共价键 优秀课件
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化学课件《共价键》优秀ppt8 人教课标版
科学探究
1.N2分子形成
z
z
z
z
y
y
x
πz
σ N πy
πz
x
x
Pz－Pzπ 键
πy N
科学探究
2、键的类型与成键原子电负性的关系：
原子
Na Cl H Cl C O
电负性 0.9 3.0 2.1 3.0 2.5 3.5
电负性之差 （绝对值）
2.1
0.9
1.0
结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的 电子对不会被共用，形成的将是 离键子；而 共键价是 电负性相差不大的原子之间形成的化学键。
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。
化学课件《共价键的形成》优秀ppt 人教课标版
H-H
NN
问题探究一
两个成键原子为什么 能通过共用电子对相结合 呢？
二、共价键的形成
1、共价键的形成条件
A、一般在两非金属元素之间。
B、一般成键原子有 未成对 电子。
2、共价键的本质
成键原子相互接近时，原子轨道发
生重 叠 ，自旋方向相 反 的未成对电 子形成 共用电子对 ，两原子核间的电子 密度 增 加 ，体系的能量 降 低 。
C、逐渐变小
D、逐渐增大
巩固练习
3、下列不属于共价键的成键因素的是
（Ｄ）
Ａ、共用电子对在两核间高频率出现 Ｂ、共用的电子须配对 Ｃ、成键后体系能量降低，趋于稳定 Ｄ、两原子核体积大小要适中
巩固练习
４、下列微粒中原子最外层电子数均为8的 是( )
PCl5 NO2 NF3 CO2 BF3
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
共价键PPT课件(共15张PPT)
：：
·· ··
中
Na+ [ ··Cl ··]－
以NaCl为例
气体部）分以、离H为共子H价化CC····化合ll例合物物、
13
第13页，共15页。
三、化学键
讨论
用化学键的观点来分析化学反 应的本质是什么？
化学反应的本质：就是旧化学键的断 裂和新化学键的形成的过程。
2021/12/17
14
第14页，共15页。
Thanks
谢谢您的观看！
2021/12/17
15
第15页，共15页。
同种原子 不同种原子
相同
不相同
不偏向任 偏向吸引电子能力强的原 何一个原 子一方 子
不显电性 吸引电子能力强的显负电 性吸引电子能力弱的显正 8
第8页，共15页。
二、共价键
氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子
以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧
以共价键结合。
如:NaOH
Na＋[ ··O ··H] －
2021/12/17
4
第4页，共15页。
二、共价键
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，
叫做共价键。
再如氢分子的形成：
H · ＋ ·H → H H
非极性共价键
H﹣H（结构式）
特点： 共用电子对不偏移，成键原子不显电性
·· ··
··
又如氯化氢分子的形成：
极性共价键
特H点·：＋共用·C电····l子：对→偏H向吸C··引··l 电子H能﹣力C强l（的结原构子式一）
成键元素：同种或
不同种
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非金属 元素
第7页，共15页。
同种非金属元素 的原子间形成非 极性共价键
4.3.2 共价键(教学课件)(共18张PPT)—高中化学人教版(2019)必修一
100℃
2000℃
H2O(l)
H2O(g)
H2(g)+O2(g)
物理变化
Hale Waihona Puke 化学变化（H2O之间存在着相互作用）
（H2O内H、O存在着相互作用）
结论：H2O内H和O之间的相互作用远大于H2O之间的作用。
共价键
认识共价键的形成
··C····l · ＋ ·C····l ·· H · ＋ ·C····l ··
