北京海淀区2010-2011学年度九年级化学上册期末试题及答案

九年级第一学期期末练习
化学 2014．1
考生须知1．本试卷共8页，共四道大题，35个小题，满分80分。

考试时间100分钟。

2．在答题纸上准确填写学校名称、班级名称、姓名。

3．试题答案填涂或书写在答题纸上，在试卷上作答无效。

考试结束，将答题纸交回。

4．请使用蓝色或黑色钢笔或圆珠笔答题。

可能用到的相对原子质量
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 K 39 Ca 40
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，共25个小题，每小题1分，共25分。

）1．“低碳生活”是指生活作息时所耗用的能量要尽量少，减低二氧化碳排放量，保护环境。

下列做法符合“低碳生活”理念的是
A．节约用电B．大量砍伐森林
C．提倡使用一次性木筷D．尽量使用私家车等交通工具
2．下列关于“白色污染”（见右图）的说法，不正确
．．．的是
A．“白色污染”破坏土壤，污染地下水
B．“白色污染”是指白色的垃圾造成的污染
C．用布袋代替塑料袋可以减少“白色污染”
D．使用一些新型的、可降解的塑料可以减少“白色污染”
3．下列变化中，属于化学变化的是
A．酒精燃烧B．玻璃破碎C．冰块融化D．铁丝弯曲
4．下列关于空气的说法，正确的是
A．空气中只有单质 B．空气是一种纯净物
C．空气是一种重要的资源 D．空气中氧气的质量分数为21%
5．汽车碰撞后安全气囊中迅速发生化学反应，生成一种空气中含量最多的气体，该气体是A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．稀有气体
6．能使带火星木条复燃的气体是
A．空气B．二氧化碳C．水蒸气D．氧气7．自然界的水常常遭到人为污染。

例如使用含磷洗衣粉的生活污水会造成水中藻类大量繁殖，使水质恶化。

这里的“磷”是指
A．元素B．原子C．离子D．分子
8．生活离不开水。

下列各种水中，纯度最高的是
A．河水B．海水C．自来水D．蒸馏水
9．下列关于仪器用途的叙述，不正确
．．．的是
A．试管用作反应容器 B．量筒用作反应容器
C．玻璃棒用来过滤时引流 D．托盘天平用来称量物质质量
10．下列关于右图所示实验的说法，正确的是
A．该反应为化合反应
B．试管1中的气体是氢气
C．试管1和试管2中气体体积比为1:2
D．该实验证明水是由氢气和氧气组成的
11．人们从长期的生产实践中逐步认识到，物质是
由各种微观粒子构成的。

下面事实能说明粒子在不停运动的是
A．盐咸糖甜B．热胀冷缩C．美酒飘香D．H2O2和H2O性质不同
12．根据化学实验常识，判断下列事故处理方法正确的是
A.炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
B.家用电器着火时，立即用水浇灭
C.高层住房着火时，立即打开所有门窗
D.发现煤气泄露时，立即打开排风扇电源开关
13．潜艇中船员呼吸产生的二氧化碳能通过化学反应2 Na2O2 + 2CO2 = 2X + O2吸收，则X的化学式为
A．NaOH B．Na2C C．Na2CO2D．Na2CO3
14．下图所示的实验操作，正确的是
试管1 试管2
水
15．实验室用高锰酸钾制氧气，实验结束前需要进行的操作是
A ．先把试管取下，再熄灭酒精灯
B ．先熄灭酒精灯，再把导管从水槽中取出
C ．先把导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯
D ．先熄灭酒精灯，再把试管取下，最后把导管从水槽中取出 16．“海宝”是2010年上海世博会的吉祥物。

