湖北省2017届高三八校第二次联考(3月)理综化学试题
2017-2018届湖北省八市高三第二学期三月联考理科综合试卷及答案
2017-2018年湖北省八市高三年级三月联考理科综合能力测试注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在试卷上无效。
3. 回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
4. 考试结束后，只交答题卡。
可能用到的元素相对原子质量：H–1 C–12 N–14 O–16 Na –23 Ca–40 Fe–56 Cu–64 Zn–65 Sn–119 Cl–35.5第Ⅰ卷 (共126分)一、选择题（共13小题，每小题6分，共78分，在每个小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1. 下列关于细胞的生物膜系统的认识,其中错误的是A. 生物膜中的磷脂在细胞膜行使功能时起重要作用B. 分泌蛋白的修饰加工由内质网和高尔基体共同完成C. 生物膜之间可通过具膜小泡的转移实现膜成分的更新D. 生物膜系统是由细胞膜、各种细胞器膜和核膜共同构成2．通过研究细胞大小与物质运输效率之间的关系，可探讨细胞不能无限长大的原因。
下列各项叙述中错误的是A．用含有酚酞的琼脂块浸入NaOH液中呈紫红色，可显示物质(NaOH)在琼脂块中的扩散速度B．相同时间内物质扩散进琼脂块的体积与其总体积之比可以反映细胞的物质运输效率C．实验证明，细胞体积越大，相对表面积越大，物质运输越快D．实验说明细胞之所以分裂的原因之一是其表面积与体积的关系限制了细胞的继续生长3．关于信息传递，你认为哪种说法是错误的A．遗传信息的传递是通过核酸复制来实现的B．细胞间的信息传递须经细胞膜上的蛋白质分子完成C．信息传递也普遍存在于个体与个体之间，如草的绿色引来食草动物的采食D．信息传递还存在于生物与无机环境之间4．下列有关叶绿体色素的提取、分离及功能验证实验中,叙述正确的是A．叶绿体色素之所以能够在滤纸上分离开的原因是不同的色素分子大小不同B．实验中要注意不能让层析液没及滤液细线，是为避免色素迅速扩散进入层析液中C. 将叶绿体色素提取液装入试管，让一束白光穿过该滤液后再经三棱镜对光进行色散，光谱的颜色明显减弱的是绿光D．提取的叶绿素溶液，给予适宜的温度、光照和CO2可进行光合作用5. 一株盆栽植物甲，其不同器官对生长素浓度的反应用乙图表示，下列相关叙述正确的是A. 如果摘除甲图中的部位①，则②处生长素浓度会高于10-6mol·L-1B. 甲图①处生长素浓度可用乙图f点表示，此处生长受到抑制C. 给予该植物右侧光照，③④侧生长素浓度可分别用乙图c、g点表示D．如将该植物向左侧水平放置，根将向下生长，表现出生长素作用的两重性6．在“噬菌体侵染细菌”的实验中相关的方法与结果正确的是A. 若32P标记组的上清液有放射性，则可能原因是搅拌不充分B. 未标记的噬菌体在含32P标记的细菌体内复制三次,其子代噬菌体中含32P的个体占3/4C. 用含35S的培养基直接培养噬菌体，用以标记35SD. 分别用含35S和含32P的培养基培养细菌，再用此细菌培养出带相应标记的噬菌体7. 下列与化学有关的表述正确的是A ．生物质能源是可再生能源，缺点是严重污染环境B. 人类的活动不影响氮、硫元素在自然界的循环C ．高纯度的单晶硅用于制造登月车的光电池和光导纤维D. 可溶性铜盐有毒，但在生命体中，铜是一种不可缺少的微量元素8. 室温下，下列各组离子能大量共存的是A. 稀硫酸中：K ＋、Mg 2+ 、AlO 2-、S 2O 32-B. NaHS 溶液中：SO 42-、K ＋、Cl -、Cu 2＋C. )( H c K W=10-13 mol ·L -1 溶液中：Fe 3+、NH 4＋、Mg 2+、 SO 42-D. 通入大量CO 2的溶液中：Na +、ClO -、CH 3COO -、HCO 3-9. 在含有Ag +的酸性溶液中，以铁铵矾NH 4Fe(SO 4)2作指示剂，用KSCN 的标准溶液滴定Ag +。
2017年3月2017届高三第二次全国大联考(新课标Ⅲ卷)化学卷(原卷版)
2017年第二次全国大联考【新课标Ⅲ卷】理科综合化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56第Ⅰ卷一、选择题（本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．据报道，在建的国产航母采用了很多在国际上领先的新技术、新材料，如碳纤维、隐形涂层、新的防腐蚀技术等，下列有关说法不正确的是A．碳纤维可减轻航母的结构重量，增加航母有效载荷，碳纤维是新型的有机高分子材料B．国产航母发动机有了“中国心”，发动机材料具备抗冲击、耐腐蚀、耐高温等特点C．传统的船舶防腐蚀技术是在船体上焊接一些锌块，原理是采用牺牲阳极的阴极保护法D．化学与人类的衣食住行以及能源、信息、材料、国防、环保、医药等方面都有密切的联系8．我国古代文献中有很多化学知识的记载，如15世纪我国明崇祯年间《徐光启手迹》记载了《造强水法》“绿矾五斤(多少任意)，硝五斤。
将矾炒去，约折五分之一。
将二味同研细，次用铁作锅，……锅下起火，取气冷定，开坛则药化为水，锅亦坏矣。
用水入五金皆成水，惟黄金不化水中，加盐则化，……强水用过无力……”，“硝”即硝酸钾。
下列说法错误的是A．“强水”的主要成分是硝酸B．“将矾炒去，约折五分之一”说明绿矾发生了分解反应C．“惟黄金不化水中，加盐则化，”说明加入盐之后能增加“强水”的氧化性D．“强水用过无力”是因为用过以后溶液的氧化性减弱或消失9．对羟基肉桂酸是一种重要的香料和有机合成的中间体，在工农业生产、医药等方面有多种用途，其结构简式如图所示，下列说法错误的是A．对羟基肉桂酸的分子式为C9H8O3B．对羟基肉桂酸能发生氧化、取代、消去、聚合等反应C．1mol对羟基肉桂酸与足量Na反应最多放出1mol H2D．与对羟基肉桂酸具有相同官能团的同分异构体还有15种（不考虑羟基与碳碳双键直接相连）10．下列实验中，所采取的实验操作与对应原理都正确的是选项实验目的操作方法原理A 验证淀粉水解产物是否具有还原性取水解液于试管中加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸水解产物为葡萄糖，与新制氢氧化铜悬浊液共热出现砖红色沉淀11．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的氢化物常用作制冷剂，W与Y最外层电子数之和与X的最外层电子数相等，Z最外层电子数等于最内层电子数。
湖北省部分重点中学2017届高三第二次联考20170120(word版)
湖北省部分重点中学2017届高三第二次联考高三理综化学部分试卷可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-321．化学与科学、技术、社会、环境都密切相关，下列说法不正确的是（ ）A ．古人利用明矾溶液的酸性来清洗青铜器上的铜锈B ．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质C ．《肘后备急方》中记载：“青蒿一捏，以水二升渍，绞其汁”，所述过程不涉及化学变化D ．蔬菜中富含的纤维素在人体内可水解为葡萄糖，可作人类的营养物质2．设N A 代表阿伏加德罗常数的数值，则下列有关叙述正确的是（ ）A ．lmol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数2N AB ．在1L 0. lmol/L 的NaF 溶液中，阴离子总数小于0.1N AC ．乙烯和环丙烷组成的42g 混合气体中氢原子的个数为6N AD ．lmol C n H 2n 中含有的共用电子对数为(3n + 1)N A3．下列有关实验的操作叙述正确的是（ ）A ．100℃时的水蒸气能自发凝结成水的过程可以用焓判据判断B ．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫不能用勒夏特列原理解释C ．催化剂可以改变反应的活化能但不参与化学反应D ．相同温度下0.lmol/L Na 2CO 3溶液加水稀释前后溶液中由水电离出的c (H +)•c (OH －)不变 5．室温下，向20.00mL l.000mol/L 氨水中滴入 l.000mol/L 盐酸，溶液pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。
