共价键优秀PPT课件
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共价键PPT课件(共15张PPT)
：：
·· ··
中
Na+ [ ··Cl ··]－
以NaCl为例
气体部）分以、离H为共子H价化CC····化合ll例合物物、
13
第13页，共15页。
三、化学键
讨论
用化学键的观点来分析化学反 应的本质是什么？
化学反应的本质：就是旧化学键的断 裂和新化学键的形成的过程。
2021/12/17
14
第14页，共15页。
Thanks
谢谢您的观看！
2021/12/17
15
第15页，共15页。
同种原子 不同种原子
相同
不相同
不偏向任 偏向吸引电子能力强的原 何一个原 子一方 子
不显电性 吸引电子能力强的显负电 性吸引电子能力弱的显正 8
第8页，共15页。
二、共价键
氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子
以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧
以共价键结合。
如:NaOH
Na＋[ ··O ··H] －
2021/12/17
4
第4页，共15页。
二、共价键
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，
叫做共价键。
再如氢分子的形成：
H · ＋ ·H → H H
非极性共价键
H﹣H（结构式）
特点： 共用电子对不偏移，成键原子不显电性
·· ··
··
又如氯化氢分子的形成：
极性共价键
特H点·：＋共用·C电····l子：对→偏H向吸C··引··l 电子H能﹣力C强l（的结原构子式一）
成键元素：同种或
不同种
2021/12/17
非金属 元素
第7页，共15页。
同种非金属元素 的原子间形成非 极性共价键
4.3.2 共价键(教学课件)(共18张PPT)—高中化学人教版(2019)必修一
100℃
2000℃
H2O(l)
H2O(g)
H2(g)+O2(g)
物理变化
Hale Waihona Puke 化学变化（H2O之间存在着相互作用）
（H2O内H、O存在着相互作用）
结论：H2O内H和O之间的相互作用远大于H2O之间的作用。
共价键
认识共价键的形成
··C····l · ＋ ·C····l ·· H · ＋ ·C····l ··
第四章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
第二课时 共价键
课前导入
你有没有想过，为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而 不是3个、4个呢？为什么一个氢原子和一个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以 其他的个数比相结合呢？
课前导入
【思考与交流】通常情况下，水加热至100℃时可以变为水蒸气；加热至 2000℃或通电时才能解离成氢气和氧气。这说明了什么？
先破坏离子键
后形成离子键
化学键与分子间作用力
化学键与分子间作用力
2.分子间作用力 (1)分子间作用力 是指把分子聚集在一起的作用力,又叫范德华力。范德华力比化学键弱得多,对物 质的熔点、沸点等有影响。 (2)氢键 分子间形成的氢键也是一种分子间作用力。它比化学键弱,但比范德华力强，氢 键会使物质的熔点和沸点升高。
离子键 （得失电子、阴阳离子、静电作用）
化学键
共价键
非极性键 极性键
（不同原子、共用电子对偏移） （相同原子、共用电子对不偏移）
（3） 化学反应的实质 旧化学键先破后立和新化学键的形成过程
点燃
Cl2+2H2 == 2HCl
AgNO3 +NaCl = AgCl ↓ + NaNO3
共价键优秀课件
练习2、用电子式表示H2O的形成过程
H ×+ O + ×H → H × O × H
小结
1、共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用 2、成键微粒：一般为非金属原子
3、成键本质：通过共用电子对产生强烈的相互作用
4、成键原因：原子结合成分子时,通过共用电子对结合 5、共价键表示方法：电子式和结构式 6、区分：用电子式表示共价键和共价键的形成过程 7、共价键的分类：非极性键和极性键 8、共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物
作业
课本24页第1、2、3题 课本25页第8题
♥ 再 见， 同学们！
共价键
非极性共价键：由同种原子形成 极性共价键： 由不同种原子形成
思考
HCl H2O NH3 CO2 属于离
子化合物吗?
