初三化学物质的鉴别、除杂、离子共存问题解析
中考化学 物质的共存、检验、鉴别及除杂
知识归纳五物质的共存、检验、鉴别及除杂一、初中阶段常见不共存离子
二、常见气体和离子的检验
1．常见气体的检验
2．常见离子的检验
三、常见物质的鉴别
四、常见物质的除杂
1．除杂原则——“不增、不减、易分离”
（1）除杂过程中不能引入新杂质，即“不增”。
（2）加入的试剂不能与所需要的物质反应，所需物质可增多但不可减少，即“不减”。
（3）杂质应转化为原物质或沉淀、气体、水等易分离的物质，即“易分离”。
2．酸、碱、盐溶液除杂技巧
（1）被提纯物与杂质阳离子相同（如NaCl中含杂质NaOH），选取与杂质中的阴离子（OH-）不共存的阳离子（H+），再与被提纯物中的阴离子（Cl-）组合成除杂试剂（HCl）。
发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O。
（2）被提纯物与杂质阴离子相同（如NaCl中含杂质BaCl2），选取与杂质中的阳离子（Ba2+）不共存的阴离子（SO42-），再与被提纯物中的阳离子（Na+）组合成除杂试剂（Na2SO4）。
发生反应：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。
（3）被提纯物与杂质阴、阳离子都不相同（如NaNO3中含杂质CuSO4），选取与杂质中的阴离子（SO42-）、阳离子（Cu2+）都不共存的阳离子（Ba2+）、阴离子（OH-）组合成的除杂试剂[Ba(OH)2]。
发生反应：CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓。
3．气体除杂
4．固体除杂
5．液体除杂。
初中化学共存、除杂、鉴别
共存、除杂、鉴别
一、溶液相关的不共存：
1、生成水：H+与OH—（包括不溶性碱）
2、生成气体：H+与CO32—（包括不溶性碳酸盐），H+与HCO3—，H+与活泼金属，OH—与NH4+
3、生成沉淀：背熟溶解性表
4、置换：较活泼金属单质与不活泼金属离子或H+（如：Fe与Cu2+，Fe与H+）
注意：1、H+或OH—有时用pH表示
2、有相同离子的物质，相互间一般不发生复分解反应
二、除杂的原则
1、显然要能除去杂质（一般用溶液反应，否则不能保证杂质充分反应而除尽）
2、不能生成或引入新杂质
3、允许生成需保留的物质，尽量不消耗需保留的物质
三、物质鉴别的思考顺序
1、本身有颜色
2、可相互反应且有明显现象（颜色、气泡、沉淀）
3、发生第一次反应后的生成物还可发生别的反应
4、有时明显放热或吸热、气味等也可作为鉴别的依据
四、鉴别SO42—
1、加入BaCl2，生成白色沉淀
2、加入稀硝酸，沉淀不消失，即可确认是SO42—
3、若沉淀消失且有气泡产生，则为CO32—
五、鉴别Cl—
1、加入AgNO3，生成白色沉淀
2、加入稀硝酸，沉淀不消失，即可确认是Cl—。
中考化学除杂和物质及离子的鉴定
中考化学除杂和物质及离子的鉴定1、除杂的原则：①主要成分的质量不能减少（可以增多）；②除杂时不能引进新的杂质。
2、除去CuO中的C：在氧气流中灼烧（C+O2CO2）。
3、除去CO中的CO2：使混合气体通过澄清的石灰水或氢氧化钠溶液（Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O和2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）。
4、除去CO2中的CO：使混合气体通过灼热的氧化铜（CO+CuO Cu+CO2）。
5、除去CaO中的CaCO3：高温煅烧（CaCO3CaO+CO2↑）【注意】不能加稀盐酸，因为CaO能与稀盐酸中的水反应生成Ca(OH)2。
6、除去大理石中的杂质：①高温煅烧大理石或石灰石（CaCO3CaO+CO2↑）；②将反应后的固体放入足量的水中，使其充分溶解，过滤（[CaO+H2O=Ca(OH)2]；③通入过量的二氧化碳[Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O]；④过滤，烘干。
7、除去Cu中少量的Fe：物理方法——用磁铁反复吸引。
（铁能够被磁铁吸引）化学方法——滴加稀盐酸或稀硫酸，然后过滤。
（铁能与酸反应而溶解，铜不能与酸反应不能溶解）8、除去FeSO4溶液中的CuSO4：①加入过量铁粉（铁丝）；②过滤。
物质及部分离子的鉴定1、氧气的鉴定方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。
2、氢气：点燃，气体会发出淡蓝色火焰。
用干冷烧杯罩在火焰上有小水珠形成，证明是氢气3、二氧化碳：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，证明是CO2。
4、三大可燃性气体的鉴定：点燃，将燃烧生成的物质先通过无水硫酸铜CuSO4，再通过澄清的石灰水（顺序不能颠倒！）H2：无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊。
CO：无水硫酸铜不变蓝色，澄清的石灰水变浑浊。
CH4：无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊。
【注意】不可以根据气体燃烧时的火焰颜色来鉴别气体。
若要除去某气体中混有有CO2和水蒸气，则应该先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸。
中考化学专题复习： 物质的共存、检验与鉴别、分离与除杂
知识点2 物质的检验与鉴别
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③借助产物法：若用以上两种方法还不能将组内的一种或两种物质鉴别 出来，可借用相关反应产物和酸反应加以鉴别（组内物质一般含有酸）。
【实例】鉴别FeCl3、HCl、NaCl、NaOH四种溶液。 能使【沉分淀析溶】解利的用是FeHCCl3l与溶N液a，OH不反能应使的沉产淀物溶F解e(的O是H)N3来aC鉴l溶别液H。Cl和NaCl溶液，
知识点3 物质的分离与除杂
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③液体的除杂步骤：
a. 对比两种物质，找出两种物质中含有的离子；
b. 根据各离子的化学性质，判断出杂质离子与非杂质离子，找出与 杂质离子不共存且不引进新杂质的离子，确定除杂试剂。如除去NaCl中 的Na2CO3。
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例题3
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除去下列物质中少量杂质，所用试剂及操作方法错误的是（A ）。
