2021-2022年高考化学知识点强化训练—铜及其化合物

合集下载

2020-2021高考化学——铜及其化合物推断题的综合压轴题专题复习含详细答案

2020-2021高考化学——铜及其化合物推断题的综合压轴题专题复习含详细答案一、铜及其化合物1．下图表示某些物质间转化关系（部分反应条件省略）。

其中A为黑色固体氧化物；E为绿色固体；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；请回答下列问题：（1）请判断X的化学式：________________。

（2）反应①中A物质的作用是_____________。

（3）反应①、⑤的化学方程式：①__________________；⑤_________________。

（4）在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是___________（写一点即可）。

【答案】Cu 催化作用保持表面洁净、干燥或其它合理方法均可【解析】【分析】A为黑色固体氧化物，能与无色液体B混合产生气体C和D，B是过氧化氢溶液，C是氧气，D是水；E为绿色固体，能与盐酸反应产生蓝色溶液，故E是碱式碳酸铜，受热分解生成的D是水，Y是二氧化碳，A是氧化铜；带入框图，推断合理；据以上分析解答。

【详解】A为黑色固体氧化物，能与无色液体B混合产生气体C和D，B是过氧化氢溶液，C是氧气，D是水；E为绿色固体，能与盐酸反应产生蓝色溶液，故E是碱式碳酸铜，受热分解生成的D是水，Y是二氧化碳，A是氧化铜；带入框图，推断合理；（1）结合以上分析，X是铜；答案是：Cu；（2）反应①中A物质不变，故A的作用是催化作用；答案是：催化作用；（3）反应①为双氧水在氧化铜作催化剂条件下发生分解生成水和氧气；方程式为：；⑤二氧化碳和水在光和叶绿素的作用下反应生成葡萄糖和氧气，反应的化学方程式：；答案是：；；（4）为防止铜生锈，可以保持表面洁净、干燥；答案是：保持表面洁净、干燥。

2．由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验(部分产物略去)：（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。

取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填化学式)________________。

2022年高考化学知识点专题复习：铜及其化合物刷题练习题(含答案解析)

2022年高考化学知识点专题复习：铜及其化合物刷题练习题一、选择题1．以下关于铜跟浓硝酸、稀硝酸反应的说法中错误的是A．1 mol浓硝酸被还原转移2 mol电子B．铜与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈C．铜与浓、稀硝酸反应都不需要加热D．生成等量的硝酸铜，消耗浓硝酸的量多2．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3)。

下列说法错误的是A．保存《千里江山图》需控制温度和湿度B．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱D．Cu(OH)2·2CuCO3与焦炭一起加热可以生成Cu3．下列物质的性质与用途具有对应关系的是A．FeCl3溶液能与Cu反应，可用作铜质线路板的蚀刻剂B．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料C．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂D．CO2密度比空气大，可用作镁着火时的灭火剂4．已知一定温度下硫酸铜受热分解生成氧化铜、三氧化硫、二氧化硫和氧气；三氧化硫和二氧化硫都能被氢氧化钠溶液吸收。

现进行如下实验：①加热10g硫酸铜粉末至完全分解，①将生成的气体通入足量浓氢氧化钠溶液。

反应结束后称量①中固体质量变为5g，①中溶液增加了4.5g。

该实验中硫酸铜分解的化学方程式是A．3CuSO43CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑B．4CuSO44CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑C．5CuSO45CuO+SO3↑+4SO2↑+2O2↑D．6CuSO46CuO+4SO3↑+2SO2↑+O2↑5．下列有关物质性质与用途的描述均正确的是A．小苏打、烧碱都可中和胃酸医疗上均用于治疗胃酸过多B．氯化铁溶液可用于腐蚀铜制线路板，置换出铁单质C．干燥的氯气能使有色的鲜花褪色，表现了氯气的漂白性D．次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒6．铜和镁的合金8.8g 完全溶于足量的硝酸后，再加入过量的NaOH 溶液，生成15.6g 沉淀，则合金与硝酸反应时，放出的气体可能是A ．0.2molNOB ．20.2molNO 和240.05molN OC ．0.1molNO 和20.1molNOD ．0.1molNO 、20.1molNO 和240.1molN O 7．下列方案设计、现象和结论都正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D 8．下列实验操作、现象和结论均正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D 9．当向蓝色的4CuSO 溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色的溶液中通入2SO 气体，又产成白色沉淀；将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成红色粉末状固体和2SO 气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的是A ．Cu 2+和+Ag 相似，能与3NH 结合生成铜氨络离子沉淀B ．若向4CuSO 溶液中通入2SO ，同时升高溶液的pH 也可能产生白色沉淀C ．白色沉淀为23Cu SO ，其生成的反应为：22222342SO 2Cu 3H O Cu SO SO 6H +-+++=↓++D ．白色沉淀为23Cu SO ，加入稀硫酸后又重新溶解，出现蓝色10．一定质量的镁、铜合金加入一定量稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO ，向所得溶液中加入物质的量浓度为2 mol·L −1NaOH 溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加10.2g ，则下列有关叙述中正确的是A ．加入合金的质量可能为19.6gB ．沉淀完全时消耗NaOH 溶液体积为300mLC ．参加反应的硝酸的物质的量为0.4molD ．溶解合金时产生NO 气体体积4.48L11．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入某物质X ，发现铜粉逐渐溶解，请问X 不可能是A ．Fe 2(SO 4)3B ．HClC ．H 2O 2D ．KNO 312．已知碳酸铜的化学性质与碳酸钙相似。

