高三化学 共价键模型
高中化学鲁科版选修三课件：第2章 第1节 共价键模型(32张PPT)
方向性。
( ×)
2．下列物质的分子中既含有 σ 键，又含有 π 键的是 ( )
①CH4 ②NH3 ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
A．①②③ B．③④⑤⑥
C．①③⑥ D．③⑤⑥
解析：
答案：
3．下列物质中，只有极性键的是_②__③__⑤__⑥___，只有非极性键的是 _①___，既含有极性键，又含有非极性键的是_④__⑦____。 ①H2 ②HCl ③NH3 ④H2O2 ⑤CO2 ⑥CCl4 ⑦C2H6 解析：同种元素的原子间形成非极性键，不同种元素的原子间形 成极性键，H2O2 的 2 个氧原子间存在非极性键，C2H6 分子中碳 原子间存在非极性键。
2． N≡N 的键能 为 945 kJ·mol－1， N—N 单键 的键能为 160 kJ·mol－1，计算说明 N2 中的___π___键比___σ___键稳定 (填“σ”或“π”)。 解析：N≡N 中有一个 σ 键和两个 π 键，其中 σ 键的键能是 160 kJ·mol － 1， 则 π 键 键 能 ＝945－2 160 kJ·mol－ 1＝392.5 kJ·mol－1，键能越大，共价键越稳定，故 π 键比 σ 键稳定。
•8、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就都不 能在他的身上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。 2021/11/192021/11/192021/11/192021/11/19
1．σ 键和 π 键的区别是什么？ 提示：σ 键是原子轨道“头碰头”重叠成键，π 键是原子轨道 “肩并肩”重叠成键。 2．σ 键是否一定比 π 键强度大？ 提示：否。
3．极性键和非极性键的区别是什么？ 提示：前者成键的共用电子对发生偏移，后者成键的共用 电子对不发生偏移。
高三化学 共价键模型
高三化学共价键模型知识点1、共价键1、概念：2、共价键的本质：3、表示方法（1）用电子式和结构式表示共价化合物的分子结构名称：氯化氢分子式：电子式：结构式：（2）用电子式表示共价键的形成用电子式表示HCl的形成：4、特征由于共价键的形成与未成对电子数目和原子轨道的重叠有关，所以共价键具有性和性。
性决定了原子形成分子时相互结合的数量关系；性决定了分子的空间构型。
5、分类根据形成共价键的原子轨道重叠方式的不同，共价键分为键和键；根据形成共价键的原子带电荷的状况，共价键分为键和键。
知识点2、键参数1、键能在、条件下，断开AB（g）分子中的化学键，使其分别生成和所的能量，叫A-B键的键能。
常用表示。
键能大小可定量地表示化学键的强弱程度。
键能越大，断开时的能量越，化学键越，含有该键的分子越。
2、键长叫键长。
一般而言，化学键的键长愈，化学键愈强，键愈牢固。
3、键角叫键角。
键角也常用于描述多原子分子的空间构型。
常见物质的键角：CO2：（形）；H2O：（形）；NH 3： （ 形）；CH 4： （ 形）。
典题解悟例1、 从实验测得不同物质中O-O 之间的键长和键能的数据：其中x 、y 的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w>z>y>x ，该规律性是（ ） A 、成键时电子数越多，键能越大 B 、键长越短，键能越小C 、成键所用的电子数越少，键能越大D 、成键时电子对越偏移，键能越大[解析]观察表中数据发现，O 2与O 2+的键能大者键长短，按此O 22-中O-O 键长比O 2-中的长，所以键能小。
按键长由短而长的顺序为（O-O 键）O 2+< O 2< O 2-< O 22-，键能则应w>z>y>x 。
答案：B变形题：下列分子中最难分裂成原子的是（ ） A 、HF B 、HCl C 、HBr D 、HI 答案：A例2、 按键的极性由强到弱顺序，排列下列物质并写出它们的电子式： HCl 、Cl 2、BrCl 、HI 、CsCl[解析]根据成键原子的电负性的差值不同，形成的化学键有离子键和共价键，当电负性差值为零时，通常形成非极性共价键，差值不为零时，形成极性共价键，而且差值越小，形成共价键的极性越弱，当电负性差值很大时，则形成离子键。
共价键模型知识点
共价键模型知识点
共价键模型是化学中一个非常重要的概念，也是理解化学中分子结
构以及反应机理的基础。
在共价键模型中，原子通过共享电子对来建
立起化学键，形成稳定的化学物质。
下面是共价键模型的一些知识点:
1. 共价键的概念
共价键是指两个原子通过共享电子对来建立的化学键。
共价键是分子
中最常见的一种键，一般是由非金属原子之间形成的。
2. 共价键的形成
