第1节开发利用金属矿物和海水资源PPT课件
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You Know, The More Powerful You Will Be
结束语
当你尽了自己的最大努力时，失败也是伟大的， 所以不要放弃，坚持就是正确的。
When You Do Your Best, Failure Is Great, So Don'T Give Up, Stick To The End 演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日
• 2I-+MnO2 +2H + ==I2 + H2O +Mn2+
思考与交流： 如何将海水中的溴离子转变成溴单质？阅读教材 P91页资料卡片——海水提溴。 1、推测海水提溴的步骤和实验装置；
2、写出相关的化学方程式。
浓缩海水
通入Cl2 ①
溴单质
通入空气，SO2吸收 ②
氢溴酸 通入Cl2
③
单质溴
海水提溴的实验室模拟装置
1、下列各种冶炼方法中，可以制得
相应金属的是（ C ）
A、加热氧化铝
B、加热碳酸钙
C、电解熔融氯化钠
D、氯化钠与铝粉高温共热
2、根据金属在金属活动顺序表中的位置 及性质，推测制取下列金属最适宜的方法： ①Na 电解法 ②Zn 加热还原法 ③Hg 加热分解法 ④Au 物理提取法
第一节 开发利用金属资源和海水资源
M n+
得电子
原理是氧化还原反应 M（被还原）
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性逐渐减弱 金属离子的得电子能力逐渐增强
（1）物理提取法：
适用于极不活泼的金属——Pt、Au
（2）热分解法（适用于不活泼金属）
加热
2HgO === 2Hg + O2 ↑
• 矿物:（各种盐、NaCl、MgCl2 ……….
•
海底金属结核矿、石油
• 水 : （水资源及各种溶解的盐类
海洋中的矿产资源
海水资源的利用
• 海水水资源的利用 • 海水化学资源的利用
1、从海水中提取淡水——海水淡化
海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗
析法、离子交换法等。
原理：
出
加热到水的
沸点，液态
（4）电解法（适用于非常活泼金属）
电解
MgCl2 (熔融) === Mg + Cl2 ↑
电解
2Al2O3 (熔融) === 4Al + 3O2 ↑
冰晶石
电解
2NaCl (熔融) === 2Na + Cl2 ↑
其他冶炼方法
湿法炼铜:
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 火法炼铜:
高温
Cu2S+O2==2Cu+SO2
2NaBr + Cl2== Br2+2NaCl 2H2O + Br2+SO2== H2SO4+2HBr
2HBr + Cl2== Br2+2HCl
学习总结
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
（第二课时）
二、海水资源的开发和利用
从太空观察地球，看到地球上有七片陆 地“漂浮”在一大片蓝色的海洋之中
海洋是美丽的， 也是富饶的
海洋是“历史留给人类的资源储备”
海水资源的广泛性：
• 海洋约占地球表面积71%
• 海洋中的资源 ：
• 动物:（鱼类、海狮、海马、贝类………
• 植物:（海草、海带…………
加热
2Ag2O === 4Ag + O2 ↑
（3）热还原法（适用于中等活泼的金属）
常用的还原剂有：C CO H2 Al 等
△
CuO+H2 === Cu + H2O
高温
Fe2O3+3CO === 2Fe + 3CO2
铝热反应 实验4－1
注意观察现象
反应现象：镁条燃烧，放出大量热，发 出耀眼白光，纸漏斗内剧烈反应，纸漏 斗被烧穿，有熔融物落入沙中。
水变为水蒸
进
气与海水中
的盐分离，
水蒸汽冷凝
得到淡水。
海水蒸馏原理示意图
太阳能蒸发海水示意图：
2、海水晒盐（煮海为盐）
科学探究：
如何证明海带中有碘离子？ 阅读P91实验4-2
化学方程式： 2KI + H2O2 + H2SO4=== I2+ K2SO4 + 2H2O
海带提碘：
灼烧
溶解过滤
海带
海带灰
(1)合理的步骤是__③__①__④_②_____
(2)证明含碘的步骤是___②____, 现象是_滴__入_淀__粉__溶__液__，_溶__液__变__蓝__, 反应的离子方程式是 2I_- _+_2_H_+_+_H_2_O_2____I_2+_2_H_2_O_______
• 其他氧化I-的反应 • 2I-+Cl2 ==I2 + 2Cl-
金属冶炼的方法
电解法 K Ca Na Mg Al 热还原法 Zn Fe Sn Pb (H) Cu 热分解法 Hg Ag 物理提取法 Pt Au
合理开发和利用矿物资源，主要途径有： 1、提高金属矿物的利用率 2、减少金属的使用量 3、加强金属资源的回收和再利用 4、使用其他材料代替金属材料
……………
残渣
含I-的溶液
含I2的有机溶液
稀H2SO4 H2O2
萃取 含I2的溶液
证明海带中含有碘，有以下步骤
①灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却； ②在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2，然后加入 几滴淀粉溶液；③用剪刀剪碎海带，用酒精润 湿，放入坩埚中； ④海带灰转移到小烧杯， 加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤.
