2014-2015学年高中化学(人教版,必修一)第一章 第1节 第2课时

被水冲去，可提取含量极少的金。这也是最简单的一种利用物质物 理性质不同进行分离的方法。 (2)如果铁屑和沙混合，根据铁能被
磁铁吸引的性质，可以用磁铁将混合物中的铁屑分离出来。
二、混合物的分离和提纯——过滤和蒸发
【问题2】
分离和提纯物质就是要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和
无价值的吗？你怎样看待这个问题？能举出一些例子吗？
有没有引入其他离子？想一想可用什么方法把它们除去？
答案:试剂的添加顺序
为了使杂质能除得比较干净，所加试剂一般要过量，试剂过量则又出现原杂质被
除去却可能引入新杂质的问题。为了全部除去杂质离子，所加试剂必须过量（适 量是难以控制的），这就带来了过量试剂如何除去的问题。为此要设计加入试剂 的顺序，即要使前一过量试剂在后续除杂操作中除去。具体为：
1.过滤和蒸发
【问题1】
（1）你知道沙里淘金吗？淘金者是用什么原理和方法将金从沙 里分离出来的？ （2）你能用哪些方法将铁屑分离出来？ 答案：(1)金是一种很不活泼的金属，在自然界中通常以游离态存 在。金的密度又很大，所以从沙里淘金，可用水冲洗的方法从沙里
提取密度很大的金。在用水冲洗沙时，密度小的泥土、细沙等物质
选用（同时除去过量的）除去。
杂质 硫酸盐 NaOH 加入的试剂 化学方程式 ﹦↓+2NaCl +2NaOH﹦↓+2NaCl ﹦↓+2NaCl， ﹦↓+2NaCl
二、混合物的分离和提纯——过滤和蒸发
【问题6】
在实际操作中，还要考虑所加试剂的先后顺序、试剂用量，
以及试剂过量后如何处理等。你设计的除去杂质的方法中
【问题5】
如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质、及一些硫酸盐，应加入什么试 剂？请填写下表（可参考相应物质的溶解性）。
杂质 硫酸盐 加入的试剂 化学方程式
二、混合物的分离和提纯——过滤和蒸发
答案：试剂的选择
选用（不用硝酸钡，因为会引入难以除去的）除去；选用NaOH（ 不用氢氧化钾，因为会引入难以除去的）除去；
答案：化学上所指的杂质不一定是有害或无价值的，如水中含有的 一些矿物质和微量元素是对人体有益的。可见，要视杂质性质及含 量来评价其是否有害或在人类活动中是否有利用价值。化学中除杂 ，主要是因为杂质的存在会影响某物质的利用价值，如在化学反应 中杂质的存在可能会引起一些副反应，或反应中杂质的存在可能会 引起催化剂中毒等。
第1节
第2课时
学习目标：
1.通过粗盐的提纯实验，进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作 。 2.通过实验中杂质离子的检验与除杂方法的讨论，加深对提纯操作 原理和方法的理解。
3.掌握的检验方法。
重点难点
重点 1.过滤和蒸发的运用。 的检验。
难点
物质检验试剂的选择，粗盐提纯的操作步骤 和注意事项。
二、混合物的分离和提纯——过滤和蒸发
解析：了解了各个实验步骤的目的，才能分清操作顺序。、、均可转化为 不同的沉淀物质而除去。这里需要考虑两个问题：一是选用哪种试剂可使 某离子沉淀最完全。如除去可选，也可选作沉淀剂，两者比较，选较好。 二是要保证杂质离子除尽，所加试剂应过量。这样就出现除去了某离子， 又带进了新的杂质的问题，所以在后续操作中还必须考虑除去前面操作中 由于加入了过量试剂留下的杂质。如加过量的溶液来除去以后，带入的将 和一起用溶液除去，过量的和必须通过加适量的盐酸来除去。考虑到这一 点，就可确定操作⑤必须在操作④之前，操作②和操作④必须在操作③之 前，过滤操作必须在加入适量盐酸之前进行。
二、混合物的分离和提纯——过滤和蒸发
【思考与交流】
（1）过滤和蒸发都适用于固体和液体混合物的分离，他们适用的 对象一样吗？ （2）若有两种固体，要使它们分离开来，可以采用什么办法？
答案： (1)过滤：过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。 蒸发：蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。 （2）若两种固体一种易溶于水，另一种不溶于水（如和NaCl的混合物） ，则可用溶解——过滤（洗涤）——蒸发的方法分离。 若两种固体都不溶于水，但一种溶于酸（或其他液体），另一种不溶于酸 （或其他液体）（如和的混合物），则可采用加酸溶解——过滤（洗涤） ——加沉淀——过滤（洗涤）的方法分离。
解析：“粗盐的提纯”实验涉及溶解、过滤、蒸用玻璃棒（加速溶解、引流、防迸溅
）。为达到提纯目的，过滤后要用澄清滤液进行蒸发。蒸发一般是用 加热的方法使溶剂不断挥发的过程，蒸发可以用于浓缩溶液或从溶液 中分离出固体溶质。A项没有将滤液过滤干净，仍浑浊，不正确。当加 热至蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热，利用蒸发皿的余热使滤 液蒸干（最后用玻璃棒把固体转移到纸上称量后回收）。否则晶体易 和蒸发皿烧结在一起。所以选D。
二、混合物的分离和提纯——过滤和蒸发