第四章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
第二课时 共价键
课前导入
你有没有想过，为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而 不是3个、4个呢？为什么一个氢原子和一个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以 其他的个数比相结合呢？
课前导入
【思考与交流】通常情况下，水加热至100℃时可以变为水蒸气；加热至 2000℃或通电时才能解离成氢气和氧气。这说明了什么？
先破坏离子键
后形成离子键
化学键与分子间作用力
化学键与分子间作用力
2.分子间作用力 (1)分子间作用力 是指把分子聚集在一起的作用力,又叫范德华力。范德华力比化学键弱得多,对物 质的熔点、沸点等有影响。 (2)氢键 分子间形成的氢键也是一种分子间作用力。它比化学键弱,但比范德华力强，氢 键会使物质的熔点和沸点升高。
离子键 （得失电子、阴阳离子、静电作用）
化学键
共价键
非极性键 极性键
（不同原子、共用电子对偏移） （相同原子、共用电子对不偏移）
（3） 化学反应的实质 旧化学键先破后立和新化学键的形成过程
点燃
Cl2+2H2 == 2HCl
AgNO3 +NaCl = AgCl ↓ + NaNO3
化学课件《共价键》优秀ppt9 苏教版
能量
旧键断裂 吸收能量
Cl Cl
H 新键形成 H 总是伴随着
Cl 释放能量 Cl 能量的变化
Cl2 化学反应是旧化学键断裂 和新化学键形成的过程。
共价键小结：
共价键： 原子之间通过共用电子对所形成的强
烈的相互作用 成键微粒：原子 成键本质：共用电子对 成键元素：同种或不同种非金属元素(通常) 电子式以及结构式的书写 化学反应的本质：旧化学键的断裂和新化学键 的生成。
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
精选 《共价键》参考完整教学课件PPT
三键：如N≡N键
2按共用电子对是否偏移
非极性键：如C-C键 极性键：如H-C键
3按原子轨道的重叠方式 σ键
π键
观察以以下图中乙烷、乙烯和乙炔分子的球棍模型，答复相关问题。
问题思考： 1乙烯和乙炔分子中的碳原子间，既存在σ键，又存在π键，σ键和π键的成键方式 有何不同 提示：σ键是原子轨道以“头碰头〞方式发生重叠成键；π键是轨道与轨道以“ 肩并肩〞方式发生重叠成键。
- σ键
氢原子形成氢分子的电子云描述〔两个轨道重叠〕
H
H
H
H
电子云
σ键
↑
↓
1s
1s
原子轨道在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，因此可以说，核 间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结〞在一起了。
相互靠拢
H2中的共价键称为σ键。H2中的σ键是由两个轨道重叠形成的。 σ键的特征是：以形成化学键的两原子核的连线为轴旋转，共价键电子云 的图形不变，这种特征为轴对称。 H2中的σ键是由两个轨道重叠形成的，可称为- σ键。轨道和轨道，轨道和轨 道重叠是否也能形成σ键呢？我们看一看HC和C2中的共价键。
水分子的空间充填模型
过氧化氢分子的空间充填模型
1水分子中的共价键是哪些原子形成的哪类共价键为什么水分子中的三个原子不 在一条直线上 提示：水分子中的共价键是由O原子与H原子形成的σ键;共价键的方向性导致水 分子中的三个原子不在一条直线上。
、H元素的化合价分别是多少？为什么 提示：过氧化氢分子中O、H元素的化合价分别是-1价、1价。 过氧化氢分子中有两类共价键，O—O间的共价键是非极性键，共用电子对不偏 移；O—H键是极性键，氧的电负性较H大，共用电子对偏向氧。 3共价键可以存在于哪些物质中？举例说明。 提示：共价键可以存在于共价单质中，如H2、O2、N2等;可以存在于共价化合 物中，如H2O、H2O4、CH4等;也可以存在于离子化合物中，如NaOH、NH4C 、Na2O2等。
《共价键》课件七(11张PPT)(人教版选修3)
共价键方向性
以HCl、H2S为例说明。
Z
Z
X
X
σ键：“头顶头”
s—s px—s px—px
