江苏省无锡市九年级化学课后巩固作业：5.1《质量守恒定律》(2)(人教版上册

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(含答案)九年级化学人教版上册课时练《5.1 质量守恒定律》

答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。

２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。

亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。

相信你是最棒的！人教版九年级化学上册《第五单元课题1质量守恒定律》课时练一、选择题（共12小题）1．化学反应前后肯定没有发生变化的是（）①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质种类；⑤原子种类；⑥物质的总质量。

A．①④⑥B．①③⑤⑥C．①②⑥D．②③⑤2．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A．蜡烛燃烧时慢慢变短B．打开盛酒精的瓶盖，酒精的质量变小C．镁带燃烧后，固体的质量增加D．澄清的石灰水露置在空气中变重3．下列关于质量守恒定律的说法错误的是（）A．木炭在空气中燃烧成灰，质量减少，符合质量守恒定律B．化学反应实质是原子的重新组合，不存在原子的得失，因此化学反应的前后质量守恒C．根据质量守恒定律，镁条在空气中燃烧生成氧化镁的质量一定大于镁条的质量D．煤块燃烧后，变成质量小的多的煤灰，说明煤燃烧的反应不符合质量守恒定律4．A、B、C三种物质各10g，加热进行化合反应，生成D（其中B是催化剂）当A完全反应后，测得生成D为16g，反应后混合物中B与C的质量比为（）A．5：1B．5：2C．5：3D．4：15．镁在空气中燃烧，下列说法符合质量守恒的是（）A．4g镁和1g氧气发生反应生成5g氧化镁B．3g镁和2g氧气反应生成5g氧化镁C．2.5g镁与2.5氧气反应生成5g氧化镁D．2g镁和3g氧气反应生成5g氧化镁6．下列不能用质量守恒定律解释的是（）A．湿衣服晒干质量减轻B．蜡烛燃烧越烧越短C．铁丝燃烧后质量增加D．高锰酸钾受热后质量减小7．在一个密闭的钢筒内有甲、乙、丙、丁四种物质，在电火花作用下，发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：甲乙丙丁反应前质量/g6410125反应后质量/g54379已知甲的相对分子质量为丁的2倍，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为（）A．1：2B．1：1C．2：1D．2：38．有两份质量相等的碳，其中一份在充足氧气中燃烧生成ag，二氧化碳；另外一份碳先在不充足的氧气中燃烧生成一氧化碳，再将生成的一氧化碳在充足的氧气中燃烧生成bg的二氧化碳，则a和b的关系是（）A．a＜b B．a＞b C．a＝b D．无法确定9．在化学变化中，下列说法正确的是（）①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变②原子的数目、分子的数目均不变③原子的质量、物质的总质量均不变④原子核的种类、数量、质量均不变A．①②B．①③C．②④D．③④10．在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下，下列说法不正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量/g2*******反应后质量/g2待测3226A．待测质量一定为10gB．反应中甲、丁的质量比为1：1C．乙可能是催化剂D．反应可以表示为甲→丙+丁11．下列对质量守恒定律的理解错误的是（）A．质量守恒定律只适用于化学反应，不适用于物理变化B．质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”，不能推广到其它物理量C．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关D．蜡烛燃烧后，质量虽然减轻但符合质量守恒定律12．在化学变化中，下列说法正确的是（）①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变②原子的数目、分子的数目均不变③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变④原子核的种类、数量、质量均不变A．①②B．①③C．③④D．②④二、填空题（共3小题）13．某物质在氧气中充分燃烧，产物只有二氧化碳，则该物质中一定含有元素，还可能含有元素。

