共价键模型(课堂PPT)
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2.1共价键模型课件高二化学选择性必修2
类型
单键、双键、三键 极性键、非极性键
σ键、π键
三、键参数 1．键长：
⑴概念：两个成键原子的核间距叫作该化学键的键长。
⑵单位：常用 nm （10-9m）
⑶键长与键的强度的关系： 一般而言，化学键的键长愈短，化学键就愈强，键就愈牢固。 判断方法：①原子半径
②共用电子对数 ⑷键长是影响分子空间结构的因素之一。
一、共价键的形成与特征
1.形成原因 ：
电子在两原子核之间出现的概率增加，受到两个原子核的吸引，
导致体系的能量降低，形成化学键。
2.概念： 原子间通过共用电子形成的化学键。
3.本质： 高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。
平衡过程
静电引力 静电斥力
静电作用力
4、形成条件 ①电负性相同或相差很小的非金属元素原子。
键长的判断方法 ⑴根据原子半径判断：在其他条件相同时，成键原子的半径越 小，键长越短。 ⑵根据共用电子对数判断：相同的两原子形成共价键时，单键 键长＞双键键长＞叁键键长。
分子的稳定性与键能和键长有关，而由分子构成的物质的熔、沸 点高低与键能和键长无关(取决于分子间作用力大小)。
2．键角 ⑴定义：在多原子分子中，两个化学键的夹角叫作键角。 ⑵意义：键角也常用于描述多原子分子的空间结构。 ⑶常见物质中的键角和分子的空间结构
特别提醒 ① s-s σ键，电子不是只在两核间运动，而是在两核间出现概率增大。 ② s 轨道球形，故 s-s σ键无方向性。两个s轨道只成σ键，不成π键。 ③两个原子间可以只形成σ键，但不能只形成π键。
以氮气为例
p-p π键
N的2p轨道示意图
p-p π键
p-p σ键
N2中共价三键的形成过程
高中化学鲁科版选修三课件：第2章 第1节 共价键模型(32张PPT)
方向性。
( ×)
2．下列物质的分子中既含有 σ 键，又含有 π 键的是 ( )
①CH4 ②NH3 ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
A．①②③ B．③④⑤⑥
C．①③⑥ D．③⑤⑥
解析：
答案：
3．下列物质中，只有极性键的是_②__③__⑤__⑥___，只有非极性键的是 _①___，既含有极性键，又含有非极性键的是_④__⑦____。 ①H2 ②HCl ③NH3 ④H2O2 ⑤CO2 ⑥CCl4 ⑦C2H6 解析：同种元素的原子间形成非极性键，不同种元素的原子间形 成极性键，H2O2 的 2 个氧原子间存在非极性键，C2H6 分子中碳 原子间存在非极性键。
2． N≡N 的键能 为 945 kJ·mol－1， N—N 单键 的键能为 160 kJ·mol－1，计算说明 N2 中的___π___键比___σ___键稳定 (填“σ”或“π”)。 解析：N≡N 中有一个 σ 键和两个 π 键，其中 σ 键的键能是 160 kJ·mol － 1， 则 π 键 键 能 ＝945－2 160 kJ·mol－ 1＝392.5 kJ·mol－1，键能越大，共价键越稳定，故 π 键比 σ 键稳定。
•8、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就都不 能在他的身上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。 2021/11/192021/11/192021/11/192021/11/19
1．σ 键和 π 键的区别是什么？ 提示：σ 键是原子轨道“头碰头”重叠成键，π 键是原子轨道 “肩并肩”重叠成键。 2．σ 键是否一定比 π 键强度大？ 提示：否。
3．极性键和非极性键的区别是什么？ 提示：前者成键的共用电子对发生偏移，后者成键的共用 电子对不发生偏移。
高中化学第2章第1节共价键模型课件鲁科版选修3
25
(3)σ 键的特征 ①以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云图 形不变，这种特征称为轴对称。 ②形成σ键的原子轨道重叠程度较大，故σ键有较强的稳定性。 (4)σ 键的存在：共价单键为 σ 键；共价双键和共价叁键中存在 σ 键(通 常含一个 σ 键)。
26
2．π 键 (1)π 键：形成共价键的未成对电子的原子轨道，采取“肩并肩”的方 式重叠，这种共价键叫 π 键。 (2)如下图 pp π 键的形成
