厦门大学物理化学近年真题考点归纳
厦大物化1-6章
厦⼤物化1-6章
1 第零定律与物态⽅程
练习
1.两个体积相同的密闭容器，⽤⼀根细管相连（细管体积可略）。问 a．当
两边温度相同时，两容器中的压⼒和⽓体的物质的量是否相同？提⽰
答案：（两者均相同）
b．当两边温度不同时，两容器中的压⼒和⽓体的物质的量是否相同？为
什么？提⽰
答案：（压⼒相同，物质的量不同）
2.在常压下，将沸腾的开⽔迅速倒⼊保温瓶中，若⽔未加满便迅速塞紧塞⼦，
往往会使瓶塞崩开，请解释这种现象。提⽰
答案：（塞上瓶塞，⽓相体积不变，随着⽔⽓化，压⼒增⼤，瓶塞崩开）
3.若有⼈试图将波义⽿定律和盖·吕萨克定律结合在⼀起⽽得到⼀个通⽤
公式，即，，=常数，因此，,即
, 问此结论对否？为什么？提⽰
答案：（要使k/k1为常数，必须保证p,T恒定，但上述两个公式均只
有⼀个量恒定。）
4.某⼀⽓球驾驶员计划设计⼀氢⽓球，设⽓球运⾏周围的压⼒和温度为 105
Pa 和20℃，⽓球携带的总质量为 100 kg ，空⽓分⼦量为29 g·mol-1。
设所有⽓体均为理想⽓体。问⽓球的半径应为多少？提⽰
答案：(2.78 m)
5.⽤⽓体微量天平来测量新合成的⼀种碳氟化物⽓体的相对摩尔质量，天平
横梁的⼀个终端有⼀个玻璃泡，整个装置放⼊密闭的容器中，这就构成了上述天平。横梁⽀在⽀点上，借增加密闭容器中的压⼒，从⽽增加了封闭玻璃泡的浮⼒，使达到平衡。设实验中，当碳氟化物压⼒为 293.22mmHg
时，天平达平衡。在⽀点位置相同时，往密闭容器中引⼊三氟甲烷⾄压⼒为 427.22mmHg时，也达到了平衡。求该碳氟化物的相对摩尔质量，并写出分⼦式。提⽰
厦门大学物化考研试题分析研究
厦门大学物理化学考研试题分析研究一、历年考题所考查各章节的分数分布情况：
气体0
热力学第一定律 6 热力学第二定律 6 多组分系统热力学 5 相平衡 18
化学平衡15 统计热力学基础 4 电化学 34
界面现象10
化学动力学38
胶体化学 2
其他7
二、2005-2011期间各章节所考查知识点的统计：
⑴气体：范德华方程
⑵热力学第一定律：绝热可逆膨胀过程、节流膨胀过程，对系统温度的影响；两者的P-T图的区别及在冷冻机的制冷过程中是如何应用的。。由生成焓求反应热；热量计算的综合知识运用；若已知臭氧催化分解主要是在冰晶或固体水合物表面进行，试根据有关热力学原理说明为什么南极上的臭氧层空洞较其他地方多。。节流膨胀过程中的转换温度；当温度与转换温度满足不同关系时，对节流膨胀过程温差正负的影响。。相变焓、相变过程中的熵变；两者能否应用于过程方向的判断。。三种获得低温的方法，比较优缺点；对确定过程的热力学函数变判断；热力学函数之间的计算；卡诺热机的应用-燃烧热转化为有用功的计算；
⑶热力学第二定律：理想气体PVT过程焓变的计算，标准摩尔生成吉布斯自由能，标准摩尔生成焓变计算。。相变焓；等效过程设计；相变过程中的热力学函变；吉布斯判据；亥姆霍兹判据。。标准摩尔反应吉布斯自由能变与温度的关系图，及与反应方程式存在的对应关系；标准摩尔反应吉布斯自由能的计算；标准摩尔生成焓变、熵变的求法。。恒温条件下，可逆过程中系统对环境做最大功；最大功与吸收热的关系；体系经过一个不可逆过程对体系、环境熵的影响。。TdS=CvdT+T[δp/δT]dV;试问两物质应以什么比例，能获得最大混合熵；标准摩尔生成吉布斯自由能的求法；标准摩尔反应焓变的求法。。水在真空容器中汽化的热力学函变；热力学函变在生物化学中的应用。。对反应方向的判断；确定过程的热力学函数变计算。。
物化练习热力学第二定律厦门大学物化试题
物理化学练习(热力学第二定律2006.4)
一、选择题 (共18题)
1.公式dG = -SdT + Vdp 可适用下述哪一过程:
(A) 298K 、101325Pa 下的水蒸发过程 (B) 理想气体真空膨胀 (C) 电解水制取氢
(D) N 2(g) + 3H 2(g) = 2NH 3(g)未达平衡
2.