5.1质量守恒定律-九年级化学人教版(2024)上册

氮、氢、氧、碳
。
2.CHx+ 2O2 = CO2 + 2H2O,请判断CHx中,x的值应为 4 。
3.O2+2SO2=2X,X的化学式为__S_O__3____ 。 4.在化学反应2X2 +3Y2 = 2R 中，若用X、Y表示R的化学式，
其中正确的是 B
A.X3Y2 B.X2Y3 C.X3Y4 D.XY2 5.潜水艇中可用过氧化钠做氧源，其化学方程式为：
A.9.6克 B.12.6克 C.6.6克 D.14.9克
△
2KMnO4 = 2K2MnO4+MnO2+O2↑
27.5g = 17.9g +氧气的质量
别漏了我
五质量守恒定律的应用—2.判断反应物是否全部参与反应
1.已知20克A物质与32克B物质充分反应生成44克C物
质。B恰好完全反应，则实际参与反应的A物质的质
一化学反应前后物质的质量关系
方案一：铜与氧气反应前后质量的测定
1.将铜粉平铺于锥形瓶的底部，把上端系有小气球的玻璃导管插入单孔橡胶塞，用橡胶塞塞紧锥形瓶口。
2.将装置放在天平上称量，记录所称质量m1。 3.再将锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热，观察实验现象。 4.反应一段时间后停止加热，待装置冷却后再次称量，记录所称
量是
12克
。
2.现将10gA 和20gB混合加热,A 与B发生化学反应,10gA
完全反应后生成8gC和4gD,则参加反应的A与B的质量比
是D
A. 1∶1 B. 2∶1
C. 4∶1
D. 5∶1
五质量守恒定律的应用—3.推断反应物或生成物的化学式（元素）
1.把某化合物在密闭容器里加热完全分解，可得NH3、H2O 、CO2三种物质，则这化合物是由什么元素组成？

化学人教版(2024新教材)九年级上册5.1 质量守恒定律课时练含答案(2)

5.1质量守恒定律一、选择题1．下列关于质量守恒定律的说法正确的是（）A．任何化学反应均遵循质量守恒定律B．水结冰的过程遵循质量守恒定律C．有些化学变化不遵循质量守恒定律D．由于质量守恒，将a g氧气和b g氢气混合点燃一定得到（a+b）g水2．在化学变化中，下列说法正确的是（）①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变②原子的数目、分子的数目均不变③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变④原子的种类、数目、质量均不变A．①②B．①③C．③④D．②④3．如图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列说法错误的是（）A．瓶底的细沙起隔热作用B．实验过程中气球先膨胀后变瘪C．燃烧结束，锥形瓶应冷却到室温后再放在天平上称量D．反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成的五氧化二磷的质量4．根据质量守恒定律可知，木炭在氧气中完全燃烧后，生成物的质量（）A．大于木炭的质量B．小于木炭的质量C．等于木炭的质量D．无法比较5．我国科学家成功合成了新型催化剂，将CO2和H2高效转化为甲醇（CH3OH）和另一种物质。

这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式，该化学反应的微观过程如图所示，有关说法正确的是（）A．反应前后氢元素的化合价不变B．反应前后分子数目不变C．参加反应的甲、乙分子个数比为1∶3D．丁物质的化学式可以写成CH26．高氯酸铵（NH4ClO4）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不可能生成的物质是（）A．CO2B．Cl2C．O2D．N27．充分加热a g氯酸钾与b g二氧化锰的混合物，最终剩余固体的质量为c g，则生成氧气的质量为（）A．（a-b）g B．（a-b-c）gC．（a+b-c）g D．（a-b+c）g8．将16g A和足量B混合加热，A与B发生化学反应，16g A完全反应后生成12g C和8g D，则参加反应的A与B的质量比是（）A．1∶1B．2∶1C．3∶1D．4∶19．镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，能正确反映容器内有关量随时间变化的图像是（）10．一密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前的质量/g410125反应后的质量/g x21101则与此反应有关的说法中，不正确的是（）A．表中x的值应该是8B．该反应可表示为丁甲+乙+丙C．该反应为分解反应D．甲、乙为反应物，丙、丁为生成物二、填空题11．比较下列物质的质量大小，用“>”“<”或“=”填空。

人教版化学-九年级上册-5.1《质量守恒定律》教案(人教版九年级上)

教学目的知识；通过实验测定，使学生理解质量守恒定律的原因。

能力：初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。

思想教育：培养学生由感性到理性，由个别到一般的认识方法。

重点难点对质量守恒定律涵义的理解和运用。

教学方法实验探讨法。

教学用具仪器；托盘天平、烧杯、试管、锥形瓶、玻璃棒、酒精灯等。

药品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液等。

教学过程教师活动学生活动教学意图化学反应前、后物质的种类发生了变化，那么，化学反应前、后物质的总质量是否发生变化？是增加？是减少？还是不呢？下面让我们通过实验来研究一下》思考、产生学习兴趣精心设疑，激发求知欲。

附1：课堂练习一1．已知A物质与B物质反应生成C物质（用A+B=C表示）。

现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是（A）44克（B）32克（C）22克（D）12克能力：掌握解题格式和钥匙方法，培养学生钥匙能力。