某“海宝”玩具的外用材料为纯羊毛，内充物为聚酯纤维。

区别这两种物质的最好方法是 A ．燃烧法 B ．摸手感 C ．闻气味
D ．是否溶于水
17． 下图所示实验中，紫色小花变红的是
①喷稀醋酸 ②喷水 ③直接放入二氧化碳中 ④喷水后放入二氧化碳中
A ．①③
B ．②③
C ．③④
D ．①④
18．向充满CO 2的软塑料瓶倒入适量澄清的石灰水后，迅速拧紧软塑料瓶的瓶盖并振荡，实验
现象有：①澄清的石灰水变浑浊 ②软塑料瓶变瘪并发出声音 ③塑料瓶内液体由紫色变红 ④塑料瓶内液体变得烫手 A ．①③
B ．②③④
C ．①②
D ．①②③④
19． 根据右图所示实验，不能得到的．．．．．
结论是 A ．CO 2不能燃烧 B ．CO 2不支持燃烧
C ．CO 2密度比空气大
D ．蜡烛燃烧生成CO 2和H 2O
20．乙酸（CH 3COOH ）是食醋的有效成分。

下列关于乙酸的说法，正确的是
A ．乙酸由4种元素组成
B ．一个乙酸分子中含有8个原子
C ．乙酸分子的相对分子质量为60 g
D ．乙酸分子中碳元素与氧元素的质量比4:3 21．下列关于右图的说法中，正确的是
A ．装置内为纯净物
B ．该变化是物理变化
C ．该变化是化合反应
D ．本实验说明分子间没有空隙
22．右图是放置在实验桌上的三瓶无色气体，它们分别是H 2、
O 2、CO 2中的一种。

下列关于这三种气体的说法中，正确的是
A ．根据集气瓶的放置方法判断，瓶①②存放的是H 2、CO 2
B ．用点燃的木条伸入②中，若火焰熄灭，则存放的是CO 2
C ．向②中加入少量蒸馏水，若变为红色，则存放的是CO 2
D ．用点燃的木条放入③中，若气体燃烧，则存放的是O 2 23．下表各组中，实验操作和目的对应关系不正确．．．
的是 A ． 加热试管时，先均匀加热后集中加热 防止试管炸裂 B ． 量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平 防止读数误差 C ． 铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部放少量水 使实验现象更加明显 D ． 用双氧水制氧气时，加入少量二氧化锰
加快氧气生成速度
24．“绿色化学”能实现零排放（即反应物中的原子都转变为生成物）。

CO 和H 2在一定条件下按照不同的比例可以合成不同的有机化工原料。

根据零排放的要求，以CO 和H 2合成的有机物不可能．．．
是 A ．甲醇（CH 4O ） B ．甲醛（CH 2O ） C ．乙醇（C 2H 6O ）
D ．乙酸（C 2H 4O 2）
25．为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体
系：
上述关系图能反映的化学观点或化学思想有：
①化学变化中元素种类是守恒的；②燃烧时化学能可以转化为热能和光能；③光能或电能可
以转化为化学能；④无机物和有机物可以相互转化；⑤二氧化碳也是一种重要的资源。

A．①②④⑤B．①②③④
C．①②③⑤D．①②③④⑤
二、填空题（共5个小题，共29分。

）
26．（6分）第16届亚运会刚刚在广州闭幕,精彩的盛会给世人留下了深刻的印象。

（1）亚运会是科技的盛会。

①广州亚运会使用了一种电能、太阳能混合动力电动车，用车顶的太阳能板把太阳能
转化为电能。

太阳能板中大量使用硅，该元素的种类属于元素。

②下列应用中，主要使用有机合成材料的是（填序号,下同）。

a．使用碳单质制作的赛艇 b．应用风洞原理制作的铁质标枪 c．使用合成纤维
制作的泳衣
（2）科学的饮食可以保证每一个与会者的健康。

①运动员能品尝到虾饺等具有岭南特色的茶点。

制作虾饺的主料有虾仁、冬笋、猪肉、
面粉等，其中提供能量的营养素有蛋白质、、油脂。

②运动员需要多食用蔬菜、水果，补充各种维生素。

缺乏维生素C会引起的疾病是（填
序号）。

a．坏血病 b．龋齿 c．夜盲症
③人体健康离不开钙元素。

下列有关钙元素的叙述中，不正确
．．．的是。

a．幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良
b．成年人比幼儿和青少年需要摄入更多的钙
c．老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折
d．人体中钙元素大部分存在于骨骼和牙齿中
（3）广州亚运会是绿色亚运，据报道广州亚运的垃圾100%实现了分类处理和回收。

