2017-2018学年高中化学 课时跟踪检测十三氧化剂和还原剂 鲁科版1 精品

课时跟踪检测（十三）氧化剂和还原剂1．从硫元素的化合价判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是( )A．Na2S B．SC．SO2 D．H2SO4解析：选A A项Na2S中硫元素处于最低价态(－2价)，化合价只能升高，只表现还原性，不能表现氧化性。

2．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是( )A．KMnO4→O2 B．CO2→COC．Fe2O3→Fe D．Br－→Br2解析：选D 需加入氧化剂才能实现的变化为氧化反应，即元素化合价升高的反应。

3．已知在某温度时发生如下三个反应：①C＋CO2===2CO②C＋H2O===CO＋H2③CO＋H2O===CO2＋H2由此判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是( )A．CO>C>H2 B．C>CO>H2C．C>H2>CO D．CO>H2>C解析：选B 根据同一氧化还原反应中，还原性：还原剂>还原产物进行分析。

由反应①知还原性：C>CO；由反应②知还原性：C>H2；由反应③知还原性：CO>H2；综合分析得还原性：C>CO>H2。

4．已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2，由此判断下列反应不能发生的是( )A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO2－4＋4H＋＋2Fe2＋B．2Br－＋SO2－4＋4H＋===SO2＋Br2＋2H2OC．2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2解析：选B B项，由化学方程式得出还原性：Br－>SO2，与已知相矛盾，故B项中的反应不能发生。

5．已知反应：①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，②KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3。

下列说法正确的是( )A．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2B．①中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应C．③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 molD．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6解析：选A 分析题给反应，氧化性①中：Cl2>Br2、②中：KClO3>Cl2、③中：KBrO3>KClO3，A对；①中KCl是还原产物，KBr发生氧化反应，B错；③中氧化剂是KBrO3，其转化为Br2，故1 mol KBrO3参加反应得到电子的物质的量为5 mol，C错；反应②中氧化剂是KClO3，Cl 的化合价降低5价，还原剂是HCl，Cl的化合价升高1价，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5，D错。

6．常温下，在下列溶液中发生如下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO－4===2X2＋＋5Z2＋8H2O；②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－；③2B－＋Z2===B2＋2Z －。

由此判断下列说法错误的是( )A．反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－可以进行B．Z元素在①③反应中均被还原C．氧化性由强到弱的顺序是XO－4、Z2、B2、A3＋D．还原性由强到弱的顺序是A2＋、B－、Z－、X2＋解析：选B Z元素在①反应中被氧化，B项错误。

依据氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，可得出：氧化性XO－4>Z2>B2>A3＋，还原性A2＋>B－>Z－>X2＋，由还原性：A2＋>Z－可知，A项反应可以进行。

7．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－；③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。

由此判断下列说法错误的是( )A．铁元素在反应①和③中均被氧化B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化C．氧化性强弱顺序为Cl2>Br2>Fe3＋>I2D．还原性强弱顺序为I－>Fe2＋>Br－>Cl－解析：选A ①中Fe2＋作还原剂，在反应中被氧化，③中Fe3＋作氧化剂，在反应中被还原，A错误；反应②中Cl2作氧化剂，当1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化，B正确；由反应①可知：氧化性：Br2>Fe3＋，还原性：Fe2＋>Br－；由反应②可知：氧化性：Cl2>Br2，还原性：Br－>Cl－；由③可知：氧化性：Fe3＋>I2，还原性：I－>Fe2＋，故C、D正确。

8．在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Pb2＋和CrO3，则与1 mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为( )A ．3.0 molB ．1.5 molC ．1.0 molD ．0.75 mol 解析：选B PbO 2反应后生成Pb 2＋，1 mol PbO 2得到2 mol 电子。

CrO 3中Cr 为＋6价，1 mol Cr 3＋在反应中失去3 mol 电子。

根据氧化还原反应中得失电子守恒可知，2×n (PbO 2)＝1 mol×3，n (PbO 2)＝1.5 mol 。

9．氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。

在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al 2O 3＋N 2＋3C===2AlN ＋3CO(1)在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目。

(2)在该反应中，氧化剂是________，还原剂是________；氧化产物是________，还原产物是________。

(3)该反应中每生成2 mol AlN 时，转移________个电子，生成CO 的体积(标准状况下)为________ L 。

解析：(1)标出反应前后变价元素的化合价，进而标出电子转移的方向和数目。

(2)氧化剂是所含元素化合价降低的反应物，由N 02→Al N －3可知，N 2作氧化剂，氧化剂对应还原产物，即AlN 为还原产物；还原剂是所含元素化合价升高的反应物，由C 0→C ＋2O 可知，C 作还原剂，CO 为氧化产物。

