高考化学总复习之-经典资料3-3镁、铝及其化合物

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高考一轮复习镁、铝及其重要化合物

3．氢氧化铝 (1)物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。 (2)化学性质：
(3)制备:向铝盐中加入氨水 NaAlO2 溶液中通入足量 CO2, NaAlO2 溶液与 AlCl3 溶液混合：
特别提醒: 对氢氧化铝两性的理解 (1)平衡角度 (2)从化学式角度
若写成 Al(OH)3 的形式，可以理解为三元弱碱，若写成 H3AlO3 的形式，可以理解为一元弱酸，
(4)．工业炼铝的流程: 方案一酸溶法方案二碱溶法
难溶于水溶解度小于
碳酸镁
MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋ 2H2O Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ MgCO3＋H2O==△===Mg(OH)2 ＋CO2↑
镁及其化合物掌握要点 1．通性：从 Mg、MgO、Mg(OH)2 的物质类别分别为金属单质、碱性氧化物、碱掌握其性质。 2．特性： (1)Mg 与 N2 反应生成 Mg3N2。 (2)Mg 在 CO2 中燃烧生成 MgO 和 C。 (3)MgO 不与水反应，熔、沸点高可作耐火材料。 (4)Mg(OH)2 为不溶于水的中强碱，加热易分解。
镁及其化合物的转化关系图
考点二铝及其重要化合物 1．铝 (1)结构和存在 (2)物理性质 (3)化学性质
特别提醒: 1.由于氧化铝熔点高，在熔化铝时，液滴不会滴落。 2.与酸、强碱溶液的反应
3.铝热反应①现象耀眼光芒，产生大量的热，使铁熔化成液态。 ②装置
③应用：冶炼金属和焊接铁轨。
(4)制备与用途工业制取方法：化学方程式及电极反应式用途：纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。 2．氧化铝
考点一镁及其重要化合物的主要性质及应用 1．金属镁的性质

镁铝及其化合物(1)概要

反应现象:镁条剧烈燃烧,放出大量的热，发出耀
眼的白光，纸漏斗内剧烈反应，纸漏斗被烧穿，有熔融物落入沙中。
高温
Fe2O3+2Al === 2Fe + Al2O3
铝热剂问题 1、镁条的作用是什么？
2、氯酸钾的作用是什么？结论:铝也是还原剂,在一定的条件下与某些金属
氧化物反应，把其中的金属还原成单质。所以一些活泼的金属也可作还原剂。
O2
具有抗腐蚀的性能
点燃
点燃
2Mg+ O2 = 2MgO 4Al+ 3O2 = 2Al2O3
点燃
N2 3Mg+ N2 = Mg3N2
质
加热
反 S Mg+ S = MgS
加热
2Al+ 3S =Al2S3
应
点燃
点燃
Cl2 Mg+Cl2 = MgCl2
2Al+ 3Cl2 = 2AlCl3
与氧
H2O Mg+2冷H水2O反应=△缓M慢g(OH)2↓+2HA2l↑+6H冷2O水△几= 乎2A不l(反O应H)3 ↓+3H2↑
Al(OH)3+OH-=AlO2ˉ+2H2O
类别主要用途
中强碱,水溶液能够使酚酞变红
两性氢氧化物
制MgO和镁盐制备Al2O3和净水剂,治疗胃酸
实验室制法
Mg2++2OHˉ = Mg(OH)2↓Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3
↓+Biblioteka NH4+ 其它方法思考:
（1）Al(OH)3为何既能与酸又能与强碱液反应？
4、镁、铝的制备及用途

高考化学全国一轮复习知识点及考点梳理：第三章第二讲镁、铝及其重要化合物

第二讲镁、铝及其重要化合物了解镁、铝及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。

2016，卷甲12T(A)、13T(B)；2016，卷丙7T(A)、28T(3)；2015，卷Ⅰ 10T(C)、27T(1)(6)；2015，卷Ⅱ 13T(BC)；2014，卷Ⅰ 26T(5)；2014，卷Ⅱ 9T(C)镁、铝的性质及应用[学生用书P57][知识梳理]一、铝的性质及应用1．铝的结构和存在形式铝位于元素周期表的第三周期ⅢA族，原子结构示意图为铝是地壳中含量最多的金属元素，自然界中的铝全部以化合态的形式存在。