共价键的形成是通过原子中未被占据的外层电子轨道来形成。
原子的
最外层电子属于价电子，是化学反应的关键。
在共价键的形成过程中，原子之间共享价电子，同时保持原子核的独立性。
3. 共价键的特点
共价键具有一些独特的特点，例如它们是非极性的，它们的长度和强
度取决于原子之间的距离和相互之间的吸引力，以及它们的电性。
4. 共价键的类型
共价键可以分为单键、双键、三键等不同类型。
单键是由一个电子对
共享而成的，双键是由两个电子对共享而成，三键是由三个电子对共
享而成。
5. 共价键在分子中的排列
在分子中，共价键的排列方式决定了分子的几何形状。
共价键可以形
成直线型、三角形、四方形、五角形、六角形等不同形状的分子结构。
6. 共价键的断裂和形成
共价键的断裂和形成是化学反应中的关键步骤。
在反应过程中，原子
之间的共价键可以断裂或形成，这会导致分子的结构和性质发生变化。
总之，共价键模型是化学中一个非常重要的概念，它不仅可以帮助我
们理解原子之间的相互作用和分子的结构，还可以为我们解释化学反
应的机理提供重要的参考。
第二章第一节 共价键模型
第二章第一节共价键模型一、共价键共价键的定义：。
１、形成共价键的条件：。
像氯化氢这样，以形成分子的化合物叫共价化合物。
多数共价化合物只含非金属元素，但是、等共价化合物中含金属元素。
氢原子和氯原子之所以能形成稳定的氯化氢分子，就是因为氯原子中3p轨道上的能够与氢原子1s轨道上的配对形成共价键，所以氯化氢分子中氢原子和氯原子的个数比是。
氧原子的最外层有未成对电子，因此一个氧原子能与两个氢原子形成化学键，所以水分子中氧原子和氢原子的个数比是。
2、形成共价键的条件的原子相遇，且原子的最外电子层排布未达到稳定状态，原子间通过形成共价键。
3、共价键的实质当成键原子相互接近时，原子轨道发生，自旋方向相反的未成对电子形成，两原子核间的电子密度增加，体系的能量。
二、化学键的表示方法在元素符号周围用小圆点（或×）来描述分子中原子共享电子以及原子中未成键的价电子的情况，这种式子叫。
用电子式表示下列物质的形成过程NaClH2OCaCl2NH3三、共价键的类型1、σ键和π键的共价键叫σ键的共价键叫π键形成π键的重叠程度小于σ键，所以π键σ键稳定。
在由两个原子形成的多个共价键中，只能有个是σ键，而π键可以是。
例如，氮分子中有一个是σ键、两个π键。
2、极性键和非极性键是非极性键是极性键非极性键可以存在于非金属单质中，也可以存在于某些化合物中。
如Na2O2中的O-0键；极性键不存在于单质分子中，只存在于化合物中。
键的极性强弱判断方法：成键两原子电负性差别越大，电子对偏移的程度越大，键的极性越强。
四、共价键的特征1、饱和性每个原子所能提供的未成对电子的数目是的，因此在共价键的形成过程中，一个原子中的一个未成对电子与另一个原子中的未成对电子配对后，一般来说就再与其它原子的未成对电子配对成键了，即，这称为共价键的饱和性。
饱和性决定着共价键的。
2、方向性在形成共价键时，原子轨道重叠的，电子在核间出现的概率，所形成的共价键就愈，因此，共价键将尽可能沿着的方向形成，这就是共价键的方向性。
高中化学：2.1共价键模型
题目§2.1共价键模型旁注教学目标第1课时共价键1.了解共价键的形成、本质、特征和分类。
2.了解σ键和π键的形成及特点。
3.会判断极性共价键和非极性共价键。
教学设计一、共价键的形成及本质概念原子间通过共用电子形成的化学键本质高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用形成元素通常电负性相同或差值小的非金属元素原子形成共价键表示方法①用一条短线表示一对共用电子所形成的共价键，如H—H②用“===”表示原子间共用两对电子所形成的共价键，如C===C③用“≡”表示原子间共用三对电子所形成的共价键，如C≡C二、共价键的类型1．σ键与π键(按原子轨道重叠方式分类)σ键原子轨道以“头碰头”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键π键原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键2.极性键和非极性键(按共用电子对是否偏移分类)类型形成元素共用电子对偏移原子电性非极性键同种元素两原子电负性相同，共用电子对不偏移两原子都不显电性极性键不同种元素共用电子对偏向电负性较大的原子电负性较大的原子显负电性，电负性较小的原子显正电性三、共价键的特征特征概念作用饱和性每个原子所能形成的共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的共价键的饱和性决定着原子形成分子时互相结合的数量关系方向性共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，这就是共价键的方向性。