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命题点3 物质的分离与除杂
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14. （黔南中考）某同学为除去食盐水中的Na2SO4杂质，进行了以下 实验：
下列有关说法错误的是（ D ）。
A. X为BaCl2溶液 B. Y为Na2CO3 C. Z为稀盐酸
D. 步骤②与④可交换
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命题点3 物质的分离与除杂
3 4
15. 下列实验操作不能达到实验目的的是（ B）。
答案 A 点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的 必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
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命题点1 物质的共存
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1. 在pH＝3的溶液中，下列离子可以大量共存的是（A ）。
2. 下列各组离子在水中能大量共存且形成无色溶液的是（B ）。
《中考化学》离子共存、除杂质、鉴别--解题技巧和方法
《中考化学》离子共存、除杂质、鉴别
⑥ZnCl2（CuCl2）加Zn Zn ＋CuCl2 ==== ZnCl2 ＋ Cu
⑦CaCl2（HCl）加CaCO3 CaCO3 + 2HCl===CaCl2 + CO2↑ + H2O
C. CO32－、Na+、K +、Cl－
D. Na+、Cl－、Ba2+、NO3－
《中考化学》离子共存、除杂质、鉴别
附加题：
某河道两旁，有甲、乙两个工厂，它们所排放的工业 废水中共含有六种离子：K+ 、Ag+ 、Fe3+ 、Cl- 、 NO3- 、OH- 的三种，其中乙厂的废水显碱性，故 甲厂废水中所含的三种离子是 Ag+__、_F_e_3_+_、__N_O_3_-___;乙 厂废水中所含的三种离子是__O_H_-_、__K_+ 。、 Cl-
练习2 下列混合物适宜用结晶法分离的是：（ B） A．NaNO3、 Na2CO3 B．NaNO3、 NaCl C．NaOH、 Mg(OH)2 D．NaCl 、BaSO4
《中考化学》离子共存、除杂质、鉴别
二、化学方法
(一) 、原理 1、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。 2、反应后不能带入新的杂质。 3、反应后恢复原物状态。 4、操作方法简便易行。
A．K＋、Na＋、H+、Cl－ B．Na＋、Ba 2＋、 SO42－ 、NO3－
D
C．NH4＋、K＋、Cl－、NO3－
D．K＋、Na＋、CO32－、SO4 2－
4.在能与镁粉反应生成H2的溶液中，能大量共存，且其溶液为 无色的是:
A. Ca 2+、Cl－、MnO4－、Na+
除杂、鉴别、检验、离子共存
CaO(CaCO3) Na2SO4(Na2CO3) NaOH(Na2CO3)
CuO(Cu) NaCl(Na2SO4)
（2）将杂质转化吸收
CO2（水蒸气） CO（CO2）
H2（水蒸气） Cu（Fe）
NaCl（CuS的方法使物质产生
一、除杂与分离
首选：物理分离除杂：
①利用水溶性不同：过滤
NaCl(CaCO3)
②利用溶解性不同：蒸发结晶NaCl（KNO3）
冷却热饱和溶液KNO3 （ NaCl ）
③磁性不同：C（Fe）
其次除杂方法：化学转化
基本原则：
①不与要的物质反应
②不引入新的杂质
③反应要便于分离（生成气体、沉淀、 水）
化学转化的几种情况
共存
OH-与H+、NH4+、 Mg2+、Al3+、Cu2+、
Fe3+、Fe2+、Zn2+不能共存
CO32-与H+ 、Ca2+、Ba2+…不能共存
SO42-与Ba2+不能共存 Cl-与Ag+不能共存
银白色固体：Mg Fe Zn Al
③沉淀：红褐色絮状沉淀：Fe(OH)3 蓝色絮状沉淀：Cu(OH)2 不溶于水也不溶于酸的白色沉淀： AgCl BaSO4 能溶于酸的白色沉淀：
CaCO3
Zn(OH)2
BaCO3
Mg(OH)2
气味
臭鸡蛋气味：H2S
刺激性气味：HCl SO2 NO2
NH3
(2)加水鉴别
CaO H2SO4 NaOH NH4NO3
①加水后有明显的吸热、放热现象： ②在水中的溶解性不同：NaCl CaCO3 ③在水中显示出特殊颜色
初三化学：物质的鉴定、鉴别及物质、离子的共存和除杂质的问题
初三化学：物质的鉴定、鉴别及物质、离子的共存和除杂质的问题一、物质的鉴定与鉴别↓鉴定与鉴别的定义鉴定是根据一种物质的特性，确定被检验的物质就是原物质，对于组成物质的各部分，一定要分别给予证明。
鉴别是根据物质的不同特性，通过实验将一直的几种物质加以区别，对组成物质的各部分不必一一鉴别出来。
↓物质的鉴定、鉴别的注意与顺序1.先取样，后操作。
如果样品是固体，一般先用水溶解，配成溶液再检验。
2.各取少量溶液分别加入若干支试管中进行检验，禁止在原瓶中进行检验。
3.回答时先现象，后结论。
↓物质、离子的共存问题要判断几种物质在同一溶液中能不能大量共存，关键是看这几种物质能不能发生反应。
若能反应，则不能共存，反之，则能共存。
要判断几种离子在同一溶液中能不能大量共存，关键是看这几种离子相互结合能不能生成沉淀、气体、水。
若能，则不能共存，反之，则能共存。
如果物质或离子是在酸性溶液（或pH＜7的溶液）中共存，则提供的物质或离子不能与H+反应。
如果物质或离子是在碱性溶液（或pH＞7的溶液）中共存，则提供的物质或离子不能与OH-反应。
如果是无色溶液，则溶液中不能有Fe2+（浅绿色），Fe3+（黄色），Cu2+（蓝色）等离子存在。
二、去除杂质的方法去除杂质的原则：去除杂质时不能引入新的杂质，不能改变被提纯的物质。
↓物理方法过滤，结晶。
↓化学方法1.沉淀法：将杂质转化为沉淀过滤除去。
〔如NaOH（Na2CO3）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH〕2.化气法：试剂与杂质反应产生气体去除杂质。
〔如Na2SO4（Na2CO3）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O〕高温3.加热法：杂质如果受热易分解，通过加热将杂质除去。
〔如CaO（CaCO3）CaCO3Na2SO4+CO2↑+H2O〕4.置换法：将杂质通过置换反应除去。
〔如FeSO4（CuSO4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu〕5.吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质可被洗气装置内盛的药品吸收除去。