思想教育：从定量的角度理解化学反应，了解根(A)克 (B)克 (C)克 (D)克2．已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质（用A=B+C表示），当一定量ARC YID 片刻后，生成56克B和44克C，则实际发生分解的A物质是（A）12克（B）44克（C）56克（D）100克3．关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是（A）煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律（B）24克镁关空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗空气质量为16克（C）一切化学反应都遵从质量守恒定律（D）质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应附2：课堂练习二4．蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有元素和元素。

5．有一化合物，其组成可用化学式C X H y来表示，该物质在氧气中燃烧时的生成物一定是和。

6．根据质量守恒定律，在A2+B2=2C中，C的化学式用A、B可表示为。

初三化学上册质量守恒定律(基础)初中巩固练习题附加答案

质量守恒定律（基础）【巩固练习】一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意)1．化学反应前后可能发生变化的是（）A．物质的总质量B．元素种类C．原子数目 D．分子数目2．据报道，科学家发明了一种“月球制氧机”。

这种“月球制氧机”利用聚焦太阳能产生的高温使月球土壤发生化学反应制取氧气，据此可推测月球土壤中一定含有（）A．氧元素B．氧气 C．水 D．氯酸钾3.在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是（）①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类A．①③④⑤ B．①③④⑥ C．①④⑥ D．①③⑤4.在2H2+O22H2O的反应中，反应前后肯定发生变化的是（）A.元素的种类B.各元素的化合价C.物质的总质量D.各原子的数目5．根据质量守恒定律判断，铁丝在氧气中完全燃烧，生成物的质量（）A．一定大于铁丝的质量 B．一定小于铁丝的质量C．一定等于铁丝的质量 D．不能确定6．根据蜡烛燃烧生成水和二氧化碳的实验事实，可推断石蜡（蜡烛的主要成分）组成中一定含有（） A.碳元素和氢元素 B.碳元素和氧元素C.碳、氢、氧三种元素D.氢元素和氧元素7．小明从化学方程式4P+5O2 2P2O5中总结的信息有：①参加反应的物质是磷和氧气②反应条件是点燃③反应前后分子的总数不变④反应前后元素的种类不变。

其中正确的是（）A．①②③ B．①②④C．①③④ D．②③④8.某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是（）A.该物质只含有碳元素和氢元素B.该物质中碳元素与氢元素的质量比为12:1C.该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素D.该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1:29．1 g镁条在空气中完全燃烧，生成物的质量（）A．等于1 g B．小于1 g C．大于1 g D．无法确定10．（2015•杨浦区二模）图是某个化学反应的微观模拟图，下列关于该反应前、后的说法正确的是（）A．均为混合物 B．质量减少 C．原子总数减少 D．分子总数不变11．（2015·梅州模拟）图是某化学反应的微观模型，“○”、“●”分别表示不同元素的原子。

5.1+质量守恒定律+课件-2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册

点燃
Mg ＋ O2
__M_g_O___
反应完后天平指针
分析
_偏__右___
_偏__右___
__生__成__的__二__氧__化__碳__气__体__扩__散__在_空__气__中____
生__成__的__氧__化__镁__部__分__扩__散__到__空__气___ _中_，__部__分__留__在__坩__埚__钳__上___
观察第113页的“实验5－1”和“实验5－2”并分析“守恒”或“不守恒”的原因。
实验
实验5－1：碳酸钠固体与盐酸反应实验5－2：镁条在空气中燃烧
实验现象
__快_速__产__生__气__泡___
_发__出__耀__眼__白__光__，__生__成__白_色__固__体___
反应表达式 Na2CO3＋HCl―→NaCl＋H2O＋CO2
A．干冰升华
B．镁条燃烧
C．铁钉与硫酸铜溶液
D．碳酸钠与稀盐酸反应
2．在化学反应前后，下列各项肯定发生变化的是
A．分子种类
B．分子个数
C．元素种类
D．原子种类
3．下列现象不能用质量守恒定律解释的是
A．蜡烛燃烧后质量变小
B．高锰酸钾加热后固体质量变小
C．酒精敞口放置后质量变小
D．纸燃烧所得灰烬的质量比纸的质量小
(2)反应结束后，乙同学发现天平的指针_偏__右___(填“偏左”“偏右”或 “不偏转”)，该反应_遵__守___(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律。 (3)结合本实验，你认为对于有_气__体___ (填物质状态)生成的反应，在验证该反应是否遵守质量守恒定律时，应在密闭的体系中进行。
1．将镁带在耐高温的密闭容器中(内含空气)加热。下列能正确反映容

