解质不一定能溶于水(如 BaSO4、AgCl 等)，易溶于水的化合物不一 定是电解质(如酒精等)。
不是非电解质。
(2)电解质不一定同时具备以下两个条件
①在水溶液里能导电(如 HCl 只在水溶液中导电，熔融态不导电)； ②在熔融状态下能导电。
化合物只要具备其中一个条件即为电解质。
新教材•化学(RJ) 必修•第一册
(3)导电的物质不一定是电解质
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①Fe、Cu 等金属在熔融状态下也能够导电，但它们都是单质，不属于
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解析：A 项，氯化镁属于盐且其水溶液导电，说明氯化镁是电解质，错 误；B 项，氯化镁溶液是混合物，不是电解质，错误；C 项，氯化镁在水溶 液中电离出自由移动的离子而导电，正确；D 项，氯化镁在水溶液里和熔融 状态下都能导电，错误。
(3)NaCl 溶液导电的原因：
_____N__a_C_l_溶___液__中__，__在__水___分__子__的__作__用__下___，__N_a_C__l_电__离___出__自__由__移__动__的___离__子_______。 (4)熔融 NaCl 导电的原因：__熔__融___N__a_C_l__电__离__成__自__由__移___动__的__离__子____。
Na＋、Cl－
水合氯离子
能否自由
高中化学必修一2.2电离和离子反应-知识点
高中化学必修一2.2电离和离子反应-知识点1、能在水溶液中或熔融状态下导电的化合物叫做电解质，常见的酸/碱/盐大多数是电解质；在水溶液或熔融状态下均不能导电的化合物叫做非电解质，蔗糖/酒精等有机化合物大多数都是非电解质。
2、电解质和非电解质，都是化合物，如果不是化合物，则既不是电解质，也不是非电解质。
比如：金属Cu能导电，但它是单质，NaCl溶液可以导电，但溶液是混合物，它们都既不是电解质，也不是非电解质。
SO2和NH3的水溶液能导电，但它们也不是电解质，因为不是它们本身电离，而是它们与水反应之后的物质（H2SO3和一水合氨）电离。
3、金属能够导电是因为自由电子。
电解质只有在水溶液中或熔融状态能够导电，是因为只有在这两种状态下能够产生可以自由移动的离子。
固态的电解质（比如固态NaCl）是不能导电的，因为没有产生可以自由移动的离子。
产生自由移动离子的过程叫做电离，用电离方程式表示，比如：NaCl=Na++Cl- 。
4、在水溶液中能够全部电离的电解质称为强电解质，强酸/强碱和大多数盐都是强电解质；不能完全电离的电解质称为弱电解质，弱酸和弱碱是弱电解质，水是极弱电解质。
5、弱电解质的电离是可逆的，其电离方程式用“⇌”表示。
比如：①CH3COOH⇌CH3COOH-+H+ ；②NH3·H2O⇌NH4++OH- 。
弱电解质溶液中除了有离子之外，还有未电离的分子。
二元弱酸的电离是分步进行的，比如碳酸的电离：①H2CO3⇌HCO3-+H+ ；②HCO3- ⇌CO32- +H+ 。
6、BaSO4和AgCl等物质虽然不溶于水，但熔融状态下可以导电，而且能完全电离，所以属于强电解质。
强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，导电能力强弱的关键在与可自由移动的离子的浓度大小。
7、有离子参加或生成的反应是离子反应，酸/碱/盐在溶液中反应的实质就是离子之间的反应。
用实际参加反应的离子符号来表示反应的方程式叫做离子方程式，离子方程式比化学方程式更能体现反应的实质。
高三化学《离子反应》说课稿(精选5篇)
高三化学《离子反应》说课稿（精选5篇）高三化学《离子反应》说课稿1一、说教材1、地位、作用《离子反应》是人教版高中化学必修一第二章“化学物质及其变化”的第二节内容。
本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。
从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习离子反应理论知识的基础，所以从体系上看起承上启下的作用。
从研究方法上看，它是研究化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能，是中学生现在及至以后学习化学、从事化学专业的知识和能力的重点。
学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质。
既巩固了初中学过的电离初步知识，又为之后离子方程式的引入和选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基础。
2、教学目标1、知识与技能：⑴知道酸、碱、盐在水溶液中能发生电离;⑵了解电解质和非电解质的概念;⑶能够分辨哪些物质是强电解质哪些物质是弱电解质;⑷理解电离的概念，会书写电离方程式。
2、过程与方法：⑴引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义;⑵通过独立思考探究碱和盐的定义。
3、情感态度与价值观：⑴发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件;⑵体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