高中化学微专题15 铜及其化合物的性质、制备与实验探究-备战2022年高考化学考点微专题(解析版)

微专题15 铜及其化合物的性质、制备与实验探究【知识点梳理】1．单质铜(1)物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。

(2)化学性质：①常温下，铜在干燥的空气中性质稳定，但在潮湿的空气中则会被锈蚀，在其表面逐渐形成一层绿色的铜锈。

有关化学方程式：2Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3。

②写出下列化学方程式：铜在空气中加热：2Cu ＋O 2=====△2CuO 。

铜丝在硫蒸气中反应：2Cu ＋S=====△Cu 2S 。

铜丝在Cl 2中反应：Cu ＋Cl 2=====△CuCl 2。

2．铜的重要化合物(1)氧化铜和氧化亚铜名称氧化铜氧化亚铜颜色黑色砖红色与酸反应(H＋) CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2OCu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O(2)氢氧化铜①物理性质：蓝色不溶于水的固体。

②化学性质及应用：(3)铜盐①Cu2(OH)2CO3的名称为碱式碳酸铜，是铜绿、孔雀石的主要成分，受热分解可生成黑色的氧化铜，化学方程式：Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O。

②CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾，其受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O CuSO4＋5H2O，蓝色晶体受热转化为白色粉末。

无水CuSO4遇水变蓝色(生成CuSO4·5H2O)，据此可用来检验水的存在。

(3)铜盐的毒性。

铜盐溶液有毒，主要是因为铜离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性失去生理活性，因此人们利用这一性质用胆矾、熟石灰、水配成了波尔多液，用来杀灭植物的病毒。

3．铜及其化合物的制备（1）工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：（2）Cu2S是火法炼铜的重要原料之一，下面是由Cu2S冶炼铜及制取CuSO4·5H2O的流程图：Cu 2S ――→O 2△Cu ――→焙烧 Cu 2O 、CuO ―――――→足量稀硫酸A ――→操作Ⅰ B ――――――――→蒸发、结晶、过滤胆矾4．废铜综合利用的常见流程框图模式【专题精练】1．将3.84g 铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全溶解时，收集到NO 、NO 2混合气体2.24L(标准状况下)，则所消耗酸的物质的量是 A ．0.1mol B ．0.11molC ．0.16molD ．0.22mol【答案】D 【分析】根据铜和硝酸的反应，可知消耗的硝酸有两个去处，一个是被还原生成氮的氧化物，一个是生成硝酸铜，根据元素守恒可得答案。

2020-2021高考化学复习《铜及其化合物推断题》专项综合练习含答案解析

2020-2021高考化学复习《铜及其化合物推断题》专项综合练习含答案解析一、铜及其化合物1．由两种元素组成的矿物A，测定A的组成流程如下：请回答：（1）②反应中除了产生D外，还有一种气体生成，请写出该气体的电子式____________（2）写出①的化学方程式：_______________________________________________________（3）写出③的离子方程式：____________________________________________________（4）检验E溶液中含有Fe2+ 的方法是：_____________________________【答案】 Cu2S + 2O22CuO + SO2 SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++ SO42－+4H+取少量溶液E于试管中，加入铁氰化钾溶液，若生成蓝色沉淀，说明含有Fe2+【解析】【分析】由黑色固体B与一氧化碳共热反应生成红色固体单质D可知，黑色固体B为氧化铜，单质D为铜，则A中含有铜元素；由无色气体C与过量氯化铁溶液反应生成E溶液，E溶液与过量氯化钡溶液反应生成白色沉淀可知，C为二氧化硫，E为硫酸、氯化亚铁、盐酸和氯化铁的混合液，白色沉淀F为硫酸钡，则A中含有硫元素；4.66g硫酸钡的物质的量为0.02mol，由硫原子守恒可知，A中含有硫原子的物质的量为0.02mol，3.20gA中含有的铜原子的物质的量为3.20g0.02mol32g/mol64g/mol-⨯=0.04mol，则A中n（Cu）：n（S）=0.04mol：0.02mol=2:1，A的化学式为Cu2S。