鉴别、除杂、共存问题
【离子共存问题】
初中部分只需掌握复分解反应中的离子共存问题，即同一溶液中如果离子之间生成沉淀、气体、水，离子之间便不能在溶液中共存。
(1)生成难溶物或微溶物：如
SO42－与Ba2+、Ag+；
OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；
Ag+与Cl－、CO32－、SO32-、S2－；
Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－等不能大量共存
(2)生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－等不能大量共存。
(3) H＋与OH－生成水，这些离子不能大量共存。
另外，还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律：
（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。
常见的有色离子是Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫色)。
（2）强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子。
（3）强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。
【除杂】
除杂时应注意：原则：不增，不减，易分离
○1不能引入新杂质○2选用的试剂只能和杂质起反应○3与杂质起反应所生成的产物和主要成分容易分离出来。
【物质鉴别】
【一剂鉴别】水：1、溶解性 2、颜色 3、放（吸）热反应
例题.下列各组中的物质，只用水就能鉴别的是
A、固体：氯化钾、硫酸钠、硫酸钡
B、气体：氢气、氧气、二氧化碳
C、固体：碳酸钙、氯化钠、氢氧化钠
D、液体：汽油、水、浓硫酸
【无剂鉴别】
特征现象法：从物理性质（看颜色、闻气味、挥发性）找突破口，用已鉴别出的物质作为试剂将剩余物质连环鉴别出；两两混合。
中考化学物质的分离、除杂、提纯与共存
物质的分离、除杂、提纯与共存知识要点：1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
学科王（5）吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
2. 混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。
（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。
即冷却热饱和溶液的方法加以分离。
如：NaCl和KNO3的混合物。
（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。
如BaCl2和NaCl的混合物。
可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。
BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。
将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。
BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。
最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。
注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。
学科王一、选择题：1．（2013厦门市）下列依据实验目的进行的实验设计，合理的是（）选项实验目的实验设计A 从空气中获取纯净的氮气用硫燃烧除去空气中的氧气B 鉴别硬水和软水观察颜色或闻气味C 除去混在二氧化碳中的氯化氢气体把混合气体通过足量的氢氧化钠溶液D 鉴别硝酸铵和氯化钠固体加适量的水溶解，测量前后温度变化2．（2013厦门市）下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是（）A．用汽油除去衣服上的油污 B ．用酒精除去衣服上的碘C．用洗洁精洗去餐具上的油脂 D．用刷子刷除杯子上的污垢3. (2013兰州市) 除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂不正确的是序号物质杂质所用试剂A N2O2灼热的铜网B CO2H2O 浓硫酸C CaO CaCO3适量的稀盐酸D NaCl溶液Na2CO3适量的稀盐酸4．(2013佛山市)单一净化水的以下操作，其中净化程度最高的是（）5.(2013佛山市)要除去ＦeSO4溶液中少量的H2SO4，可加入的物质是①铁粉②四氧化三铁③氧化铁④氧化亚铁⑤氢氧化亚铁Ａ．②③⑤Ｂ．①④⑤Ｃ．②③④Ｄ．①②③4．(2013揭阳市)为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法选项物质（杂质）操作方法A CO2（H2O）将气体通过盛有火碱的干燥管B Cu（CuO）通入足量氧气并加热C Na2SO4（Na2CO3）加盐酸至恰好不再产生气泡为止D FeCl2（CuCl2）加入足量铁屑，充分反应后过滤5. (2013南宁市)下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是A.CO(CO2)——通过足量的灼热氧化铜B.MnO 2粉末（KCl ）——溶解、过滤、洗涤、干燥C.FeSO 4溶液（CuSO 4）——加入足量锌粉、过滤D.Na 2SO 4溶液（NaCl ）——加入适量硝酸银溶液、过滤9. (2013百色市)在化学实验中关注“气泡”情况很重要，下列说法中错误．．的是A.复分解反应条件之一：生成物中有气体（气泡）产生 B . 排水集气法：当导管口刚有气泡冒出时，还不能收集气体C.除去氯化钠中少量碳酸钠：滴加稀硫酸至不再产生气泡即可D . 检查装置气密性：导气管伸入水中，手握容器外壁，有气泡冒出，则气密性好10．(2013海南省)下列方法能使海水转化为饮用水的是A.过滤B.静置C.蒸馏D.吸附11．(2013海南省)下表中，除去物质所含杂质的方法不正确的是12杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。
云南中考化学专题三 物质鉴别、除杂和共存
方法规律 解决有关离子共存的问题,需要熟记一些不能大量共存的离子: 1.H+:OH-、C O32 等 2.OH-:H+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、N H4 等 3.C O32 :H+、Ca2+、Ba2+、Ag+等 4.Ag+:Cl-、OH-、C O32 、S O24 等 5.Ba2+:S O24 、C O32 等