2．铝的物理性质铝是银白色、具有金属光泽的固体，硬度较小，具有良好的导电性、导热性和延展性。

3．铝的化学性质写出图中有关反应的方程式(能写离子方程式的写离子方程式)：4.铝的用途,纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。

二、镁的性质及应用1.镁的性质(1)物理性质：具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好的导电、导热和延展性。

(2)化学性质①与非金属单质反应2.海水提镁3．镁的用途生产合金，冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。

4．镁的重要化合物物质主要性质氧化镁碱性氧化物MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O氢氧化镁中强碱Mg(OH)2＋2H＋=== Mg2＋＋2H2O难溶于水Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓溶解度小于碳酸镁MgCO3＋H2O=====△Mg(OH)2＋CO2↑2火器灭火。

[自我检测]1．(教材改编题)日常生活中有一些铝制炊具，它质轻且坚固耐用，其中的原因是() A．铝很不活泼，不易与其他物质反应B．铝虽然很活泼，但是在高温下才能反应C．铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，起保护作用D．铝制品表面镀有一层铜，可以保护铝解析：选C。

铝尽管很活泼，但由于表面能形成致密的氧化物膜，故可用于制作铝制炊具。

2．镁、铝单质的化学性质以相似性为主，但也存在某些重大差异性，下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是()①CO2②盐酸③NaOH溶液④CuSO4溶液A．①④B．②③C．①③D．②③④解析：选C。

2025届高三化学一轮复习金属及其化合物之镁、铝及其化合物

Cl2↑ ；
⁠
Mg 。
⁠
化合反应、分解反应、复分
⁠
(4)从海水到MgCl2(aq)经历了Mg2＋→Mg(OH)2→Mg2＋的过程，生成Mg(OH)2的过程
看似多余，其实该过程的作用是
富集镁(或分离出镁) 。
⁠
(5)电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁，下列物质中可
以用作镁蒸气的冷却剂的是
(
√
)
(8)镁合金具有密度小、强度高的性质，可用于航空材料。
(
√
)
(9)氧化镁是优质的耐火材料。
(
√
)
(10)Mg(OH)2是弱碱，氢氧化镁悬浮剂可用作防酸助消化药。
(
√
)
2. [2021湖北改编]向盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中加入适量饱和NH4Cl溶液，振
荡，白色沉淀溶解，请写出该反应的化学方程式：
2025届高考化学一轮复习讲义
金属及其化合物之镁、铝及其化
合物
考点1 镁及其化合物
1. 镁及其重要化合物的物理性质
Mg：银白色固体，密度较小、质软、有延展性，是电和热的良导体。
MgO：白色固体，熔点为2 825 ℃。
Mg(OH)2：白色固体，[1]
难溶于水。
⁠
2. 镁及其重要化合物的主要性质
物质
A. 浸出镁的反应为MgO＋2NH4Cl
MgCl2＋2NH3↑＋H2O
B. 浸出和沉镁的操作均应在较高温度下
进行
C. 流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl
D. 分离Mg2＋与Al3＋、Fe3＋是利用了它们氢氧化物 K sp的不同
[解析]
煅烧过程中，MgCO3转化为MgO，浸出镁的过程中MgO和N H4＋水解生3)[2021福建]电解熔融MgCl2制2.4 g Mg，电路中通过的电子数为0.1 N A。 (

镁铝及其重要化合物高三讲义(2021年人教版有详细的解析)

第12讲镁、铝、铜及其化合物金属冶炼考纲要求 1.了解镁、铝、铜单质及其重要化合物的性质、用途和制备方法。

2.了解常见金属的活动顺序。

3.了解合金的概念及金属材料的重要应用。

考点一镁、铝及其重要化合物知识梳理一、镁、铝单质的性质1．镁、铝的结构和存在镁、铝分别位于元素周期表的第三周期ⅡA 族和ⅢA 族，原子结构示意图为和，它们都是活泼的金属，在自然界中全部以化合态的形式存在。

铝是地壳中含量最多的金属元素。

2．金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。

铝的熔点比镁高，硬度比镁大。

3．对比掌握镁、铝的化学性质问题思考铝的化学性质用以下转化关系表示写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①________________________________________________________________________。

