第四章 第一节 开发利用金属矿物课后习题
人教版必修二第四章第一节《开发利用金属矿物和海水资源》word同步测试
人教版必修2 第四章《化学与自然资源的开发利用》第一节开发利用金属矿物和海水资源练习题练习一：(金属矿物的开发利用)一、选择题(可能1-2 答案)1．社会进步生活水平提高与化学知识有关。
下列有关化学常识的叙述中不正确的是 ( )A ．人类历史上使用最早的合金是青铜，目前世界上使用量最大的合金是钢B ．人类使用的材料经过石器、青铜器、铁器等时代，是社会发展和人类进步的一种标志C ．从金属矿石中提炼金属的一般步骤依次是：矿石的富集、精炼、冶炼D ．能源、信息、材料通常被称为新科技革命的三大支柱2．下列说法中不正确的是( )A金属冶炼原理就是利用氧还反应原理，用还原剂在一定条件下将金属从矿石中还原出来B.冶炼金属时，必须加入一种物质作为还原剂C.金属由化合态变为游离态，都是被还原D.金属单质被发现和应用得越早，其活动性一般较弱3．下列说法不正确的是( )A ．自然界中不存在游离态的金属单质B .金属活动性不同，冶炼方法也有所不同C.地球上金属矿物资源是有限的，因此，应提高金属矿物的利用率D.废旧金属的回收利用，有利于环境保护4•下列各组金属最适合用H2或CO把它从其化合物中还原出来的是()A. Ca、Mg B . Al、Fe C . Fe、Cu D . Hg、Ag5.铝热剂中铝的作用是( )A.催化剂 B .氧化剂 C .还原剂 D .填充剂6、(05 年上海高考题) 下列金属冶炼的反应原理，错误的是( )A 2NaCI(熔融)奥电2Na + Cl 2TB 、MgO + H2 -△Mg + H 2O高温C FesQ + 4CO -高温3Fe + 4CO 2D 、2HgO -△2Hg + O 2?( )7.热还原法冶炼金属的反应一定是A.置换反应 B .氧化还原反应 C .分解反应 D .复分解反应8.我国古代炼丹家魏伯阳所著的《周易参同契》是世界上现存最早的二部炼丹专著。
书中描写到：“金入于猛火，色不夺精光。
人教版高中化学必修2第四章第一节开发利用金属矿物和海水资源综合练习(含答案与解析)
《开发利用金属矿物和海水资源》综合练习1．水资源非常重要，虽然地球70%的面积被海水所包围，但淡水的比例只有2.5%，且其中绝大部分以冰川和其他形式存在，实际能够用来饮用的水不足全球淡水总量的1%。
下列关于水的说法错误的是（）A．蒸馏法是海水淡化的方法之一B．淡水的密度小于海水的密度C．融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D．0 ℃以上，温度越高，水的密度越小2．将下列物质分别加入到溴水中时，溴水中溴单质的质量不会减少的是（）A．氯化钠晶体B．碘化钾晶体C．四氯化碳D．镁粉3．NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品（或物质）是（）①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸A．①②③④⑤B．①②③④C．①②③⑤D．①②④⑤4．海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。
从海水中提取镁，可以按照如下步骤：（1）把贝壳制成石灰乳；（2）在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；（3）将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤、干燥产物；（4）将所得的产物熔融后电解关于提取镁，下列说法不正确的是（）A．此法的优点之一是原料来源丰富B．进入（1），（2），（3）步操作的目的是从海水中提取氯化镁C．第四步电解时会产生氯气D．以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应，化合反应和置换反应5．在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是（）A．Na，Mg，Al B．Na，K，Zn，FeC．Zn，Fe，Cu，Ag D．Mg，Al，Zn，Fe6．我国古代炼丹家魏伯阳所著的《周易参同契》是世界上现存最早的一部炼丹专著。
书中描写到：“金入于猛火，色不夺精光。
”这句话是指黄金的性质是在强热条件下（）A．很稳定B．很活泼C．易氧化D．易还原7．医生建议因缺少某种元素而患甲状腺肿大的病人多食海带，这是因为海带中含有较丰富的（）A．碘元素B．铁元素C．钾元素D．锌元素8．钛（Ti）因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注。
高中化学 第四章 第一节 金属矿物的开发利用 第1课时课后作业 新人教版必修2
第1课时金属矿物的开发利用一、金属在自然界中的存在形式1．金、铂等极少数金属以________形式存在。
2．绝大多数金属以________形式存在。
在金属化合物中，金属元素都显______。
二、金属的冶炼方法1．热分解法适用于________金属的冶炼。
(1)加热分解HgO：________________________________________________________________________。
(2)加热分解Ag2O：________________________________________________________________________。
2．电解法适用于______金属的冶炼。
(1)冶炼金属钠：________________________________________________________________________。
(2)冶炼金属镁：________________________________________________________________________。
(3)冶炼金属铝：________________________________________________________________________。
3．高温还原法适用于大多数中等活泼金属的冶炼，常用的还原剂有__________、__________、________ 等。
(1)高炉炼铁：________________________________________________________________________。
(2)铝热反应炼铁：________________________________________________________________________。
(3)用氢气还原氧化铜：________________________________________________________________________。
高中化学第四章化学与自然资源的开发利用开发利用金属矿物与海水资源一练习新人教版必修