在形成共价键时，原子轨道重叠得愈多，电子在核间出现的概率愈大，所形成的共价键就愈牢固共价键的方向性决定分子的空间构型关键提醒(1)并不是单质中都存在共价键，稀有气体分子和金属单质中不存在共价键。
(2)少部分金属与非金属元素原子间形成共价键，例如BeCl2、AlCl3等化合物中原子间均以共价键结合。
(3)所有的共价键都有饱和性，但不是所有的共价键都有方向性，如两个1s轨道重叠形成的ss σ键没有方向性。
高中化学【共价键模型】优质课件
（2）π键
• ①定义 ：原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠 导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价 键称为π键。
两个原子相互靠近
电子云相互重叠
π键的电子云
特点：原子轨道重叠部分对通过一个键轴的平面具有镜面反对
称性 。π键的键能小于σ键的键能，π键的稳定性低于σ键
（3）σ键和π键的关系
• 当两个原子间能形成多个共用电子对时，先形 成一个σ键，另外的原子轨道只能形成π键，所 以σ键存在于所有共价单键、双键、叁键中；π 键只能存在与双键或叁键中。
随堂练习
1、下列物质的分子中既有，又有的是（D） ①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
A.①②③ B.③④⑤⑥ C. ①③⑥ D. ③⑤⑥
2、共价键是有饱和性和方向性的，下列关于共价 键这两个特征的叙述中不正确的是 （D ）
A.共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决 定的
• 单键由一个σ键构成，双键由一个σ键和一个π 键构成；叁键由一个σ键和两个π键构成，例如： 氮分子中的N ≡ N有一个σ键和两个π键构成。
所以，两个原子形成的共价键，一定有一个 是σ键，其余的全部是π键。
N2 中的共价三键示意图
3.共价键的特征
• （1）饱和性
共价分子中，每个原子形成共价键的数目是 一定的，有几个未成对电子，就能和几个自 旋方向相反的电子成共价键（一般成8个e 稳定结构，H为2个）
规律:键能越大,化学键越牢固,由该键形成的分
子越稳定.
练习:由表2-1-1的数据判断,下列分子的稳定性
A.Cl2, Br2, I2
2.键长:
B.NH3 ,H2O
两个成键原子核间的距离.
规律:键长越短,化学-2的数据判断,下列分子的稳定 性
《共价键模型》 讲义
《共价键模型》讲义一、共价键的定义与本质在化学的世界里，共价键是一种非常重要的化学键类型。
简单来说，共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
要理解共价键的本质，我们得从原子的结构说起。
原子由原子核和核外电子组成，原子核带正电，核外电子带负电。
当两个原子相互靠近时，它们的原子核会对对方的电子产生吸引作用，同时双方的电子也会相互排斥。
在某些情况下，两个原子为了达到更稳定的状态，会通过共用电子对的方式来实现。
这样，共用的电子同时受到两个原子核的吸引，使得原子之间形成了一种较强的结合力，这就是共价键。
例如，氢气分子（H₂）的形成就是通过两个氢原子共用一对电子实现的。
每个氢原子都有一个电子，它们共用这一对电子后，形成了稳定的氢气分子。
二、共价键的形成条件并不是任意两个原子都能形成共价键，这需要满足一定的条件。
首先，参与成键的原子，其最外层电子通常未达到稳定的电子构型。
比如，最外层电子数较少的原子倾向于通过与其他原子共用电子来达到稳定的结构。
其次，成键原子的电负性不能相差太大。
电负性是衡量原子吸引电子能力的一个指标。
如果电负性相差过大，原子之间更倾向于形成离子键，而不是共价键。
例如，氯原子（Cl）和钠原子（Na），氯的电负性较大，钠的电负性较小，它们之间容易发生电子转移，形成离子键，生成氯化钠（NaCl）。
而对于氢原子（H）和氯原子（Cl），它们的电负性相差不是很大，所以容易形成共价键，生成氯化氢（HCl）分子。
三、共价键的类型共价键根据共用电子对的偏移情况，可以分为非极性共价键和极性共价键。
非极性共价键是指共用电子对在成键原子之间均匀分布，不发生偏移的共价键。
这种情况通常发生在两个相同的原子之间，比如氧气分子（O₂）中的共价键。
极性共价键则是共用电子对发生偏移的共价键。
成键原子的电负性不同，导致对共用电子对的吸引能力不同，电子对会偏向电负性较大的原子。
例如，在氯化氢（HCl）分子中，氯原子的电负性大于氢原子，电子对偏向氯原子，使氯化氢分子具有极性。
《共价键模型》 讲义
《共价键模型》讲义一、引言在化学的世界里，原子之间通过各种化学键相互结合，形成了丰富多彩的物质。
