2012年高考理综化学总复习资料(66)—— 考前重点回顾(3)化学实验装置图

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2012年高考理综化学总复习资料(64)——考前重点题型回顾(1)

2012年高考理综化学总复习资料（64）——考前重点题型回顾（1）班别：____________ 学号：____________ 姓名：______________用文字解释化学问题1.（2008年广东22）(4)黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。

请简述粗铜电解得到精铜的原理：。

2．（2009广东23）（3）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。

①NaH2PO2中P元素的化合价为。

②化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性等条件下发生下述反应：（a）Ni2+ + H2PO2－+ → Ni++ H2PO3－+（b）6H2PO-2 +2H+ =2P+4H2PO3+3H2↑请在答题卡．．．上写出并配平反应式（a）。

③利用②中反应可在塑料镀件表面沉积镍—磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。

请从以下方面比较化学镀与电镀。

方法上的不同点：；原理上的不同点：；化学镀的优点：。

3.（2008年广东23）(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。

取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。

写出实验现象并给予解释。

4．（2007广东25）（4）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。

酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是。

5．（2009广东20）（10分）甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH3(l)+H2O(l)HCOOH(l)+CH3OH(l) △H>0某小组通过试验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。

反应体系中各组分的起始量1（1）根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：（2）依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因：。

6. (2010广东31)（16分）（2）在其他条件相同时，反应H3BO3+3CH3OH B(OCH3)3+3H2O中，H3BO3的转化率（α）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图12，由此图可得出：①温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是。

2012高考化学名师预测试题知识点01知识点04化学实验基础

D错误。
4、下列有关实验原理或操作正确的是 ( )
A．可用 25ml 碱式滴定管量取 20.00mL KMnO4 溶液
B．用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，需先用蒸馏水润湿试纸
C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的
2/3 ，液体也不能蒸干
D．用广泛 pH 试纸测得 0.10 m ol ·Ｌ－1 NH4Cl 溶液的 pH＝ 5.2
【答案】 C
【解析】 A 项中的 KMnO4 溶液有很强的氧化性，会腐蚀橡皮管，故不能用碱式滴定管来装，
因此 A 错； B 项的 pH 试纸测溶液的 pH 值时，润湿后会减小溶液的浓度，故 B 错；广泛 pH 试
纸只能测到溶液 pH 为整数位，故 D错。
【命题解读】掌握化学实验的基本操作，是高考考纲的基本要求。化学实验基本操作的
将定性与定量实验融合。开放性、探究性实验是高考命题的方向。
【考题预测】
1、下列实验装置 ( 固定装置略去 ) 和操作正确的是 ( )
用心爱心专心
Hale Waihona Puke -2-【答案】 A
【解析】氢氧化钠溶液应该用碱式滴定管盛装，
B 错误； HCl 在 NaOH溶液中极易溶解，
漏斗不应该没入溶液中， C错误；中和热的测定实验中，温度计应该插入反应液中，
养。
我们需要怎么做
分析历年高考实验题可以发现，要做好实验题，注意以下三点就行了。
(l) 熟练掌握实验典型操作。对于教材中出现的讨滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液、加热、
升华等典型操作需熟记在心。这些操作需亲自做实验，这样印象才会深刻。
(2) 掌握典型物质的性质，相关物质的性质是进行实验的基础，因此要结合典型无机物及
用心爱心专心

2012年高考化学总复习资料

2012年高考化学总复习资料一．高中化学常见物质的俗名无机部分的物质：纯碱、苏打、天然碱．．．．．a．2．CO．．3．．．．．．．．．．、口碱：Ｎ小苏打：．．．．Na．．2．S．2．O．3．．．．．NaHCO．．．．．3．大苏打：石膏（生石膏）：．．．2．O．．．．．4．.2H．．．．．．．．CaSO熟石膏：．．．．．4．〃.H．．2．O ．．．．．2CaSO莹石：．．．2．．．．CaF重晶石：．．．．．．．．BaSO．．．．4．（无毒）碳铵：．．．3 ．．．．NH．．4．HCO石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4〃7H2O (缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO4〃7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2〃12H2O漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4〃7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4〃5H2O双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4〃7H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：．．．．2．PO．．4．)．2．．．．．．．．．．．．．Ca (H天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2。

硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓．．．．HNO．．．．．．．．按体积比．．．．1．：．3．混合而成。