第一节 开发利用金属矿物与海水资源（ ）1、下列说法错误的是A ．对废旧金属的最好处理方法是回收、再利用B ．提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步C ．活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得D ．热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或Al 等（ ）2、从金属历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝利用是近百年的事。
这个先后顺序跟下列有关的是：①地壳中金属元素的含量；②金属活动性顺序；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性A ．①③B ．②⑤C ．③⑤D ．②④（ ）3、根据金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法，以下不是金属冶炼方法的是 A ．2HgO 2Hg + O 2↑ B．2NaCl （熔融） 2Na + Cl 2↑C ．SiO 2 + 2C Si + 2CO↑ D．3CO + Fe 2O 3 3CO 2 +2Fe （ ）4、下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是A ．用电解熔融氯化钠的方法得到活泼金属钠B ．在加热的情况下用氢气还原Al 2O 3得到金属铝C ．用铝热反应原理炼得熔点较高的金属铬D ．热分解法直接加热HgO 得到金属Hg（ ）5、热还原法冶炼金属的反应一定是A ．氧化还原反应B ．置换反应C ．分解反应D ．复分解反应（ ）6、用铝热法还原下列氧化物，制得金属各1 mol ，消耗铝最少的是A ．MnO 2B ．WO 3C ．Cr 2O 3D ．Co 3O 4（ ）7、铝的活泼性较强，直到18世纪人类才开始将Al 从它的化合物中冶炼出来，当时铝价格十分昂贵。
电解熔融的氧化铝(冰晶石作助熔剂)时，当电路中通过10mol 电子时，理论上析出铝的质量是A ．90 gB ．180 gC ．270 gD ．540 g（ ）8、宋朝初期，我国已将湿法炼铜应用于生产，其反应原理为A ．CuO+H 2==Cu+H 2OB ．CuO+CO==CO 2+CuC ．Fe+CuSO 4==Cu+FeSO 4D ．Cu 2(OH)2CO 3==2CuO+H 2O+CO 2↑电解 加热高温 高温9、冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO或H2做还原剂②热分解法③利用铝热反应原理还原④电解法。
人教版必修二《4.1.1金属矿物的开发利用》同步练习及答案
第四章第一节第1课时一、选择题1．(2018·镇江高一检测)(双选)化学的发展对人类文明进步起到了极为重要的作用。
下列认识正确的是( )A．人类对金、银、铜、铁、铝的认识与其在自然界分布关系最为紧密B．人类解决吃、穿、住、行最有效的方法就是大力开发石油及其产品C．工业上可用电解熔融态的MgCl2来制备MgD．工业上可用空气、Cu、稀硫酸来制备CuSO4答案：C、D点拨：选项A，Au是极不活泼的金属，在自然界中有单质存在，不需冶炼即可获得，随着化学的进步，人类逐渐冶炼出Cu、Fe、Al等金属，可见人类认识和获取金属与金属活动性顺序密切相关。
选项B，石油是不可再生资源，总有一天，石油会消耗殆尽，它不是解决人类吃、穿、住、行最有效的方法。
选项C，MgCl2为离子化合物，在熔融状态下导电、电解熔融态的MgCl2可以得到金属Mg。
选项D，将Cu在空气中充分燃烧后转化为CuO，CuO与稀硫酸反应即可得到CuSO4。
2．(2018·南京高一检测)下列各组物质中，均能使Fe2O3还原成单质铁的是( )A．O2、H2B．CO、CC．CO2、H2O D．Al、Cu答案：B点拨：还原性强的物质(如Al、C、H2、CO等)在一定条件下都能把铁从其氧化物中还原出来。
A中，O2是氧化剂；C中，CO2无还原性，D中，Cu活泼性比Fe弱。
3．铝能用于冶炼难熔的金属(如Fe、Mn等)，这是因为铝( )A．具有两性B．导电性好C．熔点低D．还原性强及反应中放出大量的热答案：D点拨：铝能够与某些高熔点的金属氧化物(如Fe2O3、MnO2、V2O5等)组成铝热剂，利用铝的强还原性及冶炼反应中放出大量热，使难熔金属熔化而分离出来。
4．(2018·厦门高一检测)(双选)下列化工生产原理正确的是( )A．用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠B．用钠加入到氯化镁饱和溶液中制取镁C．电解氯化铝溶液制取铝D．炼铁高炉中所发生的反应既有放热反应，也有吸热反应答案：AD点拨：电解熔融氯化钠可制取金属钠和氯气，A正确；金属钠性质活泼，当加入到盐溶液中时先与水反应生成氢气和氢氧化钠，生成物再与盐发生复分解反应，B错误；电解氯化铝溶液生成氢气和氯气，得不到铝，C错误；炼铁高炉中所发生的反应既有放热反应，也有吸热反应，如C ＋O 2=====高温CO 2和C ＋O 2=====高温2CO 为放热反应，Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2和CO 2＋C=====高温2CO 为吸热反应，D 正确。
人教版高一化学必修2讲义：第四章第一节第一课时金属矿物的开发利用含答案
第一节开发利用金属矿物和海水资源第一课时金属矿物的开发利用——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解金属在自然界中的存在形式。
2．掌握金属的冶炼方法。
3．掌握铝热反应原理及实验步骤。
4．了解金属回收和资源保护的意义。
1．金属冶炼的实质是金属化合物中的金属阳离子得到电子被还原为金属单质。
2．常见金属的冶炼方法：K 、Ca 、Na 、Mg 、Al ―→电解法，Zn ～Cu ―→热还原法，Hg 、Ag ―→热分解法。
3．必记七反应：(1)2HgO=====△2Hg ＋O 2↑(5)2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑(2)2Ag 2O=====△4Ag ＋O2↑(6)Fe 2O 3＋2Al=====高温2Fe ＋Al 2O 3(3)MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑(7)Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO2(4)2Al 2O 3(熔融)=====电解冰晶石4Al ＋3O 2↑金属的冶炼1．金属在自然界中的存在形态2．金属的冶炼方法(写出反应的化学方程式)热分解法分解HgO 2HgO=====△2Hg＋O2↑分解Ag2O 2Ag2O=====△4Ag＋O2↑电解法冶炼钠2NaCl(熔融)=====电解2Na＋Cl2↑冶炼镁MgCl2(熔融)=====电解Mg＋Cl2↑冶炼铝2Al2O3(熔融)=====电解冰晶石4Al＋3O2↑热还原法高炉炼铁Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2铝热法炼铁2Al＋Fe2O3=====高温Al2O3＋2Fe其他方法湿法炼铜Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 火法炼铜Cu2S＋O2=====高温2Cu＋SO23.有效利用金属资源的途径(1)提高金属矿物的利用率。
