高中化学必修一人教版(2019)第二章 第一节 钠的化合物2
钠及其化合物课件-高一化学人教版(2019)必修第一册
3）再加5mL水
溶解
固体量减少
4）再加1~2滴 酚酞溶液
变红(较深)
变红（较浅）
结论
1、Na2CO3 溶于水放热，NaHCO3溶于水吸热 2、溶解度：Na2CO3大于NaHCO3 3、碱性: Na2CO3 强于NaHCO3
四、钠的化合物
3）碳酸钠与碳酸氢钠 实验2-5 无明显现象
课后作业P122 T13
思考：Na2O2是否能表现类似的性质？请同学们设计一个实
验来探索：如何证明Na2O2是否与水、CO2发生了反应？反应 生成什么呢？
四、钠的化合物
2）过氧化钠的性质 ① 过氧化钠与水反应
【实验2-3】
将1～2mL水滴入盛有1～2g过氧化钠
固体的试管中，立即把带火星的木条伸入
试管中，检验生成的气体。用手轻轻触摸
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰 呈现出特征颜色。根据火焰呈现的特征颜色，可以 判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分 析操作称为焰色试验。
五、焰色试验
概念注意 实验步骤
A 不是所有金属都有焰色反应 B 焰色反应是金属元素的性质 C 焰色反应是物理变化
洗 用稀盐酸洗净铂丝 烧 把铂丝放在酒精灯上灼烧（直到与原来火焰颜色相同为止）
二、钠的化学性质
4、钠与酸反应
反应实质：
2Na 2H 2Na H2
钠与酸反应除了有钠与水反应的所有现象之外 ，钠与酸反应更加剧烈，这是由于酸中的H+浓度 要比水大。
金属活泼性在氢之前的金属可以置换出酸中的H+ ，如Zn、Al等。
二、钠的化学性质
4、钠与盐溶液反应
Fe与CuSO4溶液反应的化学方程式为：
钠表面变暗，失去光泽
高中化学必修一人教版第二章第一节第一课时钠的单质(共32张PPT)
银白色有金属光泽的固体
硬度？
熔点？
锂
钠
钾
高中化学必修一人教版（2019）第二 章第一 节第一 课时钠 的单质( 共32张 PPT)
视频：钠的物理性质
高中化学必修一人教版（2019）第二 章第一 节第一 课时钠 的单质( 共32张 PPT)
高中化学必修一人教版（2019）第二 章第一 节第一 课时钠 的单质( 共32张 PPT)
用。
性质进行预测和检验的认识模型。
英国化学家戴维坚持不懈地从事 于利用电池分解各种物质的实验研究。 1807年发现了金属钾，几天之后， 他又从电解碳酸钠中获得了金属钠。
（汉弗里·戴维 1778-1829）钠的原子结构：来自+11 2 8 1
Na
极易失去e-
+11 2 8
Na+
钠原子极易失电子 显强还原性
一、钠的化学性质：
在上面的实验中，我们也观察到，金属钠是保存在煤 油中的，为什么金属钠可以且需要保存在煤油中呢？
新切开的金属钠光亮的表面很快变暗了，是因为钠 与氧气发生了反应，在钠的表面形成了一薄层氧化 物，这种氧化物是白色的氧化钠
现在我们在回来观察一下刚才切开的金属钠，同学们 又观察到了什么现象呢？
以隔绝空气。 1、与氧气的反应：4Na + O2 = 2Na2O
上面的反应是金属钠在常温下与氧气的反应，如果加 热，金属钠又会发生什么变化呢？
高中化学必修一人教版（2019）第二 章第一 节第一 课时钠 的单质( 共32张 PPT)
高中化学必修一人教版（2019）第二 章第一 节第一 课时钠 的单质( 共32张 PPT)
观察现象
探究结论
表面变白 熔化成闪亮的小球 剧烈燃烧，燃烧时 火焰呈黄色 最后生成淡黄色固体
人教版高中化学必修一第二章第一节钠及其化合物 含解析
新教材•化学(RJ) 必修•第一册
巧判断
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(1)金属钠能存放于煤油中，也可存放于 CCl4 中。( × ) (2)常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体。( × )
(3)钠与氧气反应时，条件不同，产物也不同。( √ )
(4)实验中取出的药品都不能再放回原瓶。( × )
(5)等质量的钠无论生成氧化钠、过氧化钠还是它们的混合物，转移的电
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2．(2021·榆林市二中月考)关于钠的叙述中，正确的是( C )
A．钠是银白色金属，硬度很大
B．将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火
焰，生成淡黄色固体氧化钠
C．金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠
D．金属钠的熔点很高
