11-12学年高二化学复习 拓展精练30
2011-2012学年高二化学复习 拓展精练45.pdf
化学知识复习拓展精练 （45） 1. 石油是一种重要的能源，人类正面临着石油短缺、物价上涨的困惑。
以下 解决能源问题不当的是 A．用木材作燃料B．用液氢代替汽油C．开发风能D．开发地热 有机化学主要研究有机化合物所发生的反应，下列化合物中不是有机物的是（ ） A．CO2B．C2H6C．HCHOD．CH3OH 下列化学用语书写正确的是 A．甲烷的电子式： B．丙烯的键线式： C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．乙醇的结构式：4. "辛烷值"用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，右图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为A．1,1,3,3-四甲基丁烷B．2,2,4-三甲基-戊烷 C．2,4,4-三甲基戊烷D．2,2,4-三甲基戊烷 ．与CH3CH2CH=CH2互为同分异构体的是A. B． C． D. 6. 碳碳双键不能自由转动，所以RCH==CH—R可能有和顺反两种异构形式，下列化合物中具有上述两种空间排列形式的是( )A.1，3丁二烯(CH2CH—CH==CH2)B.苯乙烯)C.2戊烯(CH3—CH==CH—CH2CH3)D.丙烯(CH2==CHCH3) 7. 《化学教育》报道了数起因食用有“瘦肉精”的猪肉和内脏，而发生急性中毒的恶性事件。
这足以说明，目前由于奸商的违法经营，已使“瘦肉精”变成了“害人精”。
“瘦肉精”的结构可表示为： 下列关于“瘦肉精”的说法正确的是( )A.摩尔质量为313.5 gB.属于芳香烃C.分子式为C12H19Cl3N2OD.不能发生加成反应 是 下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是（ ） A．CH3CH2CH3B．CH3COCH2CH3C．CH3CH2OHD．CH3OCH312.下列分子中指定的碳原子（用＊标记）不属于手性碳原子的是（ ） A．苹果酸 B．丙氨酸 C．葡萄糖 D．甘油醛 参考答案。
2011-2012学年高二化学复习 拓展精练31.pdf
化学知识复习拓展精练 （31） 1．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=.恒容时，温度升高，H2浓度减小。
下列说法正确的是 A该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为CO + H2O=CO2 + H2 利用核聚变发电，3He是最安全、最清洁的能源。
地球上3He仅有15吨左右，月球上的3He最保守估计可供全世界开采500年。
地球上的氦元素主要以4He形式存在，而月球土壤中吸附着数百万吨3He。
下列说法正确的是 ①3He、4He的化学性质基本相同；②3He、4He具有相同的中子数；③3He核聚变是化学变化；④3He液化是物理变化；⑤3He和4He形成的晶体类型相同，所含化学键不同；⑥3He和4He组成的气体单质，在相同条件下密度之比为34。
A．①②⑤ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③④⑥ CO和H2OCO(g) ＋ H2O(g) CO2 (g) ＋ H2(g) t1＞t2反应时间/minn(CO)/molH2O/ mol1.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是 A．反应在t1 min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 CO和1.20 mol H2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol。
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大 D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应 5．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
下列说法中，正确的是 X、M两种元素只能形成X2M型化合物由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂BCDEFGHIJKLMN试回答下列问题： （1）请写出元素N的基态原子电子排布式________________________________。
2011-2012学年高二化学复习 拓展精练11.pdf
7．在一定条件下，5molH2与1molN2在密闭容器中反应，达平衡时H2的转化率可能是( )
A．100%
B．80%
C．60%
D．40%
. 在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成
0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 molLˉ1，下列叙述中不正确的是( )
A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数 B．催化剂不能改变平衡常数的大小
C．平衡常数发生变化，化学平衡必发生移动 D．化学平衡移动，平衡常数必改变
．某温度时，N2+3H22NH3的平衡常数K=a,则此温度下，NH3 H2+1/2N2的平衡常数为( )
A．a1/2
B．a1/2
C．a2
D．a2
)
A．3molC+1molB
B．1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD
C．4molA+2molB
D．3molC+1molD+2molA+1molB
4．
2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）2N2（g）＋3H2O（g） H < 0
在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是( )
C．2v正(H2)=3 v正(NH3)
D．3v正(N2)=v逆(H2)
10．NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g) △H=-373.2kJ/mol
D.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)