(2)减少金属的使用量。
(3)加强金属资源的回收和再利用。
(4)使用其他材料代替金属材料。
[特别提醒]工业上采用电解法冶炼铝和镁的原料分别为Al2O3和MgCl2，而不是AlCl3和MgO，这是因为AlCl3是共价化合物，熔融时不导电，而MgO虽然是离子化合物，但其熔点太高，熔化时会消耗大量的电能，成本较高。
高中化学第四章化学与自然资源的开发利用第一节1金属矿物的开发利用时作业含解析新人教版必修2
金属矿物的开发利用时间：45分钟一、选择题1．从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。
如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限,之所以有先后,主要取决于( D )A．金属的导电性强弱B．金属在地壳中的含量多少C．金属的化合价高低D．金属的活动性强弱解析：由于人类掌握科学知识的局限性,越活泼的金属越难以冶炼,故发现年代越晚。
2．不同金属的冶炼,其冶炼方法也可能不同,主要原因是( D )A．金属在自然界中的分布不同B．金属在自然界中的含量不同C．金属在自然界中的存在形式不同D．金属的活动性不同解析：金属冶炼的实质是用还原的方法使金属化合物中的金属离子得电子变成金属单质,金属的活动性不同,其对应金属离子得电子的能力不同,冶炼方法就有可能不同。
3．化学学科的发展对人类文明进步起到了极为重要的作用。
下列认识正确的是( D ) A．人类对金、银、铜、铁、铝的认识与其在自然界分布无关B．人类解决吃、穿、住、行最有效的方法就是大力开发石油及其产品C．工业上可用电解熔融态的MgCl2、AlCl3来制备Mg、AlD．工业上可用空气、Cu、稀硫酸来制备CuSO4解析：选项A,金是极不活泼金属,在自然界中有单质存在,古人不需冶炼即可获得,随着化学科学的进步,人类逐渐冶炼出Cu、Fe、Al等金属,可见人类认识和获取金属与金属活动性顺序密切相关。
选项B,石油是不可再生资源,总有一天,石油会消耗殆尽,它不是解决人类吃、穿、住、行最有效的方法。
选项C,AlCl3是共价化合物,电解熔融AlCl3得不到Al。
选项D,将铜粉放在稀硫酸中,不断通入空气,加热即可生成CuSO4。
4．在熔融状态下,Na与KCl存在可逆反应：Na＋KCl NaCl＋K,通过调整温度,可利用Na来制取K。
物质K Na KCl NaCl熔点/℃63.6 97.8 770 801沸点/℃774 883 1 500 1 413 根据上表的熔点和沸点,确定由Na与KCl反应制取K的合适温度为( C )A．770 ℃ B．801 ℃C．850 ℃ D．770～801 ℃解析：本题要求通过控制温度,使可逆反应Na＋KCl NaCl＋K向右进行,制取K。
高中化学 第四章 化学与自然资源的开发利用 1.1 金属矿物的开发利用练习(含解析)新人教版必修2-
第1课时 金属矿物的开发利用记一记1.金属冶炼的实质是金属化合物中的金属阳离子得到电子被还原为金属单质。
2．常见金属的冶炼方法：K 、Ca 、Na 、Mg 、Al ―→电解法，Zn ～Cu ―→热还原法，Hg 、Ag ―→热分解法。
3．必记七反应： (1)2HgO=====△2Hg ＋O 2↑ (2)2Ag 2O=====△4Ag ＋O 2↑ (3)MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑ (4)2Al 2O 3(熔融)=====电解冰晶石4Al ＋3O 2↑ (5)2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑ (6)Fe 2O 3＋2Al=====高温2Fe ＋Al 2O 3 (7)Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2探一探1.人类使用金属的年代先后顺序与金属的活动性有什么关系？[提示] 金属冶炼方法的选择取决于金属在自然界中的存在状态和金属的活泼性。
金属越活泼，冶炼时所需条件要求越高，在人类历史上出现的相对晚一些。
金属越不活泼，冶炼的方法越简单，人们使用的时间越早，所以有青铜、铁器等时代的发展历程。
2．从自然界中获得金属单质，是否都必须发生氧化还原反应？[提示] 否。
有些金属单质化学性质稳定，如金、铂等，在自然界中主要以游离态形式存在，获得这些金属就不需要发生氧化还原反应，用富集的方法就可以，如淘金。
3．在金属中，铝元素在地壳中的含量居第一位，为什么铝的发现和使用比铜和铁要晚得多？[提示] 金属的发现和使用与金属的活动性密切相关，金属活动性越强，其相应的金属阳离子得电子的能力越弱，冶炼难度越大。
铝是一种活动性较强的金属，用一般的还原剂很难将其还原，工业上采用最强有力的氧化还原手段——电解法进行冶炼，而铜和铁用一般的还原剂就可以达到目的，所以铝的发现和使用比铜和铁要晚得多。
4．(1)铝热反应实验中镁条与氯酸钾的作用是什么？(2)为什么要在承接反应物的蒸发皿中垫有细沙？[提示] (1)镁条的作用是燃烧放出大量的热引发KClO3分解，氯酸钾的作用是供氧剂。
人教版高一化学必修2讲义：第四章 第一节 第一课时 金属矿物的开发利用含答案
第一节⎪⎪开发利用金属矿物和海水资源 第一课时 金属矿物的开发利用——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解金属在自然界中的存在形式。
2．掌握金属的冶炼方法。
3．掌握铝热反应原理及实验步骤。
4．了解金属回收和资源保护的意义。
1．金属冶炼的实质是金属化合物中的金属阳离子得到电子被还原为金属单质。
2．常见金属的冶炼方法：K 、Ca 、Na 、Mg 、Al ―→电解法，Zn ～Cu ―→热还原法，Hg 、Ag ―→热分解法。
