共价键公开课课件1
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共价键ppt课件下载完美版1
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5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
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谢谢观看
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1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
非极性键： ； 极性键： ；
3、信息提示：一般情况下，两个成键 原子间的电负性差值越大，两个成键原 子间形成的共价键的极性越强。根据信 息，将C-H、N-H、O-H、F-H键按键 的极性由强到弱排序：
--------F---H--->--O----H-->--N-----H-->--C----H-----------------
4、结合以上所学知识，NH4+中的键如何分 类？它存在的四根N-H键有什么特点？
H
单键
共价键 σ键
极性键
板 书
3、 配位键 (一种特殊的共价键 )
由一个原子提供一对电子（孤对电子）与另一个接受 （ 有空轨道）电子对的原子形成共价键，这样的共价键 称为配位键；
配位键的特殊性体现： a.配位键的共用电子对是由一方提供，表示方法： 用箭头“→”指向接受孤对电子对的原子如：
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3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
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、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。
4.3.2 共价键(教学课件)(共18张PPT)—高中化学人教版(2019)必修一
100℃
2000℃
H2O(l)
H2O(g)
H2(g)+O2(g)
物理变化
Hale Waihona Puke 化学变化（H2O之间存在着相互作用）
（H2O内H、O存在着相互作用）
结论：H2O内H和O之间的相互作用远大于H2O之间的作用。
共价键
认识共价键的形成
··C····l · ＋ ·C····l ·· H · ＋ ·C····l ··
第四章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
第二课时 共价键
课前导入
你有没有想过，为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而 不是3个、4个呢？为什么一个氢原子和一个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以 其他的个数比相结合呢？
课前导入
【思考与交流】通常情况下，水加热至100℃时可以变为水蒸气；加热至 2000℃或通电时才能解离成氢气和氧气。这说明了什么？
先破坏离子键
后形成离子键
化学键与分子间作用力
化学键与分子间作用力
2.分子间作用力 (1)分子间作用力 是指把分子聚集在一起的作用力,又叫范德华力。范德华力比化学键弱得多,对物 质的熔点、沸点等有影响。 (2)氢键 分子间形成的氢键也是一种分子间作用力。它比化学键弱,但比范德华力强，氢 键会使物质的熔点和沸点升高。
离子键 （得失电子、阴阳离子、静电作用）
化学键
共价键
非极性键 极性键
（不同原子、共用电子对偏移） （相同原子、共用电子对不偏移）
（3） 化学反应的实质 旧化学键先破后立和新化学键的形成过程
点燃
Cl2+2H2 == 2HCl
AgNO3 +NaCl = AgCl ↓ + NaNO3
共价键PPT下载优秀课件1
2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。
Ａ．键长越长，化学键越牢固