人教版(2024新版)九年级上册化学：第五单元课题1《质量守恒定律》教案教学设计

人教版（2024新版）九年级上册化学：第五单元课题1《质量守恒定律》教案教学设计一、教材分析《质量守恒定律》为化学课程中的核心章节，其教材设计充分体现了科学探究的精髓。

教材通过多个实验案例，如红磷燃烧、铁钉与硫酸铜反应等，直观展示了化学反应前后物质质量的不变性，帮助学生构建质量守恒定律的概念框架。

同时，教材注重从微观角度解释质量守恒的实质，即化学反应中原子种类、数目和质量的守恒，这一设计有助于培养学生的抽象思维能力和微观分析能力。

此外，教材还强调了实验探究在化学学习中的重要性，通过引导学生设计实验、观察现象、分析数据，培养他们的科学探究精神和实验操作能力。

二、设计思路在初中阶段，学生已经具备了一定的化学基础知识，如物质的变化、分子和原子的概念等。

然而，对于质量守恒定律这一较为抽象的概念，学生可能存在一定的理解难度。

因此，在教学中应注重通过实验演示、动画模拟等手段，直观展示化学反应前后物质质量的变化，帮助学生建立质量守恒的概念。

同时，还需引导学生运用逻辑推理和归纳总结的方法，深入理解质量守恒定律的本质和应用。

此外，学生的实验设计能力和操作能力也有待提高，需通过分组实验和讨论交流等方式进行培养。

针对《质量守恒定律》的教学，可采取以下策略：实验驱动：充分利用实验资源，设计多样化的实验活动，让学生在动手操作中感受质量守恒定律的魅力。

微观解析：借助多媒体教学手段，展示化学反应的微观过程，帮助学生理解质量守恒的实质。

问题导向：通过提出具有启发性的问题，引导学生主动思考、积极探究，培养他们的思维能力和问题解决能力。

互动合作：组织小组讨论、合作学习等活动，让学生在交流中碰撞思想、共享智慧，提升学习效率。

评价反馈：建立多元化的评价体系，及时给予学生反馈和指导，帮助他们发现不足、改进方法。

三、教学目标化学观念：学生通过实验探究，理解质量守恒定律，并能用其解释化学反应中的质量关系。

从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和数目没有增减，质量也没有变化。

人教版九年级化学上册同步考点解读与专题训练5.1质量守恒定律(考点解读)(原卷版+解析)

5.1 质量守恒定律（考点解读）（原卷版）1、质量守恒定律的理解（1）质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

①适用范围：所有化学变化（物理变化不讨论质量守不守恒的关系）。

②守恒概念：质量守恒，不是体积、密度、分子个数等守恒。

③质量范围：所有参加反应的反应物质量（不包括没有反应完的部分和催化剂的质量）和所有生成物的质量。

尤其注意参加反应的气体或反应生成的气体、沉淀等不要忽略。

（2）微观解释质量守恒定律的原因：电解水反应微观过程化学反应前后物质的质量总和相等的本质原因是：化学反应是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子。

化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变。

归纳化学变化前后变与不变：（3）质量守恒定律的应用①求某种反应物或生成物的质量。

②推断反应物或生成物的组成（化学式）③推断反应物是否全部参加了反应。

④利用原子、分子知识解释质量守恒原因。

2、验证质量守恒定律实验实验1 红磷燃烧P + O2 → P2O5（1）实验装置（2）实验现象红磷燃烧，产生大量白烟，放出大量的热，气球膨胀，待装置冷却后，气球变瘪。

反应后的物质总质量m2与反应前的物质总质量m1相等，天平保持平衡。

（3）实验分析①气球变化的原因？结论：气球先胀大是因为红磷燃烧放热，后缩小是因为消耗了锥形瓶内氧气，使瓶内气体压强小于外界大气压；②气球的作用是什么？红磷燃烧的实验中要用橡皮塞塞紧锥形瓶。

因为红磷燃烧后产生的五氧化二磷是微小的固体颗粒，能扩散到空气中，从而损失五氧化二磷；另外瓶外的空气也会补充消耗的氧气的体积，从而使实验测定的结果不准。

所以气球的作用是形成密闭体系并缓冲气压。

实验2:铁和硫酸铜反应 Fe+CuSO4→FeSO4+Cu（1）实验装置步骤1：铁钉放在锥形瓶外称量纸上称量步骤2:将铁钉小心放入硫酸铜溶液中，观察天平的平衡情况（2）实验现象铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色，反应前后，物质的总质量不变，天平保持平衡。