3．必记七反应：(1)2HgO=====△2Hg ＋O 2↑ (5)2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑ (2)2Ag 2O=====△4Ag ＋O 2↑ (6)Fe 2O 3＋2Al=====高温2Fe ＋Al 2O 3 (3)MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑ (7)Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 (4)2Al 2O 3(熔融)=====电解冰晶石4Al ＋3O 2↑金属的冶炼1．金属在自然界中的存在形态2．金属的冶炼方法(写出反应的化学方程式) 热分解法分解HgO 2HgO=====△2Hg＋O2↑分解Ag2O 2Ag2O=====△4Ag＋O2↑电解法冶炼钠2NaCl(熔融)=====电解2Na＋Cl2↑冶炼镁MgCl2(熔融)=====电解Mg＋Cl2↑冶炼铝2Al2O3(熔融)=====电解冰晶石4Al＋3O2↑热还原法高炉炼铁Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2铝热法炼铁2Al＋Fe2O3=====高温Al2O3＋2Fe其他方法湿法炼铜Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu火法炼铜Cu2S＋O2=====高温2Cu＋SO2(1)提高金属矿物的利用率。
(2)减少金属的使用量。
(3)加强金属资源的回收和再利用。
(4)使用其他材料代替金属材料。
(新)高中化学第四章化学与自然资源的开发利用4_1金属矿物的开发利用第一课时练习新人教版必修2
你想是如何的人，你就是如何的人；你想成为如何的人，你离这个目标就不会太远。
第一节开发利用金属矿物和海水资源第一课时金属矿物的开发利用1．以下说法中不正确的选项是（）A．金属的冶炼原理，就是利用氧化复原反响原理，用复原剂在必定条件下将金属从矿石中复原出来B．冶炼金属时，一定加入一种物质作为复原剂C．金属由化合态变成游离态，都是被复原D．金属单质被发现和应用得越早，其活动性一般较弱2．以下冶炼金属的反响，必定是置换反响的是（）必定是分解反响的是（）A．热分解法B．电解法C．铝热法炼铁D．高炉炼铁3．以下说法正确的选项是（）A．有些开朗金属如铝可作复原法冶炼金属的复原剂B．用电解氯化钠溶液的方法可冶炼金属钠C．可用焦炭或一氧化碳复原氧化铝的方法来冶炼铝D．回收废旧金属，可以从头制成金属或它们的化合物4．均能使Fe2O3复原成铁的一组物质是（）A．CO、 O2、 He B．CO、H2、CC．CO2、 H2O、 O2D．CO2、O2、5．有 0.4g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其复原，把生成的所有CO2通入到足量的澄清石灰水中，得到0.75g固体沉淀物。
这种铁的氧化物的化学式为（）A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe4O56．以下金属冶炼方法与其余三种不一样的是（）A．Fe B．Ca C．Mg D．Al7．电解法炼铝时，冰晶石的作用是（）A．熔剂B．溶剂C．复原剂D．氧化剂8．用铝热剂冶炼金属，是利用了铝的（）（ 1）复原性（ 2）即能与酸反响又能与碱反响（3）导电性（ 4）被氧化过程放出大批热A．（1）B．（ 1）（3）（ 4）C．（1）（ 4）D．（ 1）（2）（ 3）（4）9. 以下图表示人类使用不一样金属的大概年月。
这个先后次序跟以下相关的是（）①地壳中金属元素的含量；②金属活动性次序；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；A. ①③B.②⑤C. ③⑤D. ②④10.赤铜矿的主要成分是 Cu2O，辉铜矿的主要成分是 Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿按必定比率混淆加热可制得铜： 2Cu2O+Cu2S====6Cu+SO2↑ 。
2019版高中化学第四章第一节第1课时金属矿物的开发利用训练(含解析)新人教版必修2
第1课时金属矿物的开发利用课时过关·能力提升根底稳固1金属冶炼的实质是( )A.金属元素失去电子B.金属元素获得电子C.金属元素被氧化了D.金属元素可能被氧化了,也可能被复原了答案:B解析:大多数金属元素在自然界中以化合态形式存在,其化合价为正价,在冶炼过程中得电子被复原。
2铝用来焊接钢轨是利用( )A.铝与氧气反响生成稳定的保护层B.铝是热的良导体C.铝是强复原剂,铝热反响放热D.铝合金强度大答案:C解析:铝是强复原剂,铝热反响放出大量的热,可到达很高的温度,生成了Al2O3和液态铁,从而将钢轨焊接在一起。
3一些金属单质的发现与其金属活动性存在着某种必然的联系,请你推测:以下事件发生在铁器时代之前的是( )A.金属铝的冶炼B.青铜器时代C.金属钾的使用D.戴维发现金属钠答案:B解析:金属单质的发现和使用与金属活动性顺序相反,即金属越不活泼越易被复原成金属单质,被发现和使用的越早,比铁不活泼的金属在四个选项中只有Cu,应选B。
4以下金属冶炼的反响原理,错误的选项是( )A.2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑B.MgO+H2Mg+H2OC.Fe3O4+4CO3Fe+4CO2D.2HgO2Hg+O2↑答案:B解析:K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属不能用普通的复原剂把它们复原出来,一般采用的是电解熔融盐或氧化物的方法冶炼。
Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等金属可以用复原剂(如CO、H2、C)等高温复原的方法冶炼,必要时再用其他方法(比方铜的精炼)进一步精炼。
更不活泼的金属由于它们的化合物更不稳定,因此一般采用热分解法冶炼。
5以下说法正确的选项是( )A.有些活泼金属如铝可作热复原法的复原剂B.用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠C.可用焦炭或一氧化碳复原氧化铝的方法来冶炼铝D.回收旧金属不如冶炼矿石更经济答案:A解析:铝可以作复原剂冶炼一些高熔点的金属,如2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,A项正确;电解NaCl溶液不能得到金属钠,金属钠应该用电解熔融NaCl的方法制取,B项错误;铝是活泼金属,很难用复原剂把它复原出来,C项错误;回收金属有很好的经济效益和社会效益,D项错误。
2014高中化学 第四章 第1节 开发利用金属矿物和海水资源课后练习 新人教版必修2
第1节开发利用金属矿物和海水资源课后练习一、单选题（选择一个正确的选项）1 、金属K与Na金属性相近，用K与钠盐共熔时，很难将Na从混合物中分离．若调整温度到一定程度，则可用Na与KCl反应制取金属K.已知四种物质的熔、沸点如下：根据平衡移动原理，可推知．用Na与KCl反应制K的适宜温度是( )A、97.8℃～770℃B、770℃～774℃C、774℃～882.9℃D、1413℃～1500℃2 、冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气法；③活泼金属置换法；④电解法。
四种方法在工业上均有应用，古代有：（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜。
现代有：（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁。