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第二章 海水中的重要元素——钠和氯
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第一节 钠及其化合物
研习一 研习二 研习三 研习四 研习五
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1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了 1.科学态度：具有安全意识和严谨求
钠表面___变__暗___，生成 反应现象
____白____色固体
钠受热先___熔__化___，
产生___黄_____色火焰，生成
__淡__黄____色固体
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(3)钠与水的反应
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①反应方程式：____2_N__a_＋__2_H_2_O_=_=__=_2_N_a_O__H_＋__H__2_↑_______。 ②现象及解释
钠的化合物(第二课时)教案设计
《钠及其化合物》第二课时一、教材内容分析“钠的化合物”是人教版普通高中化学教材必修一中第二章第一节“钠及其化合物”中第二课时的内容，“碳酸钠和碳酸氢钠”是中学碳酸盐和碳酸氢盐的代表物质，学生在这一节的学习中可以对盐有一个新的认识，了解酸式盐和正盐的性质区别，对盐的学习形成一个体系。
本节内容还可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法，并使学生认识并欣赏化学学科对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。
二、学情分析在之前的学习中，学生们已经学习了部分无机盐，对碳酸钠和碳酸氢钠形成初步印象。
在能力上，学生已经初步具备观察能力、实验能力、思维能力，喜欢通过实验探究的方式来研究物质的性质，可以通过对实验现象的分析、对比，归纳出实验结论。
三、教学目标知识与技能：认识碳酸钠和碳酸氢钠的主要化学性质（溶液呈碱性、与强酸反应、加热分解反应），知道它们性质的差异，了解其用途。
过程与方法：体验用分类方法认识金属化合物的性质；应用实验探究方法，深入体会化学实验是研究物质性质的重要方法和途径；体会离子反应、氧化还原反应基本原理在学习元素化合物性质的指导作用。
情感态度价值观：使同学们体会到以实验事实为依据，实践出真知的乐趣，指导同学们要用联系的观点看化学物质世界，同时指导学生学会在合作中学习，在群体中发展；引入侯氏制碱法，进行化学史的教育，激发民族自豪感。
四、教学重难点教学重点：碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质及其鉴别方法教学难点：碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别五、教学过程[引入]氧化钠和过氧化钠放置在空气中，最终变成了什么物质?[讲解]氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠能与空气中的水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，因此氧化钠和过氧化钠放置在空气中最后会变成碳酸钠。
碳酸钠和碳酸氢钠都是非常重要的钠盐，接下来我们就来学习碳酸钠和碳酸氢钠。
[板书]碳酸钠和碳酸氢钠[展示Na2CO3、NaHCO3粉末][教师]碳酸钠是白色粉末，碳酸氢钠是白色细小晶体。
化学人教版(2019)必修第一册2.1.2钠的几种化合物(共23张ppt)
Na2O与Na2O2
化学方程式 离子方程式
Na2O2与H2O的反应
2Na2O2 + 2H2O 2Na2O2 + 2H2O
4NaOH + O2↑ 4Na+ + 4OH− + O2↑
Na2O2既是氧化 剂又是还原剂
Na2O与Na2O2
过氧化钠与水反应
现象
结论
试管外壁发烫
反应放热
酒精灯火焰燃烧更加旺盛
生成氧气
滴入酚酞，溶液变红
生成碱NaOH
溶液颜色褪去
反应后的溶液具有漂白性
实质：
2Na2O2 + 2H2O 2H2O2
4NaOH + H2O2 2H2O + O2↑
Na2O与Na2O2
化学方程式 离子方程式
Na2O2与H2O的反应
试管中有白色沉淀生成
结论
生成氧气 生成碳酸钠
2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2↑
Na2O2既是氧化剂 又是还原剂
Na2O与Na2O2
Na2O2是否可以与盐酸反应？ 2Na2O2 + 4HCl 4NaCl + 2H2O + O2 ↑
