内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学2016_2017学年高一化学上学期期末考试试题普通班

北重三中2016～2017学年度第一学期
高一年级期末考试化学试题
考试时间：2017年1月满分150分考试时长120分
可能用到的相对原子质量：Na-23 C-12 O-16 S-32 Cu-64 H-1 Fe-56 N-14 Cl-35.5
第一部分选择题（只有1个正确答案，共78分）
1.从人类利用金属的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，造成这个先后顺序事实的最主要因素是（）
A.地壳中金属元素的含量
B.金属的延展性
C.金属的导电性
D.金属活动性及冶炼的难易程度
2．下列有关物质性质的运用不正确的是( )
A．小苏打：制作馒头和面包等糕点的膨松剂
B．氧化铁：制造某种油漆
C．Na2O2与CO2反应放出的氧气:供矿山、坑道等地方呼吸之用
D．MgCl2和AlCl3：可作净水剂
3．下列分离或提纯物质的方法正确的是 ( )
A．用蒸馏的方法制取蒸馏
B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4
C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
D．用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等杂质
4.下列叙述与胶体的性质无关的是（）
A.同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象
B.当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线
C.向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深
D.向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀
5.下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )
A．二氧化碳、BaSO4 B．盐酸、蔗糖 C．KNO3、乙醇D．NaOH、氯气
6．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B． S C． SO2 D． H2SO4
7．下列仪器常用于物质分离的是 ( )
①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵
A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．①③⑥
8．下列实验方案能达到目的的是 ( )
A．除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH试剂后过滤
B．实验室获取少量纯净的水：蒸馏自来水
C．提纯混有少量硝酸钾的氯化钾：将混合物溶于热水中，再冷却、结晶并过滤
D．提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液
9．下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。

正确的一组是( )
加入FeCl3溶液，并过滤
②FeSO4
A.①④
10．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )
A．常温常压下，22.4 L CCl4、CO2含有的分子数为1N A
B．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋离子数为0.02N A
C．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积约为22.4 L
D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为1N A
11．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量样
品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在．该白色粉末可能为( )
A．NaHCO3、 A1(OH)3 B．AgCl、 NaHCO3
C．Na2SO4、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4
12．下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是( )
A．碱性氧化物氢氧化钙Ca(OH)2 B．酸性氧化物二氧化碳CO2
C．酸硫酸H2S D．盐烧碱Na2CO3
13．下列反应事实对应的离子方程式书写正确的是( )
A．CuCl2溶液与Fe的反应：Cu2＋＋Fe===Fe3＋＋Cu
B．向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓
C．向碳酸钙固体中加入稀盐酸：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O
D．向碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓
14．等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是 ( )
A．它们的分子数目之比是1︰1
B．它们的氧原子数目之比为2︰3
C．它们的质量之比为1︰1
D．它们所含原子数目之比为3︰4
15．将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻（）
A.HC l
B.N a OH
C.（NH4）2SO4
D.C u SO4
16.将N a OH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的A l C l3溶液中,若用y轴表示A l（OH）3沉淀量，x轴表示N a OH溶液的体积，下列图象正确的是（）
A. B.
C. D.
17．4℃时，若20滴水恰好1 mL，那么1滴水中所含的水分子数约为(N A表示阿伏加德罗常
数的值)( )
A．20N A B．N A/360 C．9N A/10 D．360/N A
18．在NaCl和NaBr的混合溶液中，Na＋、Br－、Cl－的物质的量浓度之比不可能出现的是 ( ) A．5︰3︰2 B．3︰2︰2 C．5︰4︰1 D．3︰2︰1
19．实验室需要用480 mL0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，以下配制方法正确的是 ( )
A．称取12.5 g胆矾(CuSO4·5H2O)，配成500 mL溶液
B．称取12.5 g胆矾(CuSO4·5H2O)，加入500 m L水配成溶液
C．称取7.68 g无水硫酸铜粉末，加入480 mL水配成溶液
D．称取8.0 g无水硫酸铜粉末，加入500 mL水配成溶液
20．氢化钙可以作为生氢剂，反应方程式为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是（）A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂
C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂
21．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被
氧化与被还原的氮原子数之比为（）
A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5
22.有相同条件下的三个反应：2A-+B2===2B-+A2；2C-+A2===2A-+C2；2B-+D2===2D-+B2
下列判断正确的是（）
A.氧化性：A2＞B2＞C2＞D2
B.还原性：A-＞B-＞C-＞D-
C.2A-+D2===2D-+A2反应不可以进行
D.2C-+B2===2B-+C2反应能进行
23.工业上常用加入K2Cr2O7氧化剂的办法氧化Na2SO3，现已知1mol K2Cr2O7能把3 mol Na2SO3恰好氧化为Na2SO4，K2Cr2O7被还原为Cr n+，则n的值为( )
A.+2
B.+3
C.+4
D.+5
24．200 mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋ 56 g，溶液中SO2－4的物质的量浓度是 ( )
A．7.5 mol/L B．5 mol/L C．10 mol/L D．2.5 mol/L
25．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M r(X)<M r(Y)＝0.5M r(Z)，下列说法正确的是 ( ) A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z
B．相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X
C．若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol
D．同温下，体积相同的两容器分别充2 g Y气体和1 g Z气体，则其压强比为2︰1
26．现有 C n H2n和CH3COOH 的混合物，若其中氧的质量分数为a%，则其中碳元素的质量分数为( )
A．a% B．3/4a % C．6(1－a%)/7 D．12(1－a%)/13
第二部分非选择题（总计72分）
27.（18分）
A、B、C、D、E五种化合物均含有同一种常见元素，它们的转化关系如下图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E易溶于水．若取A溶液灼烧，焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃片）．（1）写出化学式：A ______ ，B ______ ，C ______ ，D ______ ，
（2）写出下列反应的离子方程式：
A→B： _ _____ ．
A→D： ___ ___ ．
28.（24分）
为了测定在空气中已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计如图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球（不与药品反应），称取一定量的样品放入其中．按如图所示的装置安装好仪器，打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中．
请回答下列问题：
（1）Q内发生反应生成 ______ 种气体，其中的反应有 ______ 个为氧化还原反应．
（2）为测定反应时生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭 ______ （填“K1”、“K2”或“K3”），打开 ______ （填“K1”、“K2”或“K3”）．
（3）当上述反应停止时，将K1、K2、K3均关闭，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是 __ __ __ ．
（4）b中装的固体试剂是 _ _____ ，需缓缓打开K1的原因为 _ _____ ．
（5）实验结束时右图量筒中有amL水，左边量筒中收集到 bmL气体（均为标准状况下），则过氧化钠样品的纯度为___ ___ ．
29．(20分)某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。