对它们的冶炼方法的分析不正确的是（）A、（Ⅰ）①B、（Ⅱ）②C、（Ⅲ）③D、（Ⅳ）④3 、氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。
下列说法不正确的是（）A、电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化B、湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应C、用磁铁矿炼铁的反应中，被还原成，转移D、铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化4 、用铝热剂冶炼金属，是利用了铝的①还原性，②既能与酸反应又能与碱反应，③导电性，④被氧化的过程中放出大量的热( )A、①B、①③④C、①④D、①②③④5 、工业上冶炼难熔的金属如钒、铬、锰等通常所用的方法是（）A、热分解法B、电解法C、CO还原法D、铝热反应法6 、下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的是( )A、加热氧化铝B、加热碳酸钙C、电解熔融的氯化钠D、氯化钠与铝粉高温共热7 、分别用氢气和金属作还原剂冶炼金属，所得金属纯度的说法正确的是( )A、用氢气的纯度高B、用金属的纯度高C、二者相同D、无法比较8 、下列化工生产原理错误的是( )①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁③用电冶铝时，原料是氯化铝④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热A、②③B、①③C、①②③D、②③④9 、海水淡化可采用膜分离技术。
高中化学 第四章 第一节 金属矿物的开发利用 第1课时课后作业 新人教版必修2_最新修正版
第1课时金属矿物的开发利用一、金属在自然界中的存在形式1．金、铂等极少数金属以________形式存在。
2．绝大多数金属以________形式存在。
在金属化合物中，金属元素都显______。
二、金属的冶炼方法1．热分解法适用于________金属的冶炼。
(1)加热分解HgO：________________________________________________________________________。
(2)加热分解Ag2O：________________________________________________________________________。
2．电解法适用于______金属的冶炼。
(1)冶炼金属钠：________________________________________________________________________。
(2)冶炼金属镁：________________________________________________________________________。
(3)冶炼金属铝：________________________________________________________________________。
3．高温还原法适用于大多数中等活泼金属的冶炼，常用的还原剂有__________、__________、________ 等。
(1)高炉炼铁：________________________________________________________________________。
(2)铝热反应炼铁：________________________________________________________________________。
(3)用氢气还原氧化铜：________________________________________________________________________。
高中化学 第四章 4.1.1 金属矿物的开发利用课后作业 新人教版必修2
4.1.1 金属矿物的开发利用课后作业限时：45分钟总分：100分一、选择题(每小题4分，共48分，每小题只有一个正确选项)1．下列说法错误的是( )A．对废旧金属的最好处理方法是回收、再用B．提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步C．活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液D．热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等2．下列说法中，不正确的是( )A．金属的冶炼，就是利用氧化还原反应原理，在一定条件下将金属从其化合物中还原出来B．冶炼金属时，必须加入一种物质作为还原剂C．金属由化合态变为游离态，都是被还原D．金属单质被发现和应用得越早，其活动性一般越弱3.下列化工生产原理错误的是( )①可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠；②可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁；③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝；④高炉炼铁的反应是放热的，故无需加热A．②③B．①③C．①②③ D．②③④4．下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是( )的事。
下列跟这个先后顺序有关的是( )①地壳中金属元素的含量②金属活动性顺序③金属的导电性④金属冶炼的难易程度⑤金属的延展性A ．①③B ．②⑤C ．③⑤D ．②④6．下列金属的冶炼过程中，需加入还原剂的是( )A ．HgO ―→HgB ．Al 2O 3―→AlC ．Ag 2O ―→AgD ．CuSO 4―→Cu7．在熔融状态下，Na 与KCl 存在可逆反应：Na ＋KClNaCl ＋K ，通过调整温度，可利用金属Na 来制取K 。
物质K Na KCl NaCl 熔点(℃)63.6 97.8 770 801 沸点(℃) 774 883 1 500 1 413 ( )A ．770℃B ．801℃C ．850℃D ．770℃～801℃8．有0.4 g 铁的氧化物，用足量的CO 在高温下将其还原，把生成的CO 2全部通入足量澄清石灰水中，得到0.75 g 沉淀。
这种铁的氧化物的化学式是( )A ．FeOB ．Fe 2O 3C ．Fe 3O 4D ．FeO 和Fe 2O 39．我国古代“药金”的冶炼方法是：将炉甘石(ZnCO 3)和赤铜矿(Cu 2O)与木炭按一定的比例混合后加热至800℃，即可炼出闪烁似金子般光泽的“药金”。
2020高中化学第四章第一节开发利用金属矿物和海水资源第1课时金属矿物的开发利用练习含解析人教版必修2