【详解】（1）②反应为氧化铜与一氧化碳共热反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳为共价化合物，电子式为，故答案为：；（2）反应①为硫化亚铜与氧气在高温下发生氧化还原反应生成氧化铜和二氧化硫，反应的化学方程式为Cu2S + 2O22CuO + SO2，故答案为：Cu2S + 2O22CuO + SO2；（3）反应③为氯化铁溶液与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸、盐酸和氯化亚铁，反应的离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++ SO42－+4H+，故答案为：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++ SO42－+4H+；（4）E为硫酸、氯化亚铁、盐酸和氯化铁的混合液，因溶液中含有的氯离子能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，会干扰亚铁离子检验，所以检验亚铁离子应选用铁氰化钾溶液，具体操作为取少量溶液E于试管中，加入铁氰化钾溶液，若生成蓝色沉淀，说明含有Fe2+，故答案为：取少量溶液E于试管中，加入铁氰化钾溶液，若生成蓝色沉淀，说明含有Fe2+。

2021年高考化学专题复习：铜及其化合物

2021年高考化学专题复习：铜及其化合物一、单选题1．一定质量的铜铁合金，完全溶于浓HNO 3，若反应中硝酸被还原只产生3.36L 的NO 2气体、560 mL 的N 2O 4气体和1.12升NO 气体（都已折算到标准状况），反应后溶液中加入KSCN 溶液，溶液不变红色。

则合金的质量为（）A ．9.80 gB ．10.80 gC ．11.20 gD ．13.20 g2．N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A ．1 L 0.1 mol/L Na 2CO 3溶液中CO 32-和HCO 3-总数为0.1 N AB ．22.4L 氢气和4g 氦气均含有N A 个分子C ．125mL16mol/L 浓硫酸与足量的铜反应，生成SO 2的分子数小于N AD ．0.1mol 铁与0.1molC12充分反应，转移的电子数为0.3N A3．下列有关实验现象的描述正确的是（）A ．氢气在氯气中安静地燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾产生B ．硫在空气中燃烧，发出明亮的绿色火焰，产生有刺激性气味的气体C ．铜在氯气中燃烧，产生白烟，加水溶解后可能得到绿色溶液D ．用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰 4．某同学通过如下流程制备氧化亚铜：Cu(OH)2CO 3过量盐酸①−−−−→ CuCl 2溶液2SO ②−−→ 过滤，洗涤③−−−−→ CuCl NaOH 溶液，Δ④−−−−−→过滤，洗涤⑤−−−−→ Cu 2O已知：CuCl 难溶于水和稀硫酸；Cu 2O ＋2H ＋=Cu 2＋＋Cu ＋H 2O 。

下列说法不正确的是() A ．步骤②中的SO 2可用Na 2SO 3替换B ．步骤③中为防止CuCl 被氧化，可用SO 2水溶液洗涤C ．步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl ＋2OH －ΔCu 2O ＋2Cl －＋H 2OD ．如果Cu 2O 试样中混有CuCl 和CuO 杂质，用足量稀硫酸与Cu 2O 试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度5．铜锡合金，又称青铜，含锡量为14～17（质量比）的青铜被称作钟青铜，有一铜锡合金样品，可通过至少增加a g 锡或至少减少b g 铜恰好使其成为钟青铜，增加ag 锡后的质量是减少bg 铜后质量的2倍．则原铜锡合金样品中铜锡的质量之比为（）A ．7：17B ．3：2C ．12：1D ．7：16．1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 浓度14.0mol/L 的硝酸中，得到NO 2和N 2O 4的混合气体1120ml （标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时得到2.54g 沉淀。

