高中化学第四章非金属及其化合物4.2富集在海水中的元素__氯训练3新人教版必修1
高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.2 富集在海水中的元素——氯(第2课时)教高一化学教案
富集在海水中的元素——氯与学法力，活跃课堂气氛；当然还有利于激发学生的探索精神和创造力。
教学中可在不超纲的前提下，适当补充一些演示实验信息技术应用分析知识点学习目标媒体内容与形式使用方式媒体来源教学活动设计师生活动设计意图批注［复习提问］灼热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象?写出反应的化学方程式。
[引入]打开自来水龙头，会闻到一股刺激性的气味，你想过什么原因么？[分析]氯气溶解于水，所得的水溶液叫氯水。
溶解的氯，部分以游离态存在，部分与水发生反应。
（3）氯气与水反应：Cl2＋H2O = HClO＋HCl （HClO：次氯酸）[实验4-4、4-5]［探究与交流］Cl2可以使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，这个事实说明什么?[结论]起漂白作用的不是氯气，而是氯气与水反应生成的次氯酸。
[小资料]次氯酸的性质：次氯酸是一种弱酸，不稳定见光易分解，是一种强氧化剂、杀菌剂、漂白剂。
２ＨＣlＯ２ＨＣl＋Ｏ２↑次氯酸是一种强氧化剂能杀死水里的病菌，自来水常用氯气杀菌消毒，就是因为氯气溶于水产生次氯酸，次氯酸起杀菌作用。
次氯酸可用作漂白剂，因为它能使染料和有机色质氧化而褪色。
【讨论题】向酚酞溶液中加入过氧化钠的现象是什么？氯气与湿润的湿润的蓝色石蕊试纸做用后现象如何？[过渡]由于氯气和水反应时生成酸，所以氯水可以和碱液反应。
(4)与碱液反应：Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O[思考与交流]（1）久置氯水与新置氯水有何区别？氯水漂白和杀菌的缺点是什么？如何解决？[结论]①新制取的氯水中含有Cl2、HClO、H2O、H+、Cl—、ClO—；久置使学生掌握氯气与水、碱溶液反应的性质。
探究氯气的性质和用途。
的氯水因为HClO分解，所以含有H2O 、H+、Cl—。
②直接用氯气做漂白剂，但因氯气不稳定溶解度小难以保存，使用起来很不方便。
高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.2 富集在海洋中的元素——氯导学案 新人教版必修1
——————————新学期新成绩新目标新方向——————————4.1 富集在海水中的元素——氯①课型设置：新授课；学习目标：初步掌握氯气的理化性质；能从从氯的原子结构特点分析氯气的化学性质；了解氯水的成分及其性质。
学习重点：氯气的化学性质学习难点：氯水的成分及其性质学习内容（包括学法指导）氯气通常状况下，氯气是一种________色气体，具有强烈的______气味(闻气味应采用______法)。
使用氯气毒气弹除了利用氯气有毒这一性质，还利用了氯气_______________________。
降温至—34.6℃(Cl2的沸点)以下，Cl2由气态变为______态。
相比于O2、CO、N2等气体，Cl2属于沸点相对较_______的气体，即______液化的气体。
氯的原子结构示意图为___________________，在周期表中，氯元素位于第三周期的__________(不考虑稀有气体)，氯原子______通过_____电子而使最外层达到稳定结构，故氯元素表现为典型的________性(一种____电子的倾向)。
氯在自然界____________游离态。
氯气的化学性质1、与单质反应氯气的化学性质____________，能与很多金属单质化合。
金属钠、铁、铜均可在氯气中燃烧，化学方程式分别为： Na＋Cl2— ___________(白烟)； Fe＋ Cl2— ___________(________色烟)；Cu＋Cl2—________(_______色烟)。
氯气能将变价金属Fe氧化至_____价，显现了氯气具有______性。
氯气还能与很多非金属单质化合。
①与H2化合。
点燃条件下，H2可以在Cl2中___________地燃烧，发出_________色火焰，集气瓶口产生______。
(该反应表明，燃烧是______的发_____光_____的____________反应；燃烧________有O2参加)。
最新人教版高中化学必修一第4章第2节《富集在海水中的元素——氯》(第1课时)教案
最新人教版高中化学必修一第4章第2节《富集在海水中的元素——氯》（第1课时）教案整体设计从容说课氯及其化合物知识作为本章第二节教学内容,其设计意图是：1.氯是一种比较典型的、重要的非金属元素。