第1课时 金属矿物的开发利用一、选择题1．下列关于金属的叙述中正确的是( ) A ．所有的金属在常温下都是固态 B ．金属具有导电性、导热性和延展性C ．活泼的金属或较活泼的金属能与酸反应，但一定不能与碱反应D ．金属元素在自然界中都是以化合态存在的 答案： B2．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。
如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，金属被利用年限的先后主要取决于( )A ．金属的导电性强弱B ．金属在地壳中的含量多少C ．金属的化合价高低D ．金属的活动性强弱答案： D3．下列各组物质均能使Fe 2O 3还原成单质铁的是( ) A ．CO 、O 2、He B ．CO 、CO 2、C C ．CO 2、H 2O 、O 2D ．Al 、C 、H 2解析： O 2、CO 2、H 2O 无还原性，通常用的还原剂有H 2、CO 、Al 、C 、Zn 等，所以选D 项。
答案： D4．下列化学方程式，能用于工业上冶炼金属镁的是( ) A ．2Na ＋MgCl 2===2NaCl ＋Mg B ．MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑ C ．2MgO=====高温2Mg ＋O 2↑ D ．MgCO 3=====高温MgO ＋CO 2↑解析： 镁是比铝活泼的金属，应利用电解法冶炼。
答案： B5．铝能用于冶炼难熔的金属(如Fe 、Mn 等)，这是因为铝( ) A ．具有两性 B ．导电性好 C ．熔点低D ．还原性强及反应中放出大量的热解析： 铝能够与某些高熔点的金属氧化物(如Fe 2O 3、MnO 2等)组成铝热剂，利用铝的强还原性及冶炼反应中放出大量热，使难熔金属熔化而分离出来。
答案： D6．下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是( ) A ．加热Al 2O 3 B ．加热CaCO 3C ．电解熔融NaClD ．氧化钠与铝粉高温共热解析： 加热Al 2O 3、CaCO 3，不能得到其相应的金属，A 、B 错误；Na 为活泼金属，可用电解熔融的NaCl 的方法来冶炼，C 正确；Na 比Al 活泼，Na 2O 与铝不反应，D 错误。
化学必修2人教新课标第四章第一节第1课时金属矿物的开发利用练习
第一节开发利用金属矿物和海水资源第1课时金属矿物的开发利用1．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。
下图表示了3种金属被人类开发利用的大致年限。
这3种金属的应用之所以有先后，主要取决于()A．金属的导电性强弱B．金属在地壳中的含量多少C．金属的化合价高低D．金属的活动性大小解析：金属活动性顺序中，越靠后的金属出现得年代越早，越靠前的金属出现得越晚，说明金属越活泼，越难冶炼。
答案：D2．下列金属元素在自然界中可以以游离态形式存在的是() A．K B．Na C．Ca D．Au答案：D3．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气(或氢气，或一氧化碳)法；③活泼金属置换法；④电解法。
四种方法在工业上均有应用。
古代有(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜；现代有(Ⅲ)铝热法炼铬；(Ⅳ)从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是()A．(Ⅰ)用①B．(Ⅱ)用②C ．(Ⅲ)用③D ．(Ⅳ)用④解析：选择金属的冶炼方法要考虑金属在自然界中存在的状态及金属的活动性。
(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)发生的反应分别是(Ⅰ)：Cu 2(OH)2CO 3=====△2CuO ＋CO 2↑＋H 2O ，C ＋2CuO=====△2Cu ＋CO 2↑，符合①；(Ⅱ)：Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu ，符合③；(Ⅲ)：2Al ＋Cr 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Cr ，符合③； (Ⅳ)：先从光卤石中提取MgCl 2，再电解MgCl 2：MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑，符合④。
答案：B4．分别用H 2和金属作还原剂冶炼金属，所得金属纯度的说法正确的是( )A ．用H 2的纯度高B ．用金属的纯度高C ．二者相同D ．无法比较解析：过量的H 2不会残留在被还原的金属中，所以用H 2还原得到的金属纯度高。
答案：A5．冶炼金属常用以下几种方法：①以C 、CO 或H 2做还原剂的热还原法 ②利用铝热反应原理还原的铝热法 ③电解法 ④热分解法下列金属各采用哪种方法还原最佳(用序号填写下列空白)：(1)Fe 、Zn 、Cu 等中等活泼金属________。
高中化学练习：第四章第一节第课时金属矿物的开发利用
第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源第1课时金属矿物的开发利用1．从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。
下图表示了3种金属被人类开发利用的大致年限.这3种金属的应用之所以有先后，主要取决于（）A．金属的导电性强弱B．金属在地壳中的含量多少C．金属的化合价高低D．金属的活动性大小解析：金属活动性顺序中，越靠后的金属出现的年代越早，越靠前的金属出现得越晚，说明金属越活泼,越难冶炼。
答案：D2．下列对铝热反应的说法错误的是（）A．铝热剂中还原剂是铝粉B．铝热剂是纯净物C．铝与Fe2O3可组成铝热剂D．铝热反应是放热反应解析：Al和Fe2O3可组成铝热剂，属于混合物,其中铝作还原剂，铝热反应是放热反应。
答案：B3．下列各组物质中,均能使Fe2O3还原成单质铁的是（）A．CO、O2、H2 B．CO、CO2、CC．CO2、H2O、O2D．Al、C、H2解析：Fe是化学性质较活泼的金属，用强还原剂（如Al、C、H2、CO等）在一定条件下都能把铁从其氧化物中还原出来。
答案：D4．铝能用于冶炼难熔的金属（如Fe、Mn等）,这是因为铝（）A．具有两性B．导电性好C．熔点低D．还原性强及反应中放出大量的热解析：铝能够与某些高熔点的金属氧化物（如Fe2O3、MnO2、V2O5等)组成铝热剂，利用铝的强还原性及冶炼反应中放出大量热,使难熔金属熔化而分离出来。
