【化学】陕西省西安市曲江第一中学2015届高三上学期期中考试化学试题

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2015年高三上学期期中考试化学试题

A ．②③④⑥
B．②③⑤
C．①④⑤
D．①②③④⑤⑥
15．在溶液中可以大量共存，加 OH －产生沉淀，加 H+生成气体的一组离子是（
）
A 、Na+、 Cu2+、 CO32－、 Cl －
B、 Na+、
Cl －、
HCO
－
3
、
Mg
2+
C、Cl －、 NO 3－、K +、 Ca2+
D 、 NH 4+、 K +、 H+、 SO42－
气 ,并试验它与金属镁粉的反应。每个虚线框表示一个
单元装置 ,其中错误的是（
）
A ．只有①和②处
B ．只有②处
C ．只有①、②和③处
D ．①、②、③、④处 12．具有下列分子式的一溴代烷中，水解后产物在红热铜
丝催化下，最多可被空气氧化生成 4 种不同的醛的是
（）
-2-
期中考试
A ．C4H9Br
B ． C5H 11Br
9．某 CuO 粉末与适量的硫酸（
ρ
=．1
7g
－
·cm
3）在微热下充分反应，冷却后恰好全部形成
CuSO4·5H2O（设反应过程中无水份损失）。则此硫酸溶液的物质的量浓度为（
）
A ．8． 5mol ·L -1
B． 10． 0mol ·L -1
C． 17． 0mol ·L -1
D． 18．4mol ·L -1
D．Al 3+ + 6OH— → AlO2— + 3H2O
2．结构决定性质：如最外层电子数决定元素性质， “官能团 ”是决定有机物性质
的原子或原子团。下列原子团不是有机 “官能团 ”的是（）

陕西省西安市曲江第一中学2015届高三化学上学期期中试题(含解析)

陕西省西安市曲江第一中学2015届高三化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Fe-56Cu-64 Mo-96 I-127 Ba-137一、选择题（每题只有1个正确答案，共16小题，每小题3分，共48分）1．下列对有关化学用语的理解错误的是 ( )。

A．电子式可以表示甲基，但是不可以表示CH3+B．离子结构示意图可以表示32S2－，也可以表示34S2－C．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．分子式C3H8O既可以表示1－丙醇，也可以表示2－丙醇【答案】C【解析】试题分析：甲基(—CH3)不带电，与CH3+于不同；32S2-与34S2-的核外电子数均为18，其离子结构示意图相同；比例模型：以表示甲烷分子，因四氯化碳分子中原子半径Cl大于C，而甲烷中原子半径H小于C，不能表示四氯化碳分子，故C错误；1—丙醇、2—丙醇互为同分异构体，二者分子式均为C3H8O。

考点：本题考查化学用语。

2．芳香族化合物A的分子式为C7H6O2，将它与NaHCO3溶液混合加热，有酸性气体产生．那么包括A在内，属于芳香族化合物的A的同分异构体的数目是A．5 B．4 C．3 D．2【答案】A【解析】试题分析：芳香族化合物A的分子式为C7H6O2，分子式含有1个苯环，与NaHCO3溶液混合加热，有酸性气体产生，一定含有羧基，A为苯甲酸，属于芳香族化合物的A 的同分异构体有四种,-OH与-CHO组合有三种,邻位、间位、对位三种苯酚与甲酸酯化得到的是一种，故A正确。

考点：本题考查同分异构体。

3．下列叙述正确的是( )A．将H2S通入FeCl3溶液中会产生淡黄色沉淀，继续通则会产生黑色沉淀B．在中和热测定的实验中，将NaOH溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度C．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5常用蒸馏法D．能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl2【答案】B【解析】试题分析：A、将H2S通入FeCl3溶液中，同时发生，，故A错误；在中和热测定的实验中，将NaOH溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度，故B正确；CH3COOC2H5难溶于Na2CO3溶液，分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5常用分液法，故C错误；具有强氧化性气体都可以使湿润的淀粉KI试纸变蓝色，如溴蒸汽、，故D错误。

【化学】陕西省西安交大附中2015届高三上学期期中考试

能量b 反应过程aCH 2=CH 2(g)+H 2(g)CH 3-CH 3(g)图1甲乙置换反应丙丁乙戊化合反应交大附中2014～2015学年第一学期高三化学期中考试试题相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．下列说法或推断正确的是 ①CH 3COONa 、BaSO 4都是强电解质②铅蓄电池、锂电池、碱性锌锰电池都属于二次电池 ③向Na 2SiO 3溶液中通入CO 2至过量，溶液先变浑浊后变澄清 ④装强碱的试剂瓶需用橡胶塞，装溴水的试剂瓶需用玻璃塞⑤浓硫酸为强氧化剂，二氧化硫为强还原剂，所以不能用前者干燥后者 ⑥制作航天服的聚酯纤维和用于光缆的光导纤维都是新型无机非金属材料 A.①④⑤ B.①④ C.②③ D.②③⑥ 2．反应2SO 2＋O 22SO 3(g)经一段时间后，SO 3的浓度增加了0.4 mol/L ，在这段时间内用O 2表示的反应速率为0.04 mol•L －1•s －1，则这段时间为 A. 0.1 s B. 2.5 s C. 5 s D. 10 s3．今有甲、乙、丙、丁、戊5种物质，在一定条件下，它们能按下图方式进行转化：其推断正确的是选项甲乙丙丁戊 A NH 3 O 2 NO H 2O NO 2 B Mg CO 2 C MgO CO C C H 2O CO H 2 HCOOH DFeBr 2Cl 2FeCl 2Br 2FeCl 34. 用质量均为100g 的铜片作电极，电解Ag NO 3溶液，电解一段时间后两极质量相差28g ，此时阳极质量为A ．121.6gB ．93.6gC ．89.6gD ．88.2g 5.下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是A ．图1中a 、b 曲线可分别表示反应 CH 2＝CH 2(g)＋H 2(g)→CH 3CH 3(g) ΔH ＜0 使用和未使用催化剂时反应过程中的能量变化B ．己知2C(s)＋2O 2(g)＝2CO 2(g) ΔH 1 2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g) ΔH 2 则ΔH 1＞ΔH 2C ．同温同压下，反应H 2(g)＋Cl 2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同D ．已知H +(aq)+OH －(aq)=H 2O(1) △H=－57.4 kJ·mo1－1，，20g 氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于28.7kJ 6. 根据下列有关实验得出的结论一定正确的是 7．柠檬烯是一种食用香精，其结构简式如下图。

陕西省西安市曲江第一中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试卷 Word版含答案.pdf

B．在MnO2的作用下，1 mol H2O2充分反应转移2NA个电子
C．在标准状况下，22.4 L H2和4 g He均含有NA个分子
D．46 g NO2与 g N2O4均含有3NA个
17．下列离子方程式，正确的是( )
A．氢氧化铁与盐酸反应：H＋＋OH－=H2O
B．过量NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：
响”)____________；
(3) 将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的________里，并不断
搅拌，搅拌的
四、计算题（9分）
27、 (9分)某温下，在 g水中溶解 g CuSO4，恰好达到饱和，溶液密
度为1 g·cm－3，求：(1) 该溶液；(2) 该溶液中的物质的量
③2FeCl2+Cl2=2FeCl3, 判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）
A. Cl2 > ClO3- > Fe3+ > I2
B. Cl2 > ClO3- > I2 > Fe3+
C. ClO3- > Cl2 > Fe3+ > I2
D. ClO3- > Fe3+ > Cl2 > I2
浓度；(3)
西安市曲江第一中学2014—2015学年度第一学期
期中考试高一年级化学（必修1）试题答题纸
一、选择题（每小题2分，共40分）
题号12345678910答案题号11121314151617181920答案
填空题（共34分）
21、（1）____________ ______________ _______________
质量均为m g的 HCl、NH3、CO2、O2在 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4

陕西省西安市第一中学2015届高三上学期1月大练习化学试题(word)

高三理科综合试卷化学考生注意：1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共300分。

考试时间150分钟。

2．请将各题答案填在试卷后面的答题卷上。

3．可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 0 16 P 31 S 32 Fe 56 Ba 137第I卷（选择题共126分）一、选择题：本题共l3小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列化合物中同分异构体数目最少的是A. C5H10B.C6H14C.C4H9ClD.C4H10O8．化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是9．下列实验装置能达到相应实验目的的是A．用图1装置比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性B．用图2装置吸收NH3，并防止倒吸C．用图3装置蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体D．用图4装置制取Fe(OH)2沉淀10．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z处于同一周期，W－和X3＋具有相同的电子层结构，X是地壳巾含量最多的金属元素，Y原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。

下列说法正确的是A.W－、X3＋及Y2－均能破坏水的电离平衡B．最外层电子数：W>X>Y>ZC．离子半径：W>X>Y>ZD．单质沸点：W>Y>Z11. 25℃时，，下列说法正确的是A．向同浓度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgCl先析出B．向AgCl饱和溶液巾加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中C．AgCl和Ag2CrO4共存的悬浊液中，D．向Ag2CrO4悬浊液巾加入NaCl浓溶液，Ag2CrO4不可能转化为AgCl12.液流式铅蓄电池以可溶性的甲基磺酸铅[(CH3SO3)2Pb]代替硫酸作为基质溶液，该电池充放电的总反应为，下列说法正确的是A．该电池放电时，两极质量均增加B．放电时，正极的电极反应式为C．充电时，溶液中Pb2＋向阳极移动D．充电时，阳极周围溶液的pH增大13.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是第Ⅱ卷（非选择题共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