教科书选择氯气的性质、用途以及Cl-的检验等内容进行比较全面的学习和研究,不但可以让学生了解典型非金属单质及其化合物的性质,而且对学生全面认识化学元素,尤其是了解其他非金属元素及其化合物的性质,形成正确的观点、掌握正确的学习方法等具有重要的作用。
2.氯是富集在海水中的一种元素,资源丰富。
而且食盐、漂白粉等含氯的化合物大家都非常熟悉,与日常生活比较贴近,学习时,容易使学生产生一种亲近感,有一种似曾相识的感觉,容易产生强烈的求知欲望,有效地降低了学习的难度,较好地体现了一种人文关怀。
3.通过本节的学习,可以培养学生的归纳能力、举一反三的能力、自主学习的能力。
而自主学习的能力又是一切能力的基础,也是教学的最高境界——教是为了不教。
理论联系实际,突出知识的重要用途,是本节编排的一个特色。
重点知识判断的重要依据之一就是实用性。
氢气在氯气中的燃烧是工业上制盐酸的重要方法,氯气与水反应是氯气用于自来水消毒的原理所在,离子检验是化学实验的重要内容,也是一项重要的基本技能。
因此,这些重点知识的学习对学生知识与能力的发展有非常重要的作用。
而氯气的实验室制法,与现实联系不多,实际用途不大,而且,尾气氯气的毒性比较大,容易对环境造成污染,容易使学生产生一种不正确的认识及一种恐惧感,不利于学生以后对实验的学习及掌握。
因此,在新教材中就删去了“氯气的实验室制法”。
这样,就使学生的注意力顺着教材的顺序,自然而然地转移到用途上来,体现了编者的意图。
教材中把有关“氯气的实验室制法”放到“科学史话”中作了介绍,而且是以探究的形式让学生自己去写反应方程式,既化解了难点,又培养了学生的探究能力,真是一举两得。
另外,教材在内容上也体现了对立统一规律和辩证唯物主义观点。
高中化学第四章非金属及其化合物富集在海水中的元素氯时教案新人教必修
氯气的性质教学目标知识与技能1．了解氯气的物理性质。
2．初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。
3．提高规范操作能力、实验观察能力、归纳思维能力和分析思维能力。
过程与方法1．运用化学史，积极创设探究情景；引导学生自主学习，了解教材知识的编排顺序：由存在、到性质、到用途。
2．充分运用实验，通过实验加深学生对氯气性质的印象，增强学生观察和分析问题的能力。
3．通过分析现象，探究事物本质，体验科学探究的过程，强化科学探究的意识，逐步形成独立思考的能力。
情感、态度与价值观1．使学生形成勇于创新的习惯，培养创新能力。
2．对学生进行辩证唯物主义观点的教育。
教学重点氯气的化学性质。
教学难点1．氯气与水的反应。
2．培养学生通过现象挖掘本质的科学研究能力。
教学方法1．采用“问题——探究”的教学方法，即创设问题情境→提出问题→提出假设→实验验证→解决问题→提出新问题……。
2．变传统的“授——受”教学模式为自主探究学习模式。
在教学中，通过创设问题情境，让学生通过对问题的体验，对问题的探究，去体验和感受知识的发生和发展过程，在整个的过程中内化与问题有关的知识，同时培养学生的思维能力和探索精神。
教学过程教师活动[引入]多媒体课件展示与氯气有关的图片[材料1]2005年京沪高速淮安段，一辆槽罐车与一辆迎面驶来的大货车相撞后翻倒在地，槽罐车上满载的约32吨液态氯气快速泄漏。
事故发生后，相关部门组织周围居民逆风撤离，并尽量将居民安置在附近的某些制高点；消防战士则迅速向车头喷水和喷洒已稀释的氢氧化钠溶液。
尽管如此，事故发生地周围的1万名村民中，仍有27人中毒死亡，285人送医院治疗。
[材料2]某氯碱化工厂附近的树叶枯黄，据调查产生这种现象的原因是该工厂生产的氯气造成的。
学生活动观看多媒体课件，初步了解和感受氯气的危害教学意图利用生活中发生的事件导入课题，提高学生的注意力，激发学习兴趣。
高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.2 富集在海水中
第四章非金属及其化合物 4.2 富集在海水中的元素——氯卤化银与照片氟化银、氯化银、溴化银和碘化银统称卤化银。
它们有很多重要的性质，但比较奇特的要属其感光性了。
1893年8月15日，在法国科学大厅里，展出了世界上第一张光学照片，引起了强烈轰动。
这张照片的发明者是一位著名的画家路易斯•达奎尔，在他研究布景设计时，发现了碘化银能在短时间内发生感光的神奇现象。
不仅碘化银，还有溴化银、氯化银等，对光都很敏感，受光照后便会分解。
照相所用的底片和像纸就是根据卤化银的这种特性制成的。
底片上涂有一层感光层——乳剂膜。
乳剂膜是用溴化银、氯化银和少量的碘化银，调入透明的明胶，均匀地涂在用醋酸纤维或聚酯等材料制成的胶片上所形成的。