其中，共价键是一种非常重要的化学键类型，它在许多物质的结构和性质中起着关键作用。
为了更好地理解共价键的本质和特点，我们来深入探讨一下共价键模型。
二、共价键的定义共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键。
当两个或多个原子相互靠近时，它们的原子轨道会发生重叠，使得电子可以在这些重叠的轨道中运动，从而形成共用电子对。
这些共用电子对将原子紧密地结合在一起，形成稳定的分子或晶体结构。
三、共价键的形成条件1、原子中存在未成对电子原子在形成共价键之前，必须具有未成对的电子。
这些未成对电子可以与其他原子的未成对电子配对，形成共用电子对。
2、原子轨道的重叠原子轨道的重叠是共价键形成的关键。
只有当原子轨道有效地重叠时，电子才能在重叠区域内运动，形成稳定的共价键。
3、原子之间的电负性差异较小如果原子之间的电负性差异过大，电子会更倾向于被电负性较大的原子吸引，从而形成离子键而不是共价键。
一般来说，当原子之间的电负性差异小于 17 时，容易形成共价键。
四、共价键的类型1、单键由一对共用电子对形成的共价键称为单键，如氢气分子（H₂）中的共价键。
2、双键由两对共用电子对形成的共价键称为双键，如乙烯分子（C₂H₄）中的碳碳双键。
3、三键由三对共用电子对形成的共价键称为三键，如乙炔分子（C₂H₂）中的碳碳三键。
五、共价键的特点1、饱和性每个原子所能形成的共价键的数目是一定的，这取决于原子中未成对电子的数目。
例如，氢原子只能形成一个共价键，氧原子通常形成两个共价键。
2、方向性原子轨道的重叠具有一定的方向性，只有在特定的方向上重叠才能形成稳定的共价键。
这使得共价键具有一定的空间取向，从而影响分子的几何构型。
六、共价键的键参数1、键长键长是指两个成键原子之间的核间距。
键长越短，共价键越强，原子之间结合越紧密。
2、键能键能是指断开 1mol 共价键所需要吸收的能量。
《共价键模型》 说课稿
《共价键模型》说课稿尊敬的各位评委、老师：大家好！今天我说课的题目是《共价键模型》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析“共价键模型”是化学学科中非常重要的基础知识，它在高中化学必修课程中具有承上启下的作用。
本节课是在学生已经了解了原子结构和元素周期表的基础上，进一步深入探讨原子之间是如何通过共用电子对形成稳定的化学键，从而构建物质结构的微观模型。
教材首先通过介绍氢分子的形成过程，引出共价键的概念，并通过实例让学生理解共价键的本质是原子之间通过共用电子对而产生的相互作用。
接着，教材详细阐述了共价键的类型，包括极性共价键和非极性共价键，以及它们的形成条件和特点。
此外，教材还涉及了共价键的参数，如键长、键能和键角，这些参数对于理解共价键的稳定性和分子的空间结构具有重要意义。
二、学情分析学生在之前的学习中已经具备了一定的原子结构知识，对电子的排布和原子的稳定性有了初步的认识。
但是，对于共价键的形成过程和本质，以及共价键参数的理解还存在一定的困难。
此外，学生的抽象思维能力和空间想象力还有待提高，在理解分子的空间结构和共价键的方向性等方面可能会遇到挑战。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）理解共价键的概念和本质，能够用电子式表示常见物质的共价键。
（2）掌握共价键的类型，包括极性共价键和非极性共价键的判断方法。
（3）了解共价键的参数，如键长、键能和键角，及其对分子性质的影响。
2、过程与方法目标（1）通过对共价键形成过程的分析，培养学生的抽象思维能力和逻辑推理能力。
（2）通过对共价键参数的讨论，培养学生分析问题和解决问题的能力。
3、情感态度与价值观目标（1）激发学生对化学学科的兴趣，培养学生的探索精神和创新意识。
（2）通过对共价键的学习，让学生认识到物质世界的多样性和规律性，培养学生的辩证唯物主义世界观。
四、教学重难点1、教学重点（1）共价键的概念和本质。
高中化学2.1共价键模型课件鲁科版选修3
问题(wèntí)引名导师精讲
③π键的特征:
a.每个π键的电子云由两块组成,分别位于由两原子核构成平面的两侧,如果以 它们之间包含原子核的平面为镜面,它们互为镜像,这种特征称为镜面对称。
b.形成π键时原子轨道重叠程度比形成σ键时小,π键没有σ键牢固。
④π键的存在:π键通常存在于双键或叁键中。
第二十页，共39页。
第十六页，共39页。
探究(tànjiū) 一
探究 (tànjiū)二
即时检测
问题(wèntí)引名导师精讲
σ键与π键 (1)σ键。 ①σ键:形成共价键的未成对电子的原子轨道采取“头碰头”的方式重叠,这
种共价键叫σ键。
②σ键的类型:根据成键电子原子轨道的不同,σ键可分为s-s σ键、s-p σ键、 p-p σ键。
第三页，共39页。
一二