陕西省西安市曲江第一中学高三化学上学期期中试题

A．电子式可以表示甲基，但是不可以表示CH3+B．离子结构示意图可以表示32S2－，也可以表示34S2－C．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．分子式C3H8O既可以表示1－丙醇，也可以表示2－丙醇2．芳香族化合物A的分子式为C7H6O2，将它与NaHCO3溶液混合加热，有酸性气体产生．那么包括A在内，属于芳香族化合物的A的同分异构体的数目是A．5 B．4 C．3 D．23．下列叙述正确的是( )A．将H2S通入FeCl3溶液中会产生淡黄色沉淀，继续通则会产生黑色沉淀B．在中和热测定的实验中，将NaOH溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度C．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5常用蒸馏法D．能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl24．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LNO与0.5molO2充分反应，最后得到N A个 NO2分子B．1.0L 0.5mol/L的NaAlO2水溶液中含有氧原子数为 N AC．0.6gCaCO3与Mg3N2的混合物中所含质子数为0.3 N AD．某密闭容器盛有0.2molSO2和0.1molO2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.4N A 5．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是( )。

A．乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反应B．乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷C．葡萄糖与新制氢氧化铜共热；蔗糖与稀硫酸共热D．乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷6．下列说法正确的是 ( )。

陕西省西安市第一中学2015届高三大练习(二)化学试题(缺部分图) Word版含答案

△陕西省西安市第一中学2015届高三大练习（二）化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 K －39 Fe-56 Cu-64 一．选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 关于物质分类或归类正确的是①混合物:盐酸、漂白粉、水玻璃、水银 ②化合物:CaCl 2、NaOH 、HCl 、HD ③电解质:明矾、石膏、冰醋酸、石炭酸 ④同素异形体:C 60、C 70、金刚石、石墨⑤同系物:CH 2O 2、C 2H 4O 2、C 3H 6O 2、C 4H 8O 2 ⑥胶体：碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精⑦同分异构体:乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯A 、①③④B 、②③④C 、只有③④D 、②④⑥⑦ 2. 稀土铈（Ce ）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。

已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce 4+＞Fe 3+。

下列说法正确的是A ．电解熔融CeO 2制Ce ，铈在阳极获得。

B ．用Ce(SO 4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce 4++Fe 2+=Ce 3++Fe 3+C ．铈溶于氢碘酸的化学方程式为：Ce +4HI CeI 4+2H 2↑D ．四种稳定的核素13658Ce 、13858Ce 、14058Ce 、14258Ce 它们互称为同素异形体3．五颜六色的颜色变化增添了化学的魅力，对下列反应的颜色叙述正确的有 ①新制氯水久置后→浅黄绿色消失； ②淀粉溶液遇单质碘→蓝色； ③溴化银见光分解→银白色； ④热的氧化铜遇乙醇→红色； ⑤鸡蛋白遇浓硝酸→黄色； ⑥苯酚在空气中氧化→粉红色 ⑦新制氢氧化铜遇葡萄糖溶液→绛蓝色 ⑧二氧化硫遇石蕊→先变红后退色 A ．4个 B ．5个 C ．6个 D ．7个4. 环丙叉环丙烷（A ）由于其特殊的电子结构，一直受到结构和理论化学家的注意，由于缺乏有效的合成途径，一度延缓对其反应的研究，直到1993年出现了可以大量制备的方法。

陕西省西安一中高三化学上学期二模考试试题(含解析)新人教版

陕西省西安一中2015届高三上学期二模考试化学试题（解析版）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64【试卷综析】本试卷是高三年级化学第二次模拟考试试卷，在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，注重主干知识，兼顾覆盖面。

试题以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导。

重点考查：氧化还原反应、离子反应、化学反应与能量、元素化合物知识、物质的性质及检验、分离和提纯、化学基本概念、常用化学计量等知识，化学反应原理等考查了较多的知识点。

注重常见化学方法，应用化学思想，体现学科基本要求，试题难度适中，侧重当前复习内容。

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共54分）【题文】1、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A．两种气体的压强相等 B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等【知识点】阿伏加德罗定律A1【答案解析】D解析：根据m=ρV，可知O2、O3的质量相等，物质的量之比是32，A、同温同体积的气体的压强之比等于物质的量之比，气体的压强之比为32，故A错误；B、O2、O3的质量相等，故B错误；C、两种气体的分子数目之比等于物质的量之比为32，故C错误；D、O2、O3的质量相等可知氧原子数目相等，故D正确。

故答案选D【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗定律的理解，关键是根据题意得到O2、O3的质量相等，物质的量之比是32。

【题文】2、N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同B．1 mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为2N AC．常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为N AD．某温度时，pH＝6的纯水中，含10－6N A个OH－【知识点】阿伏加德罗定律气体摩尔体积A1 A2【答案解析】B解析：A、同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数相等，原子数不一定相同，故A错误；根据过氧化钠的电子式可知B正确；C、常温常压下，11.2 L氮气的物质的量不是0.5摩尔，所含的原子数目不等于N A，故C错误；D、缺少溶液体积无法计算OH－数目，故D错误。

西安市高三上学期期中化学试卷C卷

西安市高三上学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2015高一上·运城月考) 下列有关焰色反应的说法错误的是（）A . 观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃B . Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同C . 可以用焰色反应来区别NaCl和KClD . 焰色反应一定发生化学变化2. （2分）下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（）A . 氧化钙、消石灰、CaOB . 氢氧化钠、烧碱、NaOHC . 碳酸钙、熟石灰、CaCO3D . 碳酸钠、小苏打、Na2CO33. （2分）已知25℃、101kPa下，如图所示，石墨的燃烧热为393.5kJ/mol，金刚石的燃烧热为395.0kJ/mol．下列说法或表达正确的是（）A . 金刚石比石墨稳定B . C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.5kJ/molC . △H1＜△H2D . 如果使用催化剂，△H1和△H2都变小4. （2分） (2016高二下·包头期中) 某同学为了使反应2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是（）A .B .C .D .5. （2分）(2018高一上·无锡期末) 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。