34
键参数
1.键参数
概念
对分子的影响
在 101.3 kPa、298 K 条件下，断开 1 mol
AB(g)分子中的化学键，使其分别生成气 键能越大，键越牢固， 键能
态 A 原子和气态 B 原子所吸收的能量称为 含该键的分子越稳定 A—B 键的键能(单位：kJ·mol－1)
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键长 成键的两个原子核间的距离(单位：nm) 键角 分子中相邻键之间的夹角(单位：度)
形成元素
电子对偏移
原子电性
因两原子电负性相同，共用
非极性键 同种元素
两原子均不显电性
电子对 不偏移
极性键
电子对偏向电负性大的原 电负性较大的原子
不同 元素
子
显负电性
11
一、共价键 3.共价键的特征 (1)饱和性：一个原子中的一个未成对电子与另一个原子中的一个未 成对电子配对成键后，一般来说就不能再与其他原子的未成对电子 配对成 键了，即每个原子所能形成共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定 的，这称为共价键的饱和性。原子能够形成共价键的数目是确定的，即共 价键的饱和性。
17
休息时间到啦
同学们，下课休息十分钟。现在是休息时间，你们休息一 下眼睛，
化学课件《共价键模型》优秀ppt2 鲁科版
94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
人教版高中化学《共价键》课堂课件1
键的类型
σ键
π键
A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等，A是H元素； B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍，B是C元素；D原子L层上有2对成对电子
原子轨道重叠方式 ，可知D是O元素；A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，可知C是N元素；E+ 原子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满，可知E是Cu元素。
一般说来,共价单键是σ键,共价双键一般是σ+π键,共价三键则是σ+2个π键,所以 在分子中,σ键是基础,且任何两个原子之间只能形成一个σ键。
2.极性键和非极性键(按共用电子对是否偏移分类)
类型 形成元素
共用电子对偏移
非极 性键
_同__种__元素
两原子电负性相同,共用 电子对_不__偏__移__
极性 不同种元 键素
B. Y形成的离子与W形成的离子的电子数不可能相同
(4)键能的应用 ①表示共价键的强弱 键能的大小可以定量地表示化学键的_强__弱__程__度__。键能愈大,断开时需要的能量 就_愈__多__,化学键就愈_牢__固__。 ②判断分子的稳定性 结构相似的分子中,共价键的键能_越__大__,分子越稳定。 ③判断物质在化学反应过程中的能量变化 在化学反应中,旧化学键的断裂_吸__收__能量,新化学键的形成_放__出__能量,因此反应焓 变与键能的关系为ΔH=∑__E_反__应_物_-_∑_E__生_成_物_。
向性。在形成共价键时,原子轨道重 叠得_愈__多__,电子在核间出现的概率愈 大,所形成的共价键就_愈__牢__固__
作用 共价键的饱和性决定 着原子形成分子时互 相结合的_数__量__关系
共价键的方向性决定分 子的_空__间__构__型__
精选 《共价键》参考完整教学课件PPT
三键：如N≡N键
2按共用电子对是否偏移
非极性键：如C-C键 极性键：如H-C键
3按原子轨道的重叠方式 σ键
π键
观察以以下图中乙烷、乙烯和乙炔分子的球棍模型，答复相关问题。
问题思考： 1乙烯和乙炔分子中的碳原子间，既存在σ键，又存在π键，σ键和π键的成键方式 有何不同 提示：σ键是原子轨道以“头碰头〞方式发生重叠成键；π键是轨道与轨道以“ 肩并肩〞方式发生重叠成键。
- σ键
氢原子形成氢分子的电子云描述〔两个轨道重叠〕
H
H
H
H
电子云
σ键
↑
↓
1s
1s
原子轨道在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，因此可以说，核 间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结〞在一起了。
相互靠拢