②________________________________________________________________________。

③________________________________________________________________________。

④________________________________________________________________________。

答案 4Al ＋3O 2=====△2Al 2O 3 2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3 2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑ 4．铝的制备(1)铝土矿――→提纯Al 2O 3。

(2)2Al 2O 3(熔融)=====电解冰晶石4Al ＋3O 2↑。

二、铝的重要化合物 1．氧化铝和氢氧化铝(两性)2.常见的铝盐——明矾(1)明矾的化学式为KAl(SO 4)2·12H 2O ，属于复盐。

2023高考化学一轮复习知识点：铝及其化合物

2023高考化学一轮复习知识点：铝及其化合物1500字铝（Al）是一种常见的金属元素，原子序数为13，位于元素周期表的第三周期上。

它的原子结构包含13个质子和13个电子。

铝是地壳中的第三大元素，大约占地壳总质量的8%，在自然界中主要以氧化铝（Al2O3）的形式存在。

铝是一种轻便而又耐腐蚀的金属，具有良好的导电性和导热性。

这些特性使得铝在各种领域中得到广泛应用，如航空航天、汽车制造、建筑和包装等。

铝也是可回收利用的金属，所以在环保方面也有很大的优势。

铝的化学性质主要体现在与其他元素形成化合物的过程中。

下面我们来介绍一些常见的铝化合物：1. 氧化铝（Al2O3）：氧化铝是铝最常见的化合物，它是一种无机物，也被称为刚玉或红宝石。

氧化铝具有很高的熔点和硬度，因此在炼钢、陶瓷和磨料的制造中得到广泛应用。

2. 氢氧化铝（Al(OH)3）：氢氧化铝是一种白色的沉淀物，常常出现在铝与水反应的产物中。

它是一种弱碱性物质，可以用作制造铝盐、消化剂和防酸剂。

3. 硫酸铝（Al2(SO4)3）：硫酸铝是一种无机盐，常见的形式是无色结晶体。

硫酸铝可以用作石油和纸浆工业中的催化剂，也是一种常见的水处理剂。

4. 氯化铝（AlCl3）：氯化铝是一种无机物，常见的形式是白色结晶体。

它可以用作催化剂、阻燃剂和制药工业中的原料。

5. 碳酸铝（Al2(CO3)3）：碳酸铝是一种稀有的铝化合物，常见的形式是无色结晶体。

它可以用作陶瓷和玻璃工业中的原料。

除了上述化合物，铝还可以与许多其他元素形成配合物或有机化合物。

这些化合物在化学工业、医药领域和农药制造中具有广泛的应用。

在学习铝及其化合物的过程中，需要了解铝的性质、制备方法、应用领域以及常见的化学反应。

同时，还需要掌握化学计算、化学方程式的书写和平衡等基础知识。

通过理论学习和实验实践相结合的方式，可以更好地理解和掌握铝及其化合物的相关知识。

高考化学一轮总复习课件镁铝及其重要化合物

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制定合理计划
相信自己的实力和能力，不要因为遇到难题而丧失信心。
根据自己的实际情况，制定合理的复习计划，并按时完成复习任务。
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多做高考模拟试卷，熟悉考试形式和题型，提高应试能力。
在考试过程中，注意细节和规范，避免因小失大。同时，保持卷面整洁和字迹清晰，给阅卷老师留下良好印象。
新型镁铝基复合材料研究进展
1 2 3
镁铝基复合材料的制备方法
包括粉末冶金法、挤压铸造法、搅拌摩擦法等，为镁铝基复合材料的制备提供了多种途径。
镁铝基复合材料的性能特点
具有优异的力学性能、耐磨性、耐腐蚀性等特点，同时还可以通过添加其他元素或化合物进行性能调控。
镁铝基复合材料的应用前景
在航空航天、汽车制造、电子工程等领域展现出广阔的应用前景，尤其是在轻量化设计和高性能要求方面具有重要价值。
解题技巧和方法指导
掌握基础知识
熟练掌握镁铝及其化合物的性质、制备、应用等基础知识，是解题的关键。
实验技能与计算能力
提高实验技能和化学计算能力，能够更准确地完成实验操作和计算题目。
理解反应机理
深入理解镁铝及其化合物之间的转化关系和反应机理，有助于分析和解决问题。
逻辑思维与创新能力
培养逻辑思维和创新能力，有助于在解题过程中发现新的思路和方法。
配位反应
镁的配位反应
镁离子可以与某些配体形成配位化合物。例如，镁离子可以与乙二胺四乙酸（ EDTA）形成稳定的配位化合物，用于镁的定量分析。
VS
铝的配位反应
铝离子可以与某些配体形成配位化合物。例如，铝离子可以与氟离子、氯离子等形成配位化合物，这些化合物在工业生产中有着广泛的应用。此外，铝还可以与某些有机配体形成稳定的配合物，用于有机合成和分析化学等领域。