2022届高三化学二轮复习专题练——铜及其化合物有答案

铜及其化合物一、选择题（共15题）1．向混合物中逐滴加入相应的乙溶液，产生的气体或沉淀的质量与加入乙溶液的质量关系，符合如图曲线描述的是()A．A B．B C．C D．D2．物质俗名与化学式相匹配的一组是A．纯碱——Na2CO3B．烧碱——NaHCO3C．生石灰——Ca(OH)2D．胆矾——FeSO43．下列转化关系不能一步实现的是A．CuO→Cu(OH)2B．NaHCO3→Na2CO3C．Na2O2→NaOH D．Na2CO3→NaHCO34．向含铜粉的硝酸亚铁溶液中滴加足量稀硫酸，下列说法正确的是（）A．能反应，但不产生气体B．铜粉完全溶解C．实验过程中溶液会变色D．铜粉不会溶解5．下列说法不正确．．．的是 A ．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以保鲜水果B ．焦炭可在高温下还原二氧化硅制得高纯度硅C ．常用氯化铁溶液与铜反应制作印刷电路板D ．电解食盐水制取次氯酸钠溶液喷洒房间能杀菌消毒6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（）A ．向FeCl 2溶液中滴加KSCN 溶液，溶液显红色B ．KAl （SO 4）2·12H 2O 溶于水可形成Al （OH ）3胶体C ．NH 4Cl 与Ca （OH ）2混合加热可生成NH 3D ．Cu 与FeCl 3溶液反应可生成CuCl 27．在Cu 与稀硝酸的反应中,被还原的HNO 3与参加反应的HNO 3的物质的量之比为( )A ．4∶1B ．1∶3C ．3∶1D ．1∶48．下列有关铜的化合物说法正确的是( )A ．根据铁比铜金属性强，在实际应用中可用FeCl 3腐蚀Cu 刻制印刷电路板B ．CuSO 4溶液与H 2S 溶液反应的离子方程式为:Cu 2++S 2-CuS↓C ．用稀盐酸除去铜锈的离子方程式为CuO ＋2H ＋===Cu 2＋＋H 2OD ．化学反应：CuO ＋CO Cu ＋CO 2的实验现象为黑色固体变成红色固体9．已知氧化性：32Fe Cu ++>。

2022年高考化学高频考点21铜及其重要化合物

高频考点21铜及其重要化合物1．铜及其化合物知识的正误判断(1)CuSO4变成CuSO4·5H2O是物理变化。

()(2)气体通过无水CuSO4粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气。

()(3)CuO是黑色固体，与水反应可生成Cu(OH)2。

()(4)Cu2O遇硝酸可能会被氧化成Cu2＋。

()(5)一定条件下，新制的Cu(OH)2悬浊液能与葡萄糖溶液反应但不能与乙酸反应。

()(6)将铁片置于CuSO4溶液中，铁片上有红色物质析出，说明铁比铜活泼。

()(7)氯化铜溶液有毒，这主要是因为铜离子能与蛋白质作用，使其失去生理活性。

()(8)将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，可得到无水CuCl2固体。

()(9)将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，可除去铜绿。

()2．晋葛洪《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青涂铁，铁赤色如铜”(“曾青”是指硫酸铜)。

下列说法不正确的是()A．记载中的反应属于置换反应B．记载中蕴含了湿法炼铜的原理C．由记载得出铁单质是赤色(红色)D．每生成1mol铜转移2mol电子3．下列实验前后，铜的质量一定发生变化的是()A．铜丝在空气中灼烧后立即插入乙醇中B．铜片放入酸化的硝酸钠溶液中C．铜和铁的混合物放入稀硝酸中D．铜、锌、稀硫酸构成的原电池放电4．下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是()A．铜与浓硫酸共热B．用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸C．先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解D．适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解5．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。

对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是()A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出6．CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如图所示。

2021届高三化学铜及其化合物知识点复习

2021届高三化学铜及其化合物知识点复习一、单选题1．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A．NH3具有还原性，可用作制冷剂B．SO2具有氧化性，可用于漂白纸张C．FeCl3溶液具有酸性，可用于蚀刻铜制品D．Al(OH)3具有弱碱性，可用作胃酸中和剂2．下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是A．水煤气—— CH4B．胆矾——CuSO4·5H2OC．水玻璃—— H2SiO3D．明矾——KAl(SO4)23．设N A为阿伏加德罗常数的数值。