++
X
形成σ键的电子 称为σ
++
-
X
+
+
π键：“肩并肩”
ZZ pZ—pZ
X
形成π键的电子称 为π电子。
I
I
讨论 1.氮气分子中化学键的类型 2.对σ键和π键的稳定性进行比较
探究练习： 1、已知氮分子的共价键是三键(N三N)，你能模 仿图2—1、图2—2、图2—3，通过画图来描述吗 ?(提示：氮原子各自用三个p轨道分别跟另一个氮 原子形成一个σ键和两个π键) 2、钠和氯通过得失电子同样是形成电子对，为 什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价 键而形成离子键呢?你能从原子的电负性差别来理 解吗?讨论后请填表。 3、乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几 个σ键和几个π键组成？
第二章 分子结构与性质
第一节 共价键 第一课时
一、共价键
以氢分子的形成为例：
自旋方向相反的两个电子之间可以形成化学键。
价键理论的要点
1.电子配对原理
两原子各自提供1 个自旋方向相反 的电子彼此配对。
2.最大重叠原理
两个原子轨道重叠部分越大，两 核间电子的概率密度越大，形成 的共价键越牢固，分子越稳定。
[交流汇报
3、乙烷：7个σ键 乙烯 ：5个σ键一个π键 乙炔：3个σ键两个π键
再见
《共价键理论》课件
一方提供空轨道，一方提供孤对电子
配位共价键是指一方提供空轨道，另一方提供孤对电子来形成的共价键。这种类型的共价键常见于过渡金属元素和配位体之间。
过渡金属元素常见的成键方式
过渡金属元素具有可利用的空轨道，容易与配位体形成配位共价键，这种成键方式在过渡金属的化合物中非常常见。
形成稳定的络合物
通过配位共价键，过渡金属元素可以与多个配位体形成络合物，这些络合物通常具有特定的结构和稳定性。
详细描述
在极性共价键中，电子不完全由成键的两个原子共有，而是偏向某一成键原子，产生电偶极矩，形成极性分子。
总结词
分子具有偶极矩
总结词
存在于不同电负性的原子之间
详细描述
由于极性共价键的存在，分子具有偶极矩，使得分子在空间中产生电场，影响其他分子或离子的取向和结合。
总结词
详细描述
总结词
详细描述
总结词
详细描述
详细描述
正常共价键主要存在于非金属元素之间，例如碳、氧、氮、硫等，它们通过共享电子来形成稳定的化合物。
总结词
最常见的共价键类型
总结词
电子完全由成键原子共有
总结词
主要存在于非金属元素之间
01
02
03
04
05
06
总结词
电子偏向某一成键原子
详细描述
极性共价键主要存在于不同电负性的原子之间，例如氢和氯、氧和氟等，它们的电负性差异导致电子偏向某一原子，形成极性分子。
在共价键理论框架内，引入非共价相互作用的描述，提高理论对分子间相互作用的解释能力。
01
量子力学与共价键理论的结合
利用量子力学的高精度描述，改进共价键理论，使其能够更好地处理复杂分子结构和特殊元素行为。
配位共价键是指一方提供空轨道，另一方提供孤对电子来形成的共价键。这种类型的共价键常见于过渡金属元素和配位体之间。
过渡金属元素常见的成键方式
过渡金属元素具有可利用的空轨道，容易与配位体形成配位共价键，这种成键方式在过渡金属的化合物中非常常见。
形成稳定的络合物
通过配位共价键，过渡金属元素可以与多个配位体形成络合物，这些络合物通常具有特定的结构和稳定性。
详细描述
在极性共价键中，电子不完全由成键的两个原子共有，而是偏向某一成键原子，产生电偶极矩，形成极性分子。
总结词
分子具有偶极矩
总结词
存在于不同电负性的原子之间
详细描述
由于极性共价键的存在，分子具有偶极矩，使得分子在空间中产生电场，影响其他分子或离子的取向和结合。
总结词
详细描述
总结词
详细描述
总结词
详细描述
详细描述
正常共价键主要存在于非金属元素之间，例如碳、氧、氮、硫等，它们通过共享电子来形成稳定的化合物。
总结词
最常见的共价键类型
总结词
电子完全由成键原子共有
总结词
主要存在于非金属元素之间
01
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06
总结词
电子偏向某一成键原子
详细描述
极性共价键主要存在于不同电负性的原子之间，例如氢和氯、氧和氟等，它们的电负性差异导致电子偏向某一原子，形成极性分子。