下列有关说法错误的是（ ）A ．室温下，a 点的氨水电离常数为102(a-14)1－10(a-14)mol/L B ．b 点溶液中各离子浓度大小一定为c (NH 4＋ ) >c (Cl －) >c (OH －)>c (H +) C ．c 点时消耗盐酸体积V (HCl)<20mLD ．d 点对应溶液中K w 最大6．短周期元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大；A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；B 的氢化物的水溶液呈碱性；C 、D 为金属元素，且D 原子最外层电子数等于其K 层电子数；若往E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。
湖北省武汉市2017届高中毕业生二月调研考试理综化学试卷 Word版含答案
一、选择题：本题共13小题，每小题6 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 下列物质的应用或现象解释错误的是A．废旧电池必须回收，主要目的是回收其中的金属B. “从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是指单质硅C．利用风能、太阳能等清洁能源代替化石燃料，可减少环境污染D. “光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关8．下列说法正确的是A. 1 mol蔗糖可以水解生成2mol葡萄糖B．乙醇发生消去反应可制得乙烯C. (CH3)2CHCH(CH3)2的名称是2,3–甲基丁烷D．棉、麻、丝、毛燃烧后都只生成CO2和H209. 用N A表示阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是A．在浓硫酸作用下，60g冰醋酸与足量无水乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为N A B．标准状况下，3.36LC2H4和C3H6的混合气体中含有碳碳双键的数目为0.15N AC．电解精炼铜，当外电路转移N A个电子时，阳极质量减少32gD．含0.01molFeCl3的浓溶液滴入沸水，制得的胶体粒子数目小于0.01N A10．甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下有如如下图所示的转化关系。
下列判断正确的是A．若图中均为非氧化还原反应，当丁为一元强碱时，甲可能是NaAlO2B．若图中均为非氧化还原反应，当丁为一元强酸时, 甲可能是NaOHC．若图中均为氧化还原反应，当丁为非金属单质时，丙可能是NH3D．若图中均为氧化还原反应,当丁为金属单质时，丙可能是FeCl311. 下列实验方案中，能达到实验目的的是A．①② B. ②③ C. ③④ D. ①③12．新型锂一空气电池具有能量密度高的优点，有望成为新能源汽车的电源，其结构如下图所示，其中固体电解质只允许Li+通过。
下列说法正确的是A．放电时，负极反应式：Li-e-+OH-=LiOHB．放电时,当外电路中有1mole-转移时，水性电解液离子总数增加N AC．应用该电池电镀铜，阴极质量增加64g，理沦上将消耗11.2LO2D．若把水性电解液换成固体氧化物电解质，则易引起正极材料碳孔堵塞13. 在t℃时，Ag2CrO4(橘红色) 在水溶液中沉淀溶解平衡曲线如图所示。
2020届湖北省八校联考2017级高三第二次联考理科综合试卷及答案
2020年5月湖北省八校联考2017级高三第二次联考理科综合试卷考试时间：2020年5月25日上午9:00-11:30 试卷满分：150分可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Ni 59 La 139 Ce 140第Ⅰ卷（选择题共126分）一、单项选择题：本题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1．大熊猫每天要吃大量的冷箭竹,但一般只能利用其中一小部分纤维素,研究表明,大熊猫的基因组缺少编码纤维素酶的基因,但是肠道中有多种纤维素分解菌。
基于上述信息判断,下列说法正确的是A．大熊猫、冷箭竹、纤维素分解菌都是由细胞构成的B．三种生物可形成食物链：冷箭竹→纤维素分解菌→大熊猫C．大熊猫的液泡中因缺少纤维素酶而不能分解、利用纤维素D．组成大熊猫的细胞与组成冷箭竹的细胞不同是细胞分化的结果2．下列有关物质跨膜运输的叙述,正确的是A．水分子借助细胞膜上水通道蛋白进出细胞需要消耗能量B．人工的无蛋白质的脂双层膜也能让氨基酸、葡萄糖、核苷酸等小分子通过C．当外界溶液浓度大于细胞液浓度时,若细胞不发生质壁分离,也可能是活细胞D．神经递质的释放需要突触后膜上载体蛋白的协助3．2019年诺贝尔生理学或医学奖获得者的开创性发现,解释了生命中最重要的氧气适应过程的机制。
Semenza发现了一种与特定DNA片段结合的蛋白质复合物,并会随着氧浓度的改变发生相应的改变。
他称这种复合物为缺氧诱导因子(HIF),发现HIF由两种不同的蛋白质组成,为转录因子HIF-1α 和 ARNT。
下图为HIF 作用机理图,相关判断正确的是A．转录因子HIF-1α 和 ARNT的合成过程需要RNA聚合酶,但不需要消耗ATP B．若编码转录因子ARNT的基因发生突变,则产生的蛋白质分子的相对分子质量一定会减小C．在正常氧水平下,HIF-1α则由蛋白酶体[2]快速降解,氧调节了这一降解过程D．为了提高HIF表达水平,胞内可能出现一个mRNA分子上结合多个核糖体,同时合成HIF-1α 和 ARNT4．中药杜仲是由植物杜仲的树皮加工而成。
2017年3月2017届高三第二次全国大联考(新课标Ⅲ卷)化学卷
2017年第二次全国大联考理科综合【新课标Ⅲ卷】化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-567．据报道，在建的国产航母采用了很多在国际上领先的新技术、新材料，如碳纤维、隐形涂层、新的防腐蚀技术等，下列有关说法不正确的是 ( )A ．碳纤维可减轻航母的结构重量，增加航母有效载荷，碳纤维是新型的有机高分子材料B ．国产航母发动机有了“中国心”，发动机材料具备抗冲击、耐腐蚀、耐高温等特点C ．传统的船舶防腐蚀技术是在船体上焊接一些锌块，原理是采用牺牲阳极的阴极保护法D ．化学与人类的衣食住行以及能源、信息、材料、国防、环保、医药等方面都有密切的联系8．我国古代文献中有很多化学知识的记载，如15世纪我国明崇祯年间《徐光启手迹》记载了《造强水法》“绿矾五斤(多少任意)，硝五斤。
将矾炒去，约折五分之一。
将二味同研细，次用铁作锅，……锅下起火，取气冷定，开坛则药化为水，锅亦坏矣。
用水入五金皆成水，惟黄金不化水中，加盐则化，……强水用过无力……”，“硝”即硝酸钾。