理想气体在等温条件下，经恒外压压缩至稳定，此变化中的体系熵变 S 体及环境熵变
S
环
应为：
3. 在101.3 kPa 下,110C 的水变为110C 水蒸气 吸热Q p ,在该相变过程中下列哪个关系式不成 立？
()
(A) S 体 > 0 (B) S 环不确定 (C) S 体 + S 环〉0 (D)
S 环 < 0
4. 某体系分A,B 两部分，这两部分的热力学概率分别为
A 和
B ,则整个体系的微观状
态数 与 A , B 的关系为：
( )
(A ) = A B ( B ) = B / A (C)
= A + B
( D )
= B — A
5.下列对物质临界点性质的描述哪一个是错误的
?
( )
(A) 液相摩尔体积与气相摩尔体积相等 (B) 液相与气相的临界面消失
(C) 汽化热为零
(D) 固、液、气三相共存
6.
2 mol 液态苯在其正常沸点(353.2 K)和101.325 kPa 下蒸发为苯蒸气，该过程的△
vap F
等于
( )
(A) 23.48 kJ (B) 5.87 kJ (C)
2.94 kJ
(D) 1.47 kJ
7.下列四种表述：
(1) 等温等压下的可逆相变过程中，体系的熵变△ S = △ H 相变/T 相变
物理化学复习资料 考试重点全
1、俄国科学家罗蒙诺索夫最早使用“物理化学”这一术语。
2、1887年德国科学家W.Ostwald（奥斯特瓦尔德）（1853～1932）开设物理化学讲座，并和荷兰科学家
J.H.van’t Hoff （范特霍夫）(1852～1911)合办了第一本“物理化学杂志”(德文)。标志着物理化学学科的正式建立。
3、物理化学三剑客：范特霍夫（1901年获诺贝尔奖）奥斯特瓦尔德（1903）阿累尼乌斯（1909）
4、根据系统与环境之间的物质和能量交换的不同，可将体系分为下面三种：（1）敝开系统：既有物质的交换又有能量的传递。（2）密闭系统：又称封闭系统，只有能量传递，没有物质交换。（3 ）隔绝系统：又称孤立体系。既无物质交换又无能量交换。
5、状态函数共同性质：(1)体系的状态一定，状态函数有确定值。(2)状态函数的改变量只取决于体系的始态和终态，而与变化过程无关。若Z代表体系的状态函数，体系由A态，改变到B态。则△Z = Zb –Za (3)对于循环过程，状态函数的改变量为零。
6、系统的性质：系统的温度、压力、体积、密度…都是系统的热力学性质，简称性质，它们都是宏观量，并且可以改变。分类：(1) 广度性质(或容量性质)：其数值大小与体系中所含物质的量成正比的性质，它们具有加和性，如V、m、u、s等。(2) 强度性质：其数值大小与体系中物质的量无关，不具有加和性。例如：T、P、ρ、η等。
7、热力学平衡：当体系的性质不随时间而改变，此时体系就处于热力学的平衡态。
8、真正的热力学平衡态应当同时包括以下四个平衡关系：（1）热平衡：体系各部分的温度应相等。(等于T环)（2）机械平衡：体系各部分之间在没有刚性壁存在的情况下，体系各部分的压力相等。 (P）（3 ）化学平衡：当体系各物质之间发生化学反应时，达到平衡后，体系的组成不随时间而改变（4）相平衡：体系各相的组成和数量不随时间而改变。
厦门大学物理化学近年真题考点归纳
厦门大学物理化学近年真题考点归纳表格中所写章节以傅献彩五版物理化学为准
以上列了近几年厦门大学物理化学考试科目大题的主要考点。厦门大学的物理化学不同于其他学校，他考察的题型比较单一。一般12~16分的选择题，然后剩下的大概十道左右的大题。
首先，复习过程中一般使用傅献彩的物理化学课本，据悉厦大本校上课也是使用这本教材。第一章气体的不用看，统计热力学一般就考一个选择，也可舍弃（明确说明只考概念），第十四章胶体近年来也只考选择，也可考虑舍弃。厦大的物化热力学考察并非重点，但热力学函数的关系、麦克斯韦关系要会熟练推导，并要求熟悉各个函数的意义，今年来有向热化学、能源方面考察的趋势。相图每年必考，且分值较大，考察的相图也较为常规，多进行几个典型相图的练习总结规律就行，步冷曲线也一般会要求绘制，杠杆规则的应用，并注意这部分可以和第四章结合考察。化学平衡也几乎年年考，这部分相对简单。电解质这一章本身就比较简单，一般是求电导率以及弱电解质平衡常数。第九十章电化学每年必考大题，能斯特方程要熟练运用，注意超电势的问题以及电解过程中离子浓度的改变。第十一十二章动