2020版高考新课标化学第一轮总复习讲义：第3章第二节镁、铝及其化合物

第二节镁、铝及其化合物可持续发展意识和绿色化学理念。

镁、铝的主要性质及其应用(对应复习讲义第27页)1．镁的性质镁是银白色有金属光泽的轻金属，密度较小，硬度较小。

(1)与非金属单质的反应①镁条在O 2中燃烧，发出耀眼的强光，生成白色固体物质，反应的化学方程式为2Mg ＋O 2=====点燃2MgO 。

②镁条能与N 2反应，化学方程式为3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2。

(2)与水或酸的反应①镁与水反应：镁不易与冷水反应，能与沸水反应 Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑。

②镁与酸的反应：镁是活泼金属，能与盐酸、稀硫酸反应放出H 2，反应的离子方程式为Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑。

(3)与某些氧化物的反应镁能在CO 2中燃烧，反应的化学方程式为2Mg ＋CO 2=====点燃C ＋2MgO 。

2．海水中提镁 (1)工艺流程(2)基本步骤及主要反应3.铝的结构与性质 (1)结构Al 的结构示意图：○＋13 2, 8, 3, ，铝是地壳中含量最多的金属元素。

(2)性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。

写出图中有关反应的方程式(能写离子方程式的写离子方程式)： ①Al O 2 ――→常温形成致密的氧化膜――→加热 4Al ＋3O 2=====△2Al 2O 3 ②2Al ＋3Cl 2=====△2AlCl 3，③Al 酸――→氧化性酸遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化――→ ④2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑， ⑤2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3(铝热反应)。

[提醒] (1)Mg 、Al 与HNO 3反应均不生成H 2。

(2)铝热反应体现了Al 的强还原性。

判断正误(1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式。

( ) (2)MgO 与Al 粉的混合物也可称为铝热剂。

高考化学总复习 03 金属及其化合物(9)镁、铝及其化合物(1) 新人教版

解析：铝的化学性质活泼，在空气中，常温下就能与氧气反应，生成氧化铝(即锈蚀)，但是，生成的是致密的氧化膜能保护内部金属，所以铝制品的使用寿命都很长，A 错；铝具有强还原性，而且发生铝热反应会放出大量热，所以常用来冶炼某些高熔点金属，B 对；常温下，Cu 与浓硫酸不反应，故不能用浓硫酸除去铝表面的铜镀层，C 错；铝的导电性比铜弱，但铝价格比 Cu 低，铝也有较好的导电性，所以常用铝制电线，电缆，D 错。
(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的 HCl、NaOH 溶液中，二
者产生的 H2 相等，则 HCl 和 NaOH 的物质的量浓度之比是__________。 (4)甲、乙两烧杯中各盛有 100 mL 3 mol·L－1 的盐酸和 NaOH 溶液，向两烧杯中分别
加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为 V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入
(7)铝与少量 NaOH 溶液反应得到铝盐，与足量 NaOH 溶液反应生成偏铝酸盐 ()
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)×
2．铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品却具有较好的抗腐蚀性能？为什么能用铝制槽车来储运浓 H2SO4 或浓 HNO3?
考点一镁、铝的性质及应用
知识梳理
1．铝的结构和存在铝位于元素周期表________________，原子结构示意图为________________。铝是地壳中含量最多的金属元素。自然界中的铝全部以________的形式存在。 2．金属铝的物理性质 ________色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度________，质地柔软。
2Al＋Fe2O3=====2Fe＋Al2O3 高温