下列说法正确的是（）A . Cu2S既是氧化产物又是还原产物B . 5molFeS2发生反应,有10mol电子转移C . FeS2只作还原剂D . 产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物6. （2分） (2017高一上·福州期中) 1gNH3含N个氢原子，则阿伏伽德罗常数为（）A . NB . NC . 3ND . 17N7. （2分）下列说法正确的是（）A . pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c（H+）之比为1：10B . 100℃时，纯水中c（H +）=1×10﹣6 mol•L﹣1 ，此时纯水显酸性C . 等体积pH=12 NaOH溶液和pH=2 CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH＞7D . 1mol/L醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小8. （2分） (2016高一下·山西期中) 下列说法正确的是（）A . 放热反应发生的过程中，只放出能量B . 化学反应中的能量通常表现为热量的变化C . 锌与盐酸反应是吸热的过程D . 反应物的总能量高于生成物的总能量为吸热反应9. （2分） (2016高一上·成都期中) 下列电解质在水溶液中发生电离的电离方程式的书写不正确的是（）A . Na2SO4═2Na++SOB . NaOH═Na++OH﹣C . Al2（SO4）3═2Al3++3SOD . Ca（OH）2═Ca2++（OH﹣）210. （2分）可逆反应A（？）+aB（g）⇌C（g）+D（g）．反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如图所示．下列说法不正确的是（）A . 若a=1，则A为液体或固体B . 该反应正反应为放热反应C . T2＞T1 ， p2＞p1D . 其他条件不变，增加B的物质的量，化学平衡向正反应方向移动，化学平衡常数K增大11. （2分） (2016高二上·温州期中) 下列说法正确的是（）A . 任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同B . 中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小C . 若①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣akJ•mol﹣1 ，②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣bkJ•mol ﹣1 ，则 a＞bD . 能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应12. （2分）可以证明HClO是弱酸的事实（）A . HClO可以与碱反应B . HClO具有漂白性C . 次氯酸钙溶液可与H2CO3反应生成HClOD . HClO见光分解13. （2分） (2015高二上·秦安期末) 下列有关说法正确的是（）A . CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0B . 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2 ）和H2的平衡转化率均增大D . 水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应14. （2分） (2017高二上·武邑期中) 已知可逆反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）（未配平）．温度为T0时，在容积固定的容器中发生反应各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示．其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示．下列叙述正确的是（）A . 发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v（X）=v（Y）=2v（Z）B . 图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%C . T0℃时，该反应的平衡常数为33.3D . 该反应正反应的反应热△H＜015. （2分）在某温度下，将H2和I2各1mol的气态混合物充入1L的密闭容器中，发生反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0；5min后达到平衡状态，测得c（H2）=0.9mol•L﹣1 ，则下列结论中，不能成立的是（）A . 平衡时H2、I2的转化率相等B . 从反应开始至平衡的过程中，v（HI）=0.04mol•L﹣1•min﹣1C . 其他条件不变再向容器中充入少量H2 ， I2的转化率提高D . 若将容器温度提高，其平衡常数K一定增大16. （2分）反应2SO2+O2⇌2SO3经amin后，SO3浓度的变化情况如图所示，在时间0﹣amin内用O2表示的平均反应速率为0.04mol/（L•min），则a等于（）A . 0.1B . 2.5C . 5D . 1017. （2分）(2017·江西模拟) 向含有Cu2（OH）2CO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变大的是①c（CO ）②c（Cu2+）③c（Cl﹣）④c（OH﹣）⑤c（H+）A . ②③⑤B . ①③⑤C . ③④⑤D . ①②④18. （2分）(2016·浦东模拟) 工业冶炼钛的第一步反应为：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2 TiCl4（g）+2CO．下列关于该反应的说法正确的是（）A . TiCl4既是氧化产物又是还原产物B . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1C . 当转移电子数目为0.2NA时，气体体积增大1.12LD . 当有26g固体参加反应时，转移电子数目为NA ．19. （2分） (2017高二上·安庆期末) 加热N2O5时，发生以下两个分解反应：N2O5⇌N2O3+O2 ， N2O3⇌N2O+O2 ，在1L密闭容器中加热 4mol N2O5达到化学平衡时c（O2）为4.50mol/L，c（N2O3）为1.62mol/L，则在该温度下各物质的平衡浓度正确的是（）A . c（N2O5）=1.44 mol/LB . c（N2O5）=0.94 mol/LC . c（N2O）=1.40 mol/LD . c（N2O）=3.48 mol/L20. （2分）以锌锰废电池中的碳包为原料回收MnO2的过程中涉及如下反应：①MnO2（s）+C（s）═MnO（s）+CO（g）△H1=+24.4kJ•mol﹣1②MnO2（s）+CO（g）═MnO（s）+CO2（g）△H2=﹣148.1kJ•mol﹣1③2MnO2（s）+C（s）═2MnO（s）+CO2（g）△H3则下列判断正确的是（）A . 碱性锌锰干电池属于二次电池B . △H3=△H1+△H2C . 反应①的活化能为24.4 kJ•mol﹣1D . △H1＜△H3二、解答题 (共9题；共51分)21. （6分） (2016高一下·庄浪期中) 某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变化曲线如图所示．（1） X的转化率是________;（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程为________;（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=________，（4）当反应进行到第________ min，该反应达到平衡．（5）以下操作能加快该反应速率的是（多选）________;a．向该容器中充入一定量的z气体b．向该容器中充去一定量的He气c．升高反应的温度d．降低反应的温度e．分离出生成的z气体（6）以下现象能确定反应达到了平衡状态的是（多选）________;a．三种气体的浓度之比为3：1：2b．n（Z）的量不再改变c．气体的总物质的不变d．气体的密度不变e．生成3mol X的同是生成了2mol的Z．22. （1分） (2016高二上·嘉峪关期末) 发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气．已知：①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△Η1=+67.7kJ/mol②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△Η2=﹣534kJ/mol．写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：________．23. （2分） (2015高二下·桂林期中) 已知拆开1molH﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ，391kJ，946kJ，则N2与H2反应生成2mol NH3的反应热是________，该反应的热化学方程式为________．24. （2分）研究浓度对反应速率的影响时，我们采用同浓度同体积的酸性高锰酸钾溶液与不同浓度相同体积的草酸溶液反应，实验时发生的离子反应方程式是：________写出得出结论的实验现象是：________25. （8分）天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷．（1）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4 ．①写出CO2与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式________已知：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H=﹣41kJ•mol﹣1C（s）+2H2（g）⇌CH4（g）△H=﹣73kJ•mol﹣12CO（g）⇌C（s）+CO2（g）△H=﹣171kJ•mol﹣1②科学家用氮化镓材料与铜组装如图的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4 ．写出铜电极表面的电极反应式________ ．为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量________ （选填“盐酸”或“硫酸”）．③另一生成CH4的途径是CO（g）+3H2（g）⇌CH4（g）+H2O（g）．某温度下，将0.1mol CO和0.3molH2充入10L的密闭容器内发生反应CO（g）+3H2（g）⇌CH4（g）+H2O（g），平衡时H2的转化率为80%，求此温度下该反应的平衡常数K=________ ．（计算结果保留两位有效数字）（2）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式________ ．（3）天然气的一个重要用途是制取H2 ，其原理为：CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）．在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的CH4与CO2 ，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示，则压强P1________ P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v（正）________ v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）．（4）天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X．由质谱分析得X 的相对分子质量为106，其核磁共振氢谱如图2，则X的结构简式为________ ．26. （4分） (2016高二上·嘉峪关期末) 现有25℃时0.1mol/L的氨水，请回答以下问题：①若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中 ________（填“增大”，“减小”或“不变”）．②若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，所得溶液的pH________7（填“＞”“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因：________．③若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c（NH4+）=a mol/L，则c（SO42﹣）为________．27. （9分） (2015高二上·宁波期末) 在化学分析中，常需用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配置准确物质的量浓度的KMnO4溶液．实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠，对配制的KMnO4溶液进行标定，测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度，反应原理为：5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O以下是标定KMnO4溶液的实验步骤：步骤一：先粗配浓度约为0.1mol•L﹣1的高锰酸钾溶液500mL．步骤二：取0.2000mol•L﹣1的Na2C2O420.00mL放入锥形瓶中，并加稀硫酸酸化，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定．三次平行实验的数据记录在表中：平行实验编号Na2C2O4溶液（mL）滴定管起始读数（mL）滴定管滴定终点读数（mL）120.000.0023.18220.00 1.0221.00320.00 1.18 21.20试回答下列问题：（1）步骤一中粗配溶液要用到的主要玻璃仪器除量筒外还需________、________．（2）高锰酸钾溶液应盛装于________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中：在使用滴定管前，应检查________（填部位名称）是否漏水，在确保滴定管不漏水后方可使用；润洗滴定管内壁后的液体应从滴定管的________（填“下部放入”或“上口倒入”）预置的烧杯中；步骤二中滴定终点的判断方法是：________．（3）下列滴定操作会导致测量结果偏高的是．A . 滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失B . 锥形瓶洗涤后没有干燥C . 滴定终点读数时俯视D . 滴定时锥形瓶中有液体溅出（4）从实验所得数据计算，KMnO4溶液的浓度为________ mol•L﹣1．28. （9分） (2016高一上·南阳期末) 两个化学兴趣小组进行了以下探究活动：第一组：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应．（1）称取铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中是否含有Fe2+，应选择加入的试剂为________（选填序号）．a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同学取672mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4.66g．据此推知气体Y中SO2的体积分数为________（保留小数点后一位）分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．③写出产生CO2的化学方程式________．④装置A中试剂的作用是________，装置G中试剂的作用是________．⑤简述确认气体Y中含有CO2的实验现象________．⑤如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是________．（2）第二组：拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量：①KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是________②该实验中已经知道的数据有气体流速aL/min、酸性KMnO4溶液的体积bL，其浓度为cmol/L．若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟．则此次取样处的空气中二氧化硫含量为________ g/L．（己知KMnO4被还原的产物通常为Mn2+）29. （10分） (2016高二上·黑龙江开学考) 某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图1），以环己醇制备环己烯已知：密度（g/cm3）熔点（℃）沸点（℃）溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.81﹣10383难溶于水（1）制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．①A中碎瓷片的作用是________，导管B除了导气外还具有的作用是________．②试管C置于冰水浴中的目的是________．（2）制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在________层（填上或下），分液后用________ （填入编号）洗涤．a．KMnO4溶液b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液②再将环己烯按图2所示装置蒸馏，冷却水从________口进入，目的是________．③收集产品时，控制的温度应在________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是________a．蒸馏时从70℃开始收集产品b．环己醇实际用量多了c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是________．a．用酸性高锰酸钾溶液b．用金属钠c．测定沸点．参考答案一、选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、解答题 (共9题；共51分) 21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、27-2、27-3、27-4、28-1、28-2、29-1、29-2、29-3、。

陕西西安市曲江第一中学化学提高题专题复习氮及其化合物练习题及答案

陕西西安市曲江第一中学化学提高题专题复习氮及其化合物练习题及答案一、选择题1．下列实验方法正确的是A．用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中不含K+SO B．向无色溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有2-4 C．向某无色溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有2-CO3D．向待测液中加入烧碱溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，待测液NH中一定有+4【答案】D【详解】A．做焰色反应实验时，火焰呈黄色，则该溶液中含有Na+，不能确定是否含K+，A不正确；SO或Ag+ B．溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，有白色沉淀出现，则该溶液中可能含有2-4等，B不正确；CO C．无色溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中可能含有2-3 HCO 等，C不正确；或3D．向待测液中加入烧碱溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该气NH，D正确；体为NH3，从而证明待测液中一定有+4故选D。

2．如图是产生和收集气体的实验装置示意图，该装置适合于（）A．用浓硝酸和Cu制取NO2B．用H2O2溶液和MnO2制取O2C．用浓盐酸和MnO2制取Cl2D．用NH4Cl溶液和Ca(OH)2制取NH3【答案】B【详解】A．二氧化氮会与水发生反应，不能用排水法收集，故A不合适；B．分液漏斗中盛放双氧水，圆底烧瓶中为二氧化锰，二氧化锰可以催化双氧水分解产生氧气，氧气难溶于水，可以用排水法收集，故B合适；C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气需要在加热条件下反应，故C不合适；D．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，且氢氧化钙与溶于水时放出的热量较少，无法蒸出氨气，故D不合适；故答案为B。

3．下列对NO、NO2的描述，不正确的是( )A．NO2是红棕色气体，易溶于水，不是酸性氧化物B．NO可以用排水法收集，但不能由N2和O2直接化合而得到C．NO、NO2在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物D．NO、NO2都有毒，且NO是汽车尾气的有害成分之一【答案】B【详解】A. NO2是红棕色气体，易溶于水，与水发生反应：3NO2+ H2O == 2HNO3+ NO，由于反应前后元素的化合价发生了变化，因此NO2不是酸性氧化物，A正确；B. NO难溶于水，可以用排水法收集，但由于N2性质稳定，室温下不容易反应，但在放电时可由N2和O2直接化合而得到，B错误；C．NO与氧气发生反应会产生NO2；NO2溶于水反应产生硝酸和NO，因此二者在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物，C正确；D. NO、NO2都有毒，且在汽车发动时，在电火花作用下N2和O2化合产生NO，NO是汽车尾气的有害成分之一，D正确；故选B。

陕西西安市曲江第一中学化学提高题专题复习硫及其化合物练习题

陕西西安市曲江第一中学化学提高题专题复习硫及其化合物练习题一、选择题1．下列说法中正确的是（）A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色B．二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可生成SO3D．合金的熔点一般比成分金属的低【答案】D【详解】A. 久置的氯水中次氯酸发生分解反应生成HCl和O2，所以不具有漂白性，故滴入紫色石蕊试液，溶液只变红不褪色，故A错误；B. 二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，但二氧化硅和HF反应生成四氟化硅而不是盐，所以它是酸性氧化物而不是两性氧化物，故B错误;C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧也只能生成SO2，故C错误；D. 在熔化状态时金属相互溶解或金属与某些非金属相互融合形成合金。