答案：（1）所需的仪器：托盘天平（附砝码）、铁架 台（附铁圈）、量筒、烧杯、药匙、坩埚钳、试管、酒 （2 （3）注意事项：①过滤时的“一贴、二低、三靠”。 （如图1-1-8
图1-1-8
“二低”：滤纸边缘要低于漏斗口；漏斗内的液面要低 引流的玻璃棒；玻璃棒的下端要轻靠滤纸的三折处；漏 斗下端的管口要紧靠承接滤液的烧杯内壁。这三靠的目 的都是防止液体溅出。
二、混合物的分离和提纯——过滤和蒸发
②蒸发（如图1-1-9所示）时所加液体不要超过蒸发皿 容积的2/3；要用玻璃棒不断搅拌，搅拌时不能太剧烈 ；要防止固体小颗粒飞溅引起烫伤；当蒸发皿中出现较 多量固体时即停止加热，利用蒸发皿的余热使剩余水分 蒸干或用小火烘干；取下未冷却的蒸发皿要用坩埚钳夹 （4）玻璃棒的作用:①溶解时搅拌，可加速溶解；②过 滤时用玻璃棒引流，防止溶液溅出及冲破滤纸；③蒸发 时用玻璃棒搅拌滤液，以防止滤液局部温度过高而发生 液滴飞溅；④转移固体时用玻璃棒将精盐从蒸发皿中转 移到纸上进行称量。
必须在后面加入，盐酸在过滤后加入，加入NaOH的顺序有3种可能。
、NaOH、、盐酸 （3）NaOH、、、盐酸 、、NaOH、盐酸
典型 例题
例2
为了除去粗盐中的、、及泥沙，可将粗盐溶于水，然后 ）
进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（
CD
①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量的溶液 ⑤加过量的溶液 A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.⑤②④①③
二、混合物的分离和提纯——过滤和蒸发
的检验
【问题4】
我们推测在提纯后的食盐中含有，你能否设计一个简单的实验，验证此 盐中是否含有？ 答案：的检验 （1）试剂：盐酸和氯化钡。 （2）步骤：
（3）原理：Na2=BaSO4↓+2NaCl
二、混合物的分离和提纯——过滤和蒸发
3.除去粗盐中含有的可溶性杂质
图1-1-9
二、混合物的分离和提纯——过滤和蒸发
（5）
步骤 ①溶解：称取约4 g粗盐加到盛有 约12 mL 水的烧杯中，边加边用玻 璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为 止 ②过滤：将烧杯中的液体沿玻璃 棒倒入过滤器中， 过滤器中的液 面不能超过滤纸的边缘。 若滤液 浑浊，再过滤一次 ③蒸发：将滤液倒入蒸发皿中， 然后用酒精灯加热，同时用玻璃 棒不断搅拌溶液，待出现较多固 体时停止加热
A.氧化铜和炭粉 C.水和酒精
巩固练习
3.某溶液中含有较大量的、、三种阴离子，如果只取一次该溶液就
能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是
（ ）
B
②过滤 ③滴加溶液 B.④②①②③ D.④②③②①
①滴加溶液
④滴加溶液
A.①②④②③ C.①②③②④
巩固练习
4.由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水 干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序 正确的是（
现象 固体食盐逐渐溶解而减少，食盐 水略显浑浊
不溶物留在滤纸上，液体渗过滤 纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中
水分蒸发，逐渐析出固体
典型 例1 “粗盐的提纯”实验中，蒸发时，正确的操作是（ ） 例题 A.把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B.开始析出晶体后用玻璃棒搅拌 C.待水分完全蒸干后停止加热 D.蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热
二、混合物的分离和提纯——过滤和蒸发
【问题3】
在初中，我们已经学习了粗盐的提纯，请同学们结合初中所学知识，
（1 （2 （3 （4）在粗盐的提纯实验中，几次用到了玻璃棒，其作用和目的是什 （5）阅读教材第5页实验1-1，填写下表：
二、混合物的分离和提纯——过滤和蒸发
步骤 ①溶解： ②过滤： 现象
③蒸发：
D
） B.③②④①⑤ D.②④③⑤①
A.②④⑤③① C.③④②⑤①
布置作业
完成[课时学案]中交流讨论的内容
巩固练习
1.有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（
）
D
A.过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
B.过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁
C.过滤操作中，玻璃棒与烧杯口 D.用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端与试管内壁
巩固练习
2.下列各组物质中，可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离的是（
）
D
B.硝酸钾和氯化钠 D.碳酸钠和硫酸钡