高考化学一轮复习第3章金属及其化合物第2讲镁、铝及其化合物课件.ppt

10
Ca2＋＋SO24－===CaSO4↓，即产品 1 为 CaSO4。由表中数据，可
知 1 L 浓海水中含有 28.8 g Mg2＋，则最多可得到产品 2 的
质
量
为
：
m[Mg(OH)2]
＝
28.8 24
g·L－1×1 g·mol－1
L ×58
g · mol － 1 ＝
69.6 g。
(3)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为：MgCl2(熔融)=电==解==Mg＋Cl2↑，熔融 MgCl2 中若有少量的水存在，则会发生 Mg＋2H2O=高==温==
1．(高考经典题)某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是( )
A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性
B ．将 NaOH 溶液缓慢滴入 MgSO4 溶液中，观察 Mg(OH)2沉淀的生成
14
C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
21
解析：(1)根据Cl、H、O三种元素守恒可知，在空气中加热MgCl2·6H2O，除生成Mg(OH)Cl或MgO外，还有HCl和H2O生成。
(2)为防止引入新杂质，可用MgCl2溶液或Mg(NO3)2 溶液将Ca(OH)2转化为Mg(OH)2，然后过滤、洗涤。
15
解析：本题考查镁及其化合物的性质、常见的基本实验操作。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁或玻璃棒慢慢加入水中，并及时搅拌，A是错误的；过滤时需要用玻璃棒引流，因此C不正确；蒸发溶液时应该用蒸发皿而不是表面皿，由于MgCl2会发生水解，所以加热时必需在HCl的气氛中加热才能得到MgCl2固体，所以D不正确。答案：B

2020高考化学镁、铝及其化合物专题复习

第二节镁、铝及其化合物一、镁、铝的性质及用途单质镁铝物理性质银白色固体，质软，密度1.738 g·cm-3，熔点645 ℃，沸点1090 ℃。

银白色固体，较软，密度 2.70 g·cm-3，熔点660.4 ℃，沸点2467 ℃。

化学性质与非金属反应2Mg＋O22MgO（发出耀眼白光）Mg＋Cl2MgCl23Mg＋N2Mg3N24Al＋3O22Al2O32Al＋3Cl22AlCl32Al＋3S Al2S3与沸水反应Mg＋2H2O Mg(OH)2＋H2↑不反应与酸反应Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑与稀HNO3反应生成Mg(NO3)2、NO x、H2O2Al＋6H＋=2Al3＋+3H2↑在冷的浓H2SO4或浓HNO3中钝化与氧化物反应2Mg＋CO22MgO＋C（剧烈燃烧，生成白色粉末和黑色固体）2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3（铝热反应）与盐溶液反应Mg＋2NH4＋＋2H2O=Mg2＋＋2NH3·H2O＋H2↑Mg＋Cu2＋=Mg2＋＋Cu2Al＋3Hg2＋=2Al3＋＋3Hg与强碱反应不反应2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑存在以化合态形式存在，主要存在于地壳和海水中以化合态形式存在，主要以铝土矿存在用途可用来制造合金可用来制造合金、导线、电缆、防锈油漆、食品包装真题演练1.人体中含量最多的金属元素是________；地壳中含量最多的元素是________。

【答案】钙；氧。

解析：由人体中元素含量较多的前五位元素分别是氧、碳、氢、氮、钙，其中含量最多的金属元素钙元素；地壳中含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素是氧元素。

故答案为钙，氧。

习题演练2.把镁条投入到盛有稀硫酸的敞口容器中，产生H2的速率如图所示，在下列因素中，①H＋的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④SO42－的浓度，影响反应速率的因素是（）。