合金是两种金属或金属与某些非金属的非均匀混合物，它的熔点总比任一成分金属的熔点低，故D正确；答案：D。

2．下列有关物质检验方法不合理的是( )A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显血红色，该溶液中一定含有Fe2＋B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2C．检验亚硫酸盐是否已氧化变质，可滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成。

D．向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋【答案】C【详解】A．滴加KSCN溶液，溶液不变色，则不含铁离子，滴加氯水后溶液显血红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液中一定含Fe2+，故A正确；B．KMnO4溶液与FeCl3溶液不发生反应，但与亚铁离子发生氧化还原反应，则用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2，故B正确；C．酸性条件下亚硫酸根离子被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，不能检验，应该滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成，故C错误；D．加NaOH溶液产生红褐色沉淀氢氧化铁，则说明溶液中含有Fe3+，故D正确；故选C。

陕西省西安市第一中学高三上学期期中考试化学试题.docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理西安市第一中学2015-2016学年度第一学期高三年级期中考试化学试题可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Na：23 K：39 Fe：56第I部分选择题（共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1、下列叙述错误的是A．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌流消毒，两者原理相同D．化学变化中一定有能量变化，而有能量变化过程不一定发生化学反应2、图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学如下归纳的下表与上图中对应正确的是选项X Y ZA 胶体混合物淀粉溶液B 化合物酸性氧化物一氧化氮C 气态氢化物化合物液溴D 强电解质强酸硫酸3、NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( )A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NAC．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD．2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA4、下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是A. 体积相等时密度相等B. 原子数相等时具有的中子数相等C. 体积相等时具有的电子数相等D. 质量相等时具有的质子数相等5、下列关于钠及其化合物的说法正确的是①钠钾合金通常状况下呈液态，可做原子反应堆的导热剂②钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中③钠在空气中缓慢氧化而自燃，在氧气中燃烧更为剧烈④由于钠比较活泼，所以它能从盐溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属⑤氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气⑥Na2CO3溶液能跟酸溶液反应，但不能跟碱溶液反应A．①B．①⑥C．②③④D．①②③⑥6、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．饱和氯水中：NH4＋、SO32－、SO42－、Cl－C．c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－7、下列各组物质在溶液中反应时，以任意量混合均能用同一离子方程式表示的是（）A．Ca（HCO3）2溶液和Ca（OH）2溶液B．NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液C．Na2CO3溶液和稀盐酸D．Fe和稀硝酸8、在20℃时，在一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室。

陕西省西安市2015-2016学年曲江一中九年级上学期期中化学试卷及参考答案

氧气中燃烧的实验装置：
（1）小强是个善于思考、善于总结的同学．做完实验后，他发现了一些共同点：在反应条件方面，三个实验都要___ _____，在能量变化方面，三个实验都是________反应（填“吸热”或“放热”），在反应类型方面，三个化学反应都是_____ ___反应．
（2）小强同时也总结出在生成物的种类、生成物的状态和观察到的实验现象三个方面存在不同．请你替小明同学填写空格：乙中反应的文字表达式是________．丙中观察到的反应现象是________．
17. 科学家可通过测量生物体遗骸中碳﹣14的含量，来计算它存活的年代，这种方法称之为放射性碳测年法．碳﹣14 原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核．下列关于新原子核的说法正确的是（
） A . 碳原子核，含7个质子，8个中子 B . 氮原子核，含7个质子，7个中子 C . 碳原子核，含6个质子，7个中子 D . 氧原子核，含
A.
B.
C.
D.
20. 下列图象不能正确反映对应变化关系的是（）
A.
电解水一段时间 B .
加热一定量高锰酸钾固体 C .
加热氯酸钾
制氧气 D .
实验室利用双氧水制取氧气
二、填空解答题
21. （1）﹣（6）用化学用语填空，（7）﹣（8）按要求完成．（1）氖气________ （2） 5个氮分子________ （3）两个硝酸根离子________ （4）保持二氧化碳化学性质的最小微粒________ （5）水中氢元素的化合价________ （6）一个亚铁离子________
（1）图①相当于化学实验中的________装置；（2）图②实验中观察到的明显现象是________；（3）图③是一种常见的化学电池，工作时发生的化学反应为氢气在氧气中燃烧生成水．请写出该反应的化学方程式为________．三、实验探究题 26. 根据如图所示列举的初中常见的装置图，回答下列问题：