下列叙述正确的是（）A．10mL18mol/L的浓硫酸与足量的铜加热充分反应，转移电子数0.18N AB．钾在空气中燃烧可生成多种氧化物，78g钾在空气中燃烧时转移的电子数为2N AC．常温常压下，0.1molNH3与0.1molHCl充分反应后所得的产物中含有的分子数仍为0.1N AD．标准状况下，22.4LCO2中含有共用电子对数为2N A4．我国晋朝傅玄的《傅鹑觚集·太子少傅箴》中写道：“夫金木无常，方园应行，亦有隐括，习与性形。

故近朱者赤，近墨者黑。

”这里的“朱”指的是（）A．Fe2O3B．Cu2O C．HgS D．Cu5．下列各组内物质反应产生的气体分别通入FeSO4溶液中，能与FeSO4发生反应的是A．Na2O2和H2O B．Al和NaOH溶液C．食盐和浓硫酸共热D．铜片和浓硫酸共热6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B．KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl27．下列有关实验的叙述正确的是A．已知Cu2O＋2H＋＝Cu2＋＋Cu＋H2O，氢气还原氧化铜后生成的红色固体能完全溶于稀硝酸，说明还原产物是铜B．在中和热测定的实验中，将NaOH溶液和盐酸混合反应后的冷却温度作为末温度C．仅用淀粉溶液、稀硫酸、碘水、新制氢氧化铜四种试剂可完成淀粉水解产物及水解程度检验的探究实验D．向盛有少量Mg(OH )2悬浊液的试管中滴加氯化铵溶液，可以看到沉淀溶解8．取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为A．3.2mol/L B．2.8mol/L C．1.8mol/L D．缺数据无法计算9．下列物质中，不属于合金的是A．水银B．硬铝C．青铜D．碳素钢10．下列有关含铜化合物的说法错误的是A．用盐酸可以洗去铜表面的铜锈B．向氯化铁溶液中加入适量氧化铜固体，可得到红褐色沉淀C．0.1mol/L的CuSO4溶液中，Cu2+的微粒数目一定小于0.1N A（设N A为阿伏伽德罗常数）D．在FeSO4溶液中加入CuS固体，溶液中c(Fe2+)不变，说明K sp（CuS）远小于K sp（FeS）11．废弃物的综合利用有利于节约资源、保护环境。

高中化学高考备考一轮复习知识点强化—铜及其化合物

2022届高考备考一轮复习知识点强化—铜及其化合物
一、单选题（共20题，每题2分，共40分）
1．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3)。下列说法错误的是
6．化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是
A．碳纤维是制造航天航空等高技术器材的优良材料，它是质量轻、强度高的新型无机非金属
B．牙膏中添加氟化物可用于预防龋齿，原因是氟化物具有氧化性
C．氯化铁溶液作为“腐蚀剂”可刻蚀铜制电路板，原因是氯化铁具有氧化性
D．节日燃放的烟花能够呈现各种艳丽的色彩，与金属或它们的化合物发生的焰色反应有关
C．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①=②=③
D．与途径①③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想
11．某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热使反应发生完全。下列说法正确的是(忽略反应前后溶液体积变化)
A．所得溶液中n(Cu2+)=0.03molB．所得溶液中c(H+)=0.03mol/L
C．标准状况，所得气体的体积约为0.336LD．反应中转移0.06mol的电子
12．某混合气体可能含有一氧化碳、二氧化碳、氢气、氯化氢中的一种或几种。进行如图实验，下列推断正确的是
A．一定无二氧化碳B．可能含有氯化氢C．一定有氢气D．一定有一氧化碳
C．铁比铜金属性强，故可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
D．碳酸钡不溶于水，可用于胃肠X射线造影检查
3．下列物质的俗称与化学式对应错误的是

高考化学铜及其化合物推断题的综合热点考点难点及答案

高考化学铜及其化合物推断题的综合热点考点难点及答案一、铜及其化合物1．物质A～D均含同种元素，都是中学化学中常见的物质，它们之间可发生如图所示的反应（除A～D外的其他物质均已略去）。

（1）写出相应物质的类别。

物质B C D类别_______（2）上述反应①到⑥中，属于离子反应的有___个。

（3）①D→A转化的化学方程式：__。

②B→C转化的离子方程式：__。

【答案】盐碱氧化物 3 CuO+H2Cu+H2O Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓【解析】【分析】由转化关系可知D应为氧化物，与氢气反应生成A为单质，B应为硫酸盐，可由A与浓硫酸反应生成，B可与铁反应生成A，则可考虑A为Cu，则D为CuO，B为CuSO4，C为Cu(OH)2，以此解答该题。

