【小初高学习]2016年高考化学命题猜想 专题06 金属及其化合物(含解析)
2016年度上海高考化学真命题及解析
2016上海高考化学真题（精编）1．轴烯是一类独特的星形环烃。
三元轴烯（）与苯A．均为芳香烃B．互为同素异形体C．互为同系物D．互为同分异构体【答案】D【解析】试题分析：轴烯与苯分子式都是C6H6，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故选项D正确。
考点：考查同系物、同素异形体、同分异构体概念。
2．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴【答案】C【解析】试题分析：A．海带提碘是由KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；B．氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；C．氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，正确；D．海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。
故选项C正确。
考点：考查氧化还原反应概念。
3．硼的最高价含氧酸的化学式不可能是A．HBO2B．H2BO3C．H3BO3D．H2B4O7【答案】B【解析】试题分析：B原子最外层电子数是3个，所以其最高化合价是+3价，然后根据化合物中正负化合价的代数和等于0可知不可能是H2BO3，故选项B符合题意。
考点：考查元素化合价判断及化学式书写。
4．下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是A．CaO与CO2B．NaCl与HCl C．SiC与SiO2D．Cl2与I2【答案】C考点：考查物质熔沸点高低比较方法。
5．烷烃的命名正确的是A．4-甲基-3-丙基戊烷B．3-异丙基己烷C．2-甲基-3-丙基戊烷D．2-甲基-3-乙基己烷【答案】D【解析】试题分析：选择分子中含有碳原子数最多的碳链为主链，并从离支链较近的一端给主链的碳原子编号，该物质的名称是2-甲基-3-乙基己烷，故选项D正确。
考点：考查烷烃的命名方法。
二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．能证明乙酸是弱酸的实验事实是A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红【答案】B【解析】试题分析：A．只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误；B．该盐水溶液显碱性，由于NaOH是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，正确；C．可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，错误；D．可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，错误。
2016年高考化学真题分类汇编 专题05 金属及其化合物 Word版含解析
专题五 金属及其化合物1．【2016年高考江苏卷】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）A ．SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆B ．NH 4HCO 3受热易分解，可用作氮肥C ．Fe 2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D ．Al 2O 3熔点高，可用作耐高温材料【答案】D【考点定位】本题主要是考查元素及其化合物性质和用途的判断【名师点晴】掌握常见物质的性质和用途是解答的关键，注意相关基础知识的积累。
易错点是A ，注意理解二氧化硫的化学性质的多样性，例如二氧化硫通入下列溶液中的现象与其体现的性质可总结如下：2．【2016年高考江苏卷】根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO 3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO 3、分离NaHCO 3、干燥NaHCO 3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ）【答案】C【考点定位】本题主要是考查化学实验基础知识，元素化合物的性质等判断【名师点晴】化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，解答时注意掌握氨气的制备原理、物质的分离与提纯化学实验等基本操作，掌握相关物质的性质是解答的关键，易错选项是B和D，注意洗气瓶的气体通入以及碳酸氢钠的不稳定性。
3．【2016年高考上海卷】下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（）A．氧化镁中混有氧化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁C．氧化铁中混有二氧化硅D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜【答案】D【解析】试题分析：A．MgO是碱性氧化物与NaOH不能反应，而Al2O3是两性氧化物，可以与NaOH 发生反应产生NaAlO2，过滤后洗涤，就得到纯净的MgO，错误；B．向溶液中加入过量的NaOH溶液，氯化铁变为Fe(OH)3沉淀，氯化铝变为NaAlO2，过滤，然后向溶液中加入适量的盐酸，当沉淀达到最大值中，过滤，得到Al(OH)3，再分别向两种物质的沉淀中加入适量的盐酸溶解，就得到氯化铝溶液，除去了杂质，错误；C．二氧化硅是酸性氧化物，可以与NaOH发生反应，而氧化铁与NaOH不能发生反应。
专题06铝元素单质及其化合物高考备考化学重难点突破(解析版)
金属铝及其化合物之间的转化关系即为“铝三角”是元素化合物知识的重要组成部分。
铝作为典型金属物质的代表，成为高考考查的热点，顺理成章，该部分主要考点是“铝三角”即铝及其化合物之间的转化关系，离子方程式的书写、离子共存及铝等金属与酸碱反应的有关计算，Al(OH)3的有关图像及计算。
考查时通常以铝的冶炼和铝金属材料在生产生活中的应用为背景考查其重要性质。
如铝土矿制备铝的生产流程、氧化铝做耐火材料、铝合金成分测定的实验探究等。
一、铝的重要性质1、物理性质：铝为银白色金属，质地柔软，具有导电、导热性，延展性。
2、化学性质：二、铝的重要化合物1、氧化铝氧化铝属于离子化合物，室温下，它是一种白色固体，不溶于水，不与水化合。
熔点很高（2054℃），氧化铝是冶炼铝的原料，也是一种较好的耐火材料。
刚玉的主要成分是Al2O3，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。
氧化铝属于典型的两性氧化物，与强酸、强碱都能反应：（1）氧化铝溶于盐酸：Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O（2）氧化铝与烧碱溶液反应：Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O（3）电解熔融的氧化铝制备铝：2Al2O3电解4Al＋3O2↑由于氧化铝的熔点很高，故冶炼铝时通常在氧化铝中添加冰晶石（Na3AlF6)降低其熔点。