3、教学重点和难点1、教学重点电解质(强电解质和弱电解质)及其电离2、教学难点电解质的概念;判断哪些物质是电解质，哪些物质是非电解质，哪些物质既不是电解质又不是非电解质;探究碱和盐的定义。
二、说教法本节在全书占有重要地位，是整个高中化学教学的重点之一，概念多且抽象难懂，为避免枯燥，从实验入手,通过对实验现象的分析、微观粒子的分析，层层深入，引导学生了解有关概念。
本节课主要采用的教学方法有：1、情景激学法：创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。
2、探究、归纳法：通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳，最终掌握电解质、强电解质、弱电解质的含义。
高中化学：离子反应知识点
高中化学：离子反应知识点
离子反应是指离子的化学反应，即离子参与原子间的化学键形成过程。
由于离子参与反应，因而可以形成离子间的新化合物或离子聚合物。
离子反应主要包括酸碱反应、还原缩合反应、离子交换反应和电离离子反应。
一、酸碱反应
酸碱反应是指酸与碱反应，即碱中的共价离子一类的正价离子与酸中的共价离子一类的负价离子发生结合从而形成新的化合物。
酸碱反应有常见的水解反应，即酸或碱加水反应，还有碱加酸及酸加碱的反应。
二、还原缩合反应
还原缩合反应是指离子上双价元素态交换反应。
当电子对移动到一个原子上，另一个原子也就改变了共价离子态，使之形成一对特定的离子，从而形成新的化合物。
三、离子交换反应
离子交换反应是指离子之间发生交换和键合，形成新的配位离子聚合物，用硫酸镁测定法可以所见。
四、电离离子反应
电离离子反应是指易被电离的原子的离子的结合反应，以离子为单位发生的任何形式的原子间都称为电离离子反应。
电离离子反应不但可以形成新的化合物，还可以生成它们的电离形式的互相作用力。
高中化学必修一人教版课件：第二章 第二节 第2课时 离子反应及其发生的条件
要点 正确书写离子反应方程式
问题：如何才能正确书写离子反应方程式呢？ 方法一 写、拆、删、查(见自主学习)。 方法二 电离方程式―→离子方程式法(以 CuSO4 溶 液与 Ba(OH)2 溶液为例)。
(1)“写”：分析反应物在水溶液中的存在形式。对 于易溶于水、易电离的反应物(如可溶性强酸、强碱、盐)， 写出其电离方程式，明确溶液中存在的离子，写出它们 的离子符号；对于难溶、难电离或气态反应物，用它们 的化学式表示。
解析：(1)醋酸要写成分子形式，不能拆开，生成的 钠盐易溶于水且易电离，应拆开。(2)氧化钙不能拆开。(3) 二者混合，实质是 Ba2＋和 SO24－发生反应。(4)NaH2PO4 应拆开，但 H2PO4－不能拆开，因 OH－过量，生成了 PO34－ 和 H2O。
答案：(1)CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O
答 案 ： (1)√ (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)× (8)√
2．下列离子反应不能发生的是( ) A．NaOH＋KCl===NaCl＋KOH B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH D．2NaOH＋Cu(NO3)2===2NaNO3＋Cu(OH)2↓ 解析：B、C、D 中均有沉淀生成，均发生了离子反
答案：(1)H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，恰 好完全反应，自由移动离子浓度变为零，导电能力变为 零。
(2)H2SO4＋BaCl2===2HCl＋BaSO4↓，自由移动的 H＋和 Cl－浓度均为 0.1 mol·L－1，导电能力相当于 0.1 mol·L －1 的稀硫酸的二分之一。
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月2021/11/222021/11/222021/11/2211/22/2021
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人 教 版 化 学
电解质溶液能导电。
第二章
化学物质及其变化
●问题探究
1．在导电性实验中，为什么氯化钠晶体不导电，而 熔融的氯化钠和氯化钠水溶液以及大家熟悉的金属都可以 导电？电解质导电的前提条件和实质是什么？
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第二章
化学物质及其变化
提示：带电粒子的定向移动就可以形成电流，像电子、 阴离子、阳离子等。金属内的电子本来就是自由电子，当 外加电场时可以定向移动形成电子流而导电。氯化钠晶体 内虽然有阴阳离子，但不能自由移动，即使有外加电场， 人 也不能定向移动形成电流。而氯化钠在熔融态或在水溶液 教 版 中，吸收了来自热或水分子作用等外界的能量，而离解出 化 学 自由移动的钠离子和氯离子，即发生了电离，当外加电场 作用时，离子从自由移动状态改为分别向两极定向移动而 形成带电离子流，使电流通过电解质溶液而导电。因为电 离的结果是产生了自由移动的离子，所以电离是电解质导 电的前提条件(而电离的条件是加热熔融或溶于水)；电解 质导电的本质，就是在电离状态下阴阳离子的定向移动， 即阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。