请举
出一种可以回收的垃圾：。

27．（6分）能源、环境问题是全球关注的热点问题。

（1）生活中经常使用的燃料有煤、和天然气等化石燃料。

（2）化石燃料大量使用产生、NO2等污染物，这些污染物在空气中反应后的生
成物溶于雨水，会形成，破坏环境。

（3）现阶段，人们大量利用燃料燃烧产生的能量。

某校化学小组在研究燃烧的条件时，做
了下图所示A、B、C三个实验。

A． B． C．
①白磷能够燃烧的是实验是（填序号），反应的化学方程式为。

②对比实验B和C可以得到的结论是。

28．（7分）氢气、氧气、二氧化碳和一氧化碳是初中化学中的常见物质，下图是它们的一些具
体应用。

A．碳酸饮料 B．高炉炼铁 C．干冰 D．燃料燃烧
这些物质中:
（1）可作制冷剂，用于人工降雨的物质是（填物质名称或化学式，下同）。

（2）可以用于制作碳酸饮料的物质是，其中发生的化学方程式为。

（3）高炉炼铁中一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为。

（4）可用作燃料的物质是，其燃烧的化学方程式为。

29．（5分）物质丙是重要的化工产品，在国民经济中占有重要地位。

工业上用甲和乙合成丙。

甲、乙、丙的微观示意图见下表。

物质甲乙丙
微观示意图
（1）甲、乙、丙三种物质都是由（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。

（2）甲、乙、丙中属于化合物的是（填序号）。

（3）已知物质丙中氢元素的化合价为+1，则另一种元素的化合价为。

（4）甲和乙合成丙的反应中，甲、乙、丙的微粒个数比为。

（5）现有10 g 的甲和60 g 的乙混合反应制取丙，反应一段时间后，经测定剩余甲的质量为4 g，则剩余乙的质量为 g。

30．（5分）化学实验小组同学对某小区下水管道中的气体样品进行研究。

已知：①下水管道气体中常含有二氧化碳、甲烷、氧气、氮气、硫化氢（H2S）等成分。

②硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体。

H2S通入CuSO4溶液中，反应生成CuS
沉淀和硫酸（H2SO4），从而除去H2S。

该反应的化学方程式为。

（1）该下水管道中的气体有特殊臭味，气体中一定含有的气体是。

将该下水管道中的气体通过CuSO4溶液。

（2）将步骤（1）处理过的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明该下水管道中的气体含有二氧化碳。

该反应的化学方程式为。

（3）收集1小试管经过步骤（1）处理过的气体，移近酒精灯火焰，听到尖锐的爆鸣声，
说明该下水管道中的气体还含有的气体是。

该反应的化学方程式
为。

三、实验题（共3个小题，共20分。

）
31．（6分）根据下图回答问题。

A B C D E
（1）写出标有序号的仪器名称：①；②。

（2）用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是（填序号，下同），收集装置是C或，反应的化学方程式为。

（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生和收集装置为。

32．（6分）某实验小组探究火锅烟气中CO2、CO分别对人体血液供氧能力的影响。

设计装置如图所示（试管中均为稀释的新鲜鸡血）：
①②③
实验记录：
操作步骤现象
I．分别向试管①、②、③中通入氧气鸡血颜色为鲜红色
II．
向试管①中通入气体A；
停止通入A，向试管①中通入氧气
鸡血颜色由鲜红色变为桃红色
鸡血颜色不变
III．
向试管③中通入气体B；
停止通入B，向试管③中通入氧气
鸡血颜色由鲜红色变为暗红色
鸡血颜色由暗红色变为鲜红色
a b
②
①
——氢原子——氮原子
（1）向试管①中通入气体时，气体从导管口（填装置图中的序号） 处通入。

