2018届广西省南宁二中、柳州高中高三上学期9月份两校联考化学试题 Word版含答案

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Ti-48 Mn-55 Cu-64
7.化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列叙述正确的是
A.石油裂解的主要目的提高汽油等轻质油的产量与质量
B．在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质
C．汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率
D．近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
8.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标准状况下，16g的甲醇所含的质子数等于10NA
B.7.8g Na2S和Na2O2的混合物中所含离子数为0.3NA
C.常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA
D.电解精炼铜时，阳极质量没减少32g，电路中就转移NA个电子
9.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子内各原子最外层电子都满足稳定结构．下列说法正确的是
A. X、Y、Z、W四种元素可形成具有两性的物质
B.在Y2X2、Z2X4、X2W2的一个分子中，所含的共用电子对数相等
C. X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：W＞Y＞Z＞X
D. 与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键
10.25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.将Na2CO3溶液用水稀释后，pH变大，Kw不变
B．向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水，c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不变
C．pH=4.75浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COO－)+c(OH －)<c(H+)+c(CH3COOH)
D．分别用pH=2和pH=3 的 CH3COOH溶液中和等物质的量的NaOH，消耗CH3COOH溶液的体积分别为Va和Vb，则10Va=Vb
11.乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如右图所示，关于该有机物的下列叙述中不正确的是
A.分子式为C12H20O2
B.能使酸性KMnO4溶液褪色
C.1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH
D.能发生加成反应，但不能发生取代反应
12.下列实验操作及现象能够达到对应实验目的的是
选
项
实验操作及现象实验目的
A 将SO2通入到Ba(NO3)2溶液中，产生白色沉
淀证明SO2与可溶性钡盐溶液反应产生沉淀
B 常温下,向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4
粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有少量
气泡产生
证明常温下,Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)
C 常温下,测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸
溶液的pH:盐酸pH小于醋酸pH 证明相同条件下,在水中HCl电离程度大于CH3COOH
D 将浓硫酸与碳混合加热,直接将生成的气体通
入足量的澄清石灰水,石灰水变浑浊
检验气体产物中CO2的存在
13.金属锂燃料电池是一种新型电池，比锂离子电池具有更高的能量密度。

它无电时也无需充电，,用作燃料电池时,可更换正极的水性电解液和卡盒以及负极的金属锂就可以连续使用,分离出的氢氧化锂可采用电解其熔融物法回收锂而循环使用。

其工作示意图见右图，下列说法不正确的是
A．放电时,负极的电极反应式为Li-e-=Li+
B．熔融的氢氧化锂用惰性电极电解再生时，金属锂在阴极得到
C．有机电解液可以是乙醇等无水有机物
D．放电时，正极的电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-
26.（14分）高纯MnCO2是制备高性能磁性材料的主要原料。

实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下所示：
Ⅰ.制备MnSO4溶液：
在三颈烧瓶中加入4.35gMnO2和足量的水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h．停止通入SO2，继续反应片刻，过滤、洗涤，得MnO2溶液。

（N2不参与反应）
（1）制取MnSO4的化学方程式为．
（2）反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有．
（3）水浴加热的优点是。

Ⅱ.制备高纯MnCO3固体：
已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；pH=7.7时Mn(OH)2开始沉淀。

实验步骤: ①将所得MnSO4溶液与20.0mL 2.0mol/L的Na2CO3溶液混合，充分反应;②过滤，用少量水洗涤2~3次;③用少量C2H5OH洗涤;④低温(低于100℃) 干燥，得固体3.45g。

(1) MnSO4溶液与Na2CO3溶液混合的正确操作为。

(填字母代号)
a. 将Na2CO3溶液缓慢滴加到MnSO4溶液中，边加边搅拌
b. 将MnSO4溶液缓慢滴加到Na2CO3溶液中，边加边搅拌
c. 将Na2CO3溶液迅速倒入到MnSO4溶液中，并充分搅拌
d. 将MnSO4溶液迅速倒入到Na2CO3溶液中，并充分搅拌
(2)检验MnCO3固体是否洗涤干净的方法为。

(3) 用少量C2H5OH洗涤的目的是。

(4) MnCO3的产率为。

27.（15分）钛合金是航天航空工业的重要材料。

有钛铁矿（主要成分是TiO2和Fe的氧化物）制备TiO2等产品的一种工艺流程示意图如下所示：
已知：①TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中
②TiCl4的熔点-25.0℃，沸点136.4℃；SiCl4的熔点-68.8℃，沸点57.6℃
回答下列问题：
（1）写出钛铁矿酸浸时，主要成分TiO2反应的离子方程式，加入铁屑的作用是。

（2）操作Ⅱ包含的具体操作方法有。

（3）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2·nH2O，请用恰当的原理和化学用语解释其原因，废液中溶质的主要成分是（填化学式）．
（4）用金红石（主要含TiO2）为原料，采用亨特（Hunter）法生产钛的流程如下图所示：
写出沸腾氯化炉中发生反应的化学方程式，制得的TiCl4液体中常含有少量SiCl4杂质，可采用方法除去．欲使16gTiO2完全转化为Ti，至少需要Na物质的量
为。

（5）TiO2直接电解法生产金属钛是一种较先进的方法，电解液为某种可以传导O2-离子的熔融盐，原理如图所示，则其阴极电极反应为：，电解过程中阳极电极上会有气体生成，该气体可能含有．
28.（14分）甲醇是一种重要的试剂，有着广泛的用途，工业上可利用CO2制备甲醇。