九年级化学上册《5.1质量守恒定律(第二课时)》教学设计

第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律（第二课时）【教学设想】教材分析案例章节：《义务教育课程标准实验教科书·化学（人教版）》第五单元化学方程式课题1质量守恒定律（第二课时）内容分析：化学方程式．．．．．是初中化学的重要化学用语，是学习初中化学的必要的也是很重要的化学用语学习。

化学方程式表示物质的化学变化中的反应物、生成物和反应条件；表示化学变化过程中各物质的质量关系；表示化学变化过程中反应物和生成物的微观粒子之间的关系。

化学方程式是初中化学教学的核心的化学用语，也是初中化学教学的难点所在。

化学方程式的“量”的含义是化学变化的定量计算的基础，理解化学方程式的含义是理解化学变化中的物质的相互反应的质量关系和反应联系的基础，体会化学方程式的简约和丰富的含义。

教法分析：问题引领，分组合作实验探究法，微观动画模拟的直观教学法。

【教学目标分析】知识技能：了解什么是化学方程式，知道化学方程式所提供的信息过程与方法：运用模型模拟分子和原子，表示化学变化的微观过程，帮助学生从微观的模拟理解化学方程式的含义。

情感态度与价值观通过对化学方程式的学习，培养学生由具体---抽象----具体的思维方法，并初步形成定量思维。

奠定学生从微观到宏观过程理解化学方程式所蕴涵的含义。

教学重点：化学方程式的涵义和读法，理解化学方程式的“质”的含义和“量”的含义。

教学难点：化学方程式的微观涵义的理解初高中衔接：化学方程式是表示化学变化的最简洁的化学用语，初中化学用到的化学变化大部分是不可逆反应，只能向正方向发生，一般不存在化学平衡，但依然要强调化学方程式中的等号不是等号而是生成了的含义，进而让学生准确的理解化学方程式的含义及由含义而涉及到的化学方程式的计算。

理解化学变化的表示形式中的化学方程式表示的是参加化学反应的各反应物和各生成物之间的质量比关系是一定的，并由此运用于生产和生活。

如：根据需要的量决定所用的原料的量从而减少原料的浪费，体现绿色化学的理念。

《质量守恒定律》第2课时(教学设计)九年级化学上册(人教版)

课题1 质量守恒定律一、教材分析本课的主要内容是质量守恒定律，是九年级化学第五单元课题1的内容。

本节课包括质量守恒定律的涵义、质重守恒的原因及其应用。

通过一系列探究活动，引导学生从量的方面去研究并得出化学反应的客观规律。

并从微观角度使学生充分理解化学反应中质量守恒的原因。

因此，质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，是学生对化学反应的认识从“质”到“量”的过渡前提，也为化学方程式的书写和计算的教学做好理论准备，它的应用贯穿于整个中学化学。

所以本节内容在初中化学里有着承上启下的作用。

因此，本课内容不仅是本单元的一个重点，也是整个中学化学的教学重点之一。

二、学情分析初三刚开设化学课，学生情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态，学习化学的兴趣较高。

通过一阶段的学习，学生对分子和原子、元素、化学式，及对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识，并初步掌握了一些简单的化学反应和简单的化学实验基本操作技能，而对化学反应的实质和化学探究学习的方法尚处于启蒙阶段。

针对这些情况，我采用小组实验探究的方法，鼓励学生动手、动脑，让每个学生参与到学习中来。

因此，在实验中观察，在观察中讨论，在讨论中形成共识，不仅使学生学到新的化学知识，也可使学生对化学知识的内在联系及化学反应的本质有更深的理解。

因为初中学生抽象思维能力较弱，特别是从分子原子角度去解释质量变化的能力还很有限，因此从微观角度解释质量守恒定律并能初步运用质量守恒定律确定为教学难点。

三、课时安排本课程共分为两课时：课时1 质量守恒定律课时2 化学方程式课时2 化学方程式一、教学目标1．知道化学方程式的定义，了解化学方程式表示的意义；2．会从质、量、数等方面读化学方程式，并能利用化学方程式求出化学反应中各物质的质量比。

二、教学重难点教学重点：化学方程式表示的意义。

教学难点：化学方程式表示的意义。

三、教学过程【提问】同学们还记得在化学反应中体现出来的“六不变、两改变、两可能变”吗？【展示】“六不变”指：反应前后物质的总质量、元素种类、元素总质量、原子种类、原子个数、原子质量一定不变；“两改变”指：反应前后物质种类、分子种类一定改变。

化学人教版(2024新教材)九年级上册5.1 质量守恒定律课时练含答案(1)