在共价键理论框架内，引入非共价相互作用的描述，提高理论对分子间相互作用的解释能力。
01
量子力学与共价键理论的结合
利用量子力学的高精度描述，改进共价键理论，使其能够更好地处理复杂分子结构和特殊元素行为。
共价键-优秀PPT课件
)
A.Ba(OH)2
B.CａCｌ2
C.H2O
4.下列物质中含有离子键的是( B )
A.H2O B.CaCl2 C.HCl D.Cl2
5.下列各组化合物中化学键类型不同的是( D )
D.H2
A. NaCl和KF C. CaF2和CsCl
B. H2O和NH3 D. CCl4和Na2O
-
30
氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子
第一章 物质结构元素周期律
第三节 化学键
二、共价键
[知识回顾] 一、离子键 （1）定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用
（或带相反电荷离子之间的相互作用) （2）成键微粒：阴、阳离子 （3）成键本质：静电作用（静电引力和斥力）
(4)主要存在于：
①活泼金属元素（ⅠA、ⅡA）和活泼非金属元素 （ⅥA、ⅦA）之间形成的化合物。(AlCl3除外) ②活泼金属元素与OH-组成的化合物:NaOH、KOH
e
+1 1
+17 2 8 7
愿意
愿意
电子 电子
H2+Cl2=点=燃=2HCl
HCl
HCl
从此，他们幸福快乐的生活在一起……
-
8
分析氯化氢的形成过程
点燃
H2+Cl2===2HCl
2
2
共用电子对
2
-
9
二、共价键
（1）定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用 （2）成键微粒： 原子 （3）成键本质： 共用电子对
非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使 双方最外电子层均达到稳定结构。
二、共价键
共价键的形成（以H2在Cl2中燃烧为例）
H2 气体分子
A.Ba(OH)2
B.CａCｌ2
C.H2O
4.下列物质中含有离子键的是( B )
A.H2O B.CaCl2 C.HCl D.Cl2
5.下列各组化合物中化学键类型不同的是( D )
D.H2
A. NaCl和KF C. CaF2和CsCl
B. H2O和NH3 D. CCl4和Na2O
-
30
氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子
第一章 物质结构元素周期律
第三节 化学键
二、共价键
[知识回顾] 一、离子键 （1）定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用
（或带相反电荷离子之间的相互作用) （2）成键微粒：阴、阳离子 （3）成键本质：静电作用（静电引力和斥力）
(4)主要存在于：
①活泼金属元素（ⅠA、ⅡA）和活泼非金属元素 （ⅥA、ⅦA）之间形成的化合物。(AlCl3除外) ②活泼金属元素与OH-组成的化合物:NaOH、KOH
e
+1 1
+17 2 8 7
愿意
愿意
电子 电子
H2+Cl2=点=燃=2HCl
HCl
HCl
从此，他们幸福快乐的生活在一起……
-
8
分析氯化氢的形成过程
点燃
H2+Cl2===2HCl
2
2
共用电子对
2
-
9
二、共价键
（1）定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用 （2）成键微粒： 原子 （3）成键本质： 共用电子对
非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使 双方最外电子层均达到稳定结构。
二、共价键
共价键的形成（以H2在Cl2中燃烧为例）
H2 气体分子
共价键课件
电负性
成键原子的电负性相差越大，共用电子对偏 移程度越大，共价键越不稳定。
键角
共价键的键角越接近90度或180度，分子越 稳定。
02
CATALOGUE
共价键在分子结构中的作用
分子形状与键角关系
键长与键角决定分子形状
共价键的键长和键角是决定分子形状的重要因素，不同键长和键角导致分子呈 现不同的空间构型。