△H=-285.8kJ/mol
11．0.3mol气态高能燃料乙硼烷（分子式B2H6），在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的
11-12学年高二化学复习 拓展精练48 精品
化学知识复习拓展精练（48）1、化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是（）A．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物B．加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C．棉、麻、丝、毛燃烧后都只生成CO2和H2OD．远距离运输水果时，为防止水果早熟，可以将水果浸泡在福尔马林溶液中2、下列有关氟氯代烷的说法中，不正确．．．的是：A.氟氯代烷是一类含氟和氯的卤代烃B.氟氯代烷化学性质稳定，有毒C.氟氯代烷大多无色、无臭、无毒D.在平流层中，氟氯代烷在紫外线照射下，分解产生的氯原子可引发损耗臭氧的循环反应3、某烷烃有两种同分异构体，含相同数目碳原子的烯烃的同分异构体有几种（含顺反异构体）A．2种B．3种C．4种D．5种4、关于有机物的以下说法中，不正确的是（）Ａ．油脂的氢化属于还原反应，又属于加成反应，生成物为纯净物B. 油酸既能够使Br2的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性KMnO4溶液褪色C. 蔗糖、麦芽糖的化学式都可表示为C12H22O11，二者互为同分异构体D. 向鸡蛋白溶液中加入饱和硫酸铵溶液析出白色沉淀，不属于化学变化5、常温下，在盛有溴水的三支试管中分别加入三种无色的液态有机物，振荡后静置，出现如图所示现象，则加入的三种有机物可能正确的一组是（）A．①是溴乙烷，②是环己烷，③是酒精B．①是甘油，②是溴苯，③是汽油C．①是苯，②是CCl4，③是酒精D．①是甲苯，②是乙酸，③是苯酚6、下列有机物的命名正确的是()A．二溴乙烷：B ．3-甲基-1-戊烯：C ．羟基苯甲酸：D ．2-羟基丙烷 7、某有机物的结构简式为：下列说法不．正确的是( )A ．该有机物属于饱和烷烃B ．该烃的名称是3-甲基-5-乙基庚烷C ．该烃与2,5-二甲基-3-乙基己烷互为同系物D ．该烃的一氯取代产物共有8种 8、有下列物质：①乙醇；②苯酚；③乙醛；④丙烯酸(CH 2=CHCOOH)；⑤乙酸乙酯。
2011-2012学年高二化学复习 拓展精练19.pdf
化学知识复习拓展精练 （19） 1．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为： 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 下列叙述不正确的是 A．放电时负极反应为：Zn + 2OH—==Zn(OH)2+ 2e— B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 ＋ 5OH==FeO42— + 4H2O + 3e— C．放电时每转移3mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 D．放电时正极附近溶液的碱性增强 2．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2—。
下列对该燃料电池说法正确的是 A．在熔融电解质中，O2— 由负极移向正极 B．电池的总反应是：2C4H10 + 13O2→ 8CO32 + 10H2O C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2 + 4e—=2O2— D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 + 26e— + 13O2— 4CO2 + 5H2O 3．为了探究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用不同金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置内，并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间，下列对实验结束时现象的描述不正确的是 A．实验结束时，装置Ⅰ左侧的液面一定会下降 B．实验结束时，装置Ⅰ一定比装置Ⅱ左侧液面低 C．实验结束时，装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重 D．实验结束时，装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀 4．2005年2月14日新华社报道，我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池，。
常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6 （LaNi5H6中各元素化合价均为零），电池反应通常表示为 LaNi5H6 + 6NiO(OH) LaNi5 + 6Ni(OH)2 下列说法正确的是 A．放电时储氢合金作正极 B．充电时储氢合金作阳极 C．充电时阳极周围c（OH）增大 D．放电时负极反应：LaNi5H6 + 6OH → LaNi5 + 6H2O + 6e 5．下列各组原子中，彼此的化学性质一定相似的是（ ） A．P原子：1s2 Q原子：1s22s2 B．P原子：M电子层上有2个电子；Q原子：N电子层上有2个电子 C．P原子：2p能级上有1个未成对电子；Q原子：3p能级上也有1个未成对电子 D．P原子：最外电子层（L层）上只有1个空轨道； Q原子：最外电子层（M层）上也只有1个空轨道 D．0.20mol/L Pb2+ 7．下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是 A．它的元素符号为O B.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4 C它可与H2生成液态化合物 D其电子排布为下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。
11-12学年高二化学复习 拓展精练39 精品