思考：1. Na2O2是碱性氧化物吗？ 2. Na2O2有什么用途呢？
钠的几种化合物
Na2O与Na2O2
氧化钠和过氧化钠元素组成相同 过氧化钠是碱性氧化物吗？
Na2O
Na2O2
Na2O与Na2O2
Na2O2可以和H2O反应吗？
将1~2mL水滴入盛有1~2g过氧化钠固体的试管中
用排水集气法收集一试管气体，密封
H2 ? O2 ？
化学人教版(2019)必修第一册2.1钠及其化合物 说课(共36张ppt)
能力
02
水平
2、具备一定物质类别及
知识
转化观念。
水平
01
➢学情分析
1、引导学生关注化学与 社会发展，感受化学反 应整体性和复杂性。
1、有一定的实验观察和 动手能力。 2、具备分组合作、初步 完成实验操作的能力。
教学分析 教学方法 教学过程 教学反思
➢教学目标及重难点
通过产物预测，深化氧化还原 认知模型
点。
③ 从氧化还原角度预 测产物，增加单元之间 的联系性，完成知识的
过渡与整合。
让学生解释现象 引导学生推测产物
➢实验探究
反应不可控
不利于观察
危险性 检验生成物
不准确
教学分析 教学方法 教学过程 教学反思
➢实验探究
再探钠与水反应
① 从氧化还原 角度书写产物
钠与水反 应产物
生成问题
② 化学方程 式+双线桥法
类比钙与 水，预测 产物 猜想预测
如何收集 氢气的检 检验产物？ 验。
生成问题 猜想预测
设计方案 检验产物
设计方案
③ 梳理本节课 的内容，加深学 生对知识点的记
忆和理解
收集并检验氢气
小组合作实验
证明产物为氢气
得出结论
教学分析 教学方法 教学过程 教学反思
➢实验探究
收集 检验 氢气
收集 检验 器材
排水、排空气、气球收集
教学分析 教学方法 教学过程 教学反思
教法
讲授法 情景创设 目标驱动 实验启发
➢教学方法
学法
自主学习 小组合作 实验探究 生活实践
第三部分
教学过程
课前准备 新课导入 课程讲授 总结与提升 板书设计
2022学年上学期高一化学人教版(2019)必修一第二章第一节课时2钠的几种化合物
化学 必修 第一册 R
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第二章 海水中的重要元素——钠和氯
1．碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质
(1)热稳定性
①Na2CO3 性质稳定，受热难分解，Na2CO3·10H2O 易风化；
②NaHCO3
性质不稳定，受热易分解，其反应的化学方程式为
△
2NaHCO3=====
Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
[点拨] 相同金 属 阳离子 ， 碳酸正 盐 比酸式 盐 稳定 ， 如 稳定性 ： Na2CO3> NaHCO3、CaCO3>Ca(HCO3)2。
D．每有18 g H2O与足量Na2O2反应，则固体增重4 g 答案 B
解析 在Na2O2与H2O的反应中，Na2O2中－1价氧原子之间发生电子转移， Na2O2既是氧化剂又是还原剂，电子转移的数目为2e－。根据原子守恒，固体增重质 量等于参加反应水中氢原子的质量，即18 g H2O参加反应，固体增重2 g。
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第二章 海水中的重要元素——钠和氯
1．能否用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液？ 提示 不能。澄清石灰水与Na2CO3和NaHCO3溶液反应现象相同，均会产生白 色沉淀。
2．把CaCl2溶液分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，观察现象，并写出反应的 化学方程式，能否根据反应现象鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液？
提 示 CaCl2 溶 液 和 Na2CO3 溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式 为 CaCl2 ＋ Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl，有白色沉淀生成，CaCl2溶液和NaHCO3溶液不发生反应，无明 显现象，由此可知，可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。
人教版(2019)高中化学必修一第二章 第一节 第1课时 活泼的金属单质——钠专题练习及答案
第一节 钠及其化合物 第1课时 活泼的金属单质——钠[核心素养发展目标] 1.能从钠原子的结构(微观)分析认识钠是一种非常活泼的金属，具有很强的还原性(宏观)。