Ｂ．成键原子间原子轨道重叠越多，共价 键越牢固
Ｃ．对双原子分子来讲，键能越大，含有 该键的分子越稳定
Ｄ．原子间通过共用电子对所形成的化学 键叫共价键
课堂练习
2．下列分子中，两核间距最大，键能最 小的是（ D ） Ａ．Ｈ２ Ｂ．Ｂr２ Ｃ．Ｃl２ Ｄ．Ｉ２ ３．能够用键能解释的是（ Ａ ）
Ａ．氮气的化学性质比氧气稳定
Ｂ．常温常压下，溴呈液体，碘为固体
Ｃ．稀有气体一般很难发生化学反应
Ｄ．硝酸易挥发，硫酸难挥发
课堂练习
4．根据课本中有关键能的数据，计算下列 反应中的能量变化： N2（g）+3H2（g）= 2NH3（g）
高中化学人教版《共价键》公开课课件1
NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3；电解熔融Al2O3属于氧化还原反应，综上分析正确答案为A。 答案D
11. 四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，其中W元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。下列说法正确的
是
D. 熔点：Na< Mg< Al
D．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应
特点 肩并肩,重叠程度小，稳定性差。 镜面对称，不能旋转，易断裂。
成键类型判断规则：
单键是σ键，双键中一个 σ键，另一个是π 键，共价三键中一个是σ键，另两个为π键。
归纳：σ键和π键的比较
键类型
σ键
π键
原子轨道重叠方式
沿键轴方向 头碰头
沿键轴方向平行肩并 肩
类型
s-s、s-p、p-p
p-p
电子云形状 轴对称，可旋转 镜像对称，不可旋转
• N2 CO
，
N2O CO2
。
• （2）等电子原理又有发展，例如：由短周期元素组
成的物质中，与亚硝酸根（NO2-）互为等电子体的
分子有 SO2
、 O3
。
【点睛】本题考查同周期元素的性质的递变规律，题目难度不大，本题注意第一电离能的变化规律，为该题的易错点，答题时要注意 把握。
D. 向含氯化铝的氯化镁溶液中加入氧化镁：Al3+＋MgO＋H2O＝Al(OH)3↓＋Mg2+ D．K+、Na+、NO3﹣、SO42﹣之间不反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存，故D正确； 【详解】A．电子在原子核外的概率密度分布看起来像一团云雾，形象化地称作电子云，不是一团带负电荷的云雾，故A错误； ②由于碘遇淀粉显蓝色，如果以淀粉为指示剂，则到达滴定终点的现象是滴入最后一滴溶液，锥形瓶内溶液由蓝色变为无色，维持30s 不变；
11. 四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，其中W元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。下列说法正确的
是
D. 熔点：Na< Mg< Al
D．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应
特点 肩并肩,重叠程度小，稳定性差。 镜面对称，不能旋转，易断裂。
成键类型判断规则：
单键是σ键，双键中一个 σ键，另一个是π 键，共价三键中一个是σ键，另两个为π键。
归纳：σ键和π键的比较
键类型
σ键
π键
原子轨道重叠方式
沿键轴方向 头碰头
沿键轴方向平行肩并 肩
类型
s-s、s-p、p-p
p-p
电子云形状 轴对称，可旋转 镜像对称，不可旋转
• N2 CO
，
N2O CO2
。
• （2）等电子原理又有发展，例如：由短周期元素组
成的物质中，与亚硝酸根（NO2-）互为等电子体的
分子有 SO2
、 O3
。
【点睛】本题考查同周期元素的性质的递变规律，题目难度不大，本题注意第一电离能的变化规律，为该题的易错点，答题时要注意 把握。
D. 向含氯化铝的氯化镁溶液中加入氧化镁：Al3+＋MgO＋H2O＝Al(OH)3↓＋Mg2+ D．K+、Na+、NO3﹣、SO42﹣之间不反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存，故D正确； 【详解】A．电子在原子核外的概率密度分布看起来像一团云雾，形象化地称作电子云，不是一团带负电荷的云雾，故A错误； ②由于碘遇淀粉显蓝色，如果以淀粉为指示剂，则到达滴定终点的现象是滴入最后一滴溶液，锥形瓶内溶液由蓝色变为无色，维持30s 不变；