化学知识复习拓展精练 （39）1．有一支50mL 酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL 刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A ．a mLB ．（50―a ）mLC ．大于（50―a ）mLD ．大于a mL2. 用0.1026mol ·L -1的盐酸滴定25.00mL 未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如右图所示，正确的读数为A. 22.30mLB. 22.35mLC. 23.65mLD. 23.70 mL3.下列实验操作和数据记录都正确的是A ．用托盘天平称量时，将NaOH 固体放在右盘内的滤纸上，称得质量为10.2 gB ．用25mL 碱式滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mLC ．用湿润的pH 试纸测稀盐酸溶液的pH ，pH ＝3D ．用10mL 量筒粗略量取NaCl 溶液，体积为9.25 mL4．室温时，某溶液中由水电离生成的H +和OH －物质的量浓度的乘积为10-24，则在该溶液中一定不能．．大量共存的离子组是。
A ．Al 3+、Na +、NO 3-、Cl -B ．K +、Na +、Cl -、CO 32-C ．K +、Na +、Cl -、SO 42-D ．NH 4+、K +、SiO 32-、NO 3-5．醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子 ④0.1 mol·L -1醋酸的pH 比0.1 mol·L -1盐酸pH 大 ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO 2 ⑥0.1 mol·L -1醋酸钠溶液pH=8.9⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H 2速率慢A ．②⑥⑦B ．③④⑤⑥C ．③④⑥⑦D ．①②6．在pH 都等于10的NaOH 和CH 3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的OH － 离子浓度分别为Amol/L 与Bmol/L ，则A 和B 关系为A ．A>B B ．A=10－6 BC ．B=10－6 AD ．A=B7．常温下，1体积pH ＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH 等于A ．9.0B ．9.5C ．10.5D ．12.58.将浓度为0.1mol ·L -1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A. c （H +）B. )(HF K aC. )()(+-H c F cD. )()(HF c H c +9. 下列有关说法中正确的是（ ）A. 焓变大于零的反应一定不能自发进行B. 焓变小于零的反应一定能自发进行C. 焓变小于零且熵增加的过程对应的反应能自发进行D. 对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值最大10．下列离子方程式中正确的是A ．氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳：OH －＋CO 2 ＝ HCO 3－B ．亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：HSO 3－＋ OH －＝ SO 32－＋ H 2OC ．氯气通入冷水中：Cl 2 ＋H 2O ＝ Cl － ＋ClO － ＋2H +D ．碳酸镁悬浊液中加醋酸：CO 32－＋2CH 3COOH ＝ 2CH 3COO －＋CO 2↑＋H 2O11．下列叙述正确的是:A.0.1 mol/LCH 3COONa 溶液中：c(Na +)＞c(CH 3COO -)＞c(H +)＞c(OH -)B.室温下，Na 2CO 3溶液加水稀释后， pH 和K w 均减小C.在Na 2S 溶液中加入AgCl 固体，溶液中c(S 2-)下降D.pH=5的CH 3COOH 溶液和pH=5的NH 4Cl 溶液中，c(H +)不相等12．含等物质的量NaOH 的溶液分别用pH 为2和3的CH 3COOH 溶液中和，设消耗CH 3COOH 溶液的体积依次为V V a b 、，则两者的关系正确的是A ．V V a b >10B ．V V a b =10C ．V V b a <10D ．V V b a >10参考答案。
2011-2012学年高二化学复习 拓展精练49.pdf
化学知识复习拓展精练 （49） 1．下列叙述正确的是: A.0.1 mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) B.室温下，Na2CO3溶液加水稀释后， pH和Kw均减小 C.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降 D.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等 2．含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为，则两者的关系正确的是 A． B． C． D． ．氢氧化钠标准溶液因保存不当，吸收了少量的二氧化碳，若有1%的NaOH转变为Na2CO3，以此NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作指示剂，盐酸浓度的测定结果会 A．偏低1%B．偏高1% C．无影响D．偏高0.1% ．常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10－8，下列叙述正确的是 A．溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH－)均增大 B．溶液中c(H+)＋c(A－)＝0.1 mol/L C．溶液中水电离出的c(H+)＝10－10 mol/L D．与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为 c(A－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+) ．常温下pH＝3的二元弱酸H2R溶液与a L pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是 A．c(R2－)+ c(OH－)＝c(Na＋)+c(H＋)B．c(R2－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－) C．混合后溶液的体积为2a LD．2c(R2－)+ c(HR－)＝c(Na＋) ．常温下，有甲、乙两份体积均为l L，浓度均为0．1mol／L的氨水，其pH为11。