2、氢氧化铝（1）物理性质：氢氧化铝是一种难溶于水的白色胶状物质，具有较强的吸附能力可以吸附水中的悬浮物和各种色素。
（2）化学性质：①Al(OH)3不稳定，受热容易分解。
Al(OH)3受热分解：2Al(OH)3△2O3＋3H2O这是工业上制取纯净氧化铝的方法② Al(OH)3是一种典型的两性氢氧化物。
氢氧化铝溶于盐酸：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O氢氧化铝溶于NaOH溶液：Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2OAl(OH)3具有两性的原因：Al3＋＋3OH－Al(OH)3H＋＋AlO2－＋H2O(3) Al(OH)3的制备：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋3、明矾明矾的化学式是KAl(SO4)2·12H2O，属于复盐。
2016年高考化学命题猜想 专题07 非金属及其化合物(含解析)
专题07 非金属及其化合物【考向解读】1.掌握常见金属、非金属单质及其重要化合物的主要性质和应用。
2.了解常见非金属单质及其重要化合物对环境的影响。
3.了解常见无机非金属材料的重要成分、生产原料及其用途。
非金属元素部分在保持原有考点不变的情况下，弱化了对磷的考查，但在以往高考中不被看好的元素硅及其化合物的性质在新高考中的地位相当突出，要引起重视。
从考点的变化情况来看，常见非金属元素及其化合物的性质仍是高考命题的重点，其命题形式一般为实验探究、计算、推断等。
预计今后的高考中，将会进一步注重非金属元素及其化合物性质知识的整体性和探究性，强化与生活、社会实际问题的联系，试题可以以选择题的形式出现，也可以以实验题和无机推断题的形式出现，以环保为主题设计问题的可能性也比较大。
【命题热点突破一】碳、硅及其化合物1．硅及其化合物的“反常”(1)Si 的还原性大于C ，但C 却能在高温下从SiO 2中还原出Si ：2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO↑。
(2)非金属单质跟碱溶液作用一般无H 2放出，但Si 能跟强碱溶液作用放出H 2： Si ＋2NaOH ＋H 2O ＝Na 2SiO 3＋2H 2↑。
(3)非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但Si 能跟氢氟酸作用：Si ＋4HF ＝SiF 4↑＋2H 2↑。
(4)非金属氧化物一般为分子晶体，但SiO 2为原子晶体。
(5)酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO 2能与HF 作用。
(6)无机酸一般易溶于水，但H 2SiO 3和H 4SiO 4均难溶于水。
(7)硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。
(8)H 2CO 3的酸性大于H 2SiO 3，所以有Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O ＝H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3，但高温下Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑也能发生，原因可以从两方面解释：①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从化学平衡角度，由SiO 2高沸点难挥发固体制得低沸点易挥发的CO 。
2016年高考化学真题分项解析精编3金属及其化合物
化学高考题分类目录C单元金属及其化合物C1 钠及其化合物1．C1、I2 [2016·天津卷] 根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是()C治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物抗酸药，但是服用时喝醋会与碳酸氢钠反应使药效降低，故B项错误；为放射性标志，看到有该标志的丢弃物应远离并报警，故C项正确；为可回收物标志，故D项正确。
8．C1、C2、G1、J1、A3[2016·浙江卷] 下列叙述不正确的是()A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线8．B[解析] K、Na、Mg均能与水和二氧化碳发生反应，A项正确；探究温度对反应速率的对比实验中，先将硫代硫酸钠与稀硫酸加热到一定温度(初温相同)，混合后与对照组比较，观察变浑浊的快慢，B项错误；C项正确；定容过程中向容量瓶加蒸馏水至刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加，D项正确。
C2 镁、铝及其化合物3．D3 C2 C3 D4[2016·江苏卷] 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料3．D[解析] SO2具有漂白性，可以用于漂白纸浆，A项错误；NH4HCO3中含有氮元素，可用作氮肥，无对应关系，B 项错误； Fe 3＋水解生成胶体，可用于净水，与Fe 2(SO 4)3是否易溶于水无对应关系，C 项错误； Al 2O 3的熔点高，不易熔化，故可用作耐高温材料，D 项正确。
备战高考化学压轴题专题复习——铁及其化合物推断题的综合含答案解析
备战高考化学压轴题专题复习——铁及其化合物推断题的综合含答案解析一、铁及其化合物1．下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，丙为黄绿色的单质气体，乙、丁是常见无色气态非金属单质，其它均为化合物，C 常温下为一种液体，B 、D 分别为黑色粉末和黑色晶体，G 为淡黄色固体，J 为生活中常见的调味品，I 为红褐色固体，F 为棕黄色溶液。
①是实验室制取丁的反应之一。
各物质间的转化如下图所示，回答下列问题(部分生成物未列出)：(1)物质I 的化学式为________；F 中阴离子是______________；(2)反应①的化学方程式为为____________；(3)B 与K 的反应是实验室制取丙的反应，其离子方程式为____________；(4)反应②的化学方程式为_____________；(5)若E 与G 以物质的量比为1:1投入足量水中，反应的化学方程式为_________；生成1mol 气体转移电子的个数为__________。
【答案】Fe(OH)3 Cl - 2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2 MnO 2+4H ++2Cl －ΔMn 2++Cl 2↑+2H 2O 3Fe + 4H 2O(g)高温Fe 3O 4 +4H 2 4FeCl 2+4Na 2O 2 + 6H 2O = 4Fe(OH)3↓+8NaCl + O 2↑ 6N A【解析】【分析】丙为黄绿色单质气体，所以丙为Cl 2，B 与K 的反应是实验室制取丙的反应，且B 为黑色粉末，则B 为MnO 2，K 为HCl ；①是实验室制取丁的反应之一，则该反应为双氧水在二氧化锰的催化作用下制取氧气的反应，所以C 为H 2O ，丁为氧气；G 为淡黄色固体，且可以生成氧气，则G 应为Na 2O 2，则J 为生活中常见的调味品，应为NaCl ，I 为红褐色固体应为Fe(OH)3；F 为棕黄色溶液，应含Fe 3+，E 与氯气反应可生成F ，则F 为FeCl 3，E 为FeCl 2；氯化铁可以与单质铁反应生成氯化亚铁，所以甲为铁单质，Fe 可以在高温条件下与水反应生成氢气和四氧化三铁，所以乙为氢气，D 为Fe 3O 4。