下列说法错误的是 ( )A ．“强水”的主要成分是硝酸B ．“将矾炒去，约折五分之一”说明绿矾发生了分解反应C ．“惟黄金不化水中，加盐则化，”说明加入盐之后能增加“强水”的氧化性D ．“强水用过无力”是因为用过以后溶液的氧化性减弱或消失9．对羟基肉桂酸是一种重要的香料和有机合成的中间体，在工农业生产、医药等方面有多种用途，其结构简式如图所示，下列说法错误的是A ．对羟基肉桂酸的分子式为C 9H 8O 3B ．对羟基肉桂酸能发生氧化、取代、消去、聚合等反应C ．1mol 对羟基肉桂酸与足量Na 反应最多放出1mol H 2D ．与对羟基肉桂酸具有相同官能团的同分异构体还有15种（不考虑羟基与碳碳双键直接相连） 10．下列实验中，所采取的实验操作与对应原理都正确的是 ( )选项 实验目的 操作方法 原理A 验证淀粉水解产物是否具有还原性 取水解液于试管中加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸 水解产物为葡萄糖，与新制氢氧化铜悬浊液共热出现砖红色沉淀B 除去溴苯中的溴 将混合物倒入分液漏斗中，加入苯，充分振荡，静置，分液溴易溶于苯 C 制备氢氧化铁胶体 在氢氧化钠溶液中加入饱和FeCl 3溶液，煮沸 加入NaOH 促进FeCl 3溶液水解，从而得到氢氧化铁胶体D 验证CH 3COONa 溶液中存在水解平衡 取CH 3COONa 溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再加入醋酸铵固体（水溶液呈中性），观察溶液颜色变化加入醋酸铵固体，使CH 3COONa 溶液水解平衡逆向移动，颜色变浅11．W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，W 的氢化物常用作制冷剂，W 与Y 最外层电子数之和与X 的最外层电子数相等，Z 最外层电子数等于最内层电子数。
2017年3月2017届高三第二次全国大联考(江苏卷)化学卷(原卷版)
C． 子中含有 2 个手性碳原子 D．1 mol 化合物 X 浓溴水 应，最多能消耗 Br23 mol
12．常温
，用盐酸酸化的 FeCl3 溶液腐蚀 制线路板， 别 腐蚀 的滤液并向 中加入指定物质， 应
的溶液中 要 在的 组离子 确的是 A．通入过 B．加入过 C．加入过 D．加入过 Cl2 Fe3+ H+ Cu2+ Cl−
6． 列表示对应化学 应的离子方程式 确的是 A． 气溶于水 Cl2+H2O 2H++Cl−+ClO−
−
B． 溶于过 的 水 Al+2OH−+H2O=== AlO 2 +2H2↑ C．过 的 SO2 通入碘水中 I2+SO2+2H2O===2I−+ SO 4 +4H+
2−
D．少 的 CO2 溶于苯酚钠溶液中 7． 列物质的转化在给定条 A．NaAlO2 (aq) B．Cu2(OH)2CO3 C．Fe2O3
定项选择题 本题包括 5 小题， 小题 4 确答案只包括 选两个且都 个选项，多选时，该题得 0
，共计 20 若
小题只有 ．．．．． 个或两个选项符合题意 若 个且 确的得 2 ，
确答案包括两个选项，只选
确的得满 ，但只要选错
个，该小题就得 0 列有关化合物 X 的说法 确的是
11．化合物 X 是 种 基酸， 结构简式如图所示 A．化合物 X 是 种天然 基酸 B．能 Na2CO3 盐酸 应
2017 年第二次全国大联考 化学试题
可能用到的相对原子质 H 1 C 12 O 16 Na 23
江苏卷
S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56
湖北省部分重点中学2017届高三上学期第二次联考理科综合试题(图片版)(附答案)$758218
湖北省部分重点中学2017届高三第二次联考 理综化学参考答案26.（14分）（1）In(OH)3 + 3H + = In 3+ + 3H 2O (2分）（2）180 (2分）（3）蒸发浓缩 (1分）、冷却结晶 (1分）酸度为180时浸出率已经很高，增大酸度值浸出率变化不大，但会增大生产成本。
(2分）（4）4 2 12 NO 2 3 O 2 (2分） （5） ① (2分） ②0.045mol/L (2分） 27（14分）（1）该气体是CO 、 H 2、H 2O (1分） 该气体是CO 、 H 2、H 2O 、CO 2(1分） （2）氧化铜 (1分） CuO+H 2高温 Cu+H 2O (2分） CuO+CO 高温 Cu+CO 2 (2分）（3）干燥管 (1分） 无水硫酸铜 (1分） 检验H 2O(1分） （4）dc —ij —hg —ef —ab —dc —ij(2分）（5）可在装置最后的导气管口放一点燃着的酒精灯将气体燃烧后排放等。
(2分） 28.（15分）（1）① 负(1分） O 2＋4H ＋＋4e －=2H 2O (2分） ； ② 50% (2分） 1.0mol·L －1(2分）（2）室温下SO 2与O 3的反应速率慢 ，增加O 3的物质的量对反应速率影响不大。
(2分） （3）① CaSO 3＋2NO 2＋2OH －=CaSO 4＋2NO 2－＋H 2O ；(2分）②CaSO 3（s)+SO 42－(aq)CaSO 4(s)+SO 32－(aq)，CaSO 3转化为CaSO 4使溶液中SO 32－的浓度增大，加快SO 32－与NO 2的反应速率。
(2分）（4）6.6 mol·L －1(2分）35(15分)(1)16 (1分）； 2(1分）；(1分）(2) F N O (1分）（3）H 2O 中O 原子有两对孤对电子，H 3O +中O 原子只有一对孤对电子，排斥力较小(2分） (4)平面正三角形(1分）；NO 3-、CO 32-等 (1分） (5)sp 3 (1分），小于(1分）(6)简单立方(1分），1030M/(8N A r 3) (2分） 4πr 3/3(2r)3=π/6 (2分）36．（15分）（1）醛基 羧基 （2分）（2分）（2）（2分）（3）取代反应（1分） （2分）（4） 3（1分）4（2分）（5） （3分）CHOCH3COOHPCl 3NaOH, H 2O 盐酸O 2CH 2ClCH 2CH 2OH△ △ △22.答案：（1）0)m m g -（ （1分） 不需要（1分） 需要（1分）（2）C （2分）23. （1）、 C （2分）（2）、①.A （1分） ②. B （1分） （3）、 a 、 c (或 c 、 a )（2分）（4）、 开关闭合时间过长，金属导体升温明显，对电阻（率）影响程．．． 度不同．．．所致 （2分） （5）、 > （2分）24、解：小球下摆过程由机械能守恒有：02001(1cos 60)2m gl mv -=··············（2分）解得：04/v m s =··············（1分）设小球与滑块碰撞后小球的速度为1v ，滑块的速度为2v ，碰撞后小球上摆过程由机械能守恒有：20112m gh mv =··············（1分）解得：11/v m s =±··············（1分）小球与滑块碰撞过程小球、滑块组成的系统动量守恒00012m v m v mv =+··············（2分）当121/, 2.5/v m s v m s =-=··············（1分） 当121/, 1.5/v m s v m s ==··············（1分）碰撞前系统总动能,J v m E k 8212000==碰撞后系统总动能J mv v m E k 75.62121222101=+=或J 75.2。
2017年湖北省八校联考高考化学二模试卷(J)