第四章 化学与自然资源的开发利用
一、金属矿物的开发利用
黄铜矿
赤铁矿
铝矿
锰矿
钨矿
锌矿
拿破仑
与 铝碗
100多年前，为了表彰门捷列夫对化学的杰出贡献， 英国皇家学会不惜重金制作了一个比黄金还要贵重 的奖杯——铝杯，赠送给门捷列夫。
一、金属矿物的开发利用 1、金属元素的存在： 除了金、铂等极少数金属外，绝 大多数金属以化合物的形式存在于 自然界。
高温
Fe2O3+2Al === 2Fe + Al2O3
铝热剂
铝——还原剂 （活泼金属——可作还原剂）
其它的铝热反应：
高温
3MnO2+4Al === 3Mn+ 2Al2O3
高温
Cr2O3+2Al === 2Cr + Al2O3
高温
3Co3O4+8Al === 9Co 4Al2O3
应用： (1)焊接钢轨， (2)冶炼金属。
结束语
当你尽了自己的最大努力时，失败也是伟大的， 所以不要放弃，坚持就是正确的。
When You Do Your Best, Failure Is Great, So Don'T Give Up, Stick To The End 演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日
• 2I-+MnO2 +2H + ==I2 + H2O +Mn2+
思考与交流： 如何将海水中的溴离子转变成溴单质？阅读教材 P91页资料卡片——海水提溴。 1、推测海水提溴的步骤和实验装置；
2、写出相关的化学方程式。
浓缩海水
通入Cl2 ①
溴单质
通入空气，SO2吸收 ②
氢溴酸 通入Cl2
③
单质溴
海水提溴的实验室模拟装置
1、下列各种冶炼方法中，可以制得
相应金属的是（ C ）
A、加热氧化铝
B、加热碳酸钙
C、电解熔融氯化钠
D、氯化钠与铝粉高温共热
2、根据金属在金属活动顺序表中的位置 及性质，推测制取下列金属最适宜的方法： ①Na 电解法 ②Zn 加热还原法 ③Hg 加热分解法 ④Au 物理提取法
第一节 开发利用金属资源和海水资源
M n+
得电子
原理是氧化还原反应 M（被还原）
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性逐渐减弱 金属离子的得电子能力逐渐增强
（1）物理提取法：
适用于极不活泼的金属——Pt、Au
（2）热分解法（适用于不活泼金属）
加热
2HgO === 2Hg + O2 ↑
• 矿物:（各种盐、NaCl、MgCl2 ……….