．．．3．与浓．．HCl铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。

2012年高考理综化学总复习资料(67)—— 考前重点回顾(4)

2012年高考理综化学总复习资料（67）——考前重点回顾（4）班别：____________ 学号：____________ 姓名：______________阿伏伽德罗常数1．（2011广东9）设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温下，23g NO2含有n A个氧原子B．1L 0.1mol•L-1的氨水含有0.1n A个OH―C．常温常压下，22.4L CCl4含有个n A CCl4分子D．1mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2n A个电子2．（2010广东8）设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．16g CH4中含有4n A个C-H键B．1mol·L-1 NaCl溶液含有n A个Na+C．1mol Cu和足量稀硝酸反应产生n A个NO分子D．常温常压下，22.4L CO2中含有n A个CO2分子3．（2009广东）设n A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为n AB．乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3n A 个氢原子C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为n AD．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1n A Fe3+4．（2008广东10）设阿伏加德罗常数（N A）的数值为n A，下列说法正确的是A．1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3n AB．1.5mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为n AC．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3n AD．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10n A5．（2007广东）下列叙述正确的是A 48gO3气体含有6.02×1023个O3分子B 常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子C 0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋D 标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子离子反应6．（2011广东8）能在水溶液中大量共存的一组离子是A．H＋、I―、NO3―、SiO32－B．Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―C．K＋、SO42－、Cu2＋、NO3―D．NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－7．（2010广东7）能在溶液中大量共存的一组离子是A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl- B．Fe3+、H+、I-、HCO3-C．K+、Na+、NO3-、MnO4-D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-8．（2009广东）下列离子方程式正确的是A．向盐酸中滴加氨水：H++OH－=H2OB．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2＋+2NO↑+4H2OD．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋9．（2008广东11）下列化学反应的离子方程式正确的是A．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+==Fe2++H2S↑B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-==CaSO3↓+2HClOC．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O+CO2==NH4++HCO3-D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42-==CaSO4↓+H2O10．（2007广东11）下列化学反应的离子方程式正确的是A 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OB 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OC 往氨水中滴加氯化铝：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2OD 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O电解质溶液11．（2011广东11）对于0.1mol•L-1 Na2SO3溶液，正确的是A．升高温度，溶液的pH降低B．c（Na＋）=2c（SO32―）+ c（HSO3―）+ c（H2SO3）C．c（Na＋）+c（H＋）=2c（SO32―）+2c（HSO3―）+c（OH―）D．加入少量NaOH固体，c（SO32―）与c（Na＋）均增大12．（2010广东12）HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1mo l·L-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是A．c(Na+) > c(A―) > c(H＋) > c(OH―) B．c(Na+) > c(OH―)> c(A―) > c(H＋)C．c(Na+) + c(OH―) ＝c(A―) + c(H＋) D．c(Na+) + c(H＋) ＝c(A―) + c(OH―) 13．（2009广东）下列浓度关系正确的是A．氯水中：c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+C(HClO)]B．氯水中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(ClO-)C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-)D．Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)14．（2008广东17）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。

2012年高考化学资料

2012年高考化学复习策略李佳一、认真学习掌握考试大纲的精神（一）、考核目标与要求考试性质：普通高等学校招生全国统一考试是合格的高中毕业生和具有同等学力的考生参加的选拔性考试。

高等学校根据考生成绩，按已确定的招生计划，德、智、体全面衡量，择优录取。

因此，高考应具有较高的信度、效度，必要的区分度和适当的难度。

考核目标：化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。

化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感、态度和价值观等方面的全面发展。

（二）对化学学习能力的要求1．对化学思想方法的要求化学思想方法是对化学知识在更高层次上的抽象和概括，它是反映化学学科规律和特点的哲学思想。

2．对化学学习能力的要求（1）接受、吸收、整合化学信息的能力①能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。

②能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。

③能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。

例1．（2011全国卷）下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。

已知：①反应能放出大量的热，②该反应曾应用于铁轨的焊接.③I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：④，F中E元素的质量分数为60%。

⑤回答问题：⑴①中反应的化学方程式为；⑵化合物I的电子式为，它的空间结构是；⑶1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需的铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）；⑷C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为，反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为；⑸E在I中燃烧观察到的现象是。

2012年高考理综化学总复习资料(68)—— 考前重点回顾(5)