2016年高考化学命题猜想专题06金属及其化合物(含解析)
专题06 金属及其化合物【考向解读】1．常见金属元素(如Na 、Mg 、Al 、Fe 、Cu 等)(1)了解常见金属的活动顺序。
(2)了解常见金属、重要化合物的主要性质及其应用。
(3)了解合金的概念及其重要应用。
2．了解海水资源开发和利用的前景及化学在其中可以发挥的作用。
了解从海水中提取镁的反应原理及有关化学反应。
3．以上各部分知识的综合应用(1)能依据所提供的资料或信息，获取并归纳元素化合物的性质。
(2)能够设计简单的实验，具备研究元素化合物性质的基本思路。
(3)尝试利用氧化还原反应等原理研究元素化合物性质。
【命题热点突破一】常见金属及化合物的主要性质1．钠及其化合物(1)等物质的量的金属钠被氧化成Na 2O 和Na 2O 2时转移的电子数相同。
(2)钠与酸反应时，先与酸反应，酸不足再与水反应。
(3)钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠直接与水反应，反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。
(4)Na 2O 2与CO 2或H 2O 反应时，生成1 mol O 2，转移电子的物质的量为2 mol 。
(5)Na 2O 2跟CO 2和水蒸气组成的混合气体反应时，应先考虑Na 2O 2跟CO 2的反应。
因为若先发生反应：2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，必定还发生反应：2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O 。
(6)Na 2O 2与SO 2反应的化学方程式为：Na 2O 2＋SO 2===Na 2SO 4。
(7)向Na 2CO 3溶液中逐滴滴入盐酸，反应是分步进行的。
反应的离子方程式依次为：CO 2－3＋H ＋===HCO －3、HCO －3＋H ＋===H 2O ＋CO 2↑。
2．镁、铝及其化合物(1)镁在空气中燃烧主要发生反应：2Mg ＋O 2=====点燃2MgO ，此外还发生反应：3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2、2Mg ＋CO 2=====△2MgO ＋C 。
专题5 金属及其化合物-2016年高考化学备考艺体生百日突围系列(解析版)
专题5 金属及其化合物考纲解读1、了解金属钠的物理性质，掌握其化学性质，了解钠的重要化合物的主要性质及应用。
从原子的核外电子排布规律，理解ⅠA族元素性质的相似性和递变性、焰色反应的概念及钾、钠化合物的检验。
2．了解铝的主要性质及应用和铝的重要化合物的主要性质及应用。
3、了解铁的主要性质及应用和铁的重要化合物的主要性质及应用，以Fe3＋、Fe2＋的相互转化为例理解变价金属元素的氧化还原反应。
4、铜及其重要化合物的性质及其应用。
5、了解常见金属的活泼性顺序。
6、了解合金的概念及其重要应用。
考点探究高考对钠及其化合物的考查重点是钠的氧化物和钠盐的性质、推断、计算和实验探究。
钠的化合物的转化关系是联系生产、生活实际的重要切入点。
常以框图题形式出现在综合题中，应用心体会。
铝及其化合物的知识点丰富，性质应用广泛，命题空间大。
以实验为手段，以工业生产为背景，以图像分析和计算为重点，题型灵活、是高考的热点。
铁及其化合物因为性质的复杂多变而成为高考命题的热点。
题型以笔答题为主，在选择题中也有涉及，试题以化工生产为背景，以丰富的流程分析和物质转化为特征，考查学生分析问题和解决问题的能力。
2016年应高度重视。
铜及其化合物的知识以及金属材料的应用，在新课标高考中的地位在逐步得到加强，属于新出现的高考热点。
预测2016年高考仍会有新的命题，一轮复习时应密切注意有关题目！知识梳理一、钠1、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。
2、钠的物理性质：（1）Na、H2O与煤油的密度大小比较：ρ水>ρ钠>ρ煤油。
（2）熔点低、硬度小、具有良好的导电性和导热性。
3、化学性质：（1）与非金属单质的反应：①Na与O2点燃发生反应的化学方程式为：2Na＋O2点燃Na2O2。
②Na在常温下露置于空气中的化学方程式为：4Na＋O2＝2Na2O。
③Na与S的反应为：2Na＋S＝Na2S。
2016年全国卷命题热点和原创猜想(化学)
2016年高考全国卷命题热点和原创猜题2016年高考即将到来，如何让考生在考场中高效快捷、占尽先机，如何在最后两周复习备考中快人一步、事半功倍，江西旭云文化考试命题中心特约全国名校名师和高考命题专家，精心打造《2016年高考全国卷命题热点和原创猜题》，依据考试大纲说明，深度分析命题规律，结合高考命题信息，直击高考命题精髓。
题题有意，泄露天机。
化学［命题热点］1.体现中国优秀传统文化，古代中国化学发明。
2.2015年诺贝尔奖“青蒿素”。
3.与水污染有关的绿色发展。
4.化学工艺流程题中有关锌、铁及其化合物。
5．实验装置连接与实验设计。
有关氯及其化合物。
6．有机合成中有关酯的合成.［原创猜题］第1题：化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是 DA．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金B．制造新版人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程对青蒿素的提取属于物理变化D．某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖第2题：晚唐诗人李商隐的《无题·相见时难别亦难》中写到“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，下列说法正确的是（ B ）A．蚕丝属于纤维素B．蜡烛的主要成分是石蜡，属于混合物C．“泪”是指石蜡燃烧生成的水D．蚕丝和石蜡完全燃烧所得产物相同{猜题分析}中国古代文明源远流长，弘扬中国传统文化是当今社会的一大热点，去年全国理综I 卷的第7题就考查了古代的化学物质“强水”。
根据全国I 卷的命题特点，预计今年对古代文明的考查依然会相当重视。
第3题：因发现青蒿素、开创治疗疟疾新方法，中国药学家屠呦呦获得2015年获诺贝尔生理学或医学奖。
青蒿素的分子式为C 15H 22O 5，不能发生酯化反应，在热的酸、碱溶液中不能稳定存在。
下列结构简式中有一种是青蒿素的结构简式。
由此判断青蒿素的结构简式为D第4题： 目前人工合成高效青蒿素主要采用青蒿酸为原料半合成法。
山东昌乐二中2016届高三化学一轮原创学案：金属及其化合物《铁及其化合物》 含答案
铁及其化合物编号:09班级________组别姓名_ 【学习目标】1、掌握铁及其化合物的主要性质及应用。
2、掌握Fe2+、Fe3+的检验及相应盐溶液的配制方法。
【使用说明】利用一节课完成学案，下课收齐。
下节课修改10分钟,针对存在问题重点讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟【基础自学】一、金属铁1、铁在自然界中主要以________存在,在地壳中的含量占第_______位。
并指出铁在元素周期表中的位置____________________________。
2、列举由铁生成二价铁的反应，能写离子方程式的写离子方程式。