力学每年考察的比重比较大，常用的反应级数求解、稳态近似平衡假设的使用及其使用条件、过渡态理论中热力学函数与活化能的关系、重要的关系式的推导。第十三章也年年考大题，开尔文公式、毛细现象，都很简单，但要注意浸润与不浸润时方程中R的正负（14年考的汞和玻璃，非常遗憾做错了）
最后，厦大物化最重要的参考书是孙世刚编写的物理化学的学习指导以及物理化学题库，历年真题很多出自上面。要将上面的习题反复练习。
厦门大学物理化学试卷
（注意：试卷纸必须与答题纸同时上缴！）
班级 姓名 分数 一、选择题 ( 共14题 28分 )
1. 下列原子轨道的n 相同，且各有1个自旋方向相反的不成对电子，则x 轴方向可形成π 键的
是………………………………………………………………………………………… （ ） (A) p x - p x (B) p x - p y (C) p y - p z (D) p z - p z
2. 电池Cu │Cu +‖Cu +，Cu 2+│Pt 和电池Cu │Cu 2+‖Cu 2+，Cu +│Pt 的反应均可写成 Cu + Cu 2+ =
2Cu +，此两电池的……………………………………………………………（ ）
(A)
m r G ∆， E 均相同 (B)
m r G ∆相同， E 不同 (C) m r G ∆不同， E 相同
(D) m r G ∆， E 均不同
3. 关于下列元素第一电离能的大小的判断，正确的是…………………………………（ ） (A) N > O (B) C > N (C) B > C (D) B > Be
4. 对于下面两个反应方程式，说法完全正确的是…………………………………… （ ） 2Fe 3+ + Sn 2+Sn 4+ + 2Fe 2+
Fe 3+ + 2
1Sn 2+
21
Sn 4+ + Fe 2+ (A)
两式的 E ，
m r G ∆，K C 都相等
(B) 两式的 E ，
m r G ∆，K C 不等 (C) 两式的 m r G ∆相等， E ，K C 不等 (D) 两式的 E 相等， m r G ∆，K C 不等
厦门大学大学物理上复习题及解答(1)
L 2
1 1 2 3
3g sin L
；
mg
；
（2） 根据刚体转动动能定理，可列：
Ek 1 1 J 2 ( ) mgL 2 2 2 。 1 1 2 3g 1 ( mL ) ( ) mgL 2 3 L 2
1 m(v V ) 2 1 MV 2 mgR 2 2
②
联立以上二式解得：
V m
2 gR ； M (M m)
v
2( M m) gR ； M
(2) 当 m 到达 B 点时，M 以 V 运动，且对地加速度为零，此时可看成惯性系，以 M 为参考 2 系，根据牛顿运动定律： N mg mv / R N mg mv2 / R mg 2(M m)mg / M 即： N
当 t＝2（s）时，质点的速度为： v (t 2) 12i 8 j (m ) ；加速 s 度为：a (t 2) 12i 4 j (m 2 ) 。则根据牛顿运动定律，质点所受 s 的合力为： F (t ) ma (t ) 12ti 8 j ( N ) 。故得，质点在 t＝2（s）
故得：
Fn man 24 j ( N ) 。
一质量为 m 2kg 的质点在 xoy 平面内运动，运动方程
3 2 为： r 2 t i 2t 1 j (m)。求： （ 1） t 2( s ) 时
厦门大学 物理化学 (上) 各章 知识点 总结
第1章第零定律与物态方程
一、基本要点公式及其适用条件
1.系统的状态和状态函数及其性质
系统的状态—就是系统物理性质和化学性质的综合表现，它采用系统的宏观性质来描述系统的状态，系统的宏观性质，也称为系统的"状态函数"。
系统的宏观性质（状态函数）—就是由大量（摩尔级）的分子、原子、离子等微观粒子组成的宏观集合体所表现出的集团行为，简称"热力学性质"或“热力学函数”如p、V、T、U、H、S、A、G 等。
Z=f(x,y)表示一定量、组成不变的均相系统，其任意宏观性质(Z)是另两个独立宏观性质(x,y)的函数。状态函数Z具有五个数学特征：
(1)，状态函数改变量只决定于始终态，与变化过程途径无关。