2017年湖北省八校联考高考化学二模试卷(J)副标题一、单选题（本大题共7小题，共7.0分）1.下列叙述错误的是A. 过程的自发性只能用于判断过程的方向性，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率B. 空气污染日报中的空气污染指数的主要项日有可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮C. 金属冶炼过程主要是利用金属矿物中的金属离子失去电子变成金属单质所发生的氧化还原反应D. 糖类和油脂是重要的基本营养物质，并且是人体所需能量的重要来源【答案】C【解析】解：过程的自发性只能用于判断过程的方向性，过程能不能发生还与条件有关，如碳在空气中的燃烧属于自发过程，但是常温下不能发生，需要加热或点燃，故A 正确；B.可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮为污染环境的主要物质，为空气污染日报中的空气污染指数，故B正确；C.金属矿物中，金属为化合态，金属离子得到电子被还原可得到金属单质，故C错误；D.糖类和油脂可被人体消化、吸收，是人体所需能量的重要来源，故D正确。
故选：C。
A.过程的自发性只能用于判断过程的方向性，过程能不能发生还与条件有关；B.可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮为污染环境的主要物质；C.金属冶炼过程主要是利用金属矿物中得到金属离子的电子被还原；D.糖类和油脂可被人体消化，并释放大量的热．本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．2.用下列装置不能达到有关实验目的是A. 用图装置证明 煤油钠水B. 用图装置制备C. 用图装置制取金属锰D. 用图装置制取氯气【答案】D【解析】解：由图可知，钠在水与煤油液面中间，则可知钠的密度比水的小，比煤油的大，故A正确；B.图示装置可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，能够达到实验目的，故B正确；C.由图可知，Al与二氧化锰发生铝热反应生成Mn，故C正确；D.稀盐酸不与二氧化锰反应，应该选用浓盐酸，图示装置无法达到实验目的，故D错误；故选：D。
高三第二次八校联考(3月)理综试题及答案
鄂南高中华师一附中黄冈中学黄石二中荆州中学孝感高中襄阳四中襄阳五中2017届高三第二次联考理综试题命题学校：华师一附中命题人：黄诗登胡戈薛莲易晓勇凌慧杨亚琴吴建阶黎萍审题人：许春叶志雄张中锋刘南徐晓辉蔡千喜黎昌林周攀侯金华张智慧考试时间：2017年3月16日上午9:00—11:30 试卷满分300分考试用时150分钟注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置．用2B铅笔将答题卡上试卷类型A方框涂黑．2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号．答在试题卷、草稿纸上无效．3．填空题和解答题作答：用黑色墨水签字笔将答案直接答在答题卡上对应的答题区域内．答在试题卷、草稿纸上无效．4．选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑．考生应根据自己选做的题目准确填涂题号，不得多选．答题答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效．可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Al－27 Si－28S－32 K－39 Cl－35.5 Mn－55 Cu－64第Ⅰ卷选择题共126分一、单项选择题：本题共13小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列关于酶的叙述正确的是A．酶是活细胞产生的具有催化作用的有机物B．一个细胞中酶的种类和数量始终不会改变C．酶通过提供化学反应的活化能提高反应速度D．低温破坏了酶的空间结构而使酶的活性降低2．下列有关细胞膜的叙述错误．．的是A．细胞膜的组成成分包括脂质、蛋白质和糖类B．细胞膜上蛋白质的种类和数目越多，功能越复杂C．细胞膜具有物质运输、能量转换、信息传递的功能D ．细胞膜两侧的离子浓度差是通过被动运输实现的 3．细胞的有丝分裂与减数分裂共有的特征是 A ．子细胞中染色体与核DNA 的比值都为21 B ．都有DNA 的复制和有关蛋白质的合成C ．都存在基因突变和基因重组D ．都存在同源染色体的联会和分离4．下列有关人体免疫的叙述正确的是A ．在抗原的刺激下T 细胞产生抗体能发挥免疫作用B ．记忆细胞再次接触同种抗原后可增殖分化为浆细胞C ．抗原的加工处理和传递过程只存在于体液免疫中D ．非特异性免疫只能针对某一特定的病原体起作用 5．下列关于神经兴奋的叙述正确的是A ．神经细胞外Na +的内流是产生和维持静息电位的基础B ．Na +、K +、神经递质等物质出入细胞均不需要消耗A TPC ．兴奋引起神经递质的释放是电信号变成化学信号的过程D ．兴奋在离体的神经纤维上和体内反射弧中均为双向传导6．玉米种子颜色由三对等位基因控制，符合基因自由组合定律。
2017届湖北八校联考试题
2017届湖北八校联考试题7．化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是BADADCDA．因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用B．因废弃物易污染环境，腈纶不宜大量取代棉、麻等天然材料C．SiO2用途广泛，因其高熔点的特性成为光导纤维的主要原料D．有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）是通过缩聚反应制得的8．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列有关叙述不正确的是A．硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0.5N AB．3g甲酸与乙醛的混合物中含有共价键数为0.4N AC．将标准状况下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中H2SO3分子数为0.1N AD．标准状况下8.96L的平均相对分子质量为3.5的H2与D2含有中子数0.3N A9．青霉素是最重要的抗生素，其在体内经酸性水解后得到一种有机物X。
已知X的结构如下，下列有关X的说法正确的是A．X为烃的含氧衍生物 B．X的分子式为C5H10NO2SC．X只能发生取代反应D．X中碳原子上的H若有1个被Cl取代，有2种不同产物10．实验是进行化学研究的重要环节，下列有关化学实验的说法正确的是A．向滴有KSCN的FeCl3溶液中加入NaOH溶液以研究反应物浓度对化学平衡的影响B．用酒精萃取碘水中的碘，水从分液漏斗下口放出，碘的酒精溶液从分液漏斗上口倒出C．将高锰酸钾溶液装入碱式滴定管中进行滴定实验，以测定某FeSO4样品的纯度D．为制备硅酸胶体，以酚酞为指示剂，将浓盐酸滴入饱和Na2SiO3溶液中11．氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料。
电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图所示，下列有关说法正确的是A．图中所示物质中，X为H2，Y为N2B．Y参与的电极反应为H2+2e—=2H+C．当有3g H+通过质子交换膜时，Z的体积为22.4LD．反应过程中左边区域溶液pH逐渐升高12．常温下，向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图像如下。
2017湖北八校第二次联考化学试题