典例3(2018·黑龙江齐齐哈尔,11,2分)下列离子在水中能大量共
存,并形成无色溶液的是 ( B )
A.Fe3+、Na+、N O3 、ClB.K+、Na+、Al3+、S O24 C.H+、K+、S O24、OHD.Mg2+、N O3 、OH-、Cl思路点拨 同一溶液中若离子之间能反应生成水或沉淀或气体, 则不能在溶液中大量共存。 高分秘笈 解决这类问题需要熟练应用酸、碱、盐的知识判断 物质(离子)是否能大量共存,灵活运用相关知识解决问题。
稀释浓硫酸
将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中,并不 断搅拌
思路点拨 A中要除去氯化钠中的氯化镁,加入的氢氧化钠可以 除去氯化镁,但过量的氢氧化钠会成为新的杂质。B中加入稀硫 酸会与氢氧化钠反应。C中的三种物质溶于水,温度的变化情况 不同。D中稀释浓硫酸时,应该将浓硫酸缓缓注入水中并用玻璃 棒不断搅拌。 高分秘笈 解答这类除杂质的问题,除了选择正确的物质以外,还 要关注加入物质的量,有的情况下加入过量物质不影响结果,但有 的时候加入的过量物质就会成为新的杂质。在掌握了除杂质的 基本原则、要领、方法后,解答题目时要审清题目要求,理顺思路 且与题目要求吻合,才能准确解题。
类型二 物质的除杂
中考化学物质的检验鉴别共存和除杂精讲,考点总结,中考重难点!.doc
中考化学物质的检验鉴别共存和除杂精讲，考点总结，中考重难点！
中考重难点突破
类型1：物质的检验与鉴别
【例1】(2017广东中考模拟)下列有关物质的鉴别、除杂、分离、检验所用的试剂或方法都正确的是()
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
鉴别NH4Cl溶液和K2SO4溶液
NaOH溶液或Ba(NO3)2溶液
B
除去CO2中含有的杂质CO
点燃或通过灼热的氧化铜
C
从NaCl溶液中分离出NaCl
蒸发或过滤
D
检验食醋的酸性
紫色石蕊或无色酚酞
【解析】A.铵根离子和氢氧根离子反应会生成氨气，而硫酸
钾不会和氢氧根离子反应，现象不同；硝酸钡会与硫酸钾反应生成沉淀，而不会与氯化铵反应，现象不同，可以鉴别，正确；B.一氧化碳不能在二氧化碳中燃烧，因此不能通过点燃除去二氧化碳中的一氧化碳，错误；C.从氯化钠溶液中分离氯化钠可以采用蒸发溶剂的方法，但氯化钠易溶于水，不能采用过滤法进行分离，故C错误；D.食醋显酸性能使紫色石蕊溶液变红色，但不能使酚酞溶液变色，酚酞溶液不变色，溶液可能显酸性或中性，因此不能检验食醋的酸性，错误。
故选A。
【答案】A。
初三离子共存、物质鉴别和除杂
1、物质共存问题物质能否共存，主要取决于物质之间能否发生反应；特别是在溶液当中，若反应，则无法共存。
若不反应，则可以共存。
注意，这里的反应或者不反应，主要是看有没有新物质生成，而不是看有没有反应现象。
例如在溶液中，H+和OH—可以反应生成水，水是无色透明的液体，一般在溶液中现象不是很明显，但是有了新物质水生成，因此，H+和OH—不能在溶液中共存。
相反，若物质反应，并且反应现象明显，则这两种物质绝对不能共存。
例如：AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3，在此反应中，有白色的沉淀AgCl生成，因此，AgNO3和HCl不能在同一溶液中共存。
物质无法共存的条件如下：1、符合复分解条件的（即有水或气体或沉淀生成的反应），物质无法共存。
CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3HCl+NaOH====NaCl+ H2O；HNO3+NaOH====NaNO3+ H2O2、发生在溶液中的置换反应：如Zn+ H2SO4＝ZnSO4+H2↑; Fe+CuSO4==== Fe SO4+Cu3、其他反应这里就不再例举了，以上反应是初中阶段最常见的物质共存问题2、物质的鉴别：鉴别通常是指对两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一种，也可根据几种物质的气味、溶解性、溶解的热效应等一般性质的不同加以区别，关于酸碱盐这一部分知识就要求学生必须掌握好各种离子的检验方法。
例1：（2010上海19）不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能将它们鉴别出来的是：A．FeCl3 NaOH HCl H2SO4B．HCl KNO3 Na2CO3 Na2SO4C．AgNO3 HCl NaCl HNO3D．BaCl2 Na2SO4 Na2CO3 HCl例2：（2009肇庆13）有四种物质的溶液：①Ba(OH)2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是：A．④③②① B．④①②③C．①③④② D．①④②③练习：1、下列各组物质，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是（）A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B．K2SO4、BaCl2、Na2CO3、HClC．KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2 D．KCl 、AgNO3、KNO3、HCl2、现有四组物质的溶液，仅用酚酞试液及同组物质之间相互反应就能鉴别出来的是（）A．NaOH Ba（OH）2 HCl B．NaOH HCl NaClC．NaOH HC1 HNO3D．H2SO4 NaCl Na2SO43、下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是（）A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B．HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4C．KOH、Na2SO4、CuSO4、HCl D．KCl、AgNO3、KNO3、NaCl3、杂质的去除：除杂质遵循的原则：选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质。
中考化学题型解读与技巧点拨 专题四 离子共存和物质鉴别类题解题技巧
专题四离子共存和物质鉴别类题解题技巧离子共存（也叫物质共存）从实质上来讲也就是构成物质的离子间的共存，初中部分只需掌握复分解反应中的离子共存，即掌握好哪些离子不能共存，相互作用生成水、气体或沉淀等；鉴别是根据几种物质的某些不同特征，用实验的方法一一区别，主要是寻找各物质现象的不同，包括颜色、状态、气味、反应情况等；常见的类型，包括以下（1）离子共存直接判断型，（2）离子共存附加隐含条件型，（3）物质鉴别题—文字叙述型，（4）物质鉴别题—表格型。