5．1质量守恒定律一、选择题1．银器在使用过程中逐渐失去光泽是因为发生了化学反应：4Ag+O2+2H2S＝2X+2H2O。

根据质量守恒定律可推测X是A．Ag2S B．Ag2SO4C．SO2D．SO32．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后及t1、t2时刻各物质质量如图所示。

下列说法中正确的是A．该反应属于分解反应B．丙在该反应中一定作催化剂C．反应后容器内甲和丁的质量之比为1∶8D．该反应中，乙和丁的质量变化之比为1∶43．水是生命之源。

下列关于水的说法不正确．．．的是A．水由液态变成气态时，分子变大B．水分子是由氢原子和氧原子构成的C．将河水经过沉淀、过滤、活性炭吸附净化处理后，所得的水是混合物D．电解水有氢气和氧气生成以及点燃氢气生成水均可说明水中含有氢、氧两种元素4．酒精（化学式为C2H5OH）在空气中燃烧的化学方程式为：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O，则C2H5OH，O2，CO2，H2O四种物质的质量比为（）A．46：96：88：22B．46：32：44：18C．1：3：2：3D．46：96：88：545．下列说法符合质量守恒定律的是A．10g水与10g酒精混合后质量为20gB．1L氢气和8L氧气反应，能生成9L水C．5g硫和5g氧气恰好完全反应，生成物的质量为10gD．纸在空气中燃烧化为灰烬，灰烬的质量等于纸的质量6．氨气是一种有刺激气味、有毒的气体，但却是被广泛认为是未来理想的零碳燃料，其燃烧的微观示意图如图所示。

下列有关说法错误的是A．该反应前后原子种类不变B．反应前两种物质微粒个数比为1：1C．该反应对环境无污染D．该反应前后质量不变7．化学反应前后，以下各项一定不会发生变化的是a．原子种类b．元素种类c．分子种类d．分子个数e．物质种类f．分子质量A．abde B．abce C．ab D．abf8．密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质质量如图所示。

人教版化学九年级上册《质量守恒定律》精品(第2课时)

B．一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
C．两个一氧化碳分子和一个氧分子混合就生成两个二氧化碳分子
D．2g一氧化碳和1g氧气在点燃条件下反应生成2g二氧化碳
2、根据化学方程式：2H2O 2H2↑+O2↑，无法获取的信息是（ D ）
A．反应所需条件
B．生成物的状态
C．生成物的物质的量之比 D．氧气可助燃
表示反应物、生成物和反应条件
表示参加反应的各粒子的相对数量
一、化学方程式
化学方程式的读法 C＋O2
点燃 Cห้องสมุดไป่ตู้2
①、直接读出反应物，生成物的名称和反应条件
提示：+读“和、与、跟”，=读“生成”
碳和氧气在点燃条件下反应，生成二氧化碳
②、读出反应物和生成物之间各物质的质量比格式：每多少份质量×××物质与多少份质量
每12份质量的碳与32份质量的氧气反应，点燃生成44份质量的二氧化碳。
一、化学方程式
化学方程式的读法
C＋O2
点燃 CO2
③读出反应物和生成物的各粒子个数比（粒子个数比即化学式前面的化学计量数之比）每1个碳原子与1个氧分子反应，生成1个二氧化碳分子
一、化学方程式
铁与硫酸铜溶液的反应： Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu 宏观：铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜微观：一个铁原子和一个硫酸铜分子生成一个硫酸亚铁分子和一个铜原子质量：每56份质量的铁和160份质量的硫酸铜生成152份质量的硫酸亚铁和64份质量的铜
《质量守恒定律》精品(第2课时)
人教版化学九年级上册
生动有趣的课程,搭配各个互动环节助理您教学成功
感谢所有辛勤付出的人民教师
课堂导入
提问：在我们前面的学习过程中，如何来表示一个化学反应？文字表达式用文字表达式表示下列化学反应 ①碳在氧气中燃烧碳 + 氧气点燃二氧化碳 ②磷在氧气中燃烧磷 + 氧气点燃五氧化二磷这些式子确实能表示反应物、生成物及反应条件；但书写不方便、国际上也不通用且不能体现质量守恒定律。

化学：《质量守恒定律》巩固练习课件(人教版九年级上)