人教版《共价键》(上课)课件PPT1
()
B．Cl原子的结构示意图：
C．氮气的结构式：
D．CO2的空间填充模型： 解析： H2O2是共价化合物，其电子式为
，A选项错误；Cl原子的
核电荷数＝核外电子数＝17，该原子结构示意图表示氯原子，B选项正确；氮氮
原子间形成3对共用电子对，结构式为
，C选项错误；由于碳原子半径大
于氧原子半径，所以CO2的空间填充模型为 ，D选项错误。 答案：B
特例
NH4Cl是不含金属元素的离子化合 物
与物质类别的 关系
①强碱、②绝大多数盐、 ③活泼金属氧化物
共价化合物 共价键
通过形成共用电子对达到稳定结构
分子或原子 同种或不同种非金属元素
AlCl3是含有金属元素的共价化合物
①酸、②弱碱、③气态氢化物、 ④非金属氧化物、⑤极少数盐、 ⑥大多数有机化合物
[名师点拨] 判断离子化合物和共价化合物的方法
O原子之间是通过共价键结合而成的，C选项符合题意。H2是由两个H原子之 间共用1对电子形成的，只有共价键，D选项不符合题意。
答案：C
3．下列化学用语正确的是 A．次氯酸的结构式：H—O—Cl
B．氮气的电子式： C．CO2分子的电子式：O===C===O D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
()
解析： Cl原子只能形成一对共用电子对，次氯酸的结构式为H—O—Cl，故A正确； 氮气中存在氮氮三键，氮气的电子式为 N ⋮⋮N ，故B错误；二氧化碳属于共价化
(3)由组成元素判断
一般含金属元素或NH
＋
4
的化合物是离子化合物(AlCl3、BeCl2等少数物质除外)，
如NH4Cl、NH4HCO3、Ca(OH)2、KClO3等；只由非金属元素构成的化合物(铵盐等
《共价键》课件ppt1
根据课本2-2表格，试总结键长的规律。
特点： ①键长的单位都是pm=10-12m ②键长越短往往键能就越大，共价键越稳定
③键长的比较方法 a．根据原子半径比较，同类型的共价键，成键原子的 原子半径越小，键长越短。 b．根据共用电子对数比较，相同的两个原子间形成共 价键时，单键键长>双键键长>三键键长。
的反应热ΔH＝________kJ·mol－1。
ΔH＝3ECl－Cl＋6EN－H－EN≡N－6EH－Cl ＝3×243 kJ·mol－1＋6×391 kJ·mol－1－946 kJ·mol－1－6×432 kJ·mol－1＝－463 kJ·mol－1。 注意：ΔH<0,体系能量降低，该反应放热
ΔH>0,体系能量升高，该反应吸热
键，又含有非极性键的化合物有__②__⑥___⑦_。⑧⑨ (3)含有双键的有__⑤__⑦__⑩__，含有三键的有__③__⑧____。
学习目标
1、知道键能、键长、键角等键参数的概念， 能用键参数说明简单分子的某些性质。 2、知道等电子原理的含义，学会等电子体 的判断和应用。
重难点： 等电子体的判断和书写
选修3 2.1共价键(第2课时)
选修3 2.1共价键(第2课时)
练习:由下表的数据判断,下列分子的稳定性
A.H2 , Cl2
B.HCl, HBr ,HI
键 H-H Cl-Cl H-Br
键能 436 242.7 362.0
键长 74 198 141
键 H－F H-Cl H-I
键能 565.0 428.0 295.0
键类型
σ键
π键
原子轨道重叠方式 沿键轴方向 头碰头
电子云形状
轴对称，可旋转
原子轨道重叠程度
特点： ①键长的单位都是pm=10-12m ②键长越短往往键能就越大，共价键越稳定
③键长的比较方法 a．根据原子半径比较，同类型的共价键，成键原子的 原子半径越小，键长越短。 b．根据共用电子对数比较，相同的两个原子间形成共 价键时，单键键长>双键键长>三键键长。
的反应热ΔH＝________kJ·mol－1。
ΔH＝3ECl－Cl＋6EN－H－EN≡N－6EH－Cl ＝3×243 kJ·mol－1＋6×391 kJ·mol－1－946 kJ·mol－1－6×432 kJ·mol－1＝－463 kJ·mol－1。 注意：ΔH<0,体系能量降低，该反应放热
