物质的分离提纯。KNO3制取(3).

三必须
易复原 被提纯物易复原
除杂试剂必须过量 确保除尽杂质 过量试剂必须除去 防止带入新杂质 除杂途径必须最佳 除杂顺序合理
（一）.物理分离提纯法(1)
操作
范围
注意事项
过滤
固液不相混溶体系
一贴二低三靠；必要时用蒸馏水洗涤沉 淀物；定量实验中无灰滤纸的使用
萃取 分液
液液不相混溶体系
萃取剂选择的三条原则；充分振荡后静置分层; 液体的流出方向；结合蒸馏进行分离
装有冷水的 烧瓶
碘
6、渗析
利用半透膜（如膀胱膜、 羊皮纸、玻璃纸等）， 使胶体跟混在其中的分 子、离子分离的方法。 常用渗析的方法来提纯、 精制胶体溶液。
不断更换烧杯中 的水或改用流水 提高分离效果。
分离提纯 6、升华
适用范围
易升华的固体 与不易升华固 体的分离
7、渗析
使胶体跟混在 其中的分子、 离子分离的方 法
（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的Ca(OH)2 颗粒（ C ） （2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ E ） （3）除去酒精中溶解的微量食盐（ F ） （4）把溴水中的溴提取出来 （ A ） （5）用自来水制取医用蒸馏水 （ F ） （6）除去氧化钙中的碳酸钙 （ D ） （7）分离柴油和水的混合物 （ B ）
分馏 液液混溶体系 洗气 气体混合物
温度计水银球位置；防暴沸措施;冷凝管中水的 进出方向；竖直放置的蒸馏柱的作用
长进短出
（一）物理分离提纯法(2)
操作
范围
注意事项
重结晶
溶解度随温度 变化差别大
先加热蒸发配制高温下的浓溶液，再冷却 结晶
渗析 胶体与真溶液 不断更换烧杯中的水或改用流水提高效果
盐析 胶体
8、盐析
略
主要仪器
略
半透膜 （如膀胱 膜、羊皮 膜、玻璃 纸等）
略
实例 分离I2与SiO2
除去Fe（OH）3胶体 中的Na+、Cl-和H2O
用于获取肥皂及蛋 白质的分离提纯
9、洗气
各气体与吸收 剂作用不同
洗气瓶
Cl2中混有HCl（源自文库入饱
和食盐水中）；除CH4 中的C2H4，通入溴水中
右图所示装置有多种用途，请回答
第三节混合物的分离提 纯
09.5.22空间站宇航员 开太空“酒会”
在国际空间站生活的3名宇航员喝下了他们的“尿液”
复习一：物质的分离与提纯
分离：将相互混在一起的不同物质 通过物理或化学方法彼此分开而得 到相应的各个纯净组分的过程。
提纯：是将混合物中的杂质通过物 理或化学方法除掉而得到所需物质 的过程，其中杂质不需恢复为原来 的物质。
如从肥皂液中分离出硬脂酸钠，从鸡蛋清 中分离出蛋白质
升华 易升华的固体
液化
沸点不同的气 体
如从合成氨的平衡混合气中用水冷法使氨 液化分离
（二）化学分离提纯法
(1)加热分解法 如除去Na2CO3中混有的NaHCO3 (2)氧化还原法 O2(CO)，H2(O2)，Fe2+(Fe3+)，Fe2+(Cu2+) (3)生成 沉淀法 如CO2(H2S)，NaCl(Na2SO4) (4)生成气体法 如NaCl(Na2CO3、Na2SO3、Na2S)
二、物质的分离与除杂
1、物质的分离
是通过适当的方法,把混合物中的几种 物质分开,并还原成原来的几种纯净物
2、物质的提纯与去杂
是通过适当的方式把混合物中的杂质除 去(摒弃杂质)而得到纯净物
讨论：进行分离与提纯的实验操作中应注意哪些 原则？
3、物质的分离与去杂原则
不增加 不增加新的杂质
四原则
不减少 不减少欲被提纯的物质 易分离 被提纯物与杂质易分离
溶液体积不 超过烧瓶体
积1/2
水，下 入上出
操作注意： １、先通水，再加热 ２、刚开始收集到的馏分
应弃去 ３、全程严格控制好温度
投放沸石 或瓷片
酒精和水的混合物如何分离？
先加生石灰（CaO）除去水， 再过滤，将滤液蒸馏
5、升华
升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的 过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和 其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华， 来分离I2和SiO2的混合物。
下列问题：
（1）洗气：除去CO中的水蒸气，
装置内应盛放
；
（2）检验：证明CO中混有CO2，
装置内应盛放
；
（3）集气
（4）贮气
（5）量气
练习： 用于分离或提纯物质的已学方法有：
A．萃取
B．分液
C．过滤
D．加热分解 E．蒸发
F．蒸馏
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合
适?（把选用方法的标号填入括号内）
萃取剂要求：
1.两种溶剂要互不相容 2.溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中 的溶解度大的多 3.溶质、溶剂之间不能反应。
萃取之后一般通过分液的方法将互不相 溶的液体分离。
▲操作注意：
1.充分振荡，充分 静止，然后分液； 2.分液时保持漏斗 内与大气压一致； 下层溶液下口出， 上层溶液上口出。
4、蒸馏
例：实验室里用不纯的氯酸钾(含少量的硫 酸钾与碳酸钾)和二氧化锰制取氧气，请问 如何提取完全反应后剩余物质中的氯化钾？ 设计一个实验方案。
方案思路： 溶解 → 过滤 → BaCl2(过量) → K2CO3(过量) → 过滤 → HCl(过量) → 蒸发结晶
3、萃取
利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度 的不同，将物质从一种溶剂转移到另一溶 剂中，从而进行分离的方法称为萃取。
萃
过 滤
蒸 发
取 分
液
滤 过
发
分
蒸
液
不溶性固体与 水的混合物
可溶性固体与 水的混合物
两种互不相溶 的液体
人们可根据物质性质的差异，采取适当的方式将混合物 中各物质分离开来。
一、混合物的分离
１、过滤
原理：利用物质的溶解性 差异，将液体和不溶于液 体的固体分离开来。 实验用品：漏斗、滤纸、 铁架台（铁圈）、烧杯、 玻璃棒。
通常用来分离 液体和不溶的固体。
注意点： “一贴二低三靠”
2、结晶
（1）.蒸发结晶
注意事项: a、蒸发皿中的溶液不超过容积 的2／3； b、加热时要不断搅拌，防止局 部温度过高而使溶液溅出； c、当析出大量晶体时就应熄灭 酒精灯，利用余热蒸发至干。
（2）.冷却结晶
适用于溶解度不同的固体 混合物的分离。
利用互溶液体混合物中各组分沸点不同 （通常沸点需相差30℃以上）进行分离提纯的 操作。其过程是：将液态物质加热至沸点，使 之汽化，然后将蒸气重新冷凝为液体的操作过 程成为蒸馏。
蒸馏——利用各组分沸点不同，将液态混合物
分离和提纯的方法
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏
温度计 水银球 处于支 管口处