当成键原子相互接近时,由于电子在两个原子核之间出现的概率增加, 使它们同时受到两个原子核的吸引(相当于用一个负电荷的桥梁将两个 正电荷连接起来),从而导致(dǎozhì)体系的能量降低,形成化学键。即:高 概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用是共 价键的本质。
第九页，共39页。
一二
极性键又有强极性键(如H—F中的极性键)和弱极性键(如H—I中的极性键) 之分。当电负性差值为零时,通常(tōngcháng)形成非极性共价键;差值不为零 时,形成极性共价键;而且差值越小,形成的共价键极性越弱。
第十页，共39页。
一二
二、键参数 1.键能 把在101.3 kPa、298 K条件下,断开1 mol AB(g)分子中的化学键,使其 分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能,常用 EA—B表示。 键能的大小可定量地表示化学键的强弱程度。键能愈大,断开时需要 的能量就愈多,这个化学键就愈牢固;反之,键能愈小,断开时需要的能量 就愈少,这个化学键就愈不牢固。 2.键长 两个成键原子的原子核间的距离叫做该化学键的键长。一般而言,化 学键的键长愈短,化学键愈强,键愈牢固,键长是影响分子空间(kōngjiān) 构型的因素之一。键长的数值可以通过实验测定,也可以通过理论计算 求得。
《共价键模型》 讲义
《共价键模型》讲义一、共价键的定义在化学中，共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
简单来说，就是两个或多个原子为了达到更稳定的电子构型，共同分享它们的外层电子。
为了更好地理解共价键，我们可以想象一下：每个原子都有自己的“电子需求”，就像每个人都有自己的愿望清单一样。
当原子们发现通过共享电子能够更轻松地满足这些需求时，它们就会选择形成共价键。
例如，氢原子只有一个电子，它渴望拥有两个电子来达到稳定的电子构型（类似于氦原子）。
当两个氢原子相遇时，它们各自拿出一个电子进行共享，从而形成了一个氢分子（H₂），在这个分子中，两个氢原子之间的键就是共价键。
二、共价键的形成条件并不是随便两个原子就能形成共价键的，它们需要满足一定的条件。
首先，参与成键的原子通常需要具有未填满的价电子层。
也就是说，它们的外层电子还没有达到稳定的状态，有“空缺”等待被填满。
其次，原子之间的电负性差异不能太大。
电负性是衡量原子吸引电子能力的一个指标。
如果电负性差异过大，原子之间就更倾向于形成离子键，而不是共价键。
例如，氯原子（Cl）和钠原子（Na），氯的电负性较大，钠的电负性较小，它们之间的电负性差异明显，所以更容易形成离子键（NaCl），而不是共价键。
但像氢原子（H）和氯原子（Cl），电负性差异相对较小，就能够形成共价键，从而构成氯化氢分子（HCl）。
三、共价键的类型共价键根据原子轨道重叠方式的不同，可以分为以下几种类型：1、σ键这是一种头碰头重叠形成的共价键。
就像两个人面对面碰头一样，电子云在两个原子核之间的轴线上重叠程度较大，键能较高，稳定性较好。
例如，氢气分子（H₂）中的共价键就是σ键。
2、π键这是一种肩并肩重叠形成的共价键。
类似于两个人肩膀挨着肩膀，电子云在两个原子核的侧面重叠，重叠程度相对较小，键能较低，稳定性相对较差。
在乙烯分子（C₂H₄）中，除了有σ键外，还有π键。
3、配位键这是一种特殊的共价键，由一方原子提供孤对电子，另一方原子提供空轨道而形成。
第1节共价键模型(第3课时)
化学键
H—H
H—F 565
H—Cl 431
H—Br 368
键能 436 （KJ/mol）
A.氢气 B.氟化氢 C.氯化氢 D.溴化氢
上一张 下一张 返 回 结 束
已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要 吸收436kJ的能量，1 mol Cl2分子中化学键 断裂时需要吸收243kJ的能量，H原子和Cl 原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的能 量。 计算：1mol H2和1mol Cl2反应的反应热。
上一张
下一张
返
回
结
束
2:键能:
人们把101.3kPa，298K，断开１摩 尔气态ＡＢ分子，形成气态Ａ原子 和气态Ｂ原子所吸收的能量称为Ａ －Ｂ键的键能
一般来说，键能越大，表示化学键越牢固， 含有该键的分子越稳定。
上一张
下一张
返
回
结
束
参考下表中化学键的键能数据，下列分子中 受热时最稳定的是（ ）
B
ABm分子极性的判断方法
1、化合价法（经验规则） 当中心原子的化合价的绝对值等于该元 素的价电子数时，该分子为非极性分子； 否则为极性分子。 请判断PCl3、CCl4、CS2、SO2分子的 极性。
