元素周期律高考题

1．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。

下列说法正确的是A．简单离子半径：W＜X＜ZB． W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W＜YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z2．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。

下列叙述错误的是（）A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性3．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。

下列说法正确的是A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。

W−的最外层为8电子结构。

金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。

下列说法正确的是A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B．原子半径大小：X＜Y，Z＞WC．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂5．已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。

W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。

下列说法一定正确的是A．原子半径：X＞Y＞Z＞WB．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W26．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L–1 r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是（）A．原子半径的大小W＜X＜YB．元素的非金属性Z＞X＞YC．Y的氢化物常温常压下为液态D．X的最高价氧化物的水化物为强酸7．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。

下列叙述错误的是A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性8．下列说法中正确的数目为①氢元素有三种核素H、D、T,HD属于化合物②发生有效碰撞的分子一定是活化分子③不同元素组成的多原子分子中的化学键一定是极性键④12 g NaHSO4固体中含有的阴阳离子总数为0.3N A⑤同主族元素原子序数可相差2、8、16、26、36、50等⑥过渡元素即为所有副族元素,又叫过渡金属⑦无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离⑧硅元素主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中A.2个B.3个C.4个D.5个根据上表中信息，判断以下叙述正确的是（）A．氢化物的稳定性为H2T＜H2RB．单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC．Z与T形成的化合物具有两性D．L与R通过离子键形成的化合物阴阳离子的核外电子数相等10．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大且互不同主族，A元素在自然界中存在两种气态单质，其中一种能吸收短波紫外线，A、B两元素的族序数之差为3，C、D 不相邻，C的最外层电子数是次外层电子数的一半，下列判断正确的是（）第1页共4页◎第2页共4页A．简单离子的半径大小：D＞B＞AB．B的单质既能和酸反应，又能和碱反应C．A分别与C、D形成的化合物均易溶于水D．最高价氧化物对应水化物的酸性：C＞D11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素同周期；X的金属性在同周期元素中最强；Y原子的电子层数与最外层电子数相等；Z元素在地壳中的含量居于第二位；W的最高价氧化物的水化物的化学式为H W WO2W+2。

下列说法正确的是A．简单离子半径：X﹤Y﹤WB．Y、Z两种元素的氧化物均具有两性C．Z、W 形成化合物的电子式为D．X、W分别形成的氢化物中所含化学键种类相同12．在短周期元素中，X元素与 Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于 Z 的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为 20。

下列判断正确的是A．四种元素均可与氢元素形成 18电子分子B．X、Y、Z、W形成的单质最多有 6种C．四种元素中，Z的最高价氧化物对应水化物酸性最强D．四种元素的原子半径：r Z>r X>r Y>r W13．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。

X、W同主族，Z、W同周期，X原子核内质子数是Y原子核内质子数的3/4，W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的4倍。

下列说法中正确的是A．原子半径：r(X)＞r(Y)＞r(W)＞r(Z)B．元素W的气态氢化物的热稳定性比元素X的强C．X、Y、Z三种元素形成的化合物中存在离子键和共价键D．Y和W形成的化合物的熔点肯定比Y和Z形成的化合物的熔点低14．短周期X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中位置如图所示。

有关表述正确的是( )A．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物均属强酸B．Y的氢化物能与Y的最高价氧化物对应水化物反应C．原子半径从大到小依次为X＞Z＞Y＞WD．Z的氢化物的沸点低于W的氢化物15．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如下图所示，已知它们的最外层电子数之和为21，下列说法一定正确的是A．X、Y、Z、W中至少有一种是金属元素B．元素的最高化合价：W>Z>YC．简单离子半径由大到小的顺序：W>Z>Y>XD．一定条件下，W的单质可以置换出Z的单质16．如图所示是五种短周期元素化合价与原子序数的关系，有关说法不正确的是()A．原子半径：R＞W＞Z＞Y＞XB．五种原子的核外最外层电子数总和为23C．X与Y可形成既含离子键又含共价键的化合物D．X、Y、W可能形成水溶液呈碱性的化合物17．短周期元素W、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍。

Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体，下列说法正确的是A．离子半径的大小顺序：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)B．W的气态氢化物比X的稳定C．XY2与ZY2中的化学键类型相同D．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强18．X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r （Y）＞r（X）＞r（Z）原子序数之和为16。

X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生下图所示变化，其中B和C均为10电子分子。

下列说法不正确的是A．X元素位于ⅥA族B．A不能溶于B中C．A和C不可能发生氧化还原反应D．B的沸点高于C的沸点第3页共4页◎第4页共4页参考答案1．B【来源】2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（全国3卷参考版）【解析】试题分析：X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，为钠元素，ZX形成的化合物为中性，说明为氯化钠，则Y为硫元素，W为氧元素。

A、钠离子和氧离子电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，故钠离子半径小于氧离子半径，故错误；B、氧和钠形成的化合物为氧化钠或过氧化钠，其水溶液都为氢氧化钠，显碱性，故正确；C、水和硫化氢比较，水稳定性强，故错误；D、最高价氧化物对应的水化物中高氯酸是最强酸，故错误。

考点：原子结构和元素周期律的关系2．A【来源】2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（全国2卷参考版）【解析】试题分析：a的原子中只有1个电子，则a为氢元素，a、b、c、d为短周期元素，b2-和C+离子的电子层结构相同，则b为氧元素，C为Na元素，d与b同族，则d为硫元素，据此解答。

A． H与O、S形成化合物为H2O和H2S，氢元素的化合价为+1，而NaH中氢元素的化合价为-1价，A项错误；B．氧元素与其他元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2，B 项正确；C．同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，电子层数越多，原子半径越大，原子半径：Na>S>O>H，C项正确；D．d和a形成的化合物为H2S，硫化氢的溶液呈弱酸性，D 项正确；答案选A。

考点：元素的推断，元素周期律的应用等知识3．B【来源】2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（江苏卷参考版）【解析】试题分析：根据题给信息推断短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，X为氧元素；Y是迄今发现的非金属性最强的元素，Y为氟元素；在周期表中Z位于IA族，Z为钠元素；W与X属于同一主族，W为硫元素。

A、O2－有2个电子层，电子数分别为2、8，S2－有3个电子层，电子数分别为2、8、8，错误；B、NaF为离子化合物，正确；C、非金属性：F＞S，热稳定性：HF＞H2S，错误；D、原子半径：r（F）＜r（O）＜r（S）＜r（Na），错误。

答案选B。

考点：考查元素推断、元素周期律。

4．D【来源】2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（浙江卷参考版）【解析】试题分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍，则X为C元素，X、Y的核电荷数之比为3:4，则Y为O元素，W−的最外层为8电子结构，W为F元素或Cl元素，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为Na元素，W只能是Cl元素。

A．X与Y形成的化合物有CO和CO2，Z的最高价氧化物的水化物是NaOH，CO与NaOH不反应，A项错误；B．一般来说，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，质子数越多，半径越小，则原子半径大小：X>Y，Z ＞W，B项错误；C．化合物Z2Y和ZWY3分别是Na2O、NaClO3，氯酸钠是含氧酸盐，既存在离子键，也存在共价键，C项错误；D．Y的单质臭氧，W的单质氯气，Y、W的化合物ClO2可作水的消毒剂，D项正确；答案选D．考点：考查元素的推断，元素周期律的综合应用等知识。

5．A【来源】2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（上海卷参考版）【解析】试题分析：由于原子序数按W、X、Y、Z依次增大，W与Z是同一主族的元素，而X、Y、Z 是同一周期的元素，且只有X是金属元素，则这四种元素分别是N、Al、Si、P。