A.①④B.①②③C.②③D.③④【答案】B。

高考化学总复习 03 金属及其化合物(9)镁、铝及其化合物(4)课件

第十九页，共二十四页。
【解析】 (1)易拉罐主要成分为 Al，含有少量的 Fe、Mg 杂质，它们都是比较活泼的金属，都可以与酸发生反应，而 Al 可以与强碱溶液反应生成 AlO－ 2 进入溶液，而 Fe、 Mg 不能与碱发生反应，所以要以含 Al 的易拉罐为原料制取明矾，应该用强碱 NaOH 溶液溶解，选项 d 正确；Mg、Fe 是固体杂质留在滤渣中；(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为 2Al＋ 2NaOH＋ 2H2O===2NaAlO2＋ 3H2↑ ； (3)滤液 A 的主要成分是 NaAlO2，向其水溶液中加入 NH4HCO3 溶液，AlO－ 2 、NH4＋发生盐的双水解反应，产生 Al(OH)3沉淀和 NH3·H2O，反应的方程式是 AlO－ 2 ＋2H2O＋NH＋ 4 ===Al(OH)3↓＋NH3·H2O，所以沉淀 B 的化学式为 Al(OH)3；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是该盐是强酸弱碱盐，Al3＋发生水解反应，使溶液中 H＋浓度增大，所以溶液显酸性。
第二十二页，共二十四页。
解析：反应①后的体系中含有固体二氧化硅，需要过滤除去，反应②后的体系中含有氢氧化铁沉淀，需要过滤除去，A 正确；a、b 中 Al 元素分别以 AlCl3 和 NaAlO2 形式存在，其中铝的化合价都是＋3 价，B 正确；由 NaAlO2 制备氢氧化铝需要通入过量二氧化碳，C 错误；由氢氧化铝制备氧化铝，加热即可，D 正确。
答案：C
第二十三页，共二十四页。
内容总结 (nèiróng)
03 金属(jīnshǔ)及其化合物。李仕才。考向探究好题冲关
No Image
12/11/2021
第二十四页，共二十四页。
D．海水石―― 灰→乳Mg(OH)2―H―C→l MgCl2

高考化学考点解析全程复习-镁和铝

高考化学考点解析全程复习考点：镁和铝1．复习重点1．镁和铝单质的化学性质；2。

镁和铝的重要化合物的化学性质。

3．重点是Al2O3、Al(OH)3的两性。

2．难点聚焦一、金属的通性1．金属的晶体结构：金属具有一些共同性质，是由它们的原子结构和晶体结构的相似性决定的。

金属的价电子较少，容易失去价电子变成金属离子，这些释出的价电子，不在属于那个或那几个指定的金属离子，而是整体金属的“集体财富”。

它们在整个晶体内自由移动，人称“自由电子”。

有人描述金属晶体内的实际情况是“金属离子沉浸在自由电子的海洋中”。

换言之，是金属离子和自由电子之间存在着较强的电性作用，使许多金属离子和自由电子相互结合在一起形成晶体。

但是金属晶体中的“金属离子和自由电子之间存在着较强的电性作用”有相对强弱之分。

一般来说，价电子数越多，原子半径越小，“作用”愈强，其熔沸点相对较高，密度、硬度也相对较大。

例如：同一主族金属元素的原子，价电子数目相同，从上到下随原子序数的递增，电子层数增多，原子半径增大，金属晶体中金属阳离子与自由电子的作用逐渐减弱，因此，它们的熔点逐渐降低，硬度逐渐减小。

如：碱金属熔点钠比钾高，硬度钠比钾大。

同一周期金属元素的原子的电子层数相同，从左到右随原子序数的递增，价电子数增多，原子半径减小，金属晶体中金属阳离子与自由电子的作用逐渐增强。

因此它们的熔点逐渐升高，硬度逐渐增大。

如：按钠、镁、铝的顺序熔点依次升高，硬度逐渐增大。

2.金属的物理特性及解释（1）金属都是电的良导体，通常情况下，自由电子在金属晶体内部的自由电子在金属内部作无规则的热运动，当金属的两端存在电势差的时候，在电场力的作用下，这些自由电子便作定向的移动，酷似人的定向移动就形成“人流”一样，电子的定向移动也便成了电流。