答案：D5．下列化工生产原理错误的是（)①可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠②可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝④高炉炼铁的反应是放热的,故无须加热A．②③B．①③C．①②③D．②③④解析：钠特别活泼，投入MgCl2溶液时先与水反应生成NaOH 和H2，接着生成Mg(OH)2沉淀，②错误；冶炼铝使用的是Al2O3，③错误；高炉炼铁中所发生的反应是放热反应，但是仍需要高温条件，④错误.答案:D6．冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO或H2做还原剂的热还原法②利用铝热反应原理还原的铝热法③电解法④热分解法下列金属各采用哪种方法还原最佳(用序号填写下列空白）：(1)Fe、Zn、Cu等中等活泼金属________。
【精品】人教版高中化学必修二课后作业：4-1-1金属矿物的开发利用含解析
课后作业限时：45分钟总分：100分一、选择题(每小题4分，共48分，每小题只有一个正确选项)1．下列说法错误的是()A．对废旧金属的最好处理方法是回收、再用B．提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步C．活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液D．热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等2．下列说法中，不正确的是()A．金属的冶炼，就是利用氧化还原反应原理，在一定条件下将金属从其化合物中还原出来B．冶炼金属时，必须加入一种物质作为还原剂C．金属由化合态变为游离态，都是被还原D．金属单质被发现和应用得越早，其活动性一般越弱3.下列化工生产原理错误的是()①可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠；②可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁；③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝；④高炉炼铁的反应是放热的，故无需加热A．②③ B．①③C．①②③D．②③④4．下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是()铝的利用是近几百年的事。
下列跟这个先后顺序有关的是()①地壳中金属元素的含量②金属活动性顺序③金属的导电性④金属冶炼的难易程度⑤金属的延展性A．①③B．②⑤C．③⑤D．②④6．下列金属的冶炼过程中，需加入还原剂的是()A．HgO―→Hg B．Al2O3―→AlC．Ag2O―→Ag D．CuSO4―→Cu7．在熔融状态下，Na与KCl存在可逆反应：Na＋KCl NaCl ＋K，通过调整温度，可利用金属Na来制取K。
K的合适温度为()A．770℃B．801℃C．850℃D．770℃～801℃8．有0.4 g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到0.75 g沉淀。
这种铁的氧化物的化学式是()A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4 D．FeO和Fe2O39．我国古代“药金”的冶炼方法是：将炉甘石(ZnCO3)和赤铜矿(Cu 2O)与木炭按一定的比例混合后加热至800℃，即可炼出闪烁似金子般光泽的“药金”。
高中化第4章 化与自然资源的开发利用 第一节 第1课时 含答案
第一节开发利用金属矿物和海水资源第1课时金属矿物的开发利用［学习目标定位]1。
知道金属在自然界中的存在形态，金属冶炼的一般方法和原理，会写相关反应的化学方程式.2.掌握铝热反应的原理和实验.3.了解金属回收的意义,树立环保意识。
一金属的冶炼1．金属元素在自然界中的存在形式少数化学性质不活泼的金属，在自然界中能以游离态存在,如金和铂以及少量的银和铜。
化学性质比较活泼的金属,在自然界中总是以化合态存在.这显然和金属的活动性紧密相关。
2．金属冶炼的原理和实质金属冶炼的原理:利用氧化还原反应的原理，在一定条件下，用还原剂或者加热、电解的方法把金属化合物还原为金属单质.金属冶炼的实质：金属离子错误!金属单质，即M n＋＋n e－―→M. 3．不同金属适用的冶炼方法（1)热分解法：适于冶炼金属活动性顺序表中位于氢以后的金属；像汞、银等不活泼金属，它们在金属活动性顺序表中位于氢的后面,其阳离子得到电子的能力很强，所以其还原条件也较容易达到。
它们的氧化物受热就能分解得到单质。
请你写出冶炼汞、银反应的化学方程式:2HgO错误!2Hg＋O2↑、2Ag2O错误!4Ag＋O2↑.(2)电解法：位于金属活动性顺序表中氢前面的钾、钠、钙、镁、铝等几种金属的还原性很强,这些金属单质都很容易失去电子，而其对应的阳离子则氧化性很弱,很难得到电子，因此用一般的方法和一般的还原剂很难使其从化合物中还原出来,而只能用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼。
请你写出冶炼铝、钠反应的化学方程式:2Al2O3（熔融)错误!4Al＋3O2↑、2NaCl(熔融)错误!2Na＋Cl2↑。
(3)热还原法适用于冶炼位于金属活动性顺序表中部的金属；常用的还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气、活泼金属（如铝）等，多数金属的冶炼过程属于热还原法。
请你写出冶炼铁、钨、铅、铬反应的化学方程式: Fe2O3＋3CO错误!2Fe＋3CO2、WO3＋3H2错误!W＋3H2O、2PbO＋C错误!2Pb＋CO2↑、Cr2O3＋2Al错误!2Cr＋Al2O3.4．回收废旧金属（1)回收金属的意义：节约矿物资源、节约能源、减少环境污染. (2）废旧金属的最好的处理方法是回收利用。
课时作业6：4.1.1 金属矿物的开发利用
第四章化学与自然资源的开发利用训练1金属矿物的开发利用[经典基础题]一、金属的性质及应用1．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。
如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于()A．金属的导电性强弱B．金属在地壳中的含量多少C．金属的化合价高低D．金属的活动性强弱2．下列金属元素在自然界中可以游离态形式存在的是()A．K B．Na C．Ca D．Au3．下列物质投入溶液中，溶液质量减轻的是()A．CaCO3投入到HCl溶液中B．Na2CO3投入稀硫酸中C．Fe粉投入CuSO4溶液中D．Fe粉投入稀HCl溶液中4．除去Cu粉中的Al粉不能()A．加入稀H2SO4，过滤B．加入NaCl溶液，过滤C．加入NaOH溶液，过滤D．加入CuSO4溶液，过滤5．实验室欲使1.6 g氧化铁完全还原，事先应准备的CO在标况下的体积为() A．672 mL B．336 mLC．大于672 mL D．小于336 mL6．金属K与Na金属性相近，用K与钠盐共熔时，很难将Na从混合物中分离。
若调整温度到一定程度，则可用Na与KCl反应制取金属K。