①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；②乙与等体积、浓度为0．2mol／L的盐酸混合，在混合溶液中：n(NH4＋)＋n(H＋)－n(OH－)＝bmol。
2011-2012学年高二化学复习 拓展精练2.pdf
⑤其它条件不变，向容器中再加入1 molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变
A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑤ D．①③④ ．2A(g)＋B(g) 2C(g) △H＜0
8．一定温度下，固定体积的容器中充入1 mol SO2和1 mol O2，再加入少量的NO，在体系中发生
13 N2(g) + 3H2(g)==2NH3(g) △H=－92.4 kJ/mol
H2(g) + Cl2(g)==2HCl(g) △H=－184.6 kJ/mol
? N2(g) + 2H2(g) + ?Cl2(g)==NH4Cl(s) △H=－313.6 kJ/mol
① 计算NH3(g) + HCl(g)==NH4Cl(s)的反应焓变：△H=______________
移（填“正向”或“逆向”或“不”），其原因可能为
H2O HCl + HClO
（1）常温下，在一个体积为100mL的透明玻璃针筒里吸入80mL氯气后，再吸进10mL水，振荡后静置。写出针筒中观
察到的现象是_____________________。
（2）将上述针筒长时间放置，又能看到何种变化__________；试用平衡观点加以解释__________。
经2 s达到平衡后，测得C气体的浓度为0.6 mol·L－1。下列说法中正确的是①用物质A表示该反应的平均反应速率
为0.2 mol·L－1·s－1
②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1
③平衡时物质A与B的转化率相等
④平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L－1
② 室温下NH3就和HCl能发生化合反应生成NH4Cl；而在加热的条件下，NH4Cl则能分解为NH3和HCl。请用所学的化
2011-2012学年高二化学复习 拓展精练35.pdf
化学知识复习拓展精练 （35） 1.（12分）（1）自来水厂用氯气进行消毒，改善水质，因为氯气与水反应会生成盐酸和次氯（HClO）次氯酸具有杀菌消毒作用，其反应方程式为 。
（2）氯气与氢氧化钙溶液反应能制得漂白粉（次氯酸钙与氯化钙的混合物）。
试写出反应的化学方式： 。
NO分子因污染空气而臭名昭著。
近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究的热点，NO亦被称为明星分子请回答下列问题。
NO对环境的危害在于 (填以下项目的编号) A．破坏臭氧层 B．高温下能使一些金属氧化 C．造成酸雨 D．与人体血红蛋白结合 在含Cu+ 离子的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu+ 和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式： 。
3．“绿色化学要求从根源上减少或杜绝污染，下列对农作物收割后留下的秸秆的处理方法中，不符合“绿色化学”的是 A加工成饲料B．发酵后作农家肥C．就地焚烧D．制造沼气 下列说法中，正确的是 A水晶和陶瓷的主要成分都属于硅酸盐B．单质硅是制造光导纤维的材料 C硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料D．工业上用盐酸刻蚀玻璃 下列叙述中，不正确的是 A用溶液检验某病人是否患糖尿病 B在植物油中滴入溴水，溴水褪色 C酶不属于蛋白质 D在鸡蛋白溶液中滴入浓硝酸，微热会产生黄色物质 下列化合物①NaHCO3，②Al(OH)3 ③AlCI3，④H2N－CH2－COOH， ⑤Na2CO3跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是A..②③④B.①②④C.①②③D.②④⑤? 7. 某化学兴趣小组将锌片和铜片出入番茄中制成水果电池（如右下图）A．一段时间后，锌片质量会变小B．铜片上发生氧化反应 C．电子由铜片通过导线流向锌D．锌电极是该电池的正极 下列物质：①盐酸、②NaOH、③A1C13、④明矾、⑤FeCl3、⑥FeS04、⑦硫酸铝、⑧碱式氯化铝、⑨生石灰。
2011-2012学年高二化学复习 拓展精练9.pdf
化学知识复习拓展精练 （9） 1．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。
已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。
则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为 A -1780kJ/mol B． -1220 kJ/mol C．-450 kJ/mol D． +430 kJ/mol 2．含11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol/LH2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，该反应的热化学方程式正确的是。