（2）在金属晶体内，自由电子运动时与金属离子相碰撞，引起两者的能量交换，致使整块金属达到了同样的温度，这是金属导热的原因。

大多数金属有良好的导电性和导热性，是由于这两种性质都与自由电子有关，所以善于导电的金属也善于导热。

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0.58 g =0.01 mol 58 g/mol Al(OH)3↓
3 2
迁移应用1
甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/
L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入
等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体
积为甲∶乙=1∶2，则加入铝粉的质量为 ( A.5.4 g B.3.6 g C.2.7 g )
D.1.8 g
解析 2H2O
铝和盐酸的反应式：2Al+6HCl
物，它们都难溶于水。②都与H+反应，其反应的
离子方程式为 MgO+2H+ Al2O3+6H+ 程式为 Mg(OH)2 2Al(OH)3 Mg2++H2O; 2Al3++3H2O 。 MgO+H2O
③Mg(OH)2、Al（OH）3受热都分解，其分解方 Al2O3+3H2O 。
（2）不同点：MgO、Mg(OH) 2 不与强碱溶液反
A lO 与 NH 、Al3+、Fe3+等也不能大量共存。 4 2
【典例导析2】把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固
体组成的混合物溶于足量水中，有0.58 g白色难
溶物析出，向所得溶液中逐滴加入0.5 mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如下图所示：
(1)混合物中NaOH的质量是；AlCl3的质量是
2AlCl3
+3H2↑,铝与NaOH溶液的反应式：2Al+2NaOH+
2NaAlO2+3H2↑。若在等物质的量的盐酸和NaOH溶液中分别投入足量的铝粉，则产生的 H2之比为1∶3。若铝粉均完全反应，则产生的H2 之比为1∶1。现在氢气的量之比为1∶2,说明铝粉
的量对盐酸来说是过量的，对氢氧化钠是不足的。
解析
设每份Fe、Al合金样品中含铁、铝的物质
3 的量分别为x、y,则由Fe2HCl H2↑,Al 3HCl H2↑, 2 3 3 3y Al NaOH H2↑三个关系得知（x+ )∶ y= 2 2 2
3∶2，解得x∶y=3∶4。
答案 C
思维提升
若将盐酸改为稀HNO3且稀HNO3只被
还原为NO，则Fe、Al物质的量之比为多少？提示 Fe、Al与足量稀硝酸反应产生NO，用同样的方法，设铁、铝的物质的量分别为x、y，则（x+y）∶ y=3∶2，得x∶y=5∶4。
②有比成分金属更好的硬度、强度和机械加工性
能。
二、镁、铝的性质自我诊断 2.已知Mg3N2是黄绿色固体，极易与水反应，MgO
和Mg(OH)2都是白色固体。
（1）Mg在空气中燃烧有哪些物质生成？以何者为主？你是如何判断的？（2）1 mol Mg在干燥的空气中燃烧完全，生成物的质量 40 g（填“>”、“<”或“=”）。（3）镁在空气中燃烧有时有白烟生成，下雨天更明显，何故？
杂质只得AlCl 3 ，则应先加足量的NaOH溶液使
Mg2+沉淀完全，Al3+全部转化成 A lO 后，过滤将 2 Mg(OH) 2 除掉，后往滤液中通入过量的 CO 2 ,使
A lO 转化成Al(OH) 3沉淀析出，过滤,向所得沉淀 2
中加足量盐酸,转化为AlCl3即可。
答案
（1）Mg2++2OHAl(OH)3↓
；MgCl2的质量为。。（2）C点表示盐酸加入的体积为
解析
分析图象中A、B、C、D点的意义：D→A
表示先加10 mL HCl是中和原来过量的NaOH; A→
B表示加入20 mL盐酸与NaAlO2反应，使之全部转化成Al(OH) 3 沉淀；B点表示沉淀最大值，且为 Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀的混合物；B→C表示加入盐酸使两沉淀完全溶解。再进行计算。（1）由图象可知n(Mg2+)= 由 A lO +H++H2O 2 1 (30-10)×10-3×0.5 所以
3+ ③ Al +3OH
3+ ① Al +3NH3·H2O Al3++3 A lO +6H2O ② 2
4Al（OH）3↓
Al（OH）3↓
(2)Al(OH)3
(3)Al3+
Al3+ Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+ Al3++4OH-
A lO 2 A lO +2H2O 2
Al3+ Al3++2HБайду номын сангаасO
2