（2）试管②的作用是 。

（3）气体A 为 。

判断的依据是 。

（4）从安全和环保的角度来看，本实验需要改进的地方是 。

（5）通过实验可以得出结论，火锅烟气中对人体血液供氧量有影响的是（填具体物
质） 。

33．（8分）碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症。

某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含
量。

【查阅资料】获得的资料有：
（1） 补钙剂中常加入糖类、维生素D 等改善口感或增强药效。

这些物质不与稀盐酸反应产
生气体，高温灼烧时会燃烧或分解。

（2） 碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳。

（3） 常见的碳酸钙含量测定方法：将碳酸钙粉碎，加入已知浓度的过量盐酸充分反应，然
后测剩余盐酸的量，根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量。

（4） 澄清石灰水中的Ca(OH)2含量很少，100 g 澄清石灰水中最多含0.15 g Ca(OH)2。

【方案设计和实施】根据资料和已学知识，该小组同学设计如下两种方案进行测定。

方案1：根据下图所示装置实验。

（1）锥形瓶中发生反应的化学方程式为 。

（2）长颈漏斗下部插入液面下的目的是 。

（3）加入药品前，检验该装置气密性的方法是 。

（4）记录数据如下： 钙片质量 空洗气瓶质量
澄清石灰水的质量
反应后洗气瓶及瓶内物质总质量
25 g
100 g
200 g
300.4 g
方案2：将钙片粉碎，加入足量的稀盐酸充分反应，根据放出气体的量计算碳酸钙的含量。

记录数据如下（空烧杯质量为100 g ，加入钙片质量为25 g ）： 加入稀盐酸的质量
100 g 200 g 300 g 400 g 充分反应后烧杯及杯内物质总质量 222.8 g
320.6 g
418.4 g
518.4 g
【分析和评价】
（1）方案1和方案2中合理的是 ，原因是 。

（2）该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法（实验室可以进行该实验），原因
是 。

（3）要使用【查阅资料】（3）中介绍的方法，还需要学习的是 。

【结论】经过计算，该钙片中碳酸钙的质量分数是 。

四、计算题（共2个小题，共6分。

）
34．（3分）铝是目前广泛使用的金属。

工业上用电解氧化铝制取金属铝，反应的化学方程式为：2Al 2O 3 === 4Al + 3O 2↑。

如果加工一个铝锅需要1.08 Kg 的铝，至少需要电解多少质量的氧化铝才能制成这个铝锅？
35．（3分）急性腹泻会造成人体脱水，此时可服用补液盐补充水分。

某种口服补液盐的成分和用量如下。

【成分】每包含葡萄糖11 g 、NaCl 1.755 g 、KCl 0.745 g 、
NaHCO 3 1.260 g 。

【用量】临用时，将一袋补液盐溶于500 mL 温水中，一般每
日
服用3000 mL 。

（1）补液盐中对维持人体内的水分和体液恒定的pH 有重要作用的是 。

（2）按照说明书中一天的用量，由该补液盐补充的钾元素质量是 g 。

（3）若在家中按照该补液盐中钾元素和钠元素的质量比，临时配制1包补液盐。

如果钠元
素全部由NaCl 来提供，则需要用（写计算式即可） g NaCl 来代替原配方中的NaHCO 3。

澄清石灰水
足量稀盐酸
钙片 电解
海淀区九年级第一学期期末练习
化学试卷参考答案及评分标准 2011.1
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，共25个小题，每小题1分，共25分。

）
题
号
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答
案
A B A C B D A D B B C A D A C
题
号
16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
答
案
A D C D
B B B
C C D
说明：以下各问答案合理均给分，但不得超过题目规定的分数。