A．KOH(aq)+H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)+H2O(l)；△H＝－11.46J·mol－1 B．2KOH(aq)+H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)+2H2O(l)；△H＝－11.46J·mol－1 C．2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O；△H＝－11.46J·mol－1 D．KOH(aq)+H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)+H2O(l)；△H＝－57.3J·mol－1 以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是 A．He B． C．1s2 D． A．2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑B．MgO + H2 Mg + H2O C．Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2D．2HgO 2Hg + O2↑ 7．化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，E是正值，该反应的热化学方程式是 A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(1)； △H=2(a-b-c)kJ·mol-1 B． N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)； △H=2(b-a)kJ·mol-1 C．1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(1)； △H=(b+c-a)kJ·mol-1 D．1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g)； △H=(a+b)kJ·mol-1 8．已知下列热化学方程式：Zn（s）+O2（g）＝ZnO（s）；△H＝－351.1J·mol－1 Hg（l）+O2（g）＝HgO（s）；△H＝－90.7，由此可知反应：Zn（s）+HgO（s）＝ZnO（s）+ Hg(l)的△H为。
2011-2012学年高二化学复习 拓展精练33.pdf
化学知识复习拓展精练 （33） 1.下列防腐措施中，利用原电池反应使主要金属得到保护的是（ ） A.用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜B.在金属中加入一些铬或镍制成合金C.在轮船的壳体水线以下部分装上锌锭 D.在地下输油的铸铁管上接直流电源的负极 2．某金属元素R的硝酸盐R(NO3)n溶液用Pt电极电解，阳极产生气体VL(标准状况)时，阴极质量增加mg，若R的原子量为M，下列叙述中不正确的是 ( ) A．电路中通过电子mol B．n＝ C．溶液中H＋增加mol D．n＝ 3.下图有关电化学的示意图正确的是( ) A. B. C. D. 4．由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。
根据右图所示的装置，判断下列说法不正确的是 A.该装置中Pt极为阳极 B.当c极的质量变化了2.16g时，a极上消耗的O2 在标准状况下的体积为1.12L C.该装置中b极的电极反应式是：H2＋2OH－－2e－==2H2O D.该装置中a极为正极，发生氧化反应 5．用铁丝（电极a）、铜丝（电极b）和CuSO4溶液可以构成 原电池或电解池，如右图所示。
则下列说法正确的是 A.构成原电池时b极反应为：Cu2e-＝Cu2+ B.构成电解池时a极质量一定减少 C.构成电解池时b极质量可能减少也可能增加 D.构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体 6.下列说法不正确的是( ) A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 B．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的H>0 C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率但不能提高反应物的转化率 D．相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、H+、Zn2+的氧化性依次减弱7.（8分）20℃时，醋酸的电离平衡常数为1.6×10-5。
（1）试计算20℃时0.01mol?L-1的醋酸溶液中氢离子浓度。
（2）室温时，向0.2mol?L-1的醋酸溶液中加入等体积的0.1mol?L-1的NaOH(aq)，充分反应后所得溶液的PH=4，则： ①所得溶液中各离子(包括CH3COOH分子)浓度大小关系是：______________________， ②所得溶液中的物料守恒式为：________+________=__________=_________mol?L-1。
11-12学年高二化学复习 拓展精练42 精品
化学知识复习拓展精练（42）1．下图为世博会中国馆、主题馆等建筑所使用的光伏电池，总功率达4兆瓦，是历届世博会之最．下列有关叙述正确的是A．光伏电池是将太阳能转变为化学能 B．光伏电池是将化学能转变为电能C．电流从b流向a D．图中N型半导体为正极，P型半导体为负极2．用惰性电极电解下列一定浓度溶液一段时间后，再加入一定量的另一种纯物质（括号内），溶液能恢复到与原溶液完全一样的是A．CuCl2 (CuSO4) B．NaOH (NaOH) C．NaCl (NaCl) D．CuSO4(Cu(OH)2) 3．把1 mL 0.1 mol/L的H2SO4加水稀释成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋，其浓度接近于A．1×10－4 mol/L B．1×10－8 mol/L C．1×10－11 mol/L D．1×10－10 mol/L 4．常温时，以下4种溶液pH最大的是A．0.01 mol·L－1氨水溶液B．0.02 mol·L－1氨水与0.02 mol·L－1盐酸溶液等体积混合液C．0.03 mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸溶液等体积混合液D．pH＝2的盐酸与pH＝12的Ba(OH)2溶液等体积混合液5．已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH＝4，则下列说法中不正确．．．的是A．在Na2A和NaHA溶液中离子种类相同B．在溶质物质的量浓度和体积相等的Na2A和NaHA溶液中，阴离子总数相等C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)＋c(H+)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2 c(A2－)D．在Na2A溶液中一定有：c(OH－)＝c(H+)＋c(HA－)＋2c(H2A)6．根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是A．