回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2液中需加入少量铁属，其目的
是________。

在配制100mL该溶液的过程中需要用到的仪器除烧杯，量筒，玻璃棒，托盘天平，药匙，还必须
用到的主要仪器________ 。

若洗涤时未将洗液转入，则所得溶液浓度
___________0.1mol/L(填“大
于”、“等于”或“小于”)．，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度
___________0.1mol/L(填“大于”、“等于”或
“小于”)．
（2）甲组同学取2mlFeCl2溶液．加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明
Cl2可将Fe2+氧化。

FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为___ ____ 。

（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，
再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是____ __。

（4）丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合，生成I2 __________mol.
（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液·变成棕黄色，发生反应
的离子方程式为____ ____；一段时间后．溶液中有气泡出
现，并放出热量．随后有红褐色沉淀生成。

产生气泡的原因是_ _____。

30．(10分)
加热10.0g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45 g，求混合
物中碳酸钠的质量分数。

（写出解题过程）
(78分)
D D A D C A C B B B
C B
D C D D B B A B
A D
B A B C
27. （18分）
KA l O2；A l（OH）3；A12O3；A l C l3；
A l O2-+CO2+2H2O=A l（OH）3↓+HCO3-；
A l O2-+4H+=A l3++2H2O
28. （24分）
2；1；K1、K2；K3；气球Q慢慢缩小；碱石灰；控制气体流速，使CO2充分吸收；78b /(53a+25b)
29. (20分)
（1）防止Fe2+被氧化 100mL容量瓶胶头滴管小于小于
（2）2Fe2++Cl22Fe3++2Cl−
（3）隔绝空气（排除氧气对实验的影响）
（4）0.0003mol
（5）2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O Fe3+催化氧化H2O2分解产生O2,
30. (10分)
58%。