①____________________________________②___________________________________③____________________________________④_________________________________3、列举由铁生成三价铁的反应，能写离子方程式的写离子方程式。
①________________________________②_____________________________________4、写出铁分别与氧气、水反应的方程式_________________________________、____________________________________练习1、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为腐蚀液，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2.，向盛有氯化铁溶液烧杯中同时加入铁粉和铜粉反应结束后，下列结果不可能出现是（)A. 烧杯中有铜无铁B. 烧杯中有铁无铜C. 烧杯中铁、铜都有D. 烧杯中铁、铜都无二、铁的化合物1、完成表格对比铁的氧化物2、完成表格对比铁的氢氧化物3、二价铁盐与三价铁盐的转化(1) 列举由二价铁生成三价铁的反应，能写离子方程式的写离子方程式。
(完整版)高中金属及其化合物物质推断题集合(含答案).doc
高中金属及其化合物推断题（含答案）1．有 A 、B 、 C、 D、 E 五种物质，其中体， D 为金属。
A 跟 B 反应可生成C，D 化合生成 B 。
由此可推断（用化学式填空）A，B，C化学方程式为是还原剂。
A 为浅黄色粉末， B 为无色液体， C、 E 为无色气在 C 中燃烧生成 A ，D 跟 B 反应可生成E，E 和 C ：，D，E。
A与B反应的，此反应中是氧化剂，2．某混合物 A ，含有 Al 2(SO4)3、Al 2O3和 Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1） I 、 II 、 III 、 IV 四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、 C、 D、 E 所含物质的化学式B；C；D；E。
（3）写出①、②、③、④四个反应方程式①③；②；④；。
3．已知有以下物质相互转化。
试回答：(1) 写出 B 的化学式 D 的化学式。
(2) 写出由 E 转变成 F 的化学方程式。
(3) 写出用 KSCN 鉴别 G 溶液的离子方程式；向 G 溶液加入 A 的有关离子反应方程式。
4.如图，已知有以下物质相互转化(1) A 转化为 B 及气体这步反应中应加入的试剂是（填化学式）。
(2) 写出 B 的化学式， F 的化学式。
(3) 写出由 G 转变成 H 的化学方程式。
(4) 写出检验 I 溶液中阳离子的离子方程式；向 I 溶液中加入A 的有关离子反应方程式是。
5.某混合物 A ，含有 KAl （ SO4）2、 Al 2O3和 Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：(1)I 、 II 、 III 、 IV 四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是。
(2) 根据上述框图反应关系，写出下列B、 C、 D、 E 所含物质的化学式固体液 E B ；沉淀。
C ；沉淀D ；溶(3)写出①、③、④三个反应方程式和②离子方程式。
2016年全国统一高考化学试卷(新课标ⅱ)(含解析版)
2016年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）一、选择题：本大题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）下列关于燃料的说法错误的是（）A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一2．（6分）下列各组中的物质均能发生加成反应的是（）A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷3．（6分）a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2﹣和c+的电子层结构相同，d与b同族．下列叙述错误的是（）A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性4．（6分）分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（）A．7种B．8种C．9种D．10种5．（6分）Mg﹣AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是（）A．负极反应式为Mg﹣2e﹣=Mg2+B．正极反应式为Ag++e﹣=AgC．电池放电时Cl﹣由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑6．（6分）某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在．该白色粉末可能为（）A．NaHCO3、Al（OH）3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO47．（6分）下列实验操作能达到实验目的是（）实验目的实验操作A．制备Fe（OH）3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B．由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C．除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D．比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中A．A B．B C．C D．D三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每（一）个试题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答．必考题（共129分）8．（14分）联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列问题：（1）联氨分子的电子式为，其中氮的化合价为．（2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为．（3）①2O2（g）+N2（g）═N2O4（l）△H1②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H2③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3④2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4﹣1上述反应热效应之间的关系式为△H4=，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为．（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似．联氨第一步电离反应的平衡常数值为（已知：N2H4+H+⇌N2H5+×107；K w×10﹣14）．联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为．（5）联氨是一种常用的还原剂．向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是．联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀．理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是．9．（14分）丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产。