与非金属具有抗腐蚀性 2MgO , 如O2的 2Mg+O2 化在空气中点燃，发反应学出耀眼白光性与H O Mg+ 2 H2O(沸水) 2 质 Mg(OH)2+H2↑ 的反应与氧化物 2 Mg+CO2 2MgO+C 的反应
2Al2O3 , 4Al+3O2 在纯氧中或高温下可燃烧
8 Al+ 3 Fe O 9Fe 3 4 +4Al2O3 (铝热反应)
要点突破
要点一
1.金属与酸反应的计算
（1）实质：M+nH+
金属与酸或碱反应生成H2的量的关系 Mn++ n H2↑
2
（2）规律：①金属与酸反应失去电子的物质的量等于产生氢原子的物质的量。②相同物质的量的金属与足量酸反应产生H2的物质的量之比等于反应后对应金属呈现的化合价之比。（3）常用方法：①守恒法：守恒法是化学计算中常用的方法，包括原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒等。②平均值法：平均值法是混合物组分含量求解的常用方法，可设平均摩尔质量，要注意结合化合价进行转化。
Al3++3OHAl(OH)3+OH-
Mg(OH)2↓
A lO +2H2O 2 不能，因为在Al3+与氨水反应生成Al(OH)3后，
Al(OH)3不能与氨水继续反应，从而不能将
Al(OH)3与Mg(OH)2分开（2）Cl-、K+、A lO 、H+、OH-、Na+ 2
因为氢
氧化铝能与强酸反应，所以在加入盐酸使 A lO 2
指点迷津由于Mg、Al属于第三周期元素，Mg的核电荷数较 Al少，原子半径较Al大，在化学反应中比Al更易
失去电子，所以Mg比Al活泼。Al可以与NaOH等
强碱溶液反应，而镁不能。
三、镁、铝的重要化合物自我诊断 3.某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶
液中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减少
A lO 。移动，生成 2
思考既能与酸反应又能与碱反应的物质有哪些？答案 ①金属单质：Al、Zn等；②两性氧化物： Al2O3等；③两性氢氧化物：Al(OH)3等；④弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、NaHSO3等；⑤弱酸的铵盐：（NH4）2CO3、CH3COONH4、（NH4）2S等。
(4) A lO 2 A lO 2 +4H+ (5) A lO 2
Al(OH)3
①NaAlO2溶液中通少量CO2： NaAlO2溶液中通入足量CO2： 2 A lO +CO2+3H2O 2
2 2Al(OH)3↓+ CO3
A lO +CO2+2H2O 2
Al(OH)3↓+ HCO3
2.铝与酸或碱反应生成H2的量的关系（1）原理 2Al+6HCl 2Al——2AlCl3+3H2↑ 2AlCl3+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O
(2)规律
2Al——2NaAlO2+3H2↑
2NaAlO2+3H2↑
①等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，
VHC l (H2 ) 产生氢气的体积比为 =1∶1。 VNaOH (H2 )
与非氧化性酸的反应与浓硫酸、浓硝酸的反应
Mg+ 2 H+ Mg2++H2↑ 反应，不放H2
2 Al+ 6 H+ 2Al3++3H2↑ 常温下钝化 2 Al+ 2 OH-+ 2 H2O 2 A lO +3H2↑ 2
与碱的反应用途制合金、飞机、照明弹等
制合金、飞机、导线、日用品等
AlCl3的损失。
请回答下列问题： (1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：什么？。，，。氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为
（2）溶液a中存在的离子有为此，改进方法是液后，如何得到AlCl3晶体？解析
；在溶液a中加
入盐酸时需控制溶液的pH，为什么？
。
；
（3）为了研究AlCl3晶体的性质，在得到AlCl3溶。所给溶液中有Al3+、Mg2+、K+、Cl-，除掉
3+ ② 3 A lO +Al +6H2O 2
③ A lO 2 +H++H2O
4Al(OH)3↓ Al(OH)3↓
(6)Al(OH)3 2.应用
Al(OH)3+OH-
A lO 2
A lO +2H2O 2
（1）制取Al(OH)3
(2)离子共存问题
2 Al3+与HS-、S2-、A lO 、 HCO3 、CO3 因水解 2 相互促进而不能大量共存；
b.铝与氢氧化钠反应时，铝不足而氢氧化钠过量。
【典例导析1】将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则