(3)由AlN ～3e －可知，每生成1 mol AlN 转移3 mol 电子，则生成2 mol AlN 时转移6 mol 电子，数目为6N A ；由2AlN ～3CO 可知，生成2 mol AlN 时生成3 mol CO ，V (CO)＝ 3 mol×22.4 L·mol －1＝67.2 L 。

(2)N 2 C CO AlN (3)6N A 67.210．阅读下面科普信息，回答问题。

一个体重50 kg 的健康人含铁2 g ，这2 g 铁在人体中以Fe 2＋和Fe 3＋的形式存在。

亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。

服用维生素C ，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。

(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是________。

A ．FeB ．Fe 2＋C ．Fe 3＋(2)工业盐的主要成分是NaNO 2，曾多次发生过因误食NaNO 2而中毒的事件，其原因是NaNO 2把人体内的Fe 2＋转化为Fe 3＋而失去与O 2结合的能力，这说明NaNO 2具有________性。

下列不能实现上述转化的物质是________。

A ．Cl 2B ．O 2C ．FeCl 3D ．KMnO 4(H ＋) (3)工业盐中毒后，可服用维生素C 来缓解中毒状况，这说明维生素C 具有________性。

(4)在Fe ＋4HNO 3===Fe(NO 3)3＋NO↑＋2H 2O 的反应中，HNO 3表现了________性和________性，则1 mol Fe 参加反应时，被还原的HNO 3为_______mol ，转移电子________mol 。

解析：(1)最高价态的粒子只有氧化性，最低价态的粒子只有还原性，中间价态的粒子既有氧化性又有还原性。

(2)Fe 2＋―→Fe 3＋发生了氧化反应，故NaNO 2具有氧化性，所以实现此转化应选择具有较强氧化性的物质，而FeCl 3与Fe 2＋不能反应，故FeCl 3不能实现上述转化。

(3)缓解中毒，则应能使Fe 3＋―→Fe 2＋，所以维生素C 具有还原性。

(4)Fe 和HNO 3的反应中，一部分HNO 3起氧化作用，生成NO ，另一部分则起酸性作用生成Fe(NO 3)3，所以1 mol Fe 参加反应时，被还原的HNO 3为1 mol ，转移了3 mol 电子。

答案：(1)B (2)氧化 C (3)还原(4)酸 氧化 1 31．下列微粒既有氧化性又有还原性的是( )①Na ＋ ②Cl － ③Fe 2＋ ④SA ．①②B ．②③C ．③④D ．①④解析：选C 元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。

Na ＋处于最高价，只有氧化性；Cl －处于最低价，只有还原性；Fe 2＋、S 处于中间价态，既有氧化性又有还原性。

2．根据下列反应：①2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2 ②Br 2＋2Fe 2＋===2Br －＋2Fe 3＋判断离子的还原性由强到弱的顺序是( )A ．Br －>Fe 2＋>I －B ．I －>Fe 2＋>Br －C ．Br －>I －>Fe 2＋D ．Fe 2＋>I －>Br －解析：选B 由反应①可得还原性：I －>Fe 2＋；由反应②可得还原性：Fe 2＋>Br －，故还原性I －>Fe 2＋>Br －。

3．在3Cl 2＋6KOH=====△ KClO 3＋5KCl ＋3H 2O 的反应中，下列说法不正确的是( )A ．Cl 2是氧化剂，KOH 是还原剂B ．KCl 是还原产物，KClO 3是氧化产物C ．反应中每消耗3 mol Cl 2，转移电子数为5N AD ．氧化剂物质的量是还原剂物质的量的5倍解析：选A 反应中电子转移情况可表示为：在该反应中，Cl 2既是氧化剂又是还原剂，KClO 3是氧化产物，KCl 是还原产物，当反应中消耗3 mol Cl 2 时，转移电子为5 mol ，电子数为5N A ，被还原的氯气(氧化剂)与被氧化的氯气(还原剂)的物质的量之比为5∶1。

4．一定条件下NH 4NO 3受热分解的化学方程式为5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O ，在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数之比为( )A ．5∶3B ．5∶4C ．1∶1D ．3∶5解析：选A 反应物NH 4NO 3中，N 元素有两种价态：N －3H 4N ＋5O 3，产物中N 元素仍有两种价态：H N ＋5O 3和N 02，根据化合价只靠近而不交叉的规律，N 元素在反应前后的变价情况应为：NH ＋4中－3价与NO －3中一部分＋5价的N 均变化为0价，另一部分NO －3中的N 未变价，即在5NH 4NO 3中，被氧化的为5NH ＋4，被还原的为3NO －3，两者氮原子之比为5∶3。