【详解】根据以上分析知：A为Cu，B为CuSO4，C为Cu(OH)2，D为CuO；(1)B为CuSO4，属于盐类，C为Cu(OH)2，属于碱，D为CuO，为氧化物；(2)上述反应①到⑥中，③⑤⑥在溶液中进行，属于离子反应，共3个；(3)①D→A转化，涉及CuO与H2的反应，化学方程式为CuO+H2Cu+H2O；②B→C为硫酸铜与氢氧化钠的反应，反应的离子方程式为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。

2．有关物质的转化关系如下图所示(反应条件已略去)。

已知：A为紫红色金属，B是强酸，E能使品红溶液褪色，F是海水的主要成分，H是一种难溶于水的白色固体，摩尔质量为99.5 g·mol-1，I溶液呈黄色，工业上可作为印刷电路板蚀刻液。

请回答下列问题：(1)H的化学式为_____。

(2)F的电子式为_____。

(3)写出反应①的化学方程式_____。

(4)写出反应③的离子方程式_____。

【答案】CuCl Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑ + 2H2O CuCl + Fe3+ = Fe2+ + Cu2+ + Cl-【解析】【分析】A为紫红色金属，则应为Cu，B是强酸，E能使品红溶液褪色，则B是浓硫酸，E为SO2，反应①为Cu与浓硫酸在加热条件下发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，F是海水的主要成分，F为NaCl，H是一种难溶于水的白色固体，摩尔质量为99.5 g·mol-1，则H应为CuCl，I溶液呈黄色，工业上可作为印刷电路板蚀刻液，则I为FeCl3溶液，以此解答该题。

2021届高考化学一轮热点强化：铁、铜及其化合物【课堂训练+总结归纳】

铁、铜及其化合物【课堂练习】1．(2020·邢台月考)“秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影。

同是由黏土烧制的砖瓦，有的是黑色的，有的却是红色的，你猜测其中的原因可能是( )A ．土壤中含有铁粉、二氧化锰等B ．黑砖瓦是煅烧过程中附着了炭黑，红砖瓦则是添加了红色耐高温染料C ．土壤中含有的铜元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色CuO 和红色CuD ．土壤中含有的铁元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色Fe 3O 4或FeO 和红色Fe 2O 3解析：选D 土壤中含有铁元素，经过不同工艺煅烧时，分别生成了黑色Fe 3O 4或FeO 和红色Fe 2O 3，故D 项正确。

2．(2020·福建六校联考)中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途，其生产过程的部分流程如下所示。

下列有关叙述不合理的是( )FeCl 3·6H 2O ――→环丙胺①FeOOH ――→CO②纳米四氧化三铁A ．纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病B．纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl3溶液的分散质直径大小相等C．在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D．反应②的化学方程式是6FeOOH＋CO===2Fe3O4＋3H2O＋CO2答案：B3．下列有关铁元素的叙述中正确的是( )A．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3 B．铁是较活泼的金属，它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3C．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3＋3HI===FeI3＋3H2OD．将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe(OH)3胶体解析：选A 铁与单质碘化合生成的是FeI2，选项B不正确；铁离子能把碘离子氧化成单质碘，选项C不正确；D项，得到的是Fe(OH)3沉淀，不正确。

4．用废铁屑制备磁性胶体粒子的过程如下。

2024年高考化学：铜及其化合物知识点汇总

2024年高考化学：铜及其化合物知识点汇总
01
铜及其化合物
一、铜
1. 物理性质：颜色：红色(紫红色)金属
2. 化学性质：价态：+1(不稳定) +2(稳定)
3. 与某些非金属单质反应：
（1）与氧气反应：
（2）与硫反应：
（3）与氯气反应：
4. 与酸反应：（非氧化性酸不反应）
5. 与某些盐反应：
二、铜的氧化物
1. CuO(黑色)，(红色)
2. 与酸反应：
3. 与还原性物质（如、CO、C等）反应：
三、铜的氢氧化物及其反应
：蓝色物质，不溶性弱碱
1. 受热分解（是难溶碱的共性）
2. 弱氧化性：与新制氢氧化铜悬浊液反应
配制新制的悬浊液：
四、铜盐及其反应
碱式碳酸铜（铜绿）受热分解：。