ABm分子极性的判断方法
1、化合价法 2、物理模型法 将分子中的共价键看作作用力，不同的 共价键看作不相等的作用力，运用物理上 力的合成与分解，看中心原子受力是否平 衡（各键空间排布对称），如平衡则为非 极性分子；否则为极性分子。
O
C
O
F1
F合=0
180º
C=O键是极性键，但 从分子总体而言CO2 是直线型分子，两个 C=O键是对称排列的， 两键的极性互相抵消 F2 （ F合=0），∴整个 分子没有极性，电荷 分布均匀，是非极性 分子
高中化学第2章第1节共价键模型第1课时共价键课件鲁科版选修3
解析 共价键形成时，原子轨道首先以“头碰头”的方式重叠形成σ键，然后才可能 以“肩并肩”的方式重叠形成π键，故B、C正确，D错误； 从原子轨道重叠程度看，π键的重叠程度比σ键的重叠程度小，故π键的稳定性比σ键 小，易被破坏，是化学反应的积极参与者，A正确。
D.当氧原子与氟原子形成共价键时，共用电子偏向氟原子一方
解析 不同元素的原子吸引电子的能力不同，形成极性键；同种元素的原子形成的 双原子分子中，两原子吸引电子的能力相同，形成非极性键。某些化合物中，如 Na2O2、H2O2中均含有非极性键。氟原子吸引电子的能力强于氧原子，二者成键时 共用电子偏向氟原子。
123456
(3)C 、 H 元 素 形 成 的 化 合 物 分 子 中 共 有 16 个 电 子 ， 该 分 子 中 σ 键 与 π 键 的 个 数 比 为 5∶1 。 解析 设分子式为CmHn，则6m＋n＝16，解之得m＝2，n＝4，即C2H4，结构式为
解析 成键的两原子相互靠近，且两原子的原子轨道重叠，共用电子在两原子核之 间出现的概率增大；两个原子形成共价键时，体系的能量最低，若成键后原子核距 离更近些，则两个带正电荷的原子核之间的排斥作用又将导致体系能量升高，A项 错误。
例2 下列说法正确的是
√A.若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性 B.H3O＋的存在说明共价键不具有饱和性 C.所有共价键都有方向性 D.两个原子轨道发生重叠后，电子仅存在于两核之间
双键中有一个σ键和一个π键，单键全部是σ键。
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(2)已知CO和CN－与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为 1∶2 。HCN分子 中σ键与π键数目之比为 1∶1 。 解析 N2的结构式为N≡N，推知CO结构式为C≡O，含有1个σ键、2个π键；CN－ 结构式为[C≡N]－，HCN分子结构式为H—C≡N，HCN分子中σ键与π键均为2个。
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高三化学共价键模型知识点1、共价键1、概念：2、共价键的本质：3、表示方法（1）用电子式和结构式表示共价化合物的分子结构名称：氯化氢分子式：电子式：结构式：（2）用电子式表示共价键的形成用电子式表示HCl的形成：4、特征由于共价键的形成与未成对电子数目和原子轨道的重叠有关，所以共价键具有性和性。
性决定了原子形成分子时相互结合的数量关系；性决定了分子的空间构型。
5、分类根据形成共价键的原子轨道重叠方式的不同，共价键分为键和键；根据形成共价键的原子带电荷的状况，共价键分为键和键。
知识点2、键参数1、键能在、条件下，断开AB（g）分子中的化学键，使其分别生成和所的能量，叫A-B键的键能。
常用表示。
键能大小可定量地表示化学键的强弱程度。
键能越大，断开时的能量越，化学键越，含有该键的分子越。
2、键长叫键长。
一般而言，化学键的键长愈，化学键愈强，键愈牢固。
3、键角叫键角。
键角也常用于描述多原子分子的空间构型。
常见物质的键角：CO2：（形）；H2O：（形）；NH3：（形）；CH4：（形）。
典题解悟例1、从实验测得不同物质中O-O之间的键长和键能的数据：其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w>z>y>x，该规律性是（）A、成键时电子数越多，键能越大B、键长越短，键能越小C、成键所用的电子数越少，键能越大D、成键时电子对越偏移，键能越大[解析]观察表中数据发现，O2与O2+的键能大者键长短，按此O22-中O-O键长比O2-中的长，所以键能小。
按键长由短而长的顺序为（O-O键）O2+< O2< O2-< O22-，键能则应w>z>y>x。
答案：B变形题：下列分子中最难分裂成原子的是（）A、HFB、HClC、HBrD、HI答案：A例2、按键的极性由强到弱顺序，排列下列物质并写出它们的电子式：HCl、Cl2、BrCl、HI、CsCl[解析]根据成键原子的电负性的差值不同，形成的化学键有离子键和共价键，当电负性差值为零时，通常形成非极性共价键，差值不为零时，形成极性共价键，而且差值越小，形成共价键的极性越弱，当电负性差值很大时，则形成离子键。