类型一：离子共存直接判断型初中部分只需掌握复分解反应中的离子共存问题，熟记那些两种离子相互作用生成水、气体或沉淀等的离子，这两种离子不能共存于同一溶液中。
【例题展示】例题1【2018黑龙江齐齐哈尔】下列离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是( )A. Fe3+、Na+、NO3-、Cl-B. K+、Na+、Al3+、SO42-C. H+、K+、SO42-、OH-D. Mg2+、NO3-、OH-、Cl-【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。
【答案】B【解析】A、该组离子之间不反应，能大量共存，但Fe3+为黄色，与无色不符，错误；B、因该组离子之间不反应，能大量共存，且离子均为无色，正确；C、H+与OH-会结合生成水，不能共存，错误；D、Mg2+与OH-会结合生成氢氧化镁的沉淀，不能共存，错误。
故选B。
【跟踪训练】1．【2018贵州黔东南】下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是（）A. HCl、Na2CO3、K2SO4B. KNO3、Ba(OH)2、NaClC. KCl、AgNO3、HNO3D. NaOH、FeCl3、(NH4)2SO42．【2018江苏省南京市】下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（）A．Cu2+、H+、SO42﹣、Cl﹣ B．Ba2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣C．K+、Ca2+、OH﹣、CO32﹣ D．Na+、H+、HCO3﹣、NO3﹣3．【2018广西玉林市】小刘对某溶液所含溶质的记录，合理的是（）A．NaNO3 AlCl3 HCl ZnSO4B．NH4Cl K2SO4 KOH Na2CO3C．K2CO3 NaCl KNO3 H2SO4D．BaCl2 HCl CaCl2 NH3•H2O4.【2018湖北荆州市】下列各组物质在水溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（）A．NaCl BaCl2 Na2CO3 B．KNO3 HCl CaCl2C．H2SO4 FeCl3 NaNO3 D．NaOH HNO3 NH4NO3类型二：离子共存附加隐含条件型首先弄明白隐含条件含义，pH<7，即溶液是酸性溶液，含有H+；pH>7，即溶液是碱性溶液，含有OH﹣；常见的有色离子：含有Cu2+溶液显蓝色，含有Fe3+溶液显黄色，含有Fe2+溶液显浅绿色。
聚焦中考化学【专题二 物质的检验与鉴别、分离与除杂、共存】
专题二物质的检验与鉴别、分离与除杂、共存物质的检验与鉴别一、物质的检验1．原理：根据物质具有不同的特性，利用这种特性上的差异，选择适当的、实际的方法，将物质检验出来，要求现象明显。
2．一般方法(1)物理方法：根据物质的特殊物理性质，如颜色、气味、水溶性等，通过观察、分析、判断、得出结论。
(2)化学方法：利用物质的特殊化学性质，反应时产生的特征现象，对所给物质进行检验。
3．物理方法(1)常见有特殊颜色的物质(离子代表含有这种离子的溶液)①固体物质——Cu：红(或紫红)色；Fe2O3：红(或红棕)色。
②沉淀——Cu(OH)2：蓝色；Fe(OH)3：红褐色。
③溶液——Fe2＋：浅绿色；Fe3＋：黄色；Cu2＋：蓝色；MnO4－：紫红色。
(2)常见有特殊气味的物质氨气：刺激性的氨味气体；SO2：刺激性气味气体。
4．化学方法(1)常见气体的检验续表1．物质的鉴别原则：操作简单、试剂种类少、现象明显。
2．物质鉴别的方法：应先简后繁，先用物理方法后用化学方法。
(1)物理方法：依据物质特殊的物理性质(如颜色、状态、气味、溶解性、溶解时的吸放热现象)进行观察、分析、判断，得出结论。
(2)化学方法：依据物质间反应时所产生的特殊反应现象(如变色、放出气体、生成沉淀、放热等)进行鉴别。
3．物质鉴别的形式(1)一种试剂鉴别：选择一种试剂，分别加入待测物质中，观察实验现象。
(2)多种试剂鉴别：选择多种试剂，依次加入待测物质中，会出现明显不同现象。
(3)无试剂鉴别：利用物理性质不同或物质间的相互反应(包括与生成物反应)而产生不同现象把物质鉴别出来。
【例】(2019湘西)下列鉴别或区分物质的方法不正确．．．的是( D ) A ．用肥皂水鉴别硬水和软水 B ．用灼烧法区分羊毛和合成纤维 C ．用食醋鉴别纯碱和食盐D ．通过观察颜色区分黄铜和黄金[对应练习]1．(2019梧州)下列各组物质的水溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是( D ) A ．Ba(NO 3)2、NaCl 、H 2SO 4、HCl B ．NaOH 、FeCl 3、MgSO 4、KOH C ．Ca(OH)2、KCl 、Na 2SO 4、NaNO 3 D ．NaCl 、BaCl 2、CuSO 4、NaOH2．(2019临沂)鉴别物质是学习化学常用的方法之一。
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初中化学常见实验题型解题技法总结（除杂、分离、鉴别、鉴定、推断）知识要点：1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
2. 混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。
（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。
即冷却热饱和溶液的方法加以分离。
如：NaCl 和KNO3的混合物。
（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。
如BaCl2和NaCl的混合物。
可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。
BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。
将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。
BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。
最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。
注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。