共价键类型与特点
σ共价键
由两个原子沿轨道对称轴方向形 成的共用电子对构成，重叠程度 大，键能强。
π共价键
由两个原子沿垂直于轨道对称轴 方向形成的共用电子对构成，重 叠程度小，键能较一方 原子提供孤对电子形成的共用电 子对构成，具有方向性和饱和性 。
共价键极性判断方法
电负性差值法
通过比较成键两原子的电负性差值来 判断共价键的极性。差值越大，极性 越强；差值越小，极性越弱。
偶极矩法
利用分子的偶极矩来判断共价键的极 性。偶极矩越大，极性越强；偶极矩 越小，极性越弱。
共价键稳定性影响因素
原子半径
原子半径越小，核对电子的引力越强，共价 键越稳定。
键长
共价键的键长越短，键能越大，共价键越稳 定。
空间位阻效应
复杂分子中的空间位阻效应会影响共 价键的形成和稳定性，使得某些位置 的共价键更加难以形成或更加不稳定 。
分子内相互作用
在复杂分子中，不同共价键之间可能 存在相互作用，如氢键、范德华力等 ，这些相互作用会影响分子的整体性 质和稳定性。
THANKS
感谢观看
共价键
2024-01-17
目 录
• 共价键基本概念与性质 • 共价键在分子结构中的作用
01
CATALOGUE
相关主题
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在化学上常用一根短线表示一对共用电子， 其余的电子不标出。这样的式子叫结构式。
练习：用结构式表示出下列物质：
N2
H2S
CH4
CO2
3、用电子式表示共价化合物(或单质)的形成过程
HCl
H × + Cl →
H Cl × 共用电子对
F2
F+F → F F
共用电子对
H2O
H ×+ O + × H → H × O × H
× 1、判断以下说法的正误。
A、离子化合物只含离子键。
√ B、含离子键的化合物一定为离子化合物。 √ C、共价化合物只含共价键。 × D、 含共价键的化合物一定为共价化合物。 × E、由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。
2、下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是
( A)
(A)Na2O2 (B)NaOH (C)H2O2 (D)NH3·H2O
思考: H2中的原子为何不显电性？
H .H
共用电子对因受到的吸引力大小相等，而居于 两原子的正中央，不发生偏移
非极性键：共用电子对不偏向一方原子的共价键
小结： 巧记为：同非
键型
概念
共用电子对偏向 形成条件
极性键
共用电子对 偏向一方原 子的共价键
共用电子对不 非极 偏向任何原子 性键 的共价键
偏向吸引力 不同种元素 强的一方 原子间
二、共价键
（5）共价健存在于：
①非金属单质：Cl2、O2、N2等。(稀有气体除外) ②复杂的离子化合物：NaOH、Na2O2、K2CO3、NH4Cl等 ③共价化合物：H2O、CO2、NH3等
注意： AlCl3是共价化合物。
问：是不是含有共价键的化合物就是共价化合物呢？
（二）共价化合物：
1、定义：只含有共价键的化合物叫共价化合物 2、组成元素： 非金属+非金属
不偏向
同种元素 原子间
【课堂练习】
下列物质中：
1．含离子键的物质是（ A、F
）；
2．含非极性共价键的物质是（C、D、I、 ）；
3．含极性共价键的物质是（ B、E、G、H、J）。
A、KF B、H2O C、 N2 D、 F2
E、CS2
F、CaCl2、 G、CH4
H、CCl4 I、 Br2
J、 PH3
[课堂练习]
2. 下列物质中，含有共价键的化合物是（AB ）
A．碘化氢
B．烧碱
C．液溴
D．食盐
【课堂练习】
3、下列物质中含有共价键的离子化合物是( A )
A.Ba(OH)2
B.CａCｌ2
C.H2O
D.H2
4.下列物质中含有离子键的是( B )
A.H2O B.CaCl2 C.HCl D.Cl2
5.下列各组化合物中化学键类型不同的是( D )
注意事项：①不用箭头表示电子的偏移； ②相同原子不能合并在一起； ③没有形成离子．
思考：
下面两个分子的电子式有什么不同？
HCl
.. H .C..l:
H2
H .H
思考1：
HCl中，为什么H显+1价 ,而Cl显-1价?
HCl..