答案：键的极性由强到弱的顺序为：CsCl、HCl、HI、BrCl、Cl2电子式：变形题：下列分子的电子式书写正确的是（）答案：C[规律总结]书写共价分子的电子式时，应注意：①各原子最外层的电子即使未参与成键也必须全部标出；②要正确标出共用电子对的对数；③较复杂的分子要标对原子间的连接方式，原子间的连接方式不一定是分子式书写的顺序，如HClO。
例3、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A、光气（COCl2）B、六氟化硫C、二氟化氙D、三氟化硼[解析]考虑原子是否为8电子稳定结构要善于联系学过的相应化学物质及每个原子最外层的电子数和原子间结合的数目综合去判断。
A项可由二氧化碳结构联想，符合题意；而六氟化硫中S有6个共用电子对，故S不会是8电子结构；二氟化氙中Xe有两个共用电子对，多于8电子结构；D中B原子与3个F原子形成3个共用电子对后才有6个电子，故答案为A。
答案：A变形题：下列分子结构中，原子的最外层电子都能满足8电子结构的是（）A、XeF2B、CO2C、PCl5D、HClO夯实双基1、下列关于共价键的叙述中，不正确的是（）A、某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数B、水分子内的氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其它的氢原子C、非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物D、所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等2、下列对共价键的说法中，不正确的是（）A、共价键是通过形成共用电子对或原子轨道重叠形成的B、形成共价键的原子之间电负性相同或相差不大C、一般情况下一个原子有几个不成对电子就会和几个自旋相反的未成对电子成键D、共价键是通过共用电子对形成的，不属于电性作用3、下列有关叙述中，正确的是（）A、按共用电子对是否偏移可以把共价键划分为极性键和非极性键B、不同种元素的原子间形成的共价键一定是极性共价键C、极性键肯定没有非极性键牢固D、两个原子之间共用两个电子对，形成的化学键一定有极性4、下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是（）A、CH4B、HClC、CH2=CH2D、F25、下列说法中不正确的是（）A、σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B、两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C、气体单质中，一定有σ键，可能有π键D、分子中有一个σ键，2个π键6、原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是（）A、共价键的方向性B、共价键的饱和性C、共价键原子的大小D、共价键的稳定性7、相距很远的两个氢原子相互逐渐接近，在这一过程中体系能量将（）A、先变大后变小B、先变小后变大C、逐渐变小D、逐渐增大8、下列物质中，含有极性共价键的是（）A、氮气B、氟化镁C、乙醛D、水9、能形成XY2共价化合物的元素X和Y，其原子最外层电子排布是（）A、3s2和3s23p5B、2s22p2和2s22p4C、1s1和3s23p4D、3s23p4和2s22p410、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A、PCl3B、SF6C、BeCl2D、BF311、下列过程中，共价键被破坏的是（）A、碘升华B、溴蒸气被木炭吸附C、酒精溶于水D、气体溶于水12、下列分子中最难分裂成原子的是（）A、HFB、HClC、HBrD、HI13、下列说法错误的是（）A、高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用是共价键的本质B、由两个原子形成的多个共价键中，最多有多个π键和σ键C、共价键具有饱和性和方向性D、由不同元素原子形成的共价键是极性键14、下列说法中正确的是（）A、符号2p x表示2个p x轨道B、决定共价键方向性的唯一因素是由于p、d、f电子云在空间有伸展方向C、能量相同的电子，一定位于同一轨道中D、决定原子核外任一电子所在的轨道需要电子层、原子轨道、原子轨道的空间伸展方向三个方面15、下列说法不正确的是（）A、双键、叁键都是重键B、成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固C、因每个原子未成对电子数是一定的，故配对原子个数也一定D、每一个原子轨道在空间都具有自己的方向性16、σ键、π键是怎样形成的？有何区别？17、铬的最高正价为+6，而O原子最多只能形成两个共价键，试推测共价化合物CrO5的结构式18、X、Y两种元素能形成XY2型化合物，含有38电子。