陕西省西安市曲江六中2015-2016学年高一上学期期中化学模拟试卷(必修)Word版含解析

2015-2016学年陕西省西安市曲江六中高一（上）期中化学模拟试卷（必修）一、选择题（本大题共20题，共50分.1-10题每题2分，11-20题每题3分）1．广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置．下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是（）A．B．C．D．2．下列实验操作正确的是（）A．把没用完的药品倒回原试剂瓶中保存B．配制稀硫酸时，先在量筒内放好水，再缓缓地加入一定量的浓硫酸C．用天平称量药品质量时，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码D．用排水取气法收集气体时，导管应插入试管底部3．下列实验与物质微粒大小无直接关系的是（）A．过滤B．渗析C．萃取D．丁达尔效应4．下列操作中正确的是（）A．只有②B．②③C．③④D．全部错误5．空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子（也叫阴离子）被称为“空气维生素”．O2ˉ就是一种空气负离子，其摩尔质量为（）A．32g B．33g C．32g/mol D．33g/mol6．下列叙述中，正确的是（N A代表阿伏加德罗常数）（）A．标准状况下，22.4L苯分子数为N AB．1mol•L﹣1FeCl3溶液中所含Cl﹣的数目为3N AC．25℃，1.01×105Pa，14g乙烯所含的碳原子数为N AD．1molNa2SO4溶于水，所得溶液中Na+的数目为N A7．质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水．得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c．则溶质的分子量（相对分子质量）为（）A．B．C． D．8．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，pH=1，c（Al3+）=0.4mol•L﹣1，c（SO42﹣）=0.8mol•L﹣1，则c（K+）=（）A．0.15 mol•L﹣1B．0.2 mol•L﹣1C．0.3 mol•L﹣1D．0.4 mol•L﹣19．下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同D．Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的10．下列关于氧化物的各项叙述正确的是（）①酸性氧化物肯定是非金属氧化物；②非金属氧化物肯定是酸性氧化物；③碱性氧化物肯定是金属氧化物；④金属氧化物都是碱性氧化物；⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸；⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物；⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应．A．①②③④B．⑤⑥⑦ C．②③⑥⑦D．③⑥11．某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是（）A．弱电解质 B．强电解质C．非电解质 D．不能确定其类型12．某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42﹣、Al3+和M离子，经测定Fe3+、SO42﹣、Al3+和M离子的物质的量之比为2：4：1：1，则M离子可能是下列中的（）A．Na+B．NO3﹣C．Mg2+ D．OH﹣14．在无色透明酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Mg2+、NO3﹣、Cl﹣、Na+B．K+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+C．NH4+、NO3﹣、Al3+、CH3COO﹣D．MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+15．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，如图所示，四种物质间反应的离子方程式书写不正确的是（）A．OH﹣+H+═H2O B．2OH﹣+Cu2+═Cu（OH）2↓C．Fe+Cu2+═Cu+Fe2+ D．Fe+2H+═Fe3++H2↑16．下列化学方程式中，不能用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的是（）A．HCl+NaOH=NaCl+H2O B．Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2OC．Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O D．NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O17．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是（）A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C．H2O2分解的总方程式为：H2O2═H2O+O2↑D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+18．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl﹣+6H++2H3AsO3═2As+3SnCl62﹣+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（）①氧化剂是H3AsO3、②还原性：As＞SnCl2、③每生成1mol As，反应中转移电子的物质的量为3mol、④M为OH﹣、⑤SnCl62﹣是氧化产物．A．①③⑤ B．①②④⑤C．①②③④D．只有①③19．下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2的是（）①O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2②SiO2+2C Si+2CO↑•③SiO2+3C SiC+2CO↑④4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O．A．仅有②B．仅有②④C．①②③④D．仅有②③④20．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O，则RO4n﹣中R的化合价是（）A．+3 B．+4 C．+5 D．+6二、填空题（本大题共4道小题，共27分）21．一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物A，取n g混合物A进行下列操作：填空和回答下列问题（1）物质B的电离方程式为．（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计不严谨，这一步的正确设计方案应是．（3）假设物质B经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为mg．则该样品中NaCl的质量为．22．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等．下列各组混和物的分离或提纯，应采用什么方法或加何种试剂：（1）除去乙醇中溶解的食盐，方法是．（2）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3颗粒用操作．（3）除去KCl溶液中的SO42﹣，依次加入的溶液为（填化学式）：、、．（4）我国药学家屠呦呦教授因发现并提纯青蒿素（C15H22O5）获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．屠呦呦教授利用乙醚（一种难溶于水的有机溶剂）浸泡中草药青蒿提取其中的有效成分，其过程称为；从碘水中提取碘采用操作．23．有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．（1）根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有，可能含有．（2）写出一定发生的离子方程式：；．24．硒和硫是同一主族元素，二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．完成下列填空：（1）Se和浓HNO3反应的氧化产物为H2SeO3还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式：．（2）已知：Se+2H2SO4（浓）═2SO2↑+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O═Se+2SO42﹣+4H+则SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是．（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI 配平方程式①，标出电子转移的方向和数目．（4）实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为．三、实验题（本大题共2道小题，共17分）25．草酸（H2C2O4）是生物体的一种代谢产物．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．已知草酸晶体（H2C2O4•2H2O）为无色固体，易溶于水，熔点为101℃，受热脱水、升华，170℃以上分解．试回答下列问题：（1）甲组同学按照如图1所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物．装置A中大试管管口向上倾斜（填“错误”或“没错”），装置C中可以观察到的现象为，由此可知草酸晶体分解的产物中有．（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图2所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为：A→B→→→G→→→I装置H反应管中盛有的物质的名称是．②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是：．26．图1是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．现欲用该浓硫酸配制成1mol/L的稀硫酸．现实验室仅需要这种稀硫酸220mL．试回答下列问题：（1）用量筒量取该浓硫酸mL．（2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是．（3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是．A．用量筒量取浓硫酸时俯视B．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中C．量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中．D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切E．容量瓶不干燥F．定容时，俯视容量瓶刻度线（4）某同学用固体Na2CO3QUOTE配制500mL 0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液的过程如图2所示：你认为该同学的错误步骤有．A.1处B.2处C.3处D.4处四、计算题（本大题共1道小题，共6分）27．常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15g/cm3的混合溶液．计算：（1）混合后溶液的质量分数．（2）混合后溶液的物质的量浓度．（3）在1 000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？2015-2016学年陕西省西安市曲江六中高一（上）期中化学模拟试卷（必修）参考答案与试题解析一、选择题（本大题共20题，共50分.1-10题每题2分，11-20题每题3分）1．广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置．下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是（）A．B．C．D．【考点】尾气处理装置．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】A．该装置是排液量气装置；B．该装置可作为安全瓶；C．该装置混气装置；D．该装置是洗气装置．【解答】解：A．该装置是排液量气装置，故A错误；B．该装置可作为安全瓶防倒吸，因为进气管较短（刚漏出瓶塞）若发生倒吸，倒吸液会被盛装在B 瓶中，不会再倒流到前一装置，从而防止倒吸，故B正确；C．该装置是混气装置，进入C 瓶中两气体在C 瓶中充分混合，故C错误；D．该装置是洗气装置，故D错误．故选B．【点评】本题考查防倒吸安全瓶，难度不大，平时注意知识的积累．2．下列实验操作正确的是（）A．把没用完的药品倒回原试剂瓶中保存B．配制稀硫酸时，先在量筒内放好水，再缓缓地加入一定量的浓硫酸C．用天平称量药品质量时，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码D．用排水取气法收集气体时，导管应插入试管底部【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．实验室做实验剩余的药品，也要“三不”：不拿出实验室，不拿随意丢弃，不能放回原瓶；B．稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌；C．用天平称量药品时应先加质量大的砝码后加质量小的砝码；D．导管应放在试管口部．【解答】解：A．将实验后剩余的药品放回原瓶会污染试剂，故A错误；B．稀释浓硫酸时应在烧杯内进行稀释，量筒只能用来量取一定体积的液体，故B错误；C．使用天平称量药品时，应先加质量大的砝码后加质量小的砝码，故C正确；D．用排水法收集气体时导管应放在试管口部，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及化学实验的基本操作，题目难度不大，注意托盘天平的使用方法及注意事项，了解浓硫酸的性质及稀释方法．3．下列实验与物质微粒大小无直接关系的是（）A．过滤B．渗析C．萃取D．丁达尔效应【考点】过滤；胶体的重要性质；分液和萃取；渗析．【专题】化学实验基本操作．【分析】浊液、胶体、溶液的本质区别是分散质粒子的大小不同，悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，浊液的分散质粒子不能透过滤纸，胶体、溶液的分散质粒子能透过滤纸；胶体和浊液的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜；胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应；萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系；【解答】解：A．悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子的大小进行分离，故A错误；B．胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子的大小进行分离，故B错误；C．萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系，故C正确；D．胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应，丁达尔效应与分散质粒子的大小有关，故D错误；故选：C．【点评】本题主要考查了物质分离方法和物质性质的原理，掌握原理即可解答，难度中等．4．下列操作中正确的是（）A．只有②B．②③C．③④D．全部错误【考点】过滤；配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】化学实验基本操作．【分析】①应该使用玻璃棒引流，漏斗的下端应该紧贴烧杯的内壁；②根据碘的升华及碘单质有毒分析装置正误；③量筒不能用于稀释浓硫酸，应该使用烧杯；④定容时胶头滴管不能够伸入容量瓶中．【解答】解：①过滤操作时，滤液应该使用玻璃棒引流，且漏斗的下端紧贴烧杯的内壁，故①错误；②碘加热能够升华，可以通过加热除去氯化钠中的碘单质，碘单质有毒，烧杯口用盛有水的圆底烧瓶封住，使碘凝华，故②正确；③稀释浓硫酸应该在烧杯中进行，不能够使用量取稀释，故③错误；④配制一定物质的量浓度的溶液，定容时胶头滴管不能伸入容量瓶中，故④错误；故选A．【点评】本题考查了过滤及配制一定物质的量浓度的溶液操作方法判断，题目难度不大，要求学生掌握常见的实验操作方法及仪器的使用方法，本题有利于激发学生的学习兴趣和学习积极性．5．空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子（也叫阴离子）被称为“空气维生素”．O2ˉ就是一种空气负离子，其摩尔质量为（）A．32g B．33g C．32g/mol D．33g/mol【考点】摩尔质量．【专题】化学用语专题．【分析】摩尔质量的单位是g/mol，O2ˉ的摩尔质量在数值上等于两个氧原子的相对原子质量之和．【解答】解：O2ˉ的摩尔质量在数值上等于两个氧原子的相对原子质量之和，单位是g/mol，即O2ˉ摩尔质量为32g/mol．故选C．【点评】本题考查学生摩尔质量的单位和含义，可以根据所学知识进行回答，较简单．6．下列叙述中，正确的是（N A代表阿伏加德罗常数）（）A．标准状况下，22.4L苯分子数为N AB．1mol•L﹣1FeCl3溶液中所含Cl﹣的数目为3N AC．25℃，1.01×105Pa，14g乙烯所含的碳原子数为N AD．1molNa2SO4溶于水，所得溶液中Na+的数目为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标况下，苯为液体；B、溶液体积不明确；C、求出乙烯的物质的量，然后根据1mol乙烯中含2mol碳原子来分析；D、1mol硫酸钠中含2mol钠离子．【解答】解：A、标况下，苯为液体，其物质的量不能根据气体摩尔体积来计算，故A错误；B、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故B错误；C、14g乙烯的物质的量n==0.5mol，而1mol乙烯中含2mol碳原子，故0.5mol乙烯中含1mol碳原子即N A个，故C正确；D、1mol硫酸钠中含2mol钠离子，故1mol硫酸钠溶于水后，无论溶液体积为多少，溶液中钠离子的个数永远为2N A个，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，熟练掌握公式的运用和物质的结构是解题关键．7．质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水．得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c．则溶质的分子量（相对分子质量）为（）A．B．C． D．【考点】物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】首先求蒸发掉Pg水后溶质质量分数为：，再根据c=的公式变形计算溶质的相对分子质量．【解答】解：蒸发掉Pg水后溶质质量分数为：，根据c=可知，溶质的摩尔质量M==g/mol=g/mol．所以溶质的相对分子质量为g/mol．故选：C．【点评】考查物质的量浓度与质量分数的关系、计算等，难度中等，注意公式的灵活运用．8．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，pH=1，c（Al3+）=0.4mol•L﹣1，c（SO42﹣）=0.8mol•L﹣1，则c（K+）=（）A．0.15 mol•L﹣1B．0.2 mol•L﹣1C．0.3 mol•L﹣1D．0.4 mol•L﹣1【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】混合液的pH=1，溶液中氢离子浓度为0.1mol/L；根据混合液为电中性可知：3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），然后结合题中数据进行计算钾离子的物质的量浓度．【解答】解：溶液的pH=1，则氢离子浓度为0.1mol/L，根据溶液电荷守恒，溶液中存在：3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），由于溶液中c（OH﹣）很小，可以忽略不计，则：3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣），所以：c（K+）=2c（SO42﹣）﹣3c（Al3+）﹣c（H+）=2×0.8mol/L﹣3×0.4mol/L﹣0.1mol/L=0.3mol/L，故选C．【点评】本题考查物质的量浓度的有关计算，题目难度中等，注意电解质混合溶液中利用电荷守恒进行离子浓度的计算，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．9．下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同D．Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】溶液和胶体专题．【分析】分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，小于100nm为溶液，大于100nm 为浊液，在1nm～100nm的为胶体，胶体具有的性质主要有；均一、稳定、有吸附作业，具有丁达尔现象、聚沉、电泳等性质，其中丁达尔现象是区分溶液和胶体的方法．【解答】解：A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间，即1nm～100nm，故A正确；B、光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应，是胶体特有的性质，故B正确；C、用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，Fe（OH）3胶体中会产生光亮的通路，产生丁达尔现象，NaCl溶液无此现象，故C错误；D、Fe（OH）3胶体具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，故D正确；故选C．【点评】本题考查了胶体性质，胶体与其他分散系的本质区别，熟悉胶体的性质及判断即可解答．10．下列关于氧化物的各项叙述正确的是（）①酸性氧化物肯定是非金属氧化物；②非金属氧化物肯定是酸性氧化物；③碱性氧化物肯定是金属氧化物；④金属氧化物都是碱性氧化物；⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸；⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物；⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应．A．①②③④B．⑤⑥⑦ C．②③⑥⑦D．③⑥【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】①能和碱反应生成只盐和水的氧化物是酸性氧化物．②非金属氧化物可能是不成盐氧化物．③能和酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物．④金属氧化物不一定都是碱性氧化物．⑤酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸．⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物；⑦不与酸反应的氧化物不一定能与碱反应．【解答】解：①酸性氧化物也可能是金属氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故错误．②非金属氧化物不一定是酸性氧化物，可能是不成盐氧化物，如CO属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物，故错误．③碱性氧化物肯定是金属氧化物，故正确．④金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故错误．⑤酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸，如SiO2不溶于水，但是二氧化硅是酸性氧化物，故错误．⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物．如NO2能与水反应生成酸﹣硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5，Na2O2能与水反应生成碱﹣NaOH，但它不属于碱性氧化物，是过氧化物，故错误．⑦不能跟酸反应的氧化物不一定能跟碱反应，如一氧化碳既不与酸反应也不与碱反应，故错误．故选D．【点评】本题考查了酸碱盐、氧化物的概念及其联系，难度不大，但概念间的联系是学习的难点，属于易错题．11．某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是（）A．弱电解质 B．强电解质C．非电解质 D．不能确定其类型【考点】电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．【解答】解：化合物易溶于水，但其水溶液不导电，故该化合物是非电解质，故选C．【点评】本题考查非电解质的判断，难度不大．要注意非电解质必须是化合物．12．某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42﹣、Al3+和M离子，经测定Fe3+、SO42﹣、Al3+和M离子的物质的量之比为2：4：1：1，则M离子可能是下列中的（）A．Na+B．NO3﹣C．Mg2+ D．OH﹣【考点】离子共存问题．【分析】先根据电荷守恒判断M离子所带电荷情况，然后根据离子能否大量共存判断可能存在的离子．【解答】解：经测定Fe3+、SO42﹣、Al3+和M离子的物质的量之比为2：4：1：1，则M应该带有负电荷，根据电荷守恒可知：3n（Fe3+）+3n（Al3+）=2n（SO42﹣）+n（M），即：2×3+3×1=2×4+M，解得：M=1，M应带有1个单位的负电荷，又OH﹣离子不能与铁离子大量共存，所以M只能为选项中的硝酸根离子，故选B．【点评】本题考查离子共存问题，题目难度中等，解答关键是根据电荷守恒判断离子的种类，注意掌握电荷守恒在化学计算中的应用方法，明确离子反应发生条件．A．A B．B C．C D．D【考点】混合物和纯净物；电解质与非电解质．【分析】依据概念结合物质的组成结构进行分析判断；由同种物质组成的为纯净物，包括单质和化合物；由不同物质组成的为混合物；在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质；在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质．【解答】解：A．盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物，冰水只含一种物质属于纯净物，故A 错误；B．蒸馏水、蔗糖溶液、氧化铝、二氧化硫分别属于纯净物、混合物、电解质、非电解质，故B正确；C．铁是单质，既不属于电解质又不属于非电解质，故C错误；D．碳酸钠在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子，属于电解质，故D错误．故选B．【点评】本题考查纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念，明确各种物质的成分是解题的关键．14．在无色透明酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Mg2+、NO3﹣、Cl﹣、Na+B．K+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+C．NH4+、NO3﹣、Al3+、CH3COO﹣D．MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+【考点】离子共存问题．【分析】溶液无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，酸性溶液中存在大量氢离子，A．四种离子之间不反应，都不与氢离子反应，且为无色溶液；B．碳酸氢根离子与氢离子反应；C．醋酸根离子与氢离子反应生成弱电解质醋酸；D．高锰酸根离子为有色离子，不满足溶液无色的条件．【解答】解：酸性溶液中存在大量氢离子，无色溶液可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，A．Mg2+、NO3﹣、Cl﹣、Na+之间不反应，都是无色离子，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．HCO3﹣与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．CH3COO﹣与氢离子结合生成醋酸，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．MnO4﹣为有色离子，不满足溶液无色的要求，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．15．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，如图所示，四种物质间反应的离子方程式书写不正确的是（）A．OH﹣+H+═H2O B．2OH﹣+Cu2+═Cu（OH）2↓C．Fe+Cu2+═Cu+Fe2+ D．Fe+2H+═Fe3++H2↑【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成氯化钙和水；B．反应生成氢氧化铜、氯化钙；C．反应生成氯化亚铁和Cu；D．反应生成氯化亚铁和氢气．【解答】解：A．反应生成氯化钙和水，离子反应为OH﹣+H+═H2O，故A正确；B．反应生成氢氧化铜、氯化钙，离子反应为2OH﹣+Cu2+═Cu（OH）2↓，故B正确；C．反应生成氯化亚铁和Cu，离子反应为Fe+Cu2+═Cu+Fe2+，故C正确；D．反应生成氯化亚铁和氢气，离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D错误；故选D．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．16．下列化学方程式中，不能用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的是（）A．HCl+NaOH=NaCl+H2O B．Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2OC．Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O D．NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O【考点】电离方程式的书写．【专题】化学用语专题；离子反应专题．【分析】稀的强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应可用H++OH﹣=H2O表示，以此来解答．【解答】解：A．HCl+NaOH=NaCl+H2O为强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应，则离子反应为H++OH﹣=H2O，故A不选；B．Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O为强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应，则离子反应为H++OH﹣=H2O，故B不选；C．Cu（OH）2为不溶于水的弱碱，则Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O的离子反应为Cu（OH）2+2H+=2H2O+Cu2+，故C选；。