简答题学生若多答其他内容，所答内容若正确不扣分，所答内容若不正确则扣分。

二、填空题（共5个小题，共29分。

）
26．（共6分）
（1）①非金属②c ……………………………………………………2分（2）①糖类②a ③b ……………………………………………………3分（3）空饮料瓶等合理即给分……………………………………………………1分27．（共6分）
（1）石油……………………………………………………1分（2）SO2(写名称给分) 酸雨…………………………………………2分（3）①C 4P + 5O2 ==== 2P2O5 (写加热、不写条件不给分，下同) ……………2分
②可燃物必须达到着火点才能燃烧（围绕控制着火点的意思说的都给分，单说控制温度不
给分）……………………………………………………1分28．（共7分）
（1）干冰（或CO2）……………………………………………………1分
（2）CO2 CO2 + H2O == H2CO3………………………………………………2分
（3）3CO + Fe2O3 ==== 2Fe + 3CO2 (高温、加热都给分) ……………………2分
（4）CO、H2（缺一不给分）
2CO + O2 ==== 2CO2 2H2 + O2 ==== 2H2O ……………………2分29．（共5分）
（1）分子……………………………………………………1分
（2）丙……………………………………………………1分
（3）-3 ……………………………………………………1分
（4）3:1:2 ……………………………………………………1分
（5）32 ……………………………………………………1分
30．（共5分）
②H2S + CuSO4 == CuS↓ + H2SO4……………………………………1分
（1）H2S ……………………………………1分
（2）CO2 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + H2O ……………………………………1分
（3）CH4、O2（缺一不给分）……………………………………1分
CH4 + 2O2 ==== CO2 + 2H2O ……………………………………1分
三、实验题（共3个小题，共20分。

）
31．（共6分）
（1）①试管②集气瓶………………………………2分（2）A E 2KMnO4 ===== K2MnO4 + MnO2 + O2↑…………3分
（3）BC ……………………………………………………1分32．（共6分）
（1）a ……………………………………………………1分（2）作对照实验（答出对比的意思就给分）………………………………1分（3）CO ……………………………………………………1分通入A后鸡血颜色由鲜红色变为桃红色，再通入氧气，鸡血颜色不变的现象说明气体A 使血红蛋白（血液）不能很好的与氧气结合，体现CO的毒性（建议同时答出现象和结
点燃高温点燃点燃点燃
论；结论答气体A影响血液供氧能力给分）……………………1分
（4）增加CO尾气处理装置（不答CO不给分；答剩余CO直接排放、未处理等给分）
……………………………………………………1分（5）CO2和CO ……………………………………………………1分33．（8分）
【方案设计和实施】
（1）CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑………………………………1分（2）防止CO2气体逸出（液封）……………………………………………1分（3）夹住胶管（堵住导管出口），从长颈漏斗加水至长颈漏斗中液面高于锥形瓶内液面，若一段时间不下降，则证明该装置气密性良好（必须答出操作、现象和结论才给分；答“先将长颈漏斗下部液封，将出口导管置于液面下，加热锥形瓶或用手捂住锥形瓶，有气泡产生，则证明该装置气密性良好”也给分）……………………1分【分析和评价】
（1）方案2 ……………………………………………………1分
澄清石灰水中的Ca(OH)2含量很少（不足），吸收的二氧化碳量很少（建议答出因果关系）……………………………………………………1分（2）加入的糖类、维生素D等物质高温灼烧时会燃烧或分解，导致最终的数据偏大（建议答出因果关系）……………………………………1分（3）如何测定未知浓度（剩余）盐酸的量……………………………………1分
【结论】60% ……………………………………1分
四、计算题（共2个小题，共6分。

）
34．（3分）解：设需要电解的氧化铝质量为x
2Al2O3 ==== 4Al + 3O2↑
204 108
X 1.08 Kg ……………………………………1分
Kg
08
.1
108
x
204
=……………………………………1分
x =204
108
Kg
08
.1
⨯= 2.04 Kg ……………………………………1分答：需要电解的氧化铝质量为2.04 Kg。

35．（3分）
（1）钠、钾（答元素、离子均给分；答全物质也给分）………………………1分（2）2.34 …………………………………………………………1分（3）58.5×0.015 或260
.1
84
5.
58
⨯……………………………………1分
电解。