(2)，状态函数循环积分为零，这是判断Z是否状态函数的准则之一。
(3)，系Z的全微分表达式
(4)，系Z的Euler 规则，即微分次序不影响微分结果。
(5)，系Z、x、y满足循环式，亦称循环规则。
2.热力学第零定律即热平衡定律：
当两个物态A和B分别与第三个物体C处于热平衡，则A和B之间也必定彼此处于热平衡。T =t+273.15，T是理想气体绝对温标，以"K"为单位。t是理想气体摄氏温标，以"℃"为单位。绝对温标与摄氏温标在每一度大小是一样的，只是绝对温标的零度取在摄氏温标的-273.15℃处，可以看出，有了绝对温标的概念后，只需确定一个固定参考点(pV)0p=0，依国际计量大会决定，这个参考点选取在纯水三相点，并人为规定其温度正好等于273.16K。
3.理想气态方程及其衍生式为:
；式中p、V、T、n单位分别为Pa、m3、K、mol；
大学课程《物理化学》各章节知识点汇总
U nB
S ,V ,n j B
H nB
S, p,nj B
F nB
T ,V ,n j B
B
G nB
T , p,n j B
n B
S ,V ,n j B
F f (T ,V , n1, n2 )
H f (S, p, n1, n2 )
组成可变系统的热力学基本关系式：
dU TdS pdV BdnB
G
GB,m
nB
T , p,n jB
S
SB,m
nB
T , p,n jB
偏摩尔量的集合公式
dX X1,mdn1 X 2,mdn2 X B,mdnB
B
dX X1,m dn1 X2,m dn2 Xi,m dni
X n1 X1,m n2 X 2,m ni X i,m
p1
p p1
p1
可逆相变过程的ΔG
dG SdT Vdp
G 0
不可逆相变过程的ΔG
H2O(g,T , p1) G H2O(l,T , p1)
GG G1 G2 G3 1
G3
H2O(g,T , p2 ) G2 H2O(l,T , p2 )
25
偏摩尔量的集合公式
i
X nB X B,m B1
某系统经一过程由状态1变为状态2之后，如果采用任何 方法都无法使系统和环境都完全复原，则该过程为不可 逆过程。
电化学 物理化学
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4
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概念
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电池 Zn(s)|ZnCl2(b = 0.555 mol·kg-1) |AgCl(s)|Ag(s), 测得25 ℃时电动势E = 1.015 V。已知: ������ (Zn2+|Zn) = -0.763 V, ������ (Cl-|AgCl|Ag) = 0.222 3 V。求ZnCl2 溶液的平均离子活度因子± 。
概念
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概念
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(中国科技大学考研试题) 298.15 K 时, 有一含Zn2+ 与 Cd2+ 的质量摩尔浓度都为0.10 mol· kg-1 的中性 溶液( pH = 7) , 用Pt 电极电解, 已知 ������ (Zn2+|Zn) = 0 .763 V, ������ (Cd2+|Cd) = - 0.403 V, 氢气的超电势 η(H2) = 0 .6 V,Zn与Cd 的超电势忽略不计。活度因子 均为1。 (1 ) 哪种金属首先在阴极上析出? 为什么? (2 ) 第二种金属刚析出时, 首先析出金属的质量摩尔浓 度是多少? 剖析 明确( i ) 根据不同金属还原电极电势相对大小判 断金属析出的先后顺序; ( ii ) H2 超电势不能忽略，也 要根据其还原电极电势相对大小判断析出的先后顺序 以及对金属析出的影响。
物理化学知识点及练习题(含答案)
第二章 热力学第一定律
内容摘要
⏹热力学第一定律表述
⏹热力学第一定律在简单变化中的应用 ⏹热力学第一定律在相变化中的应用 ⏹热力学第一定律在化学变化中的应用 一、热力学第一定律表述