第11讲铜及其重要化合物-2021年高考化学复习考点360°精讲精练

第11讲铜及其重要化合物1．了解常见金属的活动顺序。

2．了解合金的概念及其重要应用。

3．了解铜及其重要化合物的制备方法、主要性质及其应用。

知识点一单质铜的性质及应用1．铜的原子结构（1）电子排布式：____________，价电子排布图：____________①最高能级电子数_______②最高能层电子数_______③未成对电子数_______④稳定性：Cu 2+___Cu +（2）原子结构示意图：____________（3）周期表中位置：第____周期第________族，位于_____区（4）晶胞结构（晶胞参数apm ）①堆积名称：_______________，堆积类型：_______型或______型②堆积方式：…ABCABC …③配位数_______④晶胞中含Cu 的个数：_______⑤晶胞密度：_____________⑥空间利用率：_____________2．铜的物理性质（1）颜色：呈_______色或_____色（2）三性：导电性、导热性和延展性良好3．氧气：条件不同，产物不同（1）加热：Cu+O 2（2）常温：Cu+O 2++4．其他非金属（1）Cu -----→S 加热________ （2）Cu ------→Cl 2点燃________ 5．与酸反应（1）稀硫酸：Cu+H 2SO 4（稀）CuSO 4+H 2↑（电解池）（2）浓硫酸：Cu+H 2SO 4（浓）+↑+（3）浓硝酸：Cu+HNO 3（浓）+↑+（4）稀硝酸：Cu+HNO 3（稀）+↑+6．与盐溶液反应（1）硝酸银：Cu+AgNO 3+（2）氯化铁：Cu+FeCl 3+ 7．单质铜在化学实验中的应用（1）除去某种气体中的氧气（2）乙醇催化氧化的催化剂①催化原理：Cu CuO Cu②催化反应：_____________________________________（3）防止可燃性气体燃烧回火的安全装置【典例】（2020·陕西渭南一模）4的是（）。

2020-2021高考化学知识点过关培优易错难题训练∶铜及其化合物推断题含答案解析

2020-2021高考化学知识点过关培优易错难题训练∶铜及其化合物推断题含答案解析一、铜及其化合物1．物质A～D均含同种元素，都是中学化学中常见的物质，它们之间可发生如图所示的反应（除A～D外的其他物质均已略去）。

（1）写出相应物质的类别。

物质B C D类别_______（2）上述反应①到⑥中，属于离子反应的有___个。

（3）①D→A转化的化学方程式：__。

②B→C转化的离子方程式：__。

2．下列有关物质的转化关系如图所示（部分反应条件己路去）。

A是紫红色的金属单质，B为强酸，E在常温下为无色液体，D、F、G为气体。

请回答下列问题：（1）G 的化学式为___，实验室中试剂B 应保存在___中。

（2）写出反应①的化学方程式：___，反应中B 体现的性质为___。

（3）写出反应②的离了方程式：___，实验室中F 可用___法收集。

【答案】O 2 棕色试剂瓶 Cu+4HNO 3（浓）═Cu （NO 3）2+2NO 2↑+2H 2O 强氧化性、酸性 3NO 2+H 2O=2H ++2NO 3-+NO 排水【解析】【分析】A 是紫红色的金属单质，则A 为Cu ，B 为强酸，且与Cu 反应生成C 、D 、E ，而E 在常温下为无色液体，可知B 为硝酸或硫酸，而D 能与E 反应生成B 与F ，且D 、F 为气体，可推知B 为浓硝酸、C 为()32Cu NO 、D 为2NO 、E 为2H O 、F 为NO ，硝酸在光照条件下分解生成的气体G 为2O 。

高频考点12 铜及其化合物-2023年高考化学二轮复习高频考点51练(解析版)

微考点12 铜及其化合物题点（一）铜及其化合物的性质1．（2022·江苏卷）我国古代就掌握了青铜(铜-锡合金)的冶炼、加工技术，制造出许多精美PbO是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾的青铜器；Pb、2广泛用作颜料，下列物质性质与用途具有对应关系的是（）A．石墨能导电，可用作润滑剂B．单晶硅熔点高，可用作半导体材料C．青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑D．含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料1.C A．石墨是过渡型晶体，质软，可用作润滑剂，故A错误B．单晶硅可用作半导体材料与空穴可传递电子有关，与熔点高无关，故B错误；C．青铜是铜合金，比纯铜熔点低、硬度大，易于锻造，古代用青铜铸剑，故C正确；D．含铅化合物可在正极得到电子发生还原反应，所以可用作电极材料，与含铅化合物颜色丰富无关，故D错误；故选C。