元素及其化合物 -2023年高考化学真题题源解密(新高考专用)(解析版)
专题六元素及其化合物1.目录2023年真题展现考向一元素化合物的分类考向二金属元素及其化合物考向三非金属元素及其化合物考向四元素及其化合物综合真题考查解读近年真题对比考向一元素化合物的分类考向二金属元素及其化合物考向三非金属元素及其化合物考向四元素及其化合物综合命题规律解密名校模拟探源易错易混速记考向一元素化合物的分类1(2023·浙江选考1月第1题)下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是()A.CO2B.SiO2C.MgOD.Na2O【答案】B【解析】二氧化碳和碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，但为分子晶体，不耐高温，A错误；SiO2能跟碱反应生成盐和水：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，所以SiO2是酸性氧化物，为共价晶体，耐高温，B正确；MgO 能跟酸反应生成盐和水：MgO+2H+=Mg2++H2O，所以MgO是碱性氧化物；C错误；Na2O能跟酸反应生成盐和水，所以是碱性氧化物，D错误；答案选B。
2(2023·山东卷第1题)下列之物具有典型的齐鲁文化特色，据其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是()A.泰山墨玉B.龙山黑陶C.齐国刀币D.淄博琉璃【答案】C【解析】墨玉、黑陶、琉璃均为陶瓷制品，均属于硅酸盐制品，主要成分均为硅酸盐材料，而刀币的主要成分为青铜，故答案为C。
考向二金属元素及其化合物3(2023·浙江选考1月第2题)硫酸铜应用广泛，下列说法不正确的是()A.Cu 元素位于周期表p 区B.硫酸铜属于强电解质C.硫酸铜溶液呈酸性D.硫酸铜能使蛋白质变性【答案】A【解析】Cu 为29号元素，位于IB 族，属于ds 区元素，故A 错误；硫酸铜属于盐类，在水溶液中能完全电离，属于强电解质，故B 正确；硫酸铜为强酸弱碱盐，铜离子水解使溶液呈酸性，故C 正确；铜离子为重金属离子，能使蛋白质变性，故D 正确；故选A 。
4(2023·浙江卷6月第3题)氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是()A.氯化铁属于弱电解质B.氯化铁溶液可腐蚀覆铜板C.氯化铁可由铁与氯气反应制得D.氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体【答案】A【解析】氯化铁能完全电离出铁离子和氯离子，属于强电解质，A 错误；氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，可用来蚀刻铜板，B 正确；氯气具有强氧化性，氯气与铁单质加热生成氯化铁，C 正确；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热呈红褐色，铁离子发生水解反应可得到氢氧化铁胶体，D 正确；故选A 。
2016年高考化学命题猜想专题19选择题解题方法与技巧(含解析)
专题19选择题解题方法与技巧【考向解读】选择题是所有客观性试题中最为灵活的一种，由于它具有以下特点：答案唯一，评分统一客观——保证高考的公平性；题小，知识覆盖面广，利于稳定全卷的难度——提高了高考内容的代表性和有效性；具有较好的区分度一一可以测量各个层次的能力。
因此，选择题成为高考的重要题型之一。
高考选择题以容易题和中档题为主，侧重于双基考查，分值比较重（每题6分），且是单选题，容易得分，所以要想高考得高分，必须提高选择题的正确率。
【命题热点突破一】解答选择题的注意点1 •每个选项要有足够的理由说明其正确与否。
2 .对有疑问的选项可先避开，先找出正确或不正确的选项。
3 .反证法。
4 .将文字语言转化成化学用语、基本规律、解题所涉及的基本公式等（一定要在草稿纸上列出，不可凭空想象）。
5.注意选项的相关性与排斥性。
6 .认真审题：看清题干要求（正确与不正确、分子式与结构式、最大与最小等），找出题中的“陷阱”。
7 .每个选择题平均耗时应不超过2分钟（基础差的考生可适当延长时间）。
【命题热点突破二】选择题的解题方法和思路选择题的结构包括题干和选项两部分，其题干和选项都是经过精心设置的，往往具有一定的针对性和较强的迷惑性，根据化学选择题的特点，其解答的方法有如下几种：1 .逐项分析法对选择题的每个选项逐个进行分析，选出正确选项，这是解选择题最基本的方法。
在高考化学试题中，定性分析选择题占有很大的比例，以基本概念、基本理论、物质性质、实验等为素材，考查能否准确运用所掌握的基础知识和基本技能来分析和解决问题。
常见的出题形式为“正误型”选择题，常见的出题内容为化学与社会、生产、生活、环境、材料等的联系、2与微粒的关系、离子能否大量共存、离子方程式正误判断、元素及其化合物知识、平衡图像分析、物质的提纯与除杂、可充电电源的分析、有机化学等相关的选择题都可以使用这种方法。
2 .直选法解题时依据题目所给条件，借助于已学知识进行分析和判断，直接得出结论。
北京市海淀区101中学2016高考猜想化学试题 含答案
理科综合能力测试化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题）两部分，以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：：H-1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg-24 Al—27 S—32 Cl-35。
5 Ca40-Mn—55 Cu—64 Fe—56 Cu 64 Br80-Ag 108 I 127 Ba 137Na23-6．下列说法正确的是A．碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍B．钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂C．常温下,浓硝酸不跟铁发生化学反应，可用铁制容器盛装浓硝酸D．铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是最外层的错误!，ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族。
下列叙述正确的是A。
原子半径：r W＞r Z＞r YB。
Y形成的离子与W形成的离子的电子数不可能相同C。
化合物X2Y、ZY、WY3中化学键的类型相同D.由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性8 下列离子反应方程式书写正确的是A．氯气与水反应：Cl2 + H2O = Cl— + 2H+ + ClO-B．氨气通入醋酸溶液中：NH3 + H+ = NH4+C．制备Fe（OH）3胶体：Fe3+ + 3H2O Fe(OH）3（胶体) + 3H+ D．碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：HCO3- + OH— = CO32- + H2O 9. 有机产品Z可以由原料X经过多步反应合成得到：下列说法正确的是A。