2012年高考理综化学总复习资料（68）—— 考前重点回顾（5）班别：____________ 学号：____________ 姓名：______________1．（16分）香豆素是用途广泛的香料，合成香豆素的路线如下（其他试剂、产物及反应条件均省略）：（1）Ⅰ的分子式为_____________；Ⅰ与H 2反应生成邻羟基苯甲醇，邻羟基苯甲醇的结构简式为______________。

（2）反应②的反应类型是_____________，反应④的反应类型是_____________。

（3）香豆素在过量NaOH 溶液中完全水解的化学方程式为_________________________________________________________________________。

（4）Ⅴ是Ⅳ的同分异构体，Ⅴ的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，能发生银镜反应。

Ⅴ的结构简式为_______________（任写一种）。

（5）一定条件下，与CH 3CHO 能发生类似反应①、②的两步反应，最终生成的有机物的结构简式为_____________。

－CHO（Ⅲ）CHOOH （Ⅱ）（Ⅰ） CH 3－C －O－C －CH 3OO①OHCH －CH 2－－O －－CH3OO②③④香豆素OHCH ＝CH －－O －－CH 3 OOCH ＝CH －COOH OO（Ⅳ）2．（16分）共轭双烯与含有双键的化合物相互作用，能生成六元环状化合物，常用于有机合成，例如：化合物Ⅱ可发生以下反应：（1）化合物Ⅰ的分子式为____________，1 mol 该物质完全燃烧需消耗__________mol O 2。

（2）反应②的化学方程式为______________________________________________________。

（3）反应③是缩聚反应，化合物Ⅳ的结构简式为______________。

2012年高三化学第一轮复习_化学实验

试剂瓶
分类：细口瓶、广口瓶和滴瓶。细口瓶、滴瓶用来盛放液体试剂；广口瓶用来盛放固体试剂。
滴瓶：
主要用途：盛放少量液体药品，使用方法和注意事项：滴瓶内不可久置强氧化剂等，原因是氧化乳胶头
导气管
即玻璃导管橡胶管
橡胶管用于仪器部件的连接或输导气体、液体时使用。常用有普通橡胶管和医用乳胶管2种。中学实验室多用医用乳胶管，其规格以外径表示，常用6 mm、7 mm、9 mm 3种。使用注意事项（1）选用乳胶管时，应根据所连仪器管径大小而定，连结时不能太松，以免漏气或渗液。（2）向管件导入乳胶管时，可先将管端部分用水润湿，然后将乳胶管先套进管件口径一半处时，再以手指用力套进，并左右旋转乳胶管使之进入一定深度。（3）未用的乳胶管娄保持清洁、干燥，防止老化粘结。
启普发生器
启普发生器
启普发生器
主要用途: 中学主要制CO2, H2S, H2. 1.不溶于水的块状固体与液体反应, 2.不需加热, 3.生成的气体难溶或微溶于水, 4.放热不能太多. 注意事项: 1.最大优点是随开随停; 2.不用于强热或剧烈产生气体的反应; 3.添加液体量以能刚好浸没固体为度; 4.使用前进行气密性检查
使用注意事项（1）振荡时，用右手姆指、食指、中指握住瓶颈，无名指轻扶瓶颈下部，手腕放松，手掌带动手指用力，作圆周形振动。（2）锥形瓶需振荡时，瓶内所盛溶液不超过容积的1/2 。（3）滴定时只振荡不能搅拌 4 若需加热锥形瓶中所盛液体时，必须垫上石棉网。
石棉网
加热时垫在热源与玻璃仪器之间使受热均匀。注意：
启普发生器
启普发生器常称气体发生器，因由1862年荷兰化学家启普发明而得名的，它用作不需加热、由块状固体与液体反应制取难溶性气体的发生装置。启普发生器由上部的球形漏斗、下部的容器和用单孔橡胶塞与容器相连的带活塞的导气管3部分组成。若加酸量较大时，为防止酸液从球形漏斗溢出，可在球形漏斗上口通过单孔塞连接一个安全漏斗（若加酸量不大时，可以不加配安全漏斗）。启普发生器使用非常方便，当打开导气管的活塞，球形漏斗中的液体落入容器与窄口上固体接触而产生气体；当关闭活塞，生成的气体将液体压入球形漏斗，使固、液体试剂脱离接触而反应暂行停止，可供较长时间反复使用。启普发生器的规格以球形漏斗的容积大小区别，常用为250 mL或500 mL。使用注意事项（1）装配启普发生器时，要在球型漏斗与容器磨砂口间涂少量凡士林，以防止漏气。在容器中部窄口上面加一橡胶圈或垫适量玻璃棉，以防止固体落人容器下部，造成事故。（2）使用前要检查气密性。（3）加入试剂时，先加块状固体。选择大小合适的块状固体试剂从容器上部排气孔放入，均匀置于球形漏斗颈的周围，塞上带导气管的单孔塞后，打开活塞，再从球形漏斗口加入液作试剂，直至进入容器后又刚好浸没固体试剂，此时关闭导气管上的活塞待用。（4）启普发生器禁止加热使用。（5）若需更换液体试剂时，可将启普发生器放置在实验桌边，使容器下部塞子朝外伸出桌边缘，下面用一容积大于球形漏斗的容器接好，再小心打开塞子，务必使液体流进承接容器，待快流尽液体时，可倾斜仪器使液体全部倒出，塞紧塞子后，方可重新加液。（6）启普发生器常用于制取氢气、二氧化碳、硫化氢气体。不能用来制取乙炔和氮的氧化物等气体。