H .C..l:
共用电子对偏向对其吸引力更强的一方
极性键：共用电子对偏向一方原子的共价键
共价键的形成（以H2在Cl2中燃烧为例）
H2 气体分子
Ｃl2气体分子
分开后，她们为什么不高兴？让我们听听她们说些什么？
我少了个电子， 不稳定
我也少一 个电子
e
H +1 1
Cl 7 8 2 +17
我有一个好办法．你们每人拿出一个电子共用，就象 共同分享快乐一样共同拥有．行吗？
e
+1 1
+17 2 8 7
× （11）AlCl3
成键 微粒
微粒 间的 作用
共价键
原子
原子间通过共用电 子对相互作用
离子 键
阴、阳离子
阴、阳离子间 静电作用
成键 同种或不同种的 活泼金属（ⅠA、ⅡA）
元素 范围
非金属元素
元素与活泼非金属(ⅥA、 ⅦA)元素
成键 微粒由不稳定结构通 微粒由不稳定结构通过
原因
过共用电子对相互作 用后变成稳定结构。
得失电子后变成稳定结
（三）电子式：
1、共价化合物的电子式：
H2、N2、HCl、H2O
I2
H2S
●● ●●
I I ●
●
●
●
●
●
●● ●●
●●
H● ×
S×●H
●●
CH4 H
×●
H×● C×●H ×● H
NH3 H
×●
H×● N×●H ●●
CO2
●●
●●
O C O ●× × ● ●× ×●
●●
●●
复杂离子化合物的电子式
1.活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子 键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键 吗？为什么？ 不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。
2.非金属元素之间化合时，通过什么方式达到稳定 结构呢？
非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使 双方最外电子层均达到稳定结构。
二、共价键
Hale Waihona Puke 学键 使离子相结合或原子相结合的作用力
键型
概念
特点
形成条件
存在
离子键
阴、阳离子间通过 静电作用形成的化 学键
阴、阳离子相 互作用
活泼金属和活泼 非金属得失电子 成键
离子化合物
非
共 价
极 性 键
原子间通过共用电 子对所形成的相互 作用
共用电子对不 发生偏移
相同非金属元素 原子的电子配对 成键
非金属单质、 某些化合物
愿意
愿意
电子 电子
H2+Cl2=点=燃=2HCl
HCl
HCl
从此，他们幸福快乐的生活在一起……
分析氯化氢的形成过程
点燃
H2+Cl2===2HCl
2
2
共用电子对
2
二、共价键
（1）定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用 （2）成键微粒： 原子 （3）成键本质： 共用电子对
（4）成键元素： 同种或不同种非金属元素原子之间的结合
(1)非金属氢化物：如HCl、H2O、NH3等 (2)非金属氧化物：如CO2、SO3等 (3)酸: 如H2SO4、HNO3等 (4)大多数有机化合物（如甲烷、酒精、蔗糖等）
特殊：AlCl3（共价化合物） 特殊：铵盐（离子化合物）
课本P25 第9题
判断哪些物质含有共价键？哪些属于共价化合物？
HCl、CO2、H2O、H2、NaOH、Cl2、CH4
键极
性 键
共用电子对偏 向一方原子
不同非金属元素 原子的电子配对 成键
共价化合物和 某些离子化合 物
化学反应的过程：
包含着反应物分子内化学键的断裂和产物分子中化 学键的形成，即旧键断裂，新键生成。
以H2和Cl2反应的过程为例
【课堂练习】
1. 关于化学键的下列叙述中，正确的是 （AD）
A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键 C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含离子键
A. NaCl和KF C. CaF2和CsCl
B. H2O和NH3 D. CCl4和Na2O
氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子
以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧 以共价键结合。
如:NaOH
Na＋[ ··O ··H] －
﹕﹕