U Q W ∆=+ dU Q W δδ=+
适用条件：封闭系统的任何热力学过程 说明：1、amb W p dV W '=-+⎰
2、U 是状态函数，是广度量
W 、Q 是途径函数 二、热力学第一定律在简单变化中的应用----常用公式及基础公式
2、基础公式
热容 C p .m =a+bT+cT 2 (附录八) ● 液固系统----Cp.m=Cv.m ● 理想气体----Cp.m-Cv.m=R ● 单原子: Cp.m=5R/2 ● 双原子: Cp.m=7R/2
● Cp.m / Cv.m=γ
理想气体
• 状态方程 pV=nRT
• 过程方程 恒温:1122p V p V = • 恒压: 1122//V T V T = • 恒容: 1122/ / p T p T =
• 绝热可逆: 1122 p V p V γγ
= 111122 T p T p γγγγ
--=
1111
22 TV T V γγ--= 三、热力学第一定律在相变化中的应用----可逆相变化与不可逆相变化过程
1、 可逆相变化 Q p =n Δ相变H m W = -p ΔV
无气体存在: W = 0
有气体相,只需考虑气体,且视为理想气体
ΔU = n Δ相变H m － p ΔV
2、相变焓基础数据及相互关系 Δ冷凝H m (T) = －Δ蒸发H m (T)
Δ凝固H m (T) = －Δ熔化H m (T) Δ凝华H m (T) = －Δ升华H m (T)
化学动力学总结及例题 [兼容模式]
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物理化学
（第8、10章总结及例题）（第810章总结及例题）
厦门大学
材料科学与工程系
材料科学与程系
黄雅熙
1.零级、一级、二级、三级、n级反应速率方程的特征及其应用，熟练应用速率方程式计算反应物的浓度或转化率及求值。
k
2.由实验数据，应用积分法、微分法、半衰期法及隔离法等方法建立反应的速率方程，确定反应级数。
3. 阿仑尼乌斯方程的各种形式及其应用，活化能的物理意义及计算。
4.典型复合反应（对峙反应、平行反应、连续反应等）的特征及其积分速率方程的应用（主要为1-1级反应）。
5. 5.重点掌握根据稳态近似法和平衡态近似法由复合反应的反应历程推导或证明机理速率方程；推导表观活化能与基元反应活化能的关系。
6. 掌握链反应的特点及速率方程的推导。
, 7.了解催化作用的通性及单相多相催化反应的特点, 催化剂特征及作用。
8. 酶催化特征和酶催化反应的简单机理。
反应级数及反应分子数
反应级数：
速率方程中各反应物浓度项上的指数称为该反应物的级数；反应级数可以是正数、负数、整数、分数或零，有的反应
无法用简单的数字来表示级数。总包反应的反应级数必须
通过实验测定各反应物的技术
反应分子数：
基元反应中实际参加反应的反应物的分子数。只能是1、2、3分子反应。基元反应的反应分子数等于反应级数。
一级反应的特点1.k 的特
1. 速率系数k 的单位为时间的负一次方，时间t 可以是秒(s)，分(min)，小时(h)，天(d)和年(a)等。
2. 半衰期(half-life time )
是一个与反应物起始2/1t 浓度无关的常数，。1/21
物理化学复习资料(知识要点)
物理化学复习资料（知识要点）
一、单项选择题：
1.对隔离体系而言，以下说法正确的是 [ A.体系的热力学能守恒，焓不一定守恒 ]
2.经下列过程后，体系热力学能变化不为零(ΔU ≠0)的是 [ D.纯液体的真空蒸发过程 ]
3.下列关于理想溶液的混合热力学性质正确的是 [ C.Δmix S > 0，Δmix G < 0 ]
4.理想气体恒压膨胀，其熵值如何变化？ [ B.增加 ]
5.在下列热力学函数中，可以用于判断过程自动与否的是 [ C.ΔG T, ]
6.若反应2H 2(g) + O 2(g) ==== 2H 2O(g) 的热效应为△r H m ，则 [ B.Δf H m [H 2O(g)] = 0.5Δr H m ]
7.已知反应H 2(g) + 0.5O 2(g) == H 2O (g)在298K 、p Θ下的反应焓变为)K 298(m r Θ∆H ，下列说法中不正确的是 [ B.)K 298(m r Θ∆H H 2(g) 的标准摩尔燃烧焓 ]