2012年高考真题——理综化学部分(新课标卷)含解析

2012年普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试试题可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 C1 35 5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80一、选择题：本大题共13小题．每小题6分。

在每小题给出的四个选顼中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列叙述中正确的是A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋答案：A解析：此题为基础题，B答案在考前多个试题里面都出现过，因为除了氯气外，其它的如臭氧都可以将其氧化得到碘单质。

C答案应该是碘单质，D答案不能排除硫酸根的干扰。

8．下列说法中正确的是A．医用酒精的浓度通常为95％B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料答案：B答案解析：此题为基础题。

A答案应该为75%，C中油脂不为高分子化合物，这个选项也在考前多个试题里出现D答案光导纤维为二氧化硅，合成纤维为有机材料，这个选项多个试题也出现，从前面两个题看来，还是没什么创新，或者考前已经被很多老师抓住题了。

9．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中不正确的是A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 N AC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 N A答案：D解析：此题为基础题，尤其C选项平时学生练习过多次，估计每位参加高考的学生至少做个3-4次。

D选项因为是常温常压下，气体的体积与状态有关系。

2012高考理综考试必考知识点及实验(2012高考必备)

理综考试重要考点及公式、定理说明物理重点部分：电场部分、磁场部分，机械能守恒定律，动能定理实验，平抛运动，动量守恒定律，牛顿运动定律，匀速圆周运动，匀变速直线运动，折射率，机械波与机械振动物理大题：匀变速直线运动，电磁场综合题，光学知识（折射率相关）（选做），机械波的相关计算（选做）/热学知识（选做），光电效应（选做），动量守恒（选做）实验题：实验室测电阻，验证机械能守恒定律，测定金属的电阻率，测重力加速度，匀变速直线运动，电磁继电器基本原理实验六：验证机械能守恒定律实验七：测定金属的电阻率（同时练习使用螺旋测微器）实验八：描绘小灯泡的伏安特性曲线实验九：测定电源的电动势和内阻选修实验一：探究单摆的运动、用单摆测定重力加速度实验二：测定玻璃的折射率实验三：用双缝干涉测光的波长化学重点模块：化学反应速率及化学平衡，原电池及电解池原理，无机及有机推断，基本化学实验，元素周期表、周期律，物质结构，氧化还原反应，离子共存，重要金属、非金属性质及相关离子检验，盐类的水解化学重点部分：常见金属、非金属单质及其化合物的性质及检验，热化学反应方程式，化学反应速率及化学平衡，原电池及电解池原理及其应用，化学与技术，物质结构与性质，化学与生活（选做），有机化学基础（选做）生物重点知识：光合作用、呼吸作用，免疫反应，细胞分裂与分化，常见的激素及其作用与验证，内环境与稳态（血浆、组织液、淋巴），遗传定律及其应用，植物组织培养，基因工程，细胞工程，胚胎工程，兴奋在神经元和突触上的传导，生物技术实践（生态系统综合-选做），实验题：（2）检测生物组织中还原糖、脂肪、和蛋白质（4）观察线粒体和叶绿体（6）观察植物细胞的质壁壁分离和复原（7）探究影响酶活性的因素（8）叶绿体色素的提取和分离（10）观察细胞的有丝分裂。