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===2Ag＋(aq)＋Cd(s) B．Co2＋(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2＋(aq) C．2Ag＋(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd2＋(aq) D．2Ag＋(aq)＋Co(s)===2Ag(s)＋Co2＋(aq)7．如图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加 2.16 g ，乙池中某电极上析出0.24 g 某金属，下列说法正确的是A ．甲池b 极上析出金属银，乙池c 极上析出某金属B ．甲池a 极上析出金属银，乙池d 极上析出某金属C ．某盐溶液可能是CuSO 4溶液D ．某盐溶液可能是Mg(NO 3)2溶液 8．下列有关电化学知识的描述正确的是A ．CaO ＋H 2O== Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B ．某原电池反应为Cu ＋2AgNO 3===Cu(NO 3)2＋2Ag ，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl 饱和溶液C ．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极D ．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池 9．下列有关电化学的示意图中正确的是10．已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg ++ Cl -，25℃时氯化银的K SP =1.8×10-10。
2011-2012学年高二化学复习 拓展精练3.pdf
化学知识复习 拓展精练 （3）
1．下列热化学方程式正确的是（的绝对值均正确）A．－（反应热）B．（中和热）C．－（燃烧热）D．（反应热）2．已知：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH ＝－49.0 kJ?mol－1。
一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示。
下列叙述中，正确的是
A．升高温度能使 增大
B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%
C．3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于
用CH3OH的浓度表示的逆反应速率
D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率
υ(H2)＝0.075 mol?L－1?min－1
mol/L。
下列的是
A． mol/(L ·s)
B．C．D．Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：
Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l）2 PbCrO4（s）+2H＋（aq） ΔHVⅡ> VⅠ；Ⅱ。
（2）①略②根据平衡的三步计算可求CH4的平衡转化率为：0.1/0.11=0.91 (3) CO2(g) ＋3H2O(g)===2O2(g) ＋CO(g)+3H2(g) △H=+1008 kJ?mol-1。
2011-2012学年高二化学复习 拓展精练36.pdf
、氟应理解为
()
A．元素
B．单质
C．分子
D．氧化物
6．微量元素是指人体内总含量不到万分之一，重量总和不到人体重量的千分之一的20多种元素，这些元素对人体
的正常生理活动和健康起着重要作用。下列各组元素中，全部是微量元素的是
（）
A．Na、 K、Cl、 S 、O
B． F、 I 、Fe、 Zn、 Cu
B．碳酸氢钠——疏松剂
C．亚硝酸钠——咸味剂
D．苯甲酸——防腐剂
9．下列物质中，不属于合金的是
()
A．黄铜
B．金箔
C．钢铁
D．硬铝
10．通常所指的三大合成材料是( )
①合成橡胶 ②涂料 ③塑料 ④合成纤维 ⑤黏合剂 ⑥复合材料
A．①③④
B．②③⑤
C．②③⑥
D．①④⑥
参考答案
ACDCABDCBAAC
C． N、H、 O、 P、 C
D． Ge、 Se、 Cu、 Mg、 C
7．医院中检查病人的尿液时，向尿液中加入新制的碱性氢氧化铜悬浊液并加热，若观察到砖红色沉淀，则说明该
病人的尿液中含有
()
A．食醋
B．白酒
C．食盐
ห้องสมุดไป่ตู้
D．葡萄糖
8．下列食品添加剂与其说明错误的是
()
A．食醋——酸味剂
化学知识复习拓展精练 （36）
1．A．COB．C．SOD．N2( )
A．KAl(SO4)2?12H2O
B．C． D．
4． 碘是公认的“智慧元素”儿童缺碘会导致发育迟缓，成人缺碘会引起甲状腺肿大。( )
A
B
C
D
5．现代生活中出现了 “铁强化酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的铁、钙、硒
2011-2012学年高二化学复习 拓展精练40.pdf
化学知识复习拓展精练 （40） 1．在3种有机物 CH4、 CH3CH2OH、 CH3COOH中，属于天然气主要成分的是 （填序号，下同），俗称“酒精”的是 ，属于食醋主要成分的是 。
2．氯气是化学工业的一种重要物质。
它与铜的反应为：Cu + Cl2 CuCl2 。
在该反应中，被氧化的物质是 （填化学式），作为氧化剂的物质是 （填化学式）；若反应中消耗了2 mol Cu，则生成 mol CuCl2。
3．现有下列4种物质： Cl2、 NO、 Na2O2、 Na2SO4溶液。
其中，可用向上排空气法收集的气体是 （填序号，下同）；常温下为无色的气体是 ；与CO2反应产生的气体能使带火星木条复燃的是 ；加入BaCl2溶液产生白色沉淀的是 。
．现有下列5种有机物： CH3—CH2—CH3 ③ CH3—CH＝CH —CH3 请回答： （1）其中不属于烃的是 （填序号，下同），与互为同系物的是 ， 与互为同分异构体的是 。
（2）用系统命名法给命名，其名称为 。
．为了达到下表所列的一些有关家庭常用物质的实验要求，请选择合适的化学试剂，将其标号填入答题卡中。