过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2 ) 2-与 钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两 个氧原子以共价键结合。
·O ·
Na2O2
Na＋ [ ··O · ·] 2-Na＋
：：
：：
第一章 物质结构元素周期律
第三节 化学键
二、共价键
[知识回顾] 一、离子键 （1）定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用
（或带相反电荷离子之间的相互作用) （2）成键微粒：阴、阳离子 （3）成键本质：静电作用（静电引力和斥力）
(4)主要存在于： ①活泼金属元素（ⅠA、ⅡA）和活泼非金属元素 （ⅥA、ⅦA）之间形成的化合物。(AlCl3除外) ②活泼金属元素与OH-组成的化合物:NaOH、KOH ③活泼金属元素与酸根离子形成的盐:Na2SO4、KNO3 ④NH4+与酸根离子形成的盐:NH4Cl、NH4NO3
NaOH Na2O2 NH4Cl
[ ] ● ●
Na O H - +
●
×
●
×
●●
[ ] ● ● ● ●
2-
Na O O + ●
●
×●
●
×
Na+
●● ●●
[ ] [ ] H ×●
＋
●●
—
H×● N×●H
Cl ●
●
×
●
●●
●●
H
练习： Na2SO4、HNO3
2.共价化合物的表示方法—— 结构式
(1)定义：
[注意] ①含有共价键的化合物不一定是共价化合物。 ②含有离子键的化合物一定是离子化合物。
下列哪些物质是离子化合物？哪些是共价化合物？
√ （1）MgCl2 √ （3）NH4Cl
× （2）Br2 × （4）NH3
× （5）H2O2
× （6）CO2
√ （7）NaOH √ （9）Na2CO3
√ （8）Na2O2 × （10）CH4
练习：用结构式表示出下列物质：
N2
H2S
CH4
CO2
3、用电子式表示共价化合物(或单质)的形成过程
HCl
H × + Cl →
H Cl × 共用电子对
F2
F+F → F F
共用电子对
H2O
H ×+ O + × H → H × O × H
× 1、判断以下说法的正误。
A、离子化合物只含离子键。
√ B、含离子键的化合物一定为离子化合物。 √ C、共价化合物只含共价键。 × D、 含共价键的化合物一定为共价化合物。 × E、由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。
2、下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是
( A)
(A)Na2O2 (B)NaOH (C)H2O2 (D)NH3·H2O
思考: H2中的原子为何不显电性？
H .H
共用电子对因受到的吸引力大小相等，而居于 两原子的正中央，不发生偏移
非极性键：共用电子对不偏向一方原子的共价键
小结： 巧记为：同非
键型
概念
共用电子对偏向 形成条件
极性键
共用电子对 偏向一方原 子的共价键
共用电子对不 非极 偏向任何原子 性键 的共价键
偏向吸引力 不同种元素 强的一方 原子间
二、共价键
（5）共价健存在于：
①非金属单质：Cl2、O2、N2等。(稀有气体除外) ②复杂的离子化合物：NaOH、Na2O2、K2CO3、NH4Cl等 ③共价化合物：H2O、CO2、NH3等
注意： AlCl3是共价化合物。
问：是不是含有共价键的化合物就是共价化合物呢？
（二）共价化合物：
1、定义：只含有共价键的化合物叫共价化合物 2、组成元素： 非金属+非金属
不偏向
同种元素 原子间
【课堂练习】
下列物质中：
1．含离子键的物质是（ A、F
）；
2．含非极性共价键的物质是（C、D、I、 ）；
3．含极性共价键的物质是（ B、E、G、H、J）。
A、KF B、H2O C、 N2 D、 F2
E、CS2
F、CaCl2、 G、CH4
H、CCl4 I、 Br2
J、 PH3
[课堂练习]
2. 下列物质中，含有共价键的化合物是（AB ）
A．碘化氢
B．烧碱
C．液溴
D．食盐
【课堂练习】
3、下列物质中含有共价键的离子化合物是( A )
A.Ba(OH)2
B.CａCｌ2
C.H2O
D.H2
4.下列物质中含有离子键的是( B )
A.H2O B.CaCl2 C.HCl D.Cl2
5.下列各组化合物中化学键类型不同的是( D )
注意事项：①不用箭头表示电子的偏移； ②相同原子不能合并在一起； ③没有形成离子．
思考：
下面两个分子的电子式有什么不同？
HCl
.. H .C..l:
H2
H .H
思考1：
HCl中，为什么H显+1价 ,而Cl显-1价?
HCl..