共价化合物
什么是共价化合物？
像氯化氢这样以共用电子 对形成分子的化合物叫做 共价化合物。
思考
• 含有共价键的化合物一定是共价化合物吗？ 不是，如：NaOH
课堂练习
练习1、下列物质中
欢迎光临 敬请指导
/////////////////////////////////////////
青 春 我♥们的我新课们堂的，正在开场 …… ♥ 我们的 活 力
▶||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||| ■
♥ 我们的新课程
XXX中学 XXX老师
共 价 键
自主学习
问题1：什么是共价键？ 问题2：成键微粒是什么？ 问题3：成键本质是什么？ 问题4：共价键的成键原因？
《共价键理论》课件
一方提供空轨道，一方提供孤对电子
配位共价键是指一方提供空轨道，另一方提供孤对电子来形成的共价键。这种类型的共价键常见于过渡金属元素和配位体之间。
过渡金属元素常见的成键方式
过渡金属元素具有可利用的空轨道，容易与配位体形成配位共价键，这种成键方式在过渡金属的化合物中非常常见。
形成稳定的络合物
通过配位共价键，过渡金属元素可以与多个配位体形成络合物，这些络合物通常具有特定的结构和稳定性。
详细描述
在极性共价键中，电子不完全由成键的两个原子共有，而是偏向某一成键原子，产生电偶极矩，形成极性分子。
总结词
分子具有偶极矩
总结词
存在于不同电负性的原子之间
详细描述
由于极性共价键的存在，分子具有偶极矩，使得分子在空间中产生电场，影响其他分子或离子的取向和结合。
总结词
详细描述
总结词
详细描述
总结词
详细描述
详细描述
正常共价键主要存在于非金属元素之间，例如碳、氧、氮、硫等，它们通过共享电子来形成稳定的化合物。
总结词
最常见的共价键类型
总结词
电子完全由成键原子共有
总结词
主要存在于非金属元素之间
01
02
03
04
05
06
总结词
电子偏向某一成键原子
详细描述
极性共价键主要存在于不同电负性的原子之间，例如氢和氯、氧和氟等，它们的电负性差异导致电子偏向某一原子，形成极性分子。
在共价键理论框架内，引入非共价相互作用的描述，提高理论对分子间相互作用的解释能力。
01
量子力学与共价键理论的结合
利用量子力学的高精度描述，改进共价键理论，使其能够更好地处理复杂分子结构和特殊元素行为。
配位共价键是指一方提供空轨道，另一方提供孤对电子来形成的共价键。这种类型的共价键常见于过渡金属元素和配位体之间。
过渡金属元素常见的成键方式
过渡金属元素具有可利用的空轨道，容易与配位体形成配位共价键，这种成键方式在过渡金属的化合物中非常常见。
形成稳定的络合物
通过配位共价键，过渡金属元素可以与多个配位体形成络合物，这些络合物通常具有特定的结构和稳定性。
详细描述
在极性共价键中，电子不完全由成键的两个原子共有，而是偏向某一成键原子，产生电偶极矩，形成极性分子。
总结词
分子具有偶极矩
总结词
存在于不同电负性的原子之间
详细描述
由于极性共价键的存在，分子具有偶极矩，使得分子在空间中产生电场，影响其他分子或离子的取向和结合。
总结词
详细描述
总结词
详细描述
总结词
详细描述
详细描述
正常共价键主要存在于非金属元素之间，例如碳、氧、氮、硫等，它们通过共享电子来形成稳定的化合物。
总结词
最常见的共价键类型
总结词
电子完全由成键原子共有
总结词
主要存在于非金属元素之间
01
02
03
04
05
06
总结词
电子偏向某一成键原子
详细描述
极性共价键主要存在于不同电负性的原子之间，例如氢和氯、氧和氟等，它们的电负性差异导致电子偏向某一原子，形成极性分子。
在共价键理论框架内，引入非共价相互作用的描述，提高理论对分子间相互作用的解释能力。
01
量子力学与共价键理论的结合
利用量子力学的高精度描述，改进共价键理论，使其能够更好地处理复杂分子结构和特殊元素行为。
共价键-优秀PPT课件
)
A.Ba(OH)2
B.CａCｌ2
C.H2O
4.下列物质中含有离子键的是( B )
A.H2O B.CaCl2 C.HCl D.Cl2
5.下列各组化合物中化学键类型不同的是( D )