H2中的共价键称为σ键。H2中的σ键是由两个轨道重叠形成的。 σ键的特征是：以形成化学键的两原子核的连线为轴旋转，共价键电子云 的图形不变，这种特征为轴对称。 H2中的σ键是由两个轨道重叠形成的，可称为- σ键。轨道和轨道，轨道和轨 道重叠是否也能形成σ键呢？我们看一看HC和C2中的共价键。
水分子的空间充填模型
过氧化氢分子的空间充填模型
1水分子中的共价键是哪些原子形成的哪类共价键为什么水分子中的三个原子不 在一条直线上 提示：水分子中的共价键是由O原子与H原子形成的σ键;共价键的方向性导致水 分子中的三个原子不在一条直线上。
、H元素的化合价分别是多少？为什么 提示：过氧化氢分子中O、H元素的化合价分别是-1价、1价。 过氧化氢分子中有两类共价键，O—O间的共价键是非极性键，共用电子对不偏 移；O—H键是极性键，氧的电负性较H大，共用电子对偏向氧。 3共价键可以存在于哪些物质中？举例说明。 提示：共价键可以存在于共价单质中，如H2、O2、N2等;可以存在于共价化合 物中，如H2O、H2O4、CH4等;也可以存在于离子化合物中，如NaOH、NH4C 、Na2O2等。
共价键模型PPT课件(上课用)
11、行为胜于言论，对人微笑就是向 人表明 ：我喜 欢你， 你使我 快乐， 我喜欢 见到你 。最值 得欣赏 的风景 ，就是 自己奋 斗的足 迹。 12、人生从来没有真正的绝境。无论 遭受多 少艰辛 ，无论 经历多 少苦难 ，只要 一个人 的心中 还怀着 一粒信 念的种 子，那 么总有 一天， 他就能 走出困 境，让 生命重 新开花 结果。
9、成功的道路上，肯定会有失败;对 于失败 ，我们 要正确 地看待 和对待 ，不怕 失败者 ，则必 成功;怕 失败者 ，则一 无是处 ，会更 失败。 10、一句简单的问候，是不简单的牵 挂;一声 平常的 祝福， 是不平 常的感 动;条消 息送去 的是无 声的支 持与鼓 励，愿 你永远 坚强应 对未来 ，胜利 属于你!
σ键与π键的判断
•当两个原子间能形成多个共用电子对时， 先形成一个σ键，另外的原子轨道只能形 成π键，所以σ键存在于所有共价单键、双 键、叁键中；π键只能存在与双键或叁键 中。
一般来说：
➢ 共价单键为σ键； ➢ 共价双键中有一个σ键，另一个是π键。如：
CH2=CH2 ； ➢ 共价三键由一个σ键和两个π键组成。
7.N2分子形成
z
z
z
z
y
y
x
πzபைடு நூலகம்
σ N πy
πz
x
x
Pz－Pzπ键
πy N
N2分子的形成（p-pσ键和p-p π键）
z
z
z
z
y
y
x
x x
由于键重叠程 度要比键小,所 以键的强度要 比键小。
8. 共价健的常见类型 （1）σ键
原子轨道以”头碰头”方式相互重叠导致电 子在核间出现的概率增大而形成的共价键.
13、当机会呈现在眼前时，若能牢牢 掌握， 十之八 九都可 以获得 成功， 而能克 服偶发 事件， 并且替 自己寻 找机会 的人， 更可以 百分之 百的获 得成功 。 14、相信自己，坚信自己的目标，去 承受常 人承受 不了的 磨难与 挫折， 不断去 努力去 奋斗， 成功最 终就会 是你的! 15、相信你做得到，你一定会做到。 不断告 诉自己 某一件 事，即 使不是 真的， 最后也 会让自 己相信 。 16、当你感到悲哀痛苦时，最好是去 学些什 么东西 。领悟 会使你 永远立 于不败 之地。
9、成功的道路上，肯定会有失败;对 于失败 ，我们 要正确 地看待 和对待 ，不怕 失败者 ，则必 成功;怕 失败者 ，则一 无是处 ，会更 失败。 10、一句简单的问候，是不简单的牵 挂;一声 平常的 祝福， 是不平 常的感 动;条消 息送去 的是无 声的支 持与鼓 励，愿 你永远 坚强应 对未来 ，胜利 属于你!
σ键与π键的判断
•当两个原子间能形成多个共用电子对时， 先形成一个σ键，另外的原子轨道只能形 成π键，所以σ键存在于所有共价单键、双 键、叁键中；π键只能存在与双键或叁键 中。
一般来说：
➢ 共价单键为σ键； ➢ 共价双键中有一个σ键，另一个是π键。如：
CH2=CH2 ； ➢ 共价三键由一个σ键和两个π键组成。
7.N2分子形成
z
z
z
z
y
y
x
πzபைடு நூலகம்
σ N πy
πz
x
x
Pz－Pzπ键
πy N
N2分子的形成（p-pσ键和p-p π键）
z
z
z
z
y
y
x
x x
由于键重叠程 度要比键小,所 以键的强度要 比键小。
8. 共价健的常见类型 （1）σ键
原子轨道以”头碰头”方式相互重叠导致电 子在核间出现的概率增大而形成的共价键.