这层薄膜虽然只有5～7微米厚，却是感光成像的策源地。
乳剂中不含氟化银，是因为它易溶于水。
溴化银的感光速度很快，氯化银的感光速度较慢，碘化银的感光速度极慢。
但溴化银中加入少量碘化银，其感光灵敏度会大大提高，所以它们常混合使用。
像纸则是将乳剂涂在特制的纸上制成的。
底片和像纸要形成影像，需经过三个主要阶段：感光、显影和定影。
照相时，人或物体上亮的部分的反射光线通过镜头聚集在底片上，这时，乳剂膜中的银离子活跃了，感光的比没感光的要“兴奋”得多。
这时在底片上就形成了人的肉眼看不到的影像，叫潜影。
潜影是保存在卤化银颗粒中的看不见而又能显现出来的影像。
潜影要经过显影才能变成明影。
显影剂是一种有丰富的自由电子的还原剂，它能使已感光变得很“兴奋”的卤化银中的银还原出来，形成黑色的银粒。
感光强的地方，银粒的密度就大，颜色就深；感光弱的地方，银粒的密度就小，颜色就浅。
这样就形成了清晰的黑白影像。
显影后的底片还要在定影液中进行定影，即让定影液与底片上未感光的卤化银发生反应，使难溶于水的卤化银变为易溶于定影液中而从底片上除去。
要不然，见光后原来未感光的卤化银还会继续感光分解，使底片完全“灰雾化”，变成一片黑。
经曝光、显影、定影处理后的底片上台阶影像与实际影像是明暗相反的，称作负片。
高中化学第四章非金属及其化合物4.2富集在海水中的元素__氯第2课时教案11180112197
第二课时氯水的成分、性质及用途整体设计三维目标1．知识与技能(1)使学生理解氯气与水、碱的反应，掌握新制氯水的成分；(2)掌握氯水的消毒和漂白原理；(3)从氧化还原反应的角度分析氯气与水的反应；(4)让学生体验科学问题探究的一般过程：发现问题——提出推测——实验验证——得出结论——提出新课题。
2．过程与方法(1)培养学生观察实验和操作实验的能力；(2)培养小组探究学习的能力；(3)培养学生分析和解决问题的思维能力。
3．情感态度与价值观(1)掌握实验探究的一般原理和方法，让学生通过实验探究获取知识，从而感受到合作和学习的乐趣；(2)培养学生的环保观念，增强环保意识。
教学重点氯气与水、与碱的反应。
教学难点新制氯水的成分的探究。
课前准备所用投影的PPT：漂白粉的有关资料。
所用的实验用品：试管架、试管、滴管、点滴板、烧杯、集满氯气的集气瓶、玻璃棒、干燥红花、蓝色石蕊试纸、硝酸银溶液、饱和的Na2CO3溶液、无水硫酸铜粉末、淀粉KI试纸、新制氯水、稀硝酸、氯化钠溶液、自来水。
教学过程知识回顾氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。
具有强氧化性，可以和金属、非金属单质发生剧烈的反应。
导入新课氯气与具有可变价的金属化合时均能得到最高价化合物，跟非金属反应(比如H2跟Cl2反应生成HCl，有两种情况，氢氯混合气体光照爆炸，H2在Cl2中安静燃烧)，今天我们继续来探讨氯气与水和碱的反应。
推进新课[提出问题]同学们平常是否直接用自来水养过金鱼？你们认为能不能直接用自来水养金鱼？[结论]因为自来水一般都是用Cl2来消毒杀菌，Cl2通入水中，使自来水中存在Cl2，Cl2是有毒气体，不宜用来养金鱼。
[资料]自来水厂一般是每升水中加入0.5～2 mg Cl2进行消毒杀菌。
[分析]自来水一般是在每升水中通入0.5～2 mg Cl2对水进行消毒杀菌，经过消毒杀菌以后的水就是自来水，自来水中是否像同学们所说还有Cl2存在呢？请大家根据Cl2和H2O 两种物质的组成大胆进行猜测，Cl2通入水后，氯元素在水中以什么形式存在？[推理]自来水中的氯元素可能存在的形式有两种：Cl2、Cl－，如果有Cl－存在，那一定有阳离子存在，根据Cl2和H2O的组成，该种阳离子只能是H＋。
高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物第二讲富集在海水中的元素__卤素课件
7．“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同，都是利 用强氧化性。( )
答案：1.× 2.× 3.√ 4.√ 5.× 6.× 7.√
(1)实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法：用 手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。如图所 示：
考点一 氯及其化合物的性质和应用
1．氯气 (1)物理性质。 Cl2在通常情况下，是一种黄绿色具有强烈刺激性气 味的有毒气体，可溶于水。通常状况下，1体积水能溶解 约2体积Cl2，密度比空气的大。 (2)从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化 性。