H .C..l:
共用电子对偏向对其吸引力更强的一方
极性键：共用电子对偏向一方原子的共价键
共价键的形成（以H2在Cl2中燃烧为例）
H2 气体分子
Ｃl2气体分子
分开后，她们为什么不高兴？让我们听听她们说些什么？
我少了个电子， 不稳定
我也少一 个电子
e
H +1 1
Cl 7 8 2 +17
我有一个好办法．你们每人拿出一个电子共用，就象 共同分享快乐一样共同拥有．行吗？
e
+1 1
+17 2 8 7
× （11）AlCl3
成键 微粒
微粒 间的 作用
共价键
原子
原子间通过共用电 子对相互作用
离子 键
阴、阳离子
阴、阳离子间 静电作用
成键 同种或不同种的 活泼金属（ⅠA、ⅡA）
元素 范围
非金属元素
元素与活泼非金属(ⅥA、 ⅦA)元素
成键 微粒由不稳定结构通 微粒由不稳定结构通过
原因
过共用电子对相互作 用后变成稳定结构。
得失电子后变成稳定结
（三）电子式：
1、共价化合物的电子式：
H2、N2、HCl、H2O
I2
H2S
●● ●●
I I ●
●
●
●
●
●
●● ●●
●●
H● ×
S×●H
●●
CH4 H
×●
H×● C×●H ×● H
NH3 H
×●
H×● N×●H ●●
CO2
●●
●●
O C O ●× × ● ●× ×●
●●
●●
复杂离子化合物的电子式
1.活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子 键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键 吗？为什么？ 不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。
2.非金属元素之间化合时，通过什么方式达到稳定 结构呢？
非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使 双方最外电子层均达到稳定结构。
二、共价键
Hale Waihona Puke 学键 使离子相结合或原子相结合的作用力
键型
概念
特点
形成条件
存在
离子键
阴、阳离子间通过 静电作用形成的化 学键
阴、阳离子相 互作用
活泼金属和活泼 非金属得失电子 成键
离子化合物
非
共 价
极 性 键
原子间通过共用电 子对所形成的相互 作用
共用电子对不 发生偏移
相同非金属元素 原子的电子配对 成键
非金属单质、 某些化合物
愿意
愿意
电子 电子
H2+Cl2=点=燃=2HCl
HCl
HCl
从此，他们幸福快乐的生活在一起……
分析氯化氢的形成过程
点燃
H2+Cl2===2HCl
2
2
共用电子对
2
二、共价键
（1）定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用 （2）成键微粒： 原子 （3）成键本质： 共用电子对
（4）成键元素： 同种或不同种非金属元素原子之间的结合
(1)非金属氢化物：如HCl、H2O、NH3等 (2)非金属氧化物：如CO2、SO3等 (3)酸: 如H2SO4、HNO3等 (4)大多数有机化合物（如甲烷、酒精、蔗糖等）
特殊：AlCl3（共价化合物） 特殊：铵盐（离子化合物）
课本P25 第9题
判断哪些物质含有共价键？哪些属于共价化合物？
HCl、CO2、H2O、H2、NaOH、Cl2、CH4
键极
性 键
共用电子对偏 向一方原子
不同非金属元素 原子的电子配对 成键
共价化合物和 某些离子化合 物
化学反应的过程：
包含着反应物分子内化学键的断裂和产物分子中化 学键的形成，即旧键断裂，新键生成。
以H2和Cl2反应的过程为例
【课堂练习】
1. 关于化学键的下列叙述中，正确的是 （AD）
A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键 C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含离子键
A. NaCl和KF C. CaF2和CsCl
B. H2O和NH3 D. CCl4和Na2O
氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子
以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧 以共价键结合。
如:NaOH
Na＋[ ··O ··H] －
﹕﹕
过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2 ) 2-与 钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两 个氧原子以共价键结合。
·O ·
Na2O2
Na＋ [ ··O · ·] 2-Na＋
：：
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第一章 物质结构元素周期律
第三节 化学键
二、共价键
[知识回顾] 一、离子键 （1）定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用
（或带相反电荷离子之间的相互作用) （2）成键微粒：阴、阳离子 （3）成键本质：静电作用（静电引力和斥力）
(4)主要存在于： ①活泼金属元素（ⅠA、ⅡA）和活泼非金属元素 （ⅥA、ⅦA）之间形成的化合物。(AlCl3除外) ②活泼金属元素与OH-组成的化合物:NaOH、KOH ③活泼金属元素与酸根离子形成的盐:Na2SO4、KNO3 ④NH4+与酸根离子形成的盐:NH4Cl、NH4NO3
NaOH Na2O2 NH4Cl
[ ] ● ●
Na O H - +
●
×
●
×
●●
[ ] ● ● ● ●
2-
Na O O + ●
●
×●
●
×
Na+
●● ●●
[ ] [ ] H ×●
＋
●●
—
H×● N×●H
Cl ●
●
×
●
●●
●●
H
练习： Na2SO4、HNO3
2.共价化合物的表示方法—— 结构式
(1)定义：
[注意] ①含有共价键的化合物不一定是共价化合物。 ②含有离子键的化合物一定是离子化合物。
下列哪些物质是离子化合物？哪些是共价化合物？
√ （1）MgCl2 √ （3）NH4Cl
× （2）Br2 × （4）NH3
× （5）H2O2
× （6）CO2
√ （7）NaOH √ （9）Na2CO3
√ （8）Na2O2 × （10）CH4