高考2012化学复习资料

2012年高考化学三轮复习策划
山西省名师教育中心张旖濛
三条复习线
（1）专题线（2）新增知识线（3）学生易丢分线
一、专题线
基本概念和基本理论
元素及其化合物有机化学
化学实验化学计算
专题一基本概念和基本理论
基本概念和基本理论
二轮复习中一定要让学生更加准确地掌握和理解基本概念和基本理论。通过反复的训练和记忆，减少同学们的丢分点。由于基本概念和基本理论较多，所以对概念和理论的归纳，寻找规律、技巧和方法显得尤为重要，在轻松的气氛中接受知识，帮助同学们减少二轮复习的负担。也就是说不要只做加法，重要的是学会做减法。
2010年全国新课标卷根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是 A．2Ag(s) + Cd2+(aq) = 2Ag+(aq) + Cd(s) B. Co2+(aq)+ Cd(s) = Co(s)+ Cd2+(aq) C. 2Ag+ (aq) + Cd(s) = 2Ag(s) Cd2+(aq) D. 2Ag+ (aq) +Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq) （A）
最简式
（4）有关化学键的考查。如：金刚石、石墨、硅、SiO2、P4、醋酸等。（5）注意特殊物质中阴离子的个数。如：Na2O2、CaC2、NaN3等（6）注意化学反应中电子转移数目的考查。如：歧化反应、归中反应等。（7）有关同位素的考查。如：H2O、D2O、T2O等。（8）有关盐类水解、弱电解质电离、胶体中的胶粒、原电池、电解池等的考查。
一二三四五六七
例：某ⅠA族元素原子序数为x，那么同一周期的ⅢA 族元素原子 A 序数不可能为： A.x＋25 B. x＋2 C. x＋12 D. x＋26

2012年高考理综化学总复习资料(65)——考前重点题型回顾(2)

2012年高考理综化学总复习资料（65）——考前重点题型回顾（2）班别：____________ 学号：____________ 姓名：______________相关化学计算请回答下列问题：(1)上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是。

2.（2009广东24）（2）NH 4Al(SO 4)2·12H 2O 的相对分子质量为453。

欲配制100ml pH 为2、浓度约为0.1mol.L -1的NH 4Al(SO 4)2溶液，配制过程为： ①用托盘天平称量NH 4Al(SO 4)2·12H 2O 固体 g 。

②将上述固体置于烧杯中。

3.（2007广东21）以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。

回答下列问题：（1）欲制备10.7gNH 4Cl ，理论上需NaCl g 。

4.（2011广东33）某同学进行试验探究时，欲配制1.0mol •L -1Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H 2O 试剂（化学式量：315）。

在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。

为探究原因，该同学查得Ba(OH)2·8H 2O 在283K 、293K 和303K 时的溶解度（g/100g H 2O ）分别为2.5、3.9和5.6。

（3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)2·8H 2O 的含量。

实验如下：①配制250ml 约0.1mol •L -1Ba(OH)2·8H 2O 溶液：准确称取w 克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，________________，将溶液转入________________________，洗涤，定容，摇匀。

②滴定：准确量取25.00ml 所配制B a (O H )2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将________________（填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol •L －1盐酸装入50ml 酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。

2012年高考化学总复习资料

二、高中化学常见物质的颜色铁：常见铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。

Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2 (OH)2CO3 —绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3 白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体三、高中常见的化学反应现象：1、铝片与盐酸反应是放热的并有氢气放出，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有氢气放出；(熔、浮、游、嘶、红)3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。

4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝SiF4 + 2H2O14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。

2012年高考理综化学总复习资料(60)——回归课本(1)

2012年高考理综化学总复习资料（60）——回归练习（1）班别：_____________ 学号：___________ 姓名：_____________1．(2009广东理基22)下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( )①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①②B．②③C．①④D．③④2．下列叙述中，错误的是A．玻璃成分可表示为Na2O·CaO·6SiO2，但是玻璃不是氧化物B．硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品的干燥剂C．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料，水玻璃溶液中通入CO2会产生沉淀D．水晶的化学性质很不活泼，不能与强碱反应生成盐，也不与任何酸反应3．(2007广东化学6改)下列说法正确的是（）A．硅材料广泛应用于光纤通讯B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶可用玻璃塞D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应4．(2009四川理综改)开发新材料是现代科技发展的方向之一。