3. 物质的鉴别：鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。
如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。
我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl 溶液，另一瓶则是KNO3溶液。
（1）常见离子鉴别的特效试剂H+和OH-：紫色石蕊试液或pH试纸。
OH-：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红。
（注意碱与碱性溶液的区别）Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。
SO42-：Ba (NO3)2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。
CO32-：稀HCl和石灰水——有CO2↑。
（仅适用于初中）PO43-：AgNO3溶液——有黄色沉淀。
NH4+：强碱溶液（NaOH）——有NH3↑。
使湿润红色石蕊试纸变蓝。
（2）物质鉴别的原则①操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。
能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。
②现象明显：使待检物质的现象对比度较大。
③防止干扰：鉴别Cl－和SO42－时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。
（3）物质鉴别的思路和方法①气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。
②固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。
③一种试剂的鉴别：A. 几种溶液含不同阳离子时，常选用Ba(OH)2溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。
B. 几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。
C. 几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。
D. 几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。
E. 一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。
多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。
F. 当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。
④不同试剂的鉴别：A. 观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。
B. 热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。
C. 相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别。
4. 物质的鉴定：鉴定是根据待检物质的特性，通过不同的实验将物质的各组分逐一检验出来，从而确定某物质。
鉴定与“用实验方法确定或证明”等用语意义相同。
如：用化学方法证明某白色固体是硫酸铵。
在鉴定时不但要用化学实验检验白色固体是否是铵盐（含NH4+），还要检验它是否是硫酸盐（含SO42-）。
从而确定此白色固体是(NH4)2SO4。
5. 推断题：物质的推断是根据给出的实验步骤和现象，运用物质的特性，经过分析、推理作出正确的判断，以确定所给的未知物是什么物质，不可能是什么物质；确定混合物里或溶液里肯定有什么物质，肯定不含有什么物质，可能含有什么物质。
推断题是考查化学知识的综合分析能力的一种题型。
常见的有文字叙述、图表式、链条式三种形式推断题，无论哪种形式推断都必备的知识有反应规律、物理性质、化学性质、实验现象、溶解性等。
在题目分析过程中，注意关键字的分析，如某物质溶于水是“生成”还是“得到”，“生成”是反应产物，“得到”既可能有反应产物，也可能有原物质。
加酸沉淀溶解时有气体生成，一般有CO32-。
沉淀溶解但无气体生成时，一般有OH-。
部分溶解时，一定有BaSO4或AgCl等。
物质的鉴别1．鉴别下列各组物质，所用试剂待鉴别的物质/鉴别试剂不正确的是（）A．稀盐酸和氢氧化钠溶液/无色酚酞试液 B．氯化钠溶液和蒸馏水/硝酸银溶液C．铜和黄金/稀盐酸 D．氧气和二氧化碳/燃着的木条2．（2012•宿迁）鉴别下列物质的方法错误的是（）A．用水来鉴别食盐和硝酸铵 B．用肥皂水鉴别硬水和软水C．用燃烧的木炭鉴别氧气和二氧化碳 D．用酚酞试液鉴别纯碱和烧碱3．（2012•日照）下列鉴别物质的方法错误的是（）A．用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳B．用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液C．用水鉴别碳酸钙粉末和碳酸钠粉末D．用熟石灰区别化肥硝酸钾和硝酸铵4．下列鉴别物质的方法不正确的为（）A．鉴别二氧化锰和氯酸钾：观察颜色B．鉴别水和过氧化氢液体：观察颜色C．鉴别酒精和白醋：用燃烧木条检验D．鉴别硝酸镁溶液和硝酸银溶液：加入铜5．下列物质鉴别的方法错误的是（）A．区别活性炭和氧化铜--分别投入盛有红棕色二氧化氮的集气瓶中，观察现象B．区别二氧化碳、氧气和空气--分别将带火星的木条伸入瓶中，观察现象C．区别硬水与软水--常用肥皂水检验，产生泡沫少浮渣多的是硬水D．区别厕所清洁剂与厨房清洁剂--用pH试纸，看试纸颜色变化6．（2012•桂林）下列鉴别物质的方法错误的是（）A．用水鉴别无水硫酸铜和氯化钠晶体B．用熟石灰鉴别硫酸铵和氯化铵C．用燃烧木条鉴别氧气和二氧化碳D．用小木条鉴别浓硫酸和稀硫酸7．下列鉴别物质的方法，错误的是（）A．氮气和二氧化碳--燃着的木条B．铁粉和石墨粉--磁铁吸引C．食盐水和蒸馏水--加热蒸发D．铜片和铝片--观察颜色8．下列物质鉴别的方法错误的是（）A．木炭和二氧化锰--在空气中灼烧，观察现象B．酒精和蒸馏水--闻气味C．红磷与白磷--点燃，观察火焰颜色D．二氧化碳、氧气和空气--分别将燃着的木条伸人瓶中，观察现象9．利用化学实验可以鉴别生活中的一些物质．各组物质的鉴别方法能将本组待鉴别物质都区分出来的是（）A．待鉴别的物质：硬水、软水鉴别方法：加肥皂水，搅拌，观察产生泡沫的大小B．