D.H2
A. NaCl和KF C. CaF2和CsCl
B. H2O和NH3 D. CCl4和Na2O
-
30
氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子
第一章 物质结构元素周期律
第三节 化学键
二、共价键
[知识回顾] 一、离子键 （1）定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用
（或带相反电荷离子之间的相互作用) （2）成键微粒：阴、阳离子 （3）成键本质：静电作用（静电引力和斥力）
(4)主要存在于：
①活泼金属元素（ⅠA、ⅡA）和活泼非金属元素 （ⅥA、ⅦA）之间形成的化合物。(AlCl3除外) ②活泼金属元素与OH-组成的化合物:NaOH、KOH
e
+1 1
+17 2 8 7
愿意
愿意
电子 电子
H2+Cl2=点=燃=2HCl
HCl
HCl
从此，他们幸福快乐的生活在一起……
-
8
分析氯化氢的形成过程
点燃
H2+Cl2===2HCl
2
2
共用电子对
2
-
9
二、共价键
（1）定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用 （2）成键微粒： 原子 （3）成键本质： 共用电子对
非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使 双方最外电子层均达到稳定结构。
二、共价键
共价键的形成（以H2在Cl2中燃烧为例）
H2 气体分子
A.Ba(OH)2
B.CａCｌ2
C.H2O
4.下列物质中含有离子键的是( B )
A.H2O B.CaCl2 C.HCl D.Cl2
5.下列各组化合物中化学键类型不同的是( D )
D.H2
A. NaCl和KF C. CaF2和CsCl
B. H2O和NH3 D. CCl4和Na2O
-
30
氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子
第一章 物质结构元素周期律
第三节 化学键
二、共价键
[知识回顾] 一、离子键 （1）定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用
（或带相反电荷离子之间的相互作用) （2）成键微粒：阴、阳离子 （3）成键本质：静电作用（静电引力和斥力）
(4)主要存在于：
①活泼金属元素（ⅠA、ⅡA）和活泼非金属元素 （ⅥA、ⅦA）之间形成的化合物。(AlCl3除外) ②活泼金属元素与OH-组成的化合物:NaOH、KOH
e
+1 1
+17 2 8 7
愿意
愿意
电子 电子
H2+Cl2=点=燃=2HCl
HCl
HCl
从此，他们幸福快乐的生活在一起……
-
8
分析氯化氢的形成过程
点燃
H2+Cl2===2HCl
2
2
共用电子对
2
-
9
二、共价键
（1）定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用 （2）成键微粒： 原子 （3）成键本质： 共用电子对
非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使 双方最外电子层均达到稳定结构。
二、共价键
共价键的形成（以H2在Cl2中燃烧为例）
H2 气体分子
共价键课件
电负性
成键原子的电负性相差越大，共用电子对偏 移程度越大，共价键越不稳定。
键角
共价键的键角越接近90度或180度，分子越 稳定。
02
CATALOGUE
共价键在分子结构中的作用
分子形状与键角关系
键长与键角决定分子形状
共价键的键长和键角是决定分子形状的重要因素，不同键长和键角导致分子呈 现不同的空间构型。
共价键类型与特点
σ共价键
由两个原子沿轨道对称轴方向形 成的共用电子对构成，重叠程度 大，键能强。
π共价键
由两个原子沿垂直于轨道对称轴 方向形成的共用电子对构成，重 叠程度小，键能较一方 原子提供孤对电子形成的共用电 子对构成，具有方向性和饱和性 。
共价键极性判断方法
电负性差值法