•
海底金属结核矿、石油
• 水 : （水资源及各种溶解的盐类
海洋中的矿产资源
海水资源的利用
• 海水水资源的利用 • 海水化学资源的利用
1、从海水中提取淡水——海水淡化
海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗
析法、离子交换法等。
原理：
出
加热到水的
沸点，液态
（4）电解法（适用于非常活泼金属）
电解
MgCl2 (熔融) === Mg + Cl2 ↑
电解
2Al2O3 (熔融) === 4Al + 3O2 ↑
冰晶石
电解
2NaCl (熔融) === 2Na + Cl2 ↑
其他冶炼方法
湿法炼铜:
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 火法炼铜:
高温
Cu2S+O2==2Cu+SO2
2NaBr + Cl2== Br2+2NaCl 2H2O + Br2+SO2== H2SO4+2HBr
2HBr + Cl2== Br2+2HCl
学习总结
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
（第二课时）
二、海水资源的开发和利用
从太空观察地球，看到地球上有七片陆 地“漂浮”在一大片蓝色的海洋之中
海洋是美丽的， 也是富饶的
海洋是“历史留给人类的资源储备”
海水资源的广泛性：
• 海洋约占地球表面积71%
• 海洋中的资源 ：
• 动物:（鱼类、海狮、海马、贝类………
• 植物:（海草、海带…………
加热
2Ag2O === 4Ag + O2 ↑
（3）热还原法（适用于中等活泼的金属）
常用的还原剂有：C CO H2 Al 等
△
CuO+H2 === Cu + H2O
高温
Fe2O3+3CO === 2Fe + 3CO2
铝热反应 实验4－1
注意观察现象
反应现象：镁条燃烧，放出大量热，发 出耀眼白光，纸漏斗内剧烈反应，纸漏 斗被烧穿，有熔融物落入沙中。
水变为水蒸
进
气与海水中
的盐分离，
水蒸汽冷凝
得到淡水。
海水蒸馏原理示意图
太阳能蒸发海水示意图：
2、海水晒盐（煮海为盐）
科学探究：
如何证明海带中有碘离子？ 阅读P91实验4-2
化学方程式： 2KI + H2O2 + H2SO4=== I2+ K2SO4 + 2H2O
海带提碘：
灼烧
溶解过滤
海带
海带灰
(1)合理的步骤是__③__①__④_②_____
(2)证明含碘的步骤是___②____, 现象是_滴__入_淀__粉__溶__液__，_溶__液__变__蓝__, 反应的离子方程式是 2I_- _+_2_H_+_+_H_2_O_2____I_2+_2_H_2_O_______
• 其他氧化I-的反应 • 2I-+Cl2 ==I2 + 2Cl-
金属冶炼的方法
电解法 K Ca Na Mg Al 热还原法 Zn Fe Sn Pb (H) Cu 热分解法 Hg Ag 物理提取法 Pt Au
合理开发和利用矿物资源，主要途径有： 1、提高金属矿物的利用率 2、减少金属的使用量 3、加强金属资源的回收和再利用 4、使用其他材料代替金属材料
……………
残渣
含I-的溶液
含I2的有机溶液
稀H2SO4 H2O2
萃取 含I2的溶液
证明海带中含有碘，有以下步骤
①灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却； ②在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2，然后加入 几滴淀粉溶液；③用剪刀剪碎海带，用酒精润 湿，放入坩埚中； ④海带灰转移到小烧杯， 加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤.
第四章 化学与自然资源的开发利用
一、金属矿物的开发利用
黄铜矿
赤铁矿
铝矿
锰矿
钨矿
锌矿
拿破仑
与 铝碗
100多年前，为了表彰门捷列夫对化学的杰出贡献， 英国皇家学会不惜重金制作了一个比黄金还要贵重 的奖杯——铝杯，赠送给门捷列夫。
一、金属矿物的开发利用 1、金属元素的存在： 除了金、铂等极少数金属外，绝 大多数金属以化合物的形式存在于 自然界。
高温
Fe2O3+2Al === 2Fe + Al2O3
铝热剂
铝——还原剂 （活泼金属——可作还原剂）
其它的铝热反应：
高温
3MnO2+4Al === 3Mn+ 2Al2O3
高温
Cr2O3+2Al === 2Cr + Al2O3
高温
3Co3O4+8Al === 9Co 4Al2O3
应用： (1)焊接钢轨， (2)冶炼金属。