2017年湖北八校高三第二次联考化学试题7．下列叙述错误的是( )A．过程的自发性只能用于判断过程的方向性，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率B．空气污染日报中的空气污染指数的主要项目有可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮C．金属冶炼过程主要是利用金属矿物中的金属离子失去电子变成金属单质所发生的氧化还原反应D．糖类和油脂是重要的基本营养物质，并且是人体所需能量的重要来源8．用下列装置不能达到实验目的的是( )A．用甲图装置可证明ρ(煤油)< ρ(钠) < ρ(水) B．用乙图装置制备Fe(OH)2 C．用丙图装置制取金属锰D．用丁图装置制取氯气9．设N A表示阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，该反应转移电子数目为3N AB．40gCuO和Cu2S混合物中所含铜原子的数目不等于0.5 N AC．含0.1molNH4HSO4的溶液中，阳离子数目略小于0.2N AD．C3H8分子中的2个H原子分别被1个－NH2和1个－OH取代，1mol此有机物所含共用电子对数目为13N A10．分子式为C4H8O的三元环同分异构体共有（不考虑立体异构）( ) A．5种B．6种C．7种D．8种11．下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入（或滴入）X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是( )12．H3BO3可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误的是( )A．M室发生的电极反应式为：2H2O－4e－= O２↑＋4H＋B．N室中：a% <b%C．b膜为阴膜，产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸D．理论上每生成1mol产品，阴极室可生成标准状况下5.6L气体12题图13题图13．已知：pKa=−lgKa，25℃时，H2SO3的pK a1=1.85，pK a2=7.19。
常温下，用0.1mol·L−1NaOH 溶液滴定20mL0.1mol·L−1 H2SO3溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为pH)。
湖北省黄冈市2017届高三3月质量检测理科综合化学试题
可能用到的相对原子质量:H-1 C- 2 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe- 56 Cu-64选择题，共21小题，共126分一、选择题:本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、化学与生产、生活密切相关。
下列说法中不正确的是A.使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀B.雾霾是一种分散系,N95活性炭口罩可用于防霾，其原理是吸射作用C.大力推广使用煤的液化、气化技术，能减少二氧化碳的排放D.晶体硅制得的光电池，能直接将光能转化为电能8、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 0.01 mol·L-1氯水中，Cl2、Cl-和ClO-三粒子数目之和大于0.01N AB.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时,负极消耗的气体分子数目为2N AC.0.1mol Cu与足量的浓硫酸完全反应后,溶液中Cu2+数目为0.1N AD.2.0 g D2O中含有的质子数、电子数均为N A9、下列实验不能达到实验目的或者实验操作不正确的是A.定容B.比较硫、碳、硅三种元C.处理尾气D.测定黄铜(Cu、Zn素的非金属性强弱合金）中Zn的含量10、薄荷醇的结构简式如下图，下列说法正确的是A.薄荷醇属于芳香烃的含氧衍生物B.薄荷醇分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物C.薄荷醇环上的一氯取代物只有三种D.在一定条件下，薄荷醇能与氢气、溴水反应11、下表为元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序数为M与N元素原子序数之和。
下列说法正确的是A.氢化物的稳定性：N >Z，是因为其氢化物分子可形成氢键B.元素的非金属性：M > Y，是因为单质M能与YN2反应生成单质YC.熔沸点：YN2>MN2，是因为YN2的分子间作用力强D.简单离子的半径：N >X，是因为它们具有相同的电子层结构且X的核电荷数更大12、根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是选项操作现象结论A 向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有剌激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性B 向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液溶液变成棕黄色,一段时间后，溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成Fe2+催化H2O2分解产生O2；H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动C铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中无明显现象浓硝酸具有强氧化性，常温下，铝被浓硝酸钝化D 向等浓度的KC1、KI混合液中逐滴满加AgNO3溶液先出现黄色沉淀K sp(AgCl)>K sp (AgI)13、常温下，向1L 0.10 mol·L-1CH3COONa 溶液中，不断通入HC1气体（忽略溶液体积变化），得到c(CH3COO-)和c(CH3COOH)与pH 的变化关系如下，则下列说法正确的是A.溶液的pH比较：x<y <zB.在y点再通入0.05 mol HCl气体，溶液中离子浓度大小比较：c(Na+) =c(Cl-) > c(H+) >c(CH3COO-) >c(OH-)C.在溶液中加入一滴强酸或强碱，溶液pH变化最小的是y点D.该温度下，CH3COOH的Ka=104.7526、(14分)石灰石—石膏法脱硫是除去工业烟气中所含SO2的重要方法，其工艺分为两步：—是吸收产生亚疏酸氢钙，二是氧化产生石膏。
八校2017届高三第二次联考(3月)理综化学试题 含解析
1．下列叙述错误的是（ )A．过程的自发性只能用于判断过程的方向性，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率B．空气污染日报中的空气污染指数的主要项目有可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮C．金属冶炼过程主要是利用金属矿物中的金属离子失去电子变成金属单质所发生的氧化还原反应D．糖类和油脂是重要的基本营养物质,并且是人体所需能量的重要来源【答案】C2．用下列装置不能达到实验目的的是（）A．用甲图装置可证明ρ（煤油)< ρ（钠）〈ρ(水）B．用乙图装置制备Fe（OH）2C．用丙图装置制取金属锰D．用丁图装置制取氯气【答案】D【解析】A．由图可知，钠在水与煤油液面中间，则可知钠的密度比水的小，比煤油的大，故A正确；B．由图可知，利用Fe和稀硫酸制FeSO4的同时除去液面上方空气,防止制备时氢氧化亚铁被氧化，故B正确；C．由图可知，Al与二氧化锰发生铝热反应生成Mn，故C正确;D．MnO2和浓盐酸混合加热可制氯气，不能用稀盐酸代替,故D错误；故选D。