待鉴别的物质：N2、O2、CO2、空气鉴别方法：用燃着的木条检验，观察木条燃烧情况C．待鉴别的物质：羊毛、棉花和涤纶鉴别方法：灼烧，闻燃烧产生的气味，观察燃烧情况和灰烬D．待鉴别的物质：化肥：氯化钾、硫酸钾、磷矿粉鉴别方法：看外观，再加水，观察是否溶于水10．需要根据物质的化学性质来鉴别的一组物质是（）A．白醋和水 B．铜和铝 C．食盐和蔗糖 D．煤末和黑火药11．下列各组物质不能用括号内物质或方法加以鉴别的是（）A．淀粉和葡萄糖（碘水） B．CO和CO2（石灰水）C．羊毛和涤沦（灼烧闻气味） D．H2和CO （点燃看火焰颜色）12．（2010•巴中）需借助其它物质才能鉴别的一组物质是（）A．浓盐酸和浓硫酸 B．氧化铜和氧化镁固体C．氧气和氨气 D．烧碱溶液和澄清石灰水13．（2010•包头）下列各组物质的溶液，不另加其他试剂就能鉴别的是（）A．HNO3、MgSO4、KOH、BaCl2B．HNO3、Na2CO3、Ca（NO3）2、HClC．CuCl2、K2SO4、NaNO3、NaOH D．K2SO4、Ba（NO3）2、Na2CO3、HCl14．下列是除杂质或物质鉴别的方法，其中正确的是（）A．FeSO4溶液中含有CuSO4，可以加入过量铜粉，经过过滤处理B．铜粉中含有少量铁粉，可以加入足量的稀硫酸，经过过滤处理C．要鉴别一氧化碳和氢气，可用燃着的木条D．要鉴别氮气和氧气，可用澄清石灰水15．鉴别下列各组物质的方法错误的是（）A．鉴别的物质：冰和干冰鉴别的方法：室温（20℃）放置，过一段时间观察是否有液体残留B．鉴别的物质：水和过氧化氢溶液鉴别的方法：加二氧化锰，观察是否有气泡C．鉴别的物质：纯水和矿泉水鉴别的方法：观察是否澄清D．鉴别的物质：二氧化碳和一氧化碳鉴别的方法：点燃，观察是否能燃烧16．下列各组的物质，只用水不可以鉴别的是（）A．固体：NaCl、NaOH B．气体：H2、COC．液体：酒精、植物油 D．固体：Na2CO3、无水硫酸铜17．下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是（）A．NaOH、HCl、CuSO4、MgSO4B．Na2CO3、K2SO4、BaCl2、HClC．KNO3、HCl、FeCl3、NaOH D．KNO3、H2SO4、NaOH、BaCl218．鉴别①MgSO4②NaOH ③CuSO4④KCl四种溶液，不用其它试剂，可用先鉴别出来的物质鉴别剩余溶液，则被鉴别出来的物质的顺序为．物质的除杂1．下列各组物质中，括号内为除杂的试剂，能达到除杂目的是（）A．CuCl2溶液中混有FeCl2（铁粉）B．NaNO3溶液中混有Na2SO4（BaCl2溶液）C．CO中混有CO2（NaOH溶液）D．CaO中混有CaCO3（稀盐酸）2．下列物质的除杂方案不科学的是（）A．在氧气流中加热除去氧化铜中少量木炭粉B．通过足量澄清石灰水除去一氧化碳中少量二氧化碳气体C．通过灼热的铜网除去氮气中少量氧气D．通过点燃除去二氧化碳气体中少量一氧化碳气体3．防毒面具中用来去除有毒气体的物质是（）A．炭黑 B．焦炭 C．活性炭 D．石墨4．以下关于物质的分类、鉴别、除杂以及制取方法中，正确的是（）A．分类：塑料、羊毛、合金均属于合成材料B．鉴别：精盐（NaCl）和面碱（Na2CO3），可用食醋鉴别C．除杂：氧化铁中混有少量氧化铜，可用一氧化碳除去D．制取：实验室常用电解水来制取氧气5．（2011•北海）除去下列物质中所含杂质，括号内的除杂剂不正确的是（）A．KOH溶液中混有K2CO3（稀盐酸）B．NaNO3溶液中混有AgNO3（适量NaCl溶液）C．Cu粉中混有铁粉（稀硫酸）D．氧气中混有水蒸气（生石灰）6．除去下列物质中的杂质，括号内的除杂剂（均适量）不正确的是（）A．氧气中混有水蒸气（生石灰） B．KOH溶液中混有K2CO3（稀盐酸）C．Cu粉中混有铁粉（稀硫酸） D．NaNO3溶液中混有AgNO3（NaCl溶液）7．下列除杂（括号内的物质为杂质）做法合理的是（）A．MnO2（CaCO3）加水溶解、过滤、蒸发、结晶B．BaSO4（BaCO3）加足量稀盐酸过滤、洗涤、干燥C．Cu（CuO）加足量稀盐酸过滤、洗涤、干燥D．NaCl（K2CO3）加适量稀盐酸过滤、蒸发、结晶8．下列选项中括号内物质为杂质，右边为除杂试剂，其中不合理的是（）A．氯化钠固体（碳酸钙）水B．氧气（水蒸气）浓硫酸C．硫酸亚铁溶液（硫酸铜）铁粉D．一氧化碳（二氧化碳）灼热的氧化铜9．下列各组物质中，括号内的物质是除杂时用的试剂，其中试剂选择错误的是（）A．CaCl2中混有CaO（盐酸） B．ZnSO4中混有CuSO4（锌）C．盐酸中混有少量H2SO4（BaCl2） D．硫酸钠中混有碳酸钠（盐酸）10．（2010•青岛）除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是选项物质所含杂质除杂试剂及操作方法（）A．氯化钠溶液（碳酸钠）加入过量氯化钙溶液，过滤B．氢气（氯化氢）先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸C．碳酸钙（氯化钙）加入足量的水溶液，过滤、洗涤、干燥D．碳酸钡（硫酸银）加入过量稀盐酸，过滤11．下列是除杂质或物质鉴别的方法，其中正确的是（）A．FeSO4溶液中含有CuSO4，可以加入过量铜粉，经过过滤处理B．铜粉中含有少量铁粉，可以加入足量的稀硫酸，经过过滤处理C．要鉴别一氧化碳和氢气，可用燃着的木条D．要鉴别氮气和氧气，可用澄清石灰水12．（2008•常德）用下列物质除污或清洗时有乳化现象的是（）A．用自来水清洗烧杯 B．用洗洁精清洗餐具上的油污C．用盐酸除铁锈 D．用汽油除去衣服上的油污13．除去下列物质中所含的少量杂质，下表中除杂方法正确的是（）选项物质所含杂质除杂质的方法A 氧化铜氯化钠加水溶解、过滤、蒸发结晶B 氧气水蒸气通过盛有浓硫酸的洗气瓶C 硫酸钠溶液稀硫酸加入过量碳酸钠溶液，过滤D 二氧化碳一氧化碳点燃A．A B．B C．C D．D14．除去下列各组物质中的杂质，所选用的除杂方法正确的是（）选项物质（括号内为杂质）除杂方法A CO2（CO）通过灼热的氧化铜B Fe（Cu）加入稀盐酸C CaCO3（CaO）高温煅烧D KNO3（NaCl）加水溶解、过滤A．A B．B C．C D．D15．（2006•北京）欲将下列物质中所含杂质除去，所选除杂试剂正确的是（）序号物质所含杂质除杂试剂①O2CO2NaOH溶液②CaCO3CaCl2稀盐酸③盐酸稀硫酸BaCl2溶液④KNO3溶液KOH FeCl3溶液A．①② B．①③ C．②③ D．③④16．用除杂试剂除去下列物质中所含杂质，所用药品错误的是（）物质杂质除杂试剂A NaOH溶液Na2CO3稀硫酸B FeSO4溶液CuSO4铁粉C NaCl Na2SO4BaCl2溶液D CO CO2NaOH溶液A．A B．B C．C D．D 17．下列除杂的方法不正确的是（）A．物质（括号内为杂质）：NaCl溶液（Na2CO3）除去杂质方法：加入适量稀盐酸B．