2 D．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO3－
第二章
化学物质及其变化
下列电离方程式错误的是
2 A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO3－
( AC )
B．KHSO4===K ＋H ＋SO2 4 C．MgCl2===Mg2 ＋Cl2
＋ ＋ －
＋
＋
－
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D．Ba(OH)2===Ba2 ＋2OH
又如向某溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液和稀硝酸，有白 色沉淀生成且不溶解，证明该溶液中含有 SO2－： 4 Ba2 ＋SO2 ===BaSO4 4
＋ －
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第二章
化学物质及其变化
(2)离子反应发生条件实质 离子反应总是伴随着离子的种类及浓度或数目变化，
离子反应的本质是离子间发生反应生成了新离子或旧离子
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第二章
化学物质及其变化
(2010年全国Ⅱ理综，6)下列反应中可用离子方程H
＋＋OH－＝H 2O表示的是
6．离子共存：在溶液中能够相互结合生成________的物质、 难溶
易挥发 难电离 ____________的物质、____________的物质的离子不共存。
第二章
化学物质及其变化
●问题探究 1．如何理解离子反应？
提示：电解质是离子反应的基础，有离子参加或生成
的反应叫做离子反应。 离子反应发生的条件是生成难溶(沉淀)、难电离(如水) 或挥发性(气体)物质。即有难溶性物质(如BaSO4、AgCl等) 生成或有难电离物质(如H2O等)生成或有挥发性物质即气
－
第二章
化学物质及其变化
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第二章
化学物质及其变化
1.B 2．B 3．B 4．D 7．CD 8．C 9． B 12．D 13．B 14．D
16．
5．B 10． D 15．C
6．D 11．D
(1)、(3)、(4)、(5)、(6)、(7)、(9)、(10)、(11) Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
第二章
化学物质及其变化
2．离子反应在混合物分离、物质提纯和鉴定，以及 消除水中污染物等方面有重要意义，请举出几个具体实例，
并与同学交流。
提示：(1)利用离子反应鉴定明矾水溶液中的 K 、Al3 和 SO2 。 4 (2)粗盐的提纯， 除去 NaCl 中的 Ca2 、 2 和 SO2 等。 Mg 4
金属离子(或NH4+) ____________和____________的化合物叫做盐。 酸根离子
第二章
化学物质及其变化
3．电离方程式： H＋＋NO3HNO3===________________________， H2SO4===_______________________， 2H＋＋SO42-
们是非电解质
第二章
化学物质及其变化
掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质
是否是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。人 教 以下有10种物质：①铜 ③氯化氢 (俗称水银) ④氨气 ⑧氯化钠 ②稀硫酸 ⑤空气 ⑨硫酸钡 ⑥二氧化碳 ⑩氯气 ⑦金属汞
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按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学
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(5)、(9)、(10) (2)、(8)、(12) 17．
CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2
18．
亮
由亮变暗至全暗
由暗变亮
无变化
19．自由电子 自由移动的离子 HCl是共价化合物，不能 产生自由移动的离子 HCl在水溶液中电离出自由移动的H＋ 和Cl － NaCl晶体中Na ＋ 和Cl－ 不能自由移动 Na ＋ 和Cl － 可 以自由移动
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带负电荷总数______________，溶液显______________性， 相等 电中 称为电荷守恒。 2．酸、碱、盐的电离：电离时生成的阳离子全部是 ____________的化合物叫做酸。电离时生成的阴离子全部 H＋