13、当机会呈现在眼前时，若能牢牢 掌握， 十之八 九都可 以获得 成功， 而能克 服偶发 事件， 并且替 自己寻 找机会 的人， 更可以 百分之 百的获 得成功 。 14、相信自己，坚信自己的目标，去 承受常 人承受 不了的 磨难与 挫折， 不断去 努力去 奋斗， 成功最 终就会 是你的! 15、相信你做得到，你一定会做到。 不断告 诉自己 某一件 事，即 使不是 真的， 最后也 会让自 己相信 。 16、当你感到悲哀痛苦时，最好是去 学些什 么东西 。领悟 会使你 永远立 于不败 之地。
共价键模型(课件PPT)
ＣＯ和Ｎ２，ＣＨ４和ＮＨ４＋
下列物质属于等电子体一组的是（ ）
A．CH4和NH4+Hale Waihona Puke B．B3H6N3和C6H6
Mg
D．H2O和CH4
C．F-和
根据等电子原理，下列分子或离子与SO42－有相似结 构的是
Ａ．PCl5 Ｃ．NF3
Ｂ．CCl4 Ｄ．NH4+
与NO3－互为等电子体的是
Ａ．SO3
Ｂ．BF3
Ｄ．NO2
思考：为什么H2O分子是
H
H
1050
O
而不是 H O ？ H
6、σ键和π键
（1） σ键
原子轨道在核间连线方向以“头碰头”方式互相重 叠形成的共价键
H
H
H
H
H
H
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
相互靠拢
s-s s-p p-p
（2）π键
原子轨道在核间连线方向以“肩并肩”方式相互 重叠形成的共价键
z
z
y
y
18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰
20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。
下列物质属于等电子体一组的是（ ）
A．CH4和NH4+Hale Waihona Puke B．B3H6N3和C6H6
Mg
D．H2O和CH4
C．F-和
根据等电子原理，下列分子或离子与SO42－有相似结 构的是
Ａ．PCl5 Ｃ．NF3
Ｂ．CCl4 Ｄ．NH4+
与NO3－互为等电子体的是
Ａ．SO3
Ｂ．BF3
Ｄ．NO2
思考：为什么H2O分子是
H
H
1050
O
而不是 H O ？ H
6、σ键和π键
（1） σ键
原子轨道在核间连线方向以“头碰头”方式互相重 叠形成的共价键
H
H
H
H
H
H
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
相互靠拢
s-s s-p p-p
（2）π键
原子轨道在核间连线方向以“肩并肩”方式相互 重叠形成的共价键
z
z
y
y
18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰
20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。
2.1 共价键模型 课件(选修3)
小结 (1)共价键存在于除稀有气体以外的非金属单质、
共价化合物以及多原子组成的复杂离子中。
(2)成键两元素电负性差值越大，键的极性越强。
每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构 成的平面两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面， 它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。
形成共价键的未成对电子的原子轨道，采取“肩并肩” 方式重叠。 (2)π键的存在：π键通常存在于双键、叁键中。双键中有 一个σ键一个π键，叁键中有一个σ键两个π键。 (3)特点：形成π键的电子云重叠较少，易断裂，如乙烯加 成断裂的就是π键。 附： (1)价键理论：亦称为电子配对理论，主要有以下两 个基本要点： ①两个原子接近时，自旋方向相反的未成对电子可以配对 形成共价键。②成键电子所在的原子轨道重叠的越多，所 形成的共价键越稳定，这称为原子轨道最大重叠原理。
小结：两原子间形成共价键时，一定形成一个σ键，
还可能形成1个或2个π键。即两原子间若形成1个共价 键，则一定是σ键，若形成两个共价键，则一个σ键， 一个π键，若形成叁键，则一个σ键，2个π键。