(1) 间接法:用CH4与CO2反应制H2和CO，再利用H2和CO化合制甲醇。

已知:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H1=-1450.0KJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566.0KJ/mol
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3=-571.6KJ/mol
则H2和CO制液态甲醇的热化学方程式为。

(2)直接法: H2和CO2在特定条件下制甲醇的反应为:3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。

在某固定体积的密闭容器中充入一定量的H2和CO2，在催化剂、一定温度作用下(前30分钟内温度为T0 ℃)，测得反应物浓度与时间的关系如下图所示。

回答下列问题:
①该反应的化学平衡常数表达式K= ;在T0℃反应达到平衡时，甲醇的体积分数为。

(保留三位有效数字)
②保持温度和体积不变，下列情况可说明反应一定达到平衡状态的是。

(填字母代号)
a.混合气体密度不变
b.反应体系压强不变
c.H2和CO2的浓度之比为3:1
d.每断裂3mol的H-H键同时断裂3molC-H键
③其他条件不变，温度调至T1℃(T1>T0)，当反应达到平衡时测得平衡常数为K1(K1<K0)，则该反应为(填“吸热反应”、“放热反应”)。

④在30分钟时，通过改变CO2的浓度(由0.5mol/L增至1.0mol/L)，根据图示变化，通过计算说明只改变该条件能否建立45分钟时的平衡状态(K2) 。

(相关结果保留三位有效数字)
(3)甲醇可作燃料电池的原料，若电解质溶液为盐酸，当外电路转移12mol电子时(不考虑电
子损失)，将负极所产生的气体全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中，充分反应，则溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为。

35.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A是宇宙中最丰富的元素且与E同主族；B位于元素周期表ⅣA族;C在元素周期表中与B、D相邻;D基态原子的s轨道与p轨道的电子总数相等且p轨道有2个未成对的电子;E是短周期中原子半径最大的元素;F原子核外电子数为29。

回答下列问题:
(1)F基态原子的核外电子排布式为。

(2)A、B、C、D、E五种元素中，电负性最小的元素为(填元素符号，下同)，第一电离能最大的元素为;A3D+的立体构型为。

(3)A、B可形成多种化合物，其中相对分子质量为28的分子，其中心原子的杂化方式为，该分子中σ键和π键的数目之比为。

(4)化合物BD2和E2D2的晶体类型分别为、。

(5)F单质为面心立方晶体，若F的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，晶胞边长为
a cm，则晶体F的密度ρ= g.cm-3。

36.【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。

其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。

已知：
Ⅰ.
Ⅱ. （苯胺、易被氧化）
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
⑴X的分子式是；C的名称为是。

⑵H的结构简式是。

⑶反应②④的类型是。

（4）反应⑤的化学方程式是；
（5）有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有种。

（6）请用合成反应流程图表示出由A和其他无机物（溶剂任选）合成最合理的方案。

示例如下：
7.B 8.B 9.A 10.B 11.D 12.C 13.C
26.（每空2分，共1分）
Ⅰ.（1）MnO2+SO2=MnSO4（或MnO2+H2SO4=MnSO4+H2O）
（2）孔子适当的水浴湿度，减缓通入气体的速度，减小SO2在混合气（与N2）中的比例（对1条计1分）（合理答案均计分）
（3）受热均匀，容易控制湿度（对1条计1分）（合理答案均计分）
Ⅱ.（1）a
（2）取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加BaCl2容易，如果不产生沉淀，说明已洗涤干净，否则说明未洗涤干净（合理答案均计分）
（3）乙醇沸点低于100℃，便于低温干燥且MnCO3不分解（合理答案均计分）
（4）75%
27. （15分）
(1)TiO2+2H+=TiO2++H2O ; （2分）使Fe3+还原为Fe2+（1分）
(2)蒸发浓缩，冷却结晶，过滤(洗涤)（2分）
(3)溶液中存在水解平衡TiO2++(n+1)H2O TiO2•nH2O+2H+，加入的Na2CO3粉末与H+反应，降低了溶液中c(H+)，促进水解平衡向生成TiO2•nH2O的方向移动（2分）;Na2SO4;（1分）
(4)TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO;（2分）蒸馏(或分馏)（1分）0.8mol（1分）
(5)TiO2+4e-=Ti+2O2-（2分）O2、CO、CO2（1分）
28.（每空2分，共14分）
(1) CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) △H=-129.6KJ/mol
(2) ①c(H2O)×c(CH3OH)/[c(CO2)×c(H2)3] 16.7%(写0.167也给分)
②b d (对1个计1分，有错计0分)
③放热反应
④若只改变图示CO2的浓度，温度不变，K0=K2，实际K0= 0.5×05/0.5×1.53=0.148，而K2=0.75×0.75/0.75×0.753=1.78，K2> K0，故只增大CO2的浓度不能建立图示45分钟时的化学平衡状态(还得降低反应温度)(合理答案均计分)
(3) C(Na+)>C(HCO3-)>C(CO32-)>C(OH-)>C(H+)
35. (除标注外每空2分，共15分)
(1) [Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1
(2) Na(1分) N 三角锥形
(3) sp2 5:1
(4) 分子晶体(1分) 离子晶体(1分)
(5) 4M/(a3NA)
36. （15分）
（1）C7H8；（2分）苯甲醛（2分）
（2）（2分）
（3）氧化反应（1分）缩聚反应（1分）
（4）（2分）（5）6（2分）
（6）（3分）。