X与Y互为同分异构体B。
X与Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色C. 在光照条件下，Z中的苯环能与Cl2发生取代反应D. Z中所有不饱和键均能与溴发生加成反应10. 固体氧化物燃料电池是由美国西屋（Westinghouse）公司研制开发的。
它以固体氧化锆-氧化钇为电解质,这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2—)在其间通过。
北京市西城区北师大附属实验2016高考猜想化学试题 含答案
理科综合能力测试化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C：12 O：16 Al:27 Cl:35.5 P:316.下列有关说法中正确的是（)A．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管D．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，是人类重要的营养物质之一7。
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构.下列说法正确的是（）A．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型不相同B．单质的沸点：Y〉ZC．X、Y、Z三种元素不可能形成离子化合物D．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强8. 乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如右图所示,关于该有机物的下列叙述中不正确的是（)①分子式为C12H20O2②能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色③能发生的反应类型有:加成、取代、氧化、加聚④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3molA．①②③B．①②⑤ C ②④⑥D．②⑤⑥9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ）A。
水电离的c( H+)= 1xl0—13 mol/L的溶液中：K+、Na+、SiO32—、SO42-B。
1。
0 mol/L的CH3COOH溶液：K+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣C。
在c(OH﹣)/c（H+）=1×1012的溶液:NH4+、Ca2+、C1﹣、K+ D. 甲基橙显黄色的溶液:Na+、CO32﹣、NO3﹣、SO32﹣10．根据下列框图分析,下列说法正确的是( ）A．E2+的氧化性比M2+的氧化性强B．在③反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀C．反应④的离子方程式可表示为：E3++3SCN－E（SCN）3↓D．在反应①中只能用浓硫酸,既表现了酸性、又表现了氧化性11．下表中的实验操作能达到实验目的的是（）12. 有关下列四个常用电化学装置的叙述中正确的是A．图I所示电池中，锌极电极反应为Zn—2e—==Zn2+B．图Ⅱ所示电池放电过程中，每转移1mo1电子，生成1mol PbSO4 C．图III所示装置工作过程中,电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D．图Ⅳ所示电池中，Ag2O在电池工作过程中被氧化为Ag25 （17分）以有机物A为原料合成重要精细化工中间体TMBA（）和抗癫痫药物H(）的路线如图（部分反应略去条件和试剂）：已知:I．RONa+R′X→ROR′+NaX；II．RCHO+ R′CH2CHO +H2O（R、R′表示烃基或氢）（1）A的名称是；C能发生银镜反应，则C分子中含氧官能团的名称是．（2）①和②的反应类型分别是、．（3)E的结构简式是，试剂a的分子式是．(4）C→D的化学方程式是．（5）D的同分异构体有多种，其中属于芳香族酯类化合物的共有种．（6）F与新制Cu（OH）2悬浊液发生反应的化学方程式是．（7）已知酰胺键（）有类似酯基水解的性质，写出抗癫痫病药物H与足量NaOH溶液发生反应的化学方程式．26．(13分）CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响,发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品。
2016年高考化学命题猜想专题04氧化还原反应(含解析)
专题 04 氧化复原反响【考向解读】(1)纯真考察氧化复原反响的较少，往常以典型物质或工业生产流程为载体，考察学科内知识的综合应用。
(2)在选择题中主要考察氧化复原反响观点的辨析及电子转移数量的判断。
(3)在非选择题中主假如联合生产流程、化学实验考察氧化复原反响型离子方程式或化学方程式的书写；与基本理论相联合进行命题，考察守恒规律在氧化复原反响计算中的应用。
【命题热门打破一】氧化复原反响的观点( 一) 正确辨析氧化复原反响观点“5误区”——不被迷雾遮慧眼1．误以为有单质参加或生成的反响必定是氧化复原反响。
如O2与O3的转变成非氧化复原反响。
2．误以为元素由化合态变成游离态必定被复原，其实不必定。
如HCl→Cl 2，氯元素被氧化， CuO→Cu，铜元素被复原。
( 二) 正确识记高考常考物质元素的化合价——迅速破题抓题眼＋2＋2－21．CuFeS2： Cu Fe S＋62．K2FeO4： Fe－33.Li 2NH、 LiNH2、 AlN ： N＋24．Na2S2O3： S＋5＋5．MO2： M＋36．C2O24－： C＋2－37．HCN： C N＋ 1 － 18．CuH： Cu Hn－＋－n ： F e9．FeO4＋4－310． Si 3N4： Si N例 1、 (2014 ·山东理综，7，5 分 ) 下表中对应关系正确的选项是 ()光CH3CH3＋ Cl 2――→ CH3CH2Cl ＋ HClA 均为代替反响CH2===CH2＋HCl―→ CH3CH2Cl由油脂获得甘油B 均发生了水解反响由淀粉获得葡萄糖Cl ＋ 2Br －===2Cl －＋ Br22C 均为单质被复原的置换反响Zn＋ Cu2＋===Zn2＋＋Cu2Na2O2＋ 2H2O===4NaOH＋ O2↑D 均为水作复原剂的氧化复原反响Cl ＋ H O===HCl＋ HClO2 2【分析】CH2===CH2＋HCl―→ CH3CH2Cl 是加成反响， A 项错误； Zn＋ Cu2＋ ===Zn2＋＋ Cu 中单质 Zn 被氧化， C 项错误； D 项两个反响中水既不是氧化剂也不是复原剂，D项错误。
高考化学压轴题之铁及其化合物推断题(高考题型整理,突破提升)含答案(1)
高考化学压轴题之铁及其化合物推断题(高考题型整理,突破提升)含答案(1)一、铁及其化合物1．X、Y、Z、W 为四种常见元素，其中 X、Y、Z 为短周期元素。
ZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物，X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中的最强酸，Y的离子在同周期中离子半径最小，其氧化物有两性且可用于制造一种极有前途的高温材料，Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料，W原子的最外层电子数小于4且W 的常见化合价有+3、+2，WX3的稀溶液呈黄色，回答下列问题：(1)X在元素周期表的位置________________,其简单阴离子的结构示意图为____________________，用电子式表示X的氢化物的形成过程______________________________。