ΔH>0,体系能量升高，该反应吸热
键，又含有非极性键的化合物有__②__⑥___⑦_。⑧⑨ (3)含有双键的有__⑤__⑦__⑩__，含有三键的有__③__⑧____。
学习目标
1、知道键能、键长、键角等键参数的概念， 能用键参数说明简单分子的某些性质。 2、知道等电子原理的含义，学会等电子体 的判断和应用。
重难点： 等电子体的判断和书写
选修3 2.1共价键(第2课时)
选修3 2.1共价键(第2课时)
练习:由下表的数据判断,下列分子的稳定性
A.H2 , Cl2
B.HCl, HBr ,HI
键 H-H Cl-Cl H-Br
键能 436 242.7 362.0
键长 74 198 141
键 H－F H-Cl H-I
键能 565.0 428.0 295.0
键类型
σ键
π键
原子轨道重叠方式 沿键轴方向 头碰头
电子云形状
轴对称，可旋转
原子轨道重叠程度
高三化学共价键公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件
为何不也许有H3、H2Cl、Cl3 分子形成？
第5页
一、共价键
1、共价键含有饱和性
按照共价键共用电子对理论，一个原子有几种未 成对电子，便可和几种自旋相反电子配对成键， 这就共价键“饱和性”。H 原子、Cl原子都只有一 个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子， 不能形成H3、H2Cl、Cl3分子
第1页
分子中相邻原子之间是靠什么 作用而结合在一起？
第2页
什么是化学键？ 什么是离子键？ 什么是共价键？
化学键：分子中相邻原子之间强烈互相作用。 离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成
化学键。 共价键：原子间通过共用电子对形成化学键。
第3页
第4页
你能用电子式表示H2、HCl、Cl2 分子形成过程吗？
第6页
价键理论要点
1.电子配对原理
两原子各自提供1 个自旋方向相反 电子彼此配对。
2.最大重叠原理
两个原子轨道重叠部分越大，两 核间电子概率密度越大，形成共 价键越牢固，分子越稳定。
第7页
2、共价键形成
电子云在两个原子核间重叠，意味着电 子出现在核间概率增大，电子带负电， 因而能够形象说，核间电子好比在核间 架起一座带负电桥梁，把带正电两个原 子核“黏结”在一起了。
X
第12页
(2).π键形成
两个原子 互相靠近
电子云重叠
π键电子云
第13页
π键：“肩并肩”
pZ—pZ
镜像对称
形成π键电子称为 π电子。
ZZ X
第14页
价键轨道
由原子轨道互相重叠形成σ键和π键 总称价键轨道
第15页
小结
项
键
目
成键方向
σ键
第5页
一、共价键
1、共价键含有饱和性
按照共价键共用电子对理论，一个原子有几种未 成对电子，便可和几种自旋相反电子配对成键， 这就共价键“饱和性”。H 原子、Cl原子都只有一 个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子， 不能形成H3、H2Cl、Cl3分子
第1页
分子中相邻原子之间是靠什么 作用而结合在一起？
第2页
什么是化学键？ 什么是离子键？ 什么是共价键？
化学键：分子中相邻原子之间强烈互相作用。 离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成
化学键。 共价键：原子间通过共用电子对形成化学键。
第3页
第4页
你能用电子式表示H2、HCl、Cl2 分子形成过程吗？
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价键理论要点
1.电子配对原理
两原子各自提供1 个自旋方向相反 电子彼此配对。
2.最大重叠原理
两个原子轨道重叠部分越大，两 核间电子概率密度越大，形成共 价键越牢固，分子越稳定。
第7页
2、共价键形成
电子云在两个原子核间重叠，意味着电 子出现在核间概率增大，电子带负电， 因而能够形象说，核间电子好比在核间 架起一座带负电桥梁，把带正电两个原 子核“黏结”在一起了。
X
第12页
(2).π键形成
两个原子 互相靠近
电子云重叠