陕西省师大附中高三化学上学期期中考试试题新人教版

陕西省师大附中高三化学上学期期中考试试题新人教版期中考试高三年级化学试题可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Na－23Cl－35.5 Fe－56 Cu－64 Ag－108 I－127 Ba－137第Ⅰ卷选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共计40分）1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是（）①研发易降解的生物农药；②加快化石燃料的开采与使用；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。

A.①③⑤B.②③⑤C.①②④D.②④⑤2．下列叙述正确的是（）A．c(H+)等于1×10-7mol/L的溶液一定是中性溶液B．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H+)×c(OH-)＝1×10-14C．将水加热，K W增大，pH不变D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱3．在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g)4C(g)+5D(g)，若经5秒钟后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（）A．0.45mol/(L·s) B．0.15mol/(L·s) C．0.225mol/(L·s) D．0.9mol/(L·s) 4．下列物质能导电且属于电解质的是（）A．稀硫酸 B．熔融的烧碱 C．石墨 D．NaCl溶液5．对氨水溶液中存在的电离平衡NH 3·H2O NH4+＋OH-，下列叙述中正确的是（）A．加水后，促进电离但溶液中的所有离子浓度都减小B．加入少量NH4Cl固体，平衡左移，溶液中c(NH4+)减小C．升高温度，促进电离，一水合氨电离常数增大D．加入少量冰醋酸，溶液导电能力减弱6．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A．NaOH(固体) B．CuSO4(固体)C．NH4Cl(固体) D．CH3COONa(固体)7. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(a q)＋HCl(a q)=NaCl(a q)＋H2O(l)；△H=57.4 kJ/mol D．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) △H1，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H2。