是 ________________ 的 化 合 物 叫 做 碱 。 电 离 时 能 生 成 OH－
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⑦金属汞
第二章
化学物质及其变化
(福建龙岩一中2009－2010学年度高一上学期模块考试)
下列电离方程式中，正确的是 ( C)
－
A．Al2(SO4)3===Al 3＋3SO4 2 B．Na2CO3===Na2 ＋CO2人 教 版 化 学
第二章
化学物质及其变化
20．
(1)H2SO4===2H＋＋SO42-
(2)Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ (3)NaHCO3===Na＋＋HCO3HCO3- H＋＋CO32人 教 版 化 学
(4)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
21． (1)熔融状态下AlCl3不电离，以分子形式存在，分 子不导电。 (2)AlCl3在水中能电离出自由移动的离子， 可以导电。 (3)不相同。电解质溶液导电是由于阴、阳 离子的定向移动。金属导电是由于自由电子的定向移动。
NaOH===_______________________， Na＋＋OH－
Ba(OH)2===______________________， Ba2＋＋2OH－ Na2SO4===_______________________， 2Na＋＋SO42NH4+＋Cl－ NH4Cl===_________________________。 4．电解质溶液的导电性 自由移动 因为电解质溶液中含有____________的离子，所以
式或名称填入右栏相应的位置。
第二章
化学物质及其变化
【答案】 序号 符合的条件 物质的化学式或名称 ②稀硫酸 ⑤空气
(1)
(2)
混合物
(3) (4) (5)
电解质，但熔融状态 ③氯化氢 下并不导电 电解质，但难溶于水 ⑨BaSO4 ④NH3 ⑥CO2 非电解质 既不是电解质，也不 是非电解质，但本身 ①铜 能导电
第二章
化学物质及其变化
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第二章
化学物质及其变化
●梳理导引 1．离子反应 离子 电解质在溶液中的反应实质是____________之间的反 应。 2．离子反应发生的条件：离子反应的特点就是向着 生成难溶的物质 降低某些离子浓度或数目的方向进行：(1)____________， (2)____________， 生成易挥发的物质 (3)____________。 生成难电离的物质 用实际参加反应的离子符号表示 3．离子方程式：____________________________。 离子反应的式子 4．离子方程式的意义： 表示化学反应的实质，表示同一类型的离子反应 _______________________________________________ _________________________。
第二章
化学物质及其变化
2．电解质和非电解质以及酸、碱、盐这些概念有什
么区别和联系？为什么说酸、碱、盐是电解质？电解质和 非电解质的本质区别是什么？非电解质的水溶液一定不导 电吗？
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第二章
化学物质及其变化
提示：把同一种化合物按不同的分类方法可划分出不 同的类别，当按化合物的组成与结构来分时，可分为离子 化合物和共价化合物；当按性质来分时，可分为酸、碱、 盐、氧化物等；当按在水溶液或熔化状态下是否显示导电 这个性质来分时，(本质上是看能否电离)可分为电解质和 非电解质。一种化合物不是电解质就是非电解质，任何酸、 碱、盐都是电解质。从电离角度看酸、碱、盐的定义可知， 它们都可以在电离的条件下电离，所以说它们都是电解质。 电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或融化状态下本 身能否电离，而其水溶液是否导电只是这个本质决定的一 种性质而已。非电解质的水溶液不一定不导电，可能是它 与水反应生成了电解质，例如SO2、SO3、NH3等非电解质 的水溶液可以导电。
消失；有难溶性物质(如BaSO4 、AgCl等)生成或有难电离 物质(如H2O)生成或有挥发性物质即气体(如CO2、NH3等) 生成。只要具备上述条件之一，这类离子反应就能发生。 常见的沉淀可见溶解性表；例如钾盐、钠盐、硝酸盐
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和铵盐易溶于水；氯化物难溶氯化银；硫酸盐难溶硫酸钡
和硫酸铅等。 常见的气体有CO2、SO2、NH3等。
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体(如CO2、NH3等)生成。
离子反应可用离子方程式表示，离子方程式是用实际 参加反应离子的符号表示离子反应的式子。
第二章
化学物质及其变化
离子方程式揭示了化学反应的本质。不同的化学反应， 只要反应实质相同，就可用同一离子方程式表示，表示的