2．（2021·湖北卷）“乌铜走银”是我国非物质文化遗产之一。

该工艺将部分氧化的银丝镶嵌于铜器表面，艺人用手边捂边揉搓铜器，铜表面逐渐变黑，银丝变得银光闪闪。

下列叙述错误的是（）A．铜的金属活动性大于银B．通过揉搓可提供电解质溶液C．银丝可长时间保持光亮D．用铝丝代替银丝铜也会变黑2.D A．根据金属活动性顺序表，铜的金属活动性大于银，A项正确；B．通过揉搓，手上的汗水可提供电解质溶液，B项正确；C．银丝发生还原反应，氧化银转化为单质银，单质银活动性较弱，可长时间保持光亮，C项正确；D．铜的活动性比铝弱，氧化铝不能被铜还原为单质铝，因此铜不会变黑，D项错误；答案选D。

3．（2022·浙江省定海第一中学高三模拟）下列说法不正确的是（）A．室温下，铜能与浓硝酸反应，不能与浓硫酸反应B．HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实验完成C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解-=3Fe2++2NO↑+4H2OD．足量铁与稀硝酸反应的离子方程式为3Fe+8H++2NO33.C A．室温下，铜能与浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮，铜不能与浓硫酸反应，A正确；B．稀硝酸和铜反应生成一氧化氮、一氧化氮和氧气生成二氧化氮，B正确；C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，氢离子、硝酸根离子、铜反应生成硝酸铜，3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，D正确；故选C。

2020-2021高考化学《铜及其化合物推断题的综合》专项训练

2020-2021高考化学《铜及其化合物推断题的综合》专项训练一、铜及其化合物1．某研究性学习小组拟探究热CuCl2·2H2O的热稳定性，进行如下操作：上述所列物质都是纯净物，请回答：(1)气流C的结构式______，白色固体的化学式________。

(2)已知Y的摩尔质量为233 g·mol-1，完成CuCl2·2H2O缓慢加热分解的化学方程式__________。

【答案】H-Cl CuCl 2(CuCl2·2H2O)Cu2(OH)2Cl2+2HCl↑+2H2O【解析】【分析】(1)气流C是保护气，用以抑制盐的水解，通常为该盐对应的酸；白色固体为无水盐分解产物；(2)在无保护气条件下，盐受热水解，可能得到碱式盐，可能水解产生相应的碱，根据物质的摩尔质量确定Y的组成，Y加热得到黑色固体是CuO，根据Y的成分可确定其分解反应方程式。

【详解】(1) CuCl2是强酸弱碱盐，由于产生该盐的酸为挥发性的HCl，所以给盐的结晶水合物CuCl2·2H2O加热时，为抑制其水解，要在HCl气流中进行，所以C是HCl，目的是作保护气，抑制加热过程CuCl2可能的水解。

该物质是共价化合物，H原子、Cl原子之间通过一个共用电子对结合，所以HCl的结构式是H-Cl，X是CuCl2。

由于3.42 g CuCl2·2H2O的物质的量为n(CuCl2·2H2O)=3.42 g÷171 g/mol=0.02 mol，当高于300℃加热，CuCl2分解，产生的白色固体中含有Cu 0.02 mol，质量为0.02×64 g/mol=1.28 g<1.99 g，说明含有Cl原子，其物质的量为(1.99 g-1.18 g)÷35.5 g/mol=0.02 mol，则白色固体中Cu、Cl个数比是1：1，所以白色固体的化学式为CuCl，Z为Cl2；(2)3.42 g CuCl2·2H2O的物质的量为n(CuCl2·2H2O)=3.42 g÷171 g/mol=0.02 mol，在没有HCl保护气作用下加热CuCl2·2H2O会发生水解，可能生成碱式盐Cu2(OH)2Cl2也可能生成相应的碱Cu(OH)2，Cu2(OH)2Cl2摩尔质量是233 g/mol，3.42 gCuCl2·2H2O反应产生0.01 molCu2(OH)2Cl2，质量是2.33 g，正好吻合，说明Y是Cu2(OH)2Cl2；若反应产生Cu(OH)2，其摩尔质量是98 g/mol，与题干不符合，故Y为碱式盐Cu2(OH)2Cl2，则根据质量守恒定律可得CuCl2·2H2O缓慢加热的反应方程式为2(CuCl2·2H2O)Cu2(OH)2Cl2+2HCl↑+2H2O；Cu2(OH)2Cl2在200℃条件下加热发生分解反应产生CuO和HCl，反应方程式为Cu2(OH)2Cl2CuO+2HCl↑。