依据氯气的氧化性完成下列方程式：
①与金属反应(与变价金属反应生成高价金属氯化物)。
1．过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产 物为FeCl2。( )
2．氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电， 所以氯气是电解质。( )
3．新制取的漂白粉是混合物。( ) 4．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起 漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气。( )
5．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只作氧化 剂。( )
___________________________________________。 (3)ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是 一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、 NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出
大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反 应属于歧化反应，每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的量为 ________mol；产生“气泡”的化学方程式为_________
有害，更不能预防新型冠状病毒肺炎，故B项做法不能 提倡；漂粉精是次氯酸钙的俗称，用作消毒剂，不能作 食品漂白剂，故C项做法不能提倡；“地沟油”的主要 成分是油脂，将“地沟油”回收加工成生物柴油，可以 提高资源的利用率，变废为宝，故D项做法值得提倡。
高中化学第四章非金属及其化合物4.2富集在海水中的元素__氯第2课时教案2新人教版必修120180112198.doc
富集在海水中的元素——氯一、设计思想新课程改革强调科学不仅包括科学知识而且包括科学过程，在课程教学中更应注重培养学生获得知识的方法，即学习方法。
促进学生学习方法的转变是本次课程改革的基本要求。
在认知理论中存在两种不同层面的思想，行为主义理论(经典的认识论)的观点和建构主义(问题解决的观点)的观点。
新课程改革强调探究式学习方法即建构主义的方法论，但不等于全面否定行为主义理论，传授法仍然是学校教学的有效方法。
在教学过程中不应非此即彼。
在本节教学设计中对氯气性质的认识主要采用探究加传授的方法，经验的获得是由学生自己阅读材料、观察实验、分析推理而形成，对氯气与水反应和氯水漂白的原因采用问题解决的方法。
二、教材分析新教材在知识编排上打破了原有的知识体系，变结构性质用途这种学科逻辑体系为用途性质应用体系，体现了建构主义思想。
教材总体上对元素化合物的学习有所淡化，在情景设计中从具体生活应用入手，能充分调动学生的兴趣，激发求知欲。
氯及其化合物知识是非金属及其化合物中的典型，教材选择氯气的性质用途以及氯离子的检验等内容进行比较全面的学习和研究，有利于学生全面认识非金属及其化合物的性质，形成正确的观念。
本节是非金属及其化合物的第二节第一课时，在此以前学生已学习过基本理论中的离子反应和氧化还原反应，以及金属及其化合物的相关知识，运用这些理论理解有关反应，可促进学生对非金属的理解。
三、教学目标知识与技能：了解氯元素的存在、氯气的物理性质和重要用途，掌握氯气的化学性质，培养学生阅读分析、归纳能力，观察和探究的实验能力。
过程与方法：引导学生自主学习。
探究氯气与水的反应，氯水漂白的原理。
情感态度与价值观：通过氯气发现的科学史学习教育学生科学研究要以大量事实为依据，科学的方法论在科学研究中的引领作用。
从氯气使用不当造成的危害，以及氯气在工农业生产中的应用，使学生认识到科学技术正确使用对人类社会的影响。
教学重点：氯气的化学性质四、教学过程[背景动画]波涛澎湃的海洋。
高中化学第四章非金属及其化合物4.2富集在海水中的元素__氯第1课时教案4新人教版必修1
氯气一、教学目标分析1．知识技能：①使学生了解氯气的物理性质和用途；②使学生初步掌握氯气与金属、氢气、水反应的化学性质；③从氯的原子结构特点和氯气与金属、氢气、水等的反应了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。
2．过程与方法：①培养学生自主学习的方法；②培养学生观察能力及抽象概括能力、形成规律性认识和总结归纳方法；③培养学生的创新意识和相互协作意识。