3．设N A表示阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是（) A．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，该反应转移电子数目为3N AB．40gCuO和Cu2S混合物中所含铜原子的数目不等于0.5 N A C．含0.1molNH4HSO4的溶液中，阳离子数目略小于0.2N A D．C3H8分子中的2个H原子分别被1个－NH2和1个－OH取代，1mol此有机物所含共用电子对数目为13N A【答案】D【解析】A．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，氯气先氧化I-，当有1molFe2+被氧化时转移N A个电子，同时至少2mol I-被氧化时转移2N A个电子，该反应转移电子的数目至少为3N A，故A 错误；B．CuO和Cu2S中碳元素的质量分数相同，40gCuO和Cu2S 的混合物中含有铜元素的质量为：40g×=32g,含有的铜的物质的量为0。
湖北省2017届高三八校第二次联考(3月)理综物理试题
湖北省2017届高三八校第二次联考（3月）理综物理试题二、选择题：本大题共8小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项是符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求．全部选对的得6分，选对但不全的得3分．有选错的得0分． 14．下列说法正确的是A ．带电粒子仅在电场力的作用下一定做匀变速运动B ．带电粒子仅在电场力的作用下运动时，动能一定增加C ．电场力做正功，带电粒子的电势一定降低D ．电场力做正功，带电粒子的电势能一定减少15．如图所示，直线a 与四分之一圆弧b 分别表示两质点A 、B 从同一地点出发，沿同一方向做直线运动的v -t 图．当B 的速度变为0时，A 恰好追上B ，则A 的加速度为A ．1m/s 2B ．2m/s 2C ．2πm/s 2 D ．πm/s 2 16．已知α粒子（即氦原子核）质量约为质子的4倍，带正电荷，电荷量为元电荷的2倍．质子和α粒子在同一匀强磁场中做匀速圆周运动．下列说法正确的是 A ．若它们的动量大小相同，则质子和α粒子的运动半径之比约为2：1 B ．若它们的速度大小相同，则质子和α粒子的运动半径之比约为1：4 C ．若它们的动能大小相同，则质子和α粒子的运动半径之比约为1：2D ．若它们由静止经过相同的加速电场加速后垂直进入磁场，则质子和α粒子的运动半径之比约为1：217．如图甲所示，理想变压器原副线圈的匝数比为5 ：1，V 和R 1、R 2分别是电压表、定值电阻，且R 1＝5R 2．已知ab 两端电压u 按图乙所示正弦规律变化．下列说法正确的是A ．电压u 瞬时值的表达式u ＝2202sin10πt （V ）B ．电压表示数为40VC ．R 1、R 2两端的电压之比为5 ：1D ．R 1、R 2消耗的功率之比为1 ：518．下表是按照密立根的方法进行光电效应实验时得到的某金属的遏止电压U c 和入射光的频率ν的几组数据．s-由以上数据应用Execl 描点连线，可得直线方程，如图所示．则这种金属的截止频率约为A ．3.5×1014HzB ．4.3×1014HzC ．5.5×1014HzD ．6.0×1014HzC ．该卫星绕太阳运动的向心加速度大于地球绕太阳运动的向心加速度D ．该卫星在L 2处所受太阳和地球引力的合力比在L 1处大20．如图所示，倾角为θ的斜面上有A 、B 、C 三点，现从这三点分别以不同的初速度水平抛出一小球，三个小球均落在斜面上的D 点，今测得AB ＝BC ＝CD ，不计空气阻力，由此可以判断A ．从A 、B 、C 1 B ．从A 、B 、C 处抛出的三个小球落在斜面上时速度与斜面的夹角相同 C ．从A 、B 、C 处抛出的三个小球的初速度大小之比为3 ：2 ：1D ．从A 、B 、C 处抛出的三个小球距斜面最远时速度方向与水平方向夹角的正切值之比为：121．倾角θ为37°的光滑斜面上固定带轻杆的槽，劲度系数k =20N/m 、原长足够长的轻弹簧下端与轻杆相连，开始时杆在槽外的长度l =0.6m ，且杆可在槽内移动，杆与槽间的滑动摩擦力大小恒为F f =6N ，杆与槽之间的最大静摩擦力等于滑动摩擦力．质量m =1kg 的小车从距弹簧上端l =0.6m 处由静止释放沿斜面向下运动．已知弹簧弹性势能为E p 221kx =，式中x 为弹簧的形变量．在整个运动过程中，弹簧始终处于弹性限度以内．g =10m/s 2 ，sin37º=0.6．下列说法正确的是A ．在杆完全进入槽内之前，小车先做匀加速运动，然后做加速度逐渐减小的加速运动，最后做匀速直线运动B ．小车从开始运动到杆完全进入槽内所用时间为55sC ．若杆与槽间的滑动摩擦力大小F f 变为16N ，小车、弹簧、轻杆组成的系统机械能一定不守恒D ．若杆与槽间的滑动摩擦力大小F f 变为16N ，小车第一次与弹簧作用过程中轻杆移动的距离为0.2m第Ⅱ卷 非选择题（含选考题） 共174分三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答． 第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答． （一）必考题（11题，共129分） 22．（6分）欧姆表内部电路简化后如图所示，电源电动势E =1.5V ，内阻r =0.5Ω，电流表满偏电流I g =10mA ，电流表内阻R g =7.5Ω，A 、B 为接线柱．（1）用一条导线把A 、B 直接连起来，此时，应将可变电阻R 1调节为Ω才能使电流表恰好达到满偏．（2）调至满偏后保持R 1的值不变，在A 、B 间接入一个150Ω的定值电阻R 2，电流表示数为 mA ．（3）继续保持R 1的值不变，将定值电阻R 2更换为另一电阻R 3接在A 、B 之间，电流表读数为6mA ，则R 3= Ω． 23．（9分）小明同学利用如图所示的装置来验证机械能守恒定律．A 为装有挡光片的钩码，总质量为M ，挡光片的挡光宽度为b ，轻绳一端与A 相连，另一端跨过光滑轻质定滑轮与质量为m （m<M ）的重物B 相连．他的做法是：先用力拉住B ，保持A 、B 静止，测出A 的挡光片上端到光电门的距离h ；然后由静止释放B ，A 下落过程中经过光电门，光电门可测出挡光片的挡光时间t ，算出挡光片经过光电门的平均速度，将其视为A 下落h （h >>b ）时的速度，重力加速度为g ．（1）在A 从静止开始下落h 的过程中，验证以A 、B 、地球所组成的系统机械能守恒定律的表达式为_______________________ （2）由于光电门所测的平均速度与物体A 下落h 时的瞬时速度间存在一个差值v ∆，因而系统减少的重力势能 系统增加的动能（选填“大于”或“小于”）； （3）为减小上述v ∆对结果的影响，小明同学想到了以下一些做法，其中可行的是A ．保持A 下落的初始位置不变，测出多组t ，算出多个平均速度然后取平均值B ．减小挡光片上端到光电门的距离hC ．增大挡光片的挡光宽度bD ．适当减小挡光片的挡光宽度b（4）若采用本装置测量当地的重力加速度g ，则测量值 真实值（选填“大于”、“等于”或“小于”）． 24．（14分）儿童智力拼装玩具“云霄飞车”的部分轨道简化为如下模型：光滑水平轨道MN 与半径为R 的竖直光滑圆弧轨道相切于N 点，质量为m 的小球A 静止于P 点，小球半径远小于R ．与A 相同的小球B以速度v 0向右运动，A 、B 碰后粘连在一起．求当v 0的大小在什么范围时，两小球在圆弧轨道内运动时不会脱离圆弧轨道？已知重力加速度为g ． 25．