4．极性4键．与极非性极键性与键非极性键 (1)极性键(1)：极性键：
元素 不的同原元子素之的间原形子成之的间共形价成键的。共其价中键共。用其电中子共对用偏电子对偏 向 电较负大的性原较子大使的其原带子部使分其负带电部荷分，负另电一荷原，子另带一部原分子带部分 电荷，正这电种荷共，价这键种叫共极价性键共叫价极键性，共简价称键极，性简键称。极如性δH＋键—。如δC－δlH＋。—δC－l 。
作旋转操作，形成共价键的未成对电子的原子轨道采取“头
碰头”的方式重叠。
(2)分类：根据成键原子轨道的不同，σ键可分为ssσ键(H2)，
spσ键(H20,HCl)，ppσ键(Cl2)
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思考：为什么H2S分子中两个共价键的夹角接近 90度？
2、共价键是有饱和性和方向性的，下列关于共价 键这两个特征的叙述中不正确的是 （ E） A.共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决 定的
B.共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决 定的
C.共价键的方向性决定了分子的空间构型 D.共价键的方向性决定了分子内部的原子的数量关 系
问题：是不是所有的共价键都具有方向性？
因为S轨道是球形对称的，所以S轨道 与S轨道形成的共价键没有方向性。
（2）方向性：
在形成共价键时，原子轨道重叠的愈多，电子在 核间出现的概率愈大，所形成的共价键就愈牢固。 因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方 向形成，这就是共价键的方向性。
共价键的方向性决定着分子的空间构型。
第2章 化学键与分子间作用力
第1节 共价键模型
【回顾】回忆化学必修课程中有关化学 键的知识，回答以下几个问题：
（1）化学键的定义及基本分类 （2）离子键、共价键的定义 （3）离子化合物、共价化合物的定义
一共价键形成和本质 1.从氢分子形成图说起
(1)氢原子间距离与能量的关系： (2)为什么会出现这种情况?
E.共价键的方向性与原子轨道的重叠程度有关 F.硫化氢分子中的两个共价键的夹角与硫原子的两 个未成对电子所在原子轨道的夹角有关
点拨：单键：全是σ键； 双键：1个σ键；1个π键； 叁键：1个σ键；2个π键；
【提出问题】 1.非金属元素氢，氯比较，谁的非金属性强？ 2.非金属性强弱有什么表现？
【讨论分析】 1.H2、HCl分子中共用电子对与原子的位置关系及 原子的电性情况 2.判断下列分子中键的极性： ①O2 ②HO ③HF ④O=C=O ⑤H–O–O–H⑥
2.共价键的本质: 高概率地出现在两个原子核间的电子与
两个原子核之间的电性作用是共价键的本质.
3.共价键的形成条件
(1)通常电负性相同或差值小的非金属元 素原子形成的化学键；
(2)成键原子一般有未成对电子，用来相 互配对成键（自旋反向）；
(3)成键原子的原子轨道在空间重叠使体 系能量降低。
4.共价键的表示：
形成π键的电子 称为π电子。
σ键的类型
π键的类型
身边的化学：防晒霜与π键
交流研讨：
1.σ键和π键谁更活泼？为什么？
点拨：原子轨道重叠程度大者，电子在核间出现 的概率大，形成的共价键强。σ键的轨道重叠程 度>π键的轨道重叠程度，所以一般来说，σ键比 π键牢固，π键易断，活泼性强。
2.单键，双键，叁键和σ键、π键的关系？
通常用一条短线表示由一对共用电子所形 成的共价键。 例如： H2可表示成H-H；Cl2可表示成Cl-Cl; CO2可表示成O=C=O； N2可表示成N三N。
交流研讨：（P32）
1.氮分子是由几个氮原子构成的？ 2.氮分子中存在几个共价键？ 3.这几个共价键是否完全等同？
迁移应用：
HCl，Cl2，H2分子中的共价键是σ键还是π 键？
二、共价键的类型
1.σ键：“头碰头”
s—s px—sLeabharlann px—px++
-
++
-
++
X
形成σ键的电子 称为σ电子。
X 原子轨道沿核
间连线重叠
-
(即头碰头方
X 式)形成的共
价键,叫σ键.
2.π键：“肩并肩”
pZ—pZ
ZZ
+
+
X
I
I
原子轨道在核间连线两 侧进行重叠(即采用肩并 肩)方式形成的共价键,叫 π键.