(2)Z的氧化物在通讯领域用来作_______________。
锗与Z是同一主族元素，它可用来制造半导体晶体管。
研究表明：有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗不与 NaOH溶液反应但在有H2O2存在时可与NaOH溶液反应生成锗酸盐，反应的化学方程式为：_______________________________(3)W(OH)2在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为：____________________________________，若灼烧W(OH)2固体得到___________。
【答案】第三周期ⅦA族光导纤维 Ge + 2H2O2 +2NaOH = Na2GeO3 + 3H2O 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 Fe2O3【解析】【分析】根据元素的性质及用途等信息分析元素的种类；根据核外电子排布情况确定在元素周期表中的位置；根据物质的性质及反应的现象书写反应方程式，及用相关化学用语表示物质的组成和结构。
【详解】Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料，则Z为硅；ZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物，X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中的最强酸，则X 为氯；Y的离子在同周期中离子半径最小，其氧化物有两性且可用于制造一种极有前途的高温材料，则Y为铝；W原子的最外层电子数小于4且W的常见化合价有+3、+2，WX3的稀溶液呈黄色，则W为铁；(1)X为氯元素，在元素周期表的位置为：第三周期ⅦA族；氯离子的结构示意图为：；用电子式表示HCl的形成过程:；(2)Z为硅，二氧化硅在通讯领域用作光导纤维；根据题干信息知锗NaOH溶液在有H2O2存在时反应生成锗酸盐，反应的化学方程式为：Ge + 2H2O2 + 2NaOH = Na2GeO3 + 3H2O；(3)反应现象知该反应为氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3，Fe(OH)3不稳定，灼烧分解得到固体Fe2O3。
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专题06 金属及其化合物【考向解读】1．常见金属元素(如Na 、Mg 、Al 、Fe 、Cu 等) (1)了解常见金属的活动顺序。
(2)了解常见金属、重要化合物的主要性质及其应用。
(3)了解合金的概念及其重要应用。
2．了解海水资源开发和利用的前景及化学在其中可以发挥的作用。
了解从海水中提取镁的反应原理及有关化学反应。
3．以上各部分知识的综合应用(1)能依据所提供的资料或信息，获取并归纳元素化合物的性质。
(2)能够设计简单的实验，具备研究元素化合物性质的基本思路。
(3)尝试利用氧化还原反应等原理研究元素化合物性质。
【命题热点突破一】常见金属及化合物的主要性质 1．钠及其化合物(1)等物质的量的金属钠被氧化成Na 2O 和Na 2O 2时转移的电子数相同。
(2)钠与酸反应时，先与酸反应，酸不足再与水反应。
(3)钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠直接与水反应，反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。
(4)Na 2O 2与CO 2或H 2O 反应时，生成1 mol O 2，转移电子的物质的量为2 mol 。
(5)Na 2O 2跟CO 2和水蒸气组成的混合气体反应时，应先考虑Na 2O 2跟CO 2的反应。
因为若先发生反应：2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，必定还发生反应：2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O 。
(6)Na 2O 2与SO 2反应的化学方程式为：Na 2O 2＋SO 2===Na 2SO 4。
(7)向Na 2CO 3溶液中逐滴滴入盐酸，反应是分步进行的。
反应的离子方程式依次为：CO 2－3＋H ＋===HCO －3、HCO －3＋H ＋===H 2O ＋CO 2↑。
2．镁、铝及其化合物(1)镁在空气中燃烧主要发生反应：2Mg ＋O 2=====点燃2MgO ，此外还发生反应：3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2、2Mg ＋CO 2=====△2MgO ＋C 。
(2)Mg 3N 2与水反应：Mg 3N 2＋6H 2O===3Mg(OH)2＋2NH 3↑。
(3)加热Mg(HCO 3)2溶液生成的是Mg(OH)2沉淀，而不是MgCO 3沉淀，因为Mg(OH)2比MgCO 3更难溶于水。
反应方程式为Mg(HCO 3)2=====△Mg(OH)2↓＋2CO 2↑。
(4)铝与NaOH 溶液、非氧化性强酸反应生成H 2。
常温下，浓硝酸、浓硫酸使铝发生钝化。
(5)Al 2O 3、Al(OH)3仅能溶于强酸和强碱溶液中(如在氨水和碳酸中不溶)。
(6)Al 3＋、AlO －2只能分别存在于酸性、碱性溶液中。
Al 3＋与下列离子不能大量共存：OH －、CO 2－3、HCO －3、SO 2－3、S 2－、ClO －、AlO －2，其中OH －是因为直接反应，其余均是因为发生了剧烈的双水解反应。
AlO －2与下列离子不能大量共存：H ＋、HCO －3、Al 3＋、Fe 2＋、Fe 3＋，其中H ＋和HCO －3是因为与AlO －2直接反应(AlO －2＋HCO －3＋H 2O===Al(OH)3↓＋CO 2－3)，其余也是因为发生了剧烈的双水解反应。
(7)明矾的净水原理：明矾的化学式为KAl(SO 4)2·12H 2O ，它在水中能电离：KAl(SO 4)2===K＋＋Al 3＋＋2SO 2－4。
铝离子发生水解反应，生成的氢氧化铝胶体具有很强的吸附能力，吸附水中的悬浮物，使之沉降以达到净水目的：Al 3＋＋3H 2OAl(OH)3(胶体)＋3H ＋。
3．铁、铜及其化合物(1)Fe 与Cl 2反应只能生成FeCl 3，与I 2反应生成FeI 2，与反应物的用量无关。
(2)Fe 与水蒸气在高温下反应生成H 2和Fe 3O 4，而不是Fe 2O 3。
(3)过量的Fe 与硝酸作用，或在Fe 和Fe 2O 3的混合物中加入盐酸，均生成Fe 2＋。
要注意产生的Fe 3＋还可以氧化单质Fe 这一隐含反应：Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋。
(4)NO －3与Fe 2＋在酸性条件下不能共存。
(5)Fe 2O 3、Fe(OH)3与氢碘酸反应时，涉及Fe 3＋与I －的氧化还原反应，产物为Fe 2＋、I 2和H 2O 。
(6)FeCl 3溶液加热浓缩时，因Fe 3＋水解和HCl 的挥发，得到的固体为Fe(OH)3，灼烧后得到红棕色Fe 2O 3固体；而Fe 2(SO 4)3溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性的酸，将得不到Fe(OH)3固体，最后得到的固体仍为Fe 2(SO 4)3。