下列有关材料的说法不正确的是A．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料B．碳化硅具有金刚石的结构，硬度很大C．人工合成的硅橡胶是很好的既耐高温又耐低温的橡胶D．单晶硅常用于制造光导纤维5．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟6．下列是有关物质的性质或用途的说法中，不正确的是A．氯水中通入SO2后溶液的酸性增强B．漂白粉的成分是次氯酸钙C．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输D．实验室可用NaOH 处理Cl 2和HCl 废气7．下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是()A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去，说明BaCl2溶液具有酸性8、下列叙述正确的是A．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀B．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中能产生白色沉淀C．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO2D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色9、（双选）下列叙述或操作正确的是A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌C．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸表现了强氧化性和酸性D．常温下铁能与稀硫酸反应而不与浓硫酸反应10．下列离子方程式正确的是A．向盐酸中滴加氨水：H++OH－=H2OB．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O+CO2==NH4++HCO3-C 往氨水中滴加氯化铝：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2OD．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++2NH3·H2O==Ag(NH3)2++2H2O11.（2010广东理综双选）对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C．实验Ⅲ：试管中溶液颜色变为红色D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体12．（2007广州一模4）对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2O NH4++OH—，下列叙述正确的是：（）A．加水后，溶液中n（OH—）增大B．加入少量浓盐酸，溶液中n（OH—）增大C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c（NH4+）减少13．下列叙述正确的是A．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现B．雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物C．O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存D．二氧化氮能与水反应生成硝酸，所以二氧化氮是酸性氧化物14．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示)，下列有关说法正确的是A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．从Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D．在Z导管口有红棕色气体出现15、（08年广东化学·23改）硅单质及其化合物应用范围很广。

2012届高考化学热点内容考前点拨-基础实验与基本实验操作

2012届高考化学热点内容考前点拨:基础实验与基本实验操作基础实验与基本实验操作（一）物质的分离与提纯的基本实验方法1、过滤：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物的分离。

如：粗盐与泥沙的分离提纯。

主要仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯。

2、蒸发结晶：适用于混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异的分离提纯如：NaCl中混有KNO3分离提纯。

主要仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯。

3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。

如：酒精与水的分离。

主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝器。

4、分液：分离互不相容的两种液体。

主要仪器：分液漏斗、铁架台、铁圈。

5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，利用萃取剂将溶质从另一溶液中分离出来。

主要仪器：分液漏斗。

附：溴和碘在水溶液和有机溶剂（苯或四氯化碳）中的颜色单质水溶液有机溶剂（苯或四氯化碳）溴深红棕色液体浅黄色→黄色橙色→橙红色碘紫黑色固体黄色→棕黄色浅紫色→紫色（二）离子的检验与鉴别1、Na＋焰色反应-黄色2、K＋焰色反应-透过蓝色钴玻璃为紫色3、NH4＋加入强碱，加热可产生可使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O4、Fe3+检验：加入KSCN溶液后溶液变成红色溶液（非沉淀）Fe3＋＋3SCN―＝Fe(SCN)35、Cl－加入用稀HNO3酸化（排除CO32－等离子的干扰）的AgNO3，有白色沉淀产生。

Ag＋＋Cl―＝AgCl↓6、SO42－加入足量稀HCl酸化（排除CO32－和SO32－等离子的干扰），然后加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。

2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓7、CO32－加入H＋，产生能无色无气味（排除SO32－离子的干扰）且能使澄清石灰水变混浊的气体。

2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2OCO2＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O（三）定量实验——物质的量浓度溶液的配制1、物质的量浓度的配制所需的仪器：烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙、量筒。

2012届高考化学第一轮基础知识归纳复习-化学实验基本操作

2012届高考化学第一轮基础知识归纳复习:化学实验基本操作编号 3化学实验基本操作【学习目标】1、熟练掌握化学实验的基本操作以及所用的实验仪器；2、小组合作探究常见基本操作的规范语言叙述；3、以极度的热情投入堂，体验学习的快乐。

【使用说明】利用一节，认真阅读本完成学案，下收齐。

下节修改10 分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实分钟。

标有★★的B层可不做，标有★或★★的层可不做【前自学】一、物质的称量和液体的量取1、用托盘天平称量仪器、药品的质量每台托盘天平（见右图）都附有一套自己的砝码，其使用方法如下：①托盘天平平稳放于桌上，把游码放在处，检查是否平衡。