π键电子云
第13页
π键：“肩并肩”
pZ—pZ
镜像对称
形成π键电子称为 π电子。
ZZ X
第14页
价键轨道
由原子轨道互相重叠形成σ键和π键 总称价键轨道
第15页
小结
项
键
目
成键方向
σ键
《共价键》公开课 课件
H
H
H－Cl
Cl
Cl
氮气分子中原子轨道是怎样重叠的？
z y
z y
x
氮气分子中原子轨道重叠方式如何？
σ键与π键的对比：
键型 项目
重叠方式 特征 牢固程度
σ键
“头碰头” 轴对称 σ键强度大 不容易断裂
π键
“肩并肩” 镜面对称 π键强度较小 容易断裂
共价单键是σ键 判断规律 共价双键：一个是σ键,另一个是π键 共价三键：一个是σ键,另两个为π键
用原子轨道来描述共价键的形成过程
1、H2分子的形成过程
H
H H
H
（s-s）
特征：以形成化学键的两原子核的连线做为轴 旋转操作，共价键电子云的图形不变,称为轴对称。
2、HCl分子的形成过程
H H－Cl Cl
(s-p )
3、Cl2分子的形成过程
Cl Cl Cl Cl
(p-p )
σ 键 1、种类：
S-S σ键
S-P σ键
P-P σ键
2、特征 ：轴对称 3、重叠方式： "头碰头"
肩 并 肩 ”
“
“肩并肩”
（p-pπ键）
特征：电子云由两块组成，分别位于由两原 子核构成的平面两侧，如果以它们之间包含原 子核的平面为镜面，它们互为镜像，这种特征 为镜面对称。
π键
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ1、种类：
P-P π键
镜面对称 2、特征：
3、重叠方式 ： “肩并肩"
完成教材第34页，习题1、2。
课堂练习
乙烷： 7 个σ键 乙烯： 5 个σ键 1 个π键 乙炔： 3 个σ键 2 个π键
课堂练习
D A. p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键
化学课件《共价键》优秀ppt1 人教课标版
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。
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3、在水溶液中，NH3能与H+结合 生成NH4+，请用电子式表示N和H 形成NH3的过程，讨论NH3与H+是 如何形成NH4+的。 请同学们阅读书本P48页！
氨分子中，氮原子和氢原子通过什么键结合？
极性共价键
写出氨分子的电子式和结构式。
H H ﹕N﹕
H
﹕﹕
H H﹣N
H
写出氨与盐酸反应的化学方程式和离子方程式。
（1）、C – H 是σ键。 （2）、C—C 是σ键。
（3）、C=C 一个σ键，一个π键。 （4）、 C ≡Ｃ 一个σ键，两个π键。
乙烯、乙炔分子中C-C σ键比较稳 定不容易断裂， π键比较容易断裂。
乙烷、乙烯和乙炔 分子中的共价键分别由 几个σ键和几个π键组成？
乙烷： 7个σ键 乙烯： 5个σ键 乙炔： 3个σ键
（a）S-S σ键的形成
相互靠拢
s-s
(b). s-p σ键的形成
未成对电子的 电子云相互靠拢
电子云相互重叠
(c)、p-p σ键的形成
未成对电子的 电子云相互靠拢
电子云相互重叠
σ键的类型
小结: σ键成键方式 “头碰头”
S-S重叠
S-P重叠
P-P重叠
2、π键
原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠导 致电子在核间出现的概率增大而形成的共价 键
由一个原子提供孤对电子，另一个原子提
供空轨道或另一个接受电子对的原子形成的共价键 称配位键。
氨根离子与水合氢离子等是通过配位键形成的。
H
H
＋
H ﹕O﹕ ＋ H+ → H ﹕O﹕ H
﹕﹕ ﹕﹕
表示方法： 在表示分子或离子的结合式时，常用
表示配位键， 其箭头由提供电子对的原子指向接受 电子对的原子，如：
（三）、按共用电子对是否发 生偏移分：极性键和非极性键
1、非极性键：两个成键原子吸引电子的能力 相 同（电负性 相 同 ），共用电子 对 不发生 偏移的共价键
2、极性键： 两个成键原子吸引电子的能 力不 同 （电负性不 同），共 用电子对发 生 偏移的共价键
3、一般情况下，同种元素的原子之间形
2、判断方法：