8.某化学反应在298K 时的标准Gibbs 自由能变化为负值，则该温度时反应的标准平衡常数K Θ值将[B.K Θ>1]
9.合成氨反应 N 2（g ）+ 3H 2（g ）== 2NH 3（g ）达平衡后加入惰性气体，保持体系温度和总压不变（气体为
理想气体），则有 [ C.平衡左移，K p Θ 不变 ]
10.在一定的温度T 和压力p 下，反应3O 2(g) ⇌ 2O 3(g)的以组元分压表示的平衡常数K p 与以组元物质的量
分数表示的平衡常数K y 之比为 [ D.p -1 ]
厦门大学物理化学一期末试卷级
一、选择题 ( 共10题 20分 )
1-1. 根据理想稀溶液中溶质和溶剂的化学势公式： μB = μB *(T ,p ) + RT ln x B ， μA = μA *(T ,p ) + RT ln x A
下面叙述中不正确的是：
(A) μA *(T ,p ) 是纯溶剂在所处 T , p 时的化学势
(B) μB *(T ,p ) 是 x B = 1，且仍服从亨利定律的假想状态的化学势，而不是纯溶质的化学势
(C) 当溶质的浓度用不同方法（如 x B , m B , c B ）表示时，μB *(T ,p )不同，但 B 不变
(D) μA *(T ,p ) 只与 T , p 及溶剂的性质有关, μB *(T ,p ) 只与 T , p 及溶质的性质有关
1-2. H 2O -NaCl -Na 2SO 4的三元系中,Na 2SO 4和H 2O 能形成水合物Na 2SO 4·10H 2O (D),在DBC 区中存在的是:
(A) 水合物D 和溶液
(B) 水合物D 和纯Na 2SO 4及纯NaCl 三相共存
(C) 水合物D ,NaCl 和组成为F 的溶液
(D) 纯NaCl ,纯Na 2SO 4和水溶液
1-3. 在 101 325 Pa 的压力下，I 2在液态水和 CCl 4中达到分配平衡 (无固态碘存在)，则该体系的自由度数为:
(A) f *= 1
(B) f *= 2
(C) f *= 0
(D) f *= 3
1-4. 如图所示,当物系点在通过A 点的一条直线上变动时,则此物系的特点是:
(A) B和C的百分含量之比不变
物理化学-知识题和答案解析
第一章 热力学第一定律与热化学
1. 一隔板将一刚性决热容器分为左右两侧，左室气体的压力大于右室气体的压力。现将隔板抽去左、右气体的压力达到平衡。若以全部气体作为体系，则ΔU 、Q 、W 为正？为负？或为零？
解：0===∆W Q U
2. 试证明1mol 理想气体在衡压下升温1K 时，气体与环境交换的功等于摩尔气体常数R 。
证明：R T nR V V p W =∆=-=)(12
3. 已知冰和水的密度分别为：0.92×103kg ·m -3，现有1mol 的水发生如下变化： (1) 在100o C ，101.325kPa 下蒸发为水蒸气，且水蒸气可视为理想气体； (2) 在0 o C 、101.325kPa 下变为冰。 试求上述过程体系所作的体积功。
解：(1) )(m 1096.110
92.01018363
3
--⨯⨯⨯＝＝冰V )(m 1096.110
0.110183
63
3--⨯⨯⨯＝＝水V )(10101.3373314.81)(3J nRT V V p W e ⨯=⨯⨯===冰水－ (2) )(16.0)108.11096.1(101325)(55J V V p W e =⨯-⨯⨯=-=--水冰
4. 若一封闭体系从某一始态变化到某一终态。 (1) Q 、W 、Q －W 、ΔU 是否已经完全确定。
(2) 若在绝热条件下，使体系从某一始态变化到某一终态，则(1)中的各量是否已完全确定？为什么？ 解：(1) Q －W 与ΔU 完全确定。
(2) Q 、W 、Q －W 及ΔU 均确定。
5. 1mol 理想气体从100o C 、0.025m 3 经过下述四个过程变为100o C 、0.1m 3： (1) 恒温可逆膨胀； (2) 向真空膨胀；
厦大 物理化学(相平衡)
物理化学练习（相平衡）化学、材料2004级2006.6
一、选择题( 共18题36分)
1.