已知四种物质的熔、沸点如下：A．97.8～770 ℃B．770～774 ℃C．774～882.9 ℃D．1 413～1 500 ℃二、金属的冶炼方法7．不能用热分解法制得的金属是()①Fe②Ag③Mg④HgA．①③B．②④C．①④D．②③8．热还原法冶炼金属的反应一定是()A．氧化还原反应B．置换反应C．复分解反应D．分解反应9．电解无水MgCl2所得镁蒸气冷却后即得固体镁。
镁可在下列哪种气体氛围中冷却() A．H2B．CO2C．O2D．空气10．下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是()A．用电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁B．在加热情况下利用氢气还原三氧化二铝得到金属铝C．用铝热法炼得熔点较高的金属铬D．直接加热氧化汞得到金属汞11．将氢气通过10 g CuO粉末加热片刻，冷却后剩余固体质量为8.4 g，那么下列计算正确的是()A．有1.6 g H2O生成B．有8.4 g Cu生成C．有80%的CuO被还原D．实验过程中所消耗的氢气为0.2 g[能力提升题]12．铜是生活中常见的金属，请回答下列问题：(1)Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后，溶液很快变蓝色，试写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________。
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第四章 第一节 开发利用金属矿物课后习题（第一课时）
一、选择题。
1．社会进步生活水平提高与化学知识有关。
下列有关化学常识的叙述中不正确
A ．人类历史上使用最早的合金是青铜，目前世界上使用量最大的合金是钢
B ．人类使用的材料经过石器、青铜器、铁器等时代，是社会发展和人类进步的
一种标志
C ．从金属矿石中提炼金属的一般步骤依次是：矿石的富集、精炼、冶炼
D ．能源、信息、材料通常被称为新科技革命的三大支柱
2、下列说法中不正确的是
( )
A 金属冶炼原理就是利用氧还反应原理，用还原剂在一定条件下将金属从矿石
中还原出来
B ．冶炼金属时，必须加入一种物质作为还原剂
C ．金属由化合态变为游离态，都是被还原
D ．金属单质被发现和应用得越早，其活动性一般较弱
3．下列说法不正确的是
( )
A ．自然界中不存在游离态的金属单质
B ．金属活动性不同，冶炼方法也有所不同
C ．地球上金属矿物资源是有限的，因此，应提高金属矿物的利用率
D ．废旧金属的回收利用，有利于环境保护
4．下列各组金属最适合用H 2或CO 把它从其化合物中还原出来的是
( )
A ．Ca 、Mg
B ．Al 、Fe
C ．Fe 、Cu
D ．Hg 、Ag
5．
铝热剂中铝的作用是
( )
A ．催化剂
B ．氧化剂
C ．还原剂
D ．填充剂 6、（05年上海高考题）下列金属冶炼的反应原理，错误的是
( )
A 、2NaCl(熔融) →通电 2Na + Cl 2
↑ B 、MgO + H 2 →△ Mg + H 2O
C 、Fe 3O 4 + 4CO →高温 3Fe + 4CO 2
D 、2HgO →△ 2Hg + O 2↑ 7．热还原法冶炼金属的反应一定是
( )
A ．置换反应
B ．氧化还原反应
C ．分解反应
D ．复分解反应
8．我国古代炼丹家魏伯阳所著的《周易参同契》是世界上现存最早的二部炼丹
专著。
书中描写到：“金入于猛火，色不夺精光。
”这句话是指黄金的性质是在强
热条件下 ( )
A ．很稳定
B ．很活泼
C ．易氧化
D ．易还原
9．人类历史上大量生产和使用铝、钛、铁、铜四种金属的时间顺序是
( )
A ．铜铁铝钛
B ．铁铝铜钛
C ．铜铁钛铝
D ．铁铜铝钛
10．下列金属氧化物，不能用碳还原制得金属单质的是
( )
A ．氧化铁
B ．氧化铝
C ．氧化镁
D ．氧化铜
11．我国古代湿法炼铜的反应原理是
( )
A 、O H Cu H CuO 22+=+∆
B 、2CO Cu CO CuO +=+∆
C 、44FeSO Cu Fe CuSO +=+
D 、↑+=+22CO Cu C CuO 高温
12、某地区一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂生产的红棕色烟雾的困扰。
你估计这一空气污染物中可能含有
( )
A 、ＦeO 粉尘
B 、52O P 粉尘
C 、32O Fe 粉尘
D 、2SiO 粉
尘
二、填空题
13、在金属活动性顺序中，K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 一般用 法冶炼，位于中
部的金属Zn 、Fe 、Sn 、Pb 、Cu 一般用 法冶炼，Hg 、Ag 、Pt 、Au 一般有 法冶炼。
14、自然界中的大多数金属以 态存在，少数不活泼金属能以 态
存在。
15．右图为铝热反应的实验装置，请回答下列问题：
(1)纸漏斗中铺在氧化铁和铝粉的混合物上面的物质为
⑵引发该铝热反应的操作为
⑶若将氧化铁换成氧化镁，该反应能否发生? (填“能”或“不能”)，理由是
16．早在唐高宗时代，炼丹家孤刚子所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九里面有“炼石胆取精华法”制硫酸的记载，“石胆”即胆矾，“精华”指冷凝所得液体。
1640年，我国早期科技丛书《物理小识·金石类》记有“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛”，“青矾”即绿矾，强热绿矾，得红色固体，气体冷凝得“矾油”。
请回答下列问题：
（1）分别写出“炼石胆取精华”和炼“青矾”得“矾油”的化学方程式：（2）“青矾厂气熏人”的原因是。
（3）衣服易烂的原因是。
（4）“载木不盛”即树木枯萎的原因是。
17．（1）下列反应原理中不符合工业治炼金属实际情况的是
A．2HgO△
＝2Hg＋O2↑ B．4Al＋3MnO 高温2Al
2
O
3
+3Mn
C．2MgO电解2Mg＋O
2↑ D．4CO＋Fe
3
O高温3Fe＋4CO
2
（2）简要说明不符合工业实际的原因：。
18. 粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe
2O
3
组成的混合物。
进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L-1盐酸中，得溶液C；③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出 l.12 L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。
请填空：
（1）①中引发铝热反应的实验操作是_______，产物中的单质B是_____________。
（2）若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c（Mg2+）为_____，c（Fe2+）为____。