3．情感态度与价值观：①通过化学史的教育，培养学生科学意识和科学素质；②培养学生的环保意识和社会责任感。
二、教学内容分析氯是比较典型的非金属元素，氯及氯的化合物在日常生活、工农业生产中的应用非常广泛。
对氯气的性质、用途、制法等进行比较全面、细致的研究，不仅是下一节进一步学习、研究卤素性质相似性及其变化规律的需要，也是以后学习和研究同族元素性质变化规律以及联系社会实际知识的需要。
同时，由于在高中阶段对氯气的性质、用途等介绍较为全面、细致，且探讨和应用也比较多，对学生全面认识化学元素、形成正确观点、掌握正确学习方法等也具有重要的作用。
学习的重点：氯的原子结构及氯气的化学性质(氯气与金属、氢气、水的反应)。
学习的难点：从氯的原子结构特点及氯气与金属、氢气、水等的反应了解氯气具有氧化性，是一种化学性质非常活泼的非金属。
三、设计主旨和思想以多媒体、实验等手段为学生营造一个自主学习的环境，探求新知、发现规律、从而解决问题。
与教师的传统角色不同，教师在课堂上只起一定的导向作用，学生自主完成对知识的获取。
教师的角色发生了转变，融入与学生的共同学习之中。
体现出一定的科学探究精神。
体现双重开放性，即知识的开放性与学生思维的开放性。
根据内容特点，本节课的教学策略是引导学生自主学习的探索研究式。
运用时先提出问题，让学生们通过组内协作，解决生活中的问题，以此发展学生思维能力的独立性与创造性，使学生真正成为学习的主体。
四、教学准备多媒体及相关教具、相关实验的准备五、教学过程设计(进程)设问题情境激起探究兴趣(教师行为)在上节课里我们一起探讨了氯气的生产原理，请大家写出工业和实验室制取氯气的化学方程式。
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富集在海水中的元素—氯(时间45分钟满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题有1—2个选项符合题意，每小题4分，共48分)1.将适量物质分别加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是( C)A.新制的氯水B.84消毒液C.液氯D.次氯酸溶液解析：液氯为液态Cl2，不能使干燥的红色布条褪色；新制的氯水、84消毒液、次氯酸溶液中都含有具有强氧化性的HClO，可使干燥的红色布条褪色。
2．常用氯气给自来水消毒，某同学用自来水配制下列物质的溶液，会产生明显药品变质的是( B)①FeCl2②AgNO3③Na2CO3④AlCl3⑤KI⑥石蕊溶液A．①②④B．①②③⑤⑥C．①②④⑥ D．全部3．下列各种叙述中，正确的是( C)①Cl－和Cl2的性质相同②ClO－具有氧化性③Cl－比Cl多一个电子④盐酸兼有酸性、氧化性、还原性⑤Cl－具有酸性⑥Cl2的氧化性比MnO2的强⑦Cl2只有氧化性而没有还原性A．①②⑤⑥ B．②④⑥C．②③④ D．②③④⑥解析：Cl－比Cl多一个电子，最外层达到了8电子的稳定结构，它不具有酸性；Cl2中氯元素处于0价，是中间价态，Cl2分子既有氧化性，又有还原性；据MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O可知：MnO2的氧化性强于Cl2，C正确。
4．下列试剂能鉴别NaCl、NaBr、NaI三瓶无色溶液的是( AB)A．AgNO3和稀HNO3 B．氯水和CCl4C．石灰水 D．碘水和淀粉解析：石灰水与三者都不反应，碘水和淀粉也不与三者反应。
5.在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。
下列判断不正确的是( D)A.氧化性：ClO->I2>SB.漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C.向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色D.次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存解析：在酸性条件下次氯酸钠转变为HClO，HClO氧化I-生成I2，淀粉遇I2变蓝色。
I2和亚硫酸根发生氧化还原反应，A、B项正确。
C项中氯气和亚硫酸钠发生氧化还原反应，氯水褪色，正确。
D项Na O具有氧化性，不能与亚硫酸钠共存，不正确。
6．向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是( B)①AgNO3溶液②NaOH溶液③水A．①②③ B．②①③C．③②① D．①③②解析：甲中气体和溶液都无色，说明不存在氯气，是注入了NaOH溶液；乙中气体无色且溶液中出现白色浑浊，说明不存在氯气且溶液中生成了白色沉淀，是注入了AgNO3溶液；丙中气体和溶液都呈浅黄绿色，说明存在氯气分子，是注入了水。