高三化学上学期期中-西安一中2015届高三化学试题及答案上学期第三次质检试题

陕西省西安市长安一中2015届高三（上）第三次质检化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分33分）1．（6分）（2014•江苏模拟）化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列说法正确的是（）4．（6分）（2014•江苏模拟）亚硝酸钠是一种工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的一些性质或用途见图．下列说法不正确的是（）5．（3分）（2011•浙江）X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L﹣1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的．下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M6．（3分）（2014•高台县校级四模）常温下，在10mL 0.1mol•L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L ﹣1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法正确的是（）8．（3分）（2014秋•长安区校级月考）根据下列框图，有关说法正确的是（）A．M、E都是第四周期中的过渡元素，E的金属活动性比M的金属活动性强，E3+的氧化性比二、解答题（共4小题，满分43分）9．（14分）（2011•陕西校级一模）已知A为一无机盐，C、D、F、N、O为无色气体，E常温常压下为无色无味的液体，N、H、L为高中常见的单质，I为常见无氧强酸，M的焰色反应为紫色，反应①常用于气体F的检验．（1）写出G的电子式，M的化学式；（2）写出反应②的离子反应方程式；（3）写出反应③的化学反应方程式；反应①④中属于非氧化还原反应的是；（4）用石墨电极电解溶液K时，电解初始阶段电极反应方程式为：阴极阳极（5）已知A在隔绝空气条件下分解产生的各产物的物质的量之比为B：C：D：E：F=1：2：2：2：2，写出A分解的反应方程式．10．（14分）（2014•江苏模拟）某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究．实验Ⅰ：制取NaClO2晶体已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．现利用图所示装置进行实验．（1）装置③的作用是．（2）装置②中产生ClO2的化学方程式为；装置④中制备NaClO2的化学方程式为．（3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③；④低于60℃干燥，得到成品．实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度．设计如下实验方案，并进行实验：①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：Cl+4I﹣+4H+═2H2O+2I2+Cl﹣）；将所得混合液配成250mL待测溶液．②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol•L﹣1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点．重复2次，测得平均值为V mL（已知：I2+2S2═2I﹣+S4．（4）达到滴定终点时的现象为．（5）该样品中NaClO2的质量分数为（用含m、c、V的代数式表示）．（6）在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为．11．（2014秋•长安区校级月考）制水煤气的主要化学反应方程式为：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），此反应是吸热反应．①此反应的化学平衡常数表达式为；②下列能提高碳的平衡转化率的措施是．A．加入C（s）B．加入H2O（g）C．升高温度D．增大压强E．将碳研成粉末．12．（15分）（2014秋•长安区校级月考）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．（1）已知石墨的标准燃烧热为y kJ•mol﹣1，1.2g石墨在1.68L（标准状况）氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出x kJ热量．则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式为：．（2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO．①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是：．②由MgO可制成“镁﹣次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图1所示，该电池反应的离子方程式为：．（3）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H①取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述CO2转化为甲醇反应的△H（填“＞”“＜”或“=”）0．②在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图3所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠKⅡ（填“＞”“＜”或“=”）．③一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡．起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为．三、解答题[化学选修5-有机化学基础]13．（15分）（2014秋•长安区校级月考）紫杉醇（paclitaxel）是一种抗癌药，化合物D是紫杉醇的侧链，D的合成路线如图：（1）B的分子式为；D的水解产物中所含官能团的名称为．（2）已知酯和酰胺在过量醇中能发生醇解反应：CH3COOC2H5+CH3OH CH3COOCH3+C2H5OHA﹣B的反应类型为，B﹣C的反应类型为．（3）B﹣C反应的另一产物为（写结构简式）（4）A的合成应用了2010年诺贝尔化学奖的获奖成果﹣﹣交叉偶联反应，反应式如下（已配平）：CH3COOCH2COCl+X A+HCl，X分子中含碳氮双键（C=N），其结构简式为．（5）若最后一步水解的条件控制不好，D会继续水解生成氨基酸E和芳香酸F．①写出D在NaOH溶液中发生水解的化学反应方程式．②E在一定条件下能发生缩聚反应，写出所得高分子化合物的一种可能的结构简式：③F的同分异构体中，属于芳香族化合物、能发生银镜反应的有种．陕西省西安市长安一中2015届高三（上）第三次质检化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分33分）1．（6分）（2014•江苏模拟）化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列说法正确的是（）解答：解：A、88g二氧化碳的物质的量n==2mol，而1molCO2中含22mol电子，故2mol二氧化碳中含44mol电子，故A错误；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L乙烯的物质的量小于1mol，故完全燃烧转移的电子数小于6.0N A，故B错误；C、根据溶液中的电荷守恒可有：n（NH4+）+n（H+）=n（OH﹣）+n（Cl﹣），而溶液中的n（Cl﹣）=0.1mol，故n（NH4+）+n（H+）＞0.1mol，故C正确；D、1.2g金刚石中含有0.1molC原子；金刚石晶体中，每个C与其它4个碳原子形成4个碳碳键，根据共价键为2个碳原子共用，根据均摊法，每个碳原子形成的共价键为：×4=2，所以0.1molC原子可以形成0.2mol共价键，含有的碳碳键数为0.2N A，故D错误；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，3．（6分）（2014秋•长安区校级月考）下列有关实验原理或实验操作正确的是（）4．（6分）（2014•江苏模拟）亚硝酸钠是一种工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的一些性质或用途见图．下列说法不正确的是（）A．N aNO的稳定性大于NH NO分析：A．根据铵盐加热易分解，而钠盐加热难分解；B．根据氧化剂是化合价升高的反应物；C．根据信息可知：NaNO2具有氧化性，在酸性条件下氧化碘化钾，得到单质碘，单质碘遇淀粉溶液变蓝，而NaCl无氧化性；D．根据NaN3中氮的化合价为﹣，生成1个N2转移个电子．解答：解：A．NH4NO2加热易分解，而NaNO2加热难分解，所以NaNO2的稳定性大于NH4NO2，故A正确；B．NaNO2与N2H4反应生成NaN3，NaNO2是中氮的化合价由+3价降低为﹣，是氧化剂，故B正确；C．NaNO2具有氧化性，在酸性条件下氧化碘化钾，得到单质碘，单质碘遇淀粉溶液变蓝，NaCl无氧化性，在酸性条件下不能氧化碘化钾，所以可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl 与NaNO2，故C正确；D．NaN3中氮的化合价为﹣，生成1个N2转移个电子，则每产生1 mol N2转移mole ﹣，故D错误；故选D．点评：本题主要考查了亚硝酸钠的性质，难度不大，注意抓住题目信息来解题．5．（3分）（2011•浙江）X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L﹣1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的．下列说法正确的是（）分析：由题给的条件可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g•L﹣1，就可计算出该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×0.76g•L﹣1=17g/mol，从而确定M为H元素；根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，推出W的质子数为（6+7+8+1）=11，所以W为Na元素．解答：解：由题给的条件可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g•L﹣1，就可计算出该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×0.76g•L﹣1=17g/mol，从而确定M为H元素；根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，推出W的质子数为（6+7+8+1）=11，所以W为Na元素．A、原子半径应是W＞X＞Y＞Z＞M（即Na＞C＞N＞O＞H），故A错误；B、选项中CO2、C2H2均为直线型共价化合物，而Na2O2是离子化合物，不是直线型共价化合物，故B错误．C、碳的同素异形体很多，金刚石为原子晶体，但例如石墨、C60、碳纳米管、石墨烯等碳单质就不是原子晶体，故C正确；D、X、Y、Z、M四种元素可形成化合物（NH4）2CO3、NH4HCO3、CO（NH2）2（尿素）等，前二种为离子化合物，而尿素为共价化合物，故D错误．故选C．点评：本题是一道无机推断题，以元素推断为基础，综合考查原子结构，元素周期表、元素周期6．（3分）（2014•高台县校级四模）常温下，在10mL 0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法正确的是（）8．（3分）（2014秋•长安区校级月考）根据下列框图，有关说法正确的是（）二、解答题（共4小题，满分43分）9．（14分）（2011•陕西校级一模）已知A为一无机盐，C、D、F、N、O为无色气体，E常温常压下为无色无味的液体，N、H、L为高中常见的单质，I为常见无氧强酸，M的焰色反应为紫色，反应①常用于气体F的检验．（1）写出G的电子式，M的化学式KSCN；（2）写出反应②的离子反应方程式3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；（3）写出反应③的化学反应方程式4NH3+3O2=2N2+6H2O；反应①④中属于非氧化还原反应的是①④；（4）用石墨电极电解溶液K时，电解初始阶段电极反应方程式为：阴极2Fe3++2e=2Fe2+阳极2Cl﹣﹣2e=Cl2↑（5）已知A在隔绝空气条件下分解产生的各产物的物质的量之比为B：C：D：E：F=1：2：2：2：2，写出A分解的反应方程式（NH4）2Fe（C2O4）2=FeO+2CO↑+2CO2↑+2H2O+2NH3↑．依据判断出的物质进行分析回答问题．解答：解：依据K与M反应生成血红色溶液，说明K是三价铁盐溶液，M的焰色反应，M为紫色为KSCN；I为常见无氧强酸为盐酸HCl，依据FNOP的转化关系可以推断L为O2，E 常温常压下为无色无味的液体推断为H2O，反应①常用于气体F的检验，F和I（HCl）反应，说明F为NH3，G为NH4Cl；F和氧气反应生成的单质N为N2、O为NO，P为NO2，Q为HNO3；依据J和硝酸反应生成的K，是发生氧化还原反应的结果，H和I（HCl）反应推断H为Fe，J为FeCl2，题干中的信息中CD都是无色气体，B+C=Fe+D，能生成铁说明该反应是还原剂还原铁的氧化物生成，所以判断C为CO，D为CO2，B为铁的氧化物．（1）G为NH4Cl，电子式为：，M为KSCN，故答案为：；KSCN；（2）反应②是氯化亚铁被硝酸氧化的反应，离子方程式为：3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故答案为：3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；（3）反应③是氨气的催化氧化，反应的化学反应方程式：4NH3+3O2=2N2+6H2O；反应①是氨气和氯化氢生成氯化铵的反应，是非氧化还原反应；④是三价铁离子和硫氰根离子生成络合物的反应，属于非氧化还原反应，故答案为：4NH3+3O2=2N2+6H2O；①④；（4）石墨电极电解溶液K（Fe3+）时，阴极上是三价铁离子得到电子的过程，电极反应为：Fe3++e=Fe2+；阳极上是溶液中的氯离子失电子发生氧化反应，电极反应为：2Cl﹣﹣10．（14分）（2014•江苏模拟）某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究．实验Ⅰ：制取NaClO2晶体已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．现利用图所示装置进行实验．（1）装置③的作用是防止倒吸．