实验要求化学试剂检验酒精中是否有水? 区别CH4和C2H4两种无色气体? 验证味精是否有食盐? 除去Fe2O3中的Al2O3? 供选择的化学试剂： A．酸性高锰酸钾 B．硝酸银溶液和硝酸 C．氢氧化钠溶液D．无水硫酸铜粉末 6．（1）氢氧化铝Al（OH)3是一种治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，用化学方程式表示该反应的原：。
（2）炒菜时，经常加入少量的料酒（含乙醇）和醋，可使菜变得香醇可口，用化学方程式表示该反应的原理：。
（3）NaHCO3是制作糕点的常用疏松剂，写出NaHCO3受热分解的化学方程式： （4）CH4与Cl2在光照条件下能生成CH3Cl，写出该反应的化学方程式： （5）向硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，此过程中涉及的氧化还原反应的化学方程式为： 。
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化学知识复习拓展精练（30）1．(12分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。
反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。
根据上图回答下列问题：(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是________________________________________________________________________；(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是________________________________________________________________________。
上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60 mol，其分解率α1等于________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2________α1(填“大于”、“小于”或“等于”)；(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。
原因是____________________________________________________ ________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________；(4)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝________，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4______ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)；(5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是___________________。
2．(12分) A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性、B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。
要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。
(1)写出化学式：A1__________，A2________，B1__________，B2________；(2)相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________；(3)写出0.1 mol·L－1的A2溶液中离子浓度的大小顺序为____________________；(4)B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是________________________________________________；(5)若B1、B2两溶液的pH＝5，则两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为__________。
3．（9分）反应N2（g）+ 3H2（g）2NH3（g）；△H＜0达到平衡后，只改变某一个条件，反应速率与进程的关系如图：回答：(1)处于平衡状态的时间段是＿＿＿＿＿＿＿＿；(2) t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是：t1时刻＿＿＿＿＿＿＿＿；t3时刻＿＿＿＿＿＿＿＿；t4时刻＿＿＿＿＿＿＿＿(3)上述时间段中，氨的百分含量最高的是＿＿＿＿＿＿＿＿；(4)如果在t6对刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化情况；4．（12分）今有①盐酸、②醋酸、③硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题。
(1)若三种酸的物质的量浓度相等。
a．三种溶液中的c(H＋)大小关系为__________________。
b．取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH体积大小关系为__________________。
c．若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为__________________。
(2)若三种酸溶液中的c(H＋)相等。
a．三种酸的物质的量浓度大小关系为__________________。
b．取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为__________。
c．若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为__________________。