如果天平未达到平衡，调节左右的，直至天平平衡。

②放砝码，放称量物（为了不使天平受到污染和损坏，称量物不能直接放在托盘中，视情况决定放于纸上、烧杯中或其他容器中）。

③用夹取砝码，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，必要时最后移动游码（用镊子），直至天平平衡。

记录所加砝码和游码的质量。

④称量完毕后，将砝码放回砝码盒中，把游码处。

【思考】①用托盘天平称取10gNaH，应怎样操作？②用托盘天平称取十水碳酸钠晶体( Na23•10H2 )143 g ( g以下用游码)。

若称量时砝码和晶体的位置颠倒，则平衡后实际称得的样品质量为2、用量筒量取液体（如图）选用大小适当的量筒，量筒的最大量程要略要量取的液体体积。

在量取既定体积的液体时，先在量筒中倒入比需要量稍少的液体，然后使量筒垂直立于桌面，用胶头滴管（不要把滴管伸入量筒内或接触筒壁）逐滴加液体到所需的量。

观察读数时，要使视线_______________二、试纸的使用在中学化学实验室里常用的试纸有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH 试纸和淀粉碘化钾试纸。

1、用试纸检验气体性质时：一般用后粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸靠近气体（导管口或集气瓶口），观察颜色变化判断气体的性质。

2012年高考化学试题分类解析汇编：化学实验汇总

2012年高考化学试题分类解析汇编：化学实验6］下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是D 解析：本题属于基础实验与基本实验操作的考查范畴。

A.图1所示装置中氢氧化钠会与 CI2反应。

B. NH4CI 晶体受热分解，会“假升华”。

C 纯碱是可溶性固体，不能用此装置，改在圆底烧瓶和分液漏斗的组合中进行。

D •用图4所示装置分离 CCI4萃取碘水后已分层的有机层和水层，有机层从下口放出，水层从上口倒出，实现分液。

本题以常见气体制取、蒸干、除杂、萃取、分液为实验操作为素材，考查学生对实验操作的熟悉程度和实验原理的应用能力，试图引导中学化学教学关注化学实验操作的真实性。

2. :2012 •江苏化学卷7］下列物质转化在给定条件下能实现的是a Q, f 点燃HrO② ”一 …] -丨「③.、•. ,|. 一'一一1- \ . I ； ——-—HCl(Sq)△.④ I / i :' --------------- 、； ..：、： - ■⑤、丨 _ L ■. ."■ I ■_' ： 11 IA.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤A 解析：本题属于元素及其化合物知识的考查范畴。

三氧化铝的两性、偏铝酸酸性弱于碳酸、候氏制碱原理、Fe3+水解FeCI3溶液蒸干得不到无水 FeCI3氢氧化镁不稳定性等内容都来源于必修一、和必修二等课本内容及课本上的基本反应，看来高三复习不能“舍本逐末”。

3. :2012 •江苏化学卷13］下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论 A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCI 溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加 Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含图3纯碱A •用图B 用图C 用图D 用图 1所示装置除去 2所示装置蒸干 3所示装置制取少量纯净的图2 CI2中含有的少量 HCI NH4CI 饱和溶液制备NH4CI 晶体 CO2气体 4所示装置分离CCI4萃取碘水后已分层的有机层和水层 1. : 2012 •江苏化学卷 NaAIC^taq )3 亠 Al(OH)3有SO42-C 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量C02气体出现白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3强D 向浓度均为0.1 mol • L—1NaCl和Nal混合溶液中滴加少量AgN03溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCI)> Ksp(Agl)D 解析：本题属于常规实验与基本实验考查范畴。