2.设计实验探究钠与氯气、水的反应，会分析钠与酸、碱、盐溶液的反应，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。
一、钠的原子结构 钠与非金属单质的反应1．钠元素的原子结构及存在2．钠与非金属单质的反应 (1)钠与氧气的反应条件 常温加热实验步骤实验现象新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗钠先熔化，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体结论①钠具有银白色的金属光泽，硬度小，熔点低，密度大于煤油，通常保存在煤油或石蜡油中②钠与氧气的反应(写出反应的化学方程式)常温下：4Na ＋O 2===2Na 2O ，白色加热时：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2，其中O 为－1价 ③条件不同，钠与氧气反应的产物不同(2)钠与其他非金属单质化合生成的化合物中钠只显＋1价，如Na 与Cl 2在点燃条件下可反应，化学方程式：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl 。
(1)金属钠能存放于煤油中，也可存放于CCl4中()(2)常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体()(3)钠与氧气反应时，条件不同，产物也不同()(4)实验中取出的药品都不能再放回原瓶()(5)等质量的钠无论生成氧化钠、过氧化钠还是它们的混合物，转移的电子数均相同() 答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√1．在实验室中，为什么要把钠保存在石蜡油或煤油中？提示钠密度比石蜡油或煤油大，能隔绝空气，防止钠被氧化。
2．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气中(常温下)充分反应，失电子________多(填“第一块”“第二块”或“一样”，下同)，生成产物的质量______大，试着写出你的理由。
提示一样第一块二、钠与水的反应1．实验探究实验操作实验现象结论或解释钠浮在水面上钠的密度比水小钠熔化成小球钠的熔点低，反应放热小球在水面上迅速游动反应产生的氢气推动小球运动与水反应发出“嘶嘶”的响声，逐渐钠与水剧烈反应，产生气体变小，最后消失反应后溶液的颜色逐渐变红有碱性物质(氢氧化钠)生成2.实验结论(1)化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
化学人教版高中必修一(2019年新编)-2
钠的重要化合物学习目标1．了解氧化钠、过氧化钠的主要性质和用途。
(重点)2．掌握Na2CO3、NaHCO3的主要性质和用途。
(重点)3．了解焰色反应的概念及应用。
一钠的氧化物1．氧化钠(1)物理性质颜色：白色；状态：固体。
(2)化学性质氧化钠是碱性氧化物，能与水、酸性氧化物、酸等发生反应。
有关的化学方程式：2．过氧化钠(1)物理性质颜色：淡黄色；状态：固体。
(2)化学性质①与水反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。
②与二氧化碳反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
探究1Na2O2与H2O反应的实验探究反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。
探究2Na2O2与CO2、H2O反应的量的关系：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2①2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑②问题思考：反应①和②中Na2O2的作用是作氧化剂和还原剂，生成1 mol O2转移电子的物质的量都是2 mol。
Na2O2与CO2、H2O反应中的关系反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑②(1)物质的量的关系无论是CO2还是H2O，通过足量的Na2O2时，放出O2的物质的量与CO2或H2O的物质的量之比均为1∶2。
(2)固体质量关系①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Δm(固体)2×78 g 2 mol 2×106 g 56 g(2 mol CO的质量)即：发生反应①时，固体增加的质量等于与CO2等物质的量的CO的质量。