（2）装置②中产生ClO2的化学方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；装置④中制备NaClO2的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．（3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品．实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度．设计如下实验方案，并进行实验：①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：Cl+4I﹣+4H+═2H2O+2I2+Cl﹣）；将所得混合液配成250mL待测溶液．②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol•L﹣1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点．重复2次，测得平均值为V mL（已知：I2+2S2═2I﹣+S4．（4）达到滴定终点时的现象为滴加最后一滴Na2S2O3标准液时溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色，说明到达滴定终点．（5）该样品中NaClO2的质量分数为（用含m、c、V的代数式表示）．（6）在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为4I﹣+O2+4H+=2I2+2H2O．高，应是生成的碘离子被氧气氧化为碘所致．解答：解：（1）装置③是安全瓶能防止倒吸；故答案为：防止倒吸；（2）亚硫酸钠具有还原性，在反应中作还原剂；装置②中产生ClO2的反应是氯酸钠在酸性溶液中氧化亚硫酸钠为硫酸钠，本身被还原为二氧化氯，反应的化学方程式为：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体，故装置④中生成NaClO2，Cl元素的化合价降低，双氧水应表现还原性，有氧气生成，结合原子守恒可知，还有水生成，配平后方程式为：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2，故答案为：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；Na2SO3；2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；（3）从溶液中制取晶体，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，为防止析出晶体NaClO2•3H2O，应趁热过滤，由题目信息可知，应控制温度38℃～60℃进行洗涤，低于60℃干燥，故答案为：用38℃～60℃热水洗涤；（4）碘遇淀粉变蓝色，反应结束时，碘反应完全，滴加最后一滴Na2S2O3标准液时溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色，说明到达滴定终点，故答案为：滴加最后一滴Na2S2O3标准液时溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色，说明到达滴定终点；（5）令样品中NaClO2的质量分数为a，则：NaClO2～2I2～4S2O32﹣90.5g 4molmag c mol•L﹣1×V×10﹣3L×，所以90.5g：mag=4mol：c mol•L﹣1×V×10﹣3L×，解得a==%，故答案为：；（6）实验测得结果偏高，说明滴定消耗的Na2S2O3标准液体积偏高，溶液中碘的含量偏高，应是生成的碘离子被氧气氧化为碘，同时生成水，反应离子方程式为4I﹣+O2+4H+=2I2+2H2O，故答案为：4I﹣+O2+4H+=2I2+2H2O；11．（2014秋•长安区校级月考）制水煤气的主要化学反应方程式为：C（s）+H2O（g）CO （g）+H2（g），此反应是吸热反应．①此反应的化学平衡常数表达式为；②下列能提高碳的平衡转化率的措施是BCE．A．加入C（s）B．加入H2O（g）C．升高温度D．增大压强E．将碳研成粉末．②增大碳的转化率，应采取措施使平衡向正反应移动，结合外界条件对平衡移动影响分析；解答：解：（1）①C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），，故答案为：；化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写；②A．加入固体C（s），不影响平衡移动，故A错误；B．加入H2O（g），水蒸气的浓度增大，平衡向正反应方向移动，碳的转化率增大，故B 正确；C．正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，碳的转化率增大，故C正确；D．增大压强，平衡向逆反应方向移动，碳的转化率降低，故D错误；E．将碳研成粉末，增加接触面积，相当于增加反应物的浓度，碳的转化率增大，故E正确；故答案为：BCE．点评：本题考查化学平衡常数和化学平衡影响因素等，难度中等，注意理解掌握平衡常数的用途．12．（15分）（2014秋•长安区校级月考）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．（1）已知石墨的标准燃烧热为y kJ•mol﹣1，1.2g石墨在1.68L（标准状况）氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出x kJ热量．则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式为：C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣（20x﹣y）kJ•mol﹣1．（2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO．①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是：CO+2MgSO42MgO+CO2+SO2+SO3．②由MgO可制成“镁﹣次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图1所示，该电池反应的离子方程式为：Mg+ClO﹣+H2O=Cl﹣+Mg（OH）2．（3）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H①取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述CO2转化为甲醇反应的△H＜（填“＞”“＜”或“=”）0．②在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图3所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ＞KⅡ（填“＞”“＜”或“=”）．③一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡．若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为0.4＜n（c）≤1．：化学平衡的计算；化学方程式的书写．分析：（1）1.2g石墨的物质的量为n（C）==0.1mol，1.68L氧气的物质的量为n（O2）==0.07mol，生成物为CO和CO2的混合物，设生成CO的物质的量为nmol，由C元素守恒得CO2的物质的量为（0.1﹣n）mol，根据关系式nC～n O2～nCO，（0.1﹣n）O2～（0.1﹣n）CO2，则n+（0.1﹣n）=0.075，n=0.05，所以反应后生成0.05molCO，0.05molCO2，根据反应放出的总热量x kJ和1mol石墨完全燃烧放出y kJ（y＞0）的热量，可计算出生成0.05molCO放出的热量，进而求出反应的热化学方程式；（2）①根据题目信息写出生成物，根据质量守恒配平；②由图可知镁﹣次氯酸盐”燃料电池中Mg与ClO﹣、H2O反应生成Cl﹣与Mg（OH）2；（3）①根据到达平衡后，温度越高，φ（CH3OH）越小，平衡向逆反应进行；②根据先拐先平数值大原则，由图1可知，温度T1＜T2，平衡时，温度越高CO的转化的体积分数相等，且起始时维持反应逆向进行来判断范围．解答：解：（1）1.2g石墨的物质的量为n（C）==0.1mol，1.68L氧气的物质的量为n （O2）==0.07mol，生成物为CO和CO2的混合物，设生成CO的物质的量为nmol，由C元素守恒得CO2的物质的量为（0.1﹣n）mol，根据关系式nC～n O2～nCO，（0.1﹣n）O2～（0.1﹣n）CO2，则n+（0.1﹣n）=0.075，n=0.05，所以反应后生成0.05molCO，0.05molCO2，1mol石墨完全燃烧放出ykJ（y＞0）的热量，所以生成0.05molCO2放出的热量为0.05yKJ，1.2g石墨在1.68L（标准状况）氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出x kJ 热量．则生成0.05molCO放出的热量为（x﹣0.05y）kJ，所以生成1molCO放出的热量为kJ，即（20x﹣y）kJ，所以热化学方程式为：C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣（20x﹣y）kJ•mol﹣1，故答案为：C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣（20x﹣y）kJ•mol ﹣1；（2）①用CO还原MgSO4可得到MgO、CO2、SO2和SO3，方程式为CO+2MgSO42MgO+CO2+SO2+SO3，故答案为：CO+2MgSO42MgO+CO2+SO2+SO3；②由图可知镁﹣次氯酸盐”燃料电池中Mg与ClO﹣、H2O反应生成Cl﹣与Mg（OH）2，该电池反应的总反应方程式为Mg+ClO﹣+H2O=Cl﹣+Mg（OH）2，故答案为：Mg+ClO﹣+H2O=Cl﹣+Mg（OH）2；（3）①由图可知最高点反应到达平衡，达平衡后，温度越高，φ（CH3OH）越小，平衡向逆反应进行，升高温度平衡吸热方向进行，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，即△H＜0．故答案为：＜；②由图1可知，温度T1＜T2，平衡时，温度越高CO的转化率越小，说明升高温度，平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故该反应正反应为放热反应，则△H＜0，升高温度，平衡向逆反应移动，所以K1＞K2，故答案为：＞；③CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）初始：1 3 0 0平衡：1﹣x 3﹣3x x x甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，即（4﹣2x）/4=0.8解得x=0.4mol依题意：甲、乙为等同平衡，且起始时维持反应逆向进行，所以全部由生成物投料，c的物质的量为1mol，c 的物质的量不能低于平衡时的物质的量0.4mol，所以c的物质的量为：0.4＜n（c）≤1，故答案为：0.4＜n（c）≤1．点评：本题考查涉及知识点较多，涉及平衡常数的计算、平衡状态的判断以及外界条件对平衡移三、解答题[化学选修5-有机化学基础]13．（15分）（2014秋•长安区校级月考）紫杉醇（paclitaxel）是一种抗癌药，化合物D是紫杉醇的侧链，D的合成路线如图：（1）B的分子式为C18H15NO4；D的水解产物中所含官能团的名称为羟基、羧基、氨基．（2）已知酯和酰胺在过量醇中能发生醇解反应：CH3COOC2H5+CH3OH CH3COOCH3+C2H5OHA﹣B的反应类型为氧化反应，B﹣C的反应类型为取代反应．（3）B﹣C反应的另一产物为CH3COOCH3（写结构简式）（4）A的合成应用了2010年诺贝尔化学奖的获奖成果﹣﹣交叉偶联反应，反应式如下（已配平）：CH3COOCH2COCl+X A+HCl，X分子中含碳氮双键（C=N），其结构简式为．（5）若最后一步水解的条件控制不好，D会继续水解生成氨基酸E和芳香酸F．①写出D在NaOH溶液中发生水解的化学反应方程式．②E在一定条件下能发生缩聚反应，写出所得高分子化合物的一种可能的结构简式：或③F的同分异构体中，属于芳香族化合物、能发生银镜反应的有4种．：有机物的合成．分析：（1）根据B的结构简式可写出分子式，D水解时，D中的肽键水解成羧基和氨基，结构D的结构简式可知，D的水解产物中所含官能团的名称为羟基、羧基、氨基；（2）比较A和B的结构可知，A失氢得氧生成B，所以发生氧化反应，结合题中信息可知B→C的反应为醇解反应，也是取代反应；（3）根据由酰胺在过量醇中能发生醇解反应的信息可知，在如图所示虚线发生化学键断裂，O原子、N原子连接甲醇中羟基中的H原子，﹣OCH3连接断键处的C原子；（4）根据原子守恒，及A与CH3COOCH2COCl的结构，确定X的结构简式；（5）最后一步水解的条件控制不好，D会继续水解生成氨基酸E和芳香酸F，由D的结构可知，E为HOOC﹣CH（OH）﹣CH（NH2）﹣C6H5，F为C6H5﹣COOH，①D在NaOH溶液中发生水解，肽键发生水解同是羧基被中和；②E分子中含有﹣COOH、﹣OH、﹣NH2，可以通过形成酯缩聚生成高聚物，也可以通过成肽键发生缩聚反应生成高聚物；③C6H5﹣COOH的同分异构体中，属于芳香族化合物、能发生银镜反应，故含有苯环、醛基或是甲酸酚酯，据此书写．解答：解：（1）根据B的结构简式可知其分子式为C18H15NO4，D水解时，D中的肽键水解成羧基和氨基，结构D的结构简式可知，D的水解产物中所含官能团的名称为羟基、羧基、氨基，故答案为：C18H15NO4；羟基、羧基、氨基；（2）比较A和B的结构可知，A失氢得氧生成B，所以发生氧化反应，结合题中信息可知B→C的反应为醇解反应，也是取代反应，故答案为：氧化反应；取代反应；（3）由反应方程式CH3COOC2H5+CH3OH CH3COOCH3+C2H5OH，可知﹣OCH3取代﹣OC2H5，CH3CO+CH3OH CH3COOCH3+H，可知﹣OCH3取代，故酯和酰胺在过量醇中能发生醇解反应属于取代反应，由酰胺在过量醇中能发生醇解反应的信息可知，在如图所示虚线发生化学键断裂，O原子、N原子连接甲醇中羟基中的H原子，﹣OCH3连接断键处的C原子，故还生成CH3COOCH3，故答案为：CH3COOCH3；（4）CH3COOCH2COCl+X→+HCl，X分子中含碳氮双键（C=N），应在如图虚线所示位置是反应成键位置，故X为，故答案为：；（5）最后一步水解的条件控制不好，D会继续水解生成氨基酸E和芳香酸F，由D的结构可知，E为HOOC﹣CH（OH）﹣CH（NH2）﹣C6H5，F为C6H5﹣COOH，①D在NaOH溶液中发生水解，肽键发生水解同是羧基被中和，水解的方程式为，故答案为：；②E分子中含有﹣COOH、﹣OH、﹣NH2，可以通过形成酯缩聚生成高聚物，也可以通过成肽键发生缩聚反应生成高聚物，故可能的高聚物为或，故答案为：或；③C6H5﹣COOH的同分异构体中，属于芳香族化合物、能发生银镜反应，故含有苯环、醛基或是甲酸酚酯，符合条件的结构为或（有邻、间、对），所以共有4种，故答案为：4．点评：本题考查有机物的推断与合成，是对有机化合物知识的综合考查，理解给出的反应信息及。