7．某兴趣小组设计如图装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是( D)A．钠在氯气中燃烧产生黄色的火焰B．反应产生的大量白烟是氯化钠固体C．棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染D．棉球②变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收解析棉球②变蓝则证明碱液已经反应完全，D项叙述错误。
8．在含有NaBr和NaI的溶液中通入足量的Cl2，然后把溶液蒸干，并将剩余残渣蒸干灼烧，最后留下的物质为( C)A．NaCl和NaBr的混合物B．NaCl和I2C．NaCl D．NaCl、Br2和I2解析：卤素间发生置换反应后生成NaCl、I2、Br2，在加热时溴挥发，灼烧时碘升华，最后只剩NaCl固体。
9．下列说法正确的是( B)A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色B．欲除去Cl2中的少量HCl气体，可将此混合气体通入盛有饱和食盐水的洗气瓶C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存D．实验室用MnO2和稀HCl加热法制取Cl2时，若有14.6 gHCl参加反应，则可制得3.55 g Cl2解析：A中新制的氯水中，Cl2有一部分与水发生反应：Cl2＋H2＋HClO，而久置的氯水，由于HClO见光分解，溶液中HClO浓度逐渐减小，使Cl2与水的反应直至趋于完全，最终溶液将变为盐酸溶液，不含有HClO，有酸性而无漂白性，因此，向久置氯水中滴入石蕊试液，溶液只变红而不褪色；B中将Cl2和HCl的混合气体通过入饱和食盐水中，HCl因易溶于水而被吸收掉，Cl2虽然能溶于水中，但由于饱和食盐水中Cl－浓度大，使Cl2与H2O反应受到抑制，从而减少了Cl2被水吸收的量，故B正确；C中Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，CaCl2不是，但为了避免漂白粉因与空气接触而变质，漂白粉应密封保存；D项MnO2与浓盐酸加热才能生成Cl2。
10.下列说法正确的是( C)①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水的④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中A.①②③B.②③④C.③D.③⑤解析：H2与Cl2混合在点燃或强光照射时才会爆炸，①错；因为Ca(OH)2微溶，其溶液浓度很小，吸收Cl2的量很小，应用NaOH溶液吸收多余的Cl2，②错；因Cl2溶于水后与水反应产生Cl-，应通入品红溶液，若品红褪色，证明HCl中含Cl2，④错；将HCl和Cl2混合气体通入饱和食盐水中时，HCl被吸收，⑤错；新制氯水中含Cl2、HClO的量较多，其氧化性比久置氯水强，③正确。
11．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl和NH4NO3五瓶无标签溶液，为鉴别它们取四支试管，每支试管分别装入上述一种溶液，再向上述试管中加入少许剩下的一种溶液，下列叙述中错误的是( C)A．若有三支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液B．全部没有明显现象时，则后加入的是NH4NO3C．一支试管出现气泡，两支试管出现沉淀时，则后加入的是HCl溶液D．若只有两支试管出现沉淀时，则后加入的是BaCl2溶液解析：A正确，因为AgNO3溶液与Na2CO3、BaCl2、HCl均有白色沉淀，和NH4NO3溶液不反应；B正确，NH4NO3和上述溶液均不反应；C错误，盐酸加入后，一种(Na2CO3)溶液出现气泡，AgNO3溶液出现沉淀，其他没有现象；D正确，加入BaCl2溶液，则Na2CO3、AgNO3两种溶液产生沉淀。
12．右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中b为开关。
如先打开b，在a处通入干燥氯气，c中红色布条颜色无变化；当关闭b时，c处红色布条颜色褪去。
则d瓶中盛有的溶液是( B)A．浓H2SO4B．饱和NaCl溶液C．浓NaOH溶液D．浓NaBr溶液解析：当打开b时，干燥的氯气直接进入c试管，c中红色布条不褪色；当关闭b时，Cl2先进入d瓶，再进入c试管，c中红色布条褪色，说明Cl2通过d后带出了H2O，故排除A；C、D项所给物质均可与Cl2反应，故排除。