（18分）如图所示，AD 与A 1D 1为水平放置的无限长平行金属导轨，DC 与D 1C 1为倾角为︒=37θ的平行金属导轨，两组导轨的间距均为l =1.5m ，导轨电阻忽略不计．质量为m 1=0.35kg 、电阻为R 1=1Ω的导体棒ab 置于倾斜导轨上，质量为m 2=0.4kg 、电阻为R 2=0.5Ω的导体棒cd 置于水平导轨上，轻质细绳跨过光滑滑轮一端与cd 的中点相连、另一端悬挂一轻质挂钩．导体棒ab 、cd 与导轨间的动摩擦因数相同，且最大静摩擦力等于滑动摩擦力．整个装置处于竖直向上的匀强磁场中，磁感应强度为B =2T ．初始时刻，棒ab 在倾斜导轨上恰好不下滑．(g 取10m/s 2，sin ︒37=0.6)（1）求导体棒与导轨间的动摩擦因数μ；（2）在轻质挂钩上挂上物体P ，细绳处于拉伸状态，将物体P 与导体棒cd 同时由静止释放，当P 的质量不超过多大时，ab 始终处于静止状态？(导体棒cd 运动过程中，ab 、cd 一直与DD 1平行，且没有与滑轮相碰．)（3）若P 的质量取第（2）问中的最大值，由静止释放开始计时，当t =1s 时cd 已经处于匀速直线运动状态，求在这1s 内ab 上产生的焦耳热为多少？1NP DE（二）选考题：共45分。
【湖北省黄冈市】2017届高三3月质量检测理综化学试卷(含答案)
湖北省黄冈市2017届高三3月质量检测理综化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C- 2 N-14 O-16Na -23 Mg -24 S-32 Fe - 56 Cu -64 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法中不正确的是（ ） A ．使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀B ．雾霾是一种分散系，N95活性炭口罩可用于防霾，其原理是吸射作用C ．大力推广使用煤的液化、气化技术，能减少二氧化碳的排放D ．晶体硅制得的光电池，能直接将光能转化为电能2．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．0.01 mol·L -1氯水中，-2Cl Cl 、和-ClO 三粒子数目之和大于0.01 N A B ．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L 气体时，负极消耗的气体分子数目为2 N A C ．0.1 mol Cu 与足量的浓硫酸完全反应后，溶液中2+Cu 数目为0.1 N A D ．2.0 g 2D O 中含有的质子数、电子数均为N A3．下列实验不能达到实验目的或者实验操作不正确的是（ ）A ．定容B ．比较硫、碳、硅三种元C ．处理尾气D ．测定黄铜（Cu Zn 、素的非金属性强弱合金）中Zn 的含量 4．薄荷醇的结构简式如下图，下列说法正确的是（ ）A ．薄荷醇属于芳香烃的含氧衍生物B ．薄荷醇分子式为1020C H O ，它是环己醇的同系物 C ．薄荷醇环上的一氯取代物只有三种D ．在一定条件下，薄荷醇能与氢气、溴水反应7．常温下，向-131 L 0.10 mol L CH COONa 溶液中，不断通入HC1气体（忽略溶液体积变化），得到()-3c CH COO 和()3c CH COOH 与pH 的变化关系如下，则下列说法正确的是（ ）A ．溶液的pH 比较：x<y <zB ．在y 点再通入0.05 mol HCl 气体，溶液中离子浓度大小比较：()()()()()+-+--3c Na =c Cl > c H >c CH COO >c OHC ．在溶液中加入一滴强酸或强碱，溶液pH 变化最小的是y 点D ．该温度下，4753CH COOH Ka=10．的二、非选择题8．石灰石—石膏法脱硫是除去工业烟气中所含2SO 的重要方法，其工艺分为两步： —是吸收产生亚疏酸氢钙，二是氧化产生石膏。
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湖北省2017届高三八校第二次联考（3月）理综化学试题7．下列叙述错误的是( )A．过程的自发性只能用于判断过程的方向性，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率B．空气污染日报中的空气污染指数的主要项目有可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮C．金属冶炼过程主要是利用金属矿物中的金属离子失去电子变成金属单质所发生的氧化还原反应D．糖类和油脂是重要的基本营养物质，并且是人体所需能量的重要来源8．用下列装置不能达到实验目的的是( )A．用甲图装置可证明ρ(煤油)< ρ(钠) < ρ(水) B．用乙图装置制备Fe(OH)2C．用丙图装置制取金属锰D．用丁图装置制取氯气9．设N A表示阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，该反应转移电子数目为3N AB．40gCuO和Cu2S混合物中所含铜原子的数目不等于0.5 N AC．含0.1molNH4HSO4的溶液中，阳离子数目略小于0.2N AD．C3H8分子中的2个H原子分别被1个－NH2和1个－OH取代，1mol此有机物所含共用电子对数目为13N A10．分子式为C4H8O的三元环同分异构体共有（不考虑立体异构）( ) A．5种B．6种C．7种D．8种11．下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入（或滴入）X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是( )12．H3BO3可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误的是( )A．M室发生的电极反应式为：2H2O－4e－= O２↑＋4H＋B．N室中：a% <b%C．b膜为阴膜，产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸D．理论上每生成1mol产品，阴极室可生成标准状况下5.6L气体12题图13题图13．已知：pKa=−lgKa，25℃时，H2SO3的pK a1=1.85，pK a2=7.19。
常温下，用0.1mol·L−1NaOH 溶液滴定20mL0.1mol·L−1 H2SO3溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为pH)。
下列说法不正确的是( )A．a点所得溶液中：2c(H2SO3)+c(SO32－)=0.1 mol·L−1B．b点所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32－)+c(OH－)C．c点所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3－)D．d点所得溶液中：c(Na+)>c(SO32－)> c(HSO3－)26．( 14分)I、某化学兴趣小组利用以下装置模拟合成氨并制备少量氨水已知：加热(85℃)NH4Cl和NaNO2饱和溶液可以制取N2⑴B中仪器名称是；⑵为了完成实验，装置从左到右接口的连接顺序是；⑶D中玻璃纤维的作用是；⑷小组中甲同学认为F装置不太合理，实验中会产生倒吸。
乙同学认真分析后认为该装置无需改进，他的理由是；II、实验探究⑸该小组同学利用制备的氨水再进行银镜反应实验。
经查阅资料，配制的银氨溶液主要成分是[Ag(NH3)2]OH，小组同学对其组成进行了如下实验探究：①在洁净的小试管中加入2mL 2%的AgNO3溶液，然后边振荡试管边滴加2%的稀氨水溶液，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液。