若XY2为共价化合物，则其化学式为，结构式为，共价键的极性为，键角为能力提高1、下列化合物中只含有一个π键的是（）A、C2H2B、H2O2C、CH2=CH2D、HCl2、分子中两个共价键的夹角接近90°，其原因是（）A、共价键的饱和性B、S原子的电子排布C、共价键的方向性D、S原子中p轨道的形状3、气态氢化物按稳定性递增顺序排列的一组是（）A、NH3、HF、PH3、HClB、SiH4、PH3、HCl、HFC、SiH4、PH3、H2O、H2SD、CH4、NH3、PH3、HCl4、X、Y、Z分别代表3种不同的短周期元素。
X元素的原子最外层电子排布是ns1；Y元素原子的M电子层中有2个未成对电子；Z 元素的L电子层的p亚层中有4个电子。
由这3种元素组成的化合物的分子式可能为（）A、X3YZ4B、X2YZ3C、XYZ2D、X2YZ45、日常生活用的防晒霜如氨基苯甲酸、羟基丙酮等，之所以它们能“防晒”是因为（）A、它们为有机物，涂用后形成了一层“保护层”B、它们挥发时吸热，降低皮肤温度C、它们含有π键，能够有效吸收紫外线D、它们能与皮肤形成一层“隔热层”，阻碍照射6、1999年曾经报道合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6。
其中N5+含有的电子数为，As的化合价为。
已知N5+中的N原子间都是以共用电子对的形式形成的共价键，其中两个叁键，两个单键，整个原子团呈V形，试画出的结构式：7、是一种不稳定的物质，它的分子组成可用O x F y来表示，10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温同压下）。
（1）A的化学式是，推断时的依据是（2）已知A分子中x个氧原子呈链状排列…O‐O‐O…，则A分子的电子式是，结构式是8、氮、氟、硫三种元素组成的化合物NSF，是一种不稳定的化合物，该物质可能有两种同分异构体A和B。
已知A的结构式可表示为N≡S―F，而B分子结构中各原子均满足8电子稳定结构。
据此，填写下列空白：（1）A分子中原子满足8电子稳定结构（2）B的结构式为（3）预测A、B分子的稳定性：A B（填“>”“=”或“<”）（4）由A分子在一定条件下可以聚合成具有六元环状结构的三聚体分子X，则X的结构式是高考聚焦1、（2001年上海）下列分子的电子式书写正确的是（）2、（2004年广东）下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A、光气（COCl2）B、六氟化硫C、二氟化氙D、三氟化硼3、（2004年全国理综）下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A、BeCl2B、H2SC、NCl3D、SF6共价键与分子的立体构型知识点1、一些典型分子的立体构型1、杂化轨道理论的基本要点：⑴原子在成键时，其价层中的原子轨道有可能混合起来，重新组合成新的原子轨道即杂化轨道。
⑵参加杂化的原子轨道数等于。
⑶杂化轨道形状改变，，成键时轨道可以地重叠，使成键能力增强。
⑷不同的杂化方式导致杂化轨道的空间角度分布不同，从而决定了分子的几何构型的差异。
知识点2、分子构型与分子性质1、分子的对称性对称性是指。
物质的对称性因素包括对称面、对称中心及对称轴。
分子的许多性质如极性、旋光性及化学反应等都与分子的对称性有关2、分子的极性（1）极性分子和非极性分子正电荷重心和负电荷重心的分子是极性分子；正电荷重心和负电荷重心的分子是非极性分子（2）分子极性的判断①双原子分子的极性：双原子分子的极性取决于成键原子之间的，以极性键结合的双原子分子是分子，以非极性键结合的分子是分子。
②多原子分子的极性：组成分子的所有化学键均为非极性键，则分子通常为分子。
以极性键结合而形成的多原子分子，既有极性分子，又有非极性分子，分子的空间构型均匀对称的是分子；分子的空间构型不对称或中心原子具有孤对电子或配位原子不完全相同的多原子分子为分子。
（3）分子的极性对物质溶解性的影响：原理。
典题解悟例1、下列叙述中正确的是（）A、以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B、以极性键结合起来的双原子分子一定是极性分子C、非极性分子只存在于双原子单质分子里D、非极性分子中，一定含有非极性共价键[解析]对于抽象的选择题可用反例法以具体的物质判断正误。