②2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑Δm(固体)2×78 g 2 mol 4×40 g 4 g(2 mol H2的质量)即：发生反应②时，固体增加的质量等于与H2O等物质的量的H2的质量。
新人教版新教材高中化学必修第一册第二章第一节《钠及其化合物》教学设计(教案)
第二章第一节钠及其化合物第1课时活泼的金属单质——钠【学习目标】1.通过实验探究，掌握钠的物理性质和化学性质，正确书写有关的化学方程式及离子方程式并能用氧化还原反应的知识进行分析，认识钠是一种活泼的金属。
2.通过对钠的有关性质实验的观察、分析、讨论，慢慢学会如何较为全面地观察和分析实验现象，并用规范的语言描述实验现象。
3.通过化学实验激发学习化学的兴趣，并感受到实验是认识物质性质的重要方法。
【学习重点】从钠的原子结构特征和性质实验认识钠的化学性质【学习难点】对实验现象的观察和分析【学法指导】1.利用学习元素化合物的知识体系：结构决定性质，性质决定用途等2.具体通过化学实验现象去认识钠的物理和化学性质，同时理解性的记住化学方程式，并用前一章的氧化还原反应知识分析化学方程式得出钠的强还原性，学习中还要注意规范学生的化学用语、文字表述等。
【学习过程】五千年前人类进入青铜时代，三千年前进入铁器时代，20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。
金属在人类社会发展，改善人类生活方面起重要作用。
人类已经发现的一百多种元素中，大约4/5是金属元素。
多数金属的化学性质比较活泼，因此，地球上绝大多数金属的元素是以化合态形式存在。
地壳中含量最多的金属元素是Al，最多的非金属元素是O。
不同的金属的化学活动性相差很大。
今天我们要学习的是活泼的金属单质——钠。
一、钠的原子结构及存在实验步骤实验现象实验结论（1）用镊子夹取存放在煤油中较大块的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，观察钠的表面。
钠很软，刚切开时，其断面呈银白色，切口处在空气中很快变钠是一种硬度小、熔点低的银白色的金属，具有金属光泽，常温下极（2）用小刀从中间切开，观察钠的颜色、光泽，感受钠的硬度。
（3）观察完毕，将钠块全部放回原试剂．．．．．瓶中。
．．．暗易被氧化温馨提示：空气中的氧气在常温下与活泼金属钠反应生成了氧化钠，从而使金属钠失去了光泽，纯净的氧化钠是一种白色粉末。
高中化学人教版（）必修第一册 第二章第一节 钠及其化合物 练习（含解析）
高中化学人教版（2019）必修第一册第二章第一节钠及其化合物一、单选题1.有关焰色反应的说法正确的是( )A. 焰色反应是金属单质表现的性质B. 焰色反应是因为发生了化学变化而产生的C. 焰色反应看到黄色火焰并不能确定该物质一定不含钾元素D. 洗涤焰色反应中用到的铂丝可用稀硫酸代替稀盐酸2.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）A. Na2O与Na2O2均可与水反应产生氧气B. Na2O与Na2O2分别与CO2反应的产物完全相同C. Na2O与Na2O2均为碱性氧化物D. 在呼吸面具中，Na2O2常做供氧剂，而Na2O不能3.下列叙述正确的是（）A. Na2O与Na2O2中阴、阳离子的个数比均为1:2B. 足量Cl2、O2分别和两份等质量的Na反应，前者得到电子多C. 胃酸过多可用服用碳酸钠D. 钠投入水中会熔成小球，并四处游动，说明钠与水反应放热并生成氧气4.观察是研究物质性质的基本方法。
一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色表面潮湿白色固体，下列说法错误的是（）A. ①中钠发生了氧化反应B. ②变白色是因为生成了氢氧化钠C. ③发生物理变化D. ④生成了碳酸氢钠5.下列解释实验现象的反应方程式正确的是（）A. 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2=Na2O2B. 金属钠比通金属铜活泼，金属钠放入CuSO4溶液：CuSO4＋2Na=Cu＋Na2SO4C. Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2D. 将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑6.取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，表面变暗；③燃烧后得到白色固体；④燃烧后火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。