②在制得的银氨溶液中加入无水乙醇，溶液变浑浊，过滤，用洗涤，得到白色固体；③将该白色固体用适量蒸馏水溶解，得到无色溶液，用广范pH试纸检验溶液近似呈中性；向溶液中逐滴加入稀盐酸至不再产生沉淀，静置，取上层清液于另一支放有一小片铜的小试管中并微热，发现铜片的表面有气泡产生，遇到空气变成红棕色；另取少量上层清液加过量的NaOH溶液并加热，得到无色刺激性气体。
由此确定通过上述方法制备的白色固体主要成分是；⑹请根据以上探究，设计实验来制备少量纯净的[Ag(NH3)2]OH溶液：取2mL 2%的AgNO3溶液于洁净的小试管中，，即得到[Ag(NH3)2]OH溶液。
27．(15分)I、煤制天然气的工艺流程简图如下：⑴反应I：C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) ΔH = +135 kJ·mol－1，通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。
请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用：。
⑵反应II：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH = −41 kJ·mol－1。
图1表示不同温度条件下，煤气化反应I发生后的汽气比（水蒸气与CO物质的量之比）与CO平衡转化率的变化关系。
①判断T1、T2和T3的大小关系：。
（从小到大的顺序）②若煤气化反应I发生后的汽气比为0.8，经煤气化反应I和水气变换反应II后，得到CO与H2的物质的量之比为1:3，则反应II应选择的温度是（填“T1”或“T2”或“T3”）。
⑶①甲烷化反应IV发生之前需要进行脱酸反应III。
煤经反应I和II后的气体中含有两种酸性气体，分别是H2S和。
②工业上常用热碳酸钾溶液脱除H2S气体得到两种酸式盐，该反应的离子方程式是。
图1 图2 图3II 、利用甲烷超干重整CO 2技术可得到富含CO 的气体，将甲烷和二氧化碳转化为可利用的化学品，其能源和环境上的双重意义重大。
该技术中的化学反应为：CH 4 (g)＋3CO 2 (g)2H 2O(g)＋4CO(g) ∆H >0 CH 4超干重整CO 2的催化转化原理示意如图2： ⑷过程II ，实现了含氢物种与含碳物种的分离。
生成H 2O(g)的化学方程式是 。
⑸假设过程I 和过程II 中的各步均转化完全，下列说法正确的是 。
（(填序号)a ．过程I 和过程II 中均含有氧化还原反应b ．过程II 中使用的催化剂为Fe 3O 4 和CaCO 3c ．若过程I 投料n (CH 4)n (CO 2)＝1，可导致过程II 中催化剂失效（6）一定条件下，向体积为2L 的恒容密闭容器中充入1.2 mol CH 4(g)和4.8 mol CO 2(g)，发生反应CH 4 (g)＋3CO 2 (g)2H 2O(g)＋4CO(g) ∆H >0，实验测得，反应吸收的能量和甲烷的体积分数随时间变化的曲线图像如图3。
计算该条件下，此反应的∆H =________________。
28．( 14分)我国是干电池的生产和消费大国。
某科研团队设计了以下流程对碱性锌锰干电池的废旧资源进行回收利用：已知：①K sp (MnS)=2.5×10－13，K sp (ZnS)=1.6×10－24②Mn(OH)2开始沉淀时pH 为8.3,完全沉淀的pH 为9.8⑴碱性锌锰干电池是以锌粉为负极，二氧化锰为正极，氢氧化钾溶液为电解质。
电池总反应为2MnO 2+ Zn+2KOH= 2MnOOH+K 2ZnO 2，请写出电池的正极反应式 ；⑵为了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有 ；(写一条即可) ⑶向滤液1中加入MnS 的目的是 ； ⑷已知MnSO 4的溶解度曲线如图1所示，从滤液2中析出MnSO 4·H 2O 晶体的操作是蒸发结晶、 、洗涤、低温干燥；图1 MnSO 4溶解度曲线⑸为了选择试剂X，在相同条件下，分别用3 g碳包进行制备MnSO4的实验，得到数据如表1，请写出最佳试剂X与碳包中的主要成分发生反应的化学方程式。
⑹工业上经常采用向滤液2中加入NaHCO3溶液来制备MnCO3，不选择Na2CO3溶液的原因是；⑺该科研小组利用EDTA(乙二胺四乙酸二钠，阴离子简写为Y2－)进行络合滴定测定Mn2+在电池中的百分含量，化学方程式可以表示为Mn2++Y2－=MnY。
实验过程如下：准确称量一节电池的质量平均为24.00g，完全反应后，得到200.00mL滤液2，量取10.00mL滤液2稀释至100.00mL，取20.00mL溶液用0.0500mol•L－1EDTA标准溶液滴定，平均消耗标准溶液22.00mL，则该方案测得Mn元素的百分含量为。
(保留3位有效数字)35．【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)X、Y、Z、W、R、M为元素周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大。
X与W、Z与R是分别同族元素；X原子的第一电离能小于同周期前一族元素的原子；Z元素基态原子的核外有3个未成对电子；M元素的单质化学性质稳定，耐腐蚀，其单质及合金是一种优良的航天、航空材料，M的基态原子核外有2个未成对电子。
请回答下列问题：⑴NaZ3可应用于汽车安全气囊，当汽车发生碰撞时，气囊中的NaZ3迅速分解产生大量Z 的单质气体，从而使安全气囊瞬间充气弹出，减轻了乘员受到的伤害。
基态Z原子价电子的电子排布图为。
与Z3－互为等电子体的分子的化学式为(写一个即可)，Z3－的空间构型是。
⑵W元素可形成[WF6]3－、[WCl4]－配离子，而X只能形成[XF4]－配离子，由此可知决定配合物中配位数多少的因素之一是；⑶已知Y的最高价含氧酸根离子与Na+、K+、NH4+形成的酸式盐溶解度都小于其正盐的溶解度，原因是HCO3－之间以(填作用力)作用形成长链，减小了HCO3－与水分子之间的作用导致溶解度降低；⑷R元素通常有白、红、黑三种颜色的单质，其中最稳定的同素异形体G在通常状态下是一种黑色有金属光泽的晶体，G在储能、电子和光伏发电等领域有着广泛的应用前景，是一种比石墨烯更优秀的新型材料。
晶体G具有与石墨类似的层状结构，如图一所示。
下列有关G的说法正确的是；A．G中R原子杂化方式为sp3杂化B．G中层与层之间的作用力是配位健C．与石墨类似，G的每一层中R原子都在同一平面上D．R元素三种常见的单质中，G的熔沸点最高图一：G的层状结构图二⑸M与O形成的离子晶体在自然界中存在三种形态，其中金红石型是三种形态中最稳定的MO一种，其晶胞如图二所示，则M 、O 配位数之比为 ；影响离子晶体结构类型的因素有 、__________________、键性因素。
36、【化学——选修5：有机物的结构与性质】(15分)高聚物的合成与结构修饰是制备具有特殊功能材料的重要过程。
下图是合成具有特殊功能高分子材料W(CH 2CnCH 3CH 2O C O CH 2CH 2C O NH R')的流程：已知：(R 、R1、R2代表烃基)I 、R O O CH 3————→LiAlH 4RCH 2OH II 、R 1—C —O —C —R 1+R 2OH →R 1—C —OR 2+R 1COOH ⑴反应①的反应类型是_______________。
⑵反应②是取代反应，其化学方程式是___________________________________________。
⑶D 的核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1:3，不存在顺反异构。