看键的极性，也看分子的空间构型 正电中心
和 负电
中心 是否重合 化学键的极性的向量和是否等于零
(本质)
(定量)
小结:
• 1 含有非极性键的离子化合物有：Na2O2、 FeS2、CaC2
• 含有离子键、共价键、配位键的有： NH4Cl
• 含有非极性键极性分子有：H2O2…… • 含有极性键的非极性分子有：CCl4、
CO2、CH4
3、分子的空间构型及极性
（1）双原子分子
极性：HCl、CO
非极性：H2、Cl2
（2）三原子分子
非极性：O=C=O直线型，
极性：
V型
（3）四原子分子 非极性： 平面三角型；
个1π键 个2π键
乙烯、乙炔分子中轨道重叠方式示意图
请写出乙烯、乙炔与溴发生加 成反应的反应方程式。并思考： 在乙烯、乙炔和溴发生的加成反 应中，乙烯、乙炔分子断裂什么 类型的共价键？
１、根据氢原子和氟原子的核外电子 排布，你知道F2和HF分子中形成的共价键 有什么不同吗？
２、根据元素电负性的强弱，你能判 断F2和HF分子中共用电子对是否发生便移 吗？
NH3 + HCl = NH4Cl NH3 + H+ = NH4+ 氨分子中各原子均达稳定结构，为什么还
能与氢离子结合？
H
H＋
H ﹕N﹕＋ H+ → H ﹕N﹕ H 或
H
＋
H－N →H
﹕﹕ ﹕﹕
H
H
H
氮原子有孤对电子，氢离子有空轨道。
共用电子对全部由氮原子提供。
（四）、按提供共用电子对的方式分： 普通共价键和配位键。
二、共价键的类型
z
z
πz
y
y
x
N
σ N
πy
（一）、按两原子之间共用电子对 的数目，可分为共价单键、共价双 键、共价叁键。
交流与讨论P45
氮气的化学性质很不活泼，通常很难 与其他物质发生化学反应。请你写出氮分 子的电子式和结构式，并分析氮分子中氮 原子的轨道是如何重叠形成化学键的？
请同学阅读课本P46，解决上面问题
pZ—pZ
I
+
I
+
ZZ X
原子轨道在核间连线两 侧进行重叠(即采用肩并 肩)方式形成的共价键, 叫π键.
形成π键的电子 称为π电子。
p-pπ键形成过程
“肩并肩”
键特点:两个原子轨道以平行或“肩并肩” 方式重
叠；原子重叠的部分分别位于两原子核构成平面的两 侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们 互为镜像，称为镜像对称性 共价键。
4、在极性共价键中，成键原子吸引电子能
力的差别越大，共用电子对的偏移程度 ，
共越价大键的极性
。 越大
完成 P4７交流与讨论
1、极性键： HCl CO H2O
非极性键： Cl2 N2 H2 2、键的极性由强到弱的顺序：
F—H O– H N—H C—H
H
H＋
H
＋
﹕﹕ ﹕﹕
H ﹕N﹕＋ H+ → H ﹕N﹕ H 或 H－N →H
H
H
H
在氨离子中，四个N－H 键的键长、键能、
键角均相等，表现的化学性质也完全相同。所
以铵离子通常用下式表示：
H
＋
H－N－H
H
三、极性键与分子的极性：
1、概念
极性分子:正电中心和负电中心不 重合
非极性分子:正电中心和负电中心重合
由于键重叠程度要比键小,所以键的强度 要比键大。
π键的类型
小结 σ键与π键的对比
键型 项目
成键方向 电子云形状 牢固程度
成键判断规律
σ键
π键
沿轴方向 “头碰头”平行或 “肩并肩”
轴对称
镜像对称
σ键强度大, 不容易断裂
π键强度较小, 容易断裂
共价单键是σ键,共价双键中一个是σ键, 另一个是π键,共价三键中一个是σ键, 另两个为π键
z
z
πz
y
y
σ
N x
N
πy
（二）、按原子轨道的重叠方式分： σ键和π键 1、 σ键
原子轨道以“头碰头”方式互相重叠导致 电子在核间出现的概率增大而形成的共价键
s—s px—s px—px
++
-
++
-
++
X
形成σ键的电子 称为σ电子。
X 原子轨道沿核
间连线重叠
-
(即头碰头方
X 式)形成的共
价键,叫σ键.
１、σ键的常见类型有(1)s-s,(2)s-p,(2)p-p,
请指出下列分子σ键所属类型:
A、HBr
s-p
B、NH3
s-p
C、F2
p-p
D、H2
s-s
2、已知π键可吸收紫外线，含π键物质
可做护肤品。请问下列物质中哪些是含有
π键的分子
（C ）
A. CO C. CO2
D B. CH4
D. C2H2
３、有机物中的共价键