通过比较成键两原子的电负性差值来 判断共价键的极性。差值越大，极性 越强；差值越小，极性越弱。
偶极矩法
利用分子的偶极矩来判断共价键的极 性。偶极矩越大，极性越强；偶极矩 越小，极性越弱。
共价键稳定性影响因素
原子半径
原子半径越小，核对电子的引力越强，共价 键越稳定。
键长
共价键的键长越短，键能越大，共价键越稳 定。
空间位阻效应
复杂分子中的空间位阻效应会影响共 价键的形成和稳定性，使得某些位置 的共价键更加难以形成或更加不稳定 。
分子内相互作用
在复杂分子中，不同共价键之间可能 存在相互作用，如氢键、范德华力等 ，这些相互作用会影响分子的整体性 质和稳定性。
THANKS
感谢观看
共价键
2024-01-17
目 录
• 共价键基本概念与性质 • 共价键在分子结构中的作用
01
CATALOGUE
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离子 键
阴、阳离子
阴、阳离子间 静电作用
成键 同种或不同种的 活泼金属（ⅠA、ⅡA）
元素 范围
非金属元素
元素与活泼非金属(ⅥA、 ⅦA)元素
成键 微粒由不稳定结构通 微粒由不稳定结构通过
原因 2021/3/7
过共用电子对相互作 用后变成稳定结构。CHENLI
得失电子后变成稳定15结
（三）电子式：
1、共价化合物的电子式：
10
二、共价键
（5）共价健存在于：
①非金属单质：Cl2、O2、N2等。(稀有气体除外) ②复杂的离子化合物：NaOH、Na2O2、K2CO3、NH4Cl等 ③共价化合物：H2O、CO2、NH3等
注意： AlCl3是共价化合物。
问：是不是含有共价键的化合物就是共价化合物呢？
2021/3/7
CHENLI
11
（二）共价化合物：
1、定义：只含有共价键的化合物叫共价化合物 2、组成元素： 非金属+非金属
(1)非金属氢化物：如HCl、H2O、NH3等 (2)非金属氧化物：如CO2、SO3等 (3)酸: 如H2SO4、HNO3等 (4)大多数有机化合物（如甲烷、酒精、蔗糖等）
特殊：AlCl3（共价化合物） 特殊：铵盐（离子化合物）
√ （1）MgCl2 √ （3）NH4Cl
× （2）Br2 × （4）NH3
× （5）H2O2
× （6）CO2
√ （7）NaOH √ （9）Na2CO3
√ （8）Na2O2 × （10）CH4
× （210211/3）/7 AlCl3
CHENLI
14
成键 微粒
微粒 间的 作用
共价键
原子
原子间通过共用电 子对相互作用
[ ] ● ●
Na O H - +
●
×
●
×
●●
[ ] ● ● ● ●
2-
Na O O + ●
●
×●
●
×
Na+
●● ●●
[ ] [ ] H ×●
＋
●●
—
H×● N×●H
Cl ●
●
×
●
●●
●●
H
练习： Na2SO4、HNO3
2021/3/7
CHENLI
17
2.共价化合物的表示方法—— 结构式
(1)定义：
CHENLI
23
小结： 巧记为：同非
共用电子对 偏向一方原 子的共价键
偏向吸引力 不同种元素 强的一方 原子间
共用电子对不 偏向任何原子 的共价键
不偏向
2021/3/7
CHENLI
同种元素 原子间
24
【课堂练习】
下列物质中：
1．含离子键的物质是（ A、F
H2、N2、HCl、H2O
I2
H2S
●● ●●
I I ●
●
●
●
●
●
●● ●●
●●
H● ×
S×●H
●●
CH4 H
×●
H×● C×●H ×● H
NH3 H
×●
H×● N×●H ●●
CO2
●●
●●
O C O ●× × ● ●× ×●
●●
●●
2021/3/7
CHENLI
16
复杂离子化合物的电子式
NaOH Na2O2 NH4Cl
共用电子对
H2O
H ×+ O + × H → H × O × H
注意事项：①不用箭头表示电子的偏移； ②相同原子不能合并在一起； ③没有形成离子．
思考：
下面两个分子的电子式有什么不同？
HCl
.. H .C..l:
H2
H .H
2021/3/7
CHENLI
21
思考1：
HCl中，为什么H显+1价 ,而Cl显-1价?