高考理综化学实验题总复习汇总

高考化学实验复习（高考专用）考纲要求：了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。

化学实验复习系列二：基本操作考纲要求:掌握药品的取用、加热、仪器装配、仪器洗涤、溶解、过滤、蒸发、结晶和重结晶、萃取和分液等基本操作1、.药剂取用（1）使用仪器：固（块状）镊子（粉状）角匙，液量筒，滴管，滴定管取用方法：固一横二放三慢竖，液倾倒口对口标签对手心，滴加滴管洁净，吸液不太多，竖直悬滴（2）定量取用仪器：用天平量筒，不定量用最少量为液1-2ml 固铺满试管底（3）取完后盖上盖子，放回原处用剩药品不可放回原处（白磷、金属钠钾除外）（4）特殊试剂取用白磷：用镊子夹住白磷，用在小刀水下切割金属钠钾：用镊子取出后，用滤纸吸去煤油，放在玻璃片上用小刀切割黄豆或绿豆大小取用试剂不能用手接触药品不能直闻气味不能尝味道2、仪器洗涤基本方法：先注入少量水，振荡倒掉，冲洗外壁，若仍有污迹，刷洗或用洗涤液处理。

最后用蒸馏水冲洗。

洗净的标准：内壁均匀附着一层水膜，不聚成水滴，不凝成股仪器洗涤的方法：根据仪器沾有污痕的性质，选择适当的试剂溶解而除去。

常用的有：酸洗、碱洗、氧化剂洗、溶剂洗等。

特殊污迹的洗涤举例：（1）内有油脂的试管NaOH溶液或洗衣粉或汽油（2）附有银镜的试管HNO3溶液（3）还原CuO后的试管硝酸（4）粘有硫磺、白磷、碘的试管CS2（5）久置KMnO4溶液的试剂瓶浓盐酸（6）熔化硫的试管NaOH溶液或CS2（7）久置石灰水的试剂瓶盐酸（8）熔化苯酚的试管酒精或NaOH溶液（9）盛放乙酸乙酯的试管NaOH溶液酒精（10）做过Cl—，Br—检验的试管氨水3、试纸的使用常用试纸及用途：红色石蕊试纸测试碱性试剂或气体蓝色石蕊试纸测试酸性试剂或气体KI淀粉试纸测试氧化性气体PH试纸测试溶液酸碱性使用方法：检验溶液取试纸放在表面皿上，玻棒蘸取液体，沾在试纸中心，观察颜色的变化，判断溶液的性质。

检验气体用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端，先用水湿润，再放在气体中，观察试纸的颜色变化情况来判断气体的性质。

2012高考化学一轮复习(鲁科版)精品课件第10章第1节

锥形瓶
.
液颜色的变化
.
瓷坩锅
.
强热、煅烧固体，除去晶体中的结晶水
直接加强热或煅烧放在泥三角（置于三脚架上）上坩埚钳。用取用坩埚、坩埚盖
类别
仪器图形与名称
主要用途
使用方法和注意事项（1）酒精量不要超过酒精灯容积的 2/3，不少于容器的1/4 （2）加热时用外焰（3）熄灭时要用灯帽盖灭温度可达1000 ℃左右(铁与水蒸气反应用酒精喷灯加热)
用做热源
热源
酒精灯 (石棉网)
酒精喷灯
用做高温热源
计量仪器
称量药品(及容器)的质量天平（附砝码）
（1）称前先调零点（2）托盘上应垫纸，腐蚀性药品应盛于玻璃容器内称量（3）左盘放被称物，右盘放砝码（4）1 g以下用游码
. .
.
类别
仪器图形与名称
主要用途
使用方法和注意事项
液面
球形分梨形分液漏斗液漏斗
（1）梨形分液漏斗主要用于互不相溶的液—液混合物的分离（2）球形分液漏斗主要在气体发生器装置中用于滴加液体试剂
（1）注意活塞处不能漏液（2）分离液体时，下层液体由口流出，上层液体由下口倒出
上
类别
仪器图形与名称
主要用途
使用方法和注意事项（1）一般选择与杂质气体反应、不与所制气体反应的试剂做吸收液（2）装入液体量不宜超过容积的 2/3 （3）气体的流向为：长进短出
图10-1-1
液体药品的取用：简记为：瓶盖朝上，标签向手掌，瓶口挨管口，液体沿壁流。
2.物质的溶解（1）固体：用烧杯、试管溶解，振荡、搅拌、粉碎、升温等可加快溶解速度。（2）液体：注意浓H2SO4的稀释，当混合浓 HNO3和浓H2SO4时，也类似于浓H2SO4的稀释，即必须把浓硫酸慢慢地注入浓硝酸中。图10-1-2 （3）气体如图10-1-3 甲是用于吸收溶解度不大的气体（Cl2、H2S、SO2）。如图10-1-3 乙是用于吸收易溶于水的气体，如 HCl 、 NH3 等。