二、非选择题：本题包括4小题，共52分。
13.（除标注外，每空2分，共11分）某河道两旁有甲乙两厂,它们排放的工业废水中,共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、N六种离子。
(1)甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子是、、。
(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。
如果加一定量(填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”)。
可以回收其中的金属(填写金属元素符号)。
(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的(填写离子符号)转化为沉淀。
经沉淀后的废水主要含,可用来浇灌农田。
答案：(1)OH- Cl- K+ （每空1分）(2)铁粉 Ag (3)Ag+、Fe3+、Cl-、OH- KNO314.（每空2分，共16分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。
(1)装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是____________，请写出该反应相应的化学方程式：____________________________。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是________________________；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：_______________________________________________________________。
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。
反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是_____________________________。
(5)装置F的作用是________________________，其烧杯中的溶液不能选用下列中的____________(填字母编号)。
a.饱和NaOH溶液b.饱和Ca(OH)2溶液c.饱和Na2SO3溶液d.饱和Na2CO3溶液解析：(1)次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯化钙、氯气与水，发生反应的化学方程式为Ca(ClO)2+4HCl(浓)CaCl2+2Cl2↑+2H2O。
(2)盐酸易挥发，氯气中含有氯化氢，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时，B中的压强增大，B 中长颈漏斗中的液面上升，形成水柱。
(3)装置C的目的是验证氯气是否具有漂白性，需要验证干燥氯气无漂白性。
湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项Ⅱ中都是干燥剂，U形管中应使用固体干燥剂，所以C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选d。
(4)打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入含碘化钾和苯的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡，观察到的现象是E中溶液分为两层，上层为紫红色。
(5)装置F的作用是吸收多余氯气，防止污染环境；由于Ca(OH)2在水中的溶解度小，饱和溶液的浓度也很小，一般不选用饱和Ca(OH)2溶液吸收尾气。
答案：(1)分液漏斗Ca(ClO)2+4HCl(浓)CaCl2+2Cl2↑+2H2O(2)除去Cl2中的HCl B中长颈漏斗中的液面上升，形成水柱(3)d(4)E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色(5)吸收多余氯气，防止污染环境 b15．(12分)已知A为某钠盐的水溶液，无色且呈中性。
B为一种黑色固体，常用作实验室制O2的催化剂，具有强氧化性。
D是一种难溶于水的黄色沉淀。
根据下述框图步骤和现象回答问题：(1)写出A、B、C、D、E、F、G、X2的化学式：___________________。