(2) 根据质量守恒定律，水变成水蒸气，质量保
持不变。
(Χ )
(3)：煤球燃烧后质量减轻，这不符合质量守恒定律(×)
归纳：只要是化学变化就遵守质量守恒定律，只要是物理变化就不遵守此定律
6，加热10克氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应后称得残留物的质量总和为9.52克，则生成氧气的质量为_0_._4_8_。
18、请用质量守恒定律解释能否点石成金？
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，石头中没有金元素，所以不能点石成金。
1．某物质加热分解产生氧化铜和水。则该物质含有的全
部元素是 [ A ]
A．Cu、O、H
B．Cu、O
C．O、H
D．Cu、H
2．已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微
观示意图如下：
12、西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河。经调查发现是由于上游河床含有的某种物质R，在水中氧的作用下发生下列反应所致：
2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4
则R的化学式是（ D ）
A、FeS B、Fe2S3 C、FeO D、FeS2
13、现有一反应A＋B→C＋D，有10gA 和5gB反应，反应结束后还剩余3gA，B 无剩余，生成4g的C，则生成D的质量为 8g 。
（说明：一种小球代表一种原子）
则下列说法正确的是 [ B ] A．图示中的反应物都是单质 B．图示中共有4种分子 C．该反应属于分解反应 D．该图示不符合质量守恒定律
XY3 10. 在化学反应2ＸY2＋Ｙ2=2,Z中Z的化学式
为______.
11、判断下列说法是否正确： (1)100克干冰升华变成100克二氧化碳气体符合质
量守恒定律

人教版九年级上册第五单元课题1质量守恒定律第二课时优秀教学案例

2.实验情境：设计有趣的化学实验，如复分解反应、燃烧实验等，让学生在观察实验现象的过程中，深入理解质量守恒定律的微观机制。
3.问题情境：创设问题情境，引导学生思考质量守恒定律在实际化学反应中的应用，激发学生的探究欲望。
（二）问题导向
1.设计具有挑战性的问题，引导学生深入思考，如“化学反应中质量守恒的微观机制是什么？”、“质量守恒定律如何解释实际化学反应？”等。
为了达到这一目标，我以生活实例为切入点，引导学生关注质量守恒定律在生活中的应用，激发学生的学习兴趣。在教学过程中，我采用了任务驱动法、分组讨论法等教学方法，鼓励学生主动探究、合作学习，培养学生的实验操作能力和科学思维。同时，我注重知识的拓展与延伸，引导学生将质量守恒定律与实际生产、生活联系起来，提高学生的实践能力。
六、教学反思
本节课结束后，教师应认真反思教学效果，针对学生的掌握情况，调整教学策略，以提高教学质量。同时，关注学生的学习兴趣和积极性，不断优化教学方法，激发学生的学习潜能。
三、教学策略
（一）情景创设
1.生活情境：以日常生活中的质量守恒现象为切入点，如烹饪、制作饮料等，让学生感受到质量守恒定律的普遍存在。
3.问题导入：以问题为导向，引导学生关注化学反应中质量守恒的问题，激发学生的求知欲，培养学生的问题解决能力。
4.分组讨论：组织学生进行小组讨论，鼓励学生主动参与、积极表达，培养学生的团队合作能力和沟通能力，提高学生的学习效果。
5.总结归纳：通过教师总结和学生自我总结的方式，对课堂所学内容进行梳理，帮助学生巩固知识，提高学生的记忆效果，为后续学习做好铺垫。
4.评价方式：采用多元化评价方式，关注学生的过程表现，充分调动学生的积极性。
四、教学内容与过程
（一）导入新课

人教版九年级化学上册：5.1 质量守恒定律巩固拓展课学案(含答案)

质量守恒定律巩固拓展课班级：组别：组号：姓名：一、填空题1．在化学反应中，由于没有改变，没有增减，也没有变化，所以化学反应前后必然相等，种类必然相同。

2．植物进行光合作用可表示为：水+二氧化碳淀粉+氧气，据此可知淀粉的组成中一定含有的元素是。

3．由化学方程式C x H y O z＋5O2==4CO2＋4H2O，可知x、y、z的值分别是。

4．TNT是一种烈性炸药，它爆炸时发生如下化学反应TNT+21O2==28CO2+10H2O+6N2，则组成TNT的元素分别是，其原子个数比。

5．ng氯酸钾和2g二氧化锰混合加热，完全反应后得到固体mg，则放出氧气的质量为。

二、选择题（每小题只有一个答案）6．下列现象可用质量守恒定律解释的是（）A．10g水受热变成10g水蒸气B．50ml水加入50ml酒精，总体积约为100mlC．5g蔗糖溶于95g水中，总质量为100gD．纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬质量比纸的质量小7．对于方程式4Al＋3O2==2Al2O3的下列说法正确是（）A．铝加氧气等于氧化铝B．铝跟氧气在点燃的条件下，反应生成氧化铝C．4个铝原子和3个氧分子等于2个氧化铝分子D．4个铝原子和6个氧原子等于2个氧化铝分子8．下图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。