物质（括号内为杂质）：N2（O2）除去杂质的方法：通过灼热的铜网C．物质（括号内为杂质）：CaO（CaCO3）除去杂质的方法：高温煅烧D．物质（括号内为杂质）：CO（水蒸气）除去杂质的方法：通过浓氢氧化钠溶液18．下列除杂的方法错误的是（）A．除去CO中少量的CO2：通过足量澄清石灰水B．除去CO2中少量的CO：点燃混和气体C．除去硝酸钾固体中的少量食盐：降温结晶法D．除去氯化钾中混有的二氧化锰：过滤法19．在化学实验和化工生产中常遇到除去物质中的杂质．下列物质中含有少量杂质，所用除杂质的试剂和提纯方法合理的是（）物质杂质除杂试剂提纯方法或步骤A．H2O NaOH 活性炭吸附、过滤B．Na2SO4Na2CO3盐酸加入盐酸到不再产生气泡C．KCl MnO2水溶解、过滤、蒸发D．CO2CO 石灰水通入吸收离子共存1．下列各组离子能大量共存的是（）A．H+、OH-、SO42- B．K+、Mg2+、Cl-C．Ca2+、CO32-、OH- D．Ba2+、CO32-、SO42-2．下列各组离子能共存的是（）A．Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+ B．K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C．Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+ D．Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+3．下列各组离子能共存的是（）A．Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+ B．Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+C．K+、H+、NO3-、Mg2+、Cl- D．Ag+、Ba2+、K+、NO3-、Cl-4．下列离子能大量共存的是（）A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32-B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2+、NH4-、SO42-、Cl-D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2+、K+、CO32-、NO3-5．下列各组离子不能共存的是（）A．Na+、CO32-、Cl-、NH4+ B．Cl-、Cu2+、K+、SO42-C．OH-、NH4+、NO3-、Na+ D．Mg2+、NO3-、SO42-、NH4+6．下列各组离子能大量共存的是（）A．H+、K+、Cl-、OH- B．Na+、Cu2+、NO3-、SO42-C．K+、Ca2+、NO3-、CO32- D．Na+、Ag+、NO3-、Cl-7．下列离子在溶液中能共存的一组是（）A．Na+、NO3-、OH-、K+ B．H+、K+、NO3-、OH-C．H+、Na+、CO32-、K+ D．Ca2+、OH-、CO32-、Na+8．（2010•常州）下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A．Na+、Cl-、OH- B．K+、Ca2+、CO32-C．H+、Cl-、CO32- D．Na+、Fe3+、OH-9．下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是（）A．Ag+、NO3-、Na+、Cl- B．Ba2+、H+、CO32-、SO42-C．Cl-、NO3-、Ca2+、Mg2+ D．Cu2+、Fe3+、OH-、SO42-10．下列各组离子在水中一定能大量共存的是（）A．NH4+、Na+、SO42- B．H+、Na+、CO32-C．Ba2+、OH-、H+ D．Cu2+、NO3-、OH-11．下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（）A．Fe3+、Na+、Cl-、NO3- B．Na+、NH4+、NO3-、OH-C．H+、Ca2+、OH-、CO32- D．K+、Ba2+、SO42-、Cl-12．下列各组中的离子，能在一定量溶液中大量共存的是（）A．Ca2+、Na+、Cl-、SO42- B．Mg2+、Na+、Cl-、NO3-C．Ca2+、Ba2+、CO32-、NO3- D．H+、K+、OH-、SO42-13．（2009•南京）下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A．H+、C1-、OH- B．H+、SO42-、HCO3-C．Ba2+、H+、SO42- D．Cu2+、C1-、N03-14．在pH=1的溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Al3+、Ag+、NO3-、Cl- B．Mg2+、NH4+、NO3-、OH-C．Ba2+、Fe3+、NO3-、Cl- D．K+、Na+、SO42-、CO32-15．下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（）A．K+、SO42-、NH4+ B．K+、Cu2+、NO3-C．Cl-、Na+、CO32- D．Ba2+、SO42-、Na+16．（2012•宜昌）下列离子在溶液中能大量共存的是（）A．H+、NO3-、CO32- B．K+、Na+、SO42-C．NH4+、OH-、SO42- D．Ag+、NO3-、Cl-17．下列各组离子在溶液中能大量共存的一组是（）A．K+、Cl-、H+、SO42- B．Ca2+、H+、CO32-、K+C．Cu2+、NO3-、OH-、Na+ D．Ba2+、NH4+、SO42-、OH-18．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．K+、Ca2+、CO32- B．Ba2+、Cl-、OH-C．Ag+、H+、Cl- D．Al3+、NO3-、OH-19．下列离子能在pH=12的水溶液中大量共存的是（）A．SO42-、NO3-、K+、H+ B．Na+、Cl-、SO42-、Fe3+C．Cl-、CO32-、K+、Na+ D．Ag+、Cl-、CO32-、K+中考化学训练卷-----离子的检验、鉴别、除杂1、只用一种试剂就能将NaOH 、NaCl 、BaCl 2三种溶液鉴别出来，它是（ ）A ．CuSO 4溶液 B ．Na 2SO 4溶液 C ．酚酞试液 D ．Fe(NO 3)3溶液2、鉴别下列各组物质，所用试剂不正确．．．的是（ ）3、在化学实验室，对某种化合物的溶液进行了以下实验：①取少量该溶液加入适量K 2SO 4溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。