5．（13分）某学生用0.1152 mol/L KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：A. 取25.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞B. 用蒸馏水洗净碱式滴定管后，再用标准溶液润洗碱式滴定管2～3次C. 把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D. 取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2～3厘米E. 调节液面至0或0以下刻度，记下读数F. 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
G．检查酸式滴定管和碱式滴定管是否漏水H．再重复做滴定实验1~2次，记录并处理数据。
就此实验完成填空：（1）正确操作步骤的顺序是（用字母填写短缺的序号）B C A H（2）判断到达滴定终点的实验现象是_ 。
（3）上述B步骤操作的目的是。
（4）上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是。
（5）若称量一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸则对滴定结果的影响是。
（6）滴定过程中，边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察（A）滴定管内液面的变化（B）锥形瓶内溶液颜色的变化（7）滴定结果如下表所示则待测盐酸的浓度为(结果保留4位有效数字)6已知原来铁丝质量为2 g，发生（1）情况时，依液面下降的高度折为标准状况下的体积是5.6mL，则此时，铁丝的质量变为g ，随后液面开始上升，即发生（2）的变化，依最终液面上升的高度折算为标准状况下的体积比最开始刚倒扣于水槽中试管中溶液的体积多了1.12mL，通过计算，（2）的过程共消耗氧气mL，若x值为2，那么铁丝的质量应为g（以上计算有效数字保留至小数点后三位）7．（12分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．．．．．．．．。
X、Y是组成有机物的基本元素，Z的最外层电子分布情况是P轨道上的电子比S轨道上的电子多一个，L在所有元素中电负性排第二位，其原子最外层有两个未成对电子，M的正三价离子其核外第三电子层有五个未成对电子。
回答下列问题：⑴ L的元素符号为；M在元素周期表中的位置为；五种元素的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）。
⑵ Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为，B—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液，B—空气燃料电池放电时：负极的电极反应式是：。
⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se 的特征构型的电子排布式为，其最高价氧化物对应的水化物化学式为。
该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。
a．+99.7 kJ·mol－1b．+29.7 kJ·mol－1c．－20.6 kJ·mol－1d．－241.8 kJ·mol－1⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaOH 溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。
写出阳极生成R的电极反应式：；8．（9分）某化学研究小组以铜为电极电解饱和食盐水，探究过程如下：【实验1】：如右下图装置，电源接通后，与电池负极相连的铜丝上有大量气泡产生；与电池正极相连的铜丝由粗变细。
电解开始30s内，阳极附近出现白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10。
随着沉淀量的逐渐增加，橙黄色沉淀慢慢聚集在试管底部，溶液始终未出现蓝色。
【实验2】：将实验1中试管底部的橙黄色沉淀取出，分装在两支小试管中，以后的操作和现象如下：阅读资料：常见铜的化合物颜色如下：请回答下列问题：(1)铜的常见正化合价为________、_______，最终试管底部橙黄色沉淀的化学式_______________。
(2) 电解开始30s内，阴极上发生的反应为：、阳极上发生的反应为：。
(3)写出实验2中①、②的离子方程式：①_______________；②___________________。
参考答案1（ 12分）(1)32Cl 2(g)＋P(s)===PCl 3(g) ΔH ＝－306 kJ/mol （ 2分） (2)PCl 5(g)===PCl 3(g)＋Cl 2(g) ΔH ＝＋93 kJ/mol （2分） 25%（ 1分）大于（ 1分） (3) PCl 3(g)＋Cl 2(g) PCl 5(g)该反应为可逆反应，且正反应放热，所以降温有利于生成PCl 5.（2分）(4)－399 kJ/mol （ 1分） 等于（ 1分） (5)PCl 5＋4H 2O===H 3PO 4＋5HCl （ 2分） 23. （9分）（1）t 0~t 1 t 2~t 3 t 3~t 4 t 5~t 6 （2分）(2) t 1时刻：升高温度；t 3时刻：加入催化剂；t 4时刻：减小压强（或增大容器体积）（ 各1分） (3) t 0~t 1；（2分） (4)作图略（2分） 4．（12分）(1)③>①>② ③>①＝② ①＝②>③（ 各2分） (2)②>①>③ ②>①＝③ ①＝③>②（ 各2分） 56 1.986 铁被溶解的物质的量即为氢气的物质的量，0.00025mol 即0.014g ，2－0.014＝1.9866.72 被吸收氧气的体积应为 5.6＋1.12＝6.72 mL2.003 1.986＋ 增加了氧的质量（0.0003×32）＋增加水的质量（0.0004×18）＝2.0028 7．（12分）（1）O 第4周期，Ⅷ族 Fe C N O H （1＋1＋ 2，共4分）（2） N 2H 4－4e ―＋4OH ―→ N 2↑ ＋ 4H 2O （1＋ 2 共3分）（3）423p 4 H 2SeO 4 b （各1分，共3分） （4）Fe － 2e ―＋ 2OH ―→ F e (O H )2 ↓ （2分） 8． （9分）(1) +1、+2 （两个写全1分），Cu 2O ；（1分）(2)阴极上发生的反应：2H ++2e －==H 2↑，（1分）阳极上发生的反应：Cu+Cl －—e －=CuCl↓；（2分）(3)该反应的离子方程式：3Cu 2O+14H ++2NO 3－= 6Cu 2+ +2NO↑ + 7H 2O ，（2分）Cu 2O+2H + =Cu + Cu 2++H 2O 。