描述正确的是（）A. ①②B. ①②③C. ①④D. ①④⑤7.焰色实验过程中，铂丝的清洗和灼烧与钾焰色实验的观察两项操作如图所示，下列叙述中错误的是（）A. 每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰颜色，再蘸取被检验物质B. 钾的焰色实验要透过蓝色钴玻璃观察C. 焰色实验是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是化学变化D. 没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验8.关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是（）A. 热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3B. 与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na 2CO3C. 相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3D. 等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同9.下列叙述中正确的是（）A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入足量的CO2，沉淀不会溶解.B. 向Na2CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1:1C. 等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积不相同D. 分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入Ca(OH)2溶液，只有Na2CO3溶液产生沉淀10.要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用（）A. 加入过量的澄清石灰水B. 通入足量的CO2气体C. 将溶液加热蒸干并灼烧D. 加入适量的氢氧化钠溶液11.某种混合气体可能有N2、HCl、CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的氧化铜粉末，气体体积都没有变化；再通过足量的过氧化钠固体，气体体积减小；最后经过铜网，经充分反应后气体体积又减少，但还有气体剩余。
2020-2021化学(2019)第一册学案：第二章 第一节 第2课时钠的几种化合物焰色试验含解析
新教材2020-2021学年化学人教版（2019）必修第一册学案：第二章第一节第2课时钠的几种化合物焰色试验含解析第2课时钠的几种化合物焰色试验1．氧化钠和过氧化钠（1）物理性质氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色固体。
(2）化学性质①过氧化钠与水反应的实验。
2．碳酸钠与碳酸氢钠（1)物理性质(2)化学性质(3)用途①碳酸钠：在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油等方面有广泛的应用。
②碳酸氢钠：是发酵粉的主要成分，可以作治疗胃酸过多的药剂。
3．焰色试验(1）定义很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。
(2)操作（3)几种金属的焰色钠：黄色，钾：紫色(观察时要透过蓝色钴玻璃)。
知识点一:氧化钠、过氧化钠结构、性质对比知识点二：Na2CO3和NaHCO3的鉴别、除杂与转化（1）鉴别（2)除杂混合物（括号内为杂质)除杂方法或试剂Na2CO3固体（NaHCO3)加热NaHCO3溶液（Na2CO3)通入足量CO2气体Na2CO3溶液（NaHCO3）加入适量NaOH溶液题组一过氧化钠的性质1．下列关于Na2O2的叙述中正确的是（D)A．Na2O2是淡黄色固体,久置于空气中变成Na2OB．Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂C．用Na2O2漂白过的织物、麦秆等日久又渐渐变成黄色D．Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固体析出解析：Na2O2久置于空气中变成Na2CO3；Na2O2与水反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂；利用Na2O2的强氧化性漂白织物，这种漂白是永久性的；Na2O2与H2O反应消耗饱和NaOH溶液中的水，同时生成NaOH和O2,故有NaOH固体析出.2．“二氧化碳是否在有水存在时才能与过氧化钠反应？"这个问题可通过以下实验加以证明。