(7)注意亚铁盐及Fe(OH)2易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。
如某溶液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定该溶液中一定含有Fe 3＋，也可能含有Fe 2＋。
下列对金属单质及其化合物性质的描述不正确的是( )①在金属活动顺序表中位于前面的金属均可将后面的金属从它的盐溶液中置换出来 ②镁、铝、锌均是活泼金属，它们的单质在空气中均不能稳定存在 ③电解Cu(NO 3)2、AgNO 3的混合溶液时在阳极上一定先析出银 ④2Fe 3++Cu =2Fe 2++Cu 2+，说明铜的还原性强于单质铁⑤常温下浓硫酸几乎不与铜反应，说明浓硫酸也能使铜钝化 ⑥金属元素形成的弱碱对热不稳定，受热时可以分解成相应的氧化物 A ．①②③④⑤⑥ B．②③④⑤⑥ C ．①④⑤⑥ D．①②③⑤【解析】极活泼金属易与水反应，如Na 投入CuSO 4溶液中，产生的是氢氧化铜沉淀；镁、铝、锌等活泼金属表面被氧化得到保护而能稳定存在；电解Cu(NO 3)2、AgNO 3的混合溶液时应在阴极上先析出银；根据左强于右的规律，对于反应2Fe 3++Cu = 2Fe 2++Cu 2+得出还原性Cu>Fe 2+；Cu 的活泼性差，需要加热才能与浓H 2SO 4反应。
Fe(OH)2对热不稳定，但受热分解生成Fe 2O 3。
【答案】A 【变式探究】 下列叙述正确的是A.Fe 与S 混合加热生成FeS 2B.3NaHCO 的热稳定性大于32CO NaC.过量的铜与浓硫酸反应用一氧化氮生成 D ．白磷在空气中加热到一定温度能转化成红磷【答案】C【命题热点突破二】常见金属与其化合物的转化两种常见金属及其化合物的转化形式： 1．直线型转化关系 A ――→X B ――→XC(1)Na ――→O 2Na 2O ――→O 2Na 2O 2(2)X 为强酸，如NaAlO 2――→HCl Al(OH)3――→HClAlCl 3 (3)X 为强碱，如AlCl 3――→NaOH Al(OH)3――→NaOHNaAlO 2 2．三角型转化关系例2、物质A 、B 、C 、D 为中学常见单质，其组成元素的原子序数依次减小，且其中只有三种是短周期元素，B 为黄绿色气体。
试根据图12－3中物质的相互转化关系回答下列问题。
(1)A 的化学式为________。
(2)在FG 的转化中，A 的作用是________；在①～⑥的反应中，不属于氧化还原反应的是________。
(多填或少填无分)(3)写出A 在高温下与H 反应的化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目：_____________________________。
(4)写出反应⑥的化学反应方程式：___________________。
(5)已知在101 kPa 条件下，2 mol D 完全燃烧生成液态生成物放出571.6 kJ 热量；请书写表示D 燃烧热的热化学方程式：_________________________________________。
【答案】(1)Fe (2)还原剂 ⑤⑥(4)FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3↓＋3HCl↑(5)H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ/mol【变式探究】A ～I 分别表示中学化学中常见的一种物质，其中A 、I 为常见金属，它们之间的相互关系如图12－4所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G 为主族元素的固态氧化物，A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质中均含同一种元素。
图12-4 请填写下列空白：(1)A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质中所含同一种元素在周期表中的位置是___________________。
(2)写出C 物质的化学式：________。
(3)写出下列反应的化学方程式或离子方程式： 反应①的化学方程式：__________________________； 反应④的离子方程式：____________________________； 反应⑥的化学方程式： ____________________。
(4)从能量变化的角度看，反应①②③中，属于ΔH ＜0的反应是________。
(填序号) 【答案】(1)第四周期第Ⅷ族 (2)FeCl 2(3)8Al ＋3Fe 3O 4=====高温4Al 2O 3＋9Fe 2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑ 4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3(4)①②【命题热点突破三】金属及其化合物的实验探究有关金属及其化合物探究实验的特点：要求考生对文字、图形、表格数据、反应流程中的信息进行提取、分析、猜想和归类，考查学生基础知识的综合应用、基本的实验方法和基本技能的掌握程度，考查学生对科学探究方法和过程的理解，对实验的评价。
例3、铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应。
资料显示，在不同温度下，还原铁粉与水蒸气反应的产物是不同的，温度低于570 ℃时，生成FeO，高于570 ℃时，生成Fe3O4。
老师用如图12－5所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的演示实验。
(1)实验中使用肥皂液的作用是__________________。
(2)甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质，进行了下列实验：图12-5根据上述实验，能确定固体中存在的物质是________；不能确定是否存在Fe3O4的原因是___________________。
(3)乙同学设计下列实验方案以确定实验后试管内的固体是否存在Fe3O4：图12-6①溶液X中发生氧化还原反应的离子方程式为____________________________；足量氨水与金属离子反应的离子方程式为___________________________。
②操作a包括过滤和洗涤，检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是___________________________。
③确定是否存在Fe3O4需要测定并记录的实验数据是_______________。
【答案】(1)检验反应中生成的H2(2)Fe Fe3O4溶于盐酸生成的Fe3＋与Fe反应生成了Fe2＋(3)①2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2OFe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH②取少量最后一次洗涤液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则沉淀已洗干净③固体样品质量和红褐色固体的质量(其他合理答案也可)【变式探究】三草酸合铁酸钾晶体K3Fe(C2O4)3]·3H2O可有于摄影和蓝色印刷。