3.极性键和非极性键
非极性键——共用电子对不偏向任何原子
的共价键，同种非金属元素的原子形成的共 价键。
极性键——共用电子对发生偏向的共价键，
不同种非金属元素的原子形成的共价键。成 键原子的电负性相差越大，键的极性越强。
三、共价键的特征
（1）饱和性：原子有几个未成对电子就形 成几个共价键。
为什么Cl2,N2是双原子分子？稀有气体如氖为单原 子分子？
2、共价键是有饱和性和方向性的，下列关于共价 键这两个特征的叙述中不正确的是 （ E） A.共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决 定的
B.共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决 定的
C.共价键的方向性决定了分子的空间构型 D.共价键的方向性决定了分子内部的原子的数量关 系
问题：是不是所有的共价键都具有方向性？
因为S轨道是球形对称的，所以S轨道 与S轨道形成的共价键没有方向性。
（2）方向性：
在形成共价键时，原子轨道重叠的愈多，电子在 核间出现的概率愈大，所形成的共价键就愈牢固。 因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方 向形成，这就是共价键的方向性。
共价键的方向性决定着分子的空间构型。
第2章 化学键与分子间作用力
第1节 共价键模型
【回顾】回忆化学必修课程中有关化学 键的知识，回答以下几个问题：
（1）化学键的定义及基本分类 （2）离子键、共价键的定义 （3）离子化合物、共价化合物的定义
一共价键形成和本质 1.从氢分子形成图说起
(1)氢原子间距离与能量的关系： (2)为什么会出现这种情况?
E.共价键的方向性与原子轨道的重叠程度有关 F.硫化氢分子中的两个共价键的夹角与硫原子的两 个未成对电子所在原子轨道的夹角有关
点拨：单键：全是σ键； 双键：1个σ键；1个π键； 叁键：1个σ键；2个π键；
【提出问题】 1.非金属元素氢，氯比较，谁的非金属性强？ 2.非金属性强弱有什么表现？
【讨论分析】 1.H2、HCl分子中共用电子对与原子的位置关系及 原子的电性情况 2.判断下列分子中键的极性： ①O2 ②HO ③HF ④O=C=O ⑤H–O–O–H⑥
2.共价键的本质: 高概率地出现在两个原子核间的电子与
两个原子核之间的电性作用是共价键的本质.
3.共价键的形成条件
(1)通常电负性相同或差值小的非金属元 素原子形成的化学键；
(2)成键原子一般有未成对电子，用来相 互配对成键（自旋反向）；
(3)成键原子的原子轨道在空间重叠使体 系能量降低。
4.共价键的表示：
形成π键的电子 称为π电子。
σ键的类型
π键的类型
身边的化学：防晒霜与π键
交流研讨：
1.σ键和π键谁更活泼？为什么？
点拨：原子轨道重叠程度大者，电子在核间出现 的概率大，形成的共价键强。σ键的轨道重叠程 度>π键的轨道重叠程度，所以一般来说，σ键比 π键牢固，π键易断，活泼性强。
2.单键，双键，叁键和σ键、π键的关系？
通常用一条短线表示由一对共用电子所形 成的共价键。 例如： H2可表示成H-H；Cl2可表示成Cl-Cl; CO2可表示成O=C=O； N2可表示成N三N。
交流研讨：（P32）
1.氮分子是由几个氮原子构成的？ 2.氮分子中存在几个共价键？ 3.这几个共价键是否完全等同？
迁移应用：
HCl，Cl2，H2分子中的共价键是σ键还是π 键？
二、共价键的类型
1.σ键：“头碰头”
s—s px—sLeabharlann px—px++
-
++
-
++
X
形成σ键的电子 称为σ电子。
X 原子轨道沿核
间连线重叠
-
(即头碰头方
X 式)形成的共
价键,叫σ键.
2.π键：“肩并肩”
pZ—pZ
ZZ
+
+
X
I
I
原子轨道在核间连线两 侧进行重叠(即采用肩并 肩)方式形成的共价键,叫 π键.
3.极性键和非极性键
非极性键——共用电子对不偏向任何原子
的共价键，同种非金属元素的原子形成的共 价键。
极性键——共用电子对发生偏向的共价键，
不同种非金属元素的原子形成的共价键。成 键原子的电负性相差越大，键的极性越强。
三、共价键的特征
（1）饱和性：原子有几个未成对电子就形 成几个共价键。
为什么Cl2,N2是双原子分子？稀有气体如氖为单原 子分子？