(1)按图安装好装置，在干燥的试管Ⅲ中装入Na2O2后，通入CO2之前，应事先将弹簧夹K1、K2夹好，目的是以防试管Ⅲ内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象.(2）试管Ⅰ内的试剂X是浓H2SO4时，打开弹簧夹K1、K2，加热试管Ⅲ约5 min后，将带火星的小木条放在试管Ⅱ的液面上方,可观察到带火星的小木条不能剧烈燃烧，且试管Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化.则所得的结论是过氧化钠与干燥的CO2不反应。
化学人教版(2019)必修第一册2.1.2钠及其化合物(共20张ppt)
富含花青素
P0A3RT 家庭实验分享 3 家庭实验探究和食醋的反应
等体积的食醋 等质量碳酸钠和碳酸氢钠固体
等体积的食醋 向等体积碳酸钠和碳酸氢钠溶液中
P0A4RT 小组合作探究1 探究验证Na2CO3和NaHCO3的与HCl的反应
将等浓度盐酸加入到 0.5mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液中
可溶（S：9.6g），溶于水吸热
都为碱性，相同浓度下碳酸钠的碱性大于碳酸氢钠
碳酸钠、碳酸氢钠加入盐酸中
Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2O （反应更慢）
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O （反应 更剧烈）
盐酸加入碳酸钠、碳酸氢钠中
一开始无气泡，后产生气泡 Na2CO3+HCl= NaHCO3+ NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
一般认为不分解
一开始就产生气泡 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
2NaHCO3△=Na2CO3+CO2↑+H2O
与澄清石灰水反应变浑浊
与澄清石灰水反应变浑浊
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3↓+H2O
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ CaCl2和BaCl2反应产生沉淀
所加物质 0.1mol/L的CaCl2 溶液 澄清石灰水
项目 现象 方程式 离子方程式 现象 方程式 离子方程式
Na2CO3
NaHCO3
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拓展知识 向浑浊的溶液中继续通入CO2，有什么现象？
• 溶液通入过量CO2后，又变澄清。 • 生成的CaCO3与CO2反应生成了可溶的盐 • CaCO3 + CO2 +H2O=Ca(HCO3)2
• N▪aC2COO332+-+COC2O+H2+2OH=22ON=a2HHCOC3O3-
反应均有 气体 产生
思考 如果向稀盐酸中逐滴滴加碳酸钠、碳酸氢钠的饱和溶液呢？
H+ H+HHHH++++HH++HH+H+H++
CO32-
H2O CO2
CO32-
CO32-
H2O CO2
H2O CO2
CO32-
HC2OO32C-O2
CO32-
CO32-
CO32-
H+
H+ H+ H+
H2HOCCOO3-2
4 ． 某 干 燥 粉 末 可 能 由 Na2O 、 Na2O2 、 Na2CO3 、 NaHCO3 、 NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应，有气体 X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。 若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩 余固体的质量大于原混合粉末的质量，下列判断正确的是( A ) A．粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3 B．粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl C．粉末中一定不含有Na2O和NaCl D．无法确定粉末里是否含有Na2O
HH2OCOC3O- 2
HH2COOC3-O2
HCO3-
HH2OCOC3O- 2
HCO3-
HCO3-
HCO3-
实验三
碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性 用下图装置做碳酸钠和碳酸氢钠受热的实验。
碳酸钠
碳酸 氢钠
现象
发生反应的化学方程式
结论
澄清石灰水 不变 浑浊
受热不发生 分解
澄清石灰水 变 浑浊
2NaHCO3 △= Na2CO3+H2O+CO2↑ 受热 发生
2．下列物质中，既能和盐酸反应，又能和氢氧化