③活泼金属元素与酸根离子形成的盐:Na2SO4、KNO3 ④NH4+与酸根离子形成的盐:NH4Cl、NH4NO3
2021/3/7
CHENLI
2
1.活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子 键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键 吗？为什么？ 不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。
HCl..
H .C..l:
共用电子对偏向对其吸引力更强的一方
极性键：共用电子ห้องสมุดไป่ตู้偏向一方原子的共价键
2021/3/7
CHENLI
22
思考: H2中的原子为何不显电性？
H .H
共用电子对因受到的吸引力大小相等，而居于 两原子的正中央，不发生偏移
非极性键：共用电子对不偏向一方原子的共价键
2021/3/7
CHENLI
8
分析氯化氢的形成过程
点燃
H2+Cl2===2HCl
2
2
共用电子对
2
2021/3/7
CHENLI
9
二、共价键
（1）定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用 （2）成键微粒： 原子 （3）成键本质： 共用电子对
（4）成键元素： 同种或不同种非金属元素原子之间的结合
2021/3/7
CHENLI
第一章 物质结构元素周期律
第三节 化学键
二、共价键
[知识回顾] 一、离子键 （1）定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用
（或带相反电荷离子之间的相互作用) （2）成键微粒：阴、阳离子 （3）成键本质：静电作用（静电引力和斥力）
(4)主要存在于：
①活泼金属元素（ⅠA、ⅡA）和活泼非金属元素 （ⅥA、ⅦA）之间形成的化合物。(AlCl3除外) ②活泼金属元素与OH-组成的化合物:NaOH、KOH
我也少一 个电子
e
H +1 1
Cl 7 8 2 +17
2021/3/7
CHENLI
5
我有一个好办法．你们每人拿出一个电子共用，就象 共同分享快乐一样共同拥有．行吗？
e
+1 1
+17 2 8 7
愿意
愿意
电子 电子
H2+Cl2=点=燃=2HCl
HCl
HCl
从此，他们幸福快乐的生活在一起……
2021/3/7
2.非金属元素之间化合时，通过什么方式达到稳定 结构呢？
非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使 双方最外电子层均达到稳定结构。
二、共价键
共价键的形成（以H2在Cl2中燃烧为例）
H2 气体分子
Ｃl2气体分子
分开后，她们为什么不高兴？让我们听听她们说些什么？
2021/3/7
CHENLI
4
我少了个电子， 不稳定
在化学上常用一根短线表示一对共用电子， 其余的电子不标出。这样的式子叫结构式。
2021/3/7
CHENLI
18
练习：用结构式表示出下列物质：
N2
H2S
CH4
CO2
2021/3/7
CHENLI
19
3、用电子式表示共价化合物(或单质)的形成过程
HCl
H × + Cl →
H Cl × 共用电子对
F2
F+F → F F
2021/3/7
CHENLI
12
课本P25 第9题
判断哪些物质含有共价键？哪些属于共价化合物？
HCl、CO2、H2O、H2、NaOH、Cl2、CH4
[注意] ①含有共价键的化合物不一定是共价化合物。 ②含有离子键的化合物一定是离子化合物。
2021/3/7
CHENLI
13
下列哪些物质是离子化合物？哪些是共价化合物？