设373 K时，液体A的饱和蒸气压为133.3 kPa，液体B为66.66 kPa，则：
(1) 若A和B形成理想液体混合物，当A在溶液中的摩尔分数为0.5时，在气相
中的摩尔分数为 ______________ 。
(A) 2/3 (B) 1/2 (C) 1/3 (D) 1
(2) 若A和 B 完全不互溶，当由2 mol A和 3 mol B在恒温下构成双液体系时，体
系的总蒸气压为 _____________ kPa
(A) 66.66 (B) 133.3 (C) 200.0 (D) 466.6
2.
p 时，A液体与B液体在纯态时的饱和蒸气压分别为40 kPa和46.65 kPa，在此压
力下，A和 B 形成完全互溶的二元溶液。在x A= 0.5时，A和 B 的平衡分压分别是13.33
kPa和20 kPa，则此二元物系常压下的T-x图为下列哪个图：
( )
3.
硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在 101
325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( )
(A) 3 种
(B) 2 种
(C) 1 种
(D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。
4.
在310 K,纯H2O(l)的蒸气压为6.275 kPa,现有1 mol不挥发物质B(s)溶于4 mol H2O(l)
形成溶液,若溶液中水的活度为0.41(以纯水为标准态),则溶解过程中1 mol H2O(l)的Gibbs自
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表格中所写章节以傅献彩五版物理化学为准2007大题汇总
2008大题汇总
2009大题汇总
2010年大题汇总
2011年大题汇总
2012大题汇总
2013年大题汇总
以上列了近几年厦门大学物理化学考试科目大题的主要考点。厦门大学的物理化学不同于其他学校，他考察的题型比较单一。一般12~16分的选择题，然后剩下的大概十道左右的大题。
首先，复习过程中一般使用傅献彩的物理化学课本，据悉厦大本校上课也是使用这本教材。第一章气体的不用看，统计热力学一般就考一个选择，也可舍弃（明确说明只考概念），第十四章胶体近年来也只考选择，也可考虑舍弃。厦大的物化热力学考察并非重点，但热力学函数的关系、麦克斯韦关系要会熟练推导，并要求熟悉各个函数的意义，今年来有向热化学、能源方面考察的趋势。相图每年必考，且分值较大，考察的相图也较为常规，多进行几个典型相图的练习总结规律就行，步冷曲线也一般会要求绘制，杠杆规则的应用，并注意这部分可以和第四章结合考察。化学平衡也几乎年年考，这部分相对简单。电解质这一章本身就比较简单，一般是求电导率以及弱电解质平衡常数。第九十章电化学每年必考大题，能斯特方程要熟练运用，注意超电势的问题以及电解过程中离子浓度的改变。第十一十二章动力学每年考察的比重比较大，常用的反应级数求解、稳态近似平衡假设的使用及其使用条件、过渡态理论中热力学函数与活化能的关系、重要的关系式的推导。第十三章也年年考大题，开尔文公式、毛细现象，都很简单，但要注意浸润与不浸润时方程中R的正负（14年考的汞和玻璃，非常遗憾做错了）
最后，厦大物化最重要的参考书是孙世刚编写的物理化学的学习指导以及物理化学题库，历年真题很多出自上面。要将上面的习题反复练习。