钠反应的物质是( B )
A．碳酸钠
B．碳酸氢钠
C．氯化钠
D．硫酸铜
3．现在有混有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体，下列 有关提纯碳酸钠的方法正确的是( C ) A．加入过量的氢氧化钠溶液 B．加入适量的盐酸 C．将固体充分加热，直到质量不变为止 D．加入氯化钙溶液
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第一节 钠及其化合物
2.1.2 钠的化合物(碳酸盐)
主讲老师：刘老师
学业要求
核心素养对接
1.能列举、描述、辨识、氧化钠、 1.根据氧化钠是碱性氧化物
过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的重 和碱性氧化物的通性预测氧
要物理性质、化学性质及实验现象。 化钠的性质，以培养学生证
2.能说明碳酸钠、碳酸氢钠之间的 据推理和模型认知的素养水
31.患去有污胃粉病中的主人要常含因碳胃酸酸钠分，泌它过为多什而么不能适去，污碳？酸氢钠片 能碳减酸轻钠病溶人液的呈不碱适性感，，能为和什油么脂？发生反应，生成 可溶性物质。 2干用碳剂也起碳 的.碳、？酸能与泡酸浓酸蛋氢灭碳，氢度氢糕钠火酸而钠 ，钠等在；氢使片使干食加加钠饼能病粉品热工受干与人灭时时饼热、胃症火也生干生蛋酸状器常成、成糕（改中用二蛋二蓬含善灭糕到氧氧松有 。火等碳 化 化 。盐剂食酸 碳 碳酸主品氢 ， 有）要时钠 所 关反是也， 以 ，应碳常碳 碳 二，酸用酸 酸 氧从氢到氢 氢 化而钠碳钠 钠 碳降，酸起 干 能低加氢什 粉 使了工钠么 灭 面酸饼，作 火 团
胃药-苏--N打a饼HC干O3片
想一想
你知道几种可以区别Na2CO3和NaHCO3的方法？
1.加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3
2.分别取固体配成相同物质的量浓度的溶液，分别取少量溶液 并加入酚酞试液，红色较深的是碳酸钠溶液，较浅的是碳酸 氢钠溶液
3.分别取等质量的两种固体，分别加入等物质的量浓度的盐酸， 如果放出二氧化碳气体快的是碳酸氢钠，放出慢的是碳酸钠。
相互转化。 平。
3.能说明钠及其化合物的应用。
2、碳酸钠和碳酸氢钠
生活中的疑问
1.去污粉中主要含碳酸钠，它为什么能去污？ 2.碳酸氢钠干粉灭火器中灭火剂主要是碳酸氢钠，加工饼干、 蛋糕等食品时也常用到碳酸氢钠，碳酸氢钠起什么作用？ 3.患有胃病的人常因胃酸分泌过多而不适，碳酸氢钠片能减轻 病人的不适感，为什么？
溶液碱性比碳酸氢钠的 强
比碳酸钠的 弱
实验二
碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应
向碳酸氢钠中逐滴滴加稀盐酸反应
向碳酸钠中逐滴滴加稀盐酸反应
实验现象：
现象
发生反应的离子方程式
结论
碳酸钠
碳酸 氢钠
有气体
产生（慢）
？
有气体
产生（快）
CO32- + 2H+ =CO2↑ + H2O HCO3- + H+ =CO2↑+ H2O
• 向澄清溶液中再加入NaOH溶液，有什么现象？ • 澄清溶液又变浑浊。 • 可溶的Ca(HCO3)2与NaOH反应生成不溶的盐 • Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3+Na2CO3+2H2O
• NaHC▪OH3C+ONa3-O+HO=HN-a=2CCOO3+32H-+2OH2O
你 明 白 了吗？
4.配制两种溶液的饱和溶液，分别滴加CaCl2溶液，有沉淀的 是Na2CO3，无现象的是NaHCO3
1.为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实 验及判断中正确的是( B ) A．加热，观察是否有气体放出 B．溶于水后加BaCl2溶液，看有无沉淀 C．溶于水后加澄清石灰水，看有无沉淀 D．取固体试样加盐酸，看是否有气泡产生
步骤
①
1g Na2CO3
1g NaHCO3
白色粉末，加水 结块 ，放 热。
细小白 色晶体，加水 受 不到 热量变化。
部分 溶解，感
②
长时间震荡 可 全部溶解
固体量 减少 ，但 不能 全溶
③
初步 结论
溶液变 红 色，颜色较 深
溶液变 红 色，但颜色较 浅
加水先变成 含结晶水的晶体 ， 加水只能 部分 溶解，溶液碱性
苏打饼干
胃药--NaHCO3片
实验一
碳酸钠、碳酸氢钠溶解于水及试验溶液的酸碱性
实验一
碳酸钠、碳酸氢钠溶解于水及试验溶液的酸碱性
实验步骤：
① 在两支试管中分别加入约1g的碳酸钠、碳酸氢钠，观察它们在外观的细微 差别。分别滴几滴水，震荡，观察；用手摸一下试管底，有什么感觉？
② 继续向试管内加入10mL水，用力振荡，观察现象。 ③ 再向试管中加入1~2滴酚酞试液，各有什么现象？