下列说法正确的是（）A．该反应属于分解反应B．参加反应的两种分子个数比为1∶1−→−光C．1个X分子中含有3个原子D．1个X分子中含有3种不同的原子9．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反反应后，甲的“待测”值应为（）A．10 B．8 C．4 D．010．如图是实验室制取氧气时，在试管中加热一定量高锰酸钾固体，随着反应的发生，纵坐标表示的是（）A．高锰酸钾的质量B．氧气的质量C．锰元素的质量分数D．固体物质的质量11．如图是某个化学反应前后各种物质的微观模拟图，图中“○”、“●”分别表示不同元素的原子X、Y。

人教版初中化学九上5.1 质量守恒定律课件 (2)

天平不平衡的原因：实验过程中随白烟逸散掉一部分氧化镁。
方案三和方案四的装置如何改进才能使天平平衡？在密闭容器中进行实验。
小结
有气体参与反应或有气体、烟等生成的反应，应该在密闭容器中进行，天平才能平衡。
二、质量守恒定律的应用
用质量守恒定律解释一些实验中的现象
1.铁丝在氧气中燃烧，生成的四氧化三铁比原来的铁丝重；
铁丝燃烧后,质量会变大,所以化学反应后质量是变大的.
小明
木材燃烧完后,只剩下灰, 所以化学反应后质量是变小的.
小林
想一参加化学反应的各物质的质量总和想反应后生成的各物质的质量总和
方案一、白磷燃烧前后的质量测定
玻璃管的作用是：引燃白磷
小气球的作用是：防止燃烧时瓶内压强过大冲开瓶塞
1细.砂现的象作：用白是磷：燃防烧止炸，裂产瓶生底大量白烟，放出大量热，
铜 + 硫酸亚铁 Cu + FeSO4
结论：化学反应前后总质量不变。
铁+硫酸铜→铜 +硫酸亚铁
m1 ＝ m2
参加化学反应的各物质的质量总和
反应后生成的各物质的质量总和
质量守恒定律
质量守恒定律概念要点: 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
1、“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在
2．下列现象能用质量守恒பைடு நூலகம்律解释的是（ B ）
A．m g水受热形成m g水蒸气 B．煤燃烧留下的煤灰比原煤的质量少 C．10g食盐溶于70g水中得到80g食盐水 D．湿衣服晾干后，质量变小
三.化学方程式
1.用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
点燃
如：C + O2 == CO2 Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4

九年级化学上册质量守恒定律巩固练习课件人教新课标版

XY3 10. 在化学反应2ＸY2＋Ｙ2=2,Z中Z的化学式
为______.
11、判断下列说法是否正确： (1)100克干冰升华变成100克二氧化碳气体符合质
量守恒定律
(2)燃烧的镁带和生成的白色粉末质量相等。
(3)3gC在10gO2中充分燃烧,生成13gC02。 (4)水在催化剂的作用下可变成燃油(主要含C、H)
18、请用质量守恒定律解释能否点石成金？
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，石头中没有金元素，所以不能点石成金。
1．某物质加热分解产生氧化铜和水。则该物质含有的全
部元素是 [ A ]
A．Cu、O、H
B．Cu、O
C．O、H
D．Cu、H
2．已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微
观示意图如下：
• （2）根据质量守恒定律:参加反应的纸中的碳和氧气的质量总和等于反应后生成二氧化碳和水的质量总和，由于生成的二氧化碳和水逸散的空气中，故灰烬的质量变轻了
• （3）高锰酸钾分解后，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律：高锰酸钾的质量等于反应后生成的锰酸钾、二氧化锰和氧气的总质量，由于生成的氧气已跑掉，故剩余的固体的质量比原固体小
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13、生气是拿别人做错的事来惩罚自己。2022/2/162022/2/162022/2/162022/2/162/16/2022
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14、抱最大的希望，作最大的努力。2022年2月16日星期三 2022/2/162022/2/162022/2/16
14、根据质量守恒定律，2L氢气和1L 氧气反应能生成3L水，这句话对吗？
不对
15.化学反应前后:①物质的化学性质 ② 原子